精品解析：黑龙江大庆市萨尔图区靓湖学校2025-2026学年九年级下学期阶段质量检测化学试题

大庆市靓湖学校初四阶段质量检测 化学试题 考试时间：2026.4.24 答题时间：60分钟 内容范围：全册 总分：70分 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确选项。 1. 我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 2. 粗盐提纯实验包含称量溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取水体积 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 3. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 4. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A. 物质分类 B. 物质的组成与结构 C. 反应之间的关系 D. 活性炭净水器 5. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A. 胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多： 中和反应 B. 小苏打受热容易分解： 分解反应 C. 铝制品耐腐蚀： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 7. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中 8. “除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质（括号内为杂质）的思路方法和主要操作，其中正确的是 选项 混合物（杂质） 思路方法 主要操作描述 A 溶液（HCl） 转化、过滤 加入过量CaO后过滤 B CuO（C） 反应、转化 通入后高温反应 C CaO（石灰石） 转化 高温煅烧石灰石 D NaCl溶液（） 沉淀、过滤 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B. 由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C. 由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 10. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 二、填空题：本题3道小题，每空1分，共19分。 11. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 12. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （一）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。 （1）粗盐中的氯化钠由________（填写离子符号）构成。 （2）工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质。下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）（多选）。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 （二）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作]用于沉淀的试剂稍过量。 根据上述方案，回答下列问题： （3）操作①中玻璃棒的作用是________ （4）第⑤步操作的名称是________。 （5）第⑤步操作之前能得到的沉淀是________。 （6）实验中加入“溶液”的目的是________。 （7）滤液中加适量盐酸的目的是________。 （8）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：________。 13. A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：A________，E________，H________。 （2）写出C与I反应的化学方程式：________。 （3）写出G与F反应的化学方程式：________。 三、实验题：本题2道小题，每空1分，共16分。 14. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液 现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是______（写全才得分）。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； ②盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和 NaHCO3猜想2：______ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______。 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含______（写离子符号） 实验2 加入______溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入______，有______产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 15. （一）废旧铁制品的利用：硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验（图1）测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是________。（多选） A. 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B. 酒精易挥发，可低温晾干晶体 （二）测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品78.4 g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、、、和。碱石灰可吸收、、和，但不吸收。浓可吸收和 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能继续分解生成铁的某种氧化物。 （3）组装好实验装置后，先要________。 （4）加热前后及过程中均通入，200℃停止加热后继续通的目的是防止倒吸和________。 （5）D装置的作用是________。 （6）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如图3所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①硫酸亚铁铵晶体中结晶水=________。 ②根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，________。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式________。 四、计算题：本题1道小题，共5分。 16. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市靓湖学校初四阶段质量检测 化学试题 考试时间：2026.4.24 答题时间：60分钟 内容范围：全册 总分：70分 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 K-39 一、选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确选项。 1. 我国科学家在化学史中作出了重大贡献。其中对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱制备工艺，错误； B、闵恩泽是我国石油炼油催化剂领域的杰出专家，为石油炼油催化剂制造技术发展作出重大贡献，正确； C、屠呦呦的贡献是提取治疗疟疾的青蒿素，属于医药领域成果，错误； D、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出卓越贡献，错误。 故选B 2. 粗盐提纯实验包含称量溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取水体积 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒读数时视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，错误。 B. 溶解粗盐在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作符合要求，正确。 C. 过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不满足要求，错误。 D. 蒸发应使用蒸发皿；烧杯加热时需垫上陶土网，不能直接加热；蒸发过程中需用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅。图中用烧杯直接加热，且无玻璃棒搅拌，错误。 3. 下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 BaSO4 B 氨气 C2H6O 硝酸 纯碱 NH4NO3 C 水银 Na2O2 液氧 火碱 Cu2(OH)2CO3 D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，故铝合金是混合物不是单质；冰水混合物是水的两种形态一起存在，只含有水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；明矾是由多种元素组成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；BaSO4是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选项不符合题意； B、氨气是氮、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，也属于盐，故选项不符合题意； C、水银是金属汞的俗称，是由一种元素（汞元素）组成的纯净物，属于单质；Na2O2是由两种元素（钠元素和氧元素）组成的且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，氧气是由一种元素（氧元素）组成的单质，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；Cu2(OH)2CO3是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故选项符合题意； D、臭氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素（碳元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素由一种物质组成的，属于纯净物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素（钙元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意； 故选：C。 4. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A. 物质分类 B. 物质的组成与结构 C. 反应之间的关系 D. 活性炭净水器 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯净物包含单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，正确。 B. 宏观角度物质由元素组成，微观角度物质可由分子、原子、离子构成，正确 C. 化合反应和氧化反应为交叉关系：部分化合反应不属于氧化反应，部分氧化反应也不属于化合反应，不是包含关系，错误。 D. 活性炭净水器入水口在下、出水口在上，能延长水与活性炭的接触时间，提升净化效果，正确。 5. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、测量固体溶解前后烧杯内液体温度，温度计示数降低，说明溶解时吸收热量，故选项现象与结论一致。 B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是，也可能是氮气，故选项现象与结论不一致。 C、向5%的溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，只能说明红砖粉末加快反应，不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末质量和化学性质是否发生改变，故选项现象与结论不一致。 D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出酒精中一定含氢元素，可能含有氧元素，故选项现象与结论不一致。 故选A。 6. 下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是 A. 胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多： 中和反应 B. 小苏打受热容易分解： 分解反应 C. 铝制品耐腐蚀： 化合反应 D. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学方程式正确，中和反应不属于四大基本反应类型，该反应基本反应类型属于复分解反应，错误； B.化学方程式正确，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； C.该反应为多变一的反应，基本反应类型属于化合反应， 化学方程式未配平，正确的反应方程式为，错误； D.该反应为多变一的反应，基本反应类型属于化合反应，但铁丝在氧气中燃烧生成物为，正确的反应方程式为：，错误。 7. 下列图像对应的变化关系正确的是 A. 甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B. 乙：向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D. 丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 混合溶液中的与加入的接触立即生成不溶于酸的沉淀，沉淀质量应从0开始上升，甲图初始阶段无沉淀，错误。 B. 先与反应生成沉淀，沉淀质量上升；完全反应后，与反应，沉淀质量不变，图像应出现平台；完全反应后，与反应生成可溶性的，沉淀质量下降，乙图无平台阶段，错误。 C. 铁粉先与反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量大幅减小；完全反应后，铁粉与反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量小幅减小，反应完全后溶液质量不变，图像应有两段下降过程，然后不变，正确。 D. 碳酸钠先与盐酸反应，溶液酸性减弱，pH逐渐升高；盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH维持在7，图像有平台；氯化钙完全反应后，过量的碳酸钠溶液显碱性，pH继续升高最终大于7，丁图无平台，错误。 8. “除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质（括号内为杂质）的思路方法和主要操作，其中正确的是 选项 混合物（杂质） 思路方法 主要操作描述 A 溶液（HCl） 转化、过滤 加入过量CaO后过滤 B CuO（C） 反应、转化 通入后高温反应 C CaO（石灰石） 转化 高温煅烧石灰石 D NaCl溶液（） 沉淀、过滤 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过量CaO会与溶液中的水反应生成Ca(OH)2，引入新杂质，错误。 B. 高温下CO2和C反应生成CO，CO和C在高温下都会还原原物质CuO，消耗原物质，错误。 C. 石灰石是混合物，除CaCO3外还含有其他难分解的杂质，高温煅烧后杂质仍残留在CaO中，无法除净杂质，错误。 D. 适量NaOH与MgCl2恰好完全反应：，过滤除去沉淀后即可得到NaCl溶液，符合除杂要求，正确。 9. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B. 由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C. 由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 【答案】D 【解析】 【详解】A、从图 1 溶解度曲线可以看出，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度曲线均呈上升趋势，即它们的溶解度均随温度的升高而增大，A 选项说法正确； B、由图 1 可知，t1​℃时氯化铵的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g氯化铵达到饱和状态。此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，B 选项说法正确； C、若物质R是硝酸钾，t2​℃时硝酸钾溶解度为60g ，在①中200g水加入60g硝酸钾，此时溶质质量小于该温度下的溶解度，是不饱和溶液；②中升温并蒸发100g水后，相当于100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和；③中降温后，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的有②③ ，C 选项说法正确； D、将t2​℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，虽然硝酸钾溶解度受温度影响变化比氯化铵大，但没有指明饱和溶液的质量是否相等。若饱和溶液质量不同，无法确定哪种溶液析出的晶体多，D 选项说法错误。 故选：D。 10. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 二、填空题：本题3道小题，每空1分，共19分。 11. 2026年央视春晚展现了传统文化与科技的完美融合。 （1）锦绣中华，“衣”彩纷呈 春晚主持人身着华丽礼服。一款礼服采用了真丝与涤纶的混纺面料，其中涤纶属于________材料。 （2）舌尖年味，“食”全食美 吃饺子是我国春节的传统习俗。饺子皮的主要原料是面粉，含有的主要营养物质是________。 （3）绿色春晚，“行”稳致远 本次春晚分会场之间的接驳车全部采用氢能源汽车，实现了“零排放”。氢气燃烧的化学方程式为________；该反应的基本反应类型为________。 （4）科技赋能，“智”绘未来 零点倒计时，五大会场同燃环保“冷焰火”，“冷焰火”需接触明火才能燃烧，这一现象说明燃烧需要的条件是________。“冷焰火”中的氧化剂常用高氯酸钾（），高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 【答案】（1） 有机合成##合成 （2） 糖类##淀粉 （3） ①. ②. 化合反应 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. +7##+7价 【解析】 【小问1详解】 涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，和真丝这类天然有机高分子材料类别不同。 【小问2详解】 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该化学方程式为；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，冷焰火本身是可燃物且接触空气，需要明火才能燃烧，说明需温度达到其着火点；根据化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得Cl的化合价为+7。 12. 综合利用海洋资源，有助于实现和建设海洋强国的战略目标。 （一）海水蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。 （1）粗盐中的氯化钠由________（填写离子符号）构成。 （2）工业上再将粗盐提纯为精盐，初步提纯是除去其中难溶性杂质。下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中正确的是________（填字母序号）（多选）。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 （二）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作]用于沉淀的试剂稍过量。 根据上述方案，回答下列问题： （3）操作①中玻璃棒的作用是________ （4）第⑤步操作的名称是________。 （5）第⑤步操作之前能得到的沉淀是________。 （6）实验中加入“溶液”的目的是________。 （7）滤液中加适量盐酸的目的是________。 （8）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：________。 【答案】（1） Na+、Cl- （2）BD （3） 搅拌，加快粗盐的溶解速率 （4） 过滤 （5） 泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 （6） 除去杂质CaCl2（或Ca2+）和过量的BaCl2（或Ba2+） （7） 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠（或过量的OH-和CO32-） （8） ③②④ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【小问2详解】 A.搅拌只能加快溶解速率，氯化钠溶解度只与温度有关，不会随搅拌改变，错误； B.蒸发时出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干可防止固体飞溅，正确； C.过滤时液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，错误； D.溶解操作利用氯化钠易溶于水、难溶性杂质不溶的性质实现初步分离，正确。 【小问3详解】 溶解操作中玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，提升溶解速率。 【小问4详解】 过滤是实现固体沉淀和液体滤液分离的操作。 【小问5详解】 氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和钙离子、过量钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，再加原有的泥沙，共5种沉淀。 【小问6详解】 碳酸钠可与钙离子、钡离子反应生成难溶碳酸盐，从而除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，避免引入新杂质。 【小问7详解】 盐酸可与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，不会引入新杂质。 【小问8详解】 除杂规则要求碳酸钠必须在氯化钡之后加入，才能除去过量的钡离子，避免引入新杂质，氢氧化钠的加入顺序可灵活调整，满足前述规则即可。 13. A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示（图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：A________，E________，H________。 （2）写出C与I反应的化学方程式：________。 （3）写出G与F反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） 【解析】 【分析】A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸，可推出A为硫酸；G的俗称为烧碱，可推出G为氢氧化钠；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；F能与G反应，可推出F为三氧化硫；F能转化为E，G能转化为E，可推出E为水；E能与D反应，可推出D为二氧化碳；C能转化为D，A能与C反应，可推出C为氧化铁，C能转化为B，B能与A反应，可推出B为铁；A能转化为H，G能转化为H，可推出H为硫酸钠；A能转化为I，I能转化为E，I能与G、C反应，可推出I为盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为硫酸，化学式为：；E为水，化学式为：；H为硫酸钠，化学式为：。 【小问2详解】 C与I的反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式见答案； 【小问3详解】 G与F的反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式见答案。 三、实验题：本题2道小题，每空1分，共16分。 14. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液 现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是______（写全才得分）。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； ②盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和 NaHCO3猜想2：______ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______。 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含______（写离子符号） 实验2 加入______溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入______，有______产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 【答案】 ①. ②. Na2CO3和NaC1 ③. NaCl和NaHCO3 ④. 实验过程无气泡生成 ⑤. Cl- ⑥. CaC12（可溶性钡盐和钙盐均得分） ⑦. 稀盐酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2） ⑧. 有气泡（选酸时）或有沉淀（选碱时） 【解析】 【分析】 【详解】实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，则反应后溶液中的溶质是Na2CO3和NaC1。 实验二： 假设猜想： 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O，盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3，则猜想2：NaCl和NaHCO3。 猜想3和4明显不合理，理由是实验过程无气泡生成，说明盐酸不过量，不会只生成氯化钠，盐酸也不会剩余。 实验探究： 实验1：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Cl-，因为氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀； 实验2：加入CaC12溶液，无沉淀产生，说明溶液不含碳酸钠，否则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想1不成立； 实验3：加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或加入氢氧化钙，若有白色沉淀产生，说明溶液含碳酸氢钠，则猜想2成立。 15. （一）废旧铁制品的利用：硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验（图1）测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是________。（多选） A. 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B. 酒精易挥发，可低温晾干晶体 （二）测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验 兴趣小组称取此晶体样品78.4 g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、、、和。碱石灰可吸收、、和，但不吸收。浓可吸收和 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能继续分解生成铁的某种氧化物。 （3）组装好实验装置后，先要________。 （4）加热前后及过程中均通入，200℃停止加热后继续通的目的是防止倒吸和________。 （5）D装置的作用是________。 （6）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如图3所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①硫酸亚铁铵晶体中结晶水=________。 ②根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，________。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式________。 【答案】（1）漏斗（普通漏斗） （2）AB （3）检查装置的气密性 （4）将分解生成的全部气体赶入B、C装置，使气体被完全吸收，保证测定结果准确 （5）防止空气中的水蒸气进入C装置，避免造成测定误差 （6） ① 21.6 g ②. 1:1:6 ③.   【解析】 【小问1详解】 步骤②需要过滤分离出摩尔盐晶体，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 摩尔盐晶体可溶于水、难溶于乙醇，且乙醇易挥发；用乙醇洗涤既可以减少晶体溶解损耗，又能快速低温晾干，避免晶体变质，两个选项都正确。 【小问3详解】 涉及气体的实验，组装装置后第一步需要检查装置气密性。 【小问4详解】 反应结束后装置内残留分解产生的气体，继续通氮气可以将所有气体送入吸收装置，确保被完全吸收，使测定结果准确。 【小问5详解】 C中浓硫酸用来吸收氨气，D中碱石灰可以阻挡外界空气中的水蒸气进入C，防止C的质量测量偏大，产生实验误差。 【小问6详解】 ①200℃时晶体完全失去结晶水，结晶水全部被B中碱石灰吸收，B增加的质量就是结晶水质量：。 ②总样品质量为，整理已知数据：C装置吸收​，质量，全部来自，计算得；完全分解后剩余固体是，质量为。 计算（的个数比）所有铁元素最终都转化为，1个含2个原子，1个含1个原子，因此： 总粒子数 = 原子总个数 = 的粒子数。先算的相对分子质量：， 的相对粒子数 = ，因此对应的比值：。 计算（的个数比）所有氮元素最终都转化为，1个分解生成2个，因此： 总粒子数 = 的粒子数。先算的相对分子质量：， 的相对粒子数 = ， 因此对应的比值：。 计算（结晶水的个数比）已知结晶水质量，直接计算： 的相对分子质量：对应的比值：。 。 ③E到F段是下氧化铁分解： 分解前氧化铁总质量，分解后剩余固体，放出去的氧气质量为；剩余固体中质量为，质量为，和的个数比为，因此生成铁的氧化物为​，配平后得到反应方程式。 四、计算题：本题1道小题，共5分。 16. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9 （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数=； 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%； （3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据前四次，每次对应沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $