河南濮阳市2025-2026学年下学期高二年级学业质量监测 化学试题

高二年级学业质量监测 化 学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有机物的应用与对应性质不相符的是 A.网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料一热固性树脂，耐热性好且绝缘性强 B.油脂制取肥皂—油脂能在酸性条件下水解 C.乙酸乙酯用作香料和溶剂一乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物 D.氢化植物油用于生产人造奶油一氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存 2.下列化学用语或图示错误的是 A.乙醚分子的实验式：C2H0 B.NH的VSEPR模型：O》0 C.2,2,4-三甲基戊烷的键线式：< D.P,的电子云轮廓图： 3.有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系（反应条件略）： C,H,Br C.,H. C,H,Br2 C,HO, 乙 丙 丁 下列叙述错误的是 A.甲→乙的反应类型为消去反应 化学第1页（共8页） B.丙的密度大于甲 C.丙的化学名称为二溴乙烷 D.丁在常温下为无色、黏稠的液体 4.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 ,饱和食盐水 电石 溴水 10mL乙醇10mL水 A.实验室蒸馏分离 B.证明乙炔可使 C.比较乙醇分子和水分子 D.萃取时放气 乙醇和水 溴水褪色 OH中氢原子的活泼性 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式书写正确的是 A.乙炔与水的反应：CH=CH+H,0催化剂 +CH CHO B,将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中：2《》0H+C0?一2《0+H,0+C0,↑ C.丙烯在一定条件下发生加聚反应：nCH,-CH-CH,一定条件FCH,一CH,一-CH,大 D.BCH=CHC0OH与Na0H的乙醇溶液共热：BrCH=CHC0OH+Na0H乙磨CH=CCOOH+ NaBr +H,O 6.在25℃和101kPa时，0.1 mol FeS.2完全燃烧生成Fe203(s)和S02(g)时放出85.3kJ热 量。现有wkg黄铁矿(FS2的质量分数为90%)，理论上在25℃和101kPa时完全燃烧放 出的热量最接近1.28×103J(忽略杂质引起的热量变化)。已知：FeS2的摩尔质量为 120g·mol-1,则w的值接近 A.5 B.10 C.20 D.25 7.某有机中间体的结构如图所示： CH2Br 下列关于该中间体的叙述正确的是 A.在一定条件下水解能得到 B.能发生取代反应和消去反应 C.1mol该中间体最多能消耗3 mol NaOH D.与足量H2发生加成反应时，分子中所有π键全部断裂 化学第2页（共8页） 8.工业上可用C02和H2合成甲醇，发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g), 向密闭容器中充入1molC02和3molH2发生上述反应，在一定条件下达到平衡。平衡时， 下列有关说法正确的是 A.C02、H2、CH0H和H20的物质的量浓度之比一定为1：3：1：1 B.C02完全转化为CHOH C.正反应速率和逆反应速率都为0，反应停止 D.单位时间内消耗a mol C02,同时生成3 a mol H2 9.某兴趣小组在实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，并设计如图所示的流 程提纯溴苯。 粗澳苯一水洗、分液→X→水洗、分液2一卫 →溴苯 下列叙述正确的是 A.“水洗、分液1”时，将粗溴苯倒人分液漏斗，直接静置分层后分液，无需振荡 B.操作X的目的是除去溴苯中的Br2,可用KI试剂 C.“水洗、分液2”时有机层从分液漏斗上口倒出 D.操作Y是指干燥、过滤、蒸馏 10.科研人员开发光催化剂，实现高效光催化合成氨，原理如图所示。已知：光照催化剂产生 “光生电子”和“空穴(h+)”,光生电子具有还原性，可以还原体系中的物质；空穴具有氧 化性，可以氧化体系中的物质，启动化学反应合成氨。 HO NH 0 N或 空气 光催化剂 下列叙述错误的是 A.体系中添加稀硫酸，能增强导电性，但不影响产物 B.其他条件相同，光强度越大，合成氨速率越快 C.阳极反应式为2H20+4h*=4H++02↑ D.阴极生成1 mol NH,时理论上阳极消耗3mol“空穴” 11.聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰可得 到改性聚乳酸（结构简式如图2所示）。 HO 图1 图2 化学第3页（共8页） 下列叙述正确的是 CH, A.聚乳酸的链节为 H0 OH B.合成聚乳酸、聚苯乙烯的反应类型相同 C.聚乳酸中含有2种官能团 D.增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性 12.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 低密度聚乙烯软化温度较低 低密度聚乙烯含有较多支链 18-冠-6可使KMn04在有机 B 18-冠-6增大了有机溶剂的极性 溶剂中的溶解度增大 [Cu(NH3)2]Cl的无色氨水溶液露 [Cu(NH)2]+被空气中的O2 C 置在空气中，溶液变为蓝色 氧化成了[Cu(NH)4]2+ 石墨中C原子采用$p2杂化，未参与杂化 D 石墨能导电，金刚石不能导电 的2p电子可在整个石墨层中运动，金刚石 中C原子采用s即3杂化，无自由移动的电子 13.已知Kr为0族元素，与Br、As同周期。[BrOF2][AsF6]·2KrF2是[Br0F2]+、[AsF6]与 KF2分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示（设N表示阿伏加德罗常数的值）。 0 O OAs 下列叙述正确的是 A.图中KF2属于极性分子 B.第一电离能：As>Br>Kr C.[AsF。]中心原子的价层电子对数为3 dVN D.若该晶体的密度为dg·cm3,晶胞的体积为Vcm,则该加合物的摩尔质量为4g·mol-1 化学第4页（共8页）》 14.常温下，向20mL0.1mol·L1Na2HP03溶液中滴加0.1mol·L-盐酸，溶液中含P粒子 n(HPO3-)》 的分布系数6[如8(HPO-)=a(H0)+n(HP0)+nHP0,]与pH的关系如图 所示。 1.0 9 ③ 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 66.6 PH 下列叙述错误的是 A.曲线③代表6(HPO好)与pH的关系 B.水的电离程度：a<b C.a点：c(Na)>c(HP03)+2c(HPO3-) D.H,P03(aq)+HP0(aq)2H,P0g(aq)的平衡常数K=10-3.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)阿司匹林是一种常用镇痛药，其有效成分为乙酰水杨酸(D),它的一种合成路线 如图所示： OH OH COOH NaOH、CO2 COONa OH H' (CH,C0)20 一定条件 COOH 浓硫酸 OOCCH; B C(水杨酸) D I.比较有机物的性质。 OH OH (1) 的沸点 (填“>”或“<”) 的沸点。 COOH COOH (2)下列物质中酸性最弱的是 (填标号)。 COOH COOH COOH A B Br ci Ⅱ.制备乙酰水杨酸。 (3)C→D反应的化学方程式为 化学第5页（共8页） (4)一定量C和乙酸酐[（CH,C0)20]、少量浓硫酸在70℃下共热，充分反应后，将反应容 器放在冷水浴中，搅拌下缓缓加人适量水，晶体完全析出后，抽滤、洗涤、干燥得到乙酰 水杨酸粗产品。 ①抽滤的优点是 ②检验粗产品中是否残留水杨酸，常选用的检验试剂为 (5)测定粗产品的纯度。 称取0.2500g粗产品，加入50.00mL0.1015mol·L1Na0H溶液中，煮沸60min, 完全反应并冷却后用0.1015mol·L1盐酸返滴过量的Na0H,消耗该盐酸25.00mL (已知乙酰水杨酸的相对分子质量为180)。 ①本实验宜选择的指示剂为 (填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 ②该产品中乙酰水杨酸的质量分数为 %。如果滴定前仰视读数，达到滴定 终点时俯视读数，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.（15分)二甲基二硫代氨基甲酸(HMDT℃)是一种重要的工业化学品，其结构如图所示，其 钠盐(DMDC)可高效去除废水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子，在环保领域应用广泛。 H,C H:C HMDTC与DMDC的制备途径如下： 反应i:(CH3)2NH+CS2→HMDTC 反应ii:HMDTC+NaOH→(CH3)2NCS2Na+H,0 回答下列问题： (1)反应的有机反应类型为 (2)碳、氨、氧、硫四种元素中： ①基态硫原子的价层电子轨道表示式为 ②碳、氮、氧元素的电负性从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)二甲胺[(CH)2NH]分子中N的杂化类型为 ；二甲胺的沸点 甲胺[(CH)3N](填“高于”或“低于”)，主要原因是 (4)解释NaCl的熔点高于DMDC的原因： (5)DMDC可与Hg2+形成稳定的螯合配合物，结构如图所示： CH, H.CT CH 该配合物中Hg2+的配位数为 化学第6页（共8页） 17.(（14分)C02催化氢化制甲烷是环境科学研究的重要课题之一，有关反应如下： 反应1：C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,0(g)△H1=-165kJ·mol1 反应2：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△2=+41kJ·mol 回答下列问题： (1)CO2分子的空间结构和VSEPR模型一致，其原因是 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC02和1molH2,只发生反应1。下列能表 明反应1达到平衡状态的是 （填标号)。 A.混合气体的密度不随时间变化 B.混合气体的总压强不随时间变化 C.C0,的体积分数不随时间变化 D.(CH,)不随时间变化 c(C02)1 (3)根据上述信息判断，C0(g)+3H,(g)CH4(g)+H,0(g)△H= k·mol。 (4)如果忽略△H、△S随温度的变化，下列符合反应1的△G与T关系的是 (填 标号)。 ↑△G △G △G △G T/K T/K A B C D (5)在恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2发生上述反应1和反应2，测得平衡时 CO2的转化率、CH4和C0的选择性与温度的关系如图所示[如CH4的选择性= n(CHa) n(CH)+n(c0)×100%]。 1.0 型 0.8 0.6 0.4- 0.2 0. 300 4005006007008009001000 TIK 化学 第7页（共8页） ①L代表 (填“CO2的转化率”“CH4的选择性”或“C0的选择性”)与温度 的关系，判断依据是 ②解释L,的变化趋势： (6)一定温度下，保持总压强不变，向反应器中充人1molC02和3.7molH2,发生反应1 和反应2，达到平衡时测得C02的转化率为50%，CH4的选择性为80%。该温度下， 反应2的K。= (K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 (7)已知：电池中电极材料每转移1ol电子，对应的理论容量为26.8A·h。在甲烷碱性 燃料电池中，消耗标准状况下4.48LCH4对应的理论容量为 A·h。 18.(15分)化合物G是某药物中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件略）： CHO CHO OH 一定条件 C,H0,(CH)2S0, 试剂X OH B 弱碱 OH 定条件 OCH, OCH. D 。 L00 已知：E的结构简式为 回答下列问题： (1)E的分子式为 ● (2)A的化学名称为 ;A→B的过程中引入的新官能团为 (填 名称)。 (3)G分子中含有 种官能团。 (4)B→C的反应类型为 (5)已知在CD的反应过程中还有HBr生成，则试剂X的结构简式为 (6)已知：M是C的同分异构体，M中含有苯环且M在一定条件下通过分子间酯化反应能 生成六元环酯，则M的结构简式为 ,该反应的化学方程式为 化学第8页（共8页）