第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律-【化学提前学】2025年初升高化学衔接卓越讲义（人教版2019）

第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 认真阅读教材51—53页， 1、51页 气体摩尔体积 2、52页 思考与讨论 一、相关知识点 1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离 2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小 3、决定1mol气态物质体积的主要因素是粒子间的距离 4、影响分子间的距离的因素是温度和压强 5、标准状况：0℃、101kPa 6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。 注意： 1）前提条件：标准状况 2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体） 3）适用的量：1mol 4）体积数值：约为22.4L 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、表示符号：VmVm = V n 3、公式： 4、单位：L/mol 或L ·mol-1 5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol 三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象：气体 1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 精髓：“三同”定“一同” 2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数) ② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．标准状况下，中含有的原子数为。_______ 2．一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。______ 3．标准状况下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol时也一定是标准状况。______ 4．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。_______ 5．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。_______ 6．标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。_______ 7．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g。_______ 8．一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________ 9．相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________ 10．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为。_______ 【答案】1．ｘ2．ｘ3．ｘ4．5．ｘ6．7．ｘ8．9．ｘ10．ｘ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。 2．定义式：Vm＝，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa时，Vm＝24.5 L/mol。 4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。 注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol。 二、阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 三、阿伏加德罗定律三个推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 同温 同压 ＝＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 四、几个重要的公式 1、标准状况下气体的摩尔质量 M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。 2、同温同压下，气体的相对密度（d） d =ρ1/ρ2 = M1 / M2 M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气体） 3、混合气体的平均摩尔质量 M n 总 = m总 M （1） （2） = ρVm (ρ代表气体平均密度) n1 + n2 + … + ni M = n1M1 + n2M2 + … + niMi （3） 4、十字交叉法 —— 适用于二元混合气体M M MA MB MB — M — MA = nA nB 气体A 注：MB ＞ MA 是混合气体的平均摩尔质量M 气体B 即时练 1．从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径            ②气体的物质的量   ③气体分子间的平均距离      ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，答案选A。 2．绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是 A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 【答案】C 【解析】A．温度和压强对气体的体积有影响，温度越高，气体体积越大，压强越大，气体体积越小，A不符合题意； B．微粒的数目对气体的体积有影响，微粒的数目越多，气体体积越大，B不符合题意； C．微粒本身大小很小，气体微粒间的距离很大，可忽略气体分子本身的体积，故微粒本身大小对氖气的体积无影响，C符合题意； D．微粒间的距离对气体的体积有影响，微粒间的距离越大，气体体积越大，D不符合题意； 故选C。 3．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 【答案】D 【解析】对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计，所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，故对气态物质体积有显著影响的是：①温度和压强②所含微粒④微粒间的距离，选D。 4．下列说法中正确的是 A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误； B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确； C．气体的体积相同时，由于不知温度和压强，所以无法确定所含的分子数是否相同，故C错误； D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。 故选B。 5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 【答案】C 【解析】A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故通常状况下，和气体的体积不是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故C正确； D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，温度压强相同时气体的摩尔体积相同，故D错误； 故选：C。 6．同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较不正确的是 A．密度之比为32∶23 B．物质的量之比为23∶32 C．体积之比为23∶32 D．氧原子数之比为1∶1 【答案】D 【解析】A．同温同压下，SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64：46=32∶23，故A项正确； B．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为=23：32，故B项正确； C．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为23：32，同温同压下，气体体积之比为23：32，故C项正确； D．等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为23：32，它们分子中都含两个氧原子，故氧原子数之比也是23：32，故D项错误； 本题选D。 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 理解气体摩尔体积注意的问题 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。 (2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。 (3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。 (4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。 (5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－ ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 【答案】D 【解析】A．气体体积与温度和压强有关，故气体没有固定的形状和体积，故A错误； B．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，故B错误； C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误； D．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力大小和运动方式不相同，故D正确； 故选：D。 2．当温度与压强一定时，气体体积主要取决于 A．分子自身的大小 B．分子的数目 C．分子间的平均距离相同 D．分子间的引力 【答案】B 【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少； 故选B。 3．下列说法错误的是 A．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B．标准状况下，1mol任何物质所占的体积均约为22.4L C．同温同压下，O2与CH4的密度比为2：1 D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1 【答案】B 【解析】A．气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，A正确； B．标准状况下，1mol气体所占的体积均约为22.4L，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，M（O2）=32g/mol、M（CH4）=16g/mol，故O2与CH4的密度比为2：1，C正确； D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1，D正确； 故选B。 4．同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要原因是 A．粒子大小相同 B．粒子质量相同 C．粒子间的平均距离相同 D．粒子间的引力相同 【答案】C 【解析】体积由粒子的大小、粒子的数目、粒子之间的距离这三个因素决定，对于气体影响较大的因素主要为：粒子的数目、粒子之间的距离；1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要是由于粒子间的平均距离相同； 故选C。 5．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 【答案】D 【解析】A．在标准状况下，气体摩尔体积约为，混合气体在标准状况下的体积约为，但题干条件未知，故A项错误； B．若气体摩尔体积为，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实现，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，因此1mol气体的体积大于22.4L，C项错误； D．在标准状况下，的物质的量为，含有氮原子，D项正确； 综上所述，正确的是D项。 7．标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VL NH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。 8．下列各组物质中，所含原子数最多的是 A． B．氦气 C．个硫酸分子 D． 【答案】C 【解析】A．氮气为双原子分子，1个N2分子中含有2个原子，因此0.4mol氮气所含的原子数为0.8NA； B．氦气为单原子分子，8g氦气物质的量为：，8g氦气中所含原子数为2NA； C．3.01×1023个硫酸分子物质的量为，1个H2SO4分子中含有7个原子，即3.01×1023个硫酸分子中所含原子数为3.5NA； D．1个NH3分子中含有4个原子，因此0.3mol氨气中所含的原子数为1.2NA； 所含原子数最多的为C， 故选C。 9．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 【答案】B 【分析】标准状况下，的物质的量为，体积为，与的体积相同的的物质的量为：，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，的质量为：，A错误； B．根据分析和阿伏伽德罗定律，同体积同条件下的物质的量为：，B正确； C．根据分析，的物质的量为：，则标准状况下的体积为：，C错误； D．相同条件下，有密度之比=摩尔质量之比，、，则有，D错误； 故答案为：B。 10．据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积 【答案】A 【解析】A．物质的量相同时，三种气体一定具有相同的分子数，因为物质的量是分子数的直接度量，与气体种类无关，A符合题意； B．(3原子分子)、(5原子分子)、(3原子分子)，三种气体原子总数不同，B不符合题意； C．三种气体的摩尔质量不同(和为44 g/mol，为16 g/mol)，因此质量不同，C不符合题意； D．气体摩尔体积需在相同温度和压强下才相同，题目未说明条件，故无法确定，D不符合题意； 故选A。 11．标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 【答案】B 【分析】①个分子为、②标准状况下为、③为、④； 【解析】A．相同状态下，气体的物质的量之比等于体积之比，则体积：①＞③＞④＞②，A正确； B．HCl质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g、甲烷质量为0.2mol×16g/mol=3.2g、氨气质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，则质量①>③>④>②，B错误； C．氢原子物质的量，①为0.5mol、②为0.8mol、③为0.8mol、④0.9mol，微粒的个数比为物质的量之比，则氢原子个数：④>②=③>①，C正确；   D．相同状态下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，摩尔质量：①为36.5g/mol，②为16g/mol，③为34g/mol，④为17g/mol，则密度：①>③>④>②，D正确； 故选B。 12．常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 【答案】C 【解析】有阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的和的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关； 故选C。 13．在同温同压时有如图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等 【答案】A 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，两瓶体积相等的气体，其物质的量相等，结合分子的构成分析判断，据此解答。 【解析】A．两瓶气体的体积相同，则其物质的量相等，即和总的物质的量与HCl物质的量相等，因、与都是双原子分子，则两瓶内含有的原子数相等，A正确； 左瓶中氢气和氯气的物质的量之比为1∶1时，两瓶中气体的质量相等，此时两瓶中气体密度、平均摩尔质量也相等，但左瓶中氢气和氯气的物质的量之比未知，则两瓶中气体的质量、密度、平均摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误； 故选A。 14．标况时，气体A的分子量为28，气体B的分子量为42，A和B混合后，混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体中A与B的体积比为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体平均相对分子质量为16.8×2=33.6，设A、B物质的量分别为a mol、b mol，则：，解得a：b=3：2，则混合气体中A和B的体积比为3：2。 答案选D。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第14讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 自主学习 对点演练 巩固提升 知识精讲 易错剖析 ◆ ◆ ◆ Ⅰ 自主学习 自主学习 认真阅读教材51—53页， 1、51页 气体摩尔体积 2、52页 思考与讨论 一、相关知识点 1、决定物质体积的因素是 、 、 2、决定1mol固态或液态物质体积的主要因素是 3、决定1mol气态物质体积的主要因素是 4、影响分子间的距离的因素是 5、标准状况： 、 6、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为 。 注意： 1）前提条件：标准状况 2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体） 3）适用的量：1mol 4）体积数值：约为22.4L 二、气体摩尔体积 1、定义：单位 的气体所占的体积 2、表示符号：VmVm = V n 3、公式： 4、单位：L/mol 或L ·mol-1 5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，Vm = 22.4L/mol 三、阿伏加德罗定律及推论——研究对象： 1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 精髓：“ ”定“ ” 2、推论： ① PV = nRT ( P—压强，V—体积，n—物质的量，T—热力学温度，R—气体常数) ② N = nNA ③ m = nM ④ ρ = m/V 概念判断 下列说法是否正确？正确的打“”，错误的打“ｘ” 1．标准状况下，中含有的原子数为。_______ 2．一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。______ 3．标准状况下的Vm=22.4 L/mol，那么Vm=22.4 L/mol时也一定是标准状况。______ 4．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。_______ 5．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。_______ 6．标准状况下，28克CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。_______ 7．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g。_______ 8．一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。________ 9．相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________ 10．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为。_______ ◆ ◆ ◆ Ⅱ 知识精讲 一、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。 2．定义式：Vm＝，单位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 3．数值：标准状况(0 ℃，101 kPa)时Vm＝22.4 L/mol。25 ℃，101 kPa时，Vm＝24.5 L/mol。 4．影响因素：温度越高，Vm越大，压强越高，Vm越小。 注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol。 二、阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 三、阿伏加德罗定律三个推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 同温 同压 ＝＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 四、几个重要的公式 1、标准状况下气体的摩尔质量 M = ρ × Vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。 2、同温同压下，气体的相对密度（d） d =ρ1/ρ2 = M1 / M2 M1 = d × M2 （适用于单一气体或不反应的混合气体） 3、混合气体的平均摩尔质量 M n 总 = m总 M （1） （2） = ρVm (ρ代表气体平均密度) n1 + n2 + … + ni M = n1M1 + n2M2 + … + niMi （3） 4、十字交叉法 —— 适用于二元混合气体M M MA MB MB — M — MA = nA nB 气体A 注：MB ＞ MA 是混合气体的平均摩尔质量M 气体B 即时练 1．从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径            ②气体的物质的量   ③气体分子间的平均距离      ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 2．绝大多数的准分子激光器都用氖气作缓冲气体。下列因素对氖气的体积无明显影响的是 A．温度和压强 B．所含氖气分子的数目 C．氖气分子本身的大小 D．氖气分子之间的距离 3．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 4．下列说法中正确的是 A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 5．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 6．同温同压下，等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较不正确的是 A．密度之比为32∶23 B．物质的量之比为23∶32 C．体积之比为23∶32 D．氧原子数之比为1∶1 ◆ ◆ ◆ Ⅲ 易错剖析 概念易错 理解气体摩尔体积注意的问题 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关，只要温度和压强一定，气体摩尔体积就一定。 (2)同温同压下：任何气体的摩尔体积Vm都相同，但不一定等于22.4 L·mol－1。 (3)不能混淆标准状况和常温常压，两者压强相同，但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大，所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。 (4)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的单位是L或m3，而气体摩尔体积的单位是L·mol－1或m3·mol－1。 (5)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－ ◆ ◆ ◆ Ⅳ 巩固提升 一、单选题 1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．气体没有固定的形状，气体有固定的体积 B．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 2．当温度与压强一定时，气体体积主要取决于 A．分子自身的大小 B．分子的数目 C．分子间的平均距离相同 D．分子间的引力 3．下列说法错误的是 A．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B．标准状况下，1mol任何物质所占的体积均约为22.4L C．同温同压下，O2与CH4的密度比为2：1 D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1 4．同温同压下，1mol不同的气态物质，体积大小接近，主要原因是 A．粒子大小相同 B．粒子质量相同 C．粒子间的平均距离相同 D．粒子间的引力相同 5．下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．由、组成的混合气体的体积约为 B．若气体摩尔体积为，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，所占的体积约为 D．在标准状况下，中含有氮原子 7．标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 8．下列各组物质中，所含原子数最多的是 A． B．氦气 C．个硫酸分子 D． 9．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 10．据世界气象组织最新发布的《温室气体公报》，、和三种主要温室气体的大气含量在2023年持续增加，极端气候事件频发。物质的量相同的这三种气体一定具有 A．相同的分子数 B．相同的原子数 C．相同的质量 D．相同的气体摩尔体积 11．标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是 A．体积：①>③>④>② B．质量：①>②>③>④ C．氢原子个数：④>②=③>① D．密度：①>③>④>② 12．常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是 A．该条件下和的质量相同 B．该条件下和的密度相同 C．该条件下分子间距离相同 D．该条件下和分子的大小相同 13．在同温同压时有如图所示两瓶体积相等的气体，瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等 14．标况时，气体A的分子量为28，气体B的分子量为42，A和B混合后，混合气体对的相对密度是16.8，则混合气体中A与B的体积比为 A． B． C． D． 2 学科网（北京）股份有限公司 $$