2026年中考化学三轮冲刺--图像+推理+探究专项训练

**基本信息** 聚焦中考高频易错点，通过图像分析、微观探究、概念辨析及实验设计构建“现象-本质-应用”的知识逻辑链，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图像分析|7题|结合坐标曲线分析反应过程量的变化|宏观现象与反应原理的对应，如金属与酸反应中氢气质量变化| |微观示意图|2题|基于微观模型考查物质构成与反应本质|微观粒子、符号表征与宏观性质的转化，如分子构成与化合价计算| |概念辨析|1题|通过正误判断辨析核心概念|概念内涵与外延的逻辑推理，如单质、化合物、氧化物的判定| |实验探究|3题|以实验探究形式考查科学思维与实践能力|提出问题-作出猜想-设计实验-得出结论的探究流程，如催化剂验证、物质成分推断|

错题加油站 提分不等待——解析 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C A C D B B 1.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意； B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。 故选C。 2.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是（ ） 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 3.向盛有一定质量的锌的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量y与稀盐酸体积的关系如图所示，则y可以表示（　　） A． 氢气的质量 B．物质的总质量 B． 水的质量 D．溶液中氯化锌的溶质质量分数 【详解】A、未加入稀盐酸前，烧杯中只有锌，氢气的质量为零，加入稀盐酸后，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，直至反应停止，氢气的质量不再增加，保持不变，选项正确； B、加入稀盐酸前，烧杯中有锌，质量不为零，选项错误； C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应不生成水，稀盐酸中含有水分，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，选项错误； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，氯化锌的质量分数逐渐增加，当反应停止后，不再生成氯化锌，溶液中氯化锌的溶质质量分数不再增加，反而随着稀盐酸的加入，溶液的质量增加，溶液中氯化锌的质量分数逐渐减小，选项错误，故选A。 4.向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是（　　） A. B． C． D． 【详解】A、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，A选项错误； B、铜粉不与稀硫酸反应，最后固体质量不能为零，B选项错误； C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全，稀硫酸的质量增加，溶液的总质量变大较缓慢，C选项正确； D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，D选项错误。 故选：C。 5．向两份等浓度、等体积的氢氧化钠溶液中，分别滴加酚酞溶液，再以相同速度同时滴加不同浓度的稀盐酸，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．所用盐酸的浓度：a＞b B．对应溶液中氯化钠的质量：Q=N C．P、M两点对应溶液中溶质相同 D．溶液变色的时间：溶液同时变为无色 【详解】 A.滴加速度相同，相同时间滴加盐酸体积相等，曲线a的pH下降更快，说明等体积的a盐酸含HCl更多，故浓度a>b，正确。 B.Q、N点pH均小于7，说明盐酸均过量，NaOH完全反应，生成NaCl的质量由NaOH的质量决定，两份NaCl质量相等，即Q=N，正确。 C.P、M点pH均大于7，NaOH均未完全反应，对应溶质都是反应生成的NaCl和剩余的NaOH，溶质组成相同，正确。 D.曲线a的pH下降更快，会先降到酚酞变色的临界pH（约8.2）以下，因此a对应的溶液先变为无色，二者不同时变色，错误。 6.某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析 （CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（ ） A B C D 【详解】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确； B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确； C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误； D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D正确 ； 7.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（） 【详解】A、向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，发生反应，放出大量的热，且消耗水。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此反应过程会有溶质析出，反应结束后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量也会增大，但由于水被消耗，最终溶质质量小于初始值，图像不能正确反映这一过程，错误。 B、反应过程中放热，温度升高，反应结束后温度逐渐恢复室温，图像能正确反映这一过程，正确。 C、反应开始时温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数也减小，反应结束后温度逐渐恢复室温，溶质质量分数逐渐增大，最终温度恢复室温，溶质质量分数与初始值相同，图中溶质质量分数一直不变，不能正确反映这一过程，错误。 D、反应开始时，消耗水且有溶质析出，溶液质量减小。反应结束后，温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度逐渐增大，溶质质量也逐渐增大，但由于水的质量变小，最终能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量小于初始值，图中最终溶液质量等于初始值，错误。 故选B。 8.某反应的微观示意图如下，回答下列问题： （1）“ ”的化学式为____，图中物质属于氧化物的是__________（填化学式）。 （2）图中物质均由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成，每个“ ”由 ______________________构成。 （3）“ ”中氮、氧元素的质量比为__________。 （4）该反应的化学方程式为____________________________，其基本反应类型是__________。 （5）参加反应的反应物的分子个数比为_____，反应后生成物的质量比为___________。 （6）“ ”中氮元素的化合价为 ，该反应前后化合价升高的元素是_____（填元素符号 （7）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A. 反应前后原子的种类和数目不变 B. 反应前后元素的种类不变 C. 反应前后分子的种类和数目不变 D. 化学反应中，分子可分，原子不可分 【详解】由微观示意图可知，反应后氢气有剩余，反应的方程式为： （1） N2 NO和H2O； （2）分子 2个氢原子和1个氧原子； （3）7:8或14:16； （4） 置换反应； （5）1:1 7：9或28:36； （6）+2 H； （7）ABD 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类不变，分子的种类和数目不变。 9.某反应的微观示意图如下，回答下列问题： （1） 在框内补充C的微观模型图。 （2）写出该反应的化学方程式：__________________________。 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，C中少了2个氢分子，应补充2个氢分子；该反应的化学方程式： 10.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“× ”。 （1）分子不带电，不带电的粒子一定是分子（ ） （2）离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子（ ） （3）物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同（ ） （4）单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质（ ） （5）化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物（ ） （6） 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物（ ） （7） 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物（ ） （8） 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素（ ） （9）催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂（ ） （10）制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性（ ） （11）置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应（ ） （12）分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应（ ） （13）复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应（ ） （14）燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧（ ） （15）厨房中木柴着火可用水浇灭，则油锅着火也可用水浇灭（ ） （16）化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供（ ） （17）点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯（ ） （18）活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属（ ） （19）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼（ ） （20）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈（ ） （21）溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液（ ） （22）酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7（ ） （23）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性（ ） （24）碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱（ ） （25）常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7（ ） （26）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤（ ） （27）由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素（ ） 【解析】 （1） × 中子不带电； （2） × 质子电子也带电； （3） √； （4） × 氧气和臭氧混合物只一种元素； （5） × 空气多种元素是混合物； （6） × KMnO4含氧不是氧化物； （7） × CO、CO2含碳非有机物； （8） √； （9） × 杂质的质量在反应前后也不变； （10） √； （11） × CO+CuO的反应变价非置换反应； （12） × 氧气变成臭氧一变多不是分解； （13） × 化合 / 分解化合价不变； （14） × 灯泡发光非燃烧； （15） × 油的密度比空气小，会浮水面，不能泼水灭火； （16） × 太阳能、风能非化学变化； （17） √； （18） × 碳酸盐和酸也产生气体； （19） × Al 活泼，易生成致密氧化膜； （20） √； （21） √； （22） √； （23） √； （24） × H2O含 H、O 但不是碱； （25） √； （26） × NaOH腐蚀性太强； （27） × NH4Cl是盐但无金属元素。 11.学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂， 反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。（）    根据上述实验中m1：m2= ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【答案】木条复燃 质量和化学性质 160∶98/80∶49 氯化钡(或硝酸钡等) m1 D 【详解】实验探究：步骤①中未加入硫酸铜，带火星的木条不复燃，步骤②中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解； 过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 评价改进：催化剂能改变化学反应速率， 且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 继续探究：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即，参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中，反应前后铜离子没有发生变化； 硫酸铜能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），根据生成硫酸钡的质量，证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化； 讨论交流：化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还可在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m1g，说明反应后质量不变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，说明反应后，化学性质不变； 12.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二：_________；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是_____________________________。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： ________________________________________________________________________。 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________________，证明猜想二不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_______________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：____________________。 结论：白色固体是Ca(OH)2。 【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的装置是___________（选填图中装置序号）。 【答案】 CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 CH4是气体 通入二氧化碳气体/加入Na2CO3溶液) /Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CF/FC 【详解】[做出猜想]：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。则该固体可能是碳酸钙，可能是氧化钙，亦或者碳酸钙和氧化钙的混合物。故填CaCO3（或CaO、或CaCO3和CaO混合物，合理即可）；化学变化过程中元素种类不变； [交流反思]：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙 [进行实验]：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊（或Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成白色沉淀，合理即可），故可在上层清液中通入二氧化碳（或滴加适量碳酸钠溶液），观察是否有白色沉淀生成。故填通入二氧化碳气体(或加入Na2CO3溶液，合理即可)； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为 （或） [拓展应用]：（1）碳化钙与水的反应属于固液常温型反应，则发生装置在B、C可以。又想使反应随时发生、随时停止，则需要用分液漏斗来控制液体流速，进而控制反应能够随时停止，则发生装置只能选C；乙炔的密度比空气略小，用向下排空气法收集时，收集的气体不纯净；乙炔难溶于水，可用排水法，选择收集装置F，故选CF； 13.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】 猜想1．碳酸钠； 猜想2．碳酸氢钠； 猜想3． 【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小月 将白色粉末溶于水后用 pH试纸测定其酸碱度 pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”） 溶液呈碱性，猜想1成立 小妮 用如下图所示的装置进行 实验 试管A中有水珠产生，试 管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管A中反应 的化学方程式为 ． 【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： （1）小月实验结论不准确的原因是 ； （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有　 　 。 【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为　 　 （用含m 的代数式表示） 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠 是由碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸 D．碳酸钙 【答案】 Na2CO3和NaHCO3 > 碳酸氢钠溶液也呈碱性 碳酸钠 ~ C 【详解】1、[提出猜想] Na2CO3和NaHCO3 2、[实验探究]溶液呈碱性，则溶液pH＞7；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，试管B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。试管A中反应的化学方程式为： 3、[交流反思] （1）小月实验结论不准确的原因是：碳酸氢钠溶液也呈碱性； （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有：碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊； 4、[继续探究] 设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸钠 n= 设小戚称取mg白色粉末全部是碳酸氢钠 n= 故n的取值范围为~。 5、[拓展应用] 常温下碳酸分解生成二氧化碳和水。浓硫酸、氢氧化钠都不会分解，碳酸钙在高温下会分解，在常温下不会分解。 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 错题加油站 提分不等待 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 1.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 2.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是（ ） 3.向盛有一定质量的锌的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中相关量y与稀盐酸体积的关系如图所示，则y可以表示（　　） A． 氢气的质量 B．物质的总质量 C．水的质量 D．溶液中氯化锌的溶质质量分数 4.向盛有一定量的铜粉和锌粉的混合物的烧杯中滴加稀硫酸，下列图像能正确反映该过程中有关量之间变化关系的是（　　） A. B． C． D． 5．向两份等浓度、等体积的氢氧化钠溶液中，分别滴加酚酞溶液，再以相同速度同时滴加不同浓度的稀盐酸，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．所用盐酸的浓度：a＞b B．对应溶液中氯化钠的质量：Q=N C．P、M两点对应溶液中溶质相同 D．溶液变色的时间：溶液同时变为无色 6.某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中对烧杯中物质变化情况的分析 （CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（ ） A B C D 7.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（） 8.某反应的微观示意图如下，回答下列问题： （1）“ ”的化学式为____，图中物质属于氧化物的是__________（填化学式）。 （2）图中物质均由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成，每个“ ”由 ______________________构成。 （3）“ ”中氮、氧元素的质量比为__________。 （4）该反应的化学方程式为____________________________，其基本反应类型是__________。 （5）参加反应的反应物的分子个数比为_____，反应后生成物的质量比为___________。 （6）“ ”中氮元素的化合价为 ，该反应前后化合价升高的元素是_____（填元素符号 （7）下列有关说法正确的是_______（填字母）。 A. 反应前后原子的种类和数目不变 B. 反应前后元素的种类不变 C. 反应前后分子的种类和数目不变 D. 化学反应中，分子可分，原子不可分 9.某反应的微观示意图如下，回答下列问题： （1） 在框内补充C的微观模型图。 （2）写出该反应的化学方程式：__________________________。 10.判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“× ”。 （1）分子不带电，不带电的粒子一定是分子（ ） （2）离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子一定是离子（ ） （3）物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同（ ） （4）单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质（ ） （5）化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物（ ） （6） 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物（ ） （7） 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物（ ） （8） 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素（ ） （9）催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂（ ） （10）制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性（ ） （11）置换反应中有元素化合价改变，凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应（ ） （12）分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应（ ） （13）复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应（ ） （14）燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧（ ） （15）厨房中木柴着火可用水浇灭，则油锅着火也可用水浇灭（ ） （16）化学反应通常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供（ ） （17）点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯（ ） （18）活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属（ ） （19）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼（ ） （20）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈（ ） （21）溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液（ ） （22）酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7（ ） （23）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性（ ） （24）碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱（ ） （25）常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7（ ） （26）氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤（ ） （27）由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素（ ） 11.学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂， 反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。（）    根据上述实验中m1：m2= ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 12.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二：_________；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是_____________________________。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： ________________________________________________________________________。 【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________________，证明猜想二不成立。 （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_______________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：____________________。 结论：白色固体是Ca(OH)2。 【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全，你选择的装置是___________（选填图中装置序号）。 13.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】 猜想1．碳酸钠； 猜想2．碳酸氢钠； 猜想3． 【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 小月 将白色粉末溶于水后用 pH试纸测定其酸碱度 pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”） 溶液呈碱性，猜想1成立 小妮 用如下图所示的装置进行 实验 试管A中有水珠产生，试 管B中液体变浑浊 猜想2成立，试管A中反应 的化学方程式为 ． 【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： （1）小月实验结论不准确的原因是 ； （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有　 　 。 【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为　 　 （用含m 的代数式表示） 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠 是由碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 （填序号）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸 D．碳酸钙 学科网（北京）股份有限公司 $