衔接点19 原子结构与元素的性质（讲义）化学初升高衔接

衔接点19 原子结构与元素的性质 初中视角 高中展望 1．了解元素、原子、分子、离子的概念； 2．知道原子是由原子核和核外电子构成的； 3．认识核外电子在化学反应中的作用； 4．了解原子的简单核外电子排布规律。 1．了解原子的结构； 2．知识质量数和AZX的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系； 3．了解元素、核素、同位素的含义； 4．掌握核外电子分层排布规律，能用原子(离子)结构示意图表示原子的核外电子排布； 5．了解元素的原子结构和元素性质的关系。 考点对接 回顾初中 一、元素符号 1．元素符号的书写 (1)由一个字母表示的元素符号要______写：如C、H、O、S等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母______写，第二个字母______写：如Na、Ca、Cl等。 2．元素符号表示的意义 (1)表示一种____________(宏观意义)；(2)表示一个____________(微观意义)。如H表示的意义：①表示氢元素；②表示一个氢原子。 二、原子的组成 1．原子的构成。原子由_________和_________构成，原子核由______和______构成。原子的质量主要集中在_________上，质子和中子的相对原子质量都近似为______。 2．对于原子来说，核电荷数＝__________数＝核外电子数 3．_________是发生化学反应的最小微粒，也是构成物质的一种基本粒子 三、同素异形体 1．概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。 2．形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 3．性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。 4．相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 5．常见元素的同素异形体： 氧元素 碳元素 磷元素 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 四、核外电子排布规律 1．每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； 2．最外层电子数则不超过______个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)； 3．先排满______层再排______层。 五、原子结构示意图(以钠原子为例) 衔接高中 知识点01 原子组成及表示 1．人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变图如下： ①为______实心球式原子模型；②为______葡萄干面包式原子模型；③为______行星运转式原子模型；④为玻尔轨道式原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。 2．构成原子的微粒 原子是由______和______构成的，而原子核是由______和______构成的。 3．核素(原子)的表示及其数量关系 质量关系 质量数(A)＝______数(Z)＋______数(N) 原子的相对原子质量近似等于质量数 电性关系 电中性微粒(原子或分子) 核内质子数＝核外电子数 带电离子 质子数≠电子数，具体如下表 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子) 易错警示 (1)原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 (2)并不是所有的原子都由质子、电子和中子构成，如H中不含中子。 (3)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。 知识点02 元素、核素、同位素 1．元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。 2．核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如：H、H、H就各为一种核素。 3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)，如：H、H、H互为同位素。 ①一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。 ②2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。 4．元素、核素和同位素的联系： 5．几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 6．同位素特点 (1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。 (2)天然存在的同位素相互间保持一定的比例。 (3)同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。 7．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 (1)原子的相对原子质量=。 (2)元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。 易错警示 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。 (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。 (5)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 知识点03 核外电子排布 1．电子层(n)：在多电子原子中，按照核外电子的能量不同将其分成不同能层(电子层)。 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 电子离核远近 近→远 电子能量高低 低→高 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的 顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 数量规律 ①每层最多容纳的电子数为2n2个。 ②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时电子数不超过2个)。 ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 ④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值。 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图(以钠为例) ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示______和___________。 如钠的原子结构示意图： ②用弧线表示______。 ③弧线上的数字表示该电子层上的______。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 (2)离子结构示意图 ①离子结构示意图中各符号与原子结构示意图相同。 ②核电荷数(质子数)与核外电子数不相等。 易错警示 每层最多排2 n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)、18个，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。 如当M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。 题型01 原子组成及表示 1．(2026·河北唐山高一期中)2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素21091Pa(镤)。该核素的中子数为( ) A．301 B．210 C．119 D．91 2．(2026·广东茂名高一期中)核素188O的中子数是( ) A．10 B．18 C．8 D．32 3．(2025·四川学业水平考试)“AZX”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则168O的质子数是( ) A．8 B．16 C．24 D．32 4．(2025·海南学业水平考试)2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为( ) A．301 B．210 C．119 D．91 5．(2026·湖南长沙高一期中)硫有多种核素，其中对核素3416S的有关说法中，不正确的是( ) A．质子数为16 B．电子数为18 C．中子数为18 D．质量数为34 6．(2026·北京高一期中)我国近期发现富含金属铌(Nb)的新矿物，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌(9341Nb)说法中，不正确的是( ) A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为93 7．(2026•浙江丽水高一期中)河北已探明的黄金储量较为丰富，为黄金产业的发展提供了资源基础。19779Au是金的一种稳定的核素，下列关于19779Au的说法错误的是( ) A．质子数为79 B．摩尔质量为197 C．核外电子数为79 D．质子数与中子数之差为39 8．(2025·吉林学业水平考试)下列各组互为同素异形体的是( ) A．和 B．Na和Na+ C．H2O和H2O2 D．金刚石和石墨 题型02 元素、核素、同位素 1．(2026·安徽阜阳高一月考)将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是( ) A．35 B．71 C．106 D．142 2．(2026·山东德州高一期中)日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如13153I、13455Cs、13755Cs等。下列叙述错误的是( ) A．13153I原子所含中子数与质子数之差为25 B．13153I和12753I化学性质相同 C．13455Cs的核外电子数为134 D．13455Cs和13755Cs的中子数之差为3 3．(2026·山东枣庄高一期中)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故称22086Rn为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故称21986Rn为锕射气；关于22286Rn、22086Rn、21986Rn的说法错误的是( ) A．是不同的核素 B．属于同种原子 C．互为同位素 D．属于同种元素 4．(2025·北京学业水平考试)镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是( ) A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 5．(2025·北京学业水平考试)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是( ) A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 6．(2026·安徽阜阳高一月考)月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于23894PuPu的说法正确的是( ) A．23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B．23894Pu和24094Pu是两种不同的核素 C．23894Pu的中子数与质子数之差为144 D．23894Pu和24094Pu的质量数相等 7．(2026·河北保定高一开学考试)铋(Bi)可作为铅的无毒替代品，广泛应用于无铅焊料等环保材料。下列说法正确的是( ) A．20983Bi的核电荷数为83 B．21083Bi的中子数为210 C．20983Bi和21083Bi互为同素异形体 D．20983Bi和21083Bi的最外层电子数不相同 8．(2026•浙江金华高一期中)科学家通过测量不同碳库中13C与12C的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是( ) A．13C与12C间的转化属于化学变化 B．13C与12C化学性质不相同 C．等质量的13C与12C的质子数相同 D．每个12C的质量约为 题型03 核外电子排布 1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 2．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是(　　) A．O B．Si C．Al D．Cl 3．某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 4．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 5．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是( ) A．O B．Si C．Al D．Cl 6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( ) A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋ 7．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为( ) A．16 B．15 C．14 D．13 8．(2026·江苏盐城高一期末)Na和Mg原子结构中相同的是( ) A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 题型04 原子(离子)结构示意图 1．下列表示金属元素原子结构示意图的是( ) A． B． C． D． 2．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是( ) A． B． C． D． 3．以下是某同学画的X的原子结构示意图，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 4．某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是( ) A． B． C． D． 5．(2023·海南学业水平考试)原子结构示意图可以帮助我们认知原子本质。的原子结构示意图是( ) A． B． C． D． 6．(2026·山东枣庄高一期中)下列微粒结构示意图中，一定错误的是( ) A． B． C． D． 7．(2026·江苏南京高一月考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) A． B． C． D． 8．(2025·山东学业水平考试)X2-的结构示意图为，下列说法错误的是( ) A．A为16 B．X2-具有氧化性 C．X原子核外电子数为16 D．X元素最高化合价为+6 1．(2026·安徽阜阳高一月考)镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是( ) A．m=28，n=18 B．镍是金属元素 C．Ni的相对原子质量是58.69 D．镍原子在化学反应中易失电子 2．(2026·安徽阜阳高一月考)下列有关126C、136C、146C的说法正确的是( ) A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素 C．三者中子数相等 D．146C和147N的质量数相等，所以是同种核素 3．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( ) A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 4．(2026·广西百色高一期末)6731Ga(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于6731Ga的说法不正确的是( ) A．原子的原子核内有31个质子 B．中子数为67 C．6731Ga和7131Ga化学性质几乎相同 D．6731Ga和7131Ga互为同位素 5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，不正确的是( ) A．14C与12C是两种不同的核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．17O的相对原子质量约为17 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 6．(2026·山东潍坊高一期末)某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是( ) A． B．中子数为136 C．与互为同位素 D．Rn很难与其他物质发生反应 7．(2026·黑龙江大庆高一开学考试)宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： 元素 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中硫元素的核电荷数x=___________。 (2)离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为___________元素(填元素名称)。 (3)一个水分子中所含电子总数为___________。 (4)硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是___________。 8．(2026·宁夏六盘山中学高一月考)Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的4526Fe原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)4526Fe原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于4526Fe的叙述正确的是___________。 A．4526Fe与5626Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．4526Fe的衰变不是化学变化 D．4526Fe与5626Fe两物质混在一起是混合物 9．(2026·安徽阜阳高一月考)A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。回答下列问题： (1)与离子相对应的元素符号是___________。 (2)电子层结构相同的是___________(填字母，下同)。上述粒子中最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。 (3)检验某化合物中含D的方法是___________。 (4)在核电荷数为1~10的元素内，写出两个与B的电子层结构相同的离子的符号：___________。 (5)请根据F的原子结构预测，其化学性质___________(填字母)。 A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 10．(2026·福建泉州高一月考)根据原子核外电子排布规律，完成下列问题。 (1)X元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，Y元素原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z元素的-1价阴离子最外层电子数是次外层电子数4倍，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。 X元素的两种氧化物的化学式为___________、___________，写出Y元素的元素符号：___________。写出Z元素形成的阴离子结构示意图___________，写出W元素形成的一种含氧酸的化学式___________。 (2)有下列简单离子：①Na+；②Mg2+；③S2-；④Cl-；⑤K+；⑥F- 与Ne电子层结构相同的是___________(填序号，下同)；与Ar电子层结构相同的是___________。 11．(2026·山东菏泽高一月考)分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 (1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。 (2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。 (3)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。 (4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点19 原子结构与元素的性质 初中视角 高中展望 1．了解元素、原子、分子、离子的概念； 2．知道原子是由原子核和核外电子构成的； 3．认识核外电子在化学反应中的作用； 4．了解原子的简单核外电子排布规律。 1．了解原子的结构； 2．知识质量数和AZX的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系； 3．了解元素、核素、同位素的含义； 4．掌握核外电子分层排布规律，能用原子(离子)结构示意图表示原子的核外电子排布； 5．了解元素的原子结构和元素性质的关系。 考点对接 回顾初中 一、元素符号 1．元素符号的书写 (1)由一个字母表示的元素符号要大写：如C、H、O、S等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写：如Na、Ca、Cl等。 2．元素符号表示的意义 (1)表示一种元素(宏观意义)；(2)表示一个原子(微观意义)。如H表示的意义：①表示氢元素；②表示一个氢原子。 二、原子的组成 1．原子的构成。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对原子质量都近似为1。 2．对于原子来说，核电荷数＝质子数＝核外电子数 3．原子是发生化学反应的最小微粒，也是构成物质的一种基本粒子 三、同素异形体 1．概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。 2．形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 3．性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。 4．相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 5．常见元素的同素异形体： 氧元素 碳元素 磷元素 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 四、核外电子排布规律 1．每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 2．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)； 3．先排满内层再排外层。 五、原子结构示意图(以钠原子为例) 衔接高中 知识点01 原子组成及表示 1．人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变图如下： ①为道尔顿实心球式原子模型；②为汤姆生葡萄干面包式原子模型；③为卢瑟福行星运转式原子模型；④为玻尔轨道式原子模型；⑤为近代量子力学原子模型。 2．构成原子的微粒 原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。 3．核素(原子)的表示及其数量关系 质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子的相对原子质量近似等于质量数 电性关系 电中性微粒(原子或分子) 核内质子数＝核外电子数 带电离子 质子数≠电子数，具体如下表 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子) 易错警示 (1)原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。 (2)并不是所有的原子都由质子、电子和中子构成，如H中不含中子。 (3)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。 知识点02 元素、核素、同位素 1．元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。 2．核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如：H、H、H就各为一种核素。 3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)，如：H、H、H互为同位素。 ①一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。 ②2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。 4．元素、核素和同位素的联系： 5．几种重要的核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 6．同位素特点 (1)同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。 (2)天然存在的同位素相互间保持一定的比例。 (3)同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。 7．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 (1)原子的相对原子质量=。 (2)元素的相对原子质量，是按照该元素的各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。 易错警示 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。 (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。 (5)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。 (6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 知识点03 核外电子排布 1．电子层(n)：在多电子原子中，按照核外电子的能量不同将其分成不同能层(电子层)。 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 电子离核远近 近→远 电子能量高低 低→高 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的 顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 数量规律 ①每层最多容纳的电子数为2n2个。 ②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时电子数不超过2个)。 ③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 ④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值。 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)原子结构示意图(以钠为例) ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 如钠的原子结构示意图： ②用弧线表示电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。 (2)离子结构示意图 ①离子结构示意图中各符号与原子结构示意图相同。 ②核电荷数(质子数)与核外电子数不相等。 易错警示 每层最多排2 n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)、18个，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。 如当M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。 题型01 原子组成及表示 1．(2026·河北唐山高一期中)2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素21091Pa(镤)。该核素的中子数为( ) A．301 B．210 C．119 D．91 【答案】C 【解析】该核素的质量数为210，质子数为91，所以其中子数为210-91-119，故选C。 2．(2026·广东茂名高一期中)核素188O的中子数是( ) A．10 B．18 C．8 D．32 【答案】A 【解析】A项，核素188O的质量数为18，质子数为8，根据中子数=质量数-质子数，可得中子数为18-8=10，A正确；B项，18是该核素的质量数，不是中子数，B错误；C项，8是该核素的质子数(即原子序数)，不是中子数，C错误；D项，32与该核素的各微粒数目均无关联，D错误；故选A。 3．(2025·四川学业水平考试)“AZX”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则168O的质子数是( ) A．8 B．16 C．24 D．32 【答案】A 【解析】A项，根据题干给出的原子表示规则，AZX中左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，168O的左下角数值为8，因此其质子数是8，A符合题意；B项，168O中16是该原子的质量数，不是质子数，B不符合题意；C项，24不是该氧原子的质子数，该原子质子数为8，C不符合题意；D项，32不是该氧原子的质子数，该原子质子数为8，D不符合题意；故选A。 4．(2025·海南学业水平考试)2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为( ) A．301 B．210 C．119 D．91 【答案】D 【解析】A项，301是质量数和质子数之和，无对应核素相关物理意义，不是该核素的质子数，A错误； B项，210是该核素的质量数，对应核素符号左上角的数值，不是质子数，B错误；C项，119是该核素的中子数，由质量数210减去质子数91计算得到，不是质子数，C错误；D项，核素符号左下角的数值代表质子数，该核素左下角数值为91，即质子数为91，D正确；故选D。 5．(2026·湖南长沙高一期中)硫有多种核素，其中对核素3416S的有关说法中，不正确的是( ) A．质子数为16 B．电子数为18 C．中子数为18 D．质量数为34 【答案】B 【解析】A项，核素符号左下角数字表示质子数，3416S的质子数为16，A正确；B项，原子呈电中性，核外电子数等于质子数，应为16而非18，B错误；C项，中子数=质量数-质子数，计算得34-16=18，C正确；D项，核素符号左上角数字表示质量数，3416S的质量数为34，D正确；故选B。 6．(2026·北京高一期中)我国近期发现富含金属铌(Nb)的新矿物，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌(9341Nb)说法中，不正确的是( ) A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为93 【答案】D 【解析】A项，核素符号左下角数字为质子数，故9341Nb的质子数为41，A正确；B项，中子数=质量数-质子数=93-41=52，B正确；C项，核素符号左上角数字为质量数，故质量数为93，C正确；D项，原子中核外电子数=质子数=41，D错误；故选D。 7．(2026•浙江丽水高一期中)河北已探明的黄金储量较为丰富，为黄金产业的发展提供了资源基础。19779Au是金的一种稳定的核素，下列关于19779Au的说法错误的是( ) A．质子数为79 B．摩尔质量为197 C．核外电子数为79 D．质子数与中子数之差为39 【答案】B 【解析】A项，质子数为79，A正确；B项，摩尔质量为197g/mol，B错误；C项，核外电子数等于质子数，为79，C正确；D项，质子数为79，中子数为197-79=118，故质子数与中子数之差为39，D正确；故选B。 8．(2025·吉林学业水平考试)下列各组互为同素异形体的是( ) A．和 B．Na和Na+ C．H2O和H2O2 D．金刚石和石墨 【答案】D 【解析】A项，和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，不属于单质，A错误；B项，Na和Na+是钠元素的原子和离子，属于同种元素的不同微粒，不属于单质，B错误；C项，H2O和H2O2都是由氢、氧元素组成的化合物，不属于单质，C错误；D项，金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，D正确；故选D。 题型02 元素、核素、同位素 1．(2026·安徽阜阳高一月考)将放射性药物177Lu直接引入人体内，可治疗白血病、支气管癌等，177Lu原子核内中子数比核外电子数多35，则其核内质子数是( ) A．35 B．71 C．106 D．142 【答案】B 【解析】设177Lu的质子数为Z，原子的质量数A=177，中性原子核外电子数等于质子数，即核外电子数为Z，中子数N=A-Z=177-Z。根据题意中子数比核外电子数多35，可得(177-Z)-Z=35，解得Z=71；故选B。 2．(2026·山东德州高一期中)日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如13153I、13455Cs、13755Cs等。下列叙述错误的是( ) A．13153I原子所含中子数与质子数之差为25 B．13153I和12753I化学性质相同 C．13455Cs的核外电子数为134 D．13455Cs和13755Cs的中子数之差为3 【答案】C 【解析】A项，13153I中质子数为53，中子数=质量数-质子数=131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，A正确；B项，13153I和12753I互为同位素，核外电子排布完全相同，因此化学性质相同，B正确；C项，原子的核外电子数等于质子数，13455Cs的质子数为55，故核外电子数为55，134是其质量数，C错误；D项，13455Cs的中子数为134-55=79，13755Cs的中子数为137-55=82，二者中子数之差为82-79=3，D正确；故选C。 3．(2026·山东枣庄高一期中)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故称22286Rn为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故称22086Rn为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故称21986Rn为锕射气；关于22286Rn、22086Rn、21986Rn的说法错误的是( ) A．是不同的核素 B．属于同种原子 C．互为同位素 D．属于同种元素 【答案】B 【解析】A项，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数均为86，中子数分别为136、134、133，属于不同的核素，A正确；B项，原子的种类由质子数和中子数共同决定，三种Rn的中子数不同，属于不同种原子，B错误；C项，三者质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确；D项，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，三者质子数均为86，属于同种元素，D正确；故选B。 4．(2025·北京学业水平考试)镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是( ) A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 【答案】A 【解析】A项，核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为71，A正确；B项，中子数=质量数-质子数，该核素中子数为，B错误；C项，中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为71，C错误；D项，核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为176，D错误；故选A。 5．(2025·北京学业水平考试)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是( ) A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94 C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同 【答案】C 【解析】原子符号AZX中，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，满足关系：质量数=质子数+中子数，中性原子中：质子数=核外电子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，同位素化学性质基本相同。A项，中子数=238−94=144，A正确；B项，左下角数字为质子数，即质子数为94，B正确；C项，中性原子核外电子数=质子数=94，不是144，C错误；D项，二者质子数相同，是Pu的同位素，化学性质基本相同，D正确。故选C。 6．(2026·安徽阜阳高一月考)月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于23894PuPu的说法正确的是( ) A．23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B．23894Pu和24094Pu是两种不同的核素 C．23894Pu的中子数与质子数之差为144 D．23894Pu和24094Pu的质量数相等 【答案】B 【解析】A项，23894Pu和24094Pu的质子数均为94，二者质子数之差为0，中子数之差为2，A错误；B项，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，是两种不同的核素，B正确；C项，23894Pu的中子数为238-94=144，质子数为94，二者差值为144-94=50，C错误；D项，23894Pu和24094Pu的质量数分别为238和240，二者质量数不相等，D错误；故选B。 7．(2026·河北保定高一开学考试)铋(Bi)可作为铅的无毒替代品，广泛应用于无铅焊料等环保材料。下列说法正确的是( ) A．20983Bi的核电荷数为83 B．21083Bi的中子数为210 C．20983Bi和21083Bi互为同素异形体 D．20983Bi和21083Bi的最外层电子数不相同 【答案】A 【解析】A项，原子符号中左下角数字为质子数，核电荷数=质子数，20983Bi的质子数为83，因此核电荷数为83，A正确；B项，原子符号中左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，21083Bi的中子数为210-83=127，210是质量数不是中子数，B错误；C项，同素异形体是同种元素组成的不同单质，20983Bi和21083Bi是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，不是同素异形体，C错误；D项，20983Bi和21083Bi质子数相同，原子的核外电子数=质子数，因此核外电子排布相同，最外层电子数相同，D错误；故选A。 8．(2026•浙江金华高一期中)科学家通过测量不同碳库中13C与12C的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是( ) A．13C与12C间的转化属于化学变化 B．13C与12C化学性质不相同 C．等质量的13C与12C的质子数相同 D．每个12C的质量约为 【答案】D 【解析】A项，13C与12C属于同位素，同位素之间的转化涉及原子核内中子数的变化，属于核变化，不属于化学变化，A错误；B项，13C与12C属于同位素，两者的原子核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B错误；C项，13C与12C属于同位素，其质子数相同，但13C与12C的摩尔质量不同，等质量的13C与12C的物质的量不同，因此等质量的13C与12C所含的质子数不相同，C错误；D项，12C的摩尔质量为12g/mol，则每个12C的质量约为，D正确；故选D。 题型03 核外电子排布 1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】A 【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。 2．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是(　　) A．O B．Si C．Al D．Cl 【答案】C 【解析】1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。 3．某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定 【答案】D 【解析】当M层为最外层时，电子数最多不超过8个；当M层不是最外层时，电子数最多不超过18个。L层电子数一定为8个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。 4．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】A 【解析】各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K、L、M、N、O、P、Q顺序递增。 5．某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是( ) A．O B．Si C．Al D．Cl 【答案】C 【解析】1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。 6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( ) A．Mg2＋ B．Na＋ C．AI3＋ D．K＋ 【答案】A 【解析】A项，Mg2＋带2个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数相等，正确；B项，Na＋带1个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误；C项，AI3＋带3个单位的正电荷，核外电子数为10，有2个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误；D项，K＋带1个单位的正电荷，核外电子数18，有3个电子层数，所以带电荷数与该离子的核外电子层数不相等，错误。 7．某元素原子的核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为( ) A．16 B．15 C．14 D．13 【答案】C 【解析】3个电子层，最外层有4个电子，故核外电子数为2+8+4=14，原子的核内质子数等于核外电子数，故质子数为14；故选C。 8．(2026·江苏盐城高一期末)Na和Mg原子结构中相同的是( ) A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【答案】B 【解析】A项，Na电子数为11，Mg电子数为12，电子数不同，A错误；B项，两者原子结构中均有3个电子层(K、L、M层)，电子层数相同，B正确；C项，Na最外层电子数为1，Mg最外层电子数为2，不相同，C错误；D项，Na核电荷数为11，Mg核电荷数为12，核电荷数不相同，D错误；故选B。 题型04 原子(离子)结构示意图 1．下列表示金属元素原子结构示意图的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，是氧离子，不符合题意；B项，是镁原子，符合题意；C项，是氦元素，不符合题意；D项，是钙离子，不符合题意。 2．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，质子数=13，核外电子数=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，A错误；B项，质子数=核外电子数=10，为原子，B错误；C项，质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，C正确；D项，质子数=核外电子数=11，为原子，D错误。 3．以下是某同学画的X的原子结构示意图，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子结构示意图中的圆圈是原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，第二层最多有8个电子，故D项正确。 4．某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，离子的核外电子总数为10，A不符合；B项，离子的核外电子总数为10，B不符合；C项，离子的核外电子总数为18，C符合；D项，原子的核外电子总数为10，D不符合；选C。 5．(2023·海南学业水平考试)原子结构示意图可以帮助我们认知原子本质。的原子结构示意图是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铝原子的核电荷数为13，核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：，故选C。 6．(2026·山东枣庄高一期中)下列微粒结构示意图中，一定错误的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，质子数为8，核外电子数2+6=8，是氧原子，符合排布规律，A不符合题意；B项，质子数为11，第二层排布了9个电子，违反了第二层最多只能容纳8个电子的排布规则，B符合题意；C项，质子数为17，核外电子数2+8+7=17，是氯原子，符合排布规律，C不符合题意；D项，质子数为17，核外电子数2+8+8=18，是氯离子Cl-，符合排布规律，D不符合题意；故选B。 7．(2026·江苏南京高一月考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，核内质子数为2，核外电子数为2，为He原子，A不符合题意；B项，核内质子数为9，核外电子数为10，质子数<核外电子数，为阴离子F-，B不符合题意；C项，核内质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，为阳离子Na+，C符合题意；D项，核内质子数为17，核外电子数为18，质子数<核外电子数，为阴离子Cl-，D不符合题意；故选C。 8．(2025·山东学业水平考试)X2-的结构示意图为，下列说法错误的是( ) A．A为16 B．X2-具有氧化性 C．X原子核外电子数为16 D．X元素最高化合价为+6 【答案】B 【解析】X2-是X原子得到2个电子形成的阴离子，由结构示意图可知，X2-的核外电子总数为2+8+8=18，因此X的质子数A=18-2=16， X为硫元素。A项，由分析知，A=16，A正确；B项，X2-中S为−2价，是硫的最低价态，化合价只能升高，只具有还原性，不具有氧化性，B错误；C项，原子中核外电子数=质子数，X原子核外电子数为16，C正确；D项，硫原子最外层有6个电子，最高化合价为+6，D正确；故选B。 1．(2026·安徽阜阳高一月考)镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是( ) A．m=28，n=18 B．镍是金属元素 C．Ni的相对原子质量是58.69 D．镍原子在化学反应中易失电子 【答案】A 【解析】A项，根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，镍的原子序数是28，则m=28，原子核外共有28个电子，所以n=28-2-8-2=16，A错误；B项，镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，B正确；C项，根据Ni元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为58.69，C正确；D项，镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，D正确；故选A。 2．(2026·安徽阜阳高一月考)下列有关126C、136C、146C的说法正确的是( ) A．三者是碳元素的三种不同的核素 B．三者与C60互为同位素 C．三者中子数相等 D．146C和147N的质量数相等，所以是同种核素 【答案】A 【解析】A项，126C、136C、146C质子数均为6，中子数分别为6、7、8，属于碳元素的三种不同核素，A正确；．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，C60是碳元素的单质，三者与C60不互为同位素，B错误；C项，三者中子数分别为12-6=6、13-6=7、14-6=8，中子数不相等，C错误；D项，核素是具有确定质子数和中子数的一种原子，146C和147N质子数分别为6和7，属于不同元素，是不同种核素，D错误；故选A。 3．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( ) A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 【答案】D 【解析】A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。 4．(2026·广西百色高一期末)6731Ga(中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。下列关于6731Ga的说法不正确的是( ) A．原子的原子核内有31个质子 B．中子数为67 C．6731Ga和7131Ga化学性质几乎相同 D．6731Ga和7131Ga互为同位素 【答案】B 【解析】A项，原子符号左下角数字表示质子数，6731Ga的质子数为31，A正确；B项，中子数=质量数-质子数=67-31=36，而非67，B错误；C项，二者质子数相同，属于同种元素，化学性质由核外电子决定，因此几乎相同，C正确；D项，二者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确；故选B。 5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述，不正确的是( ) A．14C与12C是两种不同的核素 B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 C．17O的相对原子质量约为17 D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子 【答案】B 【解析】A项，14C与12C质子数都是6，而中子数不同，它们是C元素的两种不同的核素，A正确；B项，化学反应过程中原子种类不变，16O与18O是两种不同原子，通过化学反应不能实现16O与18O之间的转化，B错误；C项，原子符号左上角为质量数，近似等于该原子的相对原子质量，故17O的相对原子质量约为17，C正确；D项，原子符号左上角为质量数，137Cs和133Cs都是Cs原子，原子含有的质子数相同，则二者质量数的差就等于二者中子数的差，故137Cs比133Cs多4个中子，D正确；故选B。 6．(2026·山东潍坊高一期末)某些花岗岩会释放氡，对人体产生伤害，Rn的原子结构示意图如图。下列说法错误的是( ) A． B．中子数为136 C．与互为同位素 D．Rn很难与其他物质发生反应 【答案】A 【解析】A项，电子层最多能排2n2个电子，根据公式，第一层x=2；第二层y=8，第三层z=18，又根据质子数等于核外电子数，w=8，A错误；B项，中子数=质量数-质子数，所以中子数=222-86=136，B正确；C项，互为同位素是指同一化学元素的不同原子之间，质子数相同但是中子数不同，与互为同位素，C正确；D项，Rn位于第六周期0族，是稀有气体，最外层达到八个电子的稳定结构，难和其他物质发生反应，D正确。 7．(2026·黑龙江大庆高一开学考试)宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： 元素 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中硫元素的核电荷数x=___________。 (2)离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为___________元素(填元素名称)。 (3)一个水分子中所含电子总数为___________。 (4)硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是___________。 【答案】(1)16 (2)铝 (3)10 (4)元素原子的最外层电子数相同 【解析】(1)硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16。 (2)氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数为10+3=13，则R元素为铝元素。 (3)一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10。 (4)硫元素与氧元素最外层电子数相同，化学性质相似。 8．(2026·宁夏六盘山中学高一月考)Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的4526Fe原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)4526Fe原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于4526Fe的叙述正确的是___________。 A．4526Fe与5626Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．4526Fe的衰变不是化学变化 D．4526Fe与5626Fe两物质混在一起是混合物 【答案】(1) S O2- (2)C (3)Na2S (4) 19 24 (5)AC 【解析】(1)C含有16个质子和16个电子，为中性硫原子，化学符号为S；D含有8个质子和10个电子，为氧离子，化学符号为O2-。 (2)最外层电子数相同的粒子化学性质相似，A和C最外层均为6个电子，则两者化学性质相似。 (3)B为Na，C为S，组成的化合物为Na2S。 (4)4526Fe原子的核内中子数为45-26=19，该元素原子核外有26个电子，其二价正离子中的核外电子数为26-2=24。 (5)A项，4526Fe与5626Fe的质子数均为26，中子数不同，互为同位素，也是两种不同的核素，A正确；B项，元素的种类由质子数决定，4526Fe的质子数为26，属于铁元素，未发现新元素，B错误；C项，衰变是原子核内部发生的变化，属于核变化，不属于化学变化，C正确；D项，由同种元素组成的物质属于纯净物，4526Fe与5626Fe混合后得到的物质是铁单质，属于纯净物，D错误；故选AC。 9．(2026·安徽阜阳高一月考)A、B、C、D、E、F六种粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。回答下列问题： (1)与离子相对应的元素符号是___________。 (2)电子层结构相同的是___________(填字母，下同)。上述粒子中最容易失去电子的是___________，最容易得到电子的是___________。 (3)检验某化合物中含D的方法是___________。 (4)在核电荷数为1~10的元素内，写出两个与B的电子层结构相同的离子的符号：___________。 (5)请根据F的原子结构预测，其化学性质___________(填字母)。 A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 【答案】(1)O、Mg (2) BCE D A (3)焰色试验 (4)N3-、F- (5)D 【解析】(1)A是Cl原子，B是O2-，C是Ne原子，D是Na原子，E是Mg2+，F是Rn原子，故与离子相对应的元素符号是O、Mg。 (2)电子层结构相同的是BCE，其最外层都是8电子稳定结构；D的最外层只有一个电子，最容易失去电子；A的最外层有7个电子，最容易得到电子。 (3)D为钠元素，检验钠元素利用焰色试验，钠的焰色为黄色。 (4)B为O2-，与其电子层结构相同的离子有N3-、F-。 (5)F的原子结构中最外层为8电子稳定结构，结合其原子序数，其为稀有气体，很难与其他物质反应，故答案为D。 10．(2026·福建泉州高一月考)根据原子核外电子排布规律，完成下列问题。 (1)X元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，Y元素原子L层电子数是M层电子数的2倍，Z元素的-1价阴离子最外层电子数是次外层电子数4倍，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。 X元素的两种氧化物的化学式为___________、___________，写出Y元素的元素符号：___________。写出Z元素形成的阴离子结构示意图___________，写出W元素形成的一种含氧酸的化学式___________。 (2)有下列简单离子：①Na+；②Mg2+；③S2-；④Cl-；⑤K+；⑥F- 与Ne电子层结构相同的是___________(填序号，下同)；与Ar电子层结构相同的是___________。 【答案】(1)CO CO2 Si H2SO3或H2SO4 (2) ①②⑥ ③④⑤ 【解析】X元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则X为C；Y元素原子L层电子数是M层电子数的2倍，L层为8个电子，则M层为4个，因此Y为Si；Z元素的-1价阴离子最外层电子数是次外层电子数4倍，最外层得到1个电子为次外层的4倍，则次外层为2个，最外层为7个，因此Z为F；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，总共3层电子，K层为2个，L层为8个，则M层6个，因此W为S。 (1)由分析可知，X为C、Y为Si、Z为F、W为S，Be可以形成CO和CO2两种氧化物；Y元素的元素符号为Si；F元素形成的阴离子结构示意图为；S元素形成的含氧酸为H2SO3或H2SO4； (2)①Na+的电子层结构为；②Mg2+的电子层结构为；③S2-的电子层结构为；④Cl-的电子层结构为；⑤K+的电子层结构为；⑥F-的电子层结构为；Ne电子层结构为；Ar电子层结构为；因此与Ne电子层结构相同的是①②⑥；与Ar电子层结构相同的是③④⑤，故答案为：①②⑥；③④⑤。 11．(2026·山东菏泽高一月考)分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 (1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。 (2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。 (3)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。 (4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。 【答案】(1) 6 4 H、D、T (2) 188O (3)2NA (4)10：9 【解析】(1)核素是具有一定数目的质子和一定数目中子的原子，在H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有6种不同核素；元素是质子数相同的一类原子的总称。在上述6种微粒中共有4种不同元素；其中H、D、T质子数相同都是1个，而中子数分别是0、1、2，可见中子数不同，它们互为同位素； (2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g，其物质的量是0.1 mol，故其摩尔质量为M(X2)=，故X是O元素，O元素形成的O2-核外电子排布是2、8，故X的负离子的结构示意图为：；O原子的核内质子数是8，则中子数是10个中子的O原子质量数是8+10=18，故该O原子可表示为188O； (3)Be是4号元素，原子核内质子数是4，则10Be所含的中子数为10-4=6，1个10Be中质子数与中子数的差是2，10 g 10Be的物质的量是n(10Be)=1 mol，则其中所含的中子数与质子数的物质的量的差是2 mol，故中子数与质子数的之差为2NA； (4)水电解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据反应方程式可知：每1 mol H2O电解，反应产生1 mol H2。H216O的式量是18，D216O的式量是20，假设两种水的质量分别是1 g，两种水分子的物质的量分别是、，分别反应产生H2和D2的物质的量分别是、，反应产生氢气(H2和D2)的物质的量的比为：=10：9，根据V=n∙Vm可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，故电解相同质量的H216O和D216O时产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $