四川乐山沫若中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

**基本信息** 以C919机身材料、九章三号芯片等科技情境为载体，融合实验探究与工业流程分析，考查高一化学核心知识与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题42分|化学与生活、实验操作与结论、有机化学、反应原理|结合“九章三号”芯片成分考查物质分类，通过价类二维图深化硫氮元素转化认知| |非选择题|4题58分|工业流程、反应速率与平衡、实验制备、原电池|以硝酸工业流程体现科学态度，通过硫代硫酸钠制备实验考查科学探究，结合汽车尾气处理分析反应速率与平衡培养科学思维|

乐山沫若中学2025--2026学年高一下学期4月月考 化学试题 班级： 姓名： 考生注意： 1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2. 作答前，考生应在答题卡上正确填写个人信息并粘贴条形码。 3. 考生回答选择题时，选出每小题答案后，应使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时。应使用黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置，在本试卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，考生只交答题卡。 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题。（每题3分，共42分) 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L中含有分子数为 B．18g分子中含有的中子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为0.1NA D．150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为 3．下列化学用语及模型正确的是 A．乙酸的分子式： B．一氯甲烷的电子式：   C．  的单体是 D．丙烷分子球棍模型：   4．下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A．与反应 B．浓稀释 C．灼热的炭与反应 D．甲烷与的燃烧反应 5．由下列实验操作和现象所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 样品已变质 B 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中有 C 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 酸性：HCl>H2SO3 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A．A B．B C．C D．D 7．下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A． B． C． D． 8．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A．a与g的水溶液会发生反应 B．c与氯水混合漂白能力一定增强 C．i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i D．在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 9．下列反应的离子方程式不正确的是 A．氨水中加入盐酸： B．气体通入溴水中： C．过量的铁与稀硝酸反应： D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 10．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为： 11．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置I中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 12．氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述不正确的是 A．“还原”是焦炭被还原为CO B．“高温氮化”反应的化学方程式为 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 13．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x=4 C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 D．某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 14．某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B．溶液X中不能确定是否含有Na+ C．溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 二、 非选择题（共58分） 15．Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；⑧和。 (1)互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 (2)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，用排饱和溶液收集半试管甲烷和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．取反应后试管内的溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D．若甲烷中的氢原子被取代，则需要氯气 (3)写出与反应生成一氯甲烷的化学方程式____________________________。 Ⅲ．丙烯是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 (4)由丙烯生成A的化学方程式为_______________________________。 (5)D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式_______________________。 16．Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， (1)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是______________________________________。 (2)向吸收塔中通入过量的A是_______。 (3)氧化炉内发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为______________________________________。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 (5)在周期表中的位置：____________________。 (6)粗硅制备的化学方程式为：____________________________________________。 (7)实验室装氢氧化钠溶液的试剂__________瓶，不选用玻璃塞的原因：__________________________。(用化学方程式表示) 17．汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 (1)和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 (2)为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度        b．将生成的和分离出去 c．充入氦气            d．选择更高效的催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成      b． c．的浓度之比为      d．容器内总压强不再改变 (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_____，对比实验目的是_________________________。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______________________________________。 18．I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1)盛装浓H2SO4的仪器名称是_______。 (2)装置B作用是观察气体流速，试剂a为饱和_______溶液。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_____________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________________________________。 (4)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_____________________________________________。 Ⅱ．如下图，若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O。 (5)正极电极反应式为_________________________________________。溶液中的H+向_______(填A或B)移动。溶液中的H+有2mol通过质子交换膜，则有_______molH2参与反应。 学科网（北京）股份有限公司 $