精品解析：2026年江苏徐州市新沂市九年级第二次质量检测化学试题

2026年九年级第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分) 1. 徐州市先后多次被评为全国宜居、宜业、幸福的模范区域中心城市，近年来徐州城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代徐州发展理念的是 A. 加快城市地铁建设，倡导公众绿色出行 B. 扩大燃煤发电规模，促进经济快速增长 C. 增加城市公共绿地面积，改善空气质量 D. 降低PM2.5排放，做靓“一城青山半城湖” 2. 学好化学离不开化学实验。下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 A. B. C. D. 3. 化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早晨用不锈钢锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性 B. 上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量 C. 下午将空的塑料瓶投入可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料 D. 晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 4. 规范化的实验操作是必备的化学实验技能之一，下列图示的实验操作中正确的是 A. 取用粉末药品 B. 二氧化碳的验满 C. 读取液体体积 D. 加热液体 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年，我国科学家成功研发一种新型催化剂，可在常温常压下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇()和水。转化过程的化学方程式可表示为：。甲醇是一种无色易燃液体，是生产塑料、合成纤维、农药、医药等工业品的关键基础原料。甲醇作为高效的氢能载体，解决了氢气的储运难题。 5. 关于上述转化过程及相关物质的说法，错误的是 A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 二氧化碳和甲醇()都属于氧化物 C. 甲醇()充分燃烧的产物是二氧化碳和水 D. 二氧化碳和氢气化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 6. 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该转化反应中，碳元素的化合价从+4价变为-2价 B. 该转化过程中，催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变 C. 该反应为减少大气中二氧化碳、实现“碳中和”目标提供了新途径 D. 二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应属于分解反应 7. 下图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置(夹持装置已省略，试管底部有开口，红磷足量)，对该实验认识不正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量的白烟 B. 推论：实验后试管内剩余气体的主要成分是氮气 C. 分析：实验后冷却至室温试管内液面升至“4”处 D. 评价：改用电热棒加热可减少对空气环境的污染 8. 为测定氢氧化钠固体是否变质，某兴趣小组同学取一定量的该样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50 s时段没有气泡生成 C. 100 s时溶液的 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 9. 左下图是硝酸钾的溶解度曲线，右下图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6 g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C. 时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是蒸发溶剂或升高温度 10. 下列有关铁的实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究、、的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C．探究铁锈蚀的条件 D．验证的导电性 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、化学非选择题(本部分共包括5题，共40分)。 11. 徐州汉墓出土的汉画像石生动记载了古人手持羊肉串在炭火上烤制的情景。请结合化学知识回答下列问题： （1）羊肉富含多种营养素，其中主要的营养素是___________，该营养素对人体的作用是___________。 （2）烤制羊肉串常用到木炭，木炭的主要成分是碳，如图是碳在元素周期表中的部分信息，由此可知：碳原子核外电子数为___________。 （3）烧烤时常将木炭架空引燃，其原因是___________。 （4）烧烤过程中会产生多种空气污染物，如、烟尘等，请提出一条合理的改进措施___________。 12. 碳的化合物在工业生产、自然循环与低碳环保中扮演关键角色，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）“低碳行动”是为了给地球“降温”，“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“”、“”或“”)。 （2）植物光合作用需要用到二氧化碳，光合作用可表示为： ，推测该有机物中一定含有的元素是___________。 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 （4）右图是CO与反应的实验装置。在V形管内反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 13. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据所提供的试剂和仪器按要求填空。 Ⅰ．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 Ⅱ．仪器：(铁架台、陶土网等已省略) （1）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。用该装置和提供的试剂还可以制取___________气体，反应的化学方程式为___________，检验该气体成分常用的方法是___________。 （2）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是___________(填序号)。 b．该探究实验能说明氧气的性质是___________。 14. 在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展制备方法的研究，并探究溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是___________结晶。 （2）精制：在用粗盐制取精盐的过程中，除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作是溶解、___________。 【查阅资料】 i．一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ii．时，100 g水中最多能溶解的质量随通入的质量变化如表1所示。 表1相关数据 通入HCl的质量/g 溶解NaCl的质量/g 0 36.0 5.4 32.4 16.8 25.1 25.9 19.4 【交流讨论】 （3）25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的___________(填离子符号)。 探究NaOH对NaCl溶解度的影响。 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。 【实验操作】 （4）i．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的玻璃仪器是___________(填名称)。 ii．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表2所示。 表2相关数据 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 （5）i．a1=___________(结果精确到0.1%)。 ii．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是___________(用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】 （6）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析析出了NaCl晶体的原因： i．水因电解而减少。电解水的化学方程式为___________。 ii．一定条件下，___________。 15. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象，为了判断两者是否发生反应，某兴趣小组设计如下实验： （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应___________(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为___________。 在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入稀盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如右图所示。 （2）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是___________。 （3）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应至中性时计算能生成多少克NaCl___________(写出计算步骤)。 （4）将上述(3)中溶液恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，能得到NaCl沉淀的质量是___________g(已知：室温下100g水最多能溶解36gNaCl)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分) 1. 徐州市先后多次被评为全国宜居、宜业、幸福的模范区域中心城市，近年来徐州城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代徐州发展理念的是 A. 加快城市地铁建设，倡导公众绿色出行 B. 扩大燃煤发电规模，促进经济快速增长 C. 增加城市公共绿地面积，改善空气质量 D. 降低PM2.5排放，做靓“一城青山半城湖” 【答案】B 【解析】 【详解】A.倡导绿色出行可减少私家车化石燃料消耗，降低污染物排放，符合发展理念； B.煤炭燃烧会产生大量二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大气污染物，扩大燃煤发电规模会加剧空气污染，不符合绿色发展要求； C.城市公共绿地可吸附烟尘、吸收二氧化碳，有效改善空气质量，符合发展理念； D.降低PM2.5排放可减少雾霾，提升生态环境质量，符合生态建设要求。 2. 学好化学离不开化学实验。下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜片在酒精灯火焰上加热时，铜和氧气反应生成新物质氧化铜，反应为，可观察到紫红色铜片表面变黑，属于化学变化； B.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C.排水法收集氧气利用氧气不易溶于水的性质，没有新物质生成，属于物理变化； D.磁铁吸引铁粉是利用铁的磁性分离铁和锌的混合物，无新物质生成，属于物理变化。 3. 化学来源于生活。下面记录的是小明一天中的部分生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早晨用不锈钢锅在燃气灶上烧煮稀饭，利用的是金属的导热性 B. 上午体育课跑一千米后喝了一杯糖水，糖类能为人体提供能量 C. 下午将空的塑料瓶投入可回收垃圾桶，塑料属可回收复合材料 D. 晚饭后用洗洁精刷洗碗筷上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.不锈钢属于金属材料，金属具有优良导热性，用不锈钢锅煮食物正是利用该性质，表述正确； B.糖类是人体六大营养素之一，是最主要的供能物质，可直接为人体补充能量，表述正确； C.塑料属于有机合成材料，不属于复合材料（复合材料是两种及以上不同性质的材料复合形成的多相材料，如玻璃钢、钢筋混凝土等），表述错误； D.洗洁精对油污有乳化作用，可将大油滴分散为细小油滴随水冲走，表述正确。 4. 规范化的实验操作是必备的化学实验技能之一，下列图示的实验操作中正确的是 A. 取用粉末药品 B. 二氧化碳的验满 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用粉末状药品的规范操作为“一横、二送、三直立”：将试管横放，用药匙（或纸槽）把药品送至试管底部，再直立试管，避免药品沾在管壁，操作正确； B. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，操作错误； C. 量筒读数时视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，会导致读数偏大，操作错误； D. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图示液体体积明显超标，操作错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年，我国科学家成功研发一种新型催化剂，可在常温常压下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇()和水。转化过程的化学方程式可表示为：。甲醇是一种无色易燃液体，是生产塑料、合成纤维、农药、医药等工业品的关键基础原料。甲醇作为高效的氢能载体，解决了氢气的储运难题。 5. 关于上述转化过程及相关物质的说法，错误的是 A. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B. 二氧化碳和甲醇()都属于氧化物 C. 甲醇()充分燃烧的产物是二氧化碳和水 D. 二氧化碳和氢气化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 6. 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 该转化反应中，碳元素的化合价从+4价变为-2价 B. 该转化过程中，催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变 C. 该反应为减少大气中二氧化碳、实现“碳中和”目标提供了新途径 D. 二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应属于分解反应 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 A.二氧化碳是由碳、氧元素组成，表述正确； B.甲醇（CH4O）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，表述错误； C.甲醇含碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律，充分燃烧产物为二氧化碳和水，表述正确； D.分子构成决定物质化学性质，二氧化碳和氢气分子构成不同，化学性质不同，表述正确； 【6题详解】 A.CO2中碳为+4价，设CH4O中碳化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：x + 4×(+1) + (-2) = 0，解得x=-2，碳元素化合价从+4变为-2，表述正确； B.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，表述正确； C.该反应消耗二氧化碳，为减少大气中二氧化碳含量、实现碳中和提供了新途径，表述正确； D.分解反应特征是“一变多”，该反应反应物为两种，不属于分解反应，表述错误。 7. 下图所示是测定空气中氧气含量的创新实验装置(夹持装置已省略，试管底部有开口，红磷足量)，对该实验认识不正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量的白烟 B. 推论：实验后试管内剩余气体的主要成分是氮气 C. 分析：实验后冷却至室温试管内液面升至“4”处 D. 评价：改用电热棒加热可减少对空气环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，宏观现象为产生大量白烟，正确； B. 空气主要成分为氮气和氧气，氧气被红磷消耗，氮气不与红磷反应，因此实验后剩余气体的主要成分为氮气，正确； C. 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，试管内液面上升，氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面应升至约刻度“1”处，错误； D. 改用电热棒加热，装置始终处于密闭状态，避免了点燃红磷后伸入试管的过程中五氧化二磷逸出污染空气，正确。 8. 为测定氢氧化钠固体是否变质，某兴趣小组同学取一定量的该样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50 s时段没有气泡生成 C. 100 s时溶液的 D. 200 s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠吸收空气中的变质生成，向样品溶液中滴加过量稀盐酸时，反应分两阶段：①先发生，无气体生成；②完全反应后，发生，产生气泡。 【详解】A.由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，说法正确； B.0-50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气泡生成，说法正确； C.100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，说法正确； D.200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，说法错误。 9. 左下图是硝酸钾的溶解度曲线，右下图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6 g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3 g C. 时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是蒸发溶剂或升高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，应指明温度，错误； B. 由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于没有指明溶液的质量，无法比较溶质的质量关系，错误； C. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则50g水中最多溶解31.95g硝酸钾，则该温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，正确； D. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度，蒸发溶剂，会有固体继续析出，错误。 10. 下列有关铁的实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究、、的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 实验设计 实验目的 C．探究铁锈蚀的条件 D．验证的导电性 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的； B.铁和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C.第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； D.将铁丝接入电路，闭合开关后灯泡发光，可以验证Fe具有导电性，故选项实验设计能达到实验目的。 二、化学非选择题(本部分共包括5题，共40分)。 11. 徐州汉墓出土的汉画像石生动记载了古人手持羊肉串在炭火上烤制的情景。请结合化学知识回答下列问题： （1）羊肉富含多种营养素，其中主要的营养素是___________，该营养素对人体的作用是___________。 （2）烤制羊肉串常用到木炭，木炭的主要成分是碳，如图是碳在元素周期表中的部分信息，由此可知：碳原子核外电子数为___________。 （3）烧烤时常将木炭架空引燃，其原因___________。 （4）烧烤过程中会产生多种空气污染物，如、烟尘等，请提出一条合理的改进措施___________。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 （2）6 （3）增大其与氧气的接触面积，促进木炭充分燃烧（合理即可） （4）使用无烟电烤炉代替炭火烧烤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 瘦肉类食物的主要营养成分为蛋白质，蛋白质是人体生命活动必需的营养物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料； 【小问2详解】 元素周期表中元素左上角的数字为原子序数，原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，碳的原子序数为6，因此核外电子数为6； 【小问3详解】 可燃物燃烧的剧烈程度与和氧气的接触面积正相关，架空木炭可以增大其与氧气的接触面积，促进木炭充分燃烧； 【小问4详解】 传统的炭火烧烤会产生一氧化碳、烟尘以及油脂滴落产生的有害烟雾等污染物。为了改善空气质量，合理的改进措施可以是：使用无烟电烤炉代替炭火烧烤（或安装高效的油烟净化装置、集中处理烧烤废气等）。 12. 碳的化合物在工业生产、自然循环与低碳环保中扮演关键角色，请结合相关化学知识回答下列问题： （1）“低碳行动”是为了给地球“降温”，“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“”、“”或“”)。 （2）植物光合作用需要用到二氧化碳，光合作用可表示为： ，推测该有机物中一定含有的元素是___________。 （3）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下图，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 （4）右图是CO与反应的实验装置。在V形管内反应的化学方程式为___________(写出一个即可)。 【答案】（1） CO2 （2） 碳元素、氢元素（或C、H） （3） （4） （或） 【解析】 小问1详解】 “低碳行动”的核心是减少二氧化碳排放，缓解温室效应，因此此处的“碳”指二氧化碳。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物二氧化碳和水中含有C、H、O三种元素，生成物氧气仅含氧元素，因此有机物中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。 【小问3详解】 根据分子模型判断物质化学式：甲为CO、乙为NO、丙为CO2、丁为N2，配平后得到上述反应方程式。 【小问4详解】 根据实验装置可知V形管内可发生一氧化碳还原氧化铁的反应，也可发生生成的二氧化碳和澄清石灰水的反应，写出任意一个即可。 13. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，请根据所提供的试剂和仪器按要求填空。 Ⅰ．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 Ⅱ．仪器：(铁架台、陶土网等已省略) （1）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。用该装置和提供的试剂还可以制取___________气体，反应的化学方程式为___________，检验该气体成分常用的方法是___________。 （2）用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a．图像中P点所对应的操作步骤是___________(填序号)。 b．该探究实验能说明氧气的性质是___________。 【答案】（1） ①. CF##AF ②. ③. 二氧化碳 ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳 （2） ① ③ ②. 密度比空气大，具有助燃性 【解析】 【小问1详解】 题干提供试剂用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，要便于控制反应且获得平稳气流，需要用分液漏斗（F）来控制液体滴加速度，发生装置选CF或AF； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 用该装置（固液不加热型）还可以制取二氧化碳，试剂是大理石和稀盐酸，大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳； 【小问2详解】 a.图像中P点氧气浓度达到最高，随后开始下降。这说明此时氧气已经充满倾倒室，并且开始向燃烧室扩散，结合实验步骤，提起中间隔板后，倾倒室内的氧气才会进入燃烧室，导致传感器测得的氧气浓度下降； b.将氧气缓慢倒入倾倒室后，倾倒室中氧气浓度增大，说明氧气的密度比空气大，倾倒室中的氧气进入燃烧室后，蜡烛燃烧的更旺，说明氧气具有助燃性，故填：密度比空气大，具有助燃性。 14. 在生产生活中应用广泛。某兴趣小组开展制备方法的研究，并探究溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是___________结晶。 （2）精制：在用粗盐制取精盐的过程中，除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作是溶解、___________。 【查阅资料】 i．一种精制的方法是将气体通入饱和食盐水中，析出晶体。 ii．时，100 g水中最多能溶解的质量随通入的质量变化如表1所示。 表1相关数据 通入HCl的质量/g 溶解NaCl的质量/g 0 36.0 5.4 32.4 16.8 25.1 25.9 19.4 【交流讨论】 （3）25℃时，NaCl溶解度随HCl质量的增大而___________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的___________(填离子符号)。 探究NaOH对NaCl溶解度的影响。 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl溶解度。 【实验操作】 （4）i．配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图2中不需要用到的玻璃仪器是___________(填名称)。 ii．实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表2所示。 表2相关数据 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 【分析讨论】 （5）i．a1=___________(结果精确到0.1%)。 ii．实验证明猜想成立，得出该结论的依据是___________(用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】 （6）科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析析出了NaCl晶体的原因： i．水因电解而减少。电解水的化学方程式为___________。 ii．一定条件下，___________。 【答案】（1）蒸发 （2）过滤 （3） ①. 减小 ②. Cl- （4）漏斗 （5） ①. 26.5% ②. a1>a2>a3 （6） ①. ②. 氢氧化钠解离出Na+，使氯化钠的溶解度降低 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此采用蒸发溶剂的方法从海水中结晶获得粗盐。 【小问2详解】 过滤可以分离液体与不溶性固体杂质，是除去粗盐中泥沙等不溶物的核心操作。 【小问3详解】 根据表1数据，通入HCl质量越大，100g水中可溶解的NaCl质量越小，因此NaCl溶解度随HCl质量增大而减小；NaCl和HCl在水中都能解离出Cl-，使NaCl溶解度降低。 【小问4详解】 配制饱和NaCl溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，仅需要烧杯、量筒、玻璃棒，漏斗用于过滤操作，该过程不需要。 【小问5详解】 i.25℃时NaCl溶解度为36.0g，饱和溶液溶质质量分数为； ii.猜想为NaOH会降低NaCl溶解度，加入NaOH质量越大，NaCl溶解度越小，饱和溶液中NaCl的质量分数越小，因此a1>a2>a3可证明猜想成立。 【小问6详解】 i.电解水生成氢气和氧气，配平后得到该反应方程式为； ii.结合实验结论，NaOH解离出的Na+会降低NaCl溶解度，同时溶剂水因电解减少，共同导致NaCl晶体析出。 15. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象，为了判断两者是否发生反应，某兴趣小组设计如下实验： （1）向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应___________(填“吸热”或“放热”)，化学方程式为___________。 在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入稀盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如右图所示。 （2）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是___________。 （3）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应至中性时计算能生成多少克NaCl___________(写出计算步骤)。 （4）将上述(3)中溶液恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，能得到NaCl沉淀的质量是___________g(已知：室温下100g水最多能溶解36gNaCl)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. HCl+NaOH=NaCl+H2O （2）a＞13 （3）设向含8g溶质的氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g； （4）2.7 【解析】 【小问1详解】 温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问2详解】 酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色，①中是氢氧化钠溶液，滴入酚酞后为无色，可知a的取值范围应大于13； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $