湖北武汉市新洲区第一中学2026届高三下学期211（第二轮）化学试卷

**基本信息** 以仿海葵复合材料、铑基单原子催化等科技前沿为情境，整合化学与生活、工业流程、实验探究等核心内容，注重科学思维与实践能力考查的高三第二轮复习模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与生活、物质结构、反应原理等|结合实验室安全（如碱金属灭火）、葡萄糖结构异构等情境，考查基础概念与辨析能力| |解答题|4题/55分|工业流程（氟化镨制备）、实验制备（NaAlH₄）、有机合成（利喘贝）、反应原理（CO₂加氢）|以真实工业生产和科研案例为载体，融合数据处理（如萃取率计算）、实验设计（如无水无氧操作）、证据推理（如催化剂选择性分析），体现科学探究与创新应用|

新洲一中2026届211（第二轮）高三化学试卷 可能用到的分子量：Na 23 P 31 Cl 35.5 S 32 H 1 O 16 一、单选题 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．洗涤衣物时，利用表面活性剂把油污“拉进”水里 B．民用天然气中加入、等臭味剂警示泄漏 C．制作缠蹄时，添加苯甲酸钠、谷氨酸钠增味 D．工业生产硫酸时，高温、高压和高效的催化剂均可以提高的转化率 2．实验室安全至关重要。下列叙述错误的是 A．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 C．蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 3．我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是 A．多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B．苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C．正二十二烷的化学式为，在三种填充物中熔点最低 D．石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 4．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B．过量的与溶液反应，化学方程式为： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量溶液： 5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol呋喃(，平面结构，含有大键)中含有的孤电子对数目为NA B．31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NA C．中含σ键数目为7NA D．1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA 6．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸＞硫化氢 B 将与以物质的量之比1:4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe（Ⅲ）生成 A．A B．B C．C D．D 7．下列依据相关数据进行的推断正确的是 数据 推断 A 元素的电负性： 分子极性： B 可用CuS除去 溶液中的 C 短周期元素R的各级电离能(省略单位)：        R元素的最高正化合价为+2价 D 相同温度下：      与反应的速率更快 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．的酸性大于 B．的VSEPR模型为 C．由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 D．分子的键角等于HCHO分子的键角 9．很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是 A． B． C． D． 10．钠-硫电池的不同路径—载体与产物的相关性如图所示。 下列说法错误的是 A．1 mol a(环状)含型σ键 B．e中Cu的价态可能会影响其晶体结构和导电性 C．c存在过硫键(-S-S-)，其键能大小决定了其稳定性 D．d晶胞(如图)中和的配位数之比为1：1 11．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．淀粉和纤维素均为天然有机高分子 B．链状结构分子中有4个手性碳原子 C．链状结构通过加成反应得到环状结构 D．环状结构1和环状结构2互为构造异构体 12．根据反应，用下列装置制备。 下列说法不正确的是 A．甲中发生反应： B．丙中溶液X选用稀可吸收过量的 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→e D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 13．将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 17% 23% 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A．根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B．其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C．用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D．用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 14．科学家开发了一种电化学驱动的反应技术，当粉末进入电解池后开始电解，原理示意图如下。下列说法不正确的是 已知： A．气体X和Y分别为和 B．阴极电极反应式为： C．电解过程中， D．该工艺最终的目的是以海水为原料制备、和盐 15．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：   下列说法错误的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．c点溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D．b点溶液中： 二、解答题。 16．（14分）镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 (2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； (3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； (4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 (5)反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 (6)“转化”过程的离子方程式为：______。 (7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______（1分）、______（1分）。 17．（14分）是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：几种物质的性质如表。 物质 四氢呋喃 甲苯 熔点 125℃以上分解 -108.5℃ -94.9℃ 800℃ 194℃ 沸点 — 66℃ 110.6℃ 800℃以上分解 178℃（升华） 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯、四氢呋喃 回答下列问题： (1)熔点远高于的原因是_____。实验测定氯化铝蒸气对同条件氢气的相对密度为133.5，分子中每个原子最外层均达到稳定结构，则气态氯化铝的结构式为_____。 (2)制备装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。 向三颈烧瓶中加入的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加（过量）的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为_____。 ②图1中装置A的作用是_____。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯→减压蒸馏→操作粗产品→…较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为_____；（1分）操作a为_____。（1分） (3)测定产品的纯度。 称取粗产品（杂质溶于水但不与水反应），按如图2所示装置进行实验，测定产品的纯度。 ①已知实验前管读数为，向圆底烧瓶中加入蒸馏水（过量）使完全反应，待反应完全，冷却至室温后管读数为（均折合成标准状况）。该产品的纯度为_____（用含、和的代数式表示）。 ②若实验前读数时B中和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（14分）药物利喘贝具有良好的平喘效果，其以甲苯为起始原料的合成路线如下： 已知：i．+CH3I+NaOH+NaI+H2O ii． (1)B的化学名称为___________，（1分）物质C的官能团名称是___________。 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．反应J→K涉及相应官能团的保护 B．药物利喘贝的分子式为 C．反应A→B、B→C均为氧化反应 (3)I的结构简式为___________，H→I的反应类型为___________（1分）。 (4)由E和L生成G反应的化学方程式为___________。 (5)与K互为同分异构体，且满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基；②能与反应生成；③能与溶液发生显色反应。 (6)J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。 “中间产物1”的结构简式为___________。 19．（13分）江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(，)，实现了加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1)工业上，利用合成气合成甲醇： _______。 (2)下列图像中符合反应①中与关系的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体总压强不随时间变化 B．体积分数不随时间变化 C．不随时间变化 D．的消耗速率与的消耗速率之比为 (4)在下，按、体积比为投料只发生反应①和③，测得的平衡转化率、的选择性和的选择性与温度的关系如图所示。 已知：的选择性和的选择性之和为100%。 Ⅰ.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)（1分），判断依据是_______。 Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是_______。 (5)某温度下，向一密闭容器中充入和只发生反应①和③，达到平衡时测得的转化率为50%，。该温度下反应③的压强平衡常数_______。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 新洲一中2026届211（第二轮）高三化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D B C A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C C D 1．A【详解】A．表面活性剂分子同时含有亲油端和亲水端，亲油端结合油污、亲水端结合水，可将油污乳化带入水中，A正确； B．H2​S、NH3​毒性较强，民用天然气添加的臭味剂是低毒的硫醇类物质，不会添加高毒的H2S、NH3，B错误； C．苯甲酸钠是食品防腐剂，作用是抑制微生物繁殖、防腐，没有增味作用，仅谷氨酸钠（味精）是增味剂，C错误； D．二氧化硫催化氧化是放热反应，高温使平衡逆向移动，会降低二氧化硫转化率；该反应是气体体积减小的反应，高压会使平衡正向移动，提高二氧化硫转化率；催化剂只能改变反应速率，不改变平衡，不能提高转化率，故高温和催化剂不能提高转化率，D错误； 故选A。 2．C【详解】A．碱金属非常活泼，极易跟水发生反应，故碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确； B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，B正确； C．蒸发氯化钠溶液时，发生液滴飞溅现象，是因为局部受热不均匀，这是没有用玻璃棒搅拌的原因，绝不能加水冷却，否则有可能使蒸发皿炸裂，应该立即用玻璃棒搅拌，并稍微将酒精灯移开一点，C错误； D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护，D正确；故选C。 3．B【详解】A．多孔铜是铜的一种形态，铜属于金属材料，金属材料普遍具有良好的导热性，故A正确； B．苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物属于合成高分子材料，这类高分子材料在自然环境中难以降解，故B错误； C．正二十二烷的化学式为，它属于烷烃，熔点较低；而苯乙烯—乙烯—丙烯共聚物是高分子，石墨是混合晶体，熔点都较高，所以正二十二烷在三种填充物中熔点最低，故C正确； D．石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性，故D正确；故答案选B。 4．D【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，产物为胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，正确的离子方程式为：，A错误； B．与反应生成单质和，当过量时，其会与进一步反应生成，该反应方程式为：，B错误； C．中与的物质的量比为1:2，选项中的方程式不符合比例，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入过量溶液，被完全消耗，生成，选项中的离子方程式反应物和产物正确，符合选项描述，D正确；故答案选D。 5．D【详解】A．呋喃为平面结构，含有大π键，说明一个呋喃分子中只有O原子有1对孤电子对，故0.5 mol呋喃中含有的孤电子对数目为，A选项错误； B．基态P的电子排布式1s22s22p63s23p3，基态（即1molP）原子中，含能级电子的数目为，B选项错误； C．1个[Ag(NH3)2]OH包含2个配位单键、6个键、1个键，1mol[Ag(NH3)2]OH中σ键共为，C选项错误； D．无论哪种同位素构成的水分子，1个水分子都是10个电子，1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA，D选项正确；答案选D。 6．B【详解】A．向Na2S固体滴加浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，会与Na2S发生氧化还原反应生成硫单质，A错误； B．与反应生成HCl（易溶于水）和氯代甲烷（除一氯甲烷外，其它为液态），导致气体体积减小，颜色变浅，食盐水进入，B正确； C．pH=7的盐溶液可能是强酸强碱盐，也可能是某些弱酸弱碱盐（如CH3COONH4），结论不准确，C错误； D．镀层破损后，铁暴露，可能被氧化生成Fe3+，但铜存在会还原Fe3+为Fe2+，因此加KSCN不显红色不能说明无Fe(III)生成，D错误；故选B。 7．C【详解】A．为正四面体形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此分子极性，A不符合题意； B．说明溶解度远小于，无法发生沉淀转化，不能用除去，B不符合题意； C．的第三电离能远大于第二电离能，说明失去2个电子后达到稳定结构，最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，C符合题意； D．平衡常数衡量反应进行的限度，与反应速率无直接关联，仅说明与反应更彻底，不能说明反应速率更快，D不符合题意；故选C。 8．A【详解】 A．中环氧基与中的环硫基相比，O的电负性更大，吸电子能力更强，使得中的羧基更易电离出氢离子，故酸性大于，A正确； B．中有3个N-H键，成键电子数为3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型应为四面体形仅有1对孤电子对，选项中的图有2对孤电子对，B错误； C．非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱相关，HF、HCl、HBr、HI是氢化物但并非含氧酸，其酸性强弱不能根据非金属性强弱判断，C错误； D．中有3个B-F键，中心B原子无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，HCHO的中心C原子无孤电子对，但其化学键为2个C-H键、1个C=O双键，双键对单键的排斥力强，故其VSEPR模型虽为平面三角形但键角不平均，C-H键间键角应小于120°，即分子的键角大于HCHO分子的键角，D错误；故答案选A。 9．A【详解】A．中心离子的价层电子排布式为，d轨道未排满电子，可能发生价层电子的d-d跃迁导致有颜色，A正确； B．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，B错误； C．中心离子的价层电子排布式为，d轨道已排满电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，C错误； D．中心离子的电子排布式为，d轨道无电子，不可能发生价层电子的d-d跃迁，不可能有颜色，D错误；答案选A。 10．D【详解】A．呈八元环状，S原子价层电子对数为4，采用杂化，1个分子含8个单键，A项正确； B．e为，其中Cu的价态会影响其离子半径、成键情况以及晶体中电子的排布，进而影响晶体的结构和导电性，B项正确； C．过硫键类似过氧键，不稳定，受热易断裂，故其键能会影响c的稳定性，C项正确； D．从晶胞看，位于顶点和面心，位于体内，故的配位数为8，的配位数为4，即和的配位数之比为1：2，D项错误；故选D。 11．D【详解】A．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均为天然有机高分子化合物，故A正确； B．链状结构分子中2、3、4、5号碳原子均为手性碳原子，分子中有4个手性碳原子，故B正确； C．链状结构通过5号碳原子上的羟基与醛基发生加成反应得到环状结构，故C正确； D．环状结构1和环状结构2互为对映异构体，不是构造异构体，故D错误；选D。 12．C【分析】要制备碳酸氢钠需要氨气和二氧化碳原料气体 ，所以先利用装置甲氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置丁稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，制备的二氧化碳气体中含少量氯化氢气体，要用乙装置饱和碳酸氢钠溶液除杂，再将气体都通入丙装置制备碳酸氢钠，因为氨气溶解度大，要防倒吸，所以从e口通入，二氧化碳从d口通入。 【详解】A．甲中固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制备氨气，发生反应：，故A正确；   B．因为氨气是有毒气体，需要尾气处理，氨气溶于水显碱性，丙中溶液X选用稀可吸收过量的，故B正确；   C．由分析可知，乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c，b→d，故C错误；   D．因为氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，所以先通入氨气可以增大二氧化碳溶解度，所以实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞，故D正确；   故选C。 13．C【分析】合成氨反应为 ，正反应放热，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态。 【详解】A．由图1可知，相同温度下催化剂a的​体积分数更大；由图2可知相同流速下催化剂a的体积分数更大，说明催化剂a催化效率更高，更适合工业生产，A正确； B．平衡状态与催化剂无关，继续升高温度，500℃后，当使用两种催化剂均达平衡状态时，两条曲线可能部分重合，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应已经达到平衡，相同温度下催化剂a、b对应的体积分数应该相等，但图1中相同温度下催化剂a的体积分数始终高于b，说明图1的温度范围内使用催化剂b时反应未达到平衡，因此450℃后体积分数下降不可能是合成氨反应逆向移动导致，实际原因更可能是温度过高导致催化剂b活性下降，反应速率减慢，C错误； D．单位时间产量可以用流速 × 体积分数进行估算。结合图2数据估算：流速对应的产量约为 ，流速对应的产量约为，确实流速更大时单位时间产量更高，D正确；故选C。 14．C【分析】已知反应，电解池中，Zn电极接电源负极作阴极，电极反应为：，Pt电极接电源正极作阳极，电极反应：；左侧装置中Zn与水蒸气反应生成ZnO和气体X，反应：，ZnO再送入电解池再生Zn，循环使用； 【详解】A．左侧反应：，因此气体为；电解池阳极Pt上放电生成：，因此气体为，A正确； B．阴极上得电子，价被还原为，配平后电极反应为：，B正确； C．结合已知反应和阴、阳极反应，总电解反应为：，不消耗也不生成，物质的量不变，溶液体积也几乎不变，因此，C错误； D．整个流程中，Zn循环使用，最终以海水为原料，得到、，同时分离出海水中的盐（），D正确；故选C。 15．D【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当<1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性。 【详解】A．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，A正确； B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，B正确； C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a，C正确； D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，b点pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分数>1，c(OH-)>c(H2A)，D错误；故选D。 16．（14分）(1)将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可) (2) (3)6.5≤pH＜8.0 (4)380 (5)HCl(稀HCl、浓HCl均可) (6) (7) 温度过高，HF易挥发（1分） 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率（1分） 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+、Zn2+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取(稀土元素在孪生矿中含量较低)，多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为PrOHCO3，再经HF溶液“氟化”得到PrF3。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，为提高“溶浸”速率，可采取的措施有：将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等。 （2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的S沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 （3）调节pH的目的是使Zn2+、Fe3+完全沉淀除去，而Pr3+不沉淀，因此pH要大于等于Zn2+沉淀完全的pH=6.5，小于Pr3+开始沉淀的pH=8.0，调节pH的范围为：6.5≤pH＜8.0。 （4）设加入萃取剂体积为，根据定义，，代入，化简得，解得。 （5）用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取需要增大氢离子浓度使平衡左移，且后续得到PrCl3，因此加入。 （6）“转化”过程中与发生双水解，生成沉淀和，配平得到该离子方程式为：。 （7）沸点低，温度过高易挥发，有毒会污染环境；根据已知信息，过量F-会与生成可溶性配合物，降低产物产率，因此需要控制温度和滴加速度。 17．（14分）(1) 是离子晶体，为分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力 (2) 防止空气中水蒸气进入反应体系，引起和与水反应 四氢呋喃（1分） 过滤（1分） (3) 偏低 【分析】实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH4，发生反应4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，NaAlH4易溶于四氢呋喃，NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，NaAlH4不溶于甲苯，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4。 【详解】（1） 是离子晶体，为分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力，所以熔点远高于。设氯化铝蒸气的分子式为(AlCl3)n，实验测定氯化铝蒸气对同条件氢气的相对密度为133.5，说明相对分子质量为267，则n=2，分子中每个原子最外层均达到稳定结构，则气态氯化铝的结构式为。 （2）①和为反应物，在无水无氧条件下反应生成和氯化钠，反应的化学方程式为。 ②浓硫酸能吸收水蒸气，图1中装置A的作用是：防止空气中水蒸气进入反应体系，引起和与水反应。 ③NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯，加入甲苯可降低溶解度，利于其结晶析出；NaAlH4是离子化合物，室温下为固体，沸点比四氢呋喃(沸点66℃)高，则减压蒸馏的馏出物为四氢呋喃；NaAlH4难溶于甲苯，NaAlH4在甲苯中为固体，所以操作a为固液分离，操作a是过滤。 （3）①知实验前管读数为，向圆底烧瓶中加入蒸馏水（过量）使完全发生反应NaAlH4 +2H2O= NaAlO2+4H2↑，待反应完全，冷却至室温后管读数为（均折合成标准状况），可知反应生成氢气的物质的量为；则样品中的物质的量为，该产品的纯度为。 ②若实验前读数时B中和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，导致C管内气体压强大于外界大气压，测得气体体积(V1-V2)偏小，因此V2读数偏大，导致结果偏低。 18．（14分）(1) 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1分） 羧基、硝基 (2)B (3) 取代反应（1分） (4)++H2O (5)20 (6) 【分析】A()与浓硫酸、浓硝酸共热发生硝化反应得到B()，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C()，C与在浓硫酸作用下发生取代反应生成D()，D在Fe、20%HCl的作用下发生还原反应生成E()；H()与、DMF反应生成I()，I与、发生取代反应生成J()，结合H和I的分子式可知I为，H为，J与、发生已知反应i生成K，则K为，K与发生已知反应ii生成L，则L为，L与E发生取代反应生成G，G在酸性条件下水解生成药物利喘贝，故G为，E为，D为，C为，B为，A为，据此分析。 【详解】（1）由分析知，B为，名称为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；C为，含有的官能团为硝基、羧基。 （2）A．J→K是将J中的酚羟基转化为甲氧基，甲氧基是最终产物的结构单元，不需要脱保护变回酚羟基，不属于官能团保护，A错误； B．数药物利喘贝的原子，分子式为，B正确； C．由分析知，A→B是硝化反应，属于取代反应，B→C是甲基氧化为羧基，属于氧化反应，C错误；故选B。 （3）由分析知，I的结构简式为；H→I的反应类型为取代反应。 （4）由分析知，E和L在催化下生成G和水，化学反应方程式为。 （5）由分析知，K为，则K的分子式为，根据条件：含酚羟基、含羧基、苯环有3个取代基，总取代基含3个C，分两种组合： ① 三个取代基为：、、（三个均不同）； ② 三个取代基为：、、（三个均不同）； 苯环上三个不同取代基的位置异构共10种，故满足条件的同分异构体总共有种。 （6）中间产物2脱羧后生成J()，则中间产物2为，中间产物1催化氧化得到中间产物2，且与发生加成反应得到中间产物1，故中间产物1的结构简式为。 19．（13分）(1)-91.5 (2)C (3)AD (4) 丙（1分） 升温，反应①平衡左移且、的选择性之和为100% 乙代表平衡转化率与温度的关系，温度高于300℃，反应③的影响逐渐处于主要因素 (5) 【详解】（1）② ③ ； 根据盖斯定律，②-③得 -49.9-41.6=-91.5。 （2） ΔH<0、ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS，随温度升高ΔG增大，该反应在低温条件下能自发进行，低温条件下ΔG<0，选C； （3）A．反应后气体物质的量减少，压强是变量，气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选A； B．设参加反应的二氧化碳为xmol，则反应消耗氢气3xmol，生成xmol甲醇、xmol水，容器中气体的总物质的量为1-x+1-3x+x+x=2-2x，二氧化碳的物质的量为1-x，体积分数为，二氧化碳的体积分数为定值，二氧化碳的体积分数不随时间变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B； C．甲醇、水都是生成物，始终等于1，不随时间变化，反应不一定平衡，故不选C； D．的消耗速率与的消耗速率之比为，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，选D；选AD。 （4）升高温度，反应①平衡逆向移动，乙醇的选择性降低，丙曲线符合此变化趋势；反应③平衡正向移动。甲曲线对应物质的选择性由小变大，符合的选择性与温度的关系，甲代表的选择性与温度的关系，而、的选择性之和为100%，故丙曲线代表乙醇的选择性与温度的关系。 Ⅱ. 乙代表平衡转化率与温度的关系，升高温度反应①逆向移动、反应③正向移动，温度高于300℃，温度对反应③的影响逐渐处于主要因素，所以温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢。 （5） 的转化率为50%，则，，平衡是气体总物质的量为，则，解得：，； 平衡体系中含有、、、、。 反应③是等气体分子数反应，可以用物质的量替代分压计算压强平衡常数：。 答案第8页，共8页 答案第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $