精品解析：广东省佛山市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测 高二化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Cu-64 第I卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山新质生产力蓬勃发展。下列产业相关过程中不涉及电能转化的是 A．绿色陶瓷产业-氨氢能源燃烧 B．动力电池回收产业-电池放电处理 C．燃料电池汽车产业-氢燃料电池工作 D．智能家电产业-扫地机充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨氢能源燃烧过程放出热量，化学能转化为热能、光能，不涉及电能转化；故A符合题意； B．电池放电处理过程中化学能转化为电能，故B不符合题意； C．氢燃料电池工作时化学能转化为电能，故C不符合题意； D．扫地机充电过程中电能转化为化学能，故D不符合题意； 故选A。 2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【分析】调控化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、表面积等。 【详解】A．通过降低氧气浓度减缓氧化，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．通过低温降低反应速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．中打磨刀具是物理处理，目的是提高锋利度，与化学反应速率调控无关，C符合题意； D．通过酶催化加快反应，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故答案选C。 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，A正确； B．甲基橙用做强酸滴定弱碱的指示剂，强碱滴定弱酸不能用甲基橙做指示剂，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，而图中是酸式滴定管（有玻璃活塞），不能盛装NaOH溶液（会腐蚀玻璃活塞），B错误； C．氯化铝溶液存在水解平衡，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的是Al(OH)3，而不是无水AlCl3，该装置不能实现实验目的，C错误； D．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，而图中是食盐水（中性环境），铁钉发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，该装置不能实现实验目的，D错误； 故答案为：A。 5. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体的物质的量总和减少，反应达到平衡之前，随反应进行，容器内的压强越来越小，当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．若初始投料比例为，因二者的化学计量数之比也为2:1，二者消耗的物质的量之比也是2:1，任意时刻二者的物质的量均存在这个比例关系，不能依此作为是否平衡的判据，B符合题意； C．根据反应式，氨气和二氧化碳的速率之比一直存在关系：，当时，说明反应的正逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器体积不变，而气体总质量随反应减少，混合气体的密度在反应达到平衡之前一直在变化，混合气体的密度不再变化表明反应已达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙）反应，利用醋酸酸性强于碳酸的性质，正确关联，故A正确。 B．NH4Cl水解呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），正确关联，故B正确。 C．FeS与Cu2+生成更难溶的CuS，因Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正确关联，故C正确。 D．更换镁棒属于牺牲阳极法，而非外加电流法，所述无关联，故D错误。 故答案为D。 【点睛】本题考查沉淀溶解平衡及盐类水解原理的应用，侧重分析能力和基础知识运用能力考查，把握沉淀转化规律、盐类水解原理、物质性质及发生的反应、金属防护措施是解题关键，题目难度不大。 7. 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（）最大，所以第步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，C正确； D．第步反应中，中的非极性键断裂，第步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故选A。 8. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B. 0.1 溶液中含数目为0.1 C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，硫元素化合价：+6→+4，部分氧元素化合价：-2→0，O2为氧化产物，1mol CuSO4分解生成0.5mol O2，对应转移2mol电子，数目为2NA，A正确； B．题目未给出溶液体积，无法计算Cu2+的具体数目，B错误； C．发生反应：，可逆反应的反应物无法完全转化，充分反应后体系中的分子数不是0.2NA，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能包含比铜更活泼的杂质（如Zn、Fe等），当阳极质量减少6.4 g时，转移的电子数不一定为0.2，D错误； 故选A。 9. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌-空气电池工作时，Zn发生失电子的反应生成Zn(OH)2，锌作负极，石墨作正极，A正确； B．放电时电子由负极流出，经过导线流入正极，不能进入电解质溶液中，B错误； C．放电时锌作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子生成OH-，正极反应式为，C正确； D．空气中的CO2等酸性气体会与KOH凝胶反应，导致电解质的碱性减弱，会影响锌-空气电池的性能，D正确； 故答案选B。 10. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 【答案】B 【解析】 【分析】分析 可知，逆向是气体分子数减小的方向，则压缩体积增大压强时，平衡逆向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动；据此作答。 【详解】A．压缩体积增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大；结合分析可知压缩体积增大压强时该反应逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A错误； B．恒容下通入更多O2，反应物浓度增加，反应速率增大；又O2浓度增大使平衡右移，NH3的平衡转化率提高，B正确； C．催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡，NH3的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度加快反应速率，结合分析可知升高温度时平衡逆移，NH3的平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 11. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】升温时平衡向吸热反应方向移动，由升温使 增大，说明升温时反应①的化学平衡向逆反应方向移动，则反应①的正反应为放热反应，这意味着能量图上 I 应低于 M。由升温使 降低，说明升温时反应②的化学平衡向正反应方向移动，反应②的正反应为吸热反应，故能量图上 N 高于 I，又因为反应①为慢反应而反应②快速平衡，说明反应①的活化能大于反应②，故选A。 12. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 【答案】C 【解析】 【分析】，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，则反应为吸热的熵增反应； 【详解】A．由分析，A错误； B．，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，K值增大，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，增大，也增大，D错误； 故选C。 13. 某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A. 标准溶液应装在碱式滴定管中 B. 用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C. 滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D. 滴定反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装在酸式滴定管中，A错误； B．锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误； C．溶液本身有颜色，在滴定过程中，当反应完全后，再滴入半滴溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确； D．标准酸性溶液滴定，离子方程式为：，D错误； 故选C。 14. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 15. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确； B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 16. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，热水中温度高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡向正反应方向移动，浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为，铁氰化钾与生成蓝色沉淀，现象与结论一致，B正确； C．为弱酸弱碱盐，和均水解，pH=7是因为和水解程度相当，而非不水解，C错误； D．向溶液中加入少量的KI，发生反应：，可知溶液过量，即使反应完全，滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然显红色，无法证明反应可逆，D错误； 故选B。 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是___________。 A． B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小 D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数___________(写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点现象为___________。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃 （2） （3） ①. 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸 （4） ①. AB ②. （5） ①. 滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 86.4% 【解析】 【分析】本题考查物质制备的实验方案设计，侧重考查分析判断、实验及计算能力，明确物质性质及发生反应、弱电解质的电离平衡及影响因素、化学方程式的计算、实验技能是解本题关键。 【小问1详解】 普通玻璃仪器中含有，会与发生反应，化学方程式为，所以不能使用普通玻璃仪器； 【小问2详解】 根据化学反应前后元素守恒，遇水水解生成，另一种物质为，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中浓硫酸除干燥外，还可通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢；反应过程中可能会有气体溶解导致压强变化，倒置漏斗增大了气体与液体的接触面积，使液体不易倒吸入前面的装置，所以装置C中倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【小问4详解】 ①A．根据溶液中的电荷守恒原理，在溶液中，阳离子有，阴离子有和，所以，A正确； B．是弱酸，部分电离，，同时，来自和 的电离，所以，且最大，浓度最小，即，B正确； C．加水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，减小，溶液增大，C错误； D．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，D错误； ②的电离方程式为，电离常数，已知，由可知，，（因为相对于0.1很小，可忽略），将，，，代入可得； 【小问5详解】 ①酸性溶液本身有颜色，在滴定时，被氧化，被还原，在滴定过程中，将还原，溶液无色，当反应完全后，再滴入，其过量，溶液就会呈现本身的浅紫色，当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 ②离子反应方程式为：，已知，根据离子反应方程式中与的物质的量之比，可算出，再根据，算出，最后计算样品纯度。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. CaSO4 （2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）C （4）、Fe2+ （5）63×10-13 （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸”即CaCO3和H2SO4反应，Fe2O3和H2SO4反应，过滤得到滤渣1主要成分为CaSO4，向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，而Cu2+和Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣2主要为Fe(OH)3，向滤液中加入Na2CO3调节pH=8，使得Cu2+和Cr3+均沉淀，过滤得到滤液1为Na2SO4，向滤渣中加入氨水将Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，过滤得到Cr(OH)3，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【小问1详解】 提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4，故答案为：粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等；CaSO4； 【小问2详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH＜4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：3.2≤pH＜4.3；2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； 【小问3详解】 “破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成Cu (OH)2，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应(H++NH3・H2O=+H2O)，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 “还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破破络会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、Fe2+； 【小问5详解】 “调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中c (OH-)=mol/L=10-6 mol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)・c3(OH-)=6.3×10-31，代入得：c(Cr3+)==6.3×10-13mol/L，故答案为：6.3×10-13； 【小问6详解】 酸浸后溶液含Cu2+，电解时阳极发生氧化反应，若为惰性电极，水或OH-放电生成O2；若为活性电极，可能是金属溶解，但工业上通常用惰性电极，故阳极反应为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 19. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示： 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 35 3 5 25 （1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。 （2）表格中___________，___________。 （3），对比实验1、2可得出的结论是___________。 （4）实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。 A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数 C．单位体积内活化分子数 D．活化能 （5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。 查阅资料 铜离子能与发生下列反应： (绿色) 提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。 验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min 4 25 0 3 25 ①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整：___________。 ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 0 ②. 20 mL （3）升高温度，反应速率加快 （4） ①. 反应物浓度 ②. AC （5） ①. ②. 、 ③. 滴加稀硫酸，溶液中增大，平衡逆向移动，增大，溶液由绿色变为蓝色 【解析】 【小问1详解】 与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式。 【小问2详解】 该实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，液体的总体积为，实验1、2是探究温度对反应速率的影响，则硝酸的浓度和溶液体积不变， 即；实验1、3是探究浓度对反应速率的影响，则溶液体积不变，即。 【小问3详解】 实验1、2是探究温度对反应速率的影响，，说明实验2的反应速率快，即说明其他条件相同时，升高温度，反应速率加快。  【小问4详解】 实验1、3是探究反应物浓度对反应速率的影响。 浓度变化时，单位时间内有效碰撞次数、单位体积内活化分子数均发生改变，但不能改变反应的活化能和活化分子百分数， 答案为AC。 【小问5详解】 ①猜想是Cu与稀HNO3反应时产生了中间产物HNO2，对反应有催化作用。若猜想成立，说明实验4的反应速率加快，则时间：。 ②Cu与中间产物HNO2发生氧化还原生成Cu2+ ，结合氧化还原反应规律可知还生成NO气体，反应的离子方程式为：。 ③含Cu2+的溶液呈蓝色；反应4溶液呈绿色，含有，且存在平衡：，滴加几滴稀硫酸，溶液中增大，该平衡逆向移动，增大，所以观察到溶液由绿色变为蓝色。  20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为___________。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应． 反应． ①反应． ___________(用和表示)。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和(g)发生反应，下列说法正确的是___________。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL12的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中(某时刻B的浓度c与初始浓度的比值)随光照时间t的变化如图所示： ①在___________nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为___________。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 0.1 溶液中加入NaCl固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入___________(填化学式)。 ②计算反应的平衡常数K=___________。 ③A点溶液中___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3） ①. 420nm ②. （4） ①. NaCl ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 HgS难溶于水，则HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为； 【小问2详解】 ①已知： 反应． 反应． 由盖斯定律，反应+反应=反应，则 ； ②A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此密度保持不变不能说明反应已达平衡，错误； B．增大的浓度，促使平衡正向移动，可提高Hg(g)的平衡脱除率，正确； C．恒温恒容下，向容器中充入少量氦气，不影响反应中各物质浓度，不影响到达平衡的时间，错误； D．加入高效催化剂，可以加快反应速率，但是温度不变，该反应的平衡常数不变，错误； 故选B； 【小问3详解】 ①由图，在420nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快，有机染料B最快被分解。 ②由图，550 nm可见光照射下，20 min时有机染料B浓度为12×0.7=8.4mg·L-1，则0～20 min的平均分解速率为。 【小问4详解】 ①为增大在水中的溶解度，可加入NaCl，提高溶液中氯离子浓度，使得与氯离子结合为可溶性、离子。 ②已知： a： b： 反应-a-b得反应，则其平衡常数K=； ③随着溶液中氯离子浓度增大，的含量减小、的量先增大后减小、的量增大，则图示为，A点溶液中c()= c()，结合，K=，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测 高二化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 Cu-64 第I卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 佛山新质生产力蓬勃发展。下列产业相关过程中不涉及电能转化的是 A．绿色陶瓷产业-氨氢能源燃烧 B．动力电池回收产业-电池放电处理 C．燃料电池汽车产业-氢燃料电池工作 D．智能家电产业-扫地机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 4. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 5. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 8. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B. 0.1 溶液中含数目为0.1 C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 9. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 10. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A. 压缩体积增大压强 B. 恒容下通入更多的 C. 加入高效催化剂 D. 升高反应温度 11. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A B. C. D. 12. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 13. 某小组通过标准酸性溶液滴定草酸钠()待测液过程中氧化还原电势(ORP)的变化，间接测定的浓度，变化曲线如下图(已知ORP值越大，溶液氧化性越强)。下列说法正确的是 A. 标准溶液应装在碱式滴定管中 B. 用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C. 滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D. 滴定反应为 14. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 15. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 16. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是___________。 A． B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小 D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数___________(写出计算过程)。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g 样品()溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液，则该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。 18. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时， ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 97 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 19. 某化学小组利用如图装置进行Cu与稀反应的实验，探究外界条件对反应速率的影响。回答下列问题： 在注射器中装入铜片，排尽注射器中的空气，抽取1.35 和蒸馏水，用橡皮塞塞住针头，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略温度对气体体积的影响)。实验数据如下表所示： 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ 所需时间/min 1 25 0 25 2 25 35 3 5 25 （1）Cu与稀反应的离子方程式为___________。 （2）表格中___________，___________。 （3），对比实验1、2可得出的结论是___________。 （4）实验1、3的目的是研究___________对反应速率的影响，该因素可以改变___________(填标号)，从而改变反应速率。 A．单位时间内有效碰撞次数 B．活化分子百分数 C．单位体积内活化分子数 D．活化能 （5）实验1中，观察到溶液由无色逐渐变为浅蓝色(反应较慢)，再变为绿色(反应较快)，最后变为深蓝色。 查阅资料 铜离子能与发生下列反应： (绿色) 提出猜想 Cu与稀反应时产生了中间产物，对反应有催化作用。 验证猜想 设计实验4，重复实验1的操作，用秒表记录产生100 mL NO所需的时间(忽略加入固体对溶液体积的影响)。 实验序号 /mL V(蒸馏水)/mL /g 温度/℃ 所需时间/min 4 25 0 3 25 ①实验4中，测得___________(填“>”“<”或“=”)，证明猜想成立。 ②将Cu与中间产物反应的离子方程式补充完整：___________。 ③取少量反应4中溶液，滴加几滴稀硫酸，观察到溶液由绿色变为蓝色，用平衡移动原理解释原因___________。 20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为___________。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应． 反应． ①反应． ___________(用和表示)。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和(g)发生反应，下列说法正确的是___________。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL12的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中(某时刻B的浓度c与初始浓度的比值)随光照时间t的变化如图所示： ①在___________nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为___________。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 0.1 溶液中加入NaCl固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入___________(填化学式)。 ②计算反应的平衡常数K=___________。 ③A点溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $