精品解析：四川自贡市荣县2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2025-2026学年度下学期阶段学业质量监测 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(1-7题每小题2分，8-12题每小题3分，共29分) 1. 荣县土陶历史悠久，被授予“中国陶都”称号。在传统土陶制作的下列工序中，属于化学变化的是 A. 开采陶土原料 B. 陶土揉泥塑形 C. 陶坯自然晾干 D. 陶坯入窑高温烧制 【答案】D 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 【详解】开采陶土原料、陶土揉泥塑形、陶坯自然晾干过程中均无新物质生成，属于物理变化； 陶坯入窑高温烧制过程中，陶坯中的成分在高温下发生反应生成新物质，属于化学变化。 故选D。 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【分析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等； 【详解】A、二氧化硫在空气易形成硫酸，属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，故选项符合题意； B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意； C、稀有气体是空气的成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意； D、氮气是空气的主要组成成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、硫燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故B不符合题意； C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、该实验无需用电，故D符合题意。 故选D。 4. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 5. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒核内中子数为34 D. 摄入过量的硒可以防癌 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，不符合题意； B、由“石”字旁可知，硒元素属于非金属元素，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硒的质子数为34，不符合题意； D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，摄入过量的硒会使人中毒，不符合题意。 故选B。 6. 以“灭火知识常备，安全就在心间”为主题的灭火技能问答活动正在举行。下表中几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 立即盖上锅盖 使温度降到可燃物的着火点以下 B 酒精灯着火 用湿抹布盖灭 隔绝空气 C 插座着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 D 住宅失火 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、油锅着火盖上锅盖是隔绝空气，而非降温，选项错误； B、酒精灯着火用湿抹布盖灭，是通过隔绝空气（氧气）来灭火，选项正确； C、插座着火不能用水，以免引发触电事故，选项错误； D、住宅失火用高压水枪灭火，是为了降低温度到可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，因为可燃物的着火点是固定不变的，选项错误； 故选B。 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，所以可以做燃料 C. 物质与氧气的反应都是缓慢氧化 D. 铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，该选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，该选项不符合题意； C、物质与氧气的反应包括剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化，并非都是缓慢氧化，该选项不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，该选项符合题意； 故选D。 8. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，选项错误； B、由图可知，B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，选项正确； C、由图可知，C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，故C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，选项错误； D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，选项错误。 故选B 9. 肼又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丁中氢、氧元素质量比为 B. 肼中氮元素的质量分数为 C. 生成的丙与丁的分子个数比为 D. 该反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学式可知，丁为水，水中氢、氧元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意； B、肼中氮元素的质量分数为：，符合题意； C、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选B。 10. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程如图所示，熟铁即为钢。下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中氧化铁发生了还原反应 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 切肉的钢刀不易生锈是因为表面有油隔绝了空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、熔炼过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，氧化铁失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，不符合题意； B、生铁是铁碳合金，加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，充分反应后，有黑色固体剩余，说明生铁中除了铁，还含有其它物质，是混合物，不符合题意； C、生铁和熟铁均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁中含碳量高，故生铁中通入氧气的主要目的是：使碳燃烧生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，符合题意； D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切肉的钢刀不易生锈是因为表面有油，隔绝了空气，不符合题意。 故选C。 11. A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是 A. B是碳，D的化学式是CO B. F→A的化学方程式是： C. B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D. C与D，E与F均可相互转化 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同，根据转换关系可知E为过氧化氢，F为水，C为二氧化碳，D为一氧化碳，A、B是单质，则A为氧气，B为碳； 【详解】A、B是碳，D为一氧化碳，化学式是CO，A正确； B、F→A是水分解生成氢气和氧气，化学方程式是，B正确； C、B→D是碳转化成一氧化碳，可以通过氧气与碳反应实现，也可通过二氧化碳与碳反应实现，C正确； D、C为二氧化碳，D为一氧化碳，二者可相互转化，E为过氧化氢，F为水，过氧化氢能转化成水，但水不能转化成过氧化氢，D错误。 故选D。 12. 某同学利用下图装置进行实验，比较人体吸入的空气与呼出气体。把传感器放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器采集数据，然后向袋内呼出气体，采集的数据如下图所示。下列说法正确的是 A. 150 s时，保鲜袋内含量最多的是二氧化碳 B. 呼出气体中氧气的体积分数会降低至0% C. 水蒸气的体积分数下降时，保鲜袋内壁出现液滴 D. 若没有CO2传感器，可通过木条燃烧时长来比较CO2含量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气中含量最高的气体为氮气，氮气不被人体消耗，呼出气体中含量最多的仍然是氮气，150s时二氧化碳体积分数仅为3.67%，错误。 B. 由氧气含量变化曲线可知，呼出气体中氧气体积分数不会降至0%，且人体呼吸无法完全消耗吸入的氧气，错误。 C. 水蒸气体积分数下降因为气态水蒸气液化形成液态水，因此保鲜袋内壁会出现液滴，正确。 D. 木条燃烧时长主要由氧气含量决定，无法通过该方法比较二氧化碳含量，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，错误。 二、非选择题(本题共4个小题，共41分) 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。过程如下： 任务一：了解海洋资源 （1）海底埋藏着大量的可燃冰，其主要成分为甲烷水合物。写出甲烷完全燃烧时的化学方程式：___________。 任务二：走近海洋资源 （2）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了___________(填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法。 ②20℃时，将20 g NaCl固体加入50 g水中，所得溶液的质量为___________ g。保持温度不变，将该所得溶液蒸发掉10g水，溶液的溶质质量分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 任务三：探索海洋资源 （3）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的微观粒子名称是___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发 ②. 68 ③. 不变 （3）水分子 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①氯化钠溶解度受温度变化影响小，风吹加速水分蒸发，使盐结晶析出，对应蒸发结晶； ②20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，则50g水最多溶解18g氯化钠，所得溶液质量为； 温度不变时，蒸发饱和氯化钠溶液的水分，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变； 小问3详解】 由图2可知，只有水分子可以通过石墨烯淡化膜，钠离子、氯离子无法通过。 14. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸在水溶液中能解离出CH3COO- (醋酸根离子)和___________(填离子符号)。 （2）小军用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。请分析并回答问题。 ①铁锈的主要成分是 Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 ②为验证性质上图③该同学可选择的物质是___________(填字母序号) A．    B．    C．Na2SO4    D． （3）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。 ②选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （4）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)： ①在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是___________。 ②若不考虑损耗，最终得到的 NaCl 固体的质量将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中 NaCl的质量。 （5）现有NaCl和的固体混合物24g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的100g稀盐酸，恰好完全反应，计算原固体混合物中的质量是多少？ 【答案】（1）H+  （2） ①. ②. B （3） ①. ②.  NaCl、HCl （4） ①. 除去滤液中过量的氢氧化钠 ②. 大于 （5）参加反应的HCl质量为：100 g×7.3%=7.3 g  设原混合物中Na2​CO3​的质量为x：    即原固体混合物中Na2​CO3​的​质量为。 【解析】 【小问1详解】 酸在水溶液中会解离出酸根离子和氢离子，因此醋酸解离出醋酸根离子和氢离子H+。 【小问2详解】 ① 盐酸和氧化铁（铁锈主要成分）反应生成氯化铁和水，配平即可得到化学方程式； ② 思维导图中性质③是盐酸与部分盐的反应：CO2不与盐酸反应，Na2SO4不满足复分解反应条件、和盐酸不反应，Mg(OH)2是碱，属于④的碱的性质，只有AgNO3是能和盐酸反应的盐，因此选B。 【小问3详解】 ① 稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，写出方程式即可； ② C点溶液pH<7，说明稀盐酸已经过量，因此除指示剂外，溶质是生成的NaCl和过量的HCl。 【小问4详解】 ① 除可溶性杂质MgCl2时，加入了过量的NaOH溶液，因此加足量稀盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠； ② 整个除杂过程中，MgCl2和NaOH反应、过量NaOH和盐酸反应都会生成新的NaCl，因此最终得到的NaCl固体质量大于原精盐中NaCl的质量。 【小问5详解】 见答案。 15. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是_______，气体从____口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向______(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______，用装置________(填序号)收集氧气。 （3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是________。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。 【答案】（1） ①. ②. 干燥二氧化碳##除去二氧化碳中的水蒸气 ③. a （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. C或E （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）200 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为； 浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳（除去二氧化碳中的水蒸气）； 气体应从长管a进入浓硫酸，使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。 【小问2详解】 装置B中，过氧化氢溶液应加入分液漏斗中，通过控制液体滴加速度来控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法（装置C）或排水法（装置E）收集。 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 根据稀释前后溶质质量不变计算：设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。 16. 下面是我校化学兴趣小组同学设计的探究实验，请你和他们一起来完成学习内容。 【实验一】探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 实验操作及现象：打开。通入氧气，试管内液面下降，白磷露出水面，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （1）甲中白磷露出水面后不燃烧的原因是___________。 （2）能证明可燃物燃烧需要和氧气接触的实验现象是___________。 【实验二】利用U型管设计以下实验。 （3）利用如图装置验证蜡烛元素组成，完成下表。 操作 现象 结论 ①先将U型管倒扣在蜡烛火焰上方 U型管内壁出现无色液滴 ___________ ②再将U型管正立，倒入澄清石灰水，振荡 ___________ 蜡烛中含有碳元素 【实验三】探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图(已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与反应，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)，捂热干冰位置的玻璃管。 （4）能证明CO2与水反应的实验现象是___________。通过e和d处的现象，推断CO2的用途是___________。 【答案】（1）温度未达到白磷的着火点 （2）乙中白磷在水面下时不燃烧，露出水面后燃烧 （3） ①. 蜡烛中含有氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 干燥蓝色石蕊试纸不变红，b、c处湿润蓝色石蕊试纸变红 ②. 灭火 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要同时满足两个条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。甲中白磷露出水面后已经接触氧气，但甲烧杯是冷水，温度低于白磷的着火点（40℃），因此不燃烧。 【小问2详解】 验证燃烧需要氧气，需控制温度达到着火点，只改变是否接触氧气的条件：乙是80℃热水，温度已经达到白磷着火点，白磷在水面下时不接触氧气、不燃烧，露出水面接触氧气后燃烧，即可证明燃烧需要氧气。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变：①蜡烛燃烧生成水，水中氢元素来自蜡烛，因此可得出结论蜡烛含有氢元素；②蜡烛含碳元素，燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 无水氯化钙会干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，才会使石蕊试纸变红，因此证明反应的现象是：干燥蓝色石蕊试纸不变红，b、c处湿润蓝色石蕊试纸变红； e在下方、d在上方，实验中e处火柴先熄灭，d处后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，对应用途是灭火。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期阶段学业质量监测 九年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题(1-7题每小题2分，8-12题每小题3分，共29分) 1. 荣县土陶历史悠久，被授予“中国陶都”称号。在传统土陶制作的下列工序中，属于化学变化的是 A. 开采陶土原料 B. 陶土揉泥塑形 C. 陶坯自然晾干 D. 陶坯入窑高温烧制 2. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 3. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 5. 中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒的相对原子质量为 B. 硒元素属于非金属元素 C. 硒的核内中子数为34 D. 摄入过量的硒可以防癌 6. 以“灭火知识常备，安全就在心间”为主题的灭火技能问答活动正在举行。下表中几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是 选项 实例 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 立即盖上锅盖 使温度降到可燃物的着火点以下 B 酒精灯着火 用湿抹布盖灭 隔绝空气 C 插座着火 用水浇灭 使温度降到可燃物的着火点以下 D 住宅失火 高压水枪灭火 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，所以可以做燃料 C. 物质与氧气的反应都是缓慢氧化 D. 铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体 8. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 9. 肼又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，下图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 丁中氢、氧元素质量比为 B. 肼中氮元素的质量分数为 C. 生成的丙与丁的分子个数比为 D. 该反应属于复分解反应 10. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程如图所示，熟铁即为钢。下列说法不正确的是 A. 熔炼过程中氧化铁发生了还原反应 B. 选择足量的硫酸可证明生铁是混合物 C. 生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 D. 切肉的钢刀不易生锈是因为表面有油隔绝了空气 11. A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是 A. B是碳，D的化学式是CO B. F→A的化学方程式是： C. B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现 D. C与D，E与F均可相互转化 12. 某同学利用下图装置进行实验，比较人体吸入的空气与呼出气体。把传感器放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器采集数据，然后向袋内呼出气体，采集的数据如下图所示。下列说法正确的是 A. 150 s时，保鲜袋内含量最多的是二氧化碳 B. 呼出气体中氧气的体积分数会降低至0% C. 水蒸气的体积分数下降时，保鲜袋内壁出现液滴 D. 若没有CO2传感器，可通过木条燃烧时长来比较CO2含量 二、非选择题(本题共4个小题，共41分) 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。过程如下： 任务一：了解海洋资源 （1）海底埋藏着大量的可燃冰，其主要成分为甲烷水合物。写出甲烷完全燃烧时的化学方程式：___________。 任务二：走近海洋资源 （2）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了___________(填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法。 ②20℃时，将20 g NaCl固体加入50 g水中，所得溶液的质量为___________ g。保持温度不变，将该所得溶液蒸发掉10g水，溶液的溶质质量分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 任务三：探索海洋资源 （3）有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。石墨烯海水淡化膜允许通过的微观粒子名称是___________。 14. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。 （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸在水溶液中能解离出CH3COO- (醋酸根离子)和___________(填离子符号)。 （2）小军用如图所示的思维导图总结了盐酸的五条化学性质。请分析并回答问题。 ①铁锈的主要成分是 Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：___________。 ②为验证性质上图③该同学可选择的物质是___________(填字母序号) A．    B．    C．Na2SO4    D． （3）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是___________。 ②选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （4）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)： ①在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是___________。 ②若不考虑损耗，最终得到的 NaCl 固体的质量将___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中 NaCl的质量。 （5）现有NaCl和的固体混合物24g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的100g稀盐酸，恰好完全反应，计算原固体混合物中的质量是多少？ 15. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是_______，气体从____口(填“a”或“b”)进入。 （2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向______(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为_______，用装置________(填序号)收集氧气。 （3）用装置C收集CO2气体，验满的方法是________。 （4）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液______g。 16. 下面是我校化学兴趣小组同学设计的探究实验，请你和他们一起来完成学习内容。 【实验一】探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为 实验操作及现象：打开。通入氧气，试管内液面下降，白磷露出水面，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 （1）甲中白磷露出水面后不燃烧的原因是___________。 （2）能证明可燃物燃烧需要和氧气接触的实验现象是___________。 【实验二】利用U型管设计以下实验。 （3）利用如图装置验证蜡烛的元素组成，完成下表。 操作 现象 结论 ①先将U型管倒扣在蜡烛火焰上方 U型管内壁出现无色液滴 ___________ ②再将U型管正立，倒入澄清石灰水，振荡 ___________ 蜡烛中含有碳元素 【实验三】探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图(已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与反应，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)，捂热干冰位置的玻璃管。 （4）能证明CO2与水反应的实验现象是___________。通过e和d处的现象，推断CO2的用途是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $