湖南郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以《如果国宝会说话》文物材料、高铁酸钾制备等为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机合成等高二化学核心知识，注重科学思维与探究实践能力考查的期末自编试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|硅酸盐材料（第1题）、化学用语（第2题）、实验装置分析（第3题）、有机反应规律（第4题）|结合文化传承与生活应用，基础考点与情境融合| |非选择题|4题/58分|配合物结构（第15题）、反应热与平衡（第16题）、硫代硫酸钠制备及纯度测定（第17题）、胺菊酯合成路线（第18题）|综合考查科学探究与实践，如实验流程设计（第17题）、有机信息迁移（第18题）|

湖南省郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C D A C C D B 题号 11 12 13 14 答案 B A C C 1．A 【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子，B不符合题意； C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子，C不符合题意； D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】 A．根据洪特规则，3p能级的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中3p电子成对填充在同一轨道，违反洪特规则，正确的应为，A错误； B．乙醇有两个碳原子所以键线式为：，B错误； C．CaO2中过氧根离子是一个整体，所以电子式为：，C错误； D．PCl3的价层电子对=3+=4，有一对孤电子，所以分子为三角锥形，且同周期主族元素从左到右原子半径减小，P原子半径大于Cl，球棍模型符合结构特点，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确； B．挥发的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，无法确定生成了溴化氢，无法证明苯与液溴发生取代反应，故B错误； C．装置Ⅲ证明羟基使苯环上的氢原子更活泼，故C错误； D．制备乙酸乙酯时应该使用浓硫酸，故D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．醋酸是弱酸不拆，碳酸钙难溶也不拆，醋酸与碳酸钙的反应： ，A错误； B．甲酸是弱酸不拆，甲酸中含有醛基，与新制氢氧化铜会发生氧化还原反应，B错误； C．碳酸的酸性强于苯酚强于碳酸氢根离子的，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO，C正确； D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O，D错误； 故选C。 5．D 【分析】重结晶包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，以此作答。 【详解】A．趁热过滤操作需要用到漏斗，A正确； B．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶均需用到烧杯，B正确； C．加热溶解和趁热过滤都需要用到玻璃棒，C正确； D．分液漏斗用于分液操作，重结晶过程中不涉及分液，不需用到分液漏斗，D错误； 故答案选D。 6．A 【详解】A．含碳碳三键的最长碳链为主链，有5个C，从离三键近的一端编号，4号C上有两个甲基，命名：4，4-二甲基-2-戊炔，A正确； B．从离双键近的一端编号，2号C上有1个甲基，命名：2-甲基-1，3-戊二烯，B错误； C．最长碳链含5个C，依据支链位次和最小，2号C上有2个甲基，4号C上有1个甲基，命名：2，2，4-三甲基戊烷，C错误； D．最长碳链含6个C，3号C上有1个甲基，命名：3-甲基己烷，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．SO2的漂白性使其能够漂白纸浆等有机物，用途与性质直接相关，A不选； B．交联橡胶的网状结构赋予其高弹性和强度，符合汽车轮胎的需求，B不选； C．单晶硅可用作半导体材料是利用其半导体性质，而仅凭空间网状结构不能完全解释此用途（如金刚石也具有空间网状结构但为绝缘体），故结构与用途无关联性，C选； D．聚四氟乙烯的耐热和耐腐蚀性直接对应不粘锅涂层的需求，D不选； 故选C。 8．C 【详解】A．苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：，A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：，B正确； C．碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，C错误； D．二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，离子方程式为：，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．对甲基苯乙烯含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液褪色可能是由于碳碳双键被氧化；但苯环上的甲基也可能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，导致结论不唯一，无法确定褪色仅由碳碳双键引起，A不符合题意； B．浓NaCl使蛋白质盐析而形成白色沉淀，盐析是可逆的，加入大量的水后白色沉淀还能溶解，而变性的条件一般是高温、强酸、强碱、重金属盐等，变性一般不可逆，B不符合题意； C．淀粉水解后未中和酸性环境就加入新制的氢氧化铜悬浊液，可能导致氢氧化铜被酸消耗掉而无法检验淀粉的水解情况，C不符合题意； D．钠与水、乙醇反应的实质都是钠置换出羟基中的氢原子而生成氢气，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的H比乙醇羟基中的H更活泼，结论正确，D符合题意； 故选D。 10．B 【分析】有机物M的蒸气密度为氢气28倍，M的摩尔质量为56g/mol。2.8g M的物质的量为0.05mol；0.05molM燃烧生成0.2mol CO2 (含0.2mol C)和0.2mol H2O(含0.4mol H)，C和H总质量为2.8g，与M质量相等，所以M中不含氧，则M分子式为C4H8，M含有1个甲基，则M可能是CH2=CH-CH2CH3或甲基环丙烷。 【详解】A．根据以上分析，M不含氧，故A错误； B．M分子式为C4H8，若M是甲基环丙烷，则M不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确； C．1-丁烯、甲基环丙烷均无顺反异构，故C错误； D．M的相对分子质量为56，则M分子的质谱图中质荷比的最大值为56，故D错误； 选B。 11．B 【详解】①油脂碱性水解生成甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应，①错误； ② 是丹霞地貌红色的主要成因，②正确； ③热固性酚醛树脂具有良好的绝缘性等性能，用于电路板，③正确； ④液态的氯乙烷（不是溴乙烷）汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤，④错误； ⑤碳酸钠碱性过强，不用于胃药，仅碳酸氢钠适用，⑤错误； ⑥葡萄糖、淀粉、纤维素含羟基，氨基酸含羧基，均可酯化，⑥正确； ⑦核酸水解断裂磷酸二酯键，核苷酸水解断裂磷酸酯键，两者均属于磷酯键，故该叙述正确，⑦正确； 综上，答案是B。 12．A 【详解】A．W含酰胺键，加热时，酰胺键在酸、碱条件下可水解，故W既能与稀盐酸反应，也能与溶液反应，A正确； B．Y（含硝基）转化为X（含氨基），是硝基被还原为氨基，属于还原反应，不是加成反应，B错误； C．Z含甲氧基（给电子基），使苯环电子云密度比苯大，硝化反应更易发生，即Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更易发生，C错误； D．乙酸酐可与氨基发生取代反应（类似乙酸与氨基的反应），能替代乙酸，D错误； 综上，答案是A。 13．C 【分析】由X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知，X为C；根据Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸可知，Z为F；再根据W、X、Y、Z均位于同一周期可知，这四种元素均位于第二周期，结合给出的结构，Y形成2个共价键，故Y为O；W能形成4个共价键，且比C的原子序数小，故W为B。 【详解】A．和的电子层数相同，的核电荷数较小，故的半径较大，A项错误； B．碳酸为弱酸，B项错误； C．是非极性分子，是极性分子，C项正确； D．碳和氧元素均不止一种核素，D项错误； 故答案为：C。 14．C 【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。 【详解】A．中Fe的化合价为，A项错误； B．热的溶液可去除油污，B项错误； C．反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，离子方程式：，C项正确； D．反应Ⅲ为复分解反应，无电子转移，D项错误； 故答案为：C。 15．(1)或 (2) (3) 7 哑铃形 (4)氢键、配位键 (5)、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高 (6)AC 【详解】（1）铁是26号元素，则Fe2＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6)； （2）可以形成分子间氢键，沸点较高，则与比较，沸点较高的是； （3）核外电子的运动状态各不相同，故N原子核外有7种不同运动状态的电子。基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为：哑铃形；故答案为：7；哑铃形； （4）结合图示可知，图中氢和氧之间的虚线表示的是氢键，氧和铜之间的虚线表示的是配位键，故答案为：氢键、配位键； （5）表中卤化物的熔沸点相对较低，晶体类型为分子晶体，熔点差异的原因是：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高，故答案为：、、均为分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高； （6）A．该配合物中碳氧双键中1个是键、1个是键，结合其结构可知，1mol该配离子中含有键的个数约为，A正确； B．结合该配合物的结构可知，该配离子中的配位数为6，B错误； C．该配离子含有的非金属元素包括N、O、C、H，其中H的电负性较小，另外同周期越靠右电负性越大，则其中电负性最大的是氧，C正确； D．该配离子中氢和C相连，则存在sp3键，D错误； 故选AC。 16．(1) 低温 (2) AB (3) a 升高温度对反应ⅰ的影响大于对反应ⅱ的影响 (4) 【详解】（1）根据盖斯定律，反应iii=反应ii-反应i，所以：； 由于反应iii的，该反应是放热、熵减的反应，根据吉布斯自由能公式可知，低温有利于反应自发进行； （2）平衡常数等于生成物与反应物浓度系数次方的比；； A．恒容时增大氢气的浓度，平衡正向移动，可以增加另一种反应物二氧化碳的平衡转化率，A正确； B．生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，减小反应容器的容积即增大压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，B正确； C．提高反应体系的温度，平衡逆移，平衡转化率降低，C不正确； D．选择合适的催化剂，平衡转化率不变，D不正确； 故答案选AB。 （3）反应i中生成为吸热反应，反应ii中生成为放热反应，故随着温度的升高，反应i正向移动，的选择性升高，反应ii逆向移动，的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知表示选择性的曲线是a； 升高温度，反应i正向移动，的平衡转化率升高，反应ii逆向移动，的平衡转化率降低，结合图像信息可知，在过程中，平衡转化率随着温度的升高而升高，说明升高温度对反应i的影响大于反应ii； （4）①反应i和反应ii产物均有，故生成的物质的量为： ②设反应I消耗的CO2的物质的量为x，反应Ⅱ消耗的CO2的物质的量为y， 反应I、反应Ⅱ达平衡时各组分的浓度恰好使反应Ⅲ达平衡，故： 则有x=a，y=b，所以，，，反应Ⅱ的平衡常数。 17．(1) 四面体形 哑铃形 (2) 三颈烧瓶 B (3) 【分析】制备硫代硫酸钠的装置图中，装置1中与反应制备，发生反应：，产生的进入装置2，与、反应生成，方程式为：，装置3的作用是吸收多余的，防止污染。 【详解】（1）可认为是中一个氧原子被硫原子代替，二者空间结构相似，中心硫原子价层电子对数，采取杂化，空间构型为正四面体形，但是中一个氧原子被硫原子代替，所以不为正四面体形，而是四面体形；中心硫原子的杂化方式为；基态硫原子核外电子排布式为，基态硫原子最高能级电子云为p轨道，呈典型的“哑铃形”； （2）①图中标号B的仪器是“三颈烧瓶”； ②装置1中与反应制取，化学方程式为：； ③装置2中、与发生反应生成和，根据原子守恒和得失电子守恒得化学方程式为：； ④根据题中所给信息，硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，又在碱性/中性环境中较稳定，故为了尽量减少产物损失，洗涤时宜选用乙醇，答案选B； （3）根据反应可得关系式：，则，产品中，则样品中的质量分数为。 18．(1)碳碳三键、羟基 (2) 2-甲基-1，3-丁二烯或异戊二烯 +HBr 加成反应 (3)ab (4) HC≡CH+2CH3COCH3 【分析】 根据信息①可知HC≡CH和CH3COCH3反应生成，和氢气发生加成反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，和HBr发生加成反应生成，根据信息反应得到F()，G有四个甲基，则G为，根据信息③和胺菊酯的结构得到J()，据此分析； 【详解】（1） A()分子含有的官能团是碳碳三键、羟基； （2） D分子是制备天然橡胶的单体即异戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯，根据分析，的化学方程式为+HBr；反应类型为加成反应； （3）a．含有六元环的醛类不饱和度是2，而F只有一个不饱和度，因此不存在含有六元环的醛类同分异构体，a错误； b．手性碳原子是指碳原子连的四个原子或原子团都不相同，因此F分子中不含有手性碳原子，b错误； c． 在与浓硫酸共热时发生消去反应生成，是G的同分异构体，c正确； d．含有碳碳双键，能与HCl在一定条件下能发生加成反应，含有羟基，能与HCl发生取代反应，d正确； 故选ab； （4） ①G中有四个甲基，则G为，根据信息③和胺菊酯的结构得到J的结构简式为； ②HC≡CH和CH3COCH3在碱性条件下反应生成L()，化学方程式是：HC≡CH+2CH3COCH3；L和氢气发生加成反应生成M（），M发生消去反应生成G（），故的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省郴州市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Si原子的价层电子轨道表示式： B．乙醇的键线式： C．CaO2的电子式： D．PCl3的球棍模型： 3．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是    A．用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应 C．用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D．用装置Ⅳ制备乙酸乙酯 4．下列离子方程式正确的是 A．醋酸与碳酸钙的反应： 2 H+＋CO→CO2↑＋H2O B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O 5．乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A．漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．分液漏斗 6．下列有机物的结构和名称相符的是 A．  4，4-二甲基-2-戊炔 B． 2-甲基-1，4-戊二烯 C．  2，2，3-三甲基戊烷 D．  2-乙基戊烷 7．下列结构或性质内容不能说明对应用途的是 A．SO2有漂白性，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎 C．单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料 D．聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀的性能，故可用作家用不粘锅内侧涂层 8．下列方程式不正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B．NO2与H2O反应： C．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： D．将SO2通入酸性KMnO4溶液： 9．根据下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入对甲基苯乙烯，充分振荡 溶液颜色变浅 对甲基苯乙烯中含有碳碳双键 B 向鸡蛋清水溶液中滴入浓NaCl溶液 有白色沉淀析出 NaCl溶液能使蛋白质变性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后再加入新制的氢氧化铜，加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 相同条件下，分别向盛有乙醇和水的烧杯中加入相同的钠 钠与水的反应比乙醇剧烈 水分子中的H比乙醇羟基中的H更活泼 A．A B．B C．C D．D 10．相同条件下，某有机物M的蒸气密度是氢气的28倍，2.8g M充分燃烧后得到8.8g 和3.6g 。已知M中只含有1个，下列说法正确的是 A．M中含氧元素 B．M可能不会使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．M一定存在顺反异构 D．M分子的质谱图中质荷比的最大值为55 11．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 ①油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，称为皂化反应 ②丹霞地貌的砂砾岩层因含Fe2O3而呈红色 ③热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 ④液态的溴乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于运动中的急性损伤 ⑤碳酸氢钠、碳酸钠常用作胃药，治疗胃酸 ⑥葡萄糖、淀粉、纤维素、氨基酸均能发生酯化反应 ⑦核酸、核苷酸的水解均断裂磷酯键 A．③⑥⑦ B．①④⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑦ 12．对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体，其逆合成分析如下： 已知： ①X的碱性强于苯胺； ②苯的硝化反应为亲电取代，苯环电子云密度越大，越有利于邻、对位的取代。 下列说法正确的是 A．加热条件下，W既可与稀盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 B．Y通过加成反应转化为X C．Z转化为Y的反应比苯的硝化反应更难发生 D．乙酸不能用乙酸酐(CH3CO)2O替代 13．已知W、X、Y、Z为同一周期的短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的单质与混合，在暗处即可发生爆炸，这四种元素与可形成一种盐，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．分子的极性： D．元素X、Y均只有一种核素 14．高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．中Fe的化合价为 B．铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤 C．反应Ⅱ的离子方程式： D．反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题： (1)基态的核外电子排布式为___________。 (2)是一种很好的配体，与比较，沸点较高的是___________。 (3)N原子核外有___________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。 (4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 (5)As的卤化物的熔点如下： 物质 熔点/K 256.8 304 413 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 (6)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表。下列有关该配离子的说法正确的是___________。 A．1mol该配离子中含有键的个数约为 B．该配离子中的配位数为4 C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D．该配离子的配体中存在s-p键 16．二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： (1)反应ⅲ的___________(用、表示)，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。 (2)写出反应ⅱ的平衡常数表达式：___________；为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是___________(填标号)。 A．恒容时增大的浓度        B．减小反应容器的容积 C．提高反应体系的温度            D．选择合适的催化剂 (3)向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。CO或的选择性 ①其中表示CO选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②210～250℃过程中，平衡转化率变化的原因是___________。 (4)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为的物质的量为，则生成的物质的量为___________mol，反应ⅰ的平衡常数为___________。 17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名“大苏打”，又称为“海波”、可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。 (1)结构如图所示，可认为是中一个氧原子被硫原子代替，空间构型为______，中心硫原子（S*）杂化方式为______，基态硫原子最高能级电子云形状为______。 (2)某化学兴趣小组用硫化碱法制备硫代硫酸钠，装置如下图。 ①仪器B的名称为______。 ②装置1中发生的化学反应方程式为______。 ③装置2中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，反应的化学方程式为______。 ④待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤装置2中混合物，滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______（填字母序号） A．水    B．乙醇    C．氢氧化钠溶液    D．稀盐酸 (3)测定硫代硫酸钠产品的纯度。称取10.0g产品配成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入0.10mol/LK2Cr2O7（硫酸酸化）标准溶液20.0mL，再加入过量的KI溶液，发生反应：，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.0mL。该样品中Na2S2O3的质量分数为______。 18．胺菊酯是世界卫生组织推荐用于公共卫生的主要杀虫剂之一，其合成路线如下： 已知：①RC≡CH+ ②PBr ③ (1)A分子含有的官能团名称是___________。 (2)D分子是制备天然橡胶的单体，D物质的名称为___________；的化学方程式为___________，反应类型为___________。 (3)下列关于的说法错误的是___________(填字母序号)。 a．存在含有六元环的醛类同分异构体 b．分子中含有手性碳原子，存在对映异构体 c．在与浓硫酸共热时可能得到的同分异构体 d．与在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应 (4)G中有四个甲基，的化学方程式为。 ①J的结构简式为___________。 ②通过改变原料的比例，可以更高效地生产中间产物(转化条件已省略)。 则的化学方程式是___________；的结构简式为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $