精品解析：山东省泰安市泰山区2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

第二学期期中学情检测初三化学样题 (时间：60分钟；满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。) 1. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是 A. 水果腐烂 B. 酥脆饼干久置变软 C. 木炭燃烧 D. 动植物呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果腐烂是因为发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意； B、酥脆饼干久置变软，是因为饼干吸收了空气中的水分，与氧气无关，符合题意； C、木炭燃烧，是木炭与空气中的氧气在点燃条件下发生了反应，与氧气有关，不符合题意； D、动植物呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，与氧气有关，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质中一般不计入空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. PM2.5 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。二氧化碳无毒，不是污染物。 故选A。 3. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥元素的质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即物质的总质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。2个变，即物质的种类、分子的种类。2个可能变，即分子的个数、元素的化合价。因此题中①③⑤⑥符合题意。 故选B。 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法不正确的是 A. 食物变质——分子种类不变，分子性质改变 B. 园内鲜花园外香——分子在不断运动 C. 金刚石和石墨的性质不同——原子排列方式不同 D. 一滴水由个水分子构成——分子很小 【答案】A 【解析】 【详解】A、食物变质，有新物质生成，发生化学变化，分子种类改变，分子性质改变，故说法错误； B、园内鲜花园外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故说法正确； C、因为原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质不同，故说法正确； D、一滴水中大约有1.67×1021个水 分子，说明水分子很小，故说法正确。 故选A。 5. 下列图示中的微粒能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物质有一种分子构成的，属于纯净物，故A正确； B、该物质由两种不同分子构成的，属于混合物，故B错； C、该物质由两种不同分子构成的，属于混合物，故C错； D、该物质两种不同分子构成的，属于混合物，故D错。 故选A。 6. 以下是化学反应和能量的一些说法，错误的是 A. 化学反应伴随能量变化 B. 燃烧放出热量，属于放热反应 C. 人类需要的能量都由化学反应产生 D. 化学反应都遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，该说法正确； B、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，会放出热量，属于放热反应，该说法正确； C、人类需要的能量不都由化学反应产生，比如太阳能、风能、水能等，这些能量是通过物理过程获得的，并非化学反应，该说法错误； D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应都遵守质量守恒定律，该说法正确。 故选C。 7. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 表示铁丝在空气中燃烧 B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C. 表示铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁 D. 上述反应中和反应能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误； B、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故选项错误； C、该反应表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故选项正确； D、由质量关系，该反应可表示每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，故选项错误。 故选：C。 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．证明质量守恒定律 C．不同催化剂对分解速率的影响 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该选项不符合题意； B、大理石的主要成分碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，该选项符合题意； C、将等量的二氧化锰和氧化铁加入等量、等浓度的过氧化氢溶液中，对比可探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，该选项不符合题意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该选项不符合题意。 故选：B。 9. 在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A. x=1.2 B. 该反应可能是化合反应 C. 丙不是化合物 D. 反应中甲、乙的质量比是3：5 【答案】C 【解析】 【分析】甲反应后质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，是反应物；丙反应后质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，是生成物；丁反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不参与反应；根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为 3.2g-1.2g=2g，所以 xg=3.2g-2g=1.2g，即x=1.2。 【详解】A、根据分析可知，x=1.2，说法 正确，不符合题意； B、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法 正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙，丙一定是化合物，说法错误，符合题意； D、反应中甲、乙的质量比是 （6.4g-5.2g）：（3.2g-1.2g）=3：5，说法 正确，不符合题意。 故选C。 10. 类推是学习化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分 B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C. 化合反应与分解反应是并列关系，所以化合反应和氧化反应也是并列关系 D. 电灯通电能发光放热，所以有发光放热现象的不一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化过程是分子分成原子，原子组成新分子的过程，所以原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不可分，但在其他条件下，如核反应中是可以被分割的，选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气、氯酸钾等，选项错误； C、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应， 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，化合反应与分解反应是并列关系，氧化反应是物质与氧发生的反应，与化合反应属于交叉关系，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，不属于氧化反应，酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于化合反应，如磷燃烧生成五氧化二磷，既属于化合反应，也属于氧化反应，选项错误； D、电灯通电发光放热是物理变化，所以有发光放热现象的不一定是化学变化，选项正确； 故选D。 11. 下列所示图像正确的是 A．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热 B．等量氯酸钾制取氧气 C．硫粉在足量的氧气中燃烧 D．红磷测定空气中含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和空气中的氧气在高温的条件下反应生成氧化铜，随着铜和氧气的减少，氧化铜增多，减少的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，因此容器中的总质量保持不变，故选项图像不正确； B、催化剂不能改变生成物的量，等量氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，故选项图像不正确； C、硫粉在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫，随着反应进行，固体质量减小至0，故选项图像正确； D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压降低至小于原气压，故选项图像不正确。 故选C。 12. 氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程不遵循质量守恒定律 B. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C. 过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，该反应是化学反应，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故A项说法错误； B、化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程是④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为氢原子，①氢原子与氧分子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序是④③①②，故B 项说法错误； C、由微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以结构被破坏的分子是氢分子，故C项说法错误； D、根据图示，该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为。故D项说法正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，理解和熟记微粒观点、模型图的应用以及与之相关的知识是解答本题的关键。 二、填空题(共4个小题，共28分) 13. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，从微观角度说明原因___________。 （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中元素的化合价为+3，则元素的化合价为___________。 （3）硅是制造太阳能电池板的材料，硅属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （4）航天飞船发射升空进入轨道的过程中，火箭发动机选用液氢和液氧作推进剂。写出液氢和液氧反应的化学方程式___________。 （5）航天飞船返回舱制动时利用联氨()和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 【答案】（1）分子之间有间隔 （2）+2 （3）非金属 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧气能被加压，是因为分子间有间隔，在加压情况下，分子间的间隔减小； 【小问2详解】 NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，氧元素化合价为-2价，设Ni化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2； 【小问3详解】 为“石”字旁，属于非金属元素； 【小问4详解】 液氢和液氧反应为氢气与氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：； 【小问5详解】 反应前后原子的种类和数目不变，等号左边N、H、O的个数分别为2、8、4，等号右边除4X外，有2个氮原子，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。 14. 化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 （1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？ ①违背了___________； ②违背了___________。 （2）配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) ①____________________________________________； ②_________________________________。 【答案】（1） ①. 客观事实 ②. 质量守恒定律 （2） ①. 2 ②. 1 ③. 2 ④. 1 ⑤. 2 ⑥. 2 ⑦. 2 【解析】 【小问1详解】 ①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，中，生成物是MgO2，违背了客观事实； ②镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，而中没有配平，不遵循质量守恒定律，即违背了质量守恒定律； 【小问2详解】 ①本题可利用“定一法”进行配平，把Al的化学计量数定为1，Fe2O3、Al2O3、Fe前面的化学计量数分别为、、1，化学方程式应为：； ②该化学方程式采用观察法配平即可，一氧化碳前面的化学计量数为2，一氧化氮前面的化学计量数为2，氮气前面的化学计量数为1，二氧化碳前面的化学计量数为2。 15. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是___________(写具体微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式___________。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验验证产物水的存在：点燃纯净的乙炔气体，___________(写出操作、现象)则证明产物有水。 （2）能量变化角度乙炔燃烧实现了从___________能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）拓展：从微观角度谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识：___________(任写一条即可)。 【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. ③. 用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁产生水雾（合理即可） （2）化学 （3）水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是：乙炔分子、氧分子； 由图可知，该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②水蒸气遇冷凝结成水滴，故点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明乙炔燃烧生成了水； 【小问2详解】 乙炔燃烧发光放热，故乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化； 【小问3详解】 从微观角度分析，水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子。 16. 建构知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，A是生活中最常见的液体，C是镁条在空气中燃烧生成的产物。试结合图示回答： （1）写出物质的化学式：A___________，C___________。 （2）图中B是白磷燃烧的产物，生成B的化学方程式为___________；生成C物质的化学方程式为___________。 （3）图中铜在空气中加热可生成氧化铜，请写出该实验的现象是___________。 （4）A物质、、都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有___________，有氧气参加的四个化学反应的相同点是___________(请写出一点)。 （5）以空气为原料获得氧气的原理是利用各组分的___________不同。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）红色固体变成黑色 （4） ①. 氧元素 ②. 都是化合反应(合理即可) （5）沸点 【解析】 【分析】A、B、C分别表示初中化学常见的物质，A是生活中最常见的液体，并能生成氧气，所以A是水；镁在空气中燃烧生成氧化镁，C是镁条在空气中燃烧生成的产物，所以C是氧化镁；B是由非金属单质和氧气反应的产物，可能是二氧化硫或五氧化二磷，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是水，化学式为：；C是氧化镁，化学式为：； 【小问2详解】 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铜在空气中加热可生成氧化铜，现象为：红色固体变成黑色； 【小问4详解】 、H2O2、KMnO4都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有氧元素； 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；铜在空气中加热跟氧气可生成氧化铜；镁在空气中燃烧生成氧化镁；以上氧气参加的四个化学反应都是多种物质生成一种物质，都属于化合反应； 【小问5详解】 工业上采用分离液态空气法获得氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点低先蒸发出来，氧气沸点高后蒸发出来。 三、实验探究题(共2小题，共26分) 17. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。 A．等于 B．大于 C．小于 （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是___________。 （3）实验三中气球的作用是___________，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是___________。 【交流讨论】 （4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是___________。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是___________。 （6）第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算得知，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和___________(填“>”“<”或“=”)，由此确定维生素C___________(填“是”或“否”)含氧元素。 【答案】（1）AC （2）汞原子和氧原子 （3） ①. 密封和缓冲气压 ②. 锥形瓶炸裂 （4）B （5）碳元素、氢元素##C、H （6） ①. < ②. 是 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC； 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子； 【小问3详解】 实验三中气球的作用是密封和缓冲气压；若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂； 【小问4详解】 A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；实验三中磷与氧气的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项错误； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，故选项错误，故选：B； 【小问5详解】 根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，反应物氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，两这的总和0.72g+0.08g=0.8g<1.76g，即小于维生素C的质量，说明维生素C中含有氧元素。 18. 跨学科实践 特定人群、环境对氧气的需求不同，如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）装置B中a的名称是：___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气应选择发生装置___________(选填字母序号，下同)；用双氧水制取氧气的发生装置为___________，此化学方程式为___________。 总结：制取气体发生装置的选择取决于反应物和生成物的___________和___________。 （3）用双氧水制取氧气的收集装置可选___________(填“D”或“E”)，考虑氧气___________溶于水，所以也可选___________(选填字母序号)收集，若用装置F收集，氧气从___________端(填“a”或“b”)通入。 总结：收集气体装置的选择主要考虑生成物的___________和___________。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该气体密度比空气小，不溶于水。电石与水反应非常剧烈，且要收集干燥的乙炔气体，则制取装置为___________(从A～E选填字母)。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。 （6）制氧机内部气流通入加湿过滤仓的优点正确的是___________。 A．过滤杂质 B．润湿氧气 C．通过气泡的快慢观察氧气的流速 【评价反思】 （7）展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，请你提出一条评价意见：___________(合理即可)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. B ③. ④. 状态 ⑤. 反应条件 （3） ①. D ②. 不易 ③. C ④. a ⑤. 密度 ⑥. 溶解性 （4）BE （5）将带火星的木条放在过滤仓口，若木条复燃，则说明为氧气 （6）ABC （7）增加氧气流量的调节装置(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 据图可知，装置B中a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A； 双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，不需要加热，故发生装置为：B；反应的化学方程式为：； 综上所述可得：气体发生装置选择取决于反应物的状态和反应条件； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D； 氧气不易溶于水，可用排水法收集； 氧气的密度比空气大，若用装置F收集，氧气从a端通入； 气体密度比空气大，用向上排空气法收集；气体密度比空气小，用向下排空气法收集，气体不易溶于水，用排水法收集。所以气体收集方法的选择主要考虑气体的密度和气体的溶解性； 【小问4详解】 电石与水反应非常剧烈，块状固体和液体反应且反应剧烈，发生装置应选用B（可以通过分液漏斗控制液体滴加速度来控制反应速率）；乙炔密度比空气小，若要收集干燥的乙炔，选用的收集装置是E； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为将带火星的小木条放在导气管口，若复燃则为氧气； 【小问6详解】 制氧机内部气流通入加湿过滤仓，不仅可以过滤掉部分杂质，还可以润湿氧气，通过气泡的快慢观察氧气的流速，故选ABC； 【小问7详解】 根据装置特点，可以提出的改良意见：增加氧气流量的调节装置等。 四、计算题(共2小题，共10分) 19. 人们根据物质的性质及变化规律，可以创造出新物质。反应物相同，反应条件不同，可以生成不同新物质。例如，二氧化碳与水反应能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖()。请计算： （1）碳酸和葡萄糖都是由___________种元素组成。 （2）一个葡萄糖分子中含有___________个氢原子。 （3）葡萄糖中碳元素的质量为___________。 【答案】（1）3 （2）12 （3）72 【解析】 【小问1详解】 由碳酸和葡萄糖()可知，碳酸和葡萄糖都是由碳、氢和氧三种元素组成的； 【小问2详解】 个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，一个葡萄糖分子中共有12个氢原子； 【小问3详解】 180g葡萄糖含有氧元素的质量是180g××100%=72g。 20. 我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。请计算的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(提示：甲烷燃烧是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。) 【答案】解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 答：至少需要消耗氧气的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期期中学情检测初三化学样题 (时间：60分钟；满分：100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。) 1. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是 A. 水果腐烂 B. 酥脆饼干久置变软 C. 木炭燃烧 D. 动植物呼吸 2. 下列物质中一般不计入空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. PM2.5 D. 一氧化碳 3. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥元素的质量 A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①④⑥ D. ①③⑤ 4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法不正确的是 A. 食物变质——分子种类不变，分子性质改变 B. 园内鲜花园外香——分子在不断运动 C. 金刚石和石墨的性质不同——原子排列方式不同 D. 一滴水由个水分子构成——分子很小 5. 下列图示中的微粒能表示化合物的是 A. B. C. D. 6. 以下是化学反应和能量的一些说法，错误的是 A. 化学反应伴随能量变化 B. 燃烧放出热量，属于放热反应 C. 人类需要的能量都由化学反应产生 D. 化学反应都遵守质量守恒定律 7. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 表示铁丝在空气中燃烧 B. 表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁 C. 表示铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁 D. 上述反应中和反应能生成 8. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B．证明质量守恒定律 C．不同催化剂对分解速率的影响 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定条件下，把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器内，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.8 下列判断不正确的是 A. x=1.2 B. 该反应可能是化合反应 C. 丙不是化合物 D. 反应中甲、乙的质量比是3：5 10. 类推是学习化学的一种重要方法。下列说法正确的是 A. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分 B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C. 化合反应与分解反应是并列关系，所以化合反应和氧化反应也是并列关系 D. 电灯通电能发光放热，所以有发光放热现象的不一定是化学变化 11. 下列所示图像正确的是 A．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热 B．等量氯酸钾制取氧气 C．硫粉在足量的氧气中燃烧 D．红磷测定空气中含量 A. A B. B C. C D. D 12. 氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程不遵循质量守恒定律 B. 生成过氧化氢的微观过程的顺序是④①③② C. 过程③中，结构被破坏的分子是氧分子 D. 该反应的化学方程式为 二、填空题(共4个小题，共28分) 13. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，从微观角度说明原因___________。 （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中元素的化合价为+3，则元素的化合价为___________。 （3）硅是制造太阳能电池板的材料，硅属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 （4）航天飞船发射升空进入轨道的过程中，火箭发动机选用液氢和液氧作推进剂。写出液氢和液氧反应的化学方程式___________。 （5）航天飞船返回舱制动时利用联氨()和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则的化学式为___________。 14. 化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 （1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？ ①违背了___________； ②违背了___________。 （2）配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内，若计量数为1不要省略) ①____________________________________________； ②_________________________________。 15. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是___________(写具体微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式___________。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验验证产物水的存在：点燃纯净的乙炔气体，___________(写出操作、现象)则证明产物有水。 （2）能量变化角度乙炔燃烧实现了从___________能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）拓展：从微观角度谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识：___________(任写一条即可)。 16. 建构知识网络是学习化学的重要方法。如图是小明同学绘制的表示氧气制取和化学性质的部分网络图(图中“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去)，A、B、C分别表示初中化学常见的物质，A是生活中最常见的液体，C是镁条在空气中燃烧生成的产物。试结合图示回答： （1）写出物质的化学式：A___________，C___________。 （2）图中B是白磷燃烧的产物，生成B的化学方程式为___________；生成C物质的化学方程式为___________。 （3）图中铜在空气中加热可生成氧化铜，请写出该实验的现象是___________。 （4）A物质、、都可以制得氧气，是因为这三种物质中都含有___________，有氧气参加的四个化学反应的相同点是___________(请写出一点)。 （5）以空气为原料获得氧气的原理是利用各组分的___________不同。 三、实验探究题(共2小题，共26分) 17. 质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 （1）实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能___________克。 A．等于 B．大于 C．小于 （2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是___________。 （3）实验三中气球的作用是___________，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是___________。 【交流讨论】 （4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是___________。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是___________。 （6）第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算得知，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和___________(填“>”“<”或“=”)，由此确定维生素C___________(填“是”或“否”)含氧元素。 18. 跨学科实践 特定人群、环境对氧气的需求不同，如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 【建构模型】 老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）装置B中a的名称是：___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气应选择发生装置___________(选填字母序号，下同)；用双氧水制取氧气的发生装置为___________，此化学方程式为___________。 总结：制取气体发生装置的选择取决于反应物和生成物的___________和___________。 （3）用双氧水制取氧气的收集装置可选___________(填“D”或“E”)，考虑氧气___________溶于水，所以也可选___________(选填字母序号)收集，若用装置F收集，氧气从___________端(填“a”或“b”)通入。 总结：收集气体装置的选择主要考虑生成物的___________和___________。 （4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该气体密度比空气小，不溶于水。电石与水反应非常剧烈，且要收集干燥的乙炔气体，则制取装置为___________(从A～E选填字母)。 【模仿改造】 化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。 （6）制氧机内部气流通入加湿过滤仓的优点正确的是___________。 A．过滤杂质 B．润湿氧气 C．通过气泡的快慢观察氧气的流速 【评价反思】 （7）展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，请你提出一条评价意见：___________(合理即可)。 四、计算题(共2小题，共10分) 19. 人们根据物质的性质及变化规律，可以创造出新物质。反应物相同，反应条件不同，可以生成不同新物质。例如，二氧化碳与水反应能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖()。请计算： （1）碳酸和葡萄糖都是由___________种元素组成。 （2）一个葡萄糖分子中含有___________个氢原子。 （3）葡萄糖中碳元素的质量为___________。 20. 我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。请计算的甲烷完全燃烧，至少需要消耗多少氧气？(提示：甲烷燃烧是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $