2026年湖北省武汉市秦福岭中学中考化学模拟练习卷1

**基本信息** 以湖北非遗、三星堆青铜等真实情境为载体，融合实验探究与定量计算，全面覆盖化学观念、科学思维等核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|化学变化、实验操作、物质转化等|非遗文化（马口陶器烧制）、科技应用（氧烛供氧）| |非选择题|5/26|能源、溶解度、工艺流程、成分测定等|三星堆青铜研究（铜锈组成）、工业流程（硫铁矿制硫酸亚铁）|

（武汉市秦福岭中学）2026年化学中考复习练习题1 （本试卷满分50分） 一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分） 1．非物质文化遗产是人类文明记忆的载体。下列湖北非物质文化遗产项目中涉及化学变化的是 A．马口陶器烧制 B．孝感雕花剪纸 C．武汉木雕船模 D．土家竹编技艺 2．以下是进行“稀释浓硫酸”实验的部分操作，其中错误的是 A．量取浓硫酸 B．滴加浓硫酸 C．稀释浓硫酸 D．测稀硫酸pH 3．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．重视食品安全，避免摄入变质的食物 B．打火机放在阴凉处，并远离高温热源 C．轻微烫伤或灼伤后，立即用冷水冲洗 D．为防止CO中毒，在煤炉旁放一盆水 4．“氧烛”是常用作潜艇的应急供氧设备。氧烛由氯酸钠（NaClO3）、镁粉、二氧化锰等组成，可配合点火装置产生氧气。下列说法错误的是 A．镁粉的化学式为Mg B．MnO2由两种元素组成 C．NaClO3中阴离子的符号为Cl－ D．氧原子的结构示意图为 5．甲醛清除剂常利用催化剂在光照条件下将甲醛转化成二氧化碳和水，从而消除甲醛对人体的危害。其微观示意图如图所示，有关该反应的说法错误的是 A．丁的微观示意图为 B．上述反应中有两种氧化物 C．该反应的基本反应类型为置换反应 D．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为1：1 6．以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。图中甲、乙、丙为初中化学常见的物质，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙可能都含相同的金属元素 B．若甲、乙、丙为三种常见的酸，则甲可能是硝酸 C．若甲、乙、丙物质类别相同，反应①②③可能都是置换反应 D．若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，则转化①②可以都有明显现象 7．水垢可能含有CaCO3、Mg(OH)2和杂质，为检验水垢成分CaCO3和Mg(OH)2及含量，小科利用装置开展探究活动（已知：杂质受热不分解）。 已知：且无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 实验1：取一定量水垢进行实验，实验开始前先通入一段时间N2，再按从前向后的顺序连接装置①②③，实验结束后继续通入一段时间N2，确定成分有两种。 实验2：再取10g水垢进行实验，实验开始前先通入一段时间N2，按从前向后的顺序连接装置①④⑤⑥，充分反应后，继续通入一段时间N2，测得装置④增加的质量是m g，装置⑤增加的质量是n g。（忽略通入N2从NaOH溶液中带出的水蒸气质量） 下列说法错误的是 A．实验1确定成分中含有CaCO3的现象为装置③中溶液变浑浊 B．实验2中测得该水垢中Mg(OH)2的质量分数为×100% C．实验2剩余固体中CaO的质量分数为×100% D．若实验2充分反应后，未继续通入一段时间N2，会导致测得的CaCO3含量偏小 8．兴趣小组通过以下实验验证酸的部分化学性质。 步骤Ⅰ：向装有氧化铜的烧杯内加入过量稀硫酸，待充分反应后，测得反应后烧杯中溶液质量为300g。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加溶质质量分数为20％的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中可观察到黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色 B．b点溶质成分为硫酸钠和硫酸铜 C．bc段烧杯中溶液质量增加60.4g D．c点对应的溶质质量分数约为21.8％ 二、非选择题（共5小题，共26分） 9．（4分） 请你参加“汽车能源的变迁”跨学科实践学习。 （1）传统汽车能源主要来自于石油。石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气和乙醇可作为汽车能源。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为______。 （3）给电动汽车充电时，电能转化为______能。 10．（4分） 春天，某校门口树木都在“输液”。某品牌营养液中除了水外，还含有硝酸钾、氯化铵、氯化钾等物质，三种物质的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KCl溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。 （2）将接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液的方法有______（任写一种）。 （3）某同学配制了50g浓缩树木营养液，其中KCl的质量分数为10%。查阅资料可知，树木吊针营养液中KCl的含量通常为6％～8％，使用时需将浓缩树木营养液进行稀释，该同学至少需要加水的质量为______g才能满足需求。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A．升高温度，氯化铵溶液的溶质质量分数一定会增大 B．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾饱和溶液降温到10℃，三溶液中溶剂的质量关系为：硝酸钾＜氯化铵＜氯化钾 C．40℃时，配制等质量的硝酸钾、氯化铵和氯化钾饱和溶液，所需水的质量关系为：硝酸钾＜氯化铵＜氯化钾 D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵和氯化钾饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：氯化铵>氯化钾>硝酸钾 11．（6分） 硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等，用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3，还含少量Al2O3、SiO2）制硫酸亚铁的流程如图所示。 已知：①过量氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应的化学反应方程式为Al2(SO4)3+8NaOH＝2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O。②铁能使Fe3+转化为Fe2+。③SiO2不与酸反应，也不溶于水。④硫酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，受热易失去结晶水。 （1）该硫铁矿烧渣属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）将“滤渣Ⅰ”返回“酸浸”工序，其目的是______。 （4）“滤液Ⅱ”的溶质成分为______（写化学式）。 （5）“一系列操作”包含加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤晶体的优点有______。 12．（6分） 兴趣小组对三星堆遗址的青铜神树展开研究性学习同学们通过查阅资料发现：铜锈主要是由碱式碳酸铜和碱式氯化铜组成。 Ⅰ．认识青铜及铜锈 （1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （2）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，据此推测铜生锈与空气中的氧气、_______、_______密切相关。 Ⅱ．测定碱式氯化铜的组成 实验室现有一包碱式碳酸铜和碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]的混合固体，同学们设计如图装置，利用该混合固体测定碱式氯化铜的组成。 查阅资料： ①加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O加热到400℃以上，碱式氯化铜开始分解，生成物为CuO、HCl和H2O。 ②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可以吸收HCl和CO2。 主要步骤如下： ①先检查装置气密性，再将54.0g碱式碳酸铜和碱式氯化铜的混合固体装入装置B的玻璃管中，打开弹簧夹通入一段时间空气，关闭弹簧夹； ②控制温度加热至300℃，待混合固体完全反应后，打开弹簧夹，通入一段时间空气，称得装置C增重0.9g，装置D增重2.2g； ③关闭弹簧夹，再控制温度加热至500℃，待混合固体完全反应后，打开弹簧夹，通入一段时间空气，称得装置C共增重4.5g，装置D共增重9.5g。 （3）装置A的作用是______。 （4）装置D中氢氧化钠发生反应的化学方程式为______。（写一个） （5）Cux(OH)yClz（碱式氯化铜）中x:y:z=______。 13．（6分） 化学兴趣小组用如图所示装置测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程度，取10.00g样品于锥形瓶中，向其中加入100.00g稀硫酸使固体完全反应后，测得锥形瓶中溶液总质量为107.80g。 （1）计算样品中碳酸钠的质量。 （2）氢氧化钠固体的变质程度为______（填“部分变质”或“全部变质”）。 参考答案、详细解析 一、选择题 1.A【解析】雕花剪纸、木雕船模、竹编技艺的过程中均无新物质生成，均属于物理变化；陶器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选A。 2.D【解析】 选项 分析 正误 A 向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放在实验台上，标签要朝向手心，试剂瓶瓶口紧挨量筒口 √ B 使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入量筒内或接触量筒内壁，应竖直悬空在量筒口正上方滴加液体 √ C 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅 √ D 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液 × 3.D【解析】变质的食物中含有有害物质，摄入后会危害人体健康，因此要重视食品安全，避免摄入变质食物，A正确；打火机内液体燃料易燃烧，高温环境下容易导致打火机爆炸，B正确；轻微烫伤或灼伤后，立即用冷水冲洗，迅速降低局部温度，减轻烫伤或灼伤疼痛感，C正确；一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆水，无法吸收CO，因此不能防止CO中毒，D错误。 4.C【解析】镁粉的化学式为Mg，A正确；二氧化锰由锰元素和氧元素组成，B正确；氯酸钠中的阴离子为氯酸根，表示为，C错误；氧原子的质子数为8，最外层电子数为6，D正确。 5.C【解析】该反应的化学方程式为：，因此丁的化学式为，其微观示意图为，A说法正确；上述反应中甲为有机物，为单质，丙、丁均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，则丙、丁为氧化物，B说法正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成两种化合物，不符合“单换单”的反应特征，不属于置换反应，C说法错误；由反应的化学方程式可知，参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，D说法正确。 6.B【解析】若甲、乙、丙都含相同的金属元素，假设甲为氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙可以为氯化钙，丙可以为碳酸钙，A正确；若甲、乙、丙为三种常见的酸，且甲能转化为乙、丙，则甲、乙、丙应为硫酸、盐酸、硝酸，故甲不可能是硝酸，B错误；若甲、乙、丙物质类别相同，假设均为金属且甲为铁、甲可以转化为乙、丙，则乙可以为铜、丙可以为银，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，此时反应①②③都是置换反应，C正确；若甲、乙、丙为常温下三种不同状态的氧化物，常见的液态氧化物为水，常见的气态氧化物可以为，根据转化关系，丙可以为水，乙可以为，则甲可以为氧化铁，则反应①为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可以观察到红棕色固体变为黑色，反应②可为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到红棕色固体溶解，溶液变为黄色，D正确。 7.C【解析】实验1装置3中澄清石灰水变浑浊，说明生成了，而两种成分中只有分解会产生，因此可证明水垢中含有，A正确；实验2装置4增加的质量是分解生成的的质量，由： 设参与反应的的质量是，则： 水垢中的质量分数为，正确。 实验2装置5增加的质量是分解生成的的质量，根据： 设生成的质量为，则： 实验2剩余固体中含有和，则剩余固体质量为，则剩余固体中氧化钙的质量分数为，C错误；若实验2充分反应后未继续通入一段时间，会导致二氧化碳不能被溶液完全吸收，导致测得二氧化碳质量偏小，从而使计算出的碳酸钙的质量偏小，D正确。 8.D【解析】步骤I中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由于加入的稀硫酸过量，所以可以观察到黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色，A说法正确；向步骤I所得溶液中滴加氢氧化钠溶液时，ab段：氢氧化钠与稀硫酸反应，b点时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，b点溶质成分为反应生成的硫酸钠和未参与反应的硫酸铜；bc段：氢氧化钠与硫酸铜反应，c点溶质成分为硫酸钠，B说法正确； bc段参与反应的氢氧化钠的质量为： 设生成氢氧化铜沉淀的质量为，生成硫酸钠的质量为： bc段烧杯中溶液增加的质量为：，C说法正确。 设ab段氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠的质量为，ab段参与反应的氢氧化钠的质量为： c点对应的溶质质量分数为： ，D说法错误。 二、非选择题 9.（4分） （1）不可再生 （2）（2分） （3）化学 10.（4分） （1）31.6g （2）增加溶质（或降低温度或蒸发溶剂） （3）12.5 （4）BCD 11.（6分） （1）混合物 （2）或（2分） （3）提高原料中铁元素的利用率 （4）、、 （5）减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发，晶体能快速干燥 12.（6分） （1）大 （2）水和二氧化碳（或和） （3）吸收空气中的水分和二氧化碳，防止干扰实验 （4）（或）（2分） （5）2:3:1 13.（6分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $