衔接点11 氯气的性质（讲义）化学初升高衔接

衔接点11 氯气的性质 初中视角 高中展望 初中只是提到氯气和钠、氢气可以反应。 1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 2．掌握氯气化学性质和用途； 3．掌握次氯酸的性质及用途。 考点对接 回顾初中 一、氯气的性质 1．氯气和氢气反应 (1)现象：苍白色火焰，放出热量，出现白雾，产生刺激性气味气体。 (2)反应原理：H2+Cl22HCl (3)结论：化学变化过程中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 2．氯气和钠反应 (1)现象：发出黄光，放出热量，生成白色颗粒状固体。 (2)反应原理：H2+2Na2NaCl (3)结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子(Na+);带负电的原子叫做阴离子，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 二、离子 1．离子的定义 (1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2．离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 (2)表示方法： 在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 (3)含义：镁离子(Mg2+)中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 衔接高中 知识点01 认识氯气 1．氯气的发现与存在 (1)发现者：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热制得氯气 (2)确定者：1810年英国化学家戴维确认该气体为氯气 (3)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以 化合 态存在，除了以 NaCl、MgCl2、CaCl2 等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的 盐湖和盐矿 中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造 盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品 等。 2．氯的结构 (1)原子结构示意图，离子结构示意图。 (2)结构和性质的关系：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现强氧化性 易错警示 氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 知识点02 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 黄绿色 刺激性 气体 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 易错警示 (1)闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)氯气易液体，工业上常保存于钢瓶。 (3)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。 知识点03 氯气的化学性质 1．与金属反应表现强氧化性(与变价金属反应，金属被氧化成高价态) (1)2Na＋Cl2 2NaCl(产生黄色火焰，冒白烟) (2)Cu＋Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色) (3)2Fe＋3Cl22FeCl3(产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色) 【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 2．与非金属反应 (1)与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。 光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸 (2)2P＋3Cl22PCl3(氯气不足；产生白雾) 2P＋5Cl22PCl5(氯气充足；产生白烟) 3．与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 4．与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O(用于除去多余的氯气) 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白原理) 5．与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 =2KCl + I2(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验) 6．与某些盐反应。 (1)与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 (用于检验氯气) (2)与FeCl2溶液反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 易错警示 (1)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 (2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (3) 干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。 (4)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (5)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 知识点04 氯水的成分及性质 1．氯水的成分 (1)氯气能以1∶2比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。 (2)在新制的氯水：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)； (3)久置氯水则几乎是盐酸溶液。 2．氯水的性质 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变红后褪去 酸性和漂白性 3．新制液氯、氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 粒子种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 易错警示 (1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。 (2)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (3)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (4)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HClO，能够氧化漂白pH试纸。 知识点05 次氯酸和次氯酸盐的性质 1．HClO的基本性质 弱酸性 酸性很弱，比碳酸还弱(在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑ 2．漂白液、84消毒液 (1)制备反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)主要成分：NaCl和NaClO，有效成分为NaClO。 (3)漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉 (1)制备反应：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2 (3)漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO (4)失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ 4．指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 易错警示 (1)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 (2)漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。 (3)漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 (4)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 (5)Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 (6)如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 题型01 氯气的性质 1．(2025·山西学业水平考试)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 【答案】B 【解析】Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，A正确；B项，氯气(气态)和液氯(液态)均为Cl2单质，属于同种物质的不同状态，B不正确；C项，Cl2具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，C正确；D项，常温下，干燥Cl2不与铁反应，可安全保存于钢瓶，D正确；故选B。 2．(2026·北京顺义高一期末)下列关于Cl2的说法不正确的是( ) A．通常状况下为黄绿色气体 B．密度比空气的大 C．能被NaOH溶液吸收 D．铁在氯气中燃烧生成FeCl2 【答案】D 【解析】氯气在通常状况下为黄绿色气体，A正确；B项，氯气的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量，相同条件下，氯气的密度比空气大，B正确；C项，氯气能与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因此能被吸收，C正确；D项，铁在氯气中燃烧时，氯气作为强氧化剂会将铁氧化至+3价，生成氯化铁而非氯化亚铁，D错误；故选D。 3．(2026·湖南益阳高一期末)下列关于Cl2的说法错误的是( ) A．Cl2是一种无色、有刺激性气味的气体 B．Cl2的密度比空气大 C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 【答案】A 【解析】Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；B项，Cl2的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量为29，所以氯气的密度比空气大，B正确；C项，Cl2具有强氧化性，可与许多还原剂反应，Cl2是很活泼的非金属单质，C正确；D项，可以与碱液反应，常用于生产漂白液和漂白粉，D正确；故选A。 4．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 【答案】C 【解析】A项，氯气具有强氧化性，A正确；B项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C项，氯气的相对分子质量为71，空气为29，故氯气的密度大于空气，C错误；D项，氯气具有强氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，D正确；故选C。 5．(2026·湖南高一期中)消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是( ) A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 【答案】C 【解析】Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误；B项，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误；C项，Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确；D项，Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误；故选C。 6．(2026·浙江杭州高一期中)下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在Cl2中的燃烧生成FeCl2 【答案】B 【解析】Cl2中Cl元素为0价，既可以得电子体现氧化性，也可以失电子体现还原性，如Cl2与水的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，不是只能作氧化剂，A错误；B项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，B正确；C项，干燥的氯气中只含有Cl2分子，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；新制氯水中含有的HClO可以漂白有色布条，C错误；D项，Cl2氧化性强，无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误；故选B。 7．(2026·陕西宝鸡高一期末)有关氯气的性质说法错误的是( ) A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系) B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】氯气密度大于空气，本应适合向上排空气法收集，但由于其有毒，在敞口体系(开放环境)中收集可能导致泄漏和危险，因此不宜使用该法，A正确；B项，氯气氧化性强，能将铁氧化至+3价，生成FeCl3(三氯化铁)，而非FeCl2，B正确；C项，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性；C错误；D项，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢，D正确；故选C。 8．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】C 【解析】A项，氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误；B项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误；C项，常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确；D项，加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误；故选C。 题型02 氯水的性质 1．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是( ) A．Cl－ B．ClO－ C．HClO D．Cl2 【答案】A 【解析】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发生可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl在水中完全电离，HClO在水中部分电离，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸是HCl的水溶液，含有H＋、Cl－、OH－和H2O，所以新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是H＋、OH－、Cl－和H2O，故选A项。 2．(2026·北京顺义高一期末)下列物质含Cl2和Cl-的是( ) A．新制的氯水 B．漂白粉 C．NaCl溶液 D．液氯 【答案】A 【解析】新制的氯水是氯气(Cl2)溶于水形成的溶液，其中含有未反应的Cl2分子，同时氯气与水反应生成的HCl会电离出Cl-，因此同时含有Cl2和Cl-，A正确；B项，漂白粉含有次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙 CaCl2，含有Cl- ，但不含Cl2分子，B错误；C项，NaCl在溶液中完全电离为Na+和Cl-，不含Cl2分子，C错误；D项，液氯是液态氯气，为纯净的Cl2，不含Cl-离子，D错误；故选A。 3．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是( ) A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为和 【答案】D 【解析】A项，图中单质的化学式为Cl2，故A错误；B项，该反应不符合置换反应的定义，故B错误；C项，生成物属于酸，水溶液呈酸性，故C错误；D项，生成物中HCl中氯元素化合价为-1价，HClO中氯元素化合价为+1价，故D正确；故选D。 4．(2025•高一天津南开期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】A项，氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；B项，新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；C项，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误；D项，氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；故选D。 5．(2025·广西学业水平考试)室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是( ) A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 【答案】D 【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，也能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应生成的次氯酸和次氯酸钾具有强氧化性，是具有漂白作用的物质，故选D。 6．(2026·北京高一月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 【答案】C 【解析】Cl2为黄绿色，氯水的浅黄绿色是由于溶解的Cl2分子所致，氯水中Cl2含有，A正确；B项，滴加稀硝酸酸化可排除OH-、CO32-干扰，再加AgNO3产生白色沉淀(AgCl)，证明氯水中存在Cl-，B正确；C项，加入NaHCO3产生气泡，是由于H+与HCO3-反应生成CO2气体，说明氯水中含有H+；HClO为弱酸，酸性弱于碳酸，不与NaHCO3反应，因此结论“含有HClO”不正确，C错误；D项，HClO光照条件下会分解产生氧气和HCl，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，D正确；故选C。 7．氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是( ) A．光照新制氯水有气泡冒出，是有Cl2逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有H+和HClO 【答案】D 【解析】A项，光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的O2逸出，A项错误；B项，饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误；C项，加入盐酸，引入了Cl-，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有Cl-，C项错误；D项，新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有H+和HClO，D项正确；故选D。 8．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ 【答案】C 【解析】A项，次氯酸具有漂白性，所以将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO，有漂白作用，正确；B项，HClO的酸性比碳酸弱，碳酸酸性弱于盐酸，与大理石反应有气体产生，是溶液中HCl与大理石反应，说明氯水中含有H＋，正确；C项，氯水中的次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水，所以放出的为氧气，错误；D项，溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，正确。 题型03 探究次氯酸光照分解 1．(2026·广东茂名高一期末)验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：酸性越强，pH越小］( ) A．氯水的pH B．氧气的体积分数 C．HCl的体积 D．氯气的物质的量 【答案】B 【解析】在光照条件下，氯水发生分解反应：2HClO2HCl＋O2↑，反应物HClO是弱电解质，无法完全电离，生成物HCl是强电解质，可以完全电离，随着氯水的分解，溶液中酸性增强，pH减小，图中的纵坐标不能用来表示溶液pH值，A错误；B项，从选项A分析可知，氯水分解生成O2，且O2不易溶于水，因此其体积分数随时间推移而增加，图中的纵坐标可以用来表示氧气的体积分数，B正确；C项，氯水分解生成HCl和O2，HCl易溶于水，O2不易溶于水。在密封装置中，随反应进行，容器内的气压增加，HCl主要存在于溶液中，因此，容器中HCl的体积不会随时间推移而增加，图中的纵坐标不能用来表示HCl的体积，C错误；D项，氯气与水的反应方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO ，氯水中的HClO在光照条件下分解为HCl和O2，容器中氯气的物质的量减小，图中的纵坐标不能用来表示氯气的物质的量，D错误；故选B。 2．(2026·江苏苏州高一月考)下列与氯气相关反应的说法不正确的是( ) A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．Cl2与Ca(OH)2反应时，Ca(OH)2作氧化剂 C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．实验室制备Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 【答案】B 【解析】光照下氯水中的次氯酸会分解为氯化氢和氧气，次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，所以溶液的酸性增强，pH减小，故A正确；B项，氯气和氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价从0价升高到+1价，同时还从0价降低到-1价，氯气既是氧化剂，也是还原剂，Ca(OH)2既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；C项，纯净H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，故C正确；D项，实验室制备Cl2的反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，故D正确；故选B。 3．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况、对此，下列有关说法。正确的是 A．pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H＋浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度也不断增大 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性减弱 D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】B 【解析】A项，溶液中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，光照条件下，次氯酸分解生成HCl导致反应Cl2＋H2OHCl＋HClO向右进行，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误；B项，根据A项分析可知，光照条件下，次氯酸分解生成HCl导致反应Cl2＋H2OHCl＋HClO向右进行，则溶液中氯离子浓度增大，正确；C项，次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，光照条件下，次氯酸分解为HCl，溶液的酸性增强，错误；D项，次氯酸具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下，次氯酸分解为HCl，导致溶液中次氯酸的浓度减小，溶液的漂白性减弱，错误。 4．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 【答案】C 【解析】A项，氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，错误；B项，pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，错误；C项，氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，正确；D项，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，错误。 5．(2023·海南学业水平考试)利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是( ) A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 【答案】A 【解析】由图可知氯水的pH随时间逐渐减小，说明H+浓度增大，氯水酸性增强，不是酸性减小，A错误；B项，HClO分解生成HCl，同时促使Cl2与水的平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，与图像变化一致，B正确；C项，HClO分解生成O2，因此氧气的体积分数随时间逐渐增大，与图像变化一致，C正确；D项，pH下降、氯离子浓度增大、氧气体积分数增大的变化，都可以证明HClO发生了分解，D正确；故选A。 6．(2024·浙江省浙东北联盟(ZDB)高一期中考试)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B项，氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C项，氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D项，氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。故选C。 题型04 次氯酸盐性质 1．(2025·吉林学业水平考试)漂白粉的有效成分是( ) A．CaCl2 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．NaClO 【答案】C 【解析】Ca(ClO)2具有强氧化性，是漂白粉发挥漂白、消毒作用的有效成分，故选C。 2．下列物质不能作为漂白剂的是( ) A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 【答案】C 【解析】A项，Na2O2能把有机色素氧化生成无色的物质，能作漂白剂，故A不选；B项，次氯酸溶于水后电离成次氯酸跟和钙离子，次氯酸跟与空气中的二氧化碳反应生成具有较强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B不选；C项，稀盐酸为非氧化性酸，不具有漂白性，故选C；D项，新制的氯水中含有具有漂白性的次氯酸，故D不选；故选C。 3．(2025·湖南学业水平考试模拟)常温下，某黄绿色气体的水溶液具有漂白性，则该气体为( ) A．CO2 B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．NaClO 【答案】B 【解析】CO2常温下为无色气体，其水溶液不具有漂白性，A错误；B项，Cl2常温下为黄绿色气体，溶于水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO具有漂白性，B正确；C项，Ca(ClO)2常温下为固体，不属于气体，C错误；D项，NaClO常温下为固体，不属于气体，D错误；故选B。 4．(2026·四川绵阳高一期末)目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是( ) A．ClO2 B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 【答案】D 【解析】氯水能作为自来水消毒的原因是利用氯水中的HClO具有强氧化性，能消毒杀菌。A项，ClO2具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，A不符合题意；B项，臭氧(O3)也具有强氧化性，在自来水中也能起到消毒杀菌作用，能替代氯水处理自来水，B不符合题意；C项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，在水中能生成强氧化性的HClO，能消毒杀菌，能替代氯水处理自来水，C不符合题意；D项，明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后电离出的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，但Al(OH)3胶体无强氧化性，只能起到混凝剂的作用，仅用于物理净化，无消毒能力，故不能替代氯水处理自来水，D符合题意；故选D。 5．(2026·山东淄博高一期末)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是NaClO和NaCl 【答案】D 【解析】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；故选D。 6．(2026·湖南长沙高一期中)向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，则漂白粉的有效成分是( ) A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．Ca(OH)2和CaCl2 【答案】A 【解析】Ca(ClO)2可与空气中的CO2、H2O反应生成具有强氧化性、漂白性的HClO，是漂白粉的有效成分，A正确；B项，CaCl2无漂白性，也无法转化为具有漂白性的物质，不是漂白粉的有效成分，B错误；C项，Ca(OH)2是制备漂白粉的反应物，不属于漂白粉的有效成分，C错误；D项，只有Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是有效成分，D错误；故选A。 7．(2025•高一河南洛阳期中)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。A项，NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确；B项，HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确；C项，漂白液吸收了空气中的CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2，生成了弱酸(HClO)，C错误；D项，因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故选C。 8．(2025·北京朝阳·一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D．由于ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 【答案】B 【解析】A项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2，A正确；B项，HClO不稳定见光分解，B错误；C项，HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能，C正确；D项，漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O反应，Cl2有毒，D正确；故选B。 题型05 氯的“价一类”二维图 1．(2026·山东济宁高一月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是( ) A．的转化均可以通过一步反应实现 B．氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C．用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D．在强酸性条件下，和反应可制得 【答案】B 【解析】根据氯元素“价-类”二维图，a是Cl2、b是HCl、c是NaCl、d是NaClO、e是HClO、f是NaClO3。A项，氯气(a)和氢氧化钠反应生成氯化钠和NaClO(d)，NaClO溶液和二氧化碳反应生成HClO(e)，故a→d→e的转化均可以通过一步反应实现，A正确；B项，氢气在氯气中剧烈燃烧，火焰呈现苍白色，生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口会出现大量白雾，B错误；C项，用强光照射HClO溶液，HClO发生分解反应：2HClO2HCl＋O2↑，溶液酸性增强，由于HClO浓度减小，杀菌能力减弱，C正确；D项，NaCl与NaClO3在强酸性条件下发生归中反应生成氯气，D正确；故选B。 2．(2026·安徽高一月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法正确的是( ) A．可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化 B．e是弱酸 C．c在光照下分解产生氯气 D．通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】如图所示，a为氯气，b为ClO2，c为HClO，d为NaClO，e为HCl，f为NaCl，据此解答。A项，氯气溶于水得到HClO，HClO与NaOH反应得到NaClO，NaClO与NaCl在酸性条件下反应得到氯气，可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化，A正确；B项，e为HCl，为强酸，B错误；C项，HClO在光照条件下生成HCl和氧气，C错误；D项，氯气与烧碱(NaOH)反应制备漂白液(NaClO+NaCl)，澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，无法高效生成漂白粉的主要成分(次氯酸钙)，因此使用氯气与石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)反应制备漂白粉，D错误；故答案为A。 3．(2026·广西梧州高一期末)下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是( ) A．图中X、Y的化学式分别是HCl、ClO4 B．从类别角度推测，HClO4能使酚酞变红色 C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D．NaClO能与图中的物质X反应生成Cl2 【答案】D 【解析】图中X为酸且氯元素化合价为-1，化学式为HCl；Y为氧化物且氯元素化合价为+4，化学式为ClO2而非ClO4，A错误；B项，HClO4属于酸，酸不能使酚酞变色，B错误；C项，NaClO中Cl元素化合价为+1价，既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性，C错误；D项，NaClO能与图中的物质X(HCl)发生归中反应生成Cl2，反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确；故选D。 4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 【答案】B 【解析】具体分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO3-。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确；故选B。 5．(2025·山东学业水平考试真题)下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： (1)将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。 (2)已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为_______。 (3)使用ClO2对自来水消毒时，利用了ClO2的_______(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为_______。 (4)根据戊所属物质类别可知其属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3) 氧化性 NaClO (4)电解质 【解析】由价类二维图可知，甲为氯气，乙为HCl，丙为HClO，丁为次氯酸盐，戊为氯酸盐。 (1)甲为氯气，通入紫色石蕊溶液，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，能使石蕊变红，HClO具有漂白性使有色物质褪色，因此现象是先变红后褪色； (2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，其化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO； (3)对饮用水消毒的原理是利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，因此ClO2消毒利用了氧化性；84消毒液的有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO； (4)戊属于氯的含氧酸盐，盐在水溶液或熔融状态下可以电离导电，属于电解质。 1．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 【答案】B 【解析】潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。 2．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 【答案】B 【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。 3．(2026·安徽毫州高一期末)目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒；干燥的氯气能使有色鲜花变色；氯气能与碱反应。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．氯气具有强氧化性，因此，氯气能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．氯气有漂白性 D．Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精 【答案】D 【解析】氯气具有强氧化性，氯气和水生成的次氯酸能破坏细菌结构，起到消毒作用，A错误；B项，氯气溶于水生成HCl和弱酸次氯酸，离子方程式应为 Cl2＋H2OHCl＋HClO ，B错误；C项，氯气本身没有漂白性，其漂白作用是通过与水反应生成的次氯酸实现的；题干中“干燥的氯气能使有色鲜花变色”是由于鲜花含水分，水和氯气生成漂白性次氯酸所致，C错误； D项，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，漂粉精是漂白粉的精制品，需进一步加工使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精，D正确；故选D。 4．(2026·浙江宁波高一期末)下列关于氯气及含氯物的说法正确的是( ) A．氯气可使品红溶液暂时褪色，加热后溶液会重新变红 B．久置氯水为无色溶液主要原因是在光照下氯气挥发到空气中 C．漂白液、漂白粉、漂粉精均含有效成分Ca(ClO)2，既可作漂白剂，也可作消毒剂 D．氯气和HCl气体在一定条件下均可用于演示喷泉实验 【答案】D 【解析】氯气本身不具有漂白性，其与水反应生成的次氯酸(HClO)能使品红溶液褪色，但次氯酸的漂白为氧化性漂白，褪色是永久性的，加热后颜色不会恢复，A错误；B项，久置氯水变为无色溶液的主要原因是次氯酸(HClO)在光照下分解为盐酸和氧气，导致氯气与水反应的平衡移动，而非氯气挥发，B错误；C项，漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，漂白粉和漂粉精的有效成分为次氯酸钙，三者并非均含Ca(ClO)2，C错误；D项，HCl气体极易溶于水，可直接用于水喷泉实验；氯气在水中溶解度较低，但若使用碱性吸收剂(如氢氧化钠溶液)，氯气会反应被吸收，从而形成喷泉，因此在一定条件下均可演示实验，D正确；故选D。 5．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．用这两种液体都可给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 【答案】C 【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯气分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、 HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 【答案】A 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选A。 7．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是( ) A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 【答案】D 【解析】A项，有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色，其原因是Cl2与鲜花中的水反应生成HCl、HClO，HClO具有强氧化性而使鲜花褪色，干燥Cl2无漂白性，A错误；B项，Cl2通入FeCl2溶液中，可将其氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，B错误；C项，Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，可被强氧化剂氧化，故Cl2可作还原剂，C错误；D项，ClO2中Cl元素显+4价，Cl2中Cl元素显0价，ClO2的氧化性更强，漂白效果更好，D正确。故选D。 8．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】A 【解析】A项，漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；B项，石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误；C项，漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误；D项，工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误；故选A。 9．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，A项正确；用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，B项正确； HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，C项正确；夏季温度高，氯的溶解度低，杀菌效果也变差，D项错误。 10．(2026·山东德州高一月考)实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．漂白粉为混合物 B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放 D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解 【答案】C 【解析】贝壳高温分解发生反应，生成的CaO溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2，形成的滤液中含有Ca(OH)2通入Cl2发生反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O形成漂白粉溶液，通过低温蒸干得到漂白粉。A项，根据分析漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，A正确；B项，“加水溶解”后为了使滤液、滤渣分类，还需要的实验操作是过滤，B正确；C项，漂白粉比HClO稳定，但露置在空气中会发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，生成的HClO见光分解，故不可长期存放，C错误；D项，操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解，D正确；故选C。 11．漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向2ml该“84消毒液”中加入2ml水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】(1) Ca(ClO)2 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 (2)碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【解析】(1)①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2；②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； (2)①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；②碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO；③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO；④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 12．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4       b．Fe         c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】(1) Cl2 酸 (2)bc (3)复分解 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【解析】(1)根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸；(2)HClO4属于一元强酸，与H2SO4不能发生反应，但能够与比较活泼的金属Fe发生置换反应产生Fe(ClO4)2、H2；能够与NaOH发生中和反应产生NaClO4、H2O，故合理选项是bc；(3)根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 13．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。 【提出猜想】 (1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。 【实验验证】 甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 __________________。 氯水中存在Cl－。 实验2 向氯水中加入打磨过的镁条 镁条表面明显有气泡产生 氯水中存在_______。 实验3 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。 氯水中存在具有漂白性的物质。 (2)实验1中的实验现象是___________________。 (3)实验2中的实验结论是氯水中存在__________________。 【提出新问题】 (4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H2O导致的，判断可能是____________导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。 【设计实验】 (5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。 由此得出结论：________________________________________________________。 【解释分析】 (6)氯气与水反应的方程式为_______________________________。其中产物________具有漂白性。 【实验反思】 (7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式解释原因_______________________________________________。 【答案】(1) (2)生成白色沉淀 (3)氢离子 (4)氯气 (5)使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸 (6)Cl2＋H2OHCl＋HClO 次氯酸 (7)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子。(1)根据原子守恒，图示中氯气和水生成了次氯酸，可知产物2为HCl，图示为；(2)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀；(3)氢离子和活泼金属镁生成氢气，故说明氯水中存在氢离子；(4)氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯气分子、次氯酸分子；实验3中溶液颜色褪去可能是氯气导致的，或氯气与水反应的另一产物次氯酸导致；(5)干燥后的氯气不能使干燥有色布条褪色、能使湿润有色布条褪色，说明能使物质褪色的不是氯气而是氯气和水生成的次氯酸；(6)氯气和水生成盐酸和次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO；次氯酸具有漂白性；(7)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，Cl2＋2OH－＝Cl−＋ClO－＋H2O。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点11 氯气的性质 初中视角 高中展望 初中只是提到氯气和钠、氢气可以反应。 1．能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性； 2．掌握氯气化学性质和用途； 3．掌握次氯酸的性质及用途。 考点对接 回顾初中 一、氯气的性质 1．氯气和氢气反应 (1)现象：__________火焰，放出热量，出现__________，产生____________________气体。 (2)反应原理：__________+Cl22HCl (3)结论：化学变化过程中，分子可分成__________，原子__________成新的分子。 2．氯气和钠反应 (1)现象：发出__________，放出热量，生成____________________固体。 (2)反应原理：H2+2__________2NaCl (3)结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。__________的原子叫做__________，如钠离子(Na+);__________的原子叫做__________，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。 二、离子 1．离子的定义 (1)离子：带电荷的__________或__________，如 Cl-、 Cu2+ 、SO等。 (2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示： 符号 OH_ NO CO SO NH 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 2．离子的分类与书写 (1)离子的形成与分类 离子的形成 (2)表示方法： 在元素符号(或原子团)的__________标明离子所带的电荷，__________，__________。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 (3)含义：镁离子(Mg2+)中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 衔接高中 知识点01 认识氯气 1．氯气的发现与存在 (1)发现者：18世纪70年代，瑞典化学家__________将软锰矿和浓盐酸混合加热制得氯气 (2)确定者：1810年英国化学家__________确认该气体为氯气 (3)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以__________态存在，除了以____________________等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的__________中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造____________________等。 2．氯的结构 (1)原子结构示意图，离子结构示意图。 (2)结构和性质的关系：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现__________ 易错警示 氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。 知识点02 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 ________ 刺激性 气体 比空气____ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 易错警示 (1)闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 (2)氯气易液体，工业上常保存于钢瓶。 (3)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。 知识点03 氯气的化学性质 1．与金属反应表现强氧化性(与变价金属反应，金属被氧化成高价态) (1)2Na＋Cl2 2NaCl(产生_________火焰，冒白烟) (2)Cu＋Cl2CuCl2(产生_________的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色) (3)2Fe＋3Cl22FeCl3(产生_________的烟，溶于水后溶液呈棕黄色) 【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在_________中。 2．与非金属反应 (1)与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同 点燃：__________________，_________燃烧，产生_________色火焰，瓶口有_________，可用于工业制_________。 光照：__________________，发生_________ (2)2P＋3Cl22PCl3(氯气不足；产生_________) 2P＋5Cl22PCl5(氯气充足；产生_________) 3．与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：__________________。 4．与碱反应 Cl2＋2NaOH =____________________(用于除去多余的_________) 2Cl2＋2Ca(OH)2 =____________________(用于制_________) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O =____________________(漂粉精的_________原理) 5．与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= ____________________ SO2＋Cl2＋2H2O = ____________________ 2KI＋Cl2 =_________(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于________检验) 6．与某些盐反应。 (1)与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=____________________(用于检验氯气) (2)与FeCl2溶液反应：2FeCl2＋Cl2=____________________ 易错警示 (1)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 (2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (3) 干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。 (4)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (5)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 知识点04 氯水的成分及性质 1．氯水的成分 (1)氯气能以_________比例溶于水中得到的_________溶液，氯气的水溶液称为_________，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。 (2)在新制的氯水：三种分子(____________________)、四种离子(____________________)； (3)久置氯水则几乎是_________溶液。 2．氯水的性质 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ _________沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Na2CO3固体 H＋ 有_________产生 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 布条颜色_________ 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液变_________色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 石蕊溶液 HClO、H＋ 先变____后褪去 酸性和漂白性 3．新制液氯、氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 粒子种类 Cl2 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 强氧化性 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 易错警示 (1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。 (2)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (3)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。 (4)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HClO，能够氧化漂白pH试纸。 知识点05 次氯酸和次氯酸盐的性质 1．HClO的基本性质 弱酸性 酸性很弱，比_________还弱(在新制氯水中主要以_________分子的形式存在) 强氧化性 用于漂白、杀菌和消毒 不稳定性 不稳定，见光易分解，化学方程式：____________________ 2．漂白液、84消毒液 (1)制备反应：Cl2+2NaOH=____________________ (2)主要成分：_________和_________，有效成分为_________。 (3)漂白原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO 3．漂白粉 (1)制备反应：2Ca(OH)2+2Cl2＝____________________ (2)主要成分：_________和_________，有效成分为_________ (3)漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝____________________ (4)失效原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝____________________、2HClO2HCl+O2↑ 4．指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 _________ 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 _________ 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 _________ 褪色 易错警示 (1)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。 (2)漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。 (3)漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HClO有漂白性。 (4)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。 (5)Ca(ClO)2具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl2；但与稀盐酸只发生复分解反应生成HClO和CaCl2。 (6)如果Cl2与Ca(OH)2充分反应，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。 题型01 氯气的性质 1．(2025·山西学业水平考试)下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 2．(2026·北京顺义高一期末)下列关于Cl2的说法不正确的是( ) A．通常状况下为黄绿色气体 B．密度比空气的大 C．能被NaOH溶液吸收 D．铁在氯气中燃烧生成FeCl2 3．(2026·湖南益阳高一期末)下列关于Cl2的说法错误的是( ) A．Cl2是一种无色、有刺激性气味的气体 B．Cl2的密度比空气大 C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉 4．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A．氯气具有强氧化性 B．氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C．相同条件下密度比空气的小 D．能与氢气反应 5．(2026·湖南高一期中)消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是( ) A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 6．(2026·浙江杭州高一期中)下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在Cl2中的燃烧生成FeCl2 7．(2026·陕西宝鸡高一期末)有关氯气的性质说法错误的是( ) A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系) B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 8．氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 题型02 氯水的性质 1．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是( ) A．Cl－ B．ClO－ C．HClO D．Cl2 2．(2026·北京顺义高一期末)下列物质含Cl2和Cl-的是( ) A．新制的氯水 B．漂白粉 C．NaCl溶液 D．液氯 3．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是( ) A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为和 4．(2025•高一天津南开期中)下列关于氯水的叙述中，正确的是( ) A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 5．(2025·广西学业水平考试)室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是( ) A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 6．(2026·北京高一月考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象对应的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 7．氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是( ) A．光照新制氯水有气泡冒出，是有Cl2逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有H+和HClO 8．某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是( ) A．将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HClO B．向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H＋ C．光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是Cl2 D．向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有Cl－ 题型03 探究次氯酸光照分解 1．(2026·广东茂名高一期末)验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：酸性越强，pH越小］( ) A．氯水的pH B．氧气的体积分数 C．HCl的体积 D．氯气的物质的量 2．(2026·江苏苏州高一月考)下列与氯气相关反应的说法不正确的是( ) A．题图可表示氯水在光照条件下的pH变化 B．Cl2与Ca(OH)2反应时，Ca(OH)2作氧化剂 C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热 D．实验室制备Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 3．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况、对此，下列有关说法。正确的是 A．pH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H＋浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl－的浓度也不断增大 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性减弱 D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 4．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 5．(2023·海南学业水平考试)利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是( ) A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 6．(2024·浙江省浙东北联盟(ZDB)高一期中考试)利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是( ) A． B． C． D． 题型04 次氯酸盐性质 1．(2025·吉林学业水平考试)漂白粉的有效成分是( ) A．CaCl2 B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．NaClO 2．下列物质不能作为漂白剂的是( ) A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 3．(2025·湖南学业水平考试模拟)常温下，某黄绿色气体的水溶液具有漂白性，则该气体为( ) A．CO2 B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．NaClO 4．(2026·四川绵阳高一期末)目前很多水厂使用氯水处理自来水，下列物质不能用于水厂替代氯水作用的是( ) A．ClO2 B．臭氧 C．漂白粉 D．明矾 5．(2026·山东淄博高一期末)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．NaClO溶液比HClO溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是NaClO和NaCl 6．(2026·湖南长沙高一期中)向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，则漂白粉的有效成分是( ) A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．Ca(OH)2和CaCl2 7．(2025•高一河南洛阳期中)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是( ) A．漂白液的有效成分是NaClO B．NaClO溶液比HClO溶液稳定 C．漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2，生成了强酸 D．漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 8．(2025·北京朝阳·一模)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．溶液比漂白粉溶液更稳定 C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能 D．由于ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用 题型05 氯的“价一类”二维图 1．(2026·山东济宁高一月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中、、均为钠盐，下列叙述错误的是( ) A．的转化均可以通过一步反应实现 B．氢气可在a中安静地燃烧，并产生白色的烟 C．用强光照射的水溶液，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 D．在强酸性条件下，和反应可制得 2．(2026·安徽高一月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法正确的是( ) A．可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化 B．e是弱酸 C．c在光照下分解产生氯气 D．通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉 3．(2026·广西梧州高一期末)下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是( ) A．图中X、Y的化学式分别是HCl、ClO4 B．从类别角度推测，HClO4能使酚酞变红色 C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性 D．NaClO能与图中的物质X反应生成Cl2 4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 5．(2025·山东学业水平考试真题)下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 回答下列问题： (1)将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。 (2)已知甲+水→乙+丙，反应的化学方程式为_______。 (3)使用ClO2对自来水消毒时，利用了ClO2的_______(填“氧化性”或“还原性”)。丁为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为_______。 (4)根据戊所属物质类别可知其属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。 1．潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了 A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢 2．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 3．(2026·安徽毫州高一期末)目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒；干燥的氯气能使有色鲜花变色；氯气能与碱反应。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．氯气具有强氧化性，因此，氯气能杀死水中的病菌，起到消毒的作用 B．氯气溶于水发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- C．氯气有漂白性 D．Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精 4．(2026·浙江宁波高一期末)下列关于氯气及含氯物的说法正确的是( ) A．氯气可使品红溶液暂时褪色，加热后溶液会重新变红 B．久置氯水为无色溶液主要原因是在光照下氯气挥发到空气中 C．漂白液、漂白粉、漂粉精均含有效成分Ca(ClO)2，既可作漂白剂，也可作消毒剂 D．氯气和HCl气体在一定条件下均可用于演示喷泉实验 5．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是(　　) A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．用这两种液体都可给自来水消毒 D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 7．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是( ) A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性 B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色 C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好 8．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是( ) A．漂白粉是混合物 B．“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 9．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 10．(2026·山东德州高一月考)实验室模拟工业以贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．漂白粉为混合物 B．“加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期存放 D．操作采取低温蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不稳定，易分解 11．漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向2ml该“84消毒液”中加入2ml水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入CO2后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入CO2前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 12．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4       b．Fe         c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 13．甲同学在研究氯气的溶解性时，将黄绿色的氯水密闭放置一段时间后，发现氯水的颜色变浅了。 【提出猜想】 (1)甲同学猜测是氯气与水发生反应生成了新物质。画出了如下微观示意图。请在下图中画出产物2的微观示意图。 【实验验证】 甲同学依据猜想，进行了如下3个实验，请将实验报告补充完整。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 __________________。 氯水中存在Cl－。 实验2 向氯水中加入打磨过的镁条 镁条表面明显有气泡产生 氯水中存在_______。 实验3 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液颜色很快褪去，最终混合液呈很浅的黄色。 氯水中存在具有漂白性的物质。 (2)实验1中的实验现象是___________________。 (3)实验2中的实验结论是氯水中存在__________________。 【提出新问题】 (4)实验3中溶液颜色褪去的原因是什么？甲同学分析氯水的成分，认为不可能是氯水中的HCl或H2O导致的，判断可能是____________导致的，或氯气与水反应的另一产物导致。 【设计实验】 (5)甲同学设计了如下装置并实施实验。(气体发生装置及尾气处理装置略)。观察到B中的有色布条不褪色，而C中的有色布条褪色。 由此得出结论：________________________________________________________。 【解释分析】 (6)氯气与水反应的方程式为_______________________________。其中产物________具有漂白性。 【实验反思】 (7)氯气是一种有毒的气体。上述实验中，过量的氯气应该用NaOH溶液处理，用离子方程式解释原因_______________________________________________。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $