第15讲 物质的量浓度 -【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第15讲 物质的量浓度 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 认真阅读教材53—56页，重点学习部分 1、53页 物质的量浓度 2、54页 物质的量浓度配制 3、56页 思考与讨论 在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 一、物质的量浓度 1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 2、表示符号：cB 3、公式： cB = nB V 4、单位： mol/L 或mol·L -1 5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积 2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变 3）已知某溶液的物质的量浓度，求其电离出离子的物质的量浓度时，乘以其角标。 如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L 二、一定物质的量浓度溶液的配制 （一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签） （1）计算：计算所称取固体的 质量 或所量取液体的 体积 。 （2）称量：称量固体时要用 托盘天平 ，量取液体时要用 量筒 。 （3）溶解：将称好的固体放在 烧杯 中加入适量 蒸馏水 ，用 玻璃棒 搅拌，使其溶解 （4）冷却： 冷却至室温 。 （5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 容量瓶 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 刻度线以下。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤 烧杯和 玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。  （7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。 （8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 1-2cm 处时，再改用 胶头滴管 滴到凹液面与刻度线相切。  （9）摇匀：盖好瓶塞，上下 翻转 、摇匀。 （10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．的溶液是指此溶液中含有。_______ 2．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。______ 3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。______ 4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。______ 5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA____ 6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1  ______ 7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______ 8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加9．蒸馏水至刻度线。_______ 10．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。_______ 11．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。_______ 【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．5．ｘ6．ｘ7．ｘ8．9．10．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 （一）托盘天平 1、用途：用来粗略称量物质的质量 2、特点：精确度0.1g 3、使用规则： Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧 Ⅱ、称量时左物右码 ① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。 ② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码 ③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入 Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响 使用游码，物重 = 砝码 — 游码 （二）量筒 1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器 2、特点： ① 精确度：0.1mL ② 无零刻度：由下至上刻度增大 ③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体 3、使用规则： ①量筒要放在平面上 ②量取时要用胶头滴管定容 ③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤 ④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线 Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大 Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小 Ⅰ Ⅱ （三）容量瓶 1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液 2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶 3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线 4、特点：没有内壁粘附量 5、使用规则： ①使用之前必须检查是否漏水 检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ②摇匀方法：上下翻转 ③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶 ④不能： A．不能用来溶解试剂　　B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液 C．不能用来长久的盛装溶液 即时练 1．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A．NaOH固体 B．蒸馏水 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤。 【解析】A．NaOH固体为溶质，需计算并称量，A不符合题意； B．蒸馏水为溶剂，用于溶解和定容，B不符合题意； C．容量瓶是精确配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的重要仪器，C不符合题意； D．圆底烧瓶常用于加热条件下的反应，而溶解NaOH只需烧杯，不需要圆底烧瓶，D符合题意； 故选D。 2．配制的溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A是250ml容量瓶，B是玻璃棒、C是烧杯、D是分液漏斗，用固体准确配制溶液用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗，答案选D。 3．配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 4．在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 二、误差分析 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 图1 图2 常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑥仰视 不变 偏大 偏小 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 即时练 5．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【解析】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意； B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意； C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意； 答案选B。 6．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 【答案】C 【解析】A．容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响，A错误； B．称量时已经潮解，称量的固体质量偏低，得到的溶液的浓度偏低，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，实际的液体体积偏小，得到的溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容，溶剂偏多，得到的溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 三、有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 五、溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 六、溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω) 溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度 溶液A m1 ω1 V1 ρ1 溶液B m2 ω2 V2 ρ2 ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2） 若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2 2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w) ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2） 若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2） （1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸 （2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水 即时练 7．化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【解析】A．盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误； B．由可知密度为12g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确； C．盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误； 故选B。 8．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确； B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误； C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选A。 9．取溶液和溶液一起注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选B。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 注意事项： ①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 ②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 ③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 ④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 ⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 ⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 ⑦使用前先检查是否漏水。 ⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 ⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 ⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【解析】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 2．实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴管滴加液体，容量瓶进行定容，不需要的仪器为锥形瓶； 故选B。 3．某同学在实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是 A．选择玻璃仪器时，使用容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解并摇匀 C．将氢氧化钠固体溶解，待溶液冷却再转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D．定容时发现液面不慎超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管取出多余液体 【答案】C 【解析】A．配制230 mL溶液应选用250 mL容量瓶（最接近且不小于目标体积），而非500 mL容量瓶，A错误； B．固体溶解应在烧杯中进行，不能直接加入容量瓶，容量瓶仅用于定容，不能用于溶解或稀释，B错误； C．NaOH溶解时放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，避免热胀冷缩引起体积误差，容量瓶无需预先干燥，因定容时需加水至刻度线，残留水分不影响浓度，C正确； D．定容时若液面超过刻度线，需重新配制，取出液体会导致溶质损失，浓度偏低，D错误； 故选C。 4．实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 【答案】B 【分析】实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为 【解析】A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确； B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误； C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确； D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确； 故选B。 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L C．为配制溶液，需要称取胆矾()固体62.5g D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不影响所配溶液的浓度，所以不需干燥就能用于配制溶液，故A错误； B．1L水中溶解58.5g氯化钠所得溶液体积大于1L，所配溶液的浓度小于1mol/L，故B错误； C．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液时，应选用500mL容量瓶，需要称取胆矾的质量为0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故C正确； D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故D错误； 故选C。 6．在实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①分析天平    ②温度计    ③坩埚    ④漏斗    ⑤容量瓶    ⑥烧杯    ⑦胶头滴管    ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒    ⑩蒸发皿 A．①⑤⑥⑦⑨ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑥⑧⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①分析天平、④漏斗、⑤容量瓶、⑥烧杯    ⑦胶头滴管、⑧酒精灯、⑨玻璃棒、⑩蒸发皿，因此本题选D。 7．实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选； 答案选D。 8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 【答案】A 【分析】通过c=来判断误差。 【解析】A．定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积V偏小，浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和所配溶液的体积，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，n减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，是因为有少量液体残留在刻线上的瓶壁上，再加水至刻度线，所配溶液的体积V偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 9．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至500g C．加入的NaOH溶液混合均匀 D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L 【答案】D 【解析】A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，其物质的量为，由于溶液此时体积比1L大，则物质的量浓度小于，故A不符合题意； B．将溶液加热浓缩至500g，此时密度比原来的密度大，溶液体积不是0.5L，故物质的量浓度不等于，故B不符合题意； C．加入的NaOH溶液混合均匀，混合后NaOH物质的量为，由于溶液的体积小于2L，则物质的量浓度大于，故C不符合题意； D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L，则物质的量浓度，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含为2mol的溶液 C．将80g溶于水并配成1L的溶液 D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 【答案】C 【解析】A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A不选； B．含为2mol的溶液，未说明体积，故B不选； C．80g物质的量为，，故C选； D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水，剩余溶液的体积未知，故D不选； 故选C。 11．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 A．0.18 B．0.28 C．0.014 D．0.32 【答案】B 【解析】葡萄糖物质的量为：，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为：，故选：B。 12．硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设钠离子浓度为，根据电荷守恒：，解得：，答案选C。 13．某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为。则溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某溶液中只含、、、四种离子，根据电荷守恒2N()+3N()=N()+2N()；已知、、的个数比为，2×2+3×3=3+2N()，N()=5，所以与的个数比为，故选A。 14．下列溶液中的浓度与溶液相同的是 A．含浓度为0.6mol/L的溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液与溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计) 【答案】D 【解析】25mL0.3mol/LCaCl2 ，所含Cl-浓度为0.6mol/L； A．0.6mol/L的 BaCl2 溶液中，Cl-浓度为1.2mol/L B．0.3mol/LAlCl3 溶液中，Cl-浓度为0.9mol/L C．Ca(ClO)2溶液中没有Cl- D．，D正确； 故答案为：D。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第15讲 物质的量浓度 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 认真阅读教材53—56页，重点学习部分 1、53页 物质的量浓度 2、54页 物质的量浓度配制 3、56页 思考与讨论 在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。 一、物质的量浓度 1、定义：用 溶液中所含 来表示溶液组成的物理量 2、表示符号：cB 3、公式： cB = nB V 4、单位： mol/L 或mol·L -1 5、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积 2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变 3）已知某溶液的 ，求其电离出离子的 时，乘以其角标。 如：500mＬ2mol/L AlCl3溶液中电离出c(Cl¯ ) = 3 × 2mol/L = 6 mol/L 二、一定物质的量浓度溶液的配制 （一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 （二）步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦振荡 ⑧定容 ⑨摇匀 ⑩装瓶（贴标签） （1）计算：计算所称取固体的 或所量取液体的 。 （2）称量：称量固体时要用 ，量取液体时要用 。 （3）溶解：将称好的固体放在 中加入适量 ，用 搅拌，使其溶解 （4）冷却： 。 （5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的 。 （6）洗涤：用蒸馏水洗涤 和 2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。  （7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。 （8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线 处时，再改用 滴到凹液面与刻度线相切。  （9）摇匀：盖好瓶塞，上下 、摇匀。 （10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．的溶液是指此溶液中含有。_______ 2．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。______ 3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA． 。______ 4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。______ 5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA____ 6．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1  ______ 7．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1______ 8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加9．蒸馏水至刻度线。_______ 10．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。_______ 11．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。_______ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用 （一）托盘天平 1、用途：用来粗略称量物质的质量 2、特点：精确度0.1g 3、使用规则： Ⅰ、称量前需调平 游码归“ 0 ” 刻度尺的“ 0 ”在左侧 Ⅱ、称量时左物右码 ① 药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。 ② 砝码使用：用镊子取用，先大后小， 再用游码 ③ 药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入 Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响 使用游码，物重 = 砝码 — 游码 （二）量筒 1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器 2、特点： ① 精确度：0.1mL ② 无零刻度：由下至上刻度增大 ③ 有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体 3、使用规则： ①量筒要放在平面上 ②量取时要用胶头滴管定容 ③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤 ④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线 Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大 Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小 Ⅰ Ⅱ （三）容量瓶 1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液 2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶 3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线 4、特点：没有内壁粘附量 5、使用规则： ①使用之前必须检查是否漏水 检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水 漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 ②摇匀方法：上下翻转 ③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶 ④不能： A．不能用来溶解试剂　　B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液 C．不能用来长久的盛装溶液 即时练 1．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A．NaOH固体 B．蒸馏水 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 2．配制的溶液，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 4．在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A．实验所需氢氧化钠固体的质量为 B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 二、误差分析 (1)根据c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注意事项： ①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。 ②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 ③定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 图1 图2 常见误差分析示例 实验操作 n V c ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠沾在滤纸上 偏小 不变 偏小 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 ⑥仰视 不变 偏大 偏小 ⑦越过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑧摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 即时练 5．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 6．配制一定物质的量浓度的溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是 A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶未干燥 B．称量时已经潮解 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再次定容 三、有关物质的量浓度的计算 (1)计算的基本公式：c＝＝。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3H2SO4，Na2O或Na2O2NaOH，NaNaOH，NH3NH3·H2O等。 ②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2 mol·L－1。 四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 五、溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)， m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。 (2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。 注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。 六、溶液中离子浓度的计算 (1)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1。 (2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SO)×2＋c(Cl－)×1。 七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律 1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω) 溶液质量 质量分数 溶液体积 溶液密度 溶液A m1 ω1 V1 ρ1 溶液B m2 ω2 V2 ρ2 ω = （m1ω1 + m2ω2）/（m 1 + m2） 若等质量混合即m1 = m2 ω= （ω1 +ω2）/2 2、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w) ω= （ρ1V1ω1 + ρ2 V2ω2）/（ρ1V1 +ρ2V2） 若等体积混合即V1 = V2 ω=（ρ1ω1 + ρ2ω2）/（ρ1 + ρ2） （1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＞ ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1 +ω2）/2 如硫酸，硝酸 （2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1 ＞ω2 ，ρ1 ＜ρ2 ），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1 +ω2）/2 如酒精，氨水 即时练 7．化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 8．下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 9．取溶液和溶液一起注入容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 注意事项： ①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 ②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 ③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 ④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。 ⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 ⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 ⑦使用前先检查是否漏水。 ⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 ⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 ⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。 ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A． B． C． D． 2．实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A． B． C． D． 3．某同学在实验室配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是 A．选择玻璃仪器时，使用容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入蒸馏水溶解并摇匀 C．将氢氧化钠固体溶解，待溶液冷却再转移至未经干燥的洁净容量瓶中 D．定容时发现液面不慎超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管取出多余液体 4．实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L C．为配制溶液，需要称取胆矾()固体62.5g D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低 6．在实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①分析天平    ②温度计    ③坩埚    ④漏斗    ⑤容量瓶    ⑥烧杯    ⑦胶头滴管    ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒    ⑩蒸发皿 A．①⑤⑥⑦⑨ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑥⑧⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 7．实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．定容时俯视刻度线观察液面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 9．欲使溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至500g C．加入的NaOH溶液混合均匀 D．加入溶液0.1L，再稀释至1.5L 10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液 B．含为2mol的溶液 C．将80g溶于水并配成1L的溶液 D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 11．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 A．0.18 B．0.28 C．0.014 D．0.32 12．硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，氢离子浓度为，硫酸根离子浓度为，则混合溶液中钠离子浓度为 A． B． C． D． 13．某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为。则溶液中与的个数比为 A． B． C． D． 14．下列溶液中的浓度与溶液相同的是 A．含浓度为0.6mol/L的溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液与溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计) 2 学科网（北京）股份有限公司 $$