河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学模拟练习卷（五）

**基本信息** 以生活应用（如月饼抗氧化剂）、科技前沿（新型锂-空气电池）和环境问题（海水提溴、汽车尾气处理）为情境，覆盖化学观念与科学探究，注重基础巩固与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（题1-2）、离子反应（题3）、有机性质（题5）|结合价类二维图（题11）考查科学思维，通过实验方案评价（题6）强化证据推理| |非选择题|4题/58分|实验探究（题15氯气氨气反应）、工艺流程（题16亚硝酸钠制备）、有机合成（题18聚甲基丙烯酸甲酯）|以综合实验（题15）和工业流程（题17制硝酸）体现科学探究与实践，融入绿色发展理念（题15Ⅱ）培养科学态度与责任|

河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（五） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的用途正确的是 A.中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质 B.可用作呼吸面具中的供氧剂 C.氢氧化钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 B.食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 C.明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒 D.SO2可用作食品添加剂 3.下列离子方程式正确的是 A.溶液与足量的溶液混合： B.稀硫酸与硝酸亚铁混合： C.向酸性溶液中通入： D.用过量SO2通入氨水溶液中： 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，中含有的氯原子数目为 B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA D.14 g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为 5.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是   A.分子式为C7H6O5 B.1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或 Na完全反应 C.可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 6.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液 C 验证淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 D 该溶液中一定含有 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 7.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。    下列说法不正确的是 A.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 B.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 C.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 D.海水提溴，获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2 8.新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A.放电时，负极反应式： B.通过固体电解质向石墨烯电极移动 C.有机电解液可以改为水性电解液 D.放电时，电池中的化学能完全转化为电能 9.下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A.20℃，2 mL 5%H2O2溶液 B.20℃，2 mL 10% H2O2溶液 C.40℃，2 mL 10% H2O2溶液 D.40℃，2 mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 10.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A.做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B.先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C.先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D.加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 11.下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A.将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B.反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C.实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D.实现④所示的转化可以用H2O 12.下列实验操作或方案能达到实验目的的是 A.用Na2O2和水制备O2 B.收集NO C.除去CO2中少量SO2 D.比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 13.下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 A. B. 14.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A.过程①中的化合价降低 B.反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D.过程中的总反应可表示为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： (1) 仪器a的名称是                  。 (2) 装置A可用于制氨气，请写出相关方程式                  。 (3) 请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂                  (选填字母)。 A．洗气瓶装浓硫酸         B．球形干燥管装碱石灰 C．球形干燥管装氧化钙       D．球形干燥管装P2O5 (4) 装置D和E的位置                  (选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是                  。 (5) 实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：                  ，若有1 mol Cl2被还原，则转移的电子数目为                  。 Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 (6) 空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物                  (填“是”或“否”)。 (7) 汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为                  。 16.亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下：    (1) 亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和        (填标号)。 a．膨松剂   b．防腐剂   c．营养强化剂 (2) “分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为                  。 (3)“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：                  。 II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：①； ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。 (4) 装置A中发生反应的离子方程式为                  。 (5) 反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入的目的是                  。 ② 反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是                  。 (6) 装置F中发生的反应的离子方程式为                  。 17.氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为      。 (2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为      。 (3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是      （填标号）。 (4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______（填标号）。 A．制取氨气时烧瓶中的可以换成 B．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C．实验进行到点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)上述转化中，属于氮的固定的是反应      (填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 (6)“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为      。 (7)“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为      。 18.I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下；    请回答下列问题： (1) B的结构简式为                  。 (2) C→D的反应类型为                  。 (3) F→G为酯化反应，其化学方程式为                  。 (4) 在一定条件下G→H的化学方程式为                  。 (5) 与E具有相同官能团的E的同分异构体有                  种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。    (6) 葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为                  。 (7) Ⅱ中C的官能团名称为                  ，乳酸的结构简式为                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年高一下期末化学模拟卷（五） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的用途正确的是 A.中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质 B.可用作呼吸面具中的供氧剂 C.氢氧化钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D.漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 【答案】B 【解析】生石灰的作用是吸水干燥，不具有抗氧化性，A错误； 可与人呼出的、反应产生，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可作呼吸面具中的供氧剂，B正确； 氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，C错误； 漂粉精中的次氯酸钙有强氧化性和漂白性，可使细菌的蛋白质变性而起消毒杀菌作用，所以可以作为游泳池的消毒剂，D错误。 2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 B.食品包装袋中常有还原铁粉，其作用是防止食品氧化变质 C.明矾作净水剂，可用于自来水的杀菌消毒 D.SO2可用作食品添加剂 【答案】C 【解析】维生素C具有还原性，能将食物中的Fe3+还原为Fe2+，促进人体对铁元素的吸收，A正确； 还原铁粉具有还原性，可吸收氧气，防止食品被氧化变质，常作抗氧化剂，B正确； 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，但不具备杀菌消毒能力，自来水的杀菌消毒通常使用氯气、臭氧等物质，C错误； SO2在食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂，符合食品安全标准，D正确。 3.下列离子方程式正确的是 A.溶液与足量的溶液混合： B.稀硫酸与硝酸亚铁混合： C.向酸性溶液中通入： D.用过量SO2通入氨水溶液中： 【答案】B 【解析】与过量NaOH反应时，和均与OH-反应，正确离子方程式应为：，选项遗漏部分反应，A错误；稀硫酸与硝酸亚铁混合时，在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NO，离子方程式为：，满足电荷守恒、原子守恒，且符合氧化还原反应规律，B正确；酸性KMnO4溶液中通入SO2时，酸性条件下存在大量酸性溶液中，不应出现OH－，且应被还原为Mn2+，正确的离子方程式为：，C错误；过量SO2通入氨水应生成酸式盐离子，正确的离子方程式为：：，D错误。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，中含有的氯原子数目为 B.28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为 C.1 mol SO2和0.5 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA D.14 g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【解析】标准状况下，是液态，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，因此无法确定氯原子的数目，A错误；聚乙烯由乙烯加聚生成，结构中无碳碳双键，B错误；，是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，和充分反应，生成的分子数小于NA，C错误；乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，14 g混合气体对应1 mol CH2，含3mol原子，总数为，D正确。 5.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是   A.分子式为C7H6O5 B.1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或 Na完全反应 C.可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 【答案】C 【解析】根据结构简式，氢原子数为10，则分子式为C7H10O5，A错误；物质中的羧基和NaOH以1：1反应，羧基、羟基都能和钠反应，该分子含有1个羧基和3个羟基，则1 mol该物质最多能与1 mol NaOH或4 mol Na完全反应，B错误；分子中含有碳碳双键(C==C)，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应；含有羧基(-COOH)和羟基(-OH)能发生酯化反应（属于取代反应），所以可发生加成、取代、氧化、加聚反应，C正确；在水溶液中只有羧基(-COOH)能电离出H＋，羟基(-OH)不能电离出H＋，D错误。 6.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除甲烷中少量的乙烯 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液 C 验证淀粉水解生成葡萄糖 向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 D 该溶液中一定含有 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 【答案】C 【解析】酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，无法纯化甲烷，A错误；烧碱（）溶液不仅能与乙酸反应，还会促使乙酸乙酯发生水解反应，导致乙酸乙酯的量减少，B错误；淀粉在稀硫酸作用下水解，冷却后加入足量的溶液中和稀硫酸，使溶液呈碱性，再加入少量新制的并加热，若有砖红色沉淀生成，就可以验证淀粉水解生成了葡萄糖，C正确；使蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体（如HCl），而NH3会使红色石蕊试纸变蓝，无法证明含，D错误。 7.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。    下列说法不正确的是 A.经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 B.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通入Cl2的主要目的是氧化过量的SO2 C.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 D.海水提溴，获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2 【答案】B 【解析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，因此经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，A正确；第一次、第二次通入Cl2发生反应：，目的是氧化Br-，B错误；“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低、具有挥发性的溴挥发，C正确；Cl2氧化Br-的离子方程式为：，需要通入两次Cl2氧化Br-，可知获得1 mol Br2理论上至少需要消耗2 mol Cl2，D项正确。 8.新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A.放电时，负极反应式： B.通过固体电解质向石墨烯电极移动 C.有机电解液可以改为水性电解液 D.放电时，电池中的化学能完全转化为电能 【答案】B 【解析】新型锂-空气电池放电时，金属锂为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，A错误；石墨烯为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过固体电解质向石墨烯电极移动，B正确；因为锂是活泼金，能与水反应会生成氢气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误；原电池工作时将化学能转化为电能，但在放电过程中，电池中的化学能还可能以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误。 9.下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A.20℃，2 mL 5%H2O2溶液 B.20℃，2 mL 10% H2O2溶液 C.40℃，2 mL 10% H2O2溶液 D.40℃，2 mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 【答案】D 【解析】反应速率受浓度、温度、催化剂等因素影响。升高温度能提高分子动能，增加有效碰撞频率；温度越高，化学反应速率越快；A、B选项温度为20°C，C、D选项温度为40°C，所以C、D的反应速率比A、B快；在其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；使用催化剂能降低反应所需的活化能，显著加快反应速率；D选项中加入了少量MnO2作为催化剂，而C选项没有，所以在温度和浓度相同的情况下，D的反应速率比C快；D正确。 10.检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A.做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B.先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C.先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D.加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】C 【解析】焰色反应中，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光（排除的干扰），需通过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，此时紫色可确认存在，A正确；先加稀盐酸可排除、、等干扰离子，再加生成沉淀，说明含，B正确；加入盐酸引入，后续产生的沉淀可能来自盐酸中的，无法证明原溶液含，C不正确；与NaOH加热生成，使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象唯一对应，D正确。 11.下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A.将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B.反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C.实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D.实现④所示的转化可以用H2O 【答案】D 【解析】由图可知，X为硫酸，将浓硫酸滴入胆矾（CuSO4·5H2O）中，固体变白，是因为浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现的是吸水性，而非脱水性，A错误； 反应①中：SO2→S，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫得电子，作氧化剂，表现氧化性，B错误； 酸性：亚硫酸>碳酸，亚硫酸能与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成亚硫酸钠，C错误； 反应④为：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃，二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，D正确， 12.下列实验操作或方案能达到实验目的的是 A.用Na2O2和水制备O2 B.收集NO C.除去CO2中少量SO2 D.比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 【答案】C 【解析】Na2O2为粉末状固体，会从有孔塑料板漏下，无法实现 “随开随制、随关随停” 的启普发生器效果，A错误； NO与空气中O2迅速反应，不可用排空气法收集，应用排水法收集，B错误； SO2与饱和NaHCO3反应：，生成CO2不引入新杂质，CO2在饱和NaHCO3中溶解度极低，洗气装置“长进短出”，C正确； 受热温度：大试管>小试管，正确操作应将NaHCO3置于小试管，Na2CO3置于大试管，若小试管对应石灰水变浑浊，证明发生分解产生CO2，图中药品位置颠倒，无法合理比较，D错误。 13.下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 A. B. 【答案】B 【解析】Hg是较不活泼金属，可采用热分解法冶炼，加热分解生成和，A正确；Mg是活泼金属，需电解熔融而非加热分解，B错误；Fe用与CO高温还原法制备，C正确；铝是活泼金属，工业上一般用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，D正确。 14.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A.过程①中的化合价降低 B.反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D.过程中的总反应可表示为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为，在该反应中N元素化合价由反应前的0价变为反应后中的-3价，化合价降低，A正确；反应②为，反应③为，①③属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应，B正确；转化过程中，氢元素始终呈价，C错误；将反应①×2+②×4+③×3，可得总反应：，D正确。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.Ⅰ、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：    (1) 仪器a的名称是                  。 (2) 装置A可用于制氨气，请写出相关方程式                  。 (3) 请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂                  (选填字母)。 A．洗气瓶装浓硫酸         B．球形干燥管装碱石灰 C．球形干燥管装氧化钙       D．球形干燥管装P2O5 (4) 装置D和E的位置                  (选填“能”或“不能”)调换。装置E的作用是                  。 (5) 实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：                  ，若有1 mol Cl2被还原，则转移的电子数目为                  。 Ⅱ、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一。 (6) 空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，NO2是否属于酸性氧化物                  (填“是”或“否”)。 (7) 汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，写出该反应化学方程式为                  。 【答案】(1) 分液漏斗 (2) NH3·H2O +CaO= NH3↑+ Ca(OH)2 (3) BC (4) 不能；除去氯气中混有的HCl (5)；2NA (2×6.02×1023) (6) 否 (7) 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗。 （2）装置A中是浓氨水与生石灰反应制取氨气，反应方程式为：NH3·H2O +CaO= NH3↑+ Ca(OH)2。 （3）装置B干燥氨气，氨气是碱性气体，需要用碱性干燥剂干燥，浓硫酸会与氨气反应，不能用来干燥氨气，A错误；碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，B正确；氧化钙是碱性物质，能干燥氨气，C正确；P2O5是酸性氧化物，会与氨气反应，不能干燥氨气，D错误。 （4）E为除去中HCl的装置，D为的干燥装置，通过饱和食盐水会带出水蒸气，装置D和E的位置不能调换。 （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，反应生成氯化铵和氮气，化学方程式为：；若有1molCl2被还原，则反应转移电子2 mol，数目为2NA(2×6.02×1023)。 （6）酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应中元素化合价不变，NO2与碱(如NaOH)发生氧化还原反应：，不属于酸性氧化物。 （7）NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体为二氧化碳和氮气，化学方程式为。 16.亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下：    (1) 亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和        (填标号)。 a．膨松剂   b．防腐剂   c．营养强化剂 (2) “分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为                  。 (3)“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：                  。 II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。    已知：①； ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。 (4) 装置A中发生反应的离子方程式为                  。 (5) 反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入的目的是                  。 ② 反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是                  。 (6) 装置F中发生的反应的离子方程式为                  。 【答案】(1) b (2) 浓硝酸受热会分解 (3) (4) (5) ①排尽装置中的空气 ②将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (6) 【解析】（1）亚硝酸钠能抑制微生物，在食品生产中可作为防腐剂，而膨松剂是使食品具有蓬松结构的添加剂，营养强化剂是增强食品营养价值的添加剂，b正确。 （2）因为浓硝酸不稳定，受热易挥发、分解，为防止硝酸分解，“分解塔”温度不宜过高。 （3）已知NO、NO₂按物质的量之比1：1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂，根据原子守恒和得失电子守恒，反应方程式为：。 （4）装置A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，硝酸、硝酸铜是强电解质，可拆写成离子形式，离子方程式为：。 （5）①反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气是为了排尽装置中的空气，防止NO转化成，防止氧气将氧化为。 ②反应结束后，装置中会残留一些NO气体，通入一段时间氮气可以将装置中残留的NO全部赶入装置F中，使其被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，避免污染空气。 （6）装置F为尾气吸收装置，一氧化氮被酸性高锰酸钾氧化生成硝酸盐和二价锰离子，反应的离子方程式为。 17.氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 (1)装置甲中发生反应的化学方程式为      。 (2)把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为      。 (3)图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是      （填标号）。 (4)该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______（填标号）。 A．制取氨气时烧瓶中的可以换成 B．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C．实验进行到点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)上述转化中，属于氮的固定的是反应      (填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 (6)“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为      。 (7)“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为      。 【答案】(1) (2)产生白烟 (3)CD (4)AB (5)ⅰ (6) (7)6.72 【解析】（1）装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，化学方程式为：。 （2）装置乙中碱石灰干燥氨气，把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，和氨气反应生成氯化铵：，可观察到的现象为产生白烟。 （3）图中装置为封闭环境，排空气时压强增大，存在安全隐患，不能进行尾气处理，A错误；NH3极易溶于水，导管插入水中引起倒吸，不能进行尾气处理，B错误；氨气不溶于四氯化碳、逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止倒吸现象的发生，C正确；可以充分吸收NH3，同时可以防止倒吸现象的发生，D正确； （4）制取氨气时，CaO与水反应放热，促进NH3·H2O分解，同时生成的Ca(OH)2增大溶液中OH-浓度，抑制NH3·H2O电离，促进氨气逸出；而CaCl2能与氨气反应，故制取氨气时烧瓶中的不可以换成，A错误；氨水呈碱性：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，B错误；喷泉的剧烈程度取决于瓶内外的压强差，O点时三颈烧瓶内压强最小，与外界大气压的压强差最大，因此喷泉最剧烈，C正确；喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，则存在有未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D正确； （5）氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，因此属于氮的固定的是：i。 （6）“氧化炉”中“发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，反应ⅱ的化学方程式为。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗氧气为0.3mol，标准状况下的体积为。 18.I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有广泛的应用。由链烃A制备亚克力的合成路线如下；    请回答下列问题： (1) B的结构简式为                  。 (2) C→D的反应类型为                  。 (3) F→G为酯化反应，其化学方程式为                  。 (4) 在一定条件下G→H的化学方程式为                  。 (5) 与E具有相同官能团的E的同分异构体有                  种(不考虑立体异构)。 Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。    (6) 葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为                  。 (7) Ⅱ中C的官能团名称为                  ，乳酸的结构简式为                  。 【答案】(1) (CH3)2CHOH (2) 加成反应 (3)   (4)   (5) 4 (6) (7) 羧基、酯基； 【解析】（1）已知A为，其不饱和度为1，是链烃，所以A为丙烯。丙烯与水发生加成反应生成B，根据C的结构，可知B为。 （2）C为，D为，C→D发生的是羰基中碳氧双键与HCN的加成反应。 （3）F为，G为，F→G即F和CH3OH发生酯化反应生成G，该反应的化学方程式 为  。 （4）G为，H为亚克力即聚甲基丙烯酸甲酯，G→H为加聚反应，该反应方程式为： 。 （5）E为，官能团为羟基和羧基，与E具有相同官能团的E的同分异构体有四种，分别为 、  、  、  。 （6）葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH和CO2，该反应的化学方程式为。 （7）根据图中C的结构简式CH3COOCH(CH3)COOH可知，其官能团为酯基和羧基；由B和C的结构简式可推知乳酸的结构简式为  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $