精品解析：2026年广东东莞市虎门外国语学校中考一模化学试卷

2026年广东省初中毕业生学业模拟考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 B. 四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的芳纶 2. “雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 3. 硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾(KNO3)。KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 徐光宪：中国稀土之父，他和他的团队研发了稀土分离技术 B. 闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 5. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 选择公共交通工具出行 C. 进行生活垃圾分类 D. 倡导节约用电 6. 空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯 B. ①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理 C. 若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为 D. 若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素 7. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 8. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在化学变化中易得到电子 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 9. 对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是 A. “等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多； B. “小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动； C. “白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变； D. “霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小。 10. 青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 0～30℃青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B. 20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C. 20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D. 将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 11. 同学们对的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入药品；关闭和，将20%溶液全部注入a中，一段时间后，打开观察现象；再打开观察现象。下列说法错误的是 A. 检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位 B. 打开后，c中液体流入a中，说明和发生了反应 C. 打开后，b中液体流入a、c中，推测c中溶液可能褪色 D. 打开后，a中有气泡产生，推测该气体为 12. 电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A. O2 B. CO2 C. CaCl2 D. H2SO4 13. 我国化学家在碳纳米管上负载酞菁钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯转化为液体乙二醇，反应微观示意图如右图所示。下列说法 正确的是 A. 乙二醇由碳、氢两种元素组成 B. 该反应涉及2种氧化物 C. 该反应的方程式为 D. 该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 14. 下列鉴别或除杂中方法都正确的是 A．鉴别 B．鉴别 ①只用组内溶液并相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味 ①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加Na2CO3溶液 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液 C．除杂 D．除杂 ①除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液 ②除去NaCl溶液中混有少量的CaCl2，加入过量Na2CO3溶液，过滤 ①除去CO2中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究水的组成 B．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“舂捣”属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：___________，但此过程温度也不能太高，以免___________(从燃烧条件回答)使纸张燃烧。 【科普阅读】 17. 阅读 “黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 （2）碳纤维属于___________(填“混合物”或“化合物”或“单质”)。制备碳纤维的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是___________。 （3）根据图示，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （4）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 （5）碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 （6）由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O2中完全燃烧会生成CO2.他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O2中完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入___________，振荡，当观察到___________的现象时，说明小深的猜想成立。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室制取CO2。如图1所示： （1）仪器D的名称是___________。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是___________。 （3）为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器___________(填编号)组装成发生装置。 Ⅱ．探究CO2部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。 （4）根据图3，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. CO2能与水发生反应生成碳酸 B. 1体积水中溶解CO2的量约为1体积 C. CO2能与NaOH溶液发生反应 D. 浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO2 （5）若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：___________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取 （6）蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O，则生产88kg CO2需购买碳酸钙___________元。 （7）合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度(ppm) 0～900 900～2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，此时，CO2浓度监测液显示的颜色为__________色，应采取的措施是___________。 19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 （1）废水检测 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加几滴________溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，________ 【分析反思】实验3反应的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到________，则可证明废水中含有NaOH。 （2）废水处理 用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为________。 （3）废纸再造 造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为________%时，脱墨效果最佳。 （4）漂白优化 小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用________（填序号）工艺，理由是________。 20. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①SiO2不溶于强酸； ②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+ ③Fe3+和Al3+会在不同的pH范围沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填名称) （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)，请写出“酸浸”中Al2O3发生的化学反应方程式___________。 （3）“氧化”后溶液中的金属阳离子有：___________(填微粒符号)。 （4）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高。“氧化效率”降低的可能原因是___________(利用化学方程式解释)。 （5）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，理由是___________。 （6）“沉铝”时加入过量氨水的目的是：___________，此时发生的反应属于__________(填基本反应类型)。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料。用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一：认识原材料 （1）酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸___________g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和___________。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“蒸发浓缩”时发生反应，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得的质量。(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （3）图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，共析出___________g固体Li2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中毕业生学业模拟考试(一) 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 B. 四羊方尊中的青铜 C. C919飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的芳纶 【答案】D 【解析】 【详解】有机合成材料是人工合成的有机高分子材料，常见的包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。木料是天然存在的植物纤维，属于天然有机材料；青铜(铜锡合金)、铝锂合金都是金属合金，属于金属材料；芳纶是人工合成的高分子纤维，属于合成纤维，是有机合成材料。D正确。 2. “雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化中涉及的、均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 B、转化中涉及的、、均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 C、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，整个转化过程未涉及该类物质，故选项符合题意。 D、转化中涉及的是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。 3. 硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾(KNO3)。KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子符号中电荷数为1时需省略数字1，2个钾离子的正确写法为2K+，A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，KNO2中K为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，列等式：+1 + x + 2×(-2)=0，解得x=+3，化合价标注符合规范，B正确。 C.表示多个原子时，数字应写在元素符号前，2个氧原子的正确写法为2O，O2表示1个氧分子，C错误。 D.该方程式配平错误、缺少加热反应条件，且生成的O2后未标注气体符号，正确反应为，D错误。 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 徐光宪：中国稀土之父，他和他的团队研发了稀土分离技术 B. 闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 【答案】C 【解析】 【详解】A.徐光宪被称为“中国稀土之父”，其团队研发的稀土分离技术是我国稀土产业的核心技术基础，正确。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的奠基人，研发了多种炼油工业催化剂，为我国炼油技术自主化奠定了基础，正确。 C.侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）主产品为纯碱（Na2CO3），副产品为可作氮肥的氯化铵（NH4Cl）；烧碱是NaOH，不属于该方法的产品，错误。 D.范旭东是我国近代化工先驱，成功研制出氯化钠纯度超过90%的精盐，结束了我国精盐依赖进口的历史，正确。 5. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 选择公共交通工具出行 C. 进行生活垃圾分类 D. 倡导节约用电 【答案】A 【解析】 【详解】A. 推广使用一次性餐具会造成资源浪费，还易产生白色污染等环境问题，与主题不相符。 B. 选择公共交通工具出行，可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，符合主题。 C. 进行生活垃圾分类能实现资源回收再利用，减少环境污染，符合主题。 D. 倡导节约用电可减少能源消耗，降低发电相关的污染物排放，符合主题。 6. 空气是一种宝贵的资源。如图是空气中的主要成分，箭头表示不同物质发生转换（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是 A. 稀有气体可用于霓虹灯 B. ①可表示某食品干燥剂吸水的反应原理 C. 若②的反应物只有两种单质，则另一种反应物为 D. 若③通过化石燃料燃烧实现，则甲中一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，说法正确。 B. 反应①是水转化为氢氧化钙，食品常用干燥剂氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合该反应原理，说法正确。 C. 反应②为氮气转化为氨气，氨气（NH3）含氮、氢两种元素，若反应物只有两种单质，除氮气（N2）外另一种反应物为氢气（H2），说法正确。 D. 化石燃料含碳、氢元素，和氧气反应的生成物可以是水（仅含氢、氧元素），因此甲不一定含有碳元素，说法错误。 7. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 B 用含NaOH的炉具清洁剂除油污 NaOH能与油脂反应 C 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 降温至着火点以下可以灭火 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，可用于配制植物生长营养液，二者有关联。 B、NaOH能与油脂发生反应，因此可用于炉具清洁剂去除油污，二者有关联。 C、油锅着火时盖锅盖扑灭的原理是隔绝氧气，并非降温至可燃物着火点以下，二者无关联。 D、燃气灶火焰发黄是氧气不足导致燃料不充分燃烧，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联。 8. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B. 铟与铝在化学变化中易得到电子 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中核电荷数=核外电子数，49=2+8+18+18+x，解得x=3，即铟与铝两种原子的最外层电子数相等，A正确； B、在原子中最外层电子数小于4，在化学反应中易失去最外层电子形成稳定结构，B错误； C、在原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以铟的原子核内有49个质子，C正确； D、由元素周期表信息可知铟的相对原子质量为114.8，D正确。 故选B 9. 对二十四节气中这些宏观现象的微观分析错误的是 A. “等一帘烟雨，候十里春风”，随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是水分子数目增多； B. “小暑”至“大暑”期间，“列作人间第一香”的茉莉花盛放得最为旺盛，花香易被闻到的原因是分子在不断运动； C. “白露”时节，清晨常会看到草木上有晶莹的露珠，正午露珠又逐渐消失。露珠消失的过程中，水分子本身发生了改变； D. “霜降”时气温骤降，空气中的水蒸气会直接变成小冰晶附着在物体表面，形成霜。水蒸气变为霜的过程中，水分子之间的间隔变小。 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子在单位体积内的数目增多，即水蒸气浓度增大，故选项解释正确； B、花香易被闻到，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，故选项解释正确； C、露珠消失是水由液态变为气态，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项解释错误； D、水蒸气变为霜，是由气态直接变为固态，水分子之间的间隔变小，故选项解释正确。 故选 C。 10. 青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 0～30℃青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 B. 20℃时，100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液 C. 20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5% D. 将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，0~30℃区间内，青蒿素在乙醚中的溶解度曲线始终高于在乙醇中的曲线，说明相同温度下，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大，正确。 B. 由溶解度曲线可知，20℃时青蒿素在乙醇中的溶解度为0.5g，即20℃时，100g乙醇最多可溶解0.5g青蒿素，因此100g乙醇中加入0.5g青蒿素恰好得到饱和溶液，正确。 C. 由溶解度曲线可知，20℃时，青蒿素在乙醚中的溶解度为2.5g，则青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为：≈2.44%，错误。 D. 由溶解度曲线可知，青蒿素在乙醚中的溶解度随温度的降低而减小，30℃的饱和溶液降温至20℃时，溶解度减小，溶解不了的青蒿素会以晶体形式析出，正确。 11. 同学们对的相关性质实验进行如下创新设计：连接装置并检查气密性；装入药品；关闭和，将20%溶液全部注入a中，一段时间后，打开观察现象；再打开观察现象。下列说法错误的是 A. 检查装置气密性：推动注射器活塞，松手后观察活塞是否归位 B. 打开后，c中液体流入a中，说明和发生了反应 C. 打开后，b中液体流入a、c中，推测c中溶液可能褪色 D. 打开后，a中有气泡产生，推测该气体为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 推动注射器活塞时装置内压强增大，若装置气密性良好，松手后压强恢复，活塞会归位，该方法可检查装置气密性，正确； B. 能溶于水且可与水反应，同样会使a中压强减小，导致c中液体流入a，无法单独证明和发生了反应，错误； C. 打开后，a、c内压强减少，b中盐酸流入a、c，盐酸与c中的发生中和反应，当盐酸与氢氧化钠恰好反应或盐酸过量时，溶液呈中性或酸性，酚酞会由红色变为无色，正确； D. 与反应生成，打开后盐酸流入a，与反应生成气体，因此a中有气泡产生，正确。 12. 电源物质M与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A. O2 B. CO2 C. CaCl2 D. H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.O2仅能与Fe反应，与其余三种物质均不反应，不符合要求。 B.CO2可与NaOH、Na2CO3反应，与Fe、CuO不反应，不符合要求。 C.CaCl2仅能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，与其余三种物质均不反应，不符合要求。 D.H2SO4属于酸，具备酸的通性： 与活泼金属Fe置换：； 与碱NaOH中和：； 与碳酸盐Na2CO3复分解：； 与金属氧化物CuO复分解：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 可与四种物质全部反应，符合要求。 13. 我国化学家在碳纳米管上负载酞菁钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯转化为液体乙二醇，反应微观示意图如右图所示。下列说法 正确的是 A. 乙二醇由碳、氢两种元素组成 B. 该反应涉及2种氧化物 C. 该反应的方程式为 D. 该反应前后元素种类、分子的数目均不改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图和图例，可确定反应物为乙烯和水，生成物为乙二醇和氢气​，化学方程式为：。 【详解】A、乙二醇的化学式为，可知乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误。 B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，从化学方程式可知，该反应中只有水属于氧化物，仅1种，说法错误。 C、根据上面分析可知，说法正确。 D、反应前后元素种类不变，但反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生了改变，说法错误。 14. 下列鉴别或除杂中方法都正确的是 A．鉴别 B．鉴别 ①只用组内溶液并相互混合的方法就能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别出来 ②鉴别涤纶和羊毛线，点燃后，闻气味 ①鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别滴加Na2CO3溶液 ②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液 C．除杂 D．除杂 ①除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，加入过量的氢氧化钙溶液 ②除去NaCl溶液中混有少量的CaCl2，加入过量Na2CO3溶液，过滤 ①除去CO2中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末 ②除去铁粉中少量的锌粉，加入稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.① 首先通过外观鉴别出蓝色的CuSO4溶液；将CuSO4分别加入其余三种溶液，产生蓝色沉淀是KOH；再将KOH加入剩余两种溶液，产生白色沉淀的是MgCl2，无明显现象的是Na2SO4，仅用组内溶液即可鉴别，正确。② 羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，点燃无该气味，可鉴别，正确，符合题意。 B.① 稀盐酸、稀硫酸都含H+，滴加碳酸钠溶液，都产生气泡，现象相同无法鉴别，错误。②鉴别稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液，因为稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变蓝，正确，不符合题意。 C.① 加入过量Ca(OH)2，剩余的Ca(OH)2会成为新杂质，不符合除杂要求，错误。② 加入过量Na2CO3，剩余的Na2CO3会成为新杂质，不符合除杂要求，错误，不符合题意。 D.①除去二氧化碳中少量的CO，将混合气体通过灼热氧化铜粉末，能除去CO，符合除杂原则，正确；② 稀硫酸和Zn、Fe均能发生置换反应生成氢气，会消耗需要保留的铁粉，错误，不符合题意。 15. 下列实验设计不能达到实验目的是 A．探究水的组成 B．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 B.溶质质量分数公式为。10gNaCl加入100mL水中，所得溶液的溶质质量分数为，无法得到10%的NaCl溶液，不能达到实验目的。 C.在密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应前后容器总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 D.通过对比实验：①铁钉同时接触氧气和水，生锈；②铁钉仅接触水，不生锈；③铁钉仅接触干燥氧气，不生锈，可得出铁生锈需要同时接触氧气和水，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“舂捣”属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中___________(填一操作名称)相似。 （4）人们常采用喷洒二乙基锌[Zn(C2H5)2]溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：___________。 （5）“焙干”时将湿纸盖在烘墙上，请从微观角度解释其原理：___________，但此过程温度也不能太高，以免___________(从燃烧条件回答)使纸张燃烧。 【答案】（1） 小 （2） 物理 （3） 过滤 （4） Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑ （5） ①. 温度升高，水分子运动速率加快，更快扩散到空气中 ②. 温度达到纸张的着火点 【解析】 【小问1详解】 大多数可溶性固体的溶解度随温度降低而减小，冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小，更易析出，因此水质更好。 【小问2详解】 舂捣仅改变原料的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，举帘时用筛网将纸浆（固体）与水分离，原理和过滤相同。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，Zn对应的金属氧化物为ZnO，方程式略。 【小问5详解】 温度越高，分子运动速率越快，水分蒸发效率越高。 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，温度过高会使温度达到纸张的着火点，引发纸张燃烧。 【科普阅读】 17. 阅读 “黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、C60等。它们的物理性质差异巨大。 （1）相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 （2）碳纤维属于___________(填“混合物”或“化合物”或“单质”)。制备碳纤维的过程中，将原丝进行“预氧化”处理的主要目的是___________。 （3）根据图示，碳化温度在1370～1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （4）金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 （5）碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 （6）由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的O2中完全燃烧会生成CO2.他设计如下方案验证自己的猜想：先用集气瓶收集一瓶碳纤维在O2中完全燃烧产生的气体，向集气瓶内倒入___________，振荡，当观察到___________的现象时，说明小深的猜想成立。 【答案】（1） 密度小（或硬度大、抗拉强度高，合理即可） （2） ①. 混合物 ②. 使原丝在后续高温碳化时不熔融、不变形 （3） 减小（或降低） （4） 碳原子的排列方式不同 （5） H2O （6） ①. 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。 【小问2详解】 碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物； 预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。 【小问3详解】 观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。 【小问4详解】 金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。 【小问6详解】 二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室制取CO2。如图1所示： （1）仪器D的名称是___________。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是___________。 （3）为了便于控制反应速率，从图1中选择仪器___________(填编号)组装成发生装置。 Ⅱ．探究CO2部分性质。如图2所示，250mL的烧瓶中装满CO2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；测出压强如图3，曲线1为图2左边实验的数据，曲线2为图2右边实验的数据。 （4）根据图3，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. CO2能与水发生反应生成碳酸 B. 1体积水中溶解CO2的量约为1体积 C. CO2能与NaOH溶液发生反应 D. 浓NaOH溶液比水更适合用于吸收CO2 （5）若向图2左侧实验后的烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液变为红色，加热后又变回紫色，请解释变回紫色的原因：___________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．项目小组设计了图4装置用于模拟蔬菜大棚中二氧化碳的制取 （6）蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%-30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O，则生产88kg CO2需购买碳酸钙___________元。 （7）合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度(ppm) 0～900 900～2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，此时，CO2浓度监测液显示的颜色为__________色，应采取的措施是___________。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）ABCE （4）BCD （5） （6） 400 （7） ①. 蓝 ②. 补充二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 题目要求“便于控制反应速率”。要控制速率，必须能够控制液体药品的滴加速度。分液漏斗（C）带有活塞，可以通过调节活塞来控制液体的流速，从而控制反应速率；而长颈漏斗（D）无法控制流速。反应容器选用试管（B）。为了固定试管，需要铁架台（A）。配合分液漏斗，需要使用双孔橡胶塞（E）。 因此，组装成发生装置的仪器编号为：ABCE； 【小问4详解】 A.图3中曲线1（加水）压强略有下降，说明二氧化碳溶于水或与水反应，但仅凭压强变化无法直接证明生成了碳酸（需要指示剂验证），故A错误。 B.曲线1显示压强明显下降，说明二氧化碳能溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳，故B正确； C.曲线2（加浓NaOH）压强迅速大幅下降，说明二氧化碳被大量消耗，证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，故C正确。 D.对比曲线1和曲线2，加入浓NaOH后压强减小得更多、更快，说明浓NaOH溶液吸收二氧化碳的效果比水好得多，更适合用于吸收二氧化碳，故D正确。 故选 BCD。 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸显酸性使紫色石蕊变红。碳酸不稳定，加热后易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液又恢复为紫色。 方程式为： 【小问6详解】 设产生 88kg二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ，解得x=200kg 买碳酸钙的费用 = 质量×单价 = 200kg×2元/kg = 400元。 【小问7详解】 ① 根据题干信息，日出后2~3小时棚内CO2 浓度约为 100ppm。查表可知，浓度在 0~900ppm范围内，监测液显示的颜色为蓝色。 ② 此时浓度较低（100ppm），植物光合作用强，消耗了大量二氧化碳，导致浓度低于适宜范围（900~2200ppm），生长效果会变慢。为了促进植物生长，应采取的措施是补充二氧化碳（或开启二氧化碳发生器、通风等，但在大棚密闭环境下主要是补充气肥）。 19. 中国制浆造纸工业约57%的原料来源于废纸，兴趣小组开展废纸回收的项目探究。 （1）废水检测 【提出猜想】造纸厂的废水可能含有氢氧化钠、硫酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）中的两种或三种。 【查阅资料】Na2SO3化学性质与Na2CO3相似，能与酸反应，其水溶液呈碱性。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 1 取少量废水于试管中，滴加几滴________溶液 溶液由无色变为红色 废水含有NaOH 2 另取少量废水于试管中，滴加足量BaCl2溶液，过滤 产生白色沉淀 废水含有Na2SO3和Na2SO4 3 向实验2的滤渣滴加足量稀盐酸 产生气泡，________ 【分析反思】实验3反应的化学方程式为________。甲同学认为实验1的结论不严谨，理由是________。 【实验优化】向实验1反应后的溶液滴加足量BaCl2溶液，若观察到________，则可证明废水中含有NaOH。 （2）废水处理 用稀硫酸处理废水时发生中和反应，该反应的微观实质为________。 （3）废纸再造 造纸厂使用含NaOH的试剂对废纸进行脱墨。试剂中NaOH的含量与处理后残余油墨关系如题1图所示。当NaOH用量为________%时，脱墨效果最佳。 （4）漂白优化 小组同学查阅到常见的漂白工艺如题2图所示。经综合考虑，小组推荐造纸厂选用________（填序号）工艺，理由是________。 【答案】（1） ①. 无色酚酞 ②. 滤渣部分溶解 ③. ④. 亚硫酸钠水溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ⑤. 溶液仍为红色 （2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子## （3）1 （4） ①. 2 ②. 环保性高、成本适中、纸张白度稳定性高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验 1：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，用于检验溶液是否呈碱性，进而判断是否含NaOH。 实验 3：BaCO3能与稀盐酸反应产生气泡，BaSO4不与稀盐酸反应，滤渣部分溶解说明既有BaCO3又有BaSO4，即废水含Na2SO3和Na2SO4。 分析反思：实验2发生反应、，其中BaSO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫，化学方程式为； 因为Na2SO3水溶液和NaOH溶液都呈碱性，仅根据溶液变红不能确定一定含NaOH。 实验优化：加入足量BaCl2溶液可除去Na2SO3和Na2SO4，若溶液仍为红色，说明含NaOH。 【小问2详解】 中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，即。 【小问3详解】 由图可知，NaOH用量为1%时，残余油墨量最低，脱墨效果最佳。 【小问4详解】 从环保性、成本、白度稳定性综合考虑，2 工艺环保性高、成本适中、白度稳定性优，较为合适。 20. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①SiO2不溶于强酸； ②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+ ③Fe3+和Al3+会在不同的pH范围沉淀。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填名称) （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)，请写出“酸浸”中Al2O3发生的化学反应方程式___________。 （3）“氧化”后溶液中的金属阳离子有：___________(填微粒符号)。 （4）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高。“氧化效率”降低的可能原因是___________(利用化学方程式解释)。 （5）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，理由是___________。 （6）“沉铝”时加入过量氨水的目的是：___________，此时发生的反应属于__________(填基本反应类型)。 【答案】（1） 二氧化硅 （2） ①. 将铝灰粉碎（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌，任写一种即可） ②. （3） 、 （4） （5） pH为3.0时，铁的沉淀率较高，而铝的沉淀率极低，既可以有效除去铁杂质，又能减少铝的损失 （6） ①. 使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀 ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息，SiO2不溶于强酸，酸浸时铝灰中其余成分（铝、氧化铝、氧化亚铁、氧化铁）均可与稀硫酸反应，因此滤渣I主要为二氧化硅。 【小问2详解】 为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有：增大反应物接触面积（将铝灰粉碎）、升高温度、提高酸浓度、搅拌均可加快反应速率，提高酸浸效率；氧化铝与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，化学方程式略。 【小问3详解】 酸浸后溶液中金属阳离子为Al3+、Fe2+、Fe3+，加入过氧化氢后Fe2+全部被氧化为Fe3+，因此氧化后金属阳离子为Al3+和Fe3+。 【小问4详解】 过氧化氢不稳定，温度升高时分解速率加快，氧化剂浓度降低，因此氧化效率下降。化学方程式略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 氨水为弱碱，过量时也不会溶解氢氧化铝，可保证Al3+完全沉淀；该反应是可溶性铝盐与氨水互相交换成分，生成氢氧化铝沉淀和铵盐，属于复分解反应。 21. 碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料。用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一：认识原材料 （1）酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸___________g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和___________。 任务二：揭秘工艺原理 （2）“蒸发浓缩”时发生反应，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得的质量。(写出计算过程)。 任务三：掌握碳酸锂的性质 （3）图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含___________g水，蒸发900g水后，再降温至t1℃，共析出___________g固体Li2CO3。 【答案】（1） ①. 10 ②. 量筒 （2）设理论上可制得Li2CO3 的质量为x x=14.8kg 答：理论上可制得的质量为14.8kg。 （3） ①. 1000 ②. 6.6 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质质量不变计算，需要98%的浓硫酸质量为，则，解得=10g； 配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、装瓶，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶外，还需要量筒（用于量取浓硫酸和水的体积）。 【小问2详解】 根据硫酸锂溶液的质量计算，见答案。 【小问3详解】 t2℃时，的溶解度为0.8g，即100g水最多溶解0.8g，形成100.8g饱和溶液，那么1008g饱和溶液中含有8g 和1000g水； 蒸发900g水后，剩余水的质量为，降温至t1℃时，溶解度变为1.4g，100g水最多溶解1.4g ，故析出固体质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $