精品解析：2026年陕西安康市汉阴县中考二模化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 第一部分　　(选择题 共20分) 一、选择题(共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. “绿水青山就是金山银山”，秦岭作为我国的“中央水塔”，需要重点保护。下列各种“水”中，属于纯净物的是 A. 清澈的河水 B. 冰水共存物 C. 富氧矿泉水 D. 晶莹的雨水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 清澈的河水中含有水、可溶性杂质、微生物等多种物质，属于混合物，错误。 B. 冰是固态的水，冰水共存物中只含有H2O这一种物质，仅存在状态不同，属于纯净物，正确。 C. 富氧矿泉水中含有水、矿物质、溶解的氧气等多种物质，属于混合物，错误。 D. 晶莹的雨水中含有水、溶解的气体、悬浮物等多种物质，属于混合物，错误。 2. 陕西是我国重要的能源大省，“绿色发展”是关中平原城市群建设的核心目标之一、下列做法中，不利于践行节约资源、环境友好生活方式的是 A. 推广使用新能源出租车，减少汽油等化石燃料的燃烧 B. 某小区推行生活垃圾分类回收，将厨余垃圾制成有机肥料 C. 渭河沿岸工厂加强污水处理，水质达标后再排入渭河 D. 陕北榆林地区必须要大量开采稀土等稀有金属矿物，以保障新能源产业材料供应 【答案】D 【解析】 【详解】A.推广新能源出租车可降低污染物和碳排放，正确； B.生活垃圾分类回收、厨余垃圾制成有机肥实现了资源循环利用，减少了废弃物污染，正确； C.污水处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，正确； D.大量开采稀土等稀有金属矿物会破坏地表生态、造成资源过度消耗，错误。 3. 厨房是家庭中的化学实验室。小明和小强用厨房中的小苏打和白醋进行了相关实验探究，而规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 取用小苏打 B. 向小苏打中倾倒白醋 C. 测定反应后溶液的pH D. 处理废液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 小苏打是粉末状固体，取用粉末状固体时，先将试管横放，再借助纸槽将药品送至试管底部，避免药品沾在试管壁上，操作错误。 B. 倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞倒放，操作正确。 C. 测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 D. 实验后的废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液容器中，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误。 4. 滑雪板中常使用一种轻质高强度的钛合金材料，钛原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钛原子的核外电子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87 g C. 钛元素位于元素周期表的第三周期 D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，钛原子质子数为22，核外电子数为，该选项正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。 C.元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，该选项错误。 D.钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，该选项错误。 5. 合理科学的膳食能为人体提供必需的营养物质和化学元素以维持人体健康。下列说法正确的是 A. 佝偻病患者可在医嘱下服用含碳酸钙的钙片来补钙 B. 油脂可以为生命活动提供能量，摄入越多越好 C. 面可为人体提供丰富的蛋白质 D. 食用盐一般是加碘食盐，食用加碘食盐可以预防贫血病 【答案】A 【解析】 【详解】A. 佝偻病是缺钙导致的疾病，碳酸钙含钙元素，可与胃酸（盐酸）反应生成能被人体吸收的钙离子，遵医嘱服用含碳酸钙的钙片可以补钙，表述正确。 B. 油脂属于供能物质，但摄入过多会引发肥胖、心脑血管疾病，并非摄入越多越好，表述错误。 C. 面的主要成分是淀粉，属于糖类，蛋白质含量很低，无法提供丰富的蛋白质，表述错误。 D. 加碘食盐补充的是碘元素，可预防甲状腺肿大，预防贫血需要补充铁元素，表述错误。 6. 跨学科实践活动可以培养学生的实践和合作能力。下列跨学科实践活动与所涉及的化学知识相符的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 利用生石灰煮鸡蛋 生石灰溶于水放出大量的热量 B 露营时将木材架空以方便点火 降低木材的着火点 C 活性炭用于自制净水器 活性炭可以杀菌消毒 D 利用柠檬除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 柠檬酸与水垢发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生石灰（CaO）煮鸡蛋的热量来自化学反应的放热，不属于生石灰溶于水的物理溶解过程放热，A错误。 B. 木材架空是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧；着火点是物质的固有属性，不能被降低，B错误。 C. 活性炭净水是利用其吸附性，可除去水中色素和异味，没有杀菌消毒的功能，C错误。 D. 柠檬酸属于酸，可与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生互相交换成分的复分解反应，生成可溶性盐，从而除去水垢，D正确。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，而逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易生锈 D. 燃烧过程中伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化都是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】 A.单质的定义为同种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物完全符合单质的定义，A正确。 B.含碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO、CO2、碳酸盐等物质,虽含碳但化学性质与无机物接近，属于无机物范畴，B错误。 C.铝常温下会与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，C错误。 D.发光、发热的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，而燃烧是剧烈的氧化反应，属于化学变化，D错误。 8. 2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目不变 B. 从宏观角度分析：甲物质由硅元素、氯元素组成 C. 从定量角度分析：生成物丙、丁的质量比是1：4 D. 从基本反应类型角度分析：该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的化学方程式。 【详解】A.根据质量守恒定律的微观本质，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。 B.甲物质为SiCl4，宏观上由硅元素、氯元素两种元素组成，说法正确。 C.丙为Si，丁为HCl，二者质量比为，不是1:4，说法错误。 D.该反应是单质（H2）和化合物（SiCl4）反应生成新单质（Si）和新化合物（HCl），符合置换反应的定义，说法正确。 9. 基于实验目的设计实验方案是探究活动的重要环节。下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究硝酸铵溶于水吸收热量 C．探究中和反应是否放热 D．收集并测定CO2的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验控制唯一变量为是否接触氧气：左侧铁钉同时接触水和氧气会发生锈蚀，右侧铁钉被植物油隔绝氧气、仅接触水不会锈蚀，可证明铁锈蚀需要氧气，方案合理； B. 硝酸铵溶于水吸热，会使集气瓶内空气温度降低、压强减小，U型管中红墨水出现左高右低的现象，可证明硝酸铵溶解吸热，方案合理； C. 氢氧化钠固体本身溶于水就会放出大量热量，也会使瓶内压强增大、气球膨胀，无法区分热量来自氢氧化钠溶解还是中和反应，不能达到实验目的； D. 上层植物油可隔绝二氧化碳和水，避免二氧化碳溶于水造成误差，排入量筒的水的体积等于收集的二氧化碳体积，可测定二氧化碳体积，方案合理。 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质及变质程度，某化学社团的同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用二氧化碳传感器测定二氧化碳的含量(如图所示)，下列结论中正确的是 A. 氢氧化钠固体已完全变质 B. 50 s~100 s时段发生的是中和反应 C. 50 s时溶液中的溶质只有一种 D. 200 s时溶液的pH＜7 【答案】D 【解析】 【分析】向混有Na2CO3的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸时，反应分两步： 1. 先发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O，无CO2生成； 2.NaOH完全反应后，再发生反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，开始生成CO2。 【详解】A.0~50s无CO2生成，说明样品中仍有NaOH，为部分变质，不是完全变质。错误； B.50s后才开始生成CO2，说明50s~100s发生的是HCl和Na2CO3的反应，中和反应是0~50s时段发生的。错误； C.50s时NaOH恰好完全反应生成NaCl，但Na2CO3还未开始反应，此时溶质为NaCl和Na2CO3，共2种。错误； D.200s时稀盐酸已过量，且生成的CO2部分溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，pH＜7。正确。 第二部分　(非选择题 共40分) 二、填空题(共5小题，共计21分) 11. 中国传统节日承载着深厚的文化底蕴，也处处蕴含着化学知识。让我们从化学视角解锁节日里的科学奥秘。 （1）春节——燃放烟花。烟花中常加入镁粉、铝粉等金属粉末以增强光效，镁在空气中燃烧的现象是___________。 （2）端午节——吃粽子、挂香囊。市面上的粽子常使用塑料包装，塑料属于___________(填“天然材料”或“合成材料”)；香囊中填充的艾草、薄荷等草药能散发出特殊香气，从微观角度分析，这是因为___________。 （3）中秋节——品月饼、赏明月。月饼的制作馅料常添加山梨酸钾(化学式为C6H7O2K)作为食品添加剂，山梨酸钾中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整数比)。 【答案】（1）发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体 （2） ①. 合成材料 ②. 分子在不断地运动 （3）72：7：32 【解析】 【小问1详解】 镁是活泼金属，在空气中燃烧生成白色氧化镁固体，伴随耀眼白光和大量放热。 【小问2详解】 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，和自然界天然存在的棉花、羊毛等天然材料分类不同； 闻到气味是分子永不停息做无规则运动的宏观表现，香味分子扩散到空气中即可被感知。 【小问3详解】 化合物中各元素质量比 = （元素相对原子质量×对应原子个数）之比，代入数值计算得：，该结果已是最简整数比。 12. 水是维系生态安全与能源产业发展的核心资源。某校化学兴趣小组以“水的组成与资源化利用”为主题展开了实验探究，实验装置如图所示： （1）在硫粉燃烧实验中，集气瓶内水的作用是___________。 （2）由图可知：U形管内发生的反应是___________(填化学方程式)。 （3）研究物质组成的两个思路： 该兴趣小组利用U形管电解水和氢气燃烧的实验从“分”“合”两方面探究了水的组成，依据是化学反应前后___________种类不变。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止空气污染 （2） （3）元素 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫可溶于水且能与水反应，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，避免其排放到空气中造成污染。 【小问2详解】 U形管内为电解水的反应，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，按照化学方程式的书写规范配平、标注条件和气体符号即可。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可以通过分解反应的生成物元素组成、化合反应的反应物元素组成，推断水的元素组成。 13. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。某学习小组同学探寻铜的文化，进行如下任务化研究。 【任务一】铜的认识 （1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和___________性。 【任务二】铜的加工 （2）青铜是金属冶炼史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，据此判断B是___________。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10作标准，1表示很软，10表示很硬。 【任务三】铜的锈蚀 （3）铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为___________。 【任务四】铜的回收 （4）某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4 。 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）导电 （2）青铜 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铜作导线需要具备传导电流的能力，该用途体现铜的导电性。 【小问2详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，B的硬度远大于A，因此硬度更大的B是青铜。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。对比反应前后原子：反应后比反应前多1个C原子和2个O原子，因此X的化学式为。 【小问4详解】 为了置换出铜且不引入新杂质，步骤Ⅰ加入的过量M为铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。 14. 神奇的风暴瓶常被用于户外天气观测，陕西秦岭山区的户外爱好者常用它预判气温变化(如图甲)。瓶内溶液包含樟脑、酒精、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钾(KNO3)等成分，可用于模拟天气变化。风暴瓶内部分物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）樟脑溶解在含酒精的风暴瓶中，随温度的变化会呈现不同形态的结晶。当温度降低时，樟脑从溶液中析出。风暴瓶在不同温度下析出晶体的情形如图乙、丙、丁所示(假设其他成分不变)，则三种情形下温度最高的是___________(填“乙”“丙”或“丁”)。 （2）根据NH4Cl和KNO3的溶解度曲线图，回答下列问题。 ①若要从混有少量NH4Cl的KNO3固体中提纯KNO3，最佳方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t2℃时，分别将等质量的NH4Cl和KNO3配制成饱和溶液，所需水的质量关系为NH4Cl___________(填“＞”“＜”或“=”)KNO3 。 【答案】（1）丙 （2） ①. 降温结晶 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 由题干可知温度越低，樟脑析出晶体越多，三种情况中丙的析出晶体最少，因此温度最高； 【小问2详解】 ①KNO3溶解度随温度变化幅度远大于NH4Cl，降温时KNO3会大量析出，而NH4Cl几乎不析出，因此选择降温结晶提纯； ②t2℃时NH4Cl溶解度小于KNO3，溶解等质量的溶质时，溶解度越小所需溶剂水的质量越大，因此NH4Cl所需水的质量大于KNO3。 15. A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，E为年产量最高的金属，它们之间的反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）写出物质D的化学式：___________。 （2）写出B→A反应的化学方程式：___________。 （3）物质C与E反应的现象是___________，所属的基本反应类型是___________。 【答案】（1）（合理即可） （2） （3） ①. 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 ②. 置换反应 【解析】 【分析】A为大理石的主要成分，可推出A为碳酸钙（盐）；E为年产量最高的金属，可推出E为铁（单质）；B能与二氧化碳反应生成A，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可推出B为氢氧化钙（碱）；A、B、E均能与C反应，酸能与活泼金属、部分盐、碱反应，则C为酸，如稀盐酸；D能与CO反应生成E，C能与D反应，氧化铁能与稀盐酸反应，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁，可推出D可能为氧化铁（金属氧化物），代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由分析可知，B为氢氧化钙，A为碳酸钙，则B→A反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C为稀盐酸，E为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 三、实验及探究题(共2小题，共计14分) 16. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）甲同学在化学实验室采用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。 （3）装置C能用作实验室制取氢气的收集装置，收集氢气时，气体应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）乙同学用装置D进行实验，在烧杯隔板左侧的细沙中插入三根高低不同的带火星的木条，将氧气缓缓注入烧杯的右侧，实验中可观察到的现象是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3）b （4）带火星的小木条自下而上依次复燃 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 该反应为固体加热型反应，因此选择有酒精灯的A装置； 化学方程式注意书写规则。 【小问3详解】 氢气密度小于空气，因此应该从短管b进入，空气从长管排出。 【小问4详解】 氧气可以使带火星的木条复燃，且氧气密度大于空气，因此高度最低的木条先复燃。 17. 陕北地区冬季降雪频繁，市政部门常使用以氯化钙、氯化镁、氯化钠为主要成分的融雪剂清除路面积雪，保障交通安全。但过量使用融雪剂会对道路、桥梁及周边土壤造成腐蚀和带来盐渍化危害。某化学社团围绕“融雪剂的融雪原理、成分鉴别与绿色使用”展开探究，请你参与并回答下列问题。 任务一：探究融雪剂的融雪原理 【信息检索】经过向市政工作人员了解，街道上播撒的融雪剂为无机盐融雪剂，常见无机盐融雪剂的性能如下表所示。 融雪剂主要成分 氯化钠 氯化钙 氯化镁 盐溶液的最低凝固点 -21℃ -50℃ -33℃ 适宜工作温度 -1℃～-10℃ -1℃～-30℃ -1℃～-20℃ （1）由表可知，关于融雪剂使雪融化的原理是___________(填字母)。 A. 融雪剂撒到雪上会放出热量，使雪融化 B. 融雪剂溶于水后形成溶液，使混合物的凝固点降低 C. 融雪剂与雪发生化学反应，生成水 D. 融雪剂提高了雪的熔点，使雪在较低温度下也能融化 任务二：鉴别融雪剂的主要成分 【信息检索】无机盐融雪剂的主要成分由氯化钙、氯化镁、氯化钠中的一种或两种组成。 【进行实验】为探究融雪剂的成分，化学社团的同学们设计了如下实验方案进行探究： （2）称取2 g该融雪剂于烧杯中，加入50 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，取上层清液完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 向所得上层清液中滴加足量NaOH溶液，静置 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有氯化镁和氯化钙 ② 取步骤①的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________(填化学式)溶液 有白色沉淀生成 ③ 在②所得的溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。步骤③中产生的白色沉淀的化学式为___________。 任务三：探究融雪剂对土壤酸碱性的影响 【进行实验】 （4）小组同学采集了使用融雪剂路段的土壤样本，与未使用融雪剂的对照土壤进行对比实验——测定土壤溶液的pH。取两种土壤样本各10 g，分别加入50 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，用pH试纸测定上层清液的pH，具体方法是___________。 【实验结论】 （5）经过实验，测得使用融雪剂路段的土壤溶液pH＜7，说明该土壤呈酸性，可施加适量___________(填物质名称)进行改良。 【反思评价】 （6）为减少传统无机盐融雪剂对陕西农田土壤的危害，下列做法可行的是___________(填字母)。 A．控制融雪剂使用量，避免过量撒施 B．用环保型醋酸钾融雪剂替代部分无机盐融雪剂 C．长期不浇灌受污染土壤，任其自然恢复 D．在道路两侧种植耐盐植物，吸收土壤中多余盐分 【成果分享】 通过学习探究，同学们了解了融雪剂的融雪原理，鉴别了其主要成分，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 【答案】（1）B （2）## （3） ①. ②. （4）用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测溶液点（或滴）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH （5）熟石灰（或氢氧化钙） （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 融雪剂溶解放热不是主要融雪原因，A错误；无机盐融雪剂溶于水形成盐溶液，盐溶液凝固点远低于纯水的0℃，使雪在低于0℃的环境下即可融化，B正确；融雪剂与雪不发生化学反应，C错误；撒融雪剂是降低混合物凝固点而非提高雪的熔点，D错误。 【小问2详解】 步骤①滴加足量氢氧化钠溶液已将镁离子完全沉淀，要验证钙离子的存在，可加入可溶性碳酸盐，碳酸根与钙离子生成碳酸钙白色沉淀，常见的可溶性碳酸盐有碳酸钠或碳酸钾。 【小问3详解】 步骤①中氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为；步骤③中氯离子和银离子在酸性条件下反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故白色沉淀的化学式为。 【小问4详解】 用pH试纸测定溶液的pH，其标准操作为用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测溶液点（或滴）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH，注意不能将试纸浸入待测液、不能预先润湿试纸，避免出现测定误差。 【小问5详解】 熟石灰呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且成本低廉，是改良酸性土壤的常用试剂。 【小问6详解】 控制融雪剂用量可减少进入土壤的盐分，A正确；用环保型融雪剂替代可降低无机盐危害，B正确；长期不浇灌任其自然恢复效率极低，无法及时消除对农田的危害，C错误；耐盐植物可吸收土壤多余盐分，D正确。 四、计算与分析题(共1小题，共计5分) 18. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质) （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）铁锈(Fe2O3)中铁元素的质量分数为___________。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）0.4 （2）70% （3）由图可知，与铁反应生成0.4 g氢气，消耗的稀盐酸质量为 设100 g稀盐酸中HCl的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% 【解析】 【小问1详解】 图像气体质量趋于平稳时为0.4g，因此生成氢气质量为0.4g。 【小问2详解】 铁元素质量分数=。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 第一部分　　(选择题 共20分) 一、选择题(共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. “绿水青山就是金山银山”，秦岭作为我国的“中央水塔”，需要重点保护。下列各种“水”中，属于纯净物的是 A. 清澈的河水 B. 冰水共存物 C. 富氧矿泉水 D. 晶莹的雨水 2. 陕西是我国重要的能源大省，“绿色发展”是关中平原城市群建设的核心目标之一、下列做法中，不利于践行节约资源、环境友好生活方式的是 A. 推广使用新能源出租车，减少汽油等化石燃料的燃烧 B. 某小区推行生活垃圾分类回收，将厨余垃圾制成有机肥料 C. 渭河沿岸工厂加强污水处理，水质达标后再排入渭河 D. 陕北榆林地区必须要大量开采稀土等稀有金属矿物，以保障新能源产业材料供应 3. 厨房是家庭中的化学实验室。小明和小强用厨房中的小苏打和白醋进行了相关实验探究，而规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 取用小苏打 B. 向小苏打中倾倒白醋 C. 测定反应后溶液的pH D. 处理废液 4. 滑雪板中常使用一种轻质高强度的钛合金材料，钛原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钛原子的核外电子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87 g C. 钛元素位于元素周期表的第三周期 D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 5. 合理科学的膳食能为人体提供必需的营养物质和化学元素以维持人体健康。下列说法正确的是 A. 佝偻病患者可在医嘱下服用含碳酸钙的钙片来补钙 B. 油脂可以为生命活动提供能量，摄入越多越好 C. 面可为人体提供丰富的蛋白质 D. 食用盐一般是加碘食盐，食用加碘食盐可以预防贫血病 6. 跨学科实践活动可以培养学生的实践和合作能力。下列跨学科实践活动与所涉及的化学知识相符的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 利用生石灰煮鸡蛋 生石灰溶于水放出大量的热量 B 露营时将木材架空以方便点火 降低木材的着火点 C 活性炭用于自制净水器 活性炭可以杀菌消毒 D 利用柠檬除水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 柠檬酸与水垢发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，而逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B. 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易生锈 D. 燃烧过程中伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化都是燃烧 8. 2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目不变 B. 从宏观角度分析：甲物质由硅元素、氯元素组成 C. 从定量角度分析：生成物丙、丁的质量比是1：4 D. 从基本反应类型角度分析：该反应属于置换反应 9. 基于实验目的设计实验方案是探究活动的重要环节。下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究硝酸铵溶于水吸收热量 C．探究中和反应是否放热 D．收集并测定CO2的体积 A. A B. B C. C D. D 10. 为测定某氢氧化钠固体是否变质及变质程度，某化学社团的同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用二氧化碳传感器测定二氧化碳的含量(如图所示)，下列结论中正确的是 A. 氢氧化钠固体已完全变质 B. 50 s~100 s时段发生的是中和反应 C. 50 s时溶液中的溶质只有一种 D. 200 s时溶液的pH＜7 第二部分　(非选择题 共40分) 二、填空题(共5小题，共计21分) 11. 中国传统节日承载着深厚的文化底蕴，也处处蕴含着化学知识。让我们从化学视角解锁节日里的科学奥秘。 （1）春节——燃放烟花。烟花中常加入镁粉、铝粉等金属粉末以增强光效，镁在空气中燃烧的现象是___________。 （2）端午节——吃粽子、挂香囊。市面上的粽子常使用塑料包装，塑料属于___________(填“天然材料”或“合成材料”)；香囊中填充的艾草、薄荷等草药能散发出特殊香气，从微观角度分析，这是因为___________。 （3）中秋节——品月饼、赏明月。月饼的制作馅料常添加山梨酸钾(化学式为C6H7O2K)作为食品添加剂，山梨酸钾中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________(填最简整数比)。 12. 水是维系生态安全与能源产业发展的核心资源。某校化学兴趣小组以“水的组成与资源化利用”为主题展开了实验探究，实验装置如图所示： （1）在硫粉燃烧实验中，集气瓶内水的作用是___________。 （2）由图可知：U形管内发生的反应是___________(填化学方程式)。 （3）研究物质组成的两个思路： 该兴趣小组利用U形管电解水和氢气燃烧的实验从“分”“合”两方面探究了水的组成，依据是化学反应前后___________种类不变。 13. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。某学习小组同学探寻铜的文化，进行如下任务化研究。 【任务一】铜的认识 （1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和___________性。 【任务二】铜的加工 （2）青铜是金属冶炼史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，据此判断B是___________。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10作标准，1表示很软，10表示很硬。 【任务三】铜的锈蚀 （3）铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为___________。 【任务四】铜的回收 （4）某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4 。 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 14. 神奇的风暴瓶常被用于户外天气观测，陕西秦岭山区的户外爱好者常用它预判气温变化(如图甲)。瓶内溶液包含樟脑、酒精、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钾(KNO3)等成分，可用于模拟天气变化。风暴瓶内部分物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）樟脑溶解在含酒精的风暴瓶中，随温度的变化会呈现不同形态的结晶。当温度降低时，樟脑从溶液中析出。风暴瓶在不同温度下析出晶体的情形如图乙、丙、丁所示(假设其他成分不变)，则三种情形下温度最高的是___________(填“乙”“丙”或“丁”)。 （2）根据NH4Cl和KNO3的溶解度曲线图，回答下列问题。 ①若要从混有少量NH4Cl的KNO3固体中提纯KNO3，最佳方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t2℃时，分别将等质量的NH4Cl和KNO3配制成饱和溶液，所需水的质量关系为NH4Cl___________(填“＞”“＜”或“=”)KNO3 。 15. A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，E为年产量最高的金属，它们之间的反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）写出物质D的化学式：___________。 （2）写出B→A反应的化学方程式：___________。 （3）物质C与E反应的现象是___________，所属的基本反应类型是___________。 三、实验及探究题(共2小题，共计14分) 16. 化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）甲同学在化学实验室采用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式是___________。 （3）装置C能用作实验室制取氢气的收集装置，收集氢气时，气体应该从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）乙同学用装置D进行实验，在烧杯隔板左侧的细沙中插入三根高低不同的带火星的木条，将氧气缓缓注入烧杯的右侧，实验中可观察到的现象是___________。 17. 陕北地区冬季降雪频繁，市政部门常使用以氯化钙、氯化镁、氯化钠为主要成分的融雪剂清除路面积雪，保障交通安全。但过量使用融雪剂会对道路、桥梁及周边土壤造成腐蚀和带来盐渍化危害。某化学社团围绕“融雪剂的融雪原理、成分鉴别与绿色使用”展开探究，请你参与并回答下列问题。 任务一：探究融雪剂的融雪原理 【信息检索】经过向市政工作人员了解，街道上播撒的融雪剂为无机盐融雪剂，常见无机盐融雪剂的性能如下表所示。 融雪剂主要成分 氯化钠 氯化钙 氯化镁 盐溶液的最低凝固点 -21℃ -50℃ -33℃ 适宜工作温度 -1℃～-10℃ -1℃～-30℃ -1℃～-20℃ （1）由表可知，关于融雪剂使雪融化的原理是___________(填字母)。 A. 融雪剂撒到雪上会放出热量，使雪融化 B. 融雪剂溶于水后形成溶液，使混合物的凝固点降低 C. 融雪剂与雪发生化学反应，生成水 D. 融雪剂提高了雪的熔点，使雪在较低温度下也能融化 任务二：鉴别融雪剂的主要成分 【信息检索】无机盐融雪剂的主要成分由氯化钙、氯化镁、氯化钠中的一种或两种组成。 【进行实验】为探究融雪剂的成分，化学社团的同学们设计了如下实验方案进行探究： （2）称取2 g该融雪剂于烧杯中，加入50 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，取上层清液完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 向所得上层清液中滴加足量NaOH溶液，静置 有白色沉淀生成 该融雪剂中含有氯化镁和氯化钙 ② 取步骤①的上层清液于另一支试管中，滴加少量___________(填化学式)溶液 有白色沉淀生成 ③ 在②所得的溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （3）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。步骤③中产生的白色沉淀的化学式为___________。 任务三：探究融雪剂对土壤酸碱性的影响 【进行实验】 （4）小组同学采集了使用融雪剂路段的土壤样本，与未使用融雪剂的对照土壤进行对比实验——测定土壤溶液的pH。取两种土壤样本各10 g，分别加入50 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，用pH试纸测定上层清液的pH，具体方法是___________。 【实验结论】 （5）经过实验，测得使用融雪剂路段的土壤溶液pH＜7，说明该土壤呈酸性，可施加适量___________(填物质名称)进行改良。 【反思评价】 （6）为减少传统无机盐融雪剂对陕西农田土壤的危害，下列做法可行的是___________(填字母)。 A．控制融雪剂使用量，避免过量撒施 B．用环保型醋酸钾融雪剂替代部分无机盐融雪剂 C．长期不浇灌受污染土壤，任其自然恢复 D．在道路两侧种植耐盐植物，吸收土壤中多余盐分 【成果分享】 通过学习探究，同学们了解了融雪剂的融雪原理，鉴别了其主要成分，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 四、计算与分析题(共1小题，共计5分) 18. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质) （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）铁锈(Fe2O3)中铁元素的质量分数为___________。 （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $