精品解析：2026年安徽广德市中考二模化学试卷

2026年初中学业水平5月模拟考试 化学试题 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共12小题，每小题1分，共12分。) 1. 《天工开物·杀青》篇完整记录了当时成熟的抄纸法技术体系。下列造纸工艺中一定涉及到化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 荡料入帘 C. 舂捣打浆 D. 晾晒干燥 2. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与生活：“工业盐”亚硝酸钠可代替食盐做调味品 D. 化学与环境：过度使用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 3. 镍合金常被应用于钻探船的发动机上，镍元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镍是金属元素 B. 图中m=28 C. 镍原子的中子数为28 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 4. 实验室加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与该实验无关的是 A. 排风 B. 明火 C. 护目镜 D. 洗手 5. 近年来，安徽牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。下列做法符合生态文明建设理念的是 A. 大力发展经济，增大化石能源消费比例 B. 露天焚烧生活垃圾，降低处理成本 C. 发展电动汽车项目，推动“安徽智造” D. 任意排放工业产生的废气、废水、废渣 阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，获取金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有着广泛的应用。 6. 有关该反应的说法，不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后分子总数不发生改变 D. 生成的四氢化硅和金刚石的个数为 7. 下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨均由碳分子构成 B. 金刚石薄膜可用于光学元件涂层 C. 石墨转化成金刚石薄膜是物理变化 D. 石墨与金刚石薄膜的性质完全相同 8. “莫氏鸡煲”是位于广东顺德的一家主营药膳鸡煲的餐饮店，其汤饮中加入五指毛桃等野生药材，具有祛湿调理的食疗效果。五指毛桃被称为“广东人参”，其有效成分包含多种有机化合物，如：香豆素(化学式为C9H6O2)等。下列关于香豆素的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢元素的质量比是 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性的土壤 C 用橡皮泥制作原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测空气中SO2、CO2等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 10. 赛里木湖的“冰泡”是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气(主要成分为甲烷)在上升过程中遇到快速冻结的冰层被捕获，形成独特的层状气泡结构。对该过程的分析正确的是 A. “冰泡”是纯净物 B. “冰泡”形成后，冰泡中的甲烷分子停止运动 C. 夏季看不到“冰泡”，是因为温度高甲烷溶解度大，甲烷全部溶解 D. “冰泡”能容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在可容纳气体的空隙 11. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. a2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B. a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，可得到110 g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D. a1℃时，硝酸钾、氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数相等 12. 化学的发展需要不断地创新。下列关于实验的说法正确的是 A. 该实验可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B. 装置中玻璃导管内水柱上升形成一段稳定的水柱，说明此装置气密性良好 C. 实验探究物质燃烧的条件，对比b、c可知燃烧需要氧气 D. 实验结束后可观察到左侧玻璃管内水面先降后升，最后停留在“4”刻度处 二、非选择题(本大题包括5小题，每空1分，化学方程式每空2分。共28分。) 13. 随着“广德三件套”的爆火，越来越多的广德美食被大家熟知，如：月湾豆腐、笄山竹笋、杨滩桐花鱼等。在课外实践活动中，同学参观并学习了豆腐的制作。 活动一：原料的认识与选择 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，含多种人体必需的营养成分，其中含量最高的是___________。(填字母) 营养成分 糖类 脂肪 蛋白质 水 含量(%) 24.3 15.9 38.4 9.3 A. 糖类 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 水 活动二：磨浆煮浆 （2）将泡好的黄豆加水磨成豆浆并用纱布分离豆渣后，将豆浆煮沸破坏皂苷，降温至80-90℃备用。煮沸时的燃料逐渐被天然气代替，请写出天然气燃烧时的化学方程式___________。 活动三：点卤成型 （3）加入凝固剂(盐卤、石膏、白醋等)搅拌，静置10-20分钟形成豆花，将豆花倒入模具压制成型。在制作硬度高、弹性强、豆香味浓的老豆腐时常使用氯化镁()进行点卤。氯化镁()属于___________。(“酸”或“碱”或“盐”) 反思总结： （4）兴趣小组的同学经多次实验后发现用水量、凝固剂的用量等因素都会影响豆腐的出品率。由图可知，为保证豆腐的出品率，磨浆时黄豆与水的最佳质量比为___________。 14. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。 实验一：基础实验 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 实验二：跨学科实践 （3）装置F中的可利用装置C制取，与装置B相比，装置C的优点___________。 （4）把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，用注射器向钟罩内注入足量的氢氧化钠溶液，闹钟的声音将逐渐变小，反应的化学方程式为___________。 15. 碳化硅(SiC)晶体衬底具有独特性能。以石英砂(主要成分，少量杂质)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬底的工艺如图。 （1）酸浸槽中发生的反应为，X的化学式为___________。经操作Ⅰ后实现固液分离，该操作名称是___________。 （2）酸浸槽中可采取什么措施加快反应速率：___________。 （3）电阻炉中，焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为___________。 （4）由上图可知，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度___________℃。 16. 某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了相关探究。 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽的色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 探究一：初识氯化钠 （1）人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促进胃酸生成，帮助消化和增进食欲的作用的微粒是___________(填粒子符号)。 探究二：研究“融雪剂”成分 某种融雪剂的成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现的现象说明样品中含有氯化钙，反应的化学方程式是___________。 （3）观察到步骤3中出现黄色火焰，___________(“能”或“不能”)确定融雪剂中含有钠元素，理由是___________。 探究三：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （4）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。 下列说法正确的是___________。(填字母) A. 图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D. 图3中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 定量再探：称取4.0 g 10%的NaOH溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 （5）当m的理论取值范围是___________时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应 （6）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.42 g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是___________。 17. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第七次“太空会师”。 （1）生活保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者反应可表示为。火箭升空需要携带约180 t偏二甲肼，则需要携带四氧化二氮的质量是多少。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平5月模拟考试 化学试题 温馨提示：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(共12小题，每小题1分，共12分。) 1. 《天工开物·杀青》篇完整记录了当时成熟的抄纸法技术体系。下列造纸工艺中一定涉及到化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 荡料入帘 C. 舂捣打浆 D. 晾晒干燥 【答案】A 【解析】 【分析】解题依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形态、状态，无新物质生成。 【详解】A.（煮楻足火）高温蒸煮造纸原料的过程中，原料中的木质素、果胶等杂质会发生化学反应被去除，有新物质生成，属于化学变化。 B.（荡料入帘）是将纸浆铺到竹帘上的过滤分离操作；C.（舂捣打浆）仅将原料捣碎分散为纤维，只改变物质形状；D.（晾晒干燥）是湿纸中水分蒸发的过程，仅改变水的状态，均无新物质生成，属于物理变化。 2. 化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A. 化学与健康：遵医嘱服用含有碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多症 B. 化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C. 化学与生活：“工业盐”亚硝酸钠可代替食盐做调味品 D. 化学与环境：过度使用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.胃酸主要成分为盐酸（酸性），遵医嘱服用弱碱性药物可发生中和反应消耗过量胃酸，能治疗胃酸过多症，说法正确。 B.合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀的优良性能，因此广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，说法正确。 C.亚硝酸钠是有毒物质，即使有咸味也绝对不能代替食盐作为调味品食用，说法错误，说法错误。 D.过度使用化肥会造成土壤板结、水体富营养化，还会向大气释放含氮污染物，造成多类环境污染，说法正确。 3. 镍合金常被应用于钻探船的发动机上，镍元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镍是金属元素 B. 图中m=28 C. 镍原子的中子数为28 D. 镍原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【分析】解题用到核心规律：元素周期表单元格中，左上角数为原子序数，下方数为相对原子质量；原子满足 原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。 【详解】A.镍带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.镍原子结构示意图中质子数为28，原子序数等于质子数，因此m=28，表述正确。 C.镍相对原子质量约为59，质子数为28，中子数约为59-28=31，不是28，表述错误。 D.镍原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，表述正确。 4. 实验室加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与该实验无关的是 A. 排风 B. 明火 C. 护目镜 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A.（排风）该反应只生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，无有毒有害气体产生，不需要排风操作，和本实验无关。 B.（明火）实验需要酒精灯加热，涉及明火使用，与实验相关。 C.（护目镜）实验需防止固体飞溅、药品溅入眼睛，需要佩戴护目镜，与实验相关。 D.（洗手）实验结束后需要清洗手上沾染的化学药品，是实验必备操作，与实验相关。 5. 近年来，安徽牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。下列做法符合生态文明建设理念的是 A. 大力发展经济，增大化石能源消费比例 B. 露天焚烧生活垃圾，降低处理成本 C. 发展电动汽车项目，推动“安徽智造” D. 任意排放工业产生的废气、废水、废渣 【答案】C 【解析】 【详解】A、增大化石能源消费比例，会增加二氧化碳及污染物排放，不符合降碳减污要求，错误。 B、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保要求，错误。 C、发展电动汽车可减少化石燃料使用，降低污染物和碳排放，符合生态文明建设理念，正确。 D、任意排放工业“三废”（废气、废水、废渣）会造成大气、水、土壤污染，不符合环保要求，错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，获取金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有着广泛的应用。 6. 有关该反应的说法，不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后分子总数不发生改变 D. 生成的四氢化硅和金刚石的个数为 7. 下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨均由碳分子构成 B. 金刚石薄膜可用于光学元件涂层 C. 石墨转化成金刚石薄膜是物理变化 D. 石墨与金刚石薄膜的性质完全相同 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A.该反应为单质Si和化合物CH4反应生成新单质C和新化合物SiH4，符合置换反应定义，A正确 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B错误 C.配平反应为，反应仅CH4为分子，生成物仅SiH4为分子，分子总数不变，C正确 D.由配平的反应可知，生成的四氢化硅和金刚石的个数比为1:1，D正确。 【7题详解】 A.金刚石、石墨均由碳原子直接构成，不存在碳分子，A错误； B.题干明确说明金刚石薄膜具有良好的光学透明性，因此可用于光学元件涂层，B正确； C.石墨和金刚石是结构不同的碳单质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D.二者碳原子排列方式不同，物理性质差异极大，均为碳单质，化学性质相似，所以性质不完全相同，D错误。 8. “莫氏鸡煲”是位于广东顺德的一家主营药膳鸡煲的餐饮店，其汤饮中加入五指毛桃等野生药材，具有祛湿调理的食疗效果。五指毛桃被称为“广东人参”，其有效成分包含多种有机化合物，如：香豆素(化学式为C9H6O2)等。下列关于香豆素的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢元素的质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物要求仅由2种元素组成且其中1种为氧元素，香豆素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.香豆素是由香豆素分子构成的，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接说物质由原子构成，错误。 C.各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总相对质量最大，因此质量分数最高，正确。 D.碳、氢元素质量比为，3:2是分子中碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误。 9. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性的土壤 C 用橡皮泥制作原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测空气中SO2、CO2等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.家用燃料的优化方向就是污染小（清洁）、使用方便易调控、单位质量放热多（热值高），描述符合实际，正确。 B.氢氧化钠碱性过强、腐蚀性极强、成本高，农业上改良酸性土壤选用的是氢氧化钙（熟石灰），描述错误。 C.最常见的氢原子（氕）原子核中只有质子，没有中子，描述错误。 D.CO2是空气的正常组成成分，不属于污染性气体，不在空气污染物监测范围内，描述错误。 10. 赛里木湖的“冰泡”是湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气(主要成分为甲烷)在上升过程中遇到快速冻结的冰层被捕获，形成独特的层状气泡结构。对该过程的分析正确的是 A. “冰泡”是纯净物 B. “冰泡”形成后，冰泡中的甲烷分子停止运动 C. 夏季看不到“冰泡”，是因为温度高甲烷溶解度大，甲烷全部溶解 D. “冰泡”能容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在可容纳气体的空隙 【答案】D 【解析】 【详解】A.“冰泡”中含有固态水（冰）和甲烷等多种物质，属于混合物，不是纯净物。 B.分子始终在永不停歇地做无规则运动，温度降低只会减慢分子运动速率，不会让分子停止运动。 C.气体的溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，甲烷的溶解度更小，更容易从水中逸出，且看不到冰泡的核心原因是夏季温度高，湖水没有结冰，无法捕获气泡。 D.“冰泡”可以容纳甲烷气体，说明冰的结构中存在能够容纳气体的空隙。 11. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A. a2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B. a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，可得到110 g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D. a1℃时，硝酸钾、氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.时硝酸钾的溶解度曲线在氯化铵上方，因此硝酸钾溶解度大于氯化铵，说法正确。 B.硝酸钾溶解度为，即水最多溶解硝酸钾，可推知水最多溶解硝酸钾，所得溶液总质量为，说法正确。 C.氯化铵溶解度受温度变化影响小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，因此氯化铵中混有少量硝酸钾时，应采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，降温结晶无法提纯氯化铵，说法错误。 D.饱和溶液溶质质量分数=，时二者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确。 12. 化学的发展需要不断地创新。下列关于实验的说法正确的是 A. 该实验可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B. 装置中玻璃导管内水柱上升形成一段稳定的水柱，说明此装置气密性良好 C. 实验探究物质燃烧的条件，对比b、c可知燃烧需要氧气 D. 实验结束后可观察到左侧玻璃管内水面先降后升，最后停留在“4”刻度处 【答案】B 【解析】 【详解】A.本实验缺乏相同体积的水的对比实验，无法证明瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水与水反应还是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，A项错误； B.用手捂热试管，试管内气体受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，移开手后导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好B项正确； C.c处白磷不接触氧气，b处红磷温度没有达到着火点，都不燃烧，无法探究燃烧的条件，C项错误； D.空气中氧气的体积分数约为五分之一，因而反应停止冷却到室温，水面升高并最后停留在“1”刻度处，D项错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，每空1分，化学方程式每空2分。共28分。) 13. 随着“广德三件套”的爆火，越来越多的广德美食被大家熟知，如：月湾豆腐、笄山竹笋、杨滩桐花鱼等。在课外实践活动中，同学参观并学习了豆腐的制作。 活动一：原料的认识与选择 （1）黄豆是制作豆腐的主要原料，含多种人体必需的营养成分，其中含量最高的是___________。(填字母) 营养成分 糖类 脂肪 蛋白质 水 含量(%) 24.3 15.9 38.4 9.3 A. 糖类 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 水 活动二：磨浆煮浆 （2）将泡好的黄豆加水磨成豆浆并用纱布分离豆渣后，将豆浆煮沸破坏皂苷，降温至80-90℃备用。煮沸时的燃料逐渐被天然气代替，请写出天然气燃烧时的化学方程式___________。 活动三：点卤成型 （3）加入凝固剂(盐卤、石膏、白醋等)搅拌，静置10-20分钟形成豆花，将豆花倒入模具压制成型。在制作硬度高、弹性强、豆香味浓的老豆腐时常使用氯化镁()进行点卤。氯化镁()属于___________。(“酸”或“碱”或“盐”) 反思总结： （4）兴趣小组的同学经多次实验后发现用水量、凝固剂的用量等因素都会影响豆腐的出品率。由图可知，为保证豆腐的出品率，磨浆时黄豆与水的最佳质量比为___________。 【答案】（1）C （2） （3）盐 （4） 【解析】 【小问1详解】 对比表格中各营养成分的百分比，蛋白质占比38.4%为最高值，因此选C。 【小问2详解】 天然气主要成分为甲烷CH4，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后得到该方程式。 【小问3详解】 氯化镁由金属阳离子Mg2+和酸根阴离子Cl-构成，符合盐的定义。 【小问4详解】 观察曲线可知，黄豆与水的质量比为1:9时豆腐出品率最高，是最佳比例。 14. 某小组以“气体制备”为主题开展实验。 实验一：基础实验 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 实验二：跨学科实践 （3）装置F中的可利用装置C制取，与装置B相比，装置C的优点___________。 （4）把正在响铃的闹钟放在玻璃钟罩内，用注射器向钟罩内注入足量的氢氧化钠溶液，闹钟的声音将逐渐变小，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）控制反应速率 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的形状和用途，可直接判断仪器a为锥形瓶，是常用的固液不加热反应容器。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平化学方程式。 【小问3详解】 装置C使用注射器添加液体，相比B装置的长颈漏斗，可精准控制液体滴加速度和加入量，因此能够控制反应速率，也可减少药品浪费。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平得到对应方程式。 15. 碳化硅(SiC)晶体衬底具有独特性能。以石英砂(主要成分，少量杂质)和焦炭为主要原料制备SiC晶体衬底的工艺如图。 （1）酸浸槽中发生的反应为，X的化学式为___________。经操作Ⅰ后实现固液分离，该操作名称是___________。 （2）酸浸槽中可采取什么措施加快反应速率：___________。 （3）电阻炉中，焦炭与在高温下生成SiC和一种有毒气体，化学方程式为___________。 （4）由上图可知，从长晶炉中获得平均粒径为1 mm SiC晶体应选择温度___________℃。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）搅拌（加热、适当增加酸的浓度、将石英砂粉碎，合理即可） （3） （4）2200 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算3个X共含6个H、3个O，故X为； 过滤是实验室实现固液分离的常用操作。 【小问2详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快酸浸的反应速率。 【小问3详解】 根据元素守恒，反应物含Si、O、C三种元素，生成SiC外，另一种含C的有毒气体为CO，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 由右侧坐标图可知，平均晶粒尺寸为1mm时，对应横坐标的温度为2200℃。 16. 某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了相关探究。 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽的色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 探究一：初识氯化钠 （1）人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促进胃酸生成，帮助消化和增进食欲的作用的微粒是___________(填粒子符号)。 探究二：研究“融雪剂”成分 某种融雪剂的成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现的现象说明样品中含有氯化钙，反应的化学方程式是___________。 （3）观察到步骤3中出现黄色火焰，___________(“能”或“不能”)确定融雪剂中含有钠元素，理由是___________。 探究三：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （4）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。 下列说法正确的是___________。(填字母) A. 图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不变 D. 图3中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 定量再探：称取4.0 g 10%的NaOH溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 （5）当m的理论取值范围是___________时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应 （6）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.42 g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 不能 ②. 加入的碳酸钠溶液中含有钠元素 （4）C （5） （6）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠也会使溶质质量变大 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为HCl，其中Cl-来自氯化钠，具有促进胃酸生成、帮助消化的作用。 【小问2详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，该反应可检验钙离子的存在。 【小问3详解】 焰色试验检验钠元素时，需排除外来钠离子的干扰。步骤 2 加入的碳酸钠含有钠元素，会使上层清液灼烧出现黄色火焰，因此无法证明原样品中含钠元素。 【小问4详解】 A.图 2 初始pH>7，说明烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，因此滴加的a溶液是稀盐酸，错误； B.bc段从大于 7 降至接近 7，仅加水稀释氢氧化钠溶液也会出现相同现象，无法证明发生了化学反应，错误； C.de段pH<7，说明氢氧化钠已完全反应，继续滴加盐酸不会再生成氯化钠，因此氯化钠质量不变，正确； D.90s 之前反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应的过程，总离子数目不变，电导率下降是因为溶液体积增大，离子浓度降低，错误； 【小问5详解】 NaOH的质量： 4.0 g×10%=0.4 g 。 若NaOH未反应，蒸干后固体为，质量为 0.4 g 。 若完全反应，根据，x=0.585g，若部分反应，固体为NaOH和NaCl的混合物，质量介于 0.4 g 和 0.585 g 之间。 【小问6详解】 氢氧化钠具有吸水性（潮解），且会与二氧化碳反应，这两个过程都会使固体质量增大，因此 0.42 g 的结果无法区分是反应导致还是变质 / 潮解导致。 17. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第七次“太空会师”。 （1）生活保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者反应可表示为。火箭升空需要携带约180 t偏二甲肼，则需要携带四氧化二氮的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）解：设需要携带四氧化二氮的质量为 答：需要携带四氧化二氮的质量为552t。 【解析】 【小问1详解】 根据可知，每消耗36份质量的水生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上产生氢气和氧气的质量比为1:8。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $