精品解析：湖北武汉市新洲区第一中学2026届高三下学期211（第六轮）化学试卷

新洲一中 2026 届 211(第六轮)高三化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 S-32 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A. 歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B. “东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C. 福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D. 雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A. 稀盐酸中存在氢键有 B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C. HI分子中的键可表示为 D. HClO分子的价层电子对互斥模型为 3. 下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚 B. O-H的极性：甲乙醇 C. 的互变异构体为 D. 可以发生加成、水解和消去反应 7. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。相对能量(kJ/mol) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -981 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH＜LiD＜LiT D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＞LiD＞LiT 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是 A. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C. 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D. 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 9. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 可利用易挥发的性质，可用浓磷酸和固体混合加热制备 C. 为使受热更均匀，可采用油浴加热 D. 若观察到烧杯有沉淀生成，不能证明产物中有 10. 我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 比较键角： B. 原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C. 氢化物的沸点：Q<Z<Y D. 的空间结构为三角锥形 11. 我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含)的无害化处理水平已经达到全球领先。一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时a、b电极上均无气体产生。下列说法正确的是 A. 甲室中的通过阴离子交换膜移向乙室 B 工作一段时间后，乙室溶液减小 C. c电极上的反应为 D 去除，理论上甲室溶液质量增重 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，同时测得等浓度的Na2CO3溶液的pH约为12.4 证明CH3COOH酸性强于H2CO3 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A. A B. B C. C D. D 13. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B. 与最近的原子数为12 C. 晶胞密度为 D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 14. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 15. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D. HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 二、非选择题 16. 一种从含铬废水(主要含Cr3+、、、Fe3+等)中提取铬的流程如下： 已知：乙酰丙酮DTAB的结构分别为、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）“还原”中，废水中Cr(Ⅵ)含量、Cr(Ⅵ)去除率与Na2S2O5投料量关系如图。 ①最佳 Na2S2O5投料量为___________mg/L。 ②转化为Cr3+的离子方程式为___________。 （3）若“滤液1”中Fe2+浓度为0.01 mol·L-1，则“中和”步骤应控制pH的范围是___________。 已知：25℃时，Cr(OH)3的Ksp=10-30.2，Fe(OH)2的Ksp=10-15.0。 （4）“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成Cr[(CH3CO)2CH]3晶体。 已知：尿素水解反应为CO(NH2)2+ H2O2NH3+CO2。 ①从平衡移动角度分析，尿素在Cr[(CH3CO)2CH]3晶体形成中的作用是___________。 ②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。Cr[(CH3CO)2CH]3中Cr3+配位数为___________，C=O配位后键长___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）“水热合成”中含铬微粒发生转化：Cr[(CH3CO)2CH]3→Cr(OH)3→Cr2O3。 ①水解生成Cr(OH)3的化学方程式为___________。 ②DTAB中存在的化学键类型有___________。(填标号) a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．π键 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，是化学光量计中的光化剂。一种制备的方法如下： 步骤Ⅰ：取一定量溶液于烧杯中，加入等物质的量的得到溶液，滴入几滴的硫酸。搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸，得到黄色沉淀，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2～3次。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ黄色沉淀中加入10 mL饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴加过量3%，边加边搅拌，生成同时还产生了沉淀。再将烧杯内混合物煮沸30 s，停止加热。 步骤Ⅲ：在搅拌下步骤Ⅱ的烧杯中加入饱和溶液至沉淀溶解完全，趁热过滤。向所得滤液中加入10 mL 95%乙醇，置于暗处冷却至结晶完全，抽滤、洗涤、干燥后得到翠绿色。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中滴入硫酸的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ中，生成和的化学方程式为___________；煮沸的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是___________；中，与中的___________原子配位(填元素符号)。 （4）为探究与能否发生络合反应，实验小组做了如下探究： ①已知在溶液中加入强电解质后，会增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。为排除“盐效应”的影响，还需补做实验c，在等量稀释后的溶液中加入下列某种溶液。下列最适合加入的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②小组同学通过实验得出结论：能与发生络合反应得到无色，得出该结论的现象为___________。 ③小组同学进一步实验发现，固体在溶液中的溶解性比在等体积等物质的量浓度溶液中的大，从平衡角度解释原因可能是___________。 18. 化合物H可应用于心血管疾病治疗，其合成路线如图所示。 已知：①ROR´＋H2OROH＋R´OH ②+RNH2→(R为-H、-NH2、-OH、-CH3等)。 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的作用是___________。写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 ①可发生银镜反应 ②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环 ③核磁共振氢谱显示为五组峰 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）已知：大π键电子数越多，键越稳定；和为平面环。则F→G的过程中生成了环而不是环的原因可能是___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）合成的路线如图所示。其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 19. 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题： （1）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 （3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 （4）一定条件下，DEB平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中 2026 届 211(第六轮)高三化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 S-32 Sb-122 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A. 歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B. “东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C. 福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D. 雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．发动机涡轮叶片通常采用高温合金材料，如镍基合金，以承受极端条件，A正确； B．碳纤维是由有机前驱体（如聚丙烯腈）经碳化制得，但成品主要成分为碳，属于无机材料或复合材料，而非有机纤维材料，B错误； C．树脂涂层通常由环氧树脂等高分子聚合物制成，属于高分子材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A. 稀盐酸中存在的氢键有 B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C. HI分子中的键可表示为 D. HClO分子的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确； B．首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误； C．HI分子中的键为：，C正确； D．HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确； 因此答案选B。 3. 下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通玻璃是非晶体，切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型无关，A错误； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B错误； C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，多余的能量以光的形式释放，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C错误； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确； 故选D。 4. 下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，使HF沸点更高，A正确； B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易滑动。实际上，石墨中键的键能大于金刚石，B错误； C．NaCl晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能导电，C正确； D．分子有微弱极性，是非极性溶剂，是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的在非极性溶剂中的溶解度比在极性溶剂中更高，D正确； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确； B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误； C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确； D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确； 答案选B。 6. 对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A. 甲的名称为1，3，5-三苯酚 B. O-H的极性：甲乙醇 C. 的互变异构体为 D. 可以发生加成、水解和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲物质的官能团为酚羟基，根据命名规则，可知甲的名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚，A错误； B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，B错误； C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C正确； D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D错误； 答案选C。 7. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。相对能量(kJ/mol) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -87.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH＜LiD＜LiT D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＞LiD＞LiT 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C正确； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3 kJ/mol)-(-95.7 kJ/mol)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4 kJ/mol)-(-98.1 kJ/mol)=12.7 kJ/mol，LiT：(-87.3 kJ/mol)-(-96.2 kJ/mol)=8.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D错误； 故选D。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是 A. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是 B. 若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是 C. 若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是 D. 若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是 【答案】D 【解析】 【分析】由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题； 【详解】A．若甲是，丁为一元强碱即，而与不反应，不符合转化关系，A错误； B．当丁为一元强酸时，若甲是，则甲为，乙为，而与不反应，不符合转化关系，B错误； C．当丁为金属单质时，甲为，与反应直接生成，不符合转化关系，C错误； D．当丁为非金属单质时，甲可为，乙为，丁为， 和反应生成，丙为，符合转化关系，D正确； 故答案为：。 9. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 可利用易挥发的性质，可用浓磷酸和固体混合加热制备 C. 为使受热更均匀，可采用油浴加热 D. 若观察到烧杯有沉淀生成，不能证明产物中有 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误； B．HBr有挥发性，浓磷酸沸点高难挥发，故可用浓磷酸制取HBr，B正确； C．加热温度为110℃，为使受热更均匀，应用油浴，C正确； D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，但HBr也会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D正确； 故答案为：A。 10. 我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 比较键角： B. 原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C. 氢化物的沸点：Q<Z<Y D. 的空间结构为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】M、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，M只形成1个共价键，原子序数最小，故M为H，Y形成2个共价键饱和，Y可能是O，中X形成4个共价键，但有1个是配位过来，说明X形成3个共价键饱和，则X最外层有5个电子，为ⅤA族，Q能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得Q为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z=31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析。 【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为，为杂化，存在1个孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角<，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：，B错误； C．题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点高，C错误； D．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，D错误； 故选A。 11. 我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含)的无害化处理水平已经达到全球领先。一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时a、b电极上均无气体产生。下列说法正确的是 A. 甲室中的通过阴离子交换膜移向乙室 B. 工作一段时间后，乙室溶液减小 C. c电极上的反应为 D. 去除，理论上甲室溶液质量增重 【答案】D 【解析】 【分析】由图示及题干信息可得，该装置左边为原电池，右边为电解池，由极上的物质转化可知，、元素化合价升高，发生失电子氧化反应，为阳极，d为阴极，a为负极，b为正极； 【详解】A．原电池中阴离子向负极移动，因此是乙室的阴离子移向甲室，A错误； B．工作时、电极上均无气体产生，则极上的反应为，极上的反应为。工作一段时间后，乙室消耗的同时有移向甲室，同时有水生成，减小，溶液增大，B错误； C．为阳极，电极上的反应为，C错误； D．去除，转移，甲室消耗生成，有由乙室移向甲室，理论上甲室溶液质量增重，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，SO2在水中的溶解度比CO2大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，同时测得等浓度的Na2CO3溶液的pH约为12.4 证明CH3COOH酸性强于H2CO3 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫​水溶液pH更小，本质原因是亚硫酸酸性比碳酸强，电离出的浓度更大，即使溶解度相同，pH依然会更小，不能得出二氧化硫溶解度更大的结论，A错误； B．和​均为组成相同（AB型）的难溶电解质，中电离的氢离子可结合促进沉淀溶解，​越大溶解度越大越易溶解；实验中仅完全溶解，说明，B正确； C．溶液中水解的离子是（对应碳酸的第二步电离），该实验只能证明酸性强于，不能证明强于​，C错误； D．2-丁醇是仲醇（羟基连接在非端基碳上），被氧化后生成2-丁酮，不是2-丁醛，D错误； 故选B。 13. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B. 与最近的原子数为12 C. 晶胞密度为 D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中K均位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb均位于顶点和面心上；棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙中，八个小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，A正确； B．Sb原子为面心立方堆积，与Sb最邻近的Sb有12个，B正确； C．根据均摊法，K的个数为12×+9=12，Sb的个数为8×+6×=4，晶胞密度=，C正确； D．沿晶胞面对角线投影是一个长方形，轮廓图与图2一致，将图1中8个晶胞内的K原子进行编号，，则晶胞投影图为，D错误； 故选D。 14. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】滤液中主要含有、、及，则“酸浸、氧化”时与反应，硫元素氧化为；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤液中的还原为；然后用萃取剂萃取，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。 【详解】A．与反应中，硫元素氧化为，元素的化合价由价变为价，元素的化合价由价变为价，根据得失电子总数相等，，A正确； B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B正确； C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的还原为，C错误； D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确； 故答案选C。 15. 某二元酸(用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-lgc(OH-)水]，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B. B点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-) C. D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L D. HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．C点溶液中溶质为NaHX和Na2X，HX-的以电离为主，电离出的氢离子对水的电离起抑制作用，X2-水解对水的电离起促进作用，二者程度相等，此时溶液呈中性；E点溶液中溶质为NaOH和Na2X，X2-水解显碱性，NaOH溶液电离显碱性，溶液显碱性，A正确； B．B点加入的n(H2X)=n(NaOH)，酸碱恰好完全反应生成NaHX，HX-只电离不水解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，则c(X2-)+c(OH-)=c(H+)，所以c(X2-)=c(H+)-c(OH-)，B正确； C．由图可知，D点溶液中NaOH与H2X恰好反应生成Na2X，此时共加入NaOH溶液40.00mL，c(HX-)+c(X2-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，则c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=mol/L+mol/L=0.10mol•L-1，C正确； D．由题干图中B点可知，加入NaOH的体积为20.00mL，此时H2X+NaOH=NaHX+H2O，此时pOH水=11.2，c(OH-)水=10-11.2mol/L，HX-的浓度为：=0.05mol/L，c(OH-)=c(OH-)水=10-11.2mol/L，c(H+)===10-2.8mol/L，HX-的电离常数Ka约为==2×10-4.6，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题 16. 一种从含铬废水(主要含Cr3+、、、Fe3+等)中提取铬的流程如下： 已知：乙酰丙酮DTAB的结构分别为、。 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为___________。 （2）“还原”中，废水中Cr(Ⅵ)含量、Cr(Ⅵ)去除率与Na2S2O5投料量关系如图。 ①最佳 Na2S2O5投料量为___________mg/L。 ②转化为Cr3+的离子方程式为___________。 （3）若“滤液1”中Fe2+浓度为0.01 mol·L-1，则“中和”步骤应控制pH的范围是___________。 已知：25℃时，Cr(OH)3的Ksp=10-30.2，Fe(OH)2的Ksp=10-15.0。 （4）“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成Cr[(CH3CO)2CH]3晶体。 已知：尿素水解反应为CO(NH2)2+ H2O2NH3+CO2。 ①从平衡移动角度分析，尿素在Cr[(CH3CO)2CH]3晶体形成中的作用是___________。 ②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。Cr[(CH3CO)2CH]3中Cr3+配位数为___________，C=O配位后键长___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）“水热合成”中含铬微粒发生转化：Cr[(CH3CO)2CH]3→Cr(OH)3→Cr2O3。 ①水解生成Cr(OH)3的化学方程式为___________。 ②DTAB中存在的化学键类型有___________。(填标号) a．离子键 b．配位键 c．极性键 d．π键 【答案】（1） （2） ①. 130 ②. （3） （4） ①. 尿素水解生成，中和配位反应产生的，使与乙酰丙酮的配位平衡正向移动，促进晶体析出 ②. 6 ③. 增大 （5） ①. ②. abc 【解析】 【分析】从含铬废水（主要含）提取铬的流程为：还原：加和硫酸，将废水中的高价还原为；中和：加石灰乳调节pH，使生成沉淀，而铁杂质以形式留在滤液中除去，含铬沉淀进入下一步；酸溶：沉淀加盐酸溶解，得到含的酸性溶液；配位沉铬：加入乙酰丙酮、尿素，与乙酰丙酮配位生成 ​晶体析出，过滤得到晶体；水热合成：在乙醇、DTAB水溶液中水热反应，配位化合物逐步转化，最终得到纳米棒产品。 【小问1详解】 Cr为24号元素，半满结构稳定，价电子包括3d和4s电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 由图可知，投料量为130 mg/L时，Cr(VI)残留量接近0，去除率达到100%，再增加投料量会造成浪费，因此最佳投料量为130 mg/L；酸性条件下，还原​，自身被氧化为​，根据化合价升降、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为 【小问3详解】 中和步骤目的是使完全沉淀，不沉淀：沉淀完全时 ，，得 ，；不沉淀， ，，得 ，； 因此pH范围为 【小问4详解】 与乙酰丙酮配位时会生成，尿素水解产生的消耗，使配位平衡正向移动，利于晶体生成；乙酰丙酮是双齿配体，1个乙酰丙酮提供2个配位位点，3个乙酰丙酮共提供6个配位位点，因此配位数为6；羰基配位后，O的电子对向偏移，键键级降低，键能减小，键长增大 【小问5详解】 配合物水解，配体被取代，生成和乙酰丙酮，配平可得方程式为；② DTAB是十二烷基三甲基溴化铵，由季铵阳离子和构成，存在离子键；阳离子内存在等不同原子间的极性共价键；氮原子形成了配位键，所有化学键均为单键，不存在键，故选abc。 17. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，是化学光量计中的光化剂。一种制备的方法如下： 步骤Ⅰ：取一定量溶液于烧杯中，加入等物质的量的得到溶液，滴入几滴的硫酸。搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸，得到黄色沉淀，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2～3次。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ黄色沉淀中加入10 mL饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴加过量3%，边加边搅拌，生成同时还产生了沉淀。再将烧杯内混合物煮沸30 s，停止加热。 步骤Ⅲ：在搅拌下步骤Ⅱ的烧杯中加入饱和溶液至沉淀溶解完全，趁热过滤。向所得滤液中加入10 mL 95%乙醇，置于暗处冷却至结晶完全，抽滤、洗涤、干燥后得到翠绿色。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中滴入硫酸的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ中，生成和的化学方程式为___________；煮沸的目的是___________。 （3）步骤Ⅲ中加入乙醇的作用是___________；中，与中的___________原子配位(填元素符号)。 （4）为探究与能否发生络合反应，实验小组做了如下探究： ①已知在溶液中加入强电解质后，会增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。为排除“盐效应”的影响，还需补做实验c，在等量稀释后的溶液中加入下列某种溶液。下列最适合加入的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②小组同学通过实验得出结论：能与发生络合反应得到无色，得出该结论的现象为___________。 ③小组同学进一步实验发现，固体在溶液中的溶解性比在等体积等物质的量浓度溶液中的大，从平衡角度解释原因可能是___________。 【答案】（1）防止和水解 （2） ①. ②. 除去过量的 （3） ①. 促进析出三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体 ②. O （4） ①. B ②. b中红色比a浅 ③. ，与结合生成无色络合离子，溶解平衡向正方向移动 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中需加热制备，和易水解且加热会促进水解，加入酸可使水解平衡逆向移动，故加入硫酸的目的是防止和水解； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中和发生氧化还原反应，铁被氧化为+3价，被还原为，化学方程式是；后续步骤Ⅲ需加入草酸，草酸具有还原性，可与发生氧化还原反应，故需通过煮沸使分解以除去，故煮沸的目的是除去过量的； 【小问3详解】 乙醇作为有机溶剂可降低三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的溶解度，故加入乙醇的作用是促进析出三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体；配位键中O原子可提供孤对电子，故三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中和中的O原子配位； 【小问4详解】 ①为排除“盐效应”，应选择一种阳离子、阴离子所带电荷数与、相同，且不参与反应的电解质，只有满足上述条件，故答案为：B； ②若能与反应生成，则被消耗，反应平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故得出该结论的现象是b中红色比a浅； ③二者区别在于阴离子为或，由于可与络合，使浓度不断下降，拉动溶解平衡正向移动，故答案为：，与结合生成无色络合离子，溶解平衡向正方向移动。 18. 化合物H可应用于心血管疾病治疗，其合成路线如图所示。 已知：①ROR´＋H2OROH＋R´OH ②+RNH2→(R为-H、-NH2、-OH、-CH3等)。 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的作用是___________。写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式___________。 ①可发生银镜反应 ②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环 ③核磁共振氢谱显示为五组峰 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）已知：大π键电子数越多，键越稳定；和为平面环。则F→G的过程中生成了环而不是环的原因可能是___________。 （5）G→H的反应类型为___________。 （6）合成的路线如图所示。其中M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）醚键 （2） ①. 保护羧基 ②. （3） ＋＋KOH→＋KBr＋H2O （4）后者形成了的大键，电子数多于前者，更加稳定 （5）取代反应、复分解反应 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由题目信息以及A、C的结构简式可知，B的结构简式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D与发生取代反应生成E，以此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称为醚键。 【小问2详解】 C中含羧基、酚羟基，C中羧基若不保护，会和二溴丙烷发生取代副反应，从而得不到最终产物，因此C→D的作用是保护羧基；满足D的同分异构体的结构简式，其中①可发生银镜反应，说明含有醛基； ②含有手性碳原子的芳香化合物，分子中只有一个环，说明含有1个手性碳且连接四种不同基团，只有一个苯环；③核磁共振氢谱显示为五组峰，说明分子含有5种等效H且结构高度对称，故D的同分异构体的结构简式为、。 【小问3详解】 由题目分析可知，D中羟基中的H被中Br原子取代发生取代反应，因此D→E的化学方程式为＋＋KOH→＋KBr＋H2O。 【小问4详解】 由题干信息：大键电子数越多，键越稳定；而五元杂环三唑环为芳香环（6 电子共轭大键，芳香性稳定），六元环产物无芳香共轭大键、大电子数少，环稳定性差。 【小问5详解】 G与NaOH反应G中酯基水解为羧酸钠，为取代反应，然后在酸性条件下羧酸钠转变为羧基，为复分解反应。 【小问6详解】 由以及反应条件可知，O的结构简式为，N的结构简式为，由反应信息②条件以及起始原料可知，M的结构简式为。 19. 工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下：① ；② 。回答下列问题： （1）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 （2）通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 （3）一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 （4）一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 （3）0.4 （4） ①. 、 ②. 0.65 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①+反应②=目标反应，则反应ΔG=ΔG1+ΔG2；由图可知，温度相同时，平衡常数Kp1大于Kp２，则反应吉布斯自由能的关系为：ΔG1－ΔG2=(-ATln Kp1)-( -ATln Kp２) <0； 【小问2详解】 高温条件下水蒸气能与碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，所以通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭；恒压条件下，通入不参与反应的水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率； 【小问3详解】 由题意可知，每小时通入0.5 mol DEB时，DEB的转化率为：α=(-11.13×ln+80)%=80%，则1h内，DEB的反应速率为：=0.4 mol/h； 【小问4详解】 设水蒸气、DEB的物质的量分别为8.02 mol、1 mol，由Kp随温度变化可知，温度升高，Kp1、Kp２均增大，说明升高温度，反应①、反应②的平衡均向正反应方向移动，则压强一定时，升高温度，DEB的平衡转化率和DVB的选择性均增大，由DVB的选择性小于DEB的平衡转化率可知，曲线L1、L2、L3分别表示DEB的平衡转化率、DVB的选择性、EVB的选择性随温度的变化；由方程式可知，反应①、反应②均是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，DEB的平衡转化率和DVB的选择性均减小，由DVB的选择性小于DEB的平衡转化率可知，曲线L5表示DEB的平衡转化率随压强的变化；由图可知，T0时，DEB的平衡转化率为70%，DVB的选择性和EVB的选择性都为40%，则平衡时，DEB、EVB、DVB的物质的量分别为：1 mol-1 mol×70%=0.3 mol、1 mol×70%×40%=0.28 mol、1 mol×70%×40%=0.28 mol；由方程式可知，生成0.28mol DVB需要两步脱氢，氢气的物质的量为：0.28 mol×2=0.56 mol，生成0.28mol EVB需要一步脱氢，生成氢气的物质的量为0.28 mol，则生成氢气的总物质的量为0.84 mol；由公式可知，MST的选择性为20%，则MST的物质的量为：1 mol×70%×20%=0.14 mol，由方程式可知，反应生成甲烷的物质的量为0.14 mol，则平衡时混合气体的总物质的量为：0.3 mol+0.28 mol+0.28 mol+0.84 mol+0.14 mol+0.14 mol+8.02 mol=10.0 mol，反应③的平衡常数为：Kp3=≈0.65 kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $