第52讲 化学实验基础-2027年高考化学一轮复习专项训练

**基本信息** 聚焦化学实验基础，以选择+非选择组合覆盖实验操作、仪器使用、物质制备及安全规范，构建从基础到综合的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作与安全|选择1-6题|考查操作正误判断（如锥形瓶润洗、pH测定）、安全规范（Na灭火、药品保存）|从实验基本规则到具体操作规范，形成操作-安全认知体系| |仪器使用与装置评价|选择7-10题|涉及分液漏斗、容量瓶等仪器使用及装置正误判断（如乙酸乙酯制备、FeCl₃蒸干）|仪器功能与实验原理结合，培养科学探究中的装置分析能力| |物质制备与实验设计|非选择11-15题|涵盖氨气制备、胆矾制取、Cu₂(OH)₂CO₃制备等综合实验，需补全步骤、分析现象|从单一物质制备到复杂实验流程，体现物质转化与实验方案设计的科学思维|

第52讲　化学实验基础 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1 下列有关化学实验的叙述正确的是(　　) A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D. Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 2 化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是(　　) A. 先验纯再点燃H2 B. 用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸 C. 制SO2时在通风橱中进行 D. 金属Na着火时立即用冷水扑灭 3下列说法不正确的是(　　) A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 4下列实验操作正确的是(　　) A. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH B. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D. 用装置乙加热分解NaHCO3固体 甲 乙 5 [2025盐城、南京期末]检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是(　　) A. 浸取草木灰 B. 过滤草木灰浊液 C. 测量浸出液pH D. 检验浸出液中K＋ 6 [2025南京六校联合体期中]下列说法正确的是(　　) A. 将NaOH固体放在滤纸上称量 B. 用10 mL量筒，量取8.5 mL蒸馏水 C. 工业上可用澄清石灰水吸收Cl2生产漂白粉 D. 配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水加入盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解 7 [2025淮安、徐州、连云港、宿迁四市一调]实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 8 [2025淮安期初]下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是(　　) 　　　 ① ② ③ ④ A. 用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaCl B. 用装置②除去SO2中的SO3 C. 用装置③制取Cl2 D. 用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体 9 [2025镇江、丹阳、南通期中]以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲：配制“酸浸”所需的1 mol/L H2SO4溶液 B. 图乙：制备“还原”所需的SO2气体 C. 图丙：过滤“沉钴”所得悬浊液 D. 图丁：灼烧CoCO3固体制Co2O3 10 [2025常州中学期中]下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲：验证浓硫酸稀释放出热量 B. 图乙：测定中和热 C. 图丙：探究Cl－对Fe3+和S2O反应速率的影响 D. 图丁：酸式滴定管的使用 二、 非选择题 11 实验室可用如图装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 (1) 在图中方框内绘出用烧瓶收集氨气的仪器装置简图。 (2) 装置中漏斗的作用是____________；判断烧瓶内氨气集满的实验现象是_________________________ ______________________________________________。 (3) 省略的夹持固定装置要使用的主要仪器是________________。 (4) 装置中试管内的试剂是__________________(填化学式)；制取氨气前，首先进行的操作是_________________________________。 12 某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如下： (1) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________(用以下所给仪器的字母填空，下同)上，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a. 蒸发皿　b. 陶土网　c. 泥三角　d. 表面皿 e. 坩埚钳　f. 试管夹 (2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填字母)。 a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b. 灼烧不充分，铜未被完全氧化 c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d. 该条件下铜无法被氧气氧化 (3) 通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。 (4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是__________________________________、____________________。 13 (1) [2025南通、泰州等一调]拟利用如图所示装置边搅拌边持续加热8 h。为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为_________________。 (2) [2025扬州期末]将浸取后冷却所得粗硫置于图示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。蒸硫过程中，N2的进气口是________(填“a”或“b”)。蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是______________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3) [2025常州期末]实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是____________ ______________________________________________________________________。 (4) [2025苏锡常镇一调]制备材料。将活性炭(AC)、FeSO4·7H2O、NiCl2·6H2O、脱氧水放入锥形瓶中，在超声波振荡下加入过量NaBH4反应30 min，过滤，洗涤，干燥，得到AC­Fe/Ni材料。 ①加入NaBH4的作用是_____________________________________________ ______________________________________________________________________。 ②选用活性炭作为载体的优点是______________________________________ ______________________________________________________________________。 (5) [2025江苏模拟]实验室以废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电极粉末为原料回收Li2CO3，其实验过程如图甲所示。 甲 乙 以盐酸次氯酸钠体系选择性浸出锂。将2 g磷酸铁锂加入三颈烧瓶中(装置见图乙)，分液漏斗a装有0.6 mol/L盐酸、b中装有0.8 mol/L NaClO溶液。控制25 ℃，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应30 min后，过滤。实验时应先打开分液漏斗________(填“a”或“b”)。 14 [2025盐城、南京期末]某蚀刻废液中含有[Cu(NH3)2]Cl，利用该蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到Cu2(OH)2CO3固体。 (1) 向反应液中通入空气，除了使[Cu(NH3)2]Cl被氧化，另一个作用是_______ ______________________________________________________________________。 (2) 图中装置X的作用是________________。 (3) 检验Cu2(OH)2CO3固体是否洗涤干净的实验操作是__________________ ______________________________________________________________________。 15 [2025淮安高中协作体期中联考]某小组设计实验探究 MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题。 (1) 装置B中试剂是____________(填名称)，装置E的作用是______________________。 (2) 装置A中反应的离子方程式为____________________________________。 (3) 能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是__________________________。经检验装置C中最终生成了SO，写出装置C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：________________________________。 (4) 实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度。将装置A中剩余溶液过滤，取V1 mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2 mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： a. 读数 b. 冷却至室温 c. 调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为________(填字母)。 ②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为________mol/L(用含V1、V2的代数式表示)。 1 C 2 D　 3 D　 4 B 5 C 6 B　 7 B　 8 B　 9 C　 10 A　 11 (1) 　(2) 防止倒吸　烧杯内溶液呈红色　(3) 铁架台(带铁圈)　(4) NH4Cl、Ca(OH)2　检查装置气密性 12 (1) c　e　b　(2) ab　(3) 蒸发浓缩　过滤　(4) 产生等量胆矾时途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会污染空气 13 (1) (球形)冷凝管　(2) b　排出空气，防止硫单质被氧化 (3) 减小抽滤瓶内压强，有利于加快过滤速率，且可使固体更干燥　(4) ①将Fe2+和Ni2+还原为Fe和Ni　②活性炭不参加反应；多孔结构，比表面积大，吸附性强；可作为原电池正极，加快反应速率　(5) a 14 (1) 及时排出生成的NH3，增大Cu2(OH)2CO3的产率　(2) 防止倒吸(或作安全瓶、防倒吸)　(3) 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀，则未洗涤干净 15 (1) 饱和食盐水　吸收尾气中的Cl2，防止空气污染 (2) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (3) C中溶液变浑浊　S＋3Cl2＋4H2O===H2SO4＋6HCl　(4) bca　 学科网（北京）股份有限公司 $