重庆市第八中学校2026届高三下学期5月模拟预测 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Na23Fe56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。 1.高性能机器人的诞生，彰显出我国的科研实力。下列说法错误的是 A.机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)属于纯净物 B.机器人采用的碳纤维增强环氧树脂属于复合材料 C.机器人中电机使用的镧系元素钕属于稀土金属 D.机器人散热涂层使用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.下列元素中，第一电离能最大的是 A.Be B.Se C.Fe D.He 3.下列说法正确的是 A.浓硫酸是苯与液溴反应的催化剂 B.福尔马林和浓硝酸均可使蛋白质变性 C.工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收S02 D.氯气通入澄清石灰水中可制备漂白液 4.下图实验的对应操作中，合理的是 眼晴注视锥 洁净的铜丝 S 形瓶中溶液 为 乙 丙 A.甲为萃取过程中放气 B.乙为焰色试验检验钠元素 C.丙为盐酸滴定NaOH溶液 D.丁为从试剂瓶中吸取少量试剂 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用硝酸溶液溶解FeS:FeS+2Ht=Fe++HzSt B.使用含氟牙膏防蛀牙：Cas(PO4)3OH(s)+F(aq)≠Cas(PO4)3F(s)+OH(aq) C.NaHC03溶液与过量Ba(OD2反应：2HCO3+Ba2+2OH~=BaCO3J+CO32-+2H20 D.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4Ht+4F=SiF4↑+2H2O 1 6.含氮物质种类丰富，下列说法正确的是 A.离子键百分数：LiN>NaN B.水中溶解性：(CH3)2NNH2<N2H4 C.键角：NO2>NO D.酸性：NO2>HNO3 7.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子（含磷酯键）相互作用构建了一种超分 子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： NH HN 日6000 > 四脲大环 有机磷酸盐阴离子 超分子聚合物 下列说法错误的是 A.四脲大环分子中含有1种官能团 B.四脲大环分子中含有4个不对称碳原子 C.上述反应四脲大环与有机磷酸盐阴离子的化学计量数之比为1：1 D.1mol有机磷酸盐阴离子与NaOH溶液反应最多消耗2 mol NaOH 8.KHPO4（摩尔质量为Mgol)晶体具有优异的非线性光学性能，其晶胞结构如图所 示，0，的原子坐标为吃影0叭、Q0字、号0令、@》.下列说法错误的是 A.钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 K B.晶胞中含有4个K+ M C.晶体密度为 90D 90° x1021g/cm3 2c 90° a nm D.H2P04周围最近且等距的H2PO4有4个 9.丙烷是天然气的常见成分之一，其燃烧的热化学方程式如下： C3H8(g)+7O2(g)=3C02(g)+4H2O0⑩△H 若1mol水蒸气转化为液态水放出akJ热量，C-C键能为bkmo,CH键能为c kJ.mol-1, O=0键能为d kJmol-1,C=0键能为e kJmol-,H-0键能为kmol尸l,则△H为 A.(4a+26+8c+7d-6e-8f)kJ-mol-1 B.(-4a+2b+8c+7d-6e-8f)kJ-mol-1 C.(-4a+3b+8c+7d-6e-8f)kJ-mol-1 D.(-4a-26-8c-7d+6e+8f)kJ.mol-1 2 10.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少 证明Na2CO3溶液 A 溶液红色变浅 量BaCl2固体 中存在水解平衡 B 将$02气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si 向银氨溶液中滴加1mL10%乙醛 试管内壁上形成光 溶液，振荡，然后放在酒精灯上持 乙醛具有还原性 亮银镜 续加热 麦芽糖与稀硫酸溶液共热后，加 D 麦芽糖发生了水解 NaOH调至碱性，再加新制氢氧化 产生砖红色沉淀 反应 铜，并加热 阅读材料，完成第11、12题： 今年4月，中科院研究团队在《Nature Energy》发表了一种“可聚合不燃电解液(PNE)” 的新型钠离子电池。该电池在正常工作时电解液呈液态，可实现N快速传导；当温度过 高，电解液发生聚合形成高分子网络而固化，从而阻止热失控。该电解液还采用双盐体系， 能分别在正负极表面形成保护层，提升电池的循环寿命和稳定性。 11.该钠离子电池工作原理如下，下列说法错误的是 负载 0 电解液PNE Na" -- 硬碳Na,C 隔膜 Na,MO2 A.放电时，NayMO2电极发生还原反应 B.放电时，负极反应为NarC-xe=C+xNa C.充电时，外电路通过xol电子时，阳极质量减少23g D.PNE可能通过聚合“凝固”阻止正负极接触和离子剧烈迁移，从而阻止热失控 3 12.PNE中双盐组分的化学式可表示为：ZXY4和ZWY6。X、Y、Z、W是四种原子序数 依次增大的短周期主族元素，X是s能级电子数与p能级电子数之比最大的元素，W的未 成对电子数是Y的3倍，则下列说法正确的是 A.单质熔点最高的是X B.最高正化合价：Y>W C.原子半径最大的是W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<X 13.己知：25℃下，Km(ZnS)=1×10-23,Ka1(H2S)1×10-7,K2(H2S)F1×10-13,10°.5≈3.16。 向xmo/L盐酸溶液中加入过量ZnS固体，发生反应：（无气体产生） ZnS(s)+2H(aq)=Zn2+(ag)+H2S(aq)K 待溶液体系稳定后，测得pH=2.5（忽略反应前后溶液体积变化)。下列说法正确的是 A.K=1×103 B.平衡时：2c(Zn2+)tc(H)=2c(S2-)+cHS)十c(OH) C.平衡时，c(Zn2+≈105.5mol/L D.x>3.3×10-3 14.T温度下，由a与b制备c涉及的反应如下： 反应I:a(g)+b(g)=d(g〉 反应Ⅱ：a(g)+d(g)=2c(g）△H>0 向恒容密闭容器中充入n mol a(g)和1.0molb(g)进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物 质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 1.00 款0.80 ① 0.40 ② 0.20 20,0.13) 0L个 ③ 1.02.03.0.4.05.0n/mol A.曲线③代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 B.反应Ⅱ的平衡常数K≈0.176 C.当n=2时，若某时刻体系中a(g)的物质的量分数为20%，则此时v压>v噬 D.若升高温度，Q点将左移 4 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15.(14分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、FezO3、Fe0、Pb0、Ca0等。利用该 废渣生产Cu20的一种流程示意图如下。 过量 ①空气 逐步加入 硫酸 ②NH)2CO3 NaHSO,溶液 调节pH=2.0 80℃ 调节pH=3.5 冶金废渣→酸浸→沉铁 还原沉铜→Cu20 酸浸渣黄铵铁矾渣 1.酸浸 (I)基态Fe3+的价层电子轨道表示式为 S042的空间结构为 (2)酸浸渣中除PbSO4外，还含有 Ⅱ.沉铁 (3)加入个NH4)2C03的目的是 (4)黄铵铁矾【个NH4)xFe(SO4)2(OHDw】相对分子质量为480，受热温度750℃以上完全分解 得红棕色粉末，固体残留率为50%，则黄铵铁矾化学式为 Ⅲ.还原沉铜 (S)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NHSO3的使用量将增加，结合Cu2+ 与NaHSO,反应的离子方程式解释原因 V.产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu20和Cu,测定产品中Cu2O含量的方法如下。 疏酸酸化的 (NH)Fe(SO4)2 产品 Fez(SO,溶液 e(SO,)2溶液标准溶液 混合液 计算产品 i溶解 ⅱ氧化 i.滴定 Cu20含量 己知：Ce4+Fe2t=Ce3++Fe3t ①步骤i中，Fe3+发生的离子方程式为：Cu+2Fe3t=2Fe2+Cu2+、 ②产品质量为m,步骤i中NH4)2Fe(SO42溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V, 计算产品中Cu20的质量分数还需要的实验数据是 16.（1S分)铜氨溶液在农药、电路制造、化学分析等领域有着广泛的应用。某研究小组 在实验室探究铜氨溶液的制备及应用，过程如下： I.制备[Cu(NH34SO4溶液 实验： 滴加 滴加过量 6mo/L氮水 6mol/L氨水 ① ② 2mol/L CuSO.4溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 (1)用胆矾配制50mL2.00 mol-L-CuS04溶液，下列必须用到的玻璃仪器有 (填字母)， 仪器E的名称是 6 B G (2)步骤②反应过程中存在[CuNH3)2HO)2]+,画出其可能的结构式 (考虑立体异构)。 Ⅱ.铁件镀铜 (3)利用如图电化学装置，可在铁件表面镀上均匀光亮的铜层，阴极的电极反应 式为 若将阳极换为Pt电极，电解时装置内的现象为 Pe Ⅲ.制各条件探究 滴加6mol/L 滴加过量 实验ⅱ： 硫酸四氨合铜 NaOH溶液 6mol/L氨水 ③ ④ 2 nol/LCuS0,溶液 蓝色沉淀 沉淀不溶解 (4)对于实验、ⅱ中的现象存在差异的主要原因，小组同学提出了以下猜想： a.实验i中所加氨水的物质的量更大，cNH3HzO)越大更利于沉淀的溶解； b.步骤①和③中所用碱的阳离子不同，而NH的存在可以促进沉淀的溶解。 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成下列实验，记录Cu(OD2剩余的质量。 序号 操作 Cu(OD2剩余质量/g 进 滴加5mL4moL1的氨水 mi iv 取0.1gCu(OHD2 滴加5mL8moL小的氨水 m2 固体于试管中 滴加5mL mol-L-1的氨水，再加入 n23 少量 (填化学式)固体 实验结论：实验结果为m2略小于m1,且(m1一m3) (m1一m2)(填“大于”或“小于”)， 可证明猜想b成立而猜想a不成立。 17.(14分)NaHC03和NH4HC03是两种重要的化工原料。 (1)可通过如下图反应利用NH4HCO3制得NaHCO3,则△H= (用△H2~△H5表示)。 NH HCO3(s) NaCI(s) H NHCI(s) NaHCO3(s) ↓H2 ↓△H, ↓△H4 ↓AH5 NH(aq)+ Na威agt NHi(aQ)+ Na咸aqr HCO3(aq) CI(aq) CI(ag) HCO3(aq) (2)NaHCO3和NH4HCO3的分解反应分别为 反应I:2NaHC0(S=Na2C03(S)+CO2(g)+HO(g)△H6 反应I:NH4HCO3(S=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g） △H 上述两个反应的lnK与的关系如图所示【已知：K为标准平衡常数，对于反应dD(g)+eB(g) 产gGg+hg,-囹 其中p=100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。】 · @已知hk0-+C(C为常数)，且AM<A,则图中表示NiHC0:) b 分解的直线为 (选填“a”或6”)。 -11.8 ②已知反应的Gibbs自由能变△G=△H-△S,反应I需较高温度才能自发进 2.6 3.8 行，可能的原因是 103K-1 (3)在温度为T1×103K时，向容器中加入足量的NaHCO(s)、Na2CO3(s和NH4HCO3(S,达 到平衡状态时，氨气的平衡分压pNH)= kPa. (4在温度为T2K、压强为100kPa的条件下，向只盛有足量NaHCO3(S)的密封容器中通入 HO(g)和C02(g)的混合气体以避免NaHC0(⊙)分解。已知该温度下反应I的K-名则混合 气体中HO(g)体积分数x的取值范围是 (用分数表示即可)。 (⑤)利用双极膜电渗析法可制备NaHCO3和Na2CO3,原理如下图所示： C0, Na H,0 Na ,0 Na' a ，0 co; g H,0 Na HCO Cr) @ OH OH 电极M 双极膜a c膜 阴离子交换膜 双极膜b 电极N 极室m 产品室 盐室 酸室 极室n Na,SO,溶液) NaCl溶液) HC1溶液)Na,SO.溶液) ①c膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”） ②电解一段时间后，两极共产生33.6L气体（标况下），且产品室中c(C02):c(HC03)=2:1, 则产品室吸收的CO2的物质的量为 mol(假设电解前，产品室中无C032和HC0g) ③下列反应室需要及时补充溶质的是 (填标号)。 a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室 18.(15分)有机物A含苯环，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：1：1，可用 于合成治疗失眠症的药物佐匹克隆(J),其合成路线如图所示： CHO A CHO B 氧化反应 H20 物质a E CHN OCI D -H,O G KBH CLH N.OCI CHH N.OCI 己知：IRNH2 RCHO RN=CHR; Ⅲ吡啶（心、）是一种碱性的芳香化合物。 (1)A的名称为 (2)B的结构简式为 (3)已知物质a的结构为，N CI, 则D→E反应的化学方程式为 (4)G→J的反应类型为 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 a.A能形成分子内氢键 b.D的分子式为C6N2O3 c.G中sp2杂化的碳原子有10个 的碱性依次减弱 (6A可通过M cooH)得到，则M满足下列条件的同分异构体有 种。 ①属于芳香化合物，分子中含有一个六元环；②不能发生水解反应 ③具有酸碱两性，且能与NaHCO3溶液反应； 其中核磁共振氢谱有4组峰（峰面积比为2：2：2：1）的同分异构体结构简式为（任写一种） (门)参考上述流程，设计以〔】 和乙二醇为原料，制备个 N COOH 的合成路线： (其他无机试剂任用)。 8