精品解析：重庆市第八中学校2026届高三下学期5月模拟预测 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Fe56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。 1. 高性能机器人的诞生，彰显出我国的科研实力。下列说法错误的是 A. 机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)属于纯净物 B. 机器人采用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C. 机器人中电机使用的镧系元素钕属于稀土金属 D. 机器人散热涂层使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚醚醚酮属于有机高分子化合物，聚合度为不确定的数值范围，因此属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．碳纤维增强环氧树脂中，环氧树脂为基体，碳纤维为增强体，属于复合材料，B正确； C．钕为镧系元素，镧系元素均属于稀土金属，C正确； D．石墨烯与金刚石均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选A。 2. 下列元素中，第一电离能最大的是 A. Be B. Se C. Fe D. He 【答案】D 【解析】 【分析】第一电离能变化规律：同周期从左→右，第一电离能总体呈增大趋势，稀有气体第一电离能在同周期元素中最大；同主族从上→下，第一电离能逐渐减小，据此分析作答。 【详解】A．Be是第二周期ⅡA族元素，第一电离能小于同周期的稀有气体，的第一电离能小于同族的； B．Se是第四周期ⅥA族元素，第一电离能小于同周期的稀有气体，的第一电离能小于同族的； C．Fe是过渡金属元素，易失去电子，第一电离能远小于稀有气体； D．He原子核外电子排布为，属于全充满的稳定结构，极难失去电子，是所有元素中第一电离能最大的； 综上所述，以上元素中第一电离能最大的是，故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸是苯与液溴反应的催化剂 B. 福尔马林和浓硝酸均可使蛋白质变性 C. 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO2 D. 氯气通入澄清石灰水中可制备漂白液 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应的催化剂为溴化铁（或Fe单质），浓硫酸是苯的硝化反应等反应的催化剂，不是该反应的催化剂，A错误； B．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛可使蛋白质变性，浓硝酸属于强酸且具有强氧化性，也可使蛋白质变性，B正确； C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收的是三氧化硫，可避免形成酸雾、提高吸收效率，不是吸收二氧化硫，C错误； D．漂白液由氯气通入氢氧化钠溶液制备，澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D错误； 故选B。 4. 下图实验的对应操作中，合理的是 A. 甲为萃取过程中放气 B. 乙为焰色试验检验钠元素 C. 丙为盐酸滴定NaOH溶液 D. 丁为从试剂瓶中吸取少量试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取放气时应将分液漏斗倒置，活塞朝向斜上方，打开活塞放气，甲中活塞朝向错误，A错误； B．焰色试验检验钠元素需使用铂丝或光洁无锈的铁丝，铜丝灼烧产生绿色焰色，会干扰钠的黄色焰色观察，B错误； C．盐酸为酸性溶液，盛装在酸式滴定管中，滴定溶液时左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，操作合理，C正确； D．取用试剂时，试剂瓶的瓶塞应该倒放在桌面上，防止试剂污染，图中活塞放置错误，D错误； 故选 C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 使用含氟牙膏防蛀牙： C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将和氧化，发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误； B．羟基磷酸钙可与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷酸钙，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．过量时，NaHCO3完全反应且反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为H+和F-，正确写法为，D错误； 故答案为：B。 6. 含氮物质种类丰富，下列说法正确的是 A. 离子键百分数：Li3N＞Na3N B. 水中溶解性：(CH3)2NNH2＜N2H4 C. 键角： D. 酸性：HNO2＞HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li的电负性大于Na，N与Na的电负性差值大于N与Li的电负性差值，离子键百分数，A错误； B．含有疏水的甲基，且能与水分子形成氢键的氨基数目少于，水中溶解性，B正确； C．中心N原子为杂化，含1对孤电子对，中心N原子为杂化，无孤电子对，孤电子对斥力更大，键角，C错误； D．含1个非羟基氧，含2个非羟基氧，酸性，D错误； 故选B。 7. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子(含磷酯键)相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 四脲大环分子中含有1种官能团 B. 四脲大环分子中含有4个不对称碳原子 C. 上述反应四脲大环与有机磷酸盐阴离子的化学计量数之比为1：1 D. 1 mol有机磷酸盐阴离子与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，四脲大环分子中含有酰胺基1种官能团，A正确； B．四脲大环分子中与苯环直接相连的碳原子为不对称碳原子，含有4个不对称碳原子，B正确； C．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1，C正确； D．有机磷酸盐阴离子中磷酸酯基水解消耗NaOH，磷酸羟基消耗NaOH，一个有机磷酸盐阴离子中有2个酯基、2个磷酸羟基，则1 mol有机磷酸盐阴离子与NaOH溶液反应，最多能消耗4molNaOH，D错误； 故选D。 8. KH2PO4(摩尔质量为M g/mol)晶体具有优异的非线性光学性能，其晶胞结构如图所示，的原子坐标为、、、。下列说法错误的是 A. 钾的焰色反应产生的光谱属于发射光谱 B. 晶胞中含有4个K+ C. 晶体密度为 D. 周围最近且等距的有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应是原子受热激发后电子从高能级跃迁回低能级时释放特定波长光，属于原子发射光谱，A正确； B．K⁺位于晶胞顶点（8个，每个贡献1/8）、面上（4个，每个贡献1/2）和体心1个，总数为：，B正确； C．根据B选项可知晶胞含4个KH2PO4单元，质量为g；体积为（因1 nm3 = 10-21 cm3）。正确密度应为：，选项C遗漏了阿伏伽德罗常数，C错误； D．根据给定坐标及晶胞周期性，每个在三维空间中通过对称平移可找到4个距离相等且最近的邻近离子，D正确； 故选C。 9. 丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下： 若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为，C-H键能为，O=O键能为，C=O键能为，H-O键能为，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，先计算生成气态水的反应焓变，再结合水蒸气液化的焓变换算为生成液态水的焓变。丙烷分子内含有2个C-C键、8个C-H键，反应物总键能为，生成气态水时生成物总键能为，对应生成气态水的焓变为。1 mol水蒸气转化为液态水放热 ，4 mol水蒸气液化共放热 ，对应焓变为，结合键能计算规则与盖斯定律，目标反应焓变反应物总键能-生成物总键能+水蒸气液化的焓变，故选B。 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S＞Si C 向银氨溶液中滴加1 mL 10%乙醛溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 乙醛具有还原性 D 麦芽糖与稀硫酸溶液共热后，加NaOH调至碱性，再加新制氢氧化铜，并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在水解平衡，溶液显碱性使酚酞变红，加入固体后，与反应生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，红色变浅，可证明水解平衡存在，A正确； B．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应的亚硫酸不是S的最高价含氧酸，无法证明非金属性：S＞Si，B错误； C．银镜反应需要水浴加热，直接用酒精灯持续加热无法得到光亮银镜，实验操作错误，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，含有醛基，即使不水解也能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，无法证明麦芽糖发生了水解，D错误； 故答案为A。 阅读材料，完成下面小题： 今年4月，中科院研究团队在《Nature Energy》发表了一种“可聚合不燃电解液(PNE)”的新型钠离子电池。该电池在正常工作时电解液呈液态，可实现快速传导；当温度过高，电解液发生聚合形成高分子网络而固化，从而阻止热失控。该电解液还采用双盐体系，能分别在正负极表面形成保护层，提升电池的循环寿命和稳定性。 11. 该钠离子电池工作原理如下，下列说法错误的是 A. 放电时，NayMO2电极发生还原反应 B. 放电时，负极反应为 C. 充电时，外电路通过x mol电子时，阳极质量减少23 g D. PNE可能通过聚合“凝固”阻止正负极接触和离子剧烈迁移，从而阻止热失控 12. PNE中双盐组分的化学式可表示为：ZXY4和ZWY6.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是s能级电子数与p能级电子数之比最大的元素，W的未成对电子数是Y的3倍，则下列说法正确的是 A. 单质熔点最高的是X B. 最高正化合价：Y＞W C. 原子半径最大的是W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X 【答案】11. C 12. A 【解析】 【11题详解】 放电时向右侧电极移动，故电极为正极，左侧硬碳电极为负极。放电时负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。充电时原正极作阳极，发生失电子的氧化反应，原负极作阴极，发生得电子的还原反应，可结合电子守恒计算电极质量变化。PNE温度过高时聚合固化，可阻止热失控。 A．放电时，电极为正极，得到电子发生还原反应，A正确； B．放电时，负极失电子生成和，电极反应为，B正确； C．充电时，阳极为原正极，电极反应为，外电路通过x mol电子时，阳极失去x mol ，质量减少 ，不是23g，C错误； D．根据题干信息，PNE温度过高时发生聚合形成高分子网络固化，可阻止正负极接触和离子剧烈迁移，阻止热失控，D正确； 故选C。 【12题详解】 X是s能级电子数与p能级电子数之比最大的短周期主族元素，B元素电子排布为，s能级总电子数为4，p能级总电子数为1，比值为4，为最大值，故X为B。四种元素原子序数依次增大，W的未成对电子数是Y的3倍，Y未成对电子数为1，W未成对电子数为3，故Y为F，W为P，Z为Na，符合为、为的组成。 A．B单质为共价晶体，熔点极高，常温为气体，Na为熔点较低的金属晶体，P单质为分子晶体，熔点均低于B，故单质熔点最高的是X，A正确； B．F元素无最高正化合价，P最高正化合价为+5，故最高正化合价Y<W，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na即Z，C错误； D．非金属性P>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即W>X，D错误； 故选A。 13. 已知：下，，，，。向xmol/L盐酸溶液中加入过量ZnS固体，发生反应：(无气体产生) ，待溶液体系稳定后，测得pH=2.5 (忽略反应前后溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. B. 平衡时： C. 平衡时， D. x＞3.3×10-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应平衡常数，A错误； B．溶液电荷守恒式为，选项缺少，B错误； C．由反应计量关系可知平衡时，代入，，得，，C错误； D．平衡时，反应消耗的，初始盐酸浓度，D正确； 答案选D。 14. 温度下，由a与b制备c涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 向恒容密闭容器中充入nmola(g)和1.0molb(g)进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 B. 反应II的平衡常数 C. 当你+时，若某时刻体系中a(g)的物质的量分数为20%，则此时 D. 若升高温度，Q点将左移 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应Ⅰ中1.0 mol b 完全反应生成1.0 mol d、消耗1.0 mol a，则 T温度下，增大a的物质的量，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，a的物质的量分数增大、d的物质的量分数减小、c的物质的量分数先增大后减小，则曲线①、②、③分别表示物种a、c、d物质的量分数随a的起始投料n的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线③代表d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系，A错误； B．在点，，和的物质的量分数均为，则的物质的量分数为。设容器体积为，总物质的量为。由于几乎完全反应，可近似认为。结合物质的量分数，，。反应Ⅱ的平衡常数，B错误； C．当n=2时，平衡时a的物质的量分数为13%<20%。若某时刻a的物质的量分数为20%，高于平衡值，反应需正向消耗a。因此，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．反应Ⅱ的，为吸热反应，升高温度会使反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量分数增大，的物质的量分数减小。点是和物质的量分数相等的点。升温后，要使和的分数再次相等，需要更大的，因为的物质的量分数减小、的分数增大，需增加的投料来平衡两者，因此，点应右移而非左移，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、、、、等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 I．酸浸 （1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入(NH4)2CO3的目的是___________。 （4）黄铵铁矾[]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为___________。 Ⅲ．还原沉铜 （5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知： ①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：、___________。 ②产品质量为m，步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH；提供，形成黄铵铁钒沉淀除铁 （4） （5）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使的使用量增加 （6） ①. ②. 溶液的物质的量浓度和体积 【解析】 【分析】冶金废渣（含有、CuO、、、、等）加硫酸酸浸，不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶于水的，CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，、CaSO4和形成酸浸渣，CuO、、溶于硫酸转化成溶于水的、、，向溶液通入空气，加入调节pH=2.0沉铁，生成黄铵铁矾，再向溶液（含有）中逐步加入调节pH=3.5，温度控制80℃，生成。 【小问1详解】 基态价电子为，5个轨道各填充1个单电子，价层电子轨道表示式为； ​中心价层电子对数为4，无孤对电子，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 废渣中​不溶于硫酸，与硫酸反应生成微溶的​，因此酸浸渣中还含有 ； 【小问3详解】 加入​的作用是与反应，可调节溶液的pH；提供，形成黄铵铁钒沉淀除铁； 【小问4详解】 1 mol黄铵铁矾分解得​质量为，，得；结合电荷守恒、相对分子质量，带入，解得，因此化学式为 ​； 【小问5详解】 与反应的离子方程式为，反应过程中不断增大，酸性增强，若不调控，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使的使用量增加； 【小问6详解】 ①步骤i中与在酸性条件下反应，离子方程式为； ②该滴定原理是：加硫酸酸化的氧化、，消耗生成，再加过量​氧化所有，再用标准​滴定过量，知道溶液和溶液的物质的量浓度和消耗的体积，就可以计算出消耗物质的量，根据产品的质量和电子守恒计算出产品中的质量分数。 16. 铜氨溶液在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验室探究铜氨溶液的制备及应用，过程如下： I．制备[]溶液 实验i： （1）用胆矾配制：溶液，下列必须用到的玻璃仪器有___________(填字母)，仪器E的名称是___________。 A． B． C． D． E． F． G． （2）步骤②反应过程中存在，画出其可能的结构式___________(考虑立体异构)。 Ⅱ．铁件镀铜 （3）利用如图电化学装置，可在铁件表面镀上均匀光亮的铜层，阴极的电极反应式为___________；若将阳极换为Pt电极，电解时装置内的现象为___________。 Ⅲ．制备条件探究 实验ii： （4）对于实验i、ii中的现象存在差异的主要原因，小组同学提出了以下猜想： a．实验i中所加氨水的物质的量更大，越大更利于沉淀的溶解； b．步骤①和③中所用碱的阳离子不同，而的存在可以促进沉淀的溶解。 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成下列实验，记录Cu(OH)2剩余的质量。 序号 操作 Cu(OH)2剩余质量/g iii 取0.1g Cu(OH)2固体于试管中 滴加的氨水 iv 滴加的氨水 v 滴加5mL___________mol/L的氨水，再加入少量___________(填化学式)固体 实验结论：实验结果为略小于，且___________(填“大于”或“小于”)，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 【答案】（1） ①. ACG ②. 酸式滴定管 （2）、 （3） ①. （或） ②. 阳极有气泡冒出，阴极析出红色固体，电解质溶液颜色逐渐变浅 （4） ①. 4 ②. (NH4)2SO4 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 配制溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、50mL容量瓶，故选ACG；仪器E的名称是酸式滴定管； 【小问2详解】 Cu2+为dsp2平行四边形四配位构型，中心Cu在正方形中心，其余四个配位位点分别为2个NH3、2个H2O，有顺式和反式两种立体异构：、； 【小问3详解】 由图可知，与电源正极相连的Cu电极为电解池的阳极，电极反应式为：，与电源负极相连的Fe电极为电解池的阴极，电极反应式为：或；若将阳极换为Pt电极，阳极水失电子：，阴极析出铜单质：，电解时装置内的现象为阳极有气泡冒出，阴极析出红色固体，电解质溶液颜色逐渐变浅； 【小问4详解】 实验iii和iv验证猜想a：c(NH3⋅H2O)越大更利于沉淀的溶解；实验iii和v验证猜想b：的存在可以促进沉淀的溶解，则加入氨水浓度为，还需引入，不参与形成铜氨配离子的形成，因此可以加入少量固体(NH4)2SO4；如果猜想a正确，则m2小于m1，但是m2不会略小于m1；如果猜想b正确，则可以得出m3小于m1，并且m1与m3差距较大；因此对比实验iv与实验v，如果m2略小于m1，且m1-m3大于m1-m2，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 17. NaHCO3和NH4HCO3是两种重要的化工原料。 （1）可通过如下图反应利用NH4HCO3制得NaHCO3，则___________（用~表示）。 （2）NaHCO3和NH4HCO3的分解反应分别为 反应I： 反应Ⅱ： 上述两个反应的与的关系如图所示。【已知：为标准平衡常数，对于反应，，其中 ，、、、为各组分的平衡分压。】 ①已知（C为常数），且，则图中表示分解的直线为___________（选填“a”或“b”）。 ②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需较高温度才能自发进行，可能的原因是___________。 （3）在温度为 时，向容器中加入足量的、和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压___________kPa． （4）在温度为 、压强为100 kPa的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入H2O(g)和CO2(g)的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中H2O(g)体积分数x的取值范围是___________（用分数表示即可）。 （5）利用双极膜电渗析法可制备NaHCO3和Na2CO3，原理如下图所示： ①c膜为___________离子交换膜（填“阴”或“阳”） ②电解一段时间后，两极共产生33.6 L气体（标况下），且产品室中，则产品室吸收的CO2的物质的量为___________mol（假设电解前，产品室中无和） ③下列反应室需要及时补充溶质的是___________（填标号）。 a．极室m b．极室n c．盐室 d．酸室 【答案】（1） （2） ①. a ②. 反应I的，，在较高温度的条件下，才能使得，使得反应自发向右进行 （3）100 （4） （5） ①. 阳 ②. 1.2 ③. c 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应：，可由反应物电离能量变化（​）减去生成物电离能量变化（）得到，因此。 【小问2详解】 ①根据公式，斜率为​，分解反应，且，故分解对应的斜率绝对值更大（直线更陡），对应直线a； ②分解反应I为吸热反应，熵增，根据，低温时，，反应不自发，只有较高温度时，，反应自发向右进行。 【小问3详解】 两个反应同时平衡， 反应I：，反应Ⅱ：，由图可知， 温度下两条线交于一点，即，故，，得。 【小问4详解】 避免分解，需使反应逆向进行或处于平衡状态，即满足分压商，总压为，，，故，解不等式得​。 【小问5详解】 ①产品室需要，盐室中需要穿过c膜进入产品室，故膜为阳离子交换膜； ② 由题意可知，图中为电解池，电极M为阴极，得电子，生成，电极N为阳极，失电子，生成，电解总反应式为，则每生成3 mol气体转移4 mol电子，标况下，33.6 L气体总物质的量为，1.5 mol气体对应转移电子，则有迁移进入产品室。设，则，根据电荷守恒：，得，根据C原子守恒得吸收； ③c 盐室中不断迁移到产品室，不断迁移到酸室，溶质不断减少，需要补充，极室m、n溶质不被消耗，仅消耗水，酸室不断生成溶质，不需要补充，故选c。 18. 有机物含苯环，核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为，可用于合成治疗失眠症的药物佐匹克隆()，其合成路线如图所示： 已知：Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ．吡啶()是一种碱性的芳香化合物。 （1）的名称为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）已知物质的结构为，则反应的化学方程式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能形成分子内氢键 b．的分子式为 c．中杂化的碳原子有10个 d．、、的碱性依次减弱 （6）可通过 ()得到，则满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环； ②不能发生水解反应 ③具有酸碱两性，且能与溶液反应； 其中核磁共振氢谱有组峰(峰面积比为)的同分异构体结构简式为___________(任写一种) （7）参考上述流程，设计以和乙二醇为原料，制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 【答案】（1）1,2-苯二胺（或邻苯二胺） （2） （3） （4）取代反应 （5）acd （6） ①. 15 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】已知含苯环，其核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为，由此可知含有三种不同环境的氢原子且的结构对称，结合的分子式可知，的结构简式为；和乙二醛发生“已知I”的取代反应，生成，的结构简式为；发生氧化反应后，再经脱水生成，根据的分子式（）、物质的结构简式（）、的分子式（）、的结构简式以及“已知Ⅱ”的反应，可推出的结构简式为；脱去一个水分子生成，根据的结构简式可知的结构简式为；根据和的分子式可知，在的作用下和氢发生加成反应生成，的结构简式为；和发生取代反应生成。 【小问1详解】 根据分析可知的结构简式为，故的名称为1,2-苯二胺或邻苯二胺； 【小问2详解】 根据分析可知，的结构简式为； 【小问3详解】 根据分析可知，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析可知，的反应类型为取代反应，该反应过程为； 【小问5详解】 a．的结构简式为，该分子中两个氨基可形成分子内氢键，a正确； b．根据的结构简式（），可知其分子式为，b错误； c．的结构简式为，其中除了与羟基相连的碳原子是杂化，其他碳原子都是杂化，杂化的碳原子一共有个，c正确； d．氨基为碱性基团，其与溶液中氢离子结合能力越强，其碱性越强，、、的碱性强弱顺序为>>，d正确； 故答案选acd； 【小问6详解】 “属于芳香化合物，分子中含有一个六元环”说明分子中含有苯环或吡啶（根据“已知Ⅲ”），“不能发生水解反应”说明分子中不含有酯基，“具有酸碱两性，且能与溶液反应”说明分子中含有氨基、羧基，符合前述条件的同分异构体为、、、、、、、、、、、、、、，一共种；“核磁共振氢谱有组峰(峰面积比为)”说明分子中有四种环境不同的氢原子，且这些氢原子数量之比为，符合前述条件的同分异构体为、； 【小问7详解】 醇可在的催化条件下和氧气加热反应生成醛，该反应过程为，根据“已知Ⅰ”，乙二醛可和反应，生成，可被新制的氧化成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Fe56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。 1. 高性能机器人的诞生，彰显出我国的科研实力。下列说法错误的是 A. 机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)属于纯净物 B. 机器人采用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C. 机器人中电机使用的镧系元素钕属于稀土金属 D. 机器人散热涂层使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列元素中，第一电离能最大的是 A. Be B. Se C. Fe D. He 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸是苯与液溴反应的催化剂 B. 福尔马林和浓硝酸均可使蛋白质变性 C. 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO2 D. 氯气通入澄清石灰水中可制备漂白液 4. 下图实验的对应操作中，合理的是 A. 甲为萃取过程中放气 B. 乙为焰色试验检验钠元素 C. 丙为盐酸滴定NaOH溶液 D. 丁为从试剂瓶中吸取少量试剂 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 使用含氟牙膏防蛀牙： C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 6. 含氮物质种类丰富，下列说法正确的是 A. 离子键百分数：Li3N＞Na3N B. 水中溶解性：(CH3)2NNH2＜N2H4 C. 键角： D. 酸性：HNO2＞HNO3 7. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子(含磷酯键)相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 四脲大环分子中含有1种官能团 B. 四脲大环分子中含有4个不对称碳原子 C. 上述反应四脲大环与有机磷酸盐阴离子的化学计量数之比为1：1 D. 1 mol有机磷酸盐阴离子与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH 8. KH2PO4(摩尔质量为M g/mol)晶体具有优异的非线性光学性能，其晶胞结构如图所示，的原子坐标为、、、。下列说法错误的是 A. 钾的焰色反应产生的光谱属于发射光谱 B. 晶胞中含有4个K+ C. 晶体密度为 D. 周围最近且等距的有4个 9. 丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下： 若1 mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为，C-H键能为，O=O键能为，C=O键能为，H-O键能为，则为 A. B. C. D. 10. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S＞Si C 向银氨溶液中滴加1 mL 10%乙醛溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 乙醛具有还原性 D 麦芽糖与稀硫酸溶液共热后，加NaOH调至碱性，再加新制氢氧化铜，并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下面小题： 今年4月，中科院研究团队在《Nature Energy》发表了一种“可聚合不燃电解液(PNE)”的新型钠离子电池。该电池在正常工作时电解液呈液态，可实现快速传导；当温度过高，电解液发生聚合形成高分子网络而固化，从而阻止热失控。该电解液还采用双盐体系，能分别在正负极表面形成保护层，提升电池的循环寿命和稳定性。 11. 该钠离子电池工作原理如下，下列说法错误的是 A. 放电时，NayMO2电极发生还原反应 B. 放电时，负极反应为 C. 充电时，外电路通过x mol电子时，阳极质量减少23 g D. PNE可能通过聚合“凝固”阻止正负极接触和离子剧烈迁移，从而阻止热失控 12. PNE中双盐组分的化学式可表示为：ZXY4和ZWY6.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是s能级电子数与p能级电子数之比最大的元素，W的未成对电子数是Y的3倍，则下列说法正确的是 A. 单质熔点最高的是X B. 最高正化合价：Y＞W C. 原子半径最大的是W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X 13. 已知：下，，，，。向xmol/L盐酸溶液中加入过量ZnS固体，发生反应：(无气体产生) ，待溶液体系稳定后，测得pH=2.5 (忽略反应前后溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. B. 平衡时： C. 平衡时， D. x＞3.3×10-3 14. 温度下，由a与b制备c涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 向恒容密闭容器中充入nmola(g)和1.0molb(g)进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 B. 反应II的平衡常数 C. 当你+时，若某时刻体系中a(g)的物质的量分数为20%，则此时 D. 若升高温度，Q点将左移 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、、、、等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 I．酸浸 （1）基态Fe3+的价层电子轨道表示式为___________，的空间结构为___________。 （2）酸浸渣中除PbSO4外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入(NH4)2CO3的目的是___________。 （4）黄铵铁矾[]相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解得红棕色粉末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为___________。 Ⅲ．还原沉铜 （5）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因___________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知： ①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：、___________。 ②产品质量为m，步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是___________。 16. 铜氨溶液在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组在实验室探究铜氨溶液的制备及应用，过程如下： I．制备[]溶液 实验i： （1）用胆矾配制：溶液，下列必须用到的玻璃仪器有___________(填字母)，仪器E的名称是___________。 A． B． C． D． E． F． G． （2）步骤②反应过程中存在，画出其可能的结构式___________(考虑立体异构)。 Ⅱ．铁件镀铜 （3）利用如图电化学装置，可在铁件表面镀上均匀光亮的铜层，阴极的电极反应式为___________；若将阳极换为Pt电极，电解时装置内的现象为___________。 Ⅲ．制备条件探究 实验ii： （4）对于实验i、ii中的现象存在差异的主要原因，小组同学提出了以下猜想： a．实验i中所加氨水的物质的量更大，越大更利于沉淀的溶解； b．步骤①和③中所用碱的阳离子不同，而的存在可以促进沉淀的溶解。 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成下列实验，记录Cu(OH)2剩余的质量。 序号 操作 Cu(OH)2剩余质量/g iii 取0.1g Cu(OH)2固体于试管中 滴加的氨水 iv 滴加的氨水 v 滴加5mL___________mol/L的氨水，再加入少量___________(填化学式)固体 实验结论：实验结果为略小于，且___________(填“大于”或“小于”)，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 17. NaHCO3和NH4HCO3是两种重要的化工原料。 （1）可通过如下图反应利用NH4HCO3制得NaHCO3，则___________（用~表示）。 （2）NaHCO3和NH4HCO3的分解反应分别为 反应I： 反应Ⅱ： 上述两个反应的与的关系如图所示。【已知：为标准平衡常数，对于反应，，其中 ，、、、为各组分的平衡分压。】 ①已知（C为常数），且，则图中表示分解的直线为___________（选填“a”或“b”）。 ②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需较高温度才能自发进行，可能的原因是___________。 （3）在温度为 时，向容器中加入足量的、和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压___________kPa． （4）在温度为 、压强为100 kPa的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入H2O(g)和CO2(g)的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中H2O(g)体积分数x的取值范围是___________（用分数表示即可）。 （5）利用双极膜电渗析法可制备NaHCO3和Na2CO3，原理如下图所示： ①c膜为___________离子交换膜（填“阴”或“阳”） ②电解一段时间后，两极共产生33.6 L气体（标况下），且产品室中，则产品室吸收的CO2的物质的量为___________mol（假设电解前，产品室中无和） ③下列反应室需要及时补充溶质的是___________（填标号）。 a．极室m b．极室n c．盐室 d．酸室 18. 有机物含苯环，核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为，可用于合成治疗失眠症的药物佐匹克隆()，其合成路线如图所示： 已知：Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ．吡啶()是一种碱性的芳香化合物。 （1）的名称为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）已知物质的结构为，则反应的化学方程式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 a．能形成分子内氢键 b．的分子式为 c．中杂化的碳原子有10个 d．、、的碱性依次减弱 （6）可通过 ()得到，则满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环； ②不能发生水解反应 ③具有酸碱两性，且能与溶液反应； 其中核磁共振氢谱有组峰(峰面积比为)的同分异构体结构简式为___________(任写一种) （7）参考上述流程，设计以和乙二醇为原料，制备的合成路线：___________(其他无机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $