2026年中考化学二轮选练题：常见的酸、碱、盐

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐核心知识，通过基础概念辨析、性质应用、实验探究及定量计算的系统训练，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-4、6|考查物质性质（浓酸特性）、分类（氧化物、复合肥）、pH值等核心概念|从物质组成与分类切入，构建酸、碱、盐的概念体系| |性质应用|选择5、7、12、15，填空16-19|结合微观示意图、反应现象、鉴别实验，考查酸碱反应、物质转化|以性质为核心，关联微观实质与宏观现象，体现结构决定性质| |实验探究|实验22|涵盖分离提纯（过滤、蒸发）、成分检验（CO32-鉴别）|遵循“提出问题-设计实验-分析现象-得出结论”的探究逻辑| |定量计算|计算23|酸碱中和反应的溶质质量分数计算|结合实验数据（pH变化），强化化学计量与实际应用的联系|

2026年中考化学人教版（2024）：常见的酸、碱、盐 二轮选练题 一、选择题。 1、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 2、如图所示是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(　　) 3、下列物质所对应的关系错误的是（   ） A. 酚酞—酸碱指示剂            B. 硝酸钾—复合肥  C. Na2O2—氧化物             D. NaOH—纯碱 4、常温下,下列说法错误的是(　　) A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性 C.溶液的pH由5变为2,其酸性减弱 D.溶液的pH由10变为12,其碱性增强 5、如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（　　） A．盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子 B．两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水 C．表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和 D．两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化 6、将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（   ） A. 无色            B. 蓝色               C. 红色             D. 紫色 7、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大 8、下列图象与对应实验相符合的是（　　） A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸 B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌 C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出 D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 9、人们的日常生活离不开盐。食盐的主要成分是(　　) A.NaHCO3        B.Na2CO3 C.NaCl                D.NaOH 10、某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是(　　) A.操作①是溶解 B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物 C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热 D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 11、食品安全与人体健康息息相关，为此，我国颁布了《食品安全法》。下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱 12、下列反应中属于复分解反应的是(　　) A.2Mg+O22MgO B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C.CuCl2Cu+Cl2↑ D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 13、对以下实验的实验现象描述，不正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧生成具有刺激性气味的气体 C．点燃一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 D．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成黄色沉淀 14、泡菜美味可口。下列关于泡菜制作的有关叙述，不正确的是（ ） A．泡菜制作选用新鲜蔬菜，含亚硝酸盐低 B．泡菜中亚硝酸盐含量过多，会对人体不利 C．温度过高、食盐用量不足、腌制时间过短，会使泡菜亚硝酸盐含量增加 D．泡菜等酸性的食物宜用铁质器具长期盛放 15、现有4种试剂:①紫色石蕊试液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有(　　) A.② B.②③ C.①②③ D.②③④ 二、填空题。 16、据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答： (1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出 ，使剩余的少量水 ，体积迅速 发生爆炸。 (2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤。还有强碱的 伤害。 17、测定pH值最简单的方法是使用 ________，测定时，用________蘸取待测溶液，滴在 ________ 上，然后再与 ________对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 ________来改良土壤。 18、铁锈的主要成分是________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________请写出有关反应的化学方程式________ 。 19、(1)将浓硫酸滴在布上，滴有浓硫酸的地方会变黑体现了浓硫酸有________性；稀释浓硫酸时，应____________________________________，并不断搅拌；稀释后的硫酸可用pH试纸测其酸碱度，若将pH试纸用水润湿，会使测得的pH值________(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”) (2)打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有_______出现，体现浓盐酸有______性。 20、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式： H3BO3B2O3+H2O：__________ 。 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。 21、我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物． 【资料】①K2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2KOH ②Ca（OH）2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表： （1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是 g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是 （填序号）。 a．溶质的质量 b．溶剂的质量 c．溶液的质量 d．溶质的质量分数 e．氢氧化钙的溶解度 （3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体．所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。 三、实验题。 22、草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。 【分离提纯】 (1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是________。 (2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是： _________________________________________________。 (3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到______________时，停止加热。 【成分探究】 取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。 (4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式： ①加盐酸：______________________________________________； ②产生浑浊：____________________________________________。 (5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由引起的，再向试管中加入________【可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)】，此时发生反应的方程式为： ______________________________________，当看到________时即可证明。因此，草木灰________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。 四、计算题。 23、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH ① 30 g pH<7 ② 40 g pH=7 ③ 50 g pH>7 (1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。 (2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。 2026年中考化学人教版（2024）：常见的酸、碱、盐 二轮选练题 一、选择题。 1、D 2、C　 3、D 4、C　 5、A 6、C 7、C 8、A 9、C　 10、A　 11、A 12、D 13、D 14、D 15、B 二、填空题。 16、(1)大量热　汽化　膨胀　 (2)腐蚀性 17、pH试纸；玻璃棒；pH试纸；标准比色卡；熟石灰 18、氧化铁；溶液由无色变成黄色；产生气泡； Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 19、（1）脱水性 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 偏大 （2）白雾 挥发 20、 (1) (2)置换反应 (3)除去硼中的氧化镁 21、（1）110；不饱和；（2）ac； （3）氢氧化钾和氢氧化钙；1。 三、实验题。 22、 (1)K＋ (2)重新过滤(或再过滤一次) (3)出现大量固体 (4)①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)红　CaCl2溶液　K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl　 红色褪去(或消失)，产生白色沉淀　不能 四、计算题。 23、【答案】(1)② （2）该残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。 【详解】(2)设该残余硫酸中溶质的质量为x。 2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O 80 98 40 g×15% x =　 x=7.35 g 该残余硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=7.35%。 答：该残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。 学科网（北京）股份有限公司 $