【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算同步练习

第三节 化学反应热的计算同步练习 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　 ） A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)+ O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 则C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）H2（g）+ O2（g）=== H2O（g） △H1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ） A. Q1=Q2<Q3 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3 4. 已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1 ① Hg(l) + O2（g）=== HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ② Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③ ③中的Q3值为（ ） A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1​- Q2 D. -Q1- Q2 5. 已知：（1）Zn（s）+ O2（g