2026年广西南宁市第三中学中考考前自测化学试卷

2026届毕业班适应性测试 九年级化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1．劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A．起床叠被 B．清扫垃圾 C．晾晒衣服 D．烧火做饭 2．我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A． B． C． D． 3．空气中体积分数最大的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 4．“加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 5．下列仪器对应的名称不正确的是 A．试管 B．集气瓶 C．锥形瓶 D．酒精灯 6．下列物质由原子构成的是 A．氨气 B．水 C．铜 D．氯化钠 7．下列物质，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．糖水 C．泥水 D．面粉水 8．下列单一操作净化水程度最高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 9．国产开源大模型DeepSeekV3爆火，低成本高效能引发全球AI界赞叹。制造AI芯片的高纯硅，由石英砂（主要成分为SiO2）经化学反应加工而成。SiO2属于 A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 10．下列实验操作正确的是 A．读取体积 B．闻气味 C．测溶液pH D．连接仪器 11．矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合保护金属资源的有效途径是 A．回收利用废旧金属 B．大力开采矿物资源 C．研制金属的代用品 D．防止金属腐蚀 12．“雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A．水分子间的间隔变小 B．水分子种类改变 C．水分子的体积变小 D．水分子停止运动 13．消防员用高压水枪灭火的主要原理是 A．清除可燃物 B．隔绝氧气 C．使温度降到着火点以下 D．降低可燃物的着火点 14．下列物质在氧气中燃烧发出耀眼白光的是 A．镁条 B．红磷 C．铁丝 D．蜡烛 15．下列做法或处理方式错误的是 A．给病人输葡萄糖溶液，及时补充能量 B．冬天用煤火取暖时，注意室内通风 C．为减少污染，采用深埋法处理废旧电池 D．楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 16．下列关于CO2的说法中正确的是 A．是空气污染物 B．能与氧气反应 C．碳、氧元素质量比为3∶4 D．不能燃烧也不支持燃烧 17．稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，如图为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 18．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 19．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 鉴别羊毛与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 D 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液 20．某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0 g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 m1 取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空简答题（本大题共有6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）氩气______；（2）2个氢离子______；（3）磷元素______；（4）钠原子______；（5）氮气分子______；（6）氢氧化铝______。 22．（6分）选择下列物质对应的字母填空。 A．氢气 B．食盐 C．明矾 D．碳酸氢铵 E．氦气 F．氧气 （1）净水过程中作混凝剂的是____；（2）农业上用作化肥的是____；（3）可用作急救病人呼吸的气体是____； （4）可用作电光源的是_________；（5）生活中作调味品的是____；（6）最清洁的燃料是____________。 23．（6分）生活处处有化学。 （1）生活中常用的三大化石燃料为煤、石油和_________，它们属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）家庭厨房中蕴含大量化学知识：厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是_________（填序号）。 ①木质菜板 ②不锈钢汤勺 ③塑料垃圾桶 （3）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的_______________（填化学式）薄膜。 （4）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为_________。 24．（6分）化学与生产、生活和科技密切相关，请用所学知识回答下列问题。 （1）金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石的硬度_____________（填“大”或“小”）。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异的本质原因是_______。 （3）老年人缺____________元素容易导致骨质疏松和骨折。 （4）今年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇(C2H5OH)。该反应的示意图如下： 该反应前后不发生变化的微观粒子是_________（填符号），写出该反应的化学方程式：_________。 25．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16 W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由_________种元素组成，其中质量分数最大的元素是_____________（填名称）。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是___________________。 （3）根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越_____（填“大”或“小”）。 （4）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，_____________的热导率最高。 （5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16 W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 （6）复合材料在体育领域的具体应用是_____________________________________________（一点即可） 26．（7分）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3）为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②油脂可与NaOH溶液反应；③FeSO4·7H2O难溶于乙醇且受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是_________。 （2）“浸取”步骤中所得的滤液含有的阳离子是______；“浸渣”的主要成分有_________（填化学式）。 （3）“还原”步骤中Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应的化学方程式为_______________________________。 （4）“系列操作”过程涉及蒸发浓缩、过滤、洗涤和干燥。 ①洗涤晶体时，可选用的洗涤液是_________（填字母）； A．乙醇 B．热水 C．FeSO4饱和溶液 ②干燥时需控制温度低于30°C，原因是_______________________________________。 三、实验题（本大题共有2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）利用下图所示实验装置制取气体。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____________________________________；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是_____________________（填字母）。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是_______________，选取装置E收集氧气时，当观察到_________________________________时才开始收集。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为_________________________________________________。 28．（8分）实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行以下实验：使用pH传感器测定酸碱中和过程中溶液pH变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线，如图甲所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10 mL） 【分析图甲】 （1）氢氧化钠的俗名是_________。 （2）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为________mL。 （3）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是_____________（写化学式）。 【发现问题】几周后，当二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图甲和乙】 【查阅资料】 向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了图乙？ 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长才形成图乙，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （4）请写出氢氧化钠变质的化学方程式_______________________________。 【设计实验验证假设】为验证产生曲线乙变化的原因，同学们又设计了下面两组实验，再次绘制pH变化曲线图。下表是两组实验的方案及实验后图像。 实验方案 实验图像 第一组 取10 mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10 mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】（5）根据以上信息可以判断出假设___________________成立。 【拓展思维】 （6）根据图乙曲线变化，分析形成实验图像的原因是_______________________________________。 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42∶53，此时溶液中Na+与Cl-的个数比为_________。 四、计算题（本大题有1小题，共6分） 29．钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为，请根据以上信息回答下列问题。 （1）TiCl4中钛元素的化合价为_________。 （2）若生产24 t钛，同时可以得到氯化镁的质量是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $