衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数（讲义）化学初升高衔接

衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 初中视角 高中展望 1．了解气体体积与温度、压强、物质质量间的相互关系； 2．会用m=ρ×V。 1．了解影响物质体积的因素； 2．掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系； 3．了解阿伏伽德罗定律及其推论。 考点对接 回顾初中 一、不同聚集状态物质的基本特征 聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固态 物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很_________ 在固定的位置上_________ 有固定的_________，几乎不能被压缩 液态 物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较_________ 可以自由_________ 没有固定的_________，很难被压缩 气态 物质中粒子之间的距离比较_________ 可以自由_________ 没有固定的_________，容易被压缩 二、气体压强(P)与温度(T)和体积(V)关系 1．温度越高，气体压强越_________，反之则气体压强越小。一定质量的物体，体积越小，分子越_________。 2．在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越_________；体积越大，压强越_________。 衔接高中 知识点01 影响物质体积的因素 1．物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列_________，微粒间空隙小 在固定的位置上_________ 有固定的_________，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列_________，微粒间空隙较小 可以自由_________ 没有固定的_________，但不易被压缩 气态 微粒间距离_________ 可以自由_________ 没有固定的____，容易被压缩 2．固态或液态：粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素_________和_________，由于粒子的大小是不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于_________和__________________。 3．气体(态)：粒子间距离的主要因素是_________和_________，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离_________。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。如图： 4．粒子数目相同时物质的体积关系 易错警示 由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同。 知识点02 气体的摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的_________。用符号_________表示，常用的单位为L·mol－1。 2．数值：在标准状况下(_________和_________时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，______________，一定要看清气体所处的状况。 3．公式：Vm＝n (V)。 4．适用范围：单一气体或混合_________(任何气体)。 5．标况下气体摩尔体积：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为_________。 易错警示 (1)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 (3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。 (4)要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。 (5)计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。 知识点03 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何_________含有相同数目的_________(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于_________气体，也适用于_________气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其_________成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其_________成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其__________________成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的_________成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的_________之比，也等于它们的_________之比 易错警示 对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。 (1)同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子； (2)同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同； (3)同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。 知识点04 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 易错警示 题型01 气体的摩尔体积 1．(2026·浙江宁波高一月考)气体摩尔体积的单位是( ) A． B．L·mol-1 C．L D． 2．(2025•高二河北学业考试)下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是( ) A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量 3．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( ) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 4．(2026·贵州县中新学校项目联考高一期中)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 5．(2026·浙江杭州高一期中)关于气体摩尔体积，下列说法正确的是( ) A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 6．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) A．36g H2O B．0.5NA个O2 C．44g CO2 D．20 L N2 7．(2026·安徽阜阳高一开学考试)标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．32 g O2 B．18 g H2O C．1.5 mol CO D．3.01×1023个SO2 8．下列各组物质中，分子数近似相同的是( ) A．原子数相同的NH3和CH4 B．3.2gO2和0.2molHCl气体 C．3.01×1023个N2和标准状况下11.2LCO气体 D．标准状况下1molO2和22.4LH2O 题型02 阿伏加德罗定律 1．(2026·江西高一期末)同温同压下，甲容器内充满NH3，乙容器内充满CH4，若甲、乙容器内所含原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是( ) A．2：5 B．3：8 C．5：2 D．8：3 2．(2026·河北唐山高一期中)标准状况下，物质的量相同的CH4和NH3比较，下列结论不正确的是( ) A．两种气体的体积之比是1：1 B．质量之比为17：16 C．电子个数之比为1：1 D．氢原子个数之比为4：3 3．在相同温度和压强下，容器A中的乙炔气(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是(　　) A．4∶3 B．3∶4 C．1∶1 D．2∶3 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两容器中气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 5．(2026·江西景德镇高一期末)标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是( ) 甲：0.3 molCH4   乙：2.408×1023个NH3   丙：11.2LH2S   丁： 21.9 gHCl A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 6．(2026·贵州贵阳高一期中)下列说法正确的是 A．同温同压下，等物质的量的和NO2，密度之比为23：15 B．同温同压下，等体积O2和O3的质量之比为3：2 C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 8．同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是( ) A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1 C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1 题型03 阿伏加德罗常数(NA) 1．(2026·浙江温州高一期末)阿伏加德罗常数的单位是( ) A．mol B．mol-1 C．g·molˉ1 D．mol·L-1 2．(2026·广西柳州高一月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA B．标准状况下，22.4 LO2所含原子数为NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0℃时，1molCO的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 7．(2026·河北保定高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17gNH3分子中含电子的数目为10NA B．标准状况下，2.24LSO3中含有O数目为0.3NA C．，1molN2与足量H2充分反应生成的分子数目为2NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 1．(2026·湖南学业水平考试模拟)下列关于1molCO2的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔质量为44 g·molˉ1 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为2NA 2．(2026·江苏泰州高二学业水平模拟考试)标准状况下O2的摩尔体积约为22.4L·molˉ1。下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 3．(2026·浙江杭州高一期中)标准状况下，6.72L气体化合物OxFy可以完全分解产生0.45moLO2和约个F2，则x和y的值分别为( ) A．， B．， C．， D．， 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA　　 B．7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA　　 C．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D．足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA 5．(2026·河北保定高一月考)已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于该反应的说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．1mol NaClO3中含有数目为NA B．58.5g NaCl中含有离子数目为NA C．标准状况下，71g Cl2的体积约为22.4L D．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA D．10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 8．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1 C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等 9．(2026·广东中山高一期中)三种气体、、的相对分子质量关系为，下列说法不正确的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是 B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 C．标准状况下，三种气体的体积若均为，则它们所含原子数一定相等 D．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为1：1 10．(2026·重庆复旦中学教共体高一期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。用电火花点燃A处气体充分反应后，恢复到室温(生成的液体体积忽略不计)，发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处。则原混合气体中H2和O2的物质的量之比为 A．1：2 B．1：5 C．5：1 D．11：1 11．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 (1)求CO和CO2的物质的量分别是_____________。 (2)求混合气体中碳原子的个数_____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 12．甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题： (1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。 (2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g (3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L (4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________ 13．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点14 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 初中视角 高中展望 1．了解气体体积与温度、压强、物质质量间的相互关系； 2．会用m=ρ×V。 1．了解影响物质体积的因素； 2．掌握物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系； 3．了解阿伏伽德罗定律及其推论。 考点对接 回顾初中 一、不同聚集状态物质的基本特征 聚集状态 微观结构 微粒运动方式 宏观性质 固态 物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，很难被压缩 气态 物质中粒子之间的距离比较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 二、气体压强(P)与温度(T)和体积(V)关系 1．温度越高，气体压强越大，反之则气体压强越小。一定质量的物体，体积越小，分子越密集。 2．在温度不变时，一定质量的气体体积越小，压强越大；体积越大，压强越小。 衔接高中 知识点01 影响物质体积的因素 1．物质的聚集状态、性质及微观结构 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间空隙小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，但不易被压缩 气态 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 2．固态或液态：粒子间的平均距离比气态小的多，决定固体、液体的体积的主要因素粒子大小和粒子数目，由于粒子的大小是不同的 ，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。而气体物质分子之间的距离很大，远大于粒子大小，故气体物质的体积主要决定于粒子数目和粒子间的距离。 3．气体(态)：粒子间距离的主要因素是温度和压强，不同气体在相同的温度和压强下，气体粒子之间的距离相同。所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着相同的体积。如图： 4．粒子数目相同时物质的体积关系 易错警示 由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同。 知识点02 气体的摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。用符号Vm表示，常用的单位为L·mol－1。 2．数值：在标准状况下(273 K和101 kPa时)，气体摩尔体积才是22.4 L·mol－1，在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。 3．公式：Vm＝n (V)。 4．适用范围：单一气体或混合气体(任何气体)。 5．标况下气体摩尔体积：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 易错警示 (1)使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。 (3)在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。 (4)要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。 (5)计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。 知识点03 阿伏加德罗定律 1．内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同) ，可简记为“三同定一同”。 2．适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体，也适用于混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 易错警示 对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。 (1)同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子； (2)同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同； (3)同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。 知识点04 阿伏加德罗常数(NA) 1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 考查角度 命题分析 注意事项 标准 状况下 在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用 熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如单质溴、H2O、CCl4、酒精、SO3等均不是气体 非标准 状况下 ①非标准状况(一般考查常温常压)下，气体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 ②非标准状况下气体的物质的量或质量、物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算； ②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关) 2．物质的组成和结构 考查角度 命题分析 注意事项 分子数 分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离子化合物，物质中无分子 原子数 ①要分析分子中的原子组成，注意单原子分子、多原子分子； ②分子中原子及原子数比值相同的混合物，总质量一定，分子数不确定，但原子数确定 ①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2等是双原子分子，O3、P4等是多原子分子； ②对实验式相同的混合物，按最简式来计算，如NO2和N2O4等，只要总质量一定，则其中所含原子数与二者比例无关 3．电解质溶液中粒子的数目 考查角度 命题分析 注意事项 电离 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，计算分子数及离子数时要考虑是否完全电离 H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分发生电离，CH3COOH分子数减少；CH3CH2OH是非电解质，水溶液中分子数不变 体积因素 计算溶液中微粒数目时要确认题干中是否已明确溶液体积 常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算 易错警示 题型01 气体的摩尔体积 1．(2026·浙江宁波高一月考)气体摩尔体积的单位是( ) A． B．L·mol-1 C．L D． 【答案】B 【解析】A项，mol·L-1是物质的量浓度的单位，A错误；B项，气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，计算公式为，其中体积V的单位为L、物质的量n的单位为mol，推导可得气体摩尔体积的单位为L·mol-1，B正确；C项，L是体积的单位，C错误；D项，mol-1不是气体摩尔体积的单位，D错误；故选B。 2．(2025•高二河北学业考试)下列因素中，对气体摩尔体积的大小起决定作用的是( ) A．微粒之间的距离 B．微粒的大小 C．微粒的数目 D．微粒的质量 【答案】A 【解析】对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径，则当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离，所以对气体摩尔体积的大小起决定作用的是微粒之间的距离，故选A。 3．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( ) A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小 C．分子数目的多少 D．分子式量的大小 【答案】C 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。 4．(2026·贵州县中新学校项目联考高一期中)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 【答案】B 【解析】未说明气体所处的温度和压强，无法判断1 mol气体的体积，A项错误；气体摩尔体积与气体的种类和物质的量多少无关，0.5mol N2在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，但其“气体摩尔体积”仍为22.4 L/mol，B项正确；H2O在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，C项错误；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L，O2和O3均为气体，无论比例如何，1mol混合气体在标况下体积均为22.4 L，选项中单位错误，D项错误；故选B。 5．(2026·浙江杭州高一期中)关于气体摩尔体积，下列说法正确的是( ) A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【解析】气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A项错误；气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B项错误；气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C项错误；标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D项正确；故选D。 6．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)在标准状况下，下列物质体积最大的是( ) A．36g H2O B．0.5NA个O2 C．44g CO2 D．20 L N2 【答案】C 【解析】标准状况下H2O为固液共存状态，36 gH2O体积约为36 mL；0.5NA个O2的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为；44 gCO2的物质的量为，标准状况下体积为；标准状况下N2体积为20 L；C的体积最大；故选C。 7．(2026·安徽阜阳高一开学考试)标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．32 g O2 B．18 g H2O C．1.5 mol CO D．3.01×1023个SO2 【答案】C 【解析】A项，32gO2的物质的量，标准状况下为气体，体积为22.4L；B项，标准状况下H2O为非气态，18 g H2O的物质的量为1 mol，体积远小于22.4L；C项，CO物质的量为1.5mol，标准状况下为气体，体积为；D项，个SO2分子的物质的量是，标准状况下体积为11.2L；故选C。 8．下列各组物质中，分子数近似相同的是( ) A．原子数相同的NH3和CH4 B．3.2gO2和0.2molHCl气体 C．3.01×1023个N2和标准状况下11.2LCO气体 D．标准状况下1molO2和22.4LH2O 【答案】C 【解析】A项，NH3中含有4个原子，CH4中含有5个原子，则原子数相同的NH3和CH4的分子数不同，A错误；B项，3.2gO2的分子数为0.1NA，0.2molHCl气体的分子数为0.2NA，分子数不同，B错误；C项，3.01×1023个N2和标准状况下11.2LCO气体的分子数都是0.5NA，C正确；D项，标准状况下1molO2的分子数为NA，标准状况下，水不是气体，则22.4LH2O的分子数不是NA，D错误；故选C。 题型02 阿伏加德罗定律 1．(2026·江西高一期末)同温同压下，甲容器内充满NH3，乙容器内充满CH4，若甲、乙容器内所含原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是( ) A．2：5 B．3：8 C．5：2 D．8：3 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。设甲容器中NH3的物质的量为n甲，乙容器中CH4的物质的量为n乙；NH3每个分子含4个原子，故甲容器总原子数为4n甲，CH4每个分子含5个原子，故乙容器总原子数为5n乙，题目给定原子数目之比为2：1，即4n甲：5n乙=2：1，解得4n甲 = 10n乙，即n甲：n乙= 5：2，因此体积比为5 ： 2；故选C。 2．(2026·河北唐山高一期中)标准状况下，物质的量相同的CH4和NH3比较，下列结论不正确的是( ) A．两种气体的体积之比是1：1 B．质量之比为17：16 C．电子个数之比为1：1 D．氢原子个数之比为4：3 【答案】B 【解析】A项，标准状况下气体摩尔体积相同，根据，物质的量相同的两种气体体积相等，体积之比为1：1，A正确；B项，根据，CH4摩尔质量为16 g/mol，NH3摩尔质量为17 g/mol，等物质的量时质量之比为16：17，B错误；C项，每个CH4和NH3分子均含有10个电子，物质的量相同则电子总个数相等，比值为1：1，C正确；D项，每个CH4含4个氢原子，每个NH3含3个氢原子，等物质的量时氢原子个数之比为4：3，D正确；故选B。 3．在相同温度和压强下，容器A中的乙炔气(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是(　　) A．4∶3 B．3∶4 C．1∶1 D．2∶3 【答案】B 【解析】设O3的物质的量为n1，C2H2的物质的量为n2，则O3中所含原子的物质的量为3n1，C2H2中所含原子的物质的量为4n2，又3n1=4n2，则=。又因同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以A、B两容器中气体的体积之比为3∶4。 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两容器中气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 【答案】D 【解析】相同体积、相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则O原子个数相等时，气体的物质的量之比n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由pV＝nRT可知，两容器中压强之比为3∶2，故A、B、C错误，D正确。 5．(2026·江西景德镇高一期末)标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是( ) 甲：0.3 molCH4   乙：2.408×1023个NH3   丙：11.2LH2S   丁： 21.9 gHCl A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 【答案】C 【解析】A项，体积大小比较：在标准状况下，气体体积与物质的量成正比。甲是0.3 mol、乙是0.4 mol、丙是0.5 mol、丁是0.6 mol，实际体积顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，A错误；B项，H原子数目比较：甲中氢原子数目为0.3 mol × 4 ×NA= 1.2 NA、乙中氢原子数目为0.4 mol × 3×NA = 1.2 NA、丙中氢原子数目为0.5 mol × 2 ×NA= 1.0 NA、丁中氢原子数目为0.6 mol × 1 ×NA= 0.6 NA，甲与乙H原子数目相等，B错误；C项，密度大小比较：在标准状况下，气体密度与摩尔质量成正比，甲的摩尔质量为16 g/mol、乙为17 g/mol、丙为34 g/mol、丁为36.5 g/mol，密度顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，C正确；D项，质量大小比较：甲的质量为0.3 mol × 16 g/mol = 4.8 g 、乙的质量为 0.4 mol × 17 g/mol = 6.8 g、丙的质量为0.5 mol × 34 g/mol = 17.0 g、丁的质量为0.6 mol × 36.5 g/mol = 21.9 g，实际质量顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，D错误；故选C。 6．(2026·贵州贵阳高一期中)下列说法正确的是 A．同温同压下，等物质的量的和NO2，密度之比为23：15 B．同温同压下，等体积O2和O3的质量之比为3：2 C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 【答案】C 【解析】同温同压下，等物质的量的NO和NO2体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，而非23：15，A项错误；同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即，而非3：2，B项错误；同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即体积之比为，C项正确；常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，压强之比等于物质的量之比，即，而非16：1，D项错误；故选C。 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( ) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】A项，根据n=知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据V=Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。故选D。 8．同温同压下等质量的 SO2气体和 O2气体，下列比较正确的是( ) A．分子数之比为 1：2 B．物质的量之比为 2：1 C．氧原子数之比为 1：1 D．质子数之比为 2：1 【答案】A 【解析】假设SO2和O2的质量均为1g，则1g SO2的物质的量为mol，1g O2气体的物质的量为mol。A项，分子数之比等于二者物质的量之比为，A正确；B项，物质的量之比为，B错误；C项，氧原子数之比等于二者所含O原子物质的量之比为，C错误；D项，质子数之比等于二者所含质子的物质的量之比为，D错误；故选A。 题型03 阿伏加德罗常数(NA) 1．(2026·浙江温州高一期末)阿伏加德罗常数的单位是( ) A．mol B．mol-1 C．g·molˉ1 D．mol·L-1 【答案】B 【解析】A项，阿伏加德罗常数表示 1 mol 物质所含的粒子数目，其定义式为 ，单位为每摩尔(mol-1)，A错误；B项，mol-1是阿伏加德罗常数的标准单位，符合其物理意义，B正确；C项，g·molˉ1 是摩尔质量的单位，C错误；D项，mol·L-1是物质的量浓度的单位，D错误；故选B。 2．(2026·广西柳州高一月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA B．标准状况下，22.4 LO2所含原子数为NA C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA D．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子数为3NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，22.4LH2O的物质的量远大于1mol，所含分子数不等于NA，A错误；B项，标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol，O2为双原子分子，所含原子数为2NA，不是NA，B错误；C项，O2和O3均只由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为2NA，C正确；D项，Fe与足量盐酸反应生成FeCl2，1molFe完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA，不是3NA，D错误；故选C。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的质子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】A项，2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；B项，每个氢气分子中含有2个质子，则2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；C项，3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；故选D。 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．0℃时，1molCO的体积约为22.4L B．常温常压下，11.2 Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下为0℃、101kPa，即0℃时不一定为标准状况下，则此时1molCO的体积不一定约为22.4L，A错误；B．常温常压下的，则1.2 Cl2含有的分子数不是0.5NA，B错误；C．25℃、101kPa，64gSO2中含有的原子数为，即3NA，C正确；D．标准状况下，水属于非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积()进行计算，则标准状况下，22.4LH2O含有的分子数不是NA，D错误；故选C。 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 【答案】C 【解析】A项，N2和CO的摩尔质量均是28g·molˉ1，等质量的N2和CO的分子数相同，但题目未指明质量具体数值，无法确定是否恰好为NA个分子，A错误；B项，未说明是否处于标准状况，无法计算其体积，B错误；C项，利用极限法计算，48 g O2的物质的量为1.5mol，含氧原子数3NA；48 g O3的物质的量为1mol，含氧原子数3NA，C正确；D项，标准状况下，水为液态或固态，22.4 L水的质量远大于1mol，分子数远大于NA，D错误；故选C。 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。 7．(2026·河北保定高一期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．17gNH3分子中含电子的数目为10NA B．标准状况下，2.24LSO3中含有O数目为0.3NA C．，1molN2与足量H2充分反应生成的分子数目为2NA D．标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 【答案】A 【解析】A项，17gNH3为1mol，1个NH3分子含10个电子，故1mol NH3含电子数目为10NA，A正确；B项，标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算，故无法确定O原子数目，B错误；C项，1molN2与足量H2发生反应为，该反应为可逆反应，不能完全进行，实际生成NH3分子数目小于2NA，C错误；D项，标况下，22.4LCl2为1mol与足量Fe反应为2Fe2+3Cl2=2FeCl3，Cl元素由0价降至-1价，1molCl2转移2mol电子，即电子数为2NA，而非3NA，D错误；故选A。 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 【答案】B 【解析】A项，Na＋为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A项错误；B项，19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B项正确；C项，28 g氮气(N2)即为1 mol氮分子(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，所以应含2NA个氮原子，故C项错误；D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量为16∶1，故D项错误。 1．(2026·湖南学业水平考试模拟)下列关于1molCO2的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔质量为44 g·molˉ1 B．质量为22 g C．常温常压下体积为22.4 L D．含有的原子数为2NA 【答案】A 【解析】A项，CO2的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为 g·molˉ1，故其摩尔质量为44 g·molˉ1，A正确；B项，根据公式，1molCO2的质量为，不是22 g，B错误；C项，气体摩尔体积22.4 L/mol的适用条件是标准状况，常温常压下不适用，故1molCO2体积不是22.4 L，C错误；D项，1个CO2分子含有3个原子，故1molCO2含有的原子数为3NA，不是2NA，D错误；故选A； 2．(2026·江苏泰州高二学业水平模拟考试)标准状况下O2的摩尔体积约为22.4L·molˉ1。下列说法正确的是( ) A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4L B．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4L C．1个氧分子的体积约为22.4L D．1L氧气的物质的量约为22.4mol 【答案】A 【解析】0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A项正确；氧气为双原子分子，1 mol氧原子对应0.5 molO2。标准状况下，0.5 mol气体的体积为0.5 × 22.4 L = 11.2 L，而非22.4 L，B项错误；标准状况下，22.4 L是1 mol气体的体积，而1 mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4 L，C项错误；标准状况下，22.4 L对应1 mol氧气，因此1 L氧气的物质的量为，而非22.4 mol，D项错误；故选A。 3．(2026·浙江杭州高一期中)标准状况下，6.72L气体化合物OxFy可以完全分解产生0.45moLO2和约个F2，则x和y的值分别为( ) A．， B．， C．， D．， 【答案】B 【解析】原化合物物质的量为，根据氧原子守恒得，解得x=3；F2物质的量为，根据F原子守恒，，得y=2，故选B。 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA　　 B．7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA　　 C．1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D．足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA 【答案】D 【解析】A项，镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA；B项，C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；C项，1 molNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；D项，参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2NA。 5．(2026·河北保定高一月考)已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaClO3+6HCl(浓)=== NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于该反应的说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．1mol NaClO3中含有数目为NA B．58.5g NaCl中含有离子数目为NA C．标准状况下，71g Cl2的体积约为22.4L D．标准状况下，22.4LH2O中含氢原子数目为2NA 【答案】C 【解析】A项，NaClO3由Na+和ClO3-构成，不含Cl-，故1mol NaClO3中Cl-数目为0，A错误；B项，58.5g NaCl的物质的量为1mol，1mol NaCl含1molNa+和1molCl-，总离子数为2NA，B错误；C项，71g Cl2的物质的量为，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，C正确；D项，标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，氢原子数远大于2NA，D错误；故选C。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA D．10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA 【答案】C 【解析】A项，3.2gO2的物质的量为0.1mol，氧原子数目为0.2NA，3.2gO3的物质的量为mol，氧原子数目为0.2NA，A项正确；B项，过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，B项正确；C项，未说明是否处于标准状况，所以22.4L氯气的物质的量不一定为1mol，且氯水中存在氯气分子，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和无法确定，C项错误；D项，MnO2与足量浓盐酸反应，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，10.44g MnO2的物质的量为0.12mol，生成氯气的物质的量为0.12mol，分子数为0.12 NA，D项正确；故选C。 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案】B 【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲＜V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知M甲＞M乙，D错误。 8．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1 C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量 D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等 【答案】D 【解析】A项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，氧气与氦气的体积比为＝a∶8b，故A错误；B项，若a=b，则二者的物质的量之比是＝1∶8，故B错误；C项，温度、压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二者的质量相对大小，故C错误；D项，同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其体积也相等，故D正确。故选D。 9．(2026·广东中山高一期中)三种气体、、的相对分子质量关系为，下列说法不正确的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是 B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 C．标准状况下，三种气体的体积若均为，则它们所含原子数一定相等 D．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为1：1 【答案】C 【解析】分子数目相等，则物质的量也相等，由知，质量与摩尔质量成正比，则质量与相对分子质量也成正比；Mr(Z)最大，因此质量最大的是Z，A项正确；同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比；Mr(X)最小，因此密度最小的是X，B项正确；标准状况下，体积均为2.24 L的三种气体物质的量均为0.1 mol，但原子数取决于分子组成(如单原子分子、双原子分子等)，题目未给出分子式，原子数不一定相等，C项错误；同温同体积下，压强与物质的量成正比；，，故n(Y) = n(Z)，压强比为1：1，D项正确；故选C。 10．(2026·重庆复旦中学教共体高一期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。用电火花点燃A处气体充分反应后，恢复到室温(生成的液体体积忽略不计)，发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处。则原混合气体中H2和O2的物质的量之比为 A．1：2 B．1：5 C．5：1 D．11：1 【答案】A 【解析】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1mol氮气，此时活塞的位置如图所示，根据阿伏加德罗定律得到混合气体为2mol，根据方程式：2H2+O2=2H2O，充分反应后，恢复到室温(生成的液体体积忽略不计)，发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处，可知剩余的气体是氧气且物质的量是1mol，设A室H2、O2物质的量分别为xmol、ymol，则 则y-0.5x=1，x+y=2；故x：y=1：2，故选 A。 11．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。 (1)求CO和CO2的物质的量分别是_____________。 (2)求混合气体中碳原子的个数_____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1)0.2mol；0.2mol (2)0.4NA 【解析】(1)设CO和CO2的物质的量分别为x和y，则28x+44y=14.4，22.4(x+y)=8.96，联立解得x=y=0.2mol，故CO和CO2的物质的量分别是0.2mol；0.2mol；(2)由(1)得CO和CO2的物质的量分别都是0.2mol，则n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol，所有混合气体中碳原子的个数为0.4NA。 12．甲烷(CH4)是一种高效清洁能源，见天然气的主要成分，可燃冰是天然气水合物晶体，假设可燃冰的水笼里装的都是甲烷，理想的甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。请回答下列问题： (1)甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为___________，其中质量分数最大的元素为___________(填元素符号)。 (2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为___________mol，质量为___________ g (3)含0.2NA个氢原子的CH4，在标准状况下的体积约为___________ L (4)常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=___________，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为___________ 【答案】(1) 160g/mol O (2) 1.75 28 (3)1.12 (4) 1：8 1：4 【解析】(1)摩尔质量以g/mol做单位时在数值上等于该物质的相对分子质量，故甲烷水合物(CH4·8H2O)的摩尔质量为160g/mol，其中C、H、O的质量分数分别为：、、，周围质量分数最大的元素为O； (2)含有4.214×1024个氢原子的CH4的物质的量为 =1.75mol，质量为1.75mol×16g/mol=28g； (3)含0.2NA个氢原子的CH4的物质的量为：=0.05mol，则在标准状况下的体积约为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L； (4)根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故常温常压下，等质量的CH4和H2的体积之比V(CH4)：V(H2)=1：8，前者所含氢原子个数与后者所含氢原子个数之比为：1×4+8×2=1：4。 13．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 ，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。 【答案】(1)1：1 3：4 44：17 (2) 10.8 8.96 (3) 1：2 13 【详解】(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，分子数比等于物质的量比，前者与后者的分子数之比为1：1，原子总数之比为3：4，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为44：17； (2)标准状况下6.72L CO2的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6mol，则H2O的物质的量是0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，该质量的水中所含1.2mol氢原子，则NH3物质的量为0.4mol，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，碳元素与氮元素的物质的量比，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为2：1，该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $