1.1.2 物质的转化 导学案 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦物质转化，核心知识点包括单质-氧化物-酸/碱-盐的转化规律，复分解反应发生条件及离子方程式书写。通过展示溶洞形成、胃药作用、工业炼铁的图片或视频情境导入，衔接上节课物质分类知识，以回顾基本反应类型、梳理酸/碱/盐通性、构建转化链为学习支架。 资料特色在于以“价-类”二维图建立物质转化思维模型，结合实验探究复分解反应实质，课堂检测题注重转化可行性判断与路径设计。有助于学生形成物质转化的化学观念，培养基于价态和类别分析的科学思维，提升解决实际问题的科学探究能力。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第一章 物质及其变化 第二节 物质的转化 【课程标准】 1. 能够从物质类别和元素价态的角度，依据复分解反应和基本反应类型规律，预测物质的化学性质和变化。 2. 能够从宏观和微观结合上收集证据，说明物质转化的途径。 3. 认识化学变化的实质，建立物质转化的思维模型。 【学习目标】 1. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系（转化观）。 2. 理解酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。 3. 能够根据物质的通性，设计物质转化的简单路径。 4. 能够运用离子方程式表示物质转化的实质。 【重难点】 重点：单质-氧化物-酸/碱-盐的转化规律；复分解反应发生的条件。 难点：根据转化规律设计物质制备的路径；离子方程式的书写与意义。 【导】（3分钟） 情境导入： 展示图片或视频：溶洞的形成（钟乳石、石笋）、胃酸过多服用胃药（含氢氧化铝）、工业炼铁。 问题引导： 1. 溶洞中坚硬的岩石（碳酸钙）是如何变成水中的离子，又如何重新析出的？ 2. 我们吃的食盐（NaCl）可以通过哪些方式得到？它又能变成什么物质？ 3. 上一节课我们学会了“分类”，这一节课我们将学习这些物质之间是如何“变化”和“联系”的。 今天，我们就来探究《物质的转化》，寻找化学反应的“密码”。 【思】（5分钟） 任务一：物质转化的常见类型 1. 基本反应类型：回顾初中知识，写出四种基本反应类型的定义及通式。 ①化合反应：A + B = ______ （如：CaO + H2O = ______） ②分解反应：AB = ______ （如：H2O2 → ______） ③置换反应：A + BC = ______ （如：Zn + H2SO4 = ______） ④复分解反应：AB + CD = ______ （如：HCl + NaOH = ______） 2. 氧化还原反应：观察上述反应，哪些反应中有元素化合价发生了变化？（标出化合价） 任务二：酸、碱、盐的化学通性 1. 酸的通性（以HCl为例）： 1)使指示剂变色（紫色石蕊溶液 ；酚酞溶液 ） 2)与活泼金属反应生成______； 3)与金属氧化物反应生成______； 4)与碱反应生成______； 5)与某些盐反应生成______。 2. 碱的通性（以NaOH为例）： 1)是指示剂变色（紫色石蕊溶液 ；酚酞溶液 ） 2)与非金属氧化物反应生成______； 3) 与酸反应生成______； 4)与某些盐反应生成______。 3. 盐的通性： 1)与金属反应（置换）； 2)与酸、碱、盐反应。 任务三：物质转化的规律（核心） 1. 金属及其化合物的转化链： 金属单质 → ______ 氧化物 → ______ → 盐。 （例如：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3） 2. 非金属及其化合物的转化链： 非金属单质 → ______氧化物 → ______ → 盐。 （例如：C → CO2 → H2CO3 → CaCO3） 3. 复分解反应发生的条件： 生成 、 或 。 【议】（5分钟） 小组讨论： 1. 转化的可行性： 铜（Cu）能否一步转化为氢氧化铜 Cu(OH)2？如果不能，需要经过哪些步骤？（提示：Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2） 碳（C）能否一步转化为碳酸钠（Na2CO3）？为什么？（提示：非金属单质通常不能直接与碱反应生成正盐，需要经过氧化物中间体） 2. 反应的条件： 并不是所有的酸和碱都能反应，所有的盐和盐都能反应。复分解反应发生的本质是什么？（离子浓度的减小） 3. 生活中的转化： 为什么用石灰水（Ca(OH)2）抹墙会变硬？涉及哪些物质转化？ 胃酸过多的人不能吃苏打饼干（含Na2CO3）吗？为什么？（涉及酸与盐的反应） 【展、评】（12分钟） 一、物质转化的思维模型（两条主线） 1.展示：在黑板上构建“价-类”二维图（简化版）。 2.横向转化：同类物质间的转化（如：酸→ 盐；碱→ 盐）。 纵向转化：不同类物质间的转化（如：单质 → 氧化物 → 酸/碱）。 注意：金属单质通常只能生成对应的碱（可溶性碱），非金属单质通常只能生成对应的酸。 二、复分解反应的实质 1. 实验探究： 实验1：CuSO4溶液 + NaOH溶液（现象：蓝色沉淀）。 实验2：Na2CO3溶液 + 盐酸（现象：产生气泡）。 实验3：NaCl溶液 + KNO3溶液（现象：无明显变化）。 2. 原理讲解： 复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度的减小（生成难溶物、难电离物或挥发性物质）。 3. 离子方程式： 书写上述实验1和实验2的离子方程式。 强调：离子方程式不仅表示某一个反应，还表示同一类反应。 三、物质转化的应用 1. 除杂：如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-？（设计转化路径：加入过量BaCl2 → 过量NaOH → 过量Na2CO3→ 过滤 → 加盐酸调pH） 2. 制备：工业上如何制备烧碱（NaOH）？（Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓） 【检】（5分钟） 课堂检测： 1. 下列物质转化能一步实现的是（ ） A. Fe → FeCl3（直接加稀盐酸） B. CaCO3→ Ca(OH)2 C. CuO → Cu(OH)2 D. CaO→ Ca(OH)2 2. 下列各组物质混合后，能发生复分解反应的是（ ） A. 铁和稀硫酸 B. 碳酸钙和水 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 3. 下列关于物质转化的说法错误的是（ ） A. 酸和碱反应一定生成盐和水 B. 碱和非金属氧化物反应一定生成盐和水 C. 金属单质和酸反应一定生成盐和氢气 D. 盐和盐反应一定生成两种新盐 4. 以石灰石（主要成分CaCO3）为原料，写出制备氢氧化钙 Ca(OH)2 的化学方程式： 第一步：______________________________________； 第二步：______________________________________。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $