精品解析：2026年5月浙江瑞安中学高一化学阶段检测5

《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(五) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 黄铁矿主要成分的化学式是 A. FeS B. FeS2 C. Fe3S4 D. CuFeS2 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿的俗称为“愚人金”，其化学成分为二硫化亚铁（）。 【详解】A．是硫化亚铁，常见于其他矿物，不是黄铁矿主要成分，A错误； B．是黄铁矿主要成分，B正确； C．为磁黄铁矿，C错误； D．是黄铜矿的化学式，D错误； 故选B。 2. 下列仪器名称为容量瓶的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，题给装置为用于蒸馏的蒸馏烧瓶，A不符合题意； B．由实验装置图可知，题给装置为用于萃取分液的分液漏斗，B不符合题意； C．由实验装置图可知，题给装置为用于配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，C符合题意； D．由实验装置图可知，题给装置为用于粗略量取液体体积的量筒，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 16O2和18O3互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素的不同单质结构，属于同素异形体，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子，A错误； B．同素异形体要求同种元素的不同结构单质，16O2和18O3均为氧元素的单质，且结构不同（O2和O3），同位素差异不影响同素异形体的判断，B正确； C．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同且结构不同，分子式实际不同，不互为同分异构体，C错误； D．CH3Br是单溴代物，BrCH2CH2Br是二溴代物，官能团数目不同且结构不相似，不满足同系物的定义，D错误； 故选B。 4. 反应，被还原的元素是 A. O B. C. S D. 和S 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原分析判断。 【详解】在该反应中，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，故被还原的元素是O元素，合理选项是A。 5. 下列物质属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. NaOH固体 C. 乙醇 D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确； C．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 6. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构模型： C. 钠离子的结构示意图： D. 异戊烷的空间填充模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，表示正确，A不符合题意； B．水分子的分子结构为V形，图示为水分子的球棍模型，表示正确，B不符合题意； C．钠原子的电子排布式为，失去最外层的1个电子后形成钠离子，原子核带11个正电（质子数为11），核外第一能层2个电子、第二能层8个电子，表示正确，C不符合题意； D．图示为异戊烷的球棍模型，表示错误，D符合题意； 答案选D。 7. 用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)不是原电池 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(3)中正极质量会减少 D. 装置(2)(3)中均向锌电极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，A正确； B．锌较铜活泼，Zn失去电子发生氧化反应为负极，正极铜上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：，B正确； C．装置(3)中，正极铜上铜离子发生还原反应生成铜单质，质量增大，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，故装置(2)(3)中均向锌电极移动，D正确； 故选C。 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. NaCl B. CH4 C. O2 D. Na2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，和间存在离子键，不含共价键，A不符合题意； B．CH4是共价化合物，C与H之间为极性共价键，B符合题意； C．O2是单质，O与O之间为非极性共价键，C不符合题意； D．Na2O是离子化合物，和间存在离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： B. 氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．2molNa转移2mol电子至1molCl2生成2molNaCl，A正确； B．氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色氢氧化铁沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； C．K转移一个电子到Cl形成K+和Cl-，即KCl，C正确； D．Fe(SCN)3不是沉淀，不加沉淀符号，D错误； 故答案为D。 10. 下列有关有机化合物的说法不正确的是 A. 乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应 B. 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D. 在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含双键、苯在一定条件下（如催化加氢）也能发生加成反应、乙醛含醛基均可加成，A正确； B．淀粉和蛋白质是天然高分子化合物（分子量通常在104～106），但油脂分子量较小（一般小于1000），不属于高分子化合物。在高中化学中，高分子化合物主要包括淀粉、纤维素、蛋白质、核酸及合成高分子等，B错误； C．硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性，C正确； D．酯在碱性水解时，羧酸部分生成羧酸钠，醇部分保留酯中的18O，产物正确，D正确； 故选B。 11. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 甲：稀释浓硫酸 B. 乙：实验室制备氨气 C. 丙：吸收氯化氢气体 D. 丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，A错误； B．氨气密度小于空气，向下排空气法收集氨气，导管应该伸入试管底部，且试管口不能使用单孔塞，B错误； C．HCl极易溶于水，图示装置缺少防倒吸设计，C错误； D．二氧化硫和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，能除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 用溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B. 工业上将通入热的石灰水中，可制得以为有效成分的漂白粉 C. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验中，仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，钠元素的黄色焰色无需使用蓝色钴玻璃，A错误； B．工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，热石灰水温度高会产生副产物，且石灰水浓度低不适用于工业生产，B错误； C．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过蒸馏利用沸点差异分离得到这些化工原料，C正确； D．液态植物油与发生加成反应时，碳碳双键转化为碳碳单键，降低了不饱和程度，生成固态氢化植物油，D错误； 故答案为：C。 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置，原子的最外层电子数之和为24，设X原子的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1+a+2=24，a=5，则X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯； 【详解】A．N的原子序数为7，在周期表中位于第二周期第VA族，A正确； B．没有说明为最简单氢化物，不能判断O的氢化物一定比S的氢化物稳定，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；S的原子半径比Cl的原子半径大，C正确； D．氯气单质能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和HCl，D正确； 故选B。 14. 2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 A. 具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B. 表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C. 返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D. 返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于新型无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，A项错误； B．表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于复合材料，B项错误； C．芳纶复合纤维材料是一种具有优异性能的高分子复合材料，C项正确； D．钛合金热容量大、熔点高，属于金属材料，D项错误； 故选C。 15. 在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 的能量比的能量低 C. 和完全反应生成是放热反应 D. 该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，形成释放的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确； B．根据图示可判断，的能量比和的总能量低，但不能判断的能量比的能量低，B错误； C．根据计算，断裂和中的化学键要吸收能量，形成中的化学键要释放能量，所以是放热反应，C正确； D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化，D正确； 故选B。 16. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，2.8g乙烯中含有的共用电子对数为 0.6NA B. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA C. 1molCl2和足量铁粉充分反应，转移的电子数目为2NA D. 7.8g苯含有的碳碳双键数目为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯(C2H4)每个分子含1个C=C双键(2对共用电子对)和4个C-H单键(各1对共用电子对)，共6对共用电子对，2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，共用电子对数为0.6NA，A正确； B．1mol Na2CO3电离出2mol Na+，2L0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+：2L×0.1mol/L=0.4mol，数目为0.4NA，B正确； C．1mol Cl2与足量铁反应生成FeCl3，1mol Cl2转移2mol电子(Cl元素化合价从0降至-1价)，转移的电子数为2NA，C正确； D．苯中所含的碳碳键不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊价键，故其中所含的碳碳双键数目为0，D错误； 故选D。 17. 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误； B．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确； C．探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确； D．先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确； 故选A。 18. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 【答案】B 【解析】 【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。 【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，故A正确； B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误； C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确； D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。 答案为B。 19. 在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A. 达到平衡时X的转化率为80% B. 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C. 平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D. 5min时，反应开始达到平衡 【答案】D 【解析】 【分析】通过表格数据分析得出容器内发生的反应为，5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡。 【详解】A．X的初始量为1mol，平衡时为0.2mol，转化量0.8mol，转化率80%，A正确； B．2min内Z增加0.5mol，浓度变化0.1，速率0.05，B正确； C．恒容下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡，而非“开始达到”平衡，D错误； 故答案选D。 20. 海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C. 易挥发，利用“吹出法”可得到 D. 为使沉淀完全，要加过量 【答案】A 【解析】 【分析】苦卤水中通入氯气、空气，氯气把溴离子氧化为单质溴，由于易挥发，从体系中脱离，然后向溶液X中加入氯化钡溶液，与形成硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡沉淀；向溶液Y中加CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，和结合生成氢氧化镁沉淀；试剂I是加入适量的盐酸，溶液Z为氯化镁溶液，经后续操作可获得无水氯化镁，无水氯化镁经电解可制备金属Mg。 【详解】A．溶液Z经后续操作可获得无水氯化镁，说明溶液Z为氯化镁溶液，试剂Ⅰ为稀盐酸而不是稀硫酸，A错误； B．结合分析知，操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤，操作Ⅰ可过滤出硫酸钡沉淀，操作Ⅱ可得到氢氧化镁沉淀，B正确； C．通入氯气后，发生反应：，由于具有挥发性，利用“吹出法”得到，C正确； D．向溶液X中加入氯化钡溶液的目的是使沉淀下来，为了使沉淀完全，要加过量，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题。 （1）磁性氧化铁化学式是_______。 （2）SO2通入石蕊溶液中的现象为_______。 （3）常温常压下，lmolO2的体积_______22.4L(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由_______。 【答案】（1）Fe3O4 （2）紫色石蕊溶液变红 （3） ①. ＞ ②. 压强，物质的量相同时，气体体积与温度成正比，温度升高分子间距增大体积增大 【解析】 【小问1详解】 磁性氧化铁是四氧化三铁，化学式为：。 【小问2详解】 二氧化硫通入石蕊溶液，生成亚硫酸，方程式为：，溶液显酸性，石蕊变红。 【小问3详解】 条件相同情况下，气体体积与其物质的量成正比；当压强相同的时候，温度越高，气体分子间距增大，导致体积增大，所以常温常压下的体积大于标准状况下的体积。 22. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应为： 请回答： （1）水杨酸的分子式是_______。 （2）乙酰水杨酸中的官能团名称为羧基和_______(填名称)。 （3）物质A的结构简式是_______。 （4）甲醇(CH3OH)和乙酸酐反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）C7H6O3 （2）酯基 （3）CH3COOH （4） 【解析】 【分析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，水杨酸的羟基上的O-H键断开，同时乙酸酐的酯基上的C-O键断开，据此回答下列问题。 【小问1详解】 由水杨酸的结构简式可知水杨酸的分子式为C7H6O3； 【小问2详解】 根据乙酰水杨酸的结构简式可知其含有的官能团名称为羧基和酯基； 【小问3详解】 根据分析，可知物质A的结构简式是CH3COOH； 【小问4详解】 根据题中反应式，可写出甲醇(CH3OH)和乙酸酐反应的化学方程式是：。 23. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上利用石英砂制备高纯硅的流程如下。 请回答： （1）SiHCl3的空间构型是_______。 （2）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成_______。(填化学式) （3）步骤Ⅰ制粗硅的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 硅在自然界中主要以硅单质形式存在 B. 上述工艺流程图中的物质A可以循环利用 C. 步骤Ⅲ中硅元素发生还原反应 D. 硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族 【答案】（1）四面体形 （2） （3） （4）BC 【解析】 【分析】二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳；粗硅和氯化氢在300℃时反应生成SiHCl3和氢气；SiHCl3和氢气在1100℃时反应生成高纯硅和氯化氢，A是HCl。 【小问1详解】 SiHCl3中Si原子形成4个σ键，无孤电子对，空间构型是四面体形。 【小问2详解】 SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。 【小问3详解】 步骤Ⅰ中二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 A．硅在自然界中只以化合态存在，故A错误； B．上述工艺流程图中的物质A是HCl，HCl可以循环到步骤Ⅱ利用，故B正确； C．SiHCl3中硅元素化合价降低生成Si，发生还原反应，故C正确； D．硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故D错误； 选BC。 24. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。 （2）用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“”或“”)。 （3）打开装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，请用方程式表示原因：___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 【答案】（1） （2） （3） （4）②④ 【解析】 【分析】实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气；氨气易溶于水，氨气的水溶液呈碱性。 【小问1详解】 实验室在加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是a。 【小问3详解】 氨气易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，所以打开装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉。 【小问4详解】 ①装置为密闭装置，氨气不容易进入瓶中，不利于氨气的吸收，故不选①；③装置导气管直接插入水中，易产生倒吸，故不选③；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，故选②④； 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 【答案】（1）176 （2） （3）70.4% 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的分子式进行计算，。 【小问2详解】 。 【小问3详解】 根据关系式可知，，维生素C的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学(五) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 黄铁矿主要成分的化学式是 A. FeS B. FeS2 C. Fe3S4 D. CuFeS2 2. 下列仪器名称为容量瓶的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 16O2和18O3互为同素异形体 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. CH3Br和BrCH2CH2Br互为同系物 4. 反应，被还原的元素是 A. O B. C. S D. 和S 5. 下列物质属于电解质的是 A. NaCl溶液 B. NaOH固体 C. 乙醇 D. Mg 6. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构模型： C. 钠离子的结构示意图： D. 异戊烷的空间填充模型 7. 用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是 A. 装置(1)不是原电池 B. 装置(2)中铜电极反应式为： C. 装置(3)中正极质量会减少 D. 装置(2)(3)中均向锌电极移动 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. NaCl B. CH4 C. O2 D. Na2O 9. 下列化学用语不正确的是 A. 用单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： B. 氢氧化亚铁白色沉淀在空气中转变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 10. 下列有关有机化合物的说法不正确的是 A. 乙烯、苯和乙醛均能发生加成反应 B. 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D. 在碱性(NaOH)条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH 11. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A. 甲：稀释浓硫酸 B. 乙：实验室制备氨气 C. 丙：吸收氯化氢气体 D. 丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体 12. 下列说法正确的是 A. 用溶液做焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，避免微量钾元素干扰 B. 工业上将通入热的石灰水中，可制得以为有效成分的漂白粉 C. 煤干馏得到的煤焦油经过蒸馏可获得苯、甲苯、二甲苯等化工原料 D. 工业上常将液态植物油在一定条件下与发生加成反应，提高其不饱和程度，生成固态的氢化植物油 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 14. 2025年4月29日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列说法正确的是 A. 具有耐高温和高度密封性的返回舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料 B. 表面的烧蚀材料由玻璃纤维与合成树脂复合而成，属于新型无机非金属材料 C. 返回舱用的降落伞绳是芳纶复合纤维材质，属于有机高分子材料 D. 返回舱次外层的“避火衣”热容量大、熔点低，由钛合金制成，属于金属材料 15. 在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 的能量比的能量低 C. 和完全反应生成是放热反应 D. 该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 16. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，2.8g乙烯中含有的共用电子对数为 0.6NA B. 2L0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的数目为0.4NA C. 1molCl2和足量铁粉充分反应，转移的电子数目为2NA D. 7.8g苯含有的碳碳双键数目为0.3NA 17. 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素保持不变 D 认识有机化合物的一般思路 先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途 A. A B. B C. C D. D 18. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO B. 钠可以与 TiCl4溶液反应制备金属钛 C. ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D. 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜 19. 在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A. 达到平衡时X的转化率为80% B. 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C. 平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D. 5min时，反应开始达到平衡 20. 海水晒盐后的母液称为苦卤水，主要成分为等(其他成分在本工艺中不作考虑)，实验室以该苦卤水为主要原料制备金属Mg和Br2，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂Ⅰ可以用稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ都是过滤 C. 易挥发，利用“吹出法”可得到 D. 为使沉淀完全，要加过量 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题。 （1）磁性氧化铁化学式是_______。 （2）SO2通入石蕊溶液中的现象为_______。 （3）常温常压下，lmolO2的体积_______22.4L(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由_______。 22. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应为： 请回答： （1）水杨酸的分子式是_______。 （2）乙酰水杨酸中的官能团名称为羧基和_______(填名称)。 （3）物质A的结构简式是_______。 （4）甲醇(CH3OH)和乙酸酐反应的化学方程式是_______。 23. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上利用石英砂制备高纯硅的流程如下。 请回答： （1）SiHCl3的空间构型是_______。 （2）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2会与NaOH溶液反应生成_______。(填化学式) （3）步骤Ⅰ制粗硅的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 硅在自然界中主要以硅单质形式存在 B. 上述工艺流程图中的物质A可以循环利用 C. 步骤Ⅲ中硅元素发生还原反应 D. 硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族 24. 某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。 （2）用装置收集氨气时，应选择氨气的进气口是___________(选填“”或“”)。 （3）打开装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，请用方程式表示原因：___________。 （4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $