2026年中考化学考前训练专项练习

**基本信息** 聚焦初中化学核心素养，通过物质推断、实验分析、数据计算等题型构建"概念-原理-应用"逻辑链，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|以物质转化、实验操作分析为主，融合图像与数据解读|元素守恒→物质性质→反应规律的推导| |填空题|18题|涵盖溶解度曲线、工艺流程题，强调图表信息转化|条件控制→变量分析→结论推导的科学方法| |实验题|12题|涉及定量实验设计与误差分析，突出装置作用判断|实验原理→操作规范→结果评估的探究逻辑| |计算题|6题|基于化学方程式与溶液计算，注重数据关联性|已知量→比例关系→未知量的数学建模|

考前训练一 1．元素分析是研究有机物的基本步骤之一。按如图装置（部分装置略）对有机物样品CxHyOz进行元素分析。（已知：①样品CxHyOz质量为0.0236g，实验结束后，丙管增重0.0108g，丁管增重0.0352g。②用仪器测得该有机物的相对分子质量为118。③硫酸铜能吸收水，碱石灰能吸收二氧化碳和水，装置中试剂均足量）下列说法正确的是（　　） A．该有机物的化学式为C4H6O4 B．反应完全后，应先熄灭乙，再熄灭甲，继续通入氧气冷却至室温 C．若无CuO，则会导致最终测定的z值偏小 D．若调换装置丙与丁的位置，对氧元素的质量测定无影响 2．如图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙常温下均为气体，则乙→丙的反应是吸热反应 B．若乙为常见金属且甲、乙、丙中均含同一种元素，则甲→乙、乙→丙可以均为置换反应 C．若固体乙可用于人工增雨，则甲→丙的反应中有可能观察到有白色沉淀生成 D．若乙为烧碱，且甲、丙均为盐，则图中涉及的所有反应一定都是复分解反应 3．为了减少钠元素的摄入量，一些家庭选择将普通食盐更换为低钠盐。低钠盐通过降低氯化钠的比例，并相应增加氯化钾的含量，实现了钠含量的减少。如表是氯化钠、氯化钾的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 回答下列问题： （1）40℃时，氯化钠的溶解度为 　 　 。 （2）将氯化钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的一种方法为 　 　 。 （3）实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 　 　 。 （4）60℃时，将氯化钠和氯化钾各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A.若所得溶液只有一种是饱和溶液，则该溶液为氯化钾溶液 B.若两烧杯中均无固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠＝氯化钾 C.若0.373n＜m≤0.455n，则只有一只烧杯中有固体剩余 D.若降温至20℃，则两烧杯溶液中溶质的质量：氯化钠＞氯化钾 4．一种利用赤泥（主要含氧化铁）和煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅及木炭粉）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。 回答下列问题： （1）“磁选分离”属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，写出该反应的化学方程式 　 　 ；通N2的目的是 　 　 。 （3）“酸浸液”中一定含有的离子是 　 　 （填符号）。 （4）赤泥一煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。则由图可知，赤泥一煤矸石质量比值x的最佳范围是　 　 。 5．某废铜屑中除铜外，还含有少量氧化铜和水。项目小组用如图所示装置测量该废铜屑中各成分的质量分数。（已知草酸的化学式为H2C2O4，其分解的化学方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；碱石灰可吸收CO2和H2O；该装置气密性良好，部分夹持装置已略去；通入草酸分解产生的混合气体、A和B中试剂均足量）。 项目小组称量mg样品进行实验，实验结束后硬质玻璃管内剩余固体的质量为m1g，装置D增重m2g。 回答下列问题： （1）气囊的作用是 　 　 。 （2）装置A中反应的化学方程式为 　 　 。 （3）判断装置C硬质玻璃管内固体完全反应的依据是 　 　 。 （4）样品中氧化铜的质量分数为 　 　 。 （5）下列说法正确的是 　 　 。（填序号） ①如果没有A装置，会使所测样品中氧化铜的质量分数偏小 ②如果没有B装置，会使所测样品中铜的质量分数偏小 ③实验开始时应先通入草酸分解产生的混合气体，一段时间后再点燃C处的酒精灯 ④实验结束熄灭C处的酒精灯后继续通入草酸分解产生的混合气体，目的是防止液体倒吸 6．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 　 　 ． （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16） 考前训练二 1．项目小组向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液体积之间的变化关系如图所示。已知氯化钙溶液显中性，下列正确的是（　　） A．图中a、b、c、d四点对应溶液的pH：a＜b＝c＜d B．0＜加入碳酸钠溶液的体积＜V1时，发生了中和反应 C．0＜加入碳酸钠溶液的体积＜V2时，所得溶液中的溶质始终为两种 D．若加入碳酸钠溶液的密度为ρ，最终产生沉淀的质量为 2．如图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是（　　） A．若甲能改良酸性土壤，其他物质可以都是盐 B．若乙为单质，其他物质可以分别为酸、氧化物、盐 C．若丙是稀盐酸，图中所有反应可以都是置换反应 D．若丁为红色固体，其他物质中可以有两种气体 3．海洋是一个巨大的资源宝库。海水中含有KCl和MgSO4等物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示，溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4 回答下列问题： （1）图中曲线甲表示 　 　 （填“KCl”或“MgSO4”）的溶解度曲线。 （2）40℃时，将50.0gKCl固体加入到50.0g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （3）将t2℃时KCl的饱和溶液mg降温到t1℃，析出晶体质量为m1g；则将t2℃时MgSO4的饱和溶液mg降温到t1℃，析出晶体的质量为 　 　 。 （4）将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液各100.0g分别蒸发10.0g水，恢复到t3℃，均有晶体析出。过滤得到滤液A和滤液B。下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①A、B均为饱和溶液 ②溶剂质量A＜B ③溶质质量分数A＜B ④溶液质量A＜B 4．回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径。从硬铝（含Al、Cu、Mg）废料中分离回收金属并制取硫酸铜溶液的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）将硬铝粉碎后再加入“碱浸槽”的目的是 　 　 。 （2）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）“滤液2”中含有的离子有 　 　 （用离子符号表示）。 如下是由Cu制取CuSO4溶液的三种途径： 途径一：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 途径二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 途径三：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O （4）从环保和原料充分利用的角度对比途径一、途径二，途径一的优点有 　 　 。 （5）途径三中，反应的温度不宜过高，原因是 　 　 。 5．宋朝王希孟的名画《千里江山图》，主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。石青和石绿的主要成分均为碱式碳酸铜，可表示为Cux（OH）y（CO3）z，为了探究某石青样品所含碱式碳酸铜的化学式，某学习小组用如图装置进行实验。已知：Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解得到CuO等三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变；碱石灰为CaO与NaOH的固体混合物；装置A、C、D、E中试剂均足量；加热时样品中杂质不发生反应。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。②装入10.00g干燥样品。③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹。④称量相关装置的质量。⑤打开温控电加热器加热，加热至无明显变化后，停止加热。 ⑥　 　 （请补充该步操作内容）。 ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.45g，装置D增重2.20g。 【实验分析】 （1）写出仪器a的名称：　 　 ，装置C的作用是 　 　 。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）步骤⑥：　 　 。 （4）该样品中碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）z]的x：y：z为 　 　 。 6．课外实验小组的同学们在实验室里整理试剂时，发现一瓶失去部分标签的过氧化氢溶液，为了测定这瓶溶液的溶质质量分数，他们取了68g该溶液与1g二氧化锰混合充分反应，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）在化学反应前后二氧化锰的 　 　 不变。 （2）请计算这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 考前训练三 1．如图所示物质及变化均是初中常见的纯净物及反应。“—”表示相连物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法正确的是（　　） A．反应①②③④可以均为置换反应 B．若甲为常见的碱，丙可能是酸、碱或盐 C．甲、乙、丙不可能都含金属元素 D．若丙为氧化物，甲、乙不能同时为氧化物 2．氨气具有可燃性和还原性，利用如图装置完成NH3还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（已知装置气密性良好，试剂均足量）。下列说法不正确的是（　　） A．甲装置中NaOH固体吸收水分，放出热量，加快了氨气的挥发 B．实验中需先推入气体，一段时间后再点燃酒精灯 C．若乙装置中固体质量减少了ag，则注射器中氨气的质量为 D．丙装置可以防倒吸，丁装置可以吸收氨气、收集氮气 3．NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 　 　 。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A．将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C．将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D．配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 4．“波尔多液”是使用历史较长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料（含铜和少量锌）制备“波尔多液”的流程。已知：铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为Cu+H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。 回答下列问题： （1）操作Ⅰ分离固体甲和溶液A的过程属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。在上述制备硫酸铜溶液的方案中，符合“绿色化学”的是方案 　 　 （填“1”或“2”）。 （3）生石灰的化学式为 　 　 。 （4）试剂X与固体乙发生反应的化学方程式为 　 　 。 （5）验证向废铜料中加入的试剂X已足量的方法是：　 　 （写出操作、现象），则说明试剂X已足量。 5．草木灰主要成分是碳酸钾，是一种常见的农家肥。草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。 某化学兴趣小组的同学对草木灰的成分展开了系列探究。 【探究一】草木灰的成分 （1）探究草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。 实验1：取适量草木灰，用水浸泡，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，先加足量稀硝酸再加入过量硝酸钡溶液，无明显现象。 实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。 由此得出的结论是 　 　 。 【探究二】测定草木灰中碳酸钾的质量分数 测定草木灰（质量为mg）中碳酸钾的质量分数，设计了如图所示实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验（草木灰中其他成分遇酸不反应，装置气密性良好，试剂均足量）： ①先通一段时间的空气。 ②称量装置C、D的质量为m1g、m2g。 ③打开分液漏斗的活塞，将足量稀硫酸逐滴加入锥形瓶中，待不再产生气泡后，关闭活塞。 ④再次通空气一段时间。 ⑤再次称量装置C、D的质量为m3g、m4g。 回答下列问题： （1）装置A中的试剂应该为 　 　 （选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。 （2）写出装置D中发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）根据实验数据，草木灰中碳酸钾的质量分数为 　 　 。 （4）关于该实验的说法中，正确的有 　 　 （填字母）。 A.若缺少步骤④，会导致测量的碳酸钾质量分数偏小 B.若缺少装置C，会导致测量的碳酸钾质量分数偏小 C.装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中影响实验结果 D.实验中需缓慢滴入稀硫酸，是为了防止反应过快导致气体不能被装置D完全吸收 6．化学实验小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该稀盐酸100g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）图中表示两种物质恰好完全反应的点是 　 　 （填“a”或“b”）。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 考前训练四 1．生石灰能与水反应，常用于食品干燥剂。某小组同学对某种食品袋内的生石灰干燥剂进行了如下实验探究。观察到的部分现象有：②中溶液温度升高③中溶液变红④中有气泡。下列说法正确的是（　　） A．根据②中现象可证明干燥剂中一定含有氧化钙和碳酸钙 B．根据③中溶液变红可证明干燥剂中一定含有氢氧化钙 C．④中还能观察到溶液由红色变为无色且固体全部消失 D．氯化钙、氢氧化钠两种固体可代替生石灰作食品干燥剂 2．古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。 查阅资料：①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应；②常见铁的氧化物有关信息如表： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 实验内容如下：①取一定量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置Ⅰ中。按如图所示进行实验，观察到Ⅱ处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。②甲同学发现装置Ⅰ中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置Ⅰ中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。③乙同学取②中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。 下列关于该实验的下列说法中，不正确的是（　　） A．“烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气 B．根据甲同学实验，可得出装置Ⅰ中剩余固体含有Fe和Fe3O4 C．装置Ⅰ中反应前铁单质的质量为19.6g D．若③中的干燥是在空气中加热烘干，则计算出26.0g剩余固体中单质铁的质量分数将偏大 3．已知KNO3和NaCl两种固体在不同温度时的溶解度如表格所示。在10℃时，小宝同学向盛有100.0g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入质量均为31.6g的KNO3固体和NaCl固体，充分溶解后进行如图操作。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 回答下列问题： （1）60℃时NaCl的溶解度为 　 　 。 （2）由表格中的数据分析可知溶解度受温度影响较大的物质是 　 　 。 （3）若t1＝50，则烧杯乙2中析出的固体质量为 　 　 。 （4）下列说法中正确的是 　 　 （填序号）。 A．NaCl中含少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl B．若t1＝20，则乙1烧杯中溶液的溶质质量分数与乙2的相等 C．若t1＝40，则烧杯中未溶解的固体质量：乙2＞甲 D．t1℃时若将乙2烧杯中的固体溶解完，所得溶液的溶质质量分数可能变大 4．为了防止污染，需将用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时产生的废气、废液转换成工业原料，其工艺流程如图所示。 （1）铜常用作导线，利用了该物质的 　 　 （填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）生成X的化学方程式为SO3+H2O＝X，则X的化学式为 　 　 （填序号）。 ①H2S ②H2SO4 ③H2SO3 ④S （3）向“废液”中加入过量Zn，发生反应的化学方程式为 　 　 （写一个即可）。 （4）已知“滤液a”和“滤液b”中的溶质相同，则操作②是 　 　 。 （5）取“废液”于烧杯中，加入一定质量的镁，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。 ①若滤渣甲是纯净物，则滤液乙中的溶质可能只有三种 ②若滤液乙呈无色，则滤渣甲一定是混合物 ③若向滤渣甲中加入稀盐酸有气泡冒出，则滤液乙一定呈无色 ④若向滤渣甲中加入稀盐酸没有气泡冒出，则滤液乙中的溶质可能只有两种 5．项目小组用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。将20.00g过氧化氢溶液全部注入盛有二氧化锰的仪器中，实验结束，天平的示数减小了0.80g。回答下列问题： （1）图中盛装二氧化锰的仪器是 　 　 （填“烧杯”“锥形瓶”或“试管”） （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.01%）。 考前训练五 1．兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图1甲试管反应后所得溶液中可能含有两种阴离子 B．图2烧杯中可能没有白色固体残留 C．图2烧杯中最终所得溶液中可能含有两种阳离子 D．在烧杯2中加入足量氢氧化钡溶液后可能只有一种沉淀 2．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示实验。实验后将A、B两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应，静置。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入质量分数为2.0%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．试管A中硫酸可能过量，试管B中CuCl2可能过量 B．根据数据计算可得：m1＝1.96（n2﹣n1）/171 C．若n1：n2＝1：3，则溶液中溶质为两种，其质量比为73：135 D．当加入Ba（OH）2溶液的质量为n3g时，溶液中可能含有三种离子 3．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。请回答下列问题： 温度/℃ 10 25 40 55 70 溶解度/g 20 37 65 100 140 （1）40℃时硝酸钾溶解度为 　 　 ； （2）由图表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 　 　 ； （3）在t℃时，将溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液，恒温蒸发掉一定量水时，溶液恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为20%，则温度t的取值范围是 　 　 ； （4）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为160g；70℃时为10g。对该样品的推断正确的是 　 　 。 A.该硝酸钾样品一定含不溶性杂质 B.40℃时溶于水的硝酸钾为90g C.55℃左右时KNO3没有完全溶解 D.70℃时KNO3溶液为饱和溶液 4．碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作1”是蒸发结晶，趁热 　 　 。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 　 　 。 （3）“滤液2”显 　 　 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （4）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 　 　 。 （5）结合下图分析： 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出NaCl固体中含有较多LiOH，原因是 　 　 。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 　 　 。 5．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为 　 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 考前训练六 1．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．若图3中m＝52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B．若图3中m＝34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C．图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D．图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子 2．硫养粉（Na2SO3）是一种白色粉末，广泛用作化工业的漂白剂、防腐剂等。查阅资料可知：①硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。②Na2SO3能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成SO2、H2O和硫酸钠（或氯化钠）。③过氧化氢溶液仅与硫养粉中Na2SO3反应且能将其转化为Na2SO4。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。现需要测定硫养粉中各成分的含量，项目组同学设计了下图所示两组实验：下列说法正确的是（　　） A．根据以上实验，无法确定Na2CO3的含量 B．若在称量m1g沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果偏小 C．将实验过程中“加入过量的稀盐酸”改为“加入过量的稀硫酸”也能达到实验目的 D．原样品中Na2SO3的含量为126（m1﹣m2）/233m×100% 3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，结合图像，回答下列问题。 （1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 　 　 。 （2）要使b的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 　 　 （写一种）。 （3）t1℃时，a、b固体的质量均为xg，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解情况如图2所示。则x的取值范围是 　 　 。 （4）下列有关说法正确的有 　 　 。 A.t3℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃，a析出晶体多 B.t1℃时，a、b、c的饱和溶液升温到t2℃所得溶液溶质质量分数大小关系为a＝b＞c C.t2℃时，400g10%的a溶液恒温蒸发300g水后，其溶质质量分数为40% D.t3℃时，将一定量的a物质的不饱和溶液均分为甲、乙、丙三份，分别恒温蒸发10g、20g、30g的溶剂，其对应析出晶体质量分别为m1g、m2g、m3g。则m1，m2、m3的数量关系为2m2＝m1+m3 E.t2℃时，将70g的a、b、c三种物质，分别加入到100g水中，充分溶解。然后将其降温到t1℃，固体质量变化与温度关系可用图3表示。 4．现有一包氢氧化铜、氧化铜和铜粉的固体混合物，为确定该混合物中各组分的质量分数，化学小组的同学进行如下图所示的实验。已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水。 主要实验步骤： Ⅰ.将质量为m的样品装入装置甲中，向甲中通入一段时间CO。 Ⅱ.使用恒温加热器进行加热，充分反应后，熄灭酒精灯，　 　 。 Ⅲ.测得装置乙、丙质量分别增加m1、m2。 请回答下列问题： （1）从环保的角度看，该实验的一个明显不足是 　 　 。 （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式 　 　 （任写一个）。 （3）将步骤Ⅱ补充完整 　 　 。 （4）该样品中铜单质的质量分数为 　 　 （用含有m、m1、m2的代数式表示）。 （5）下列说法正确的是 　 　 （填标号）。 A．该样品中氢氧化铜的质量为 B．若乙、丙装置互换，无法算出各组分的质量分数 C．若无丁装置，则该样品中氧化铜的质量分数偏小 D．通过测定甲、乙装置的质量变化，可以算出各组分的质量分数 5．测定某高碳钢样品（主要成分是铁和碳）的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。（提示：样品中所含杂质不与酸反应） （1）加入足量稀硫酸后观察到的现象是 　 　 ； （2）计算该高碳钢样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 考前训练一参考答案 1．A。2．D。 3．（1）36.6g；（2）增加溶剂；（3）玻璃棒；（4）BC。 4．（1）物理；（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化；（3）Al3+、H+、Cl﹣；（4）4：1～7：3。 5．（1）收集未反应的一氧化碳，防止污染空气；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）固体完全变红；（4）%；（5）②③。 6．（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%． 考前训练二参考答案 1．A。2．C。 3．（1）甲；（2）2：5；（3）m1g；（4）①②④。 4．（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑； （3）Mg2+、H+、；（4）不会产生有毒的二氧化硫污染空气，且硫酸的利用率高； （5）防止（或减少）过氧化氢分解。 5．（1）铁架台；吸收水分，干燥二氧化碳；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹；（4）3：2：2。 6．（1）质量和化学性质；（2）10%。 考前训练三参考答案 1．A。2．C。 3．（1）增大；（2）20＜t＜30；（3）53.9g；（4）BC。 4．（1）物理；（2）1；（3）CaO；（4）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （5）取固体A与试管中，加入稀硫酸，如果没有气泡冒出。 5．（1）草木灰中不含硫酸钾，含有氯化钾；（2）NaOH溶液；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （4）%；（5）ACD。 6．（1）a；（2）3.65%。 考前训练四参考答案 1．C。2．D。 3．（1）37.3g；（2）KNO3；（3）13.1g；（4）AC。 4．（1）物理性质；（2）②；（3）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe； （4）磁铁吸引；（5）②。 5．（1）锥形瓶；（2）8.50%。 考前训练五参考答案 1．D。2．B。 3．（1）65g；（2）增大；（3）10℃～25℃；（4）CD。 4．（1）过滤；（2）Mg（OH）2；（3）碱；（4）除去多余的氢氧化钙； （5）LiOH溶解度小且溶解度受温度影响小，蒸发结晶时会有氢氧化锂析出； （6）2LiCl+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl。 5．（1）8.8g；（2）14.6%。 考前训练六参考答案 1．B。2．B。 3．（1）a、b、c。（2）升温或加入溶剂等。（3）10＜x≤40。（4）DE。 4．（1）缺少尾气处理装置； （2）或； （3）继续通入一段时间的CO，待样品冷却至室温后再停止通CO（答案不唯一）； （4）； （5）ABD。 5．（1）固体部分溶解，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）99.1%。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $