湖北麻城一中2027届高考化学自编模拟卷一

**基本信息** 麻城一中2027届高考化学模拟卷，通过原创题（如杂化轨道理论分析、价类二维图应用）和真实情境（二次铜阳极泥回收、CO₂加氢制甲醇），融合化学观念与科学探究，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|物质分类、结构理论、实验操作等基础知识点|原创题考查科学思维，如第2题结合价层电子对互斥模型分析分子结构| |非选择题|4/55|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成综合应用|真实情境体现科学探究与实践，如16题以二次铜阳极泥分离工艺考查物质转化与平衡计算|

试卷分析（总分：100.0分） 回总体分布分析 题型 题量 分值 分值占比 单选题 15题 45.0分 45.0% 流程题 1题 13.0分 13.0% 实验题 1题 14.0分 14.0% 简答题 1题 14.0分 14.0% 推断题 1题 14.0分 14.0% y知识点分析 序号 知识点 酸、碱、盐与氧化物 3 多样的分子空间结构 离子方程式的书写 4 硝酸 5 一氧化硅 6 化学方程式 7 综合实验的设计与评价 混合物 9 氨的性质与用途 o 氯气的性质和用途 11 碱士金属及其化合物 12 二氧化硫的性质与用途 13 元素性质与原子结构的关系 14 原子半径 15 高中化学（默认） 16 晶胞与晶体结构的测定 17 离子键和共价键 18 氧化还原反应的应用 10难度分析 15.8% 易 42.1% 。中 ●难 42.1% 分值 分值占比 对应题号J个 4.5分 4.5% 1,5 3.0分 3.0% 2 0.7分 0.7% 3 0.9分 0.9% 3 0.7分 0.7% 0.7分 0.7% 17.0分 17.0% 4,17 1.5分 1.5% 0.9分 0.9% 6 0.7分 0.7% 6 0.7分 0.7% 6 0.7分 0.7% 6 1.5分 1.5% 7 1.5分 1.5% 7 20.0分 20.0% 8,11,19 3.0分 3.0% 9 1.5分 1.5% 10 1.5分 1.5% 10 19 物质的分离、提纯 20 物质的量 21 电化学相关计算 22 浓度商与化学平衡常数 23 化学平衡的移动及影响因素 24 弱电解质的电离及电离方程式 25 物质的分离、提纯 26 溶度积常数 27 化学平衡状态 Y 2 9 9 9 2 等 器 茶 蓝 蓝 馨 舍 $ 餐 答 节 餐 蓝 蓝 餐 麻城一中2027届高考化学模拟一 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(    ) 金属单质碱性氧化物非金属单质酸性氧化物酸 A. B. C. D. 全部 2.（原创）根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是 (    ) 选项 分子或离子 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构名称 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 四面体 三角锥形 四面体 三角锥形 A. B. C. D. 3.下列过程中，对应的反应方程式正确的是(    ) A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 4.以下有关实验操作、现象得出的结论均正确的是 (    ) 选项 实验操作 实验现象 结论 向某溶液中滴加酸性溶液，振荡 溶液褪色 该溶液中含有 向装有铝片的试管中滴加浓硫酸 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 将湿润的红色布条放入集满氯气的试剂瓶中 布条褪色 氯气有漂白性 向溶液中滴加浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 溶液中有 A. B. C. D. 5.下列有关物质的分类正确的是(    ) 选项 混合物 单质 酸性氧化物 酸 碱 牛奶 硝酸 苛性钠 氯化钠溶液 石墨 碳酸 氢氧化钾 碘酒 硫酸 纯碱 稀盐酸 亚硫酸 氢氧化钙 A. B. C. D. 6.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是(    ) 甲 乙 丙 溶液 溶液 溶液 氨水 新制氯水 稀 溶液 A. B. C. D. 7.下列比较正确的是(    ) 热稳定性： 原子半径： 酸性： 碱性： A. B. C. D. 8.（原创）下面是碳元素的价类二维图，有关说法错误的是(    ) A. 图中可表示为，其空间填充模型是可以表示甲烷分子实际形状的分子模型 B. 图中物质还原二氧化硅或二氧化碳均得到 C. 可表示酸式盐，其中对应的钠盐与盐酸反应为吸热反应 D. 若为正盐，在加热的条件下一定能发生分解反应 9.晶体具有良好的导电性，其晶体是由平面层和非密置的层交替叠加而成，平面层结构如图所示，处在形成的六元环的中心。晶体结构如图所示。已知和的半径分别为和。下列说法错误的是(    ) A. 的电子式为 B. 层中间距为 C. 晶胞中距离最近的数为 D. 晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性 10.是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：方法：将其中为价焙烧成，再加热使 转化为；方法：将与反应生成配合物配合物与水反应生成， 再与反应得，前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是  (    ) A. 中存在键 B. 转化为需结合 C. 图中气体为 D. 方法生成总反应的反应物为与 11.热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是(    ) A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 12.下列说法正确的是(    ) A. 用饱和溶液除去气体中的 B. 利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C. 配制溶液需称取固体 D. 溶液与溶液中前者大 13.我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 放电时，电极的电势低 B. 充电时，溶液中向电极方向迁移 C. 充电时，阳极附近溶液的增大 D. 放电时，负极的电极反应： 14.一碘甲烷热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料，热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在条件下，起始投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图所示。 下列说法正确的是(    ) A. 温度较低时，可以使用合适的催化剂来提高反应Ⅱ中乙烯的平衡转化率 B. 在上述条件下，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡逆向移动 C. 体系温度为，平衡时反应Ⅱ、Ⅲ消耗乙烯的物质的量之比为： D. 在、条件下，若向平衡体系中再通入，重新达到平衡后，分压增大 15.（原创）部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是 (    ) 弱电解质 电离常数 A. 和在水溶液中不能大量共存 B. 溶液中通入少量： C. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度 D. ，反应的平衡常数约为 二、非选择题题：本大题共4小题，共55分。 16.（13分）综合利用二次铜阳极泥主要成分含、及等分离贵重金属的一种工艺流程如图： 已知：“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸形式存在。 常温下，；。 常温下，易与银离子配位：。 回答下列问题： 的基态原子的价电子空间运动状态有______ 种。 为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和______ 回答一条即可等。 “氧化酸浸”时，可被氧化的离子方程式为______ ；滤渣Ⅰ的主要成分为和______ 。 已知：萃取与反萃取原理为：，反萃取剂最好选用______ 填化学式溶液。 “溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是______ 。 “溶浸转化”中发生的反应为：，常温下此反应的平衡常数______ 。 “滤液Ⅲ”可返回“______ ”工序循环使用。 17.（14分）二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点沸点，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚酸钠固体反应来制备，反应为：，装置如图所示。 中盛放的装置名称为 ______ ；导气管的作用是 ______ 。 中发生反应方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ 。 中试剂的作用是 ______ 。 中可选用的试剂是 ______ 。 实验时需要向中通入一定量的干燥空气，目的是 ______ 。 若将中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为 ______ 。 城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂，得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 ______ 倍结果保留两位小 18.经催化加氢可以生成低碳有机物，实现的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。合成甲醇涉及以下三个反应： 已知：反应、是低温条件的自发反应。回答下列问题： 上述三个反应的平衡常数与温度关系如图所示。图中线表示的反应是 ______ 填“”、“”或“”， ______ 填“”、“”或“”。 加氢制甲醇反应机理如图所示。 下列说法正确的是 ______ 填字母。 A.羧基物种和甲酸盐物种为两种中间体 B.该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了的平衡转化率 C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应并达到平衡状态。下列图像正确的是 ______ 填字母。 已知：选项中时刻再充入等物质的量的和 在密闭容器中，充入和合成，发生反应和。不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图所示。 已知曲线代表，则曲线代表 ______ 。 时，的平衡转化率为 ______ 保留两位有效数字，下同，此温度下反应的 ______ 用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算。 19.（14分）杀虫剂氯噻啉化合物合成路线如下部分条件已略去： 回答下列问题： 能发生银镜反应，其结构简式为______ 。 中官能团名称为醛基和______ 。 的反应类型为______ 。 参照过程，设计某药物中间体的合成路线如下部分反应条件已略去。其中，的结构简式为______ ，的化学方程式为______ 。 可能经历的过程如图所示。发生巯基参与的取代反应，的结构简式为______ 。 发生分子内氨基与醛基的加成、消去反应生成和，则的结构简式为______ 不考虑立体异构。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2027届高考化学模拟一 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   15.   16.   搅拌或适当升温、增大硫酸的浓度等合理即可     避免酸与反应生成和    溶浸转化  17. 锥形瓶  平衡气压，使液体顺利滴下  ：  除去氯气中的  无水氯化钙  降低的浓度，防止爆炸      18.           或    19.   碳溴键或溴原子  取代反应    【解析】 1. 解：金属单质与酸或某些盐溶液或某些非金属反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应、铁与硝酸银溶液反应、铜与氯气反应等，故正确； 碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，故正确； 非金属单质能与碱反应生成盐、与某些金属反应可直接生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠等，故正确； 酸性氧化物能与碱反应生成盐、能与碱性氧化物反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钠，故正确； 酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故正确； 故选：。 金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐； 碱性氧化物能与酸反应生成盐； 酸与碱反应能生成盐和水； 某些非金属单质与碱反应生成盐； 酸性氧化物与碱反应生成盐，据此分析解答。 本题考查常见物质的性质，明确不同类物质之间的相互转化及发生的化学反应是解答本题的关键，把握常见物质的性质及反应即可解答，题目难度不大。 2. 解：中原子价层电子对数，价层电子对互斥模型为直线形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为直线形，故A正确； B.中原子价层电子对数，价层电子对互斥模型为平面三角形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为平面三角形，故B正确； C.中原子价层电子对数，价层电子对互斥模型为平面三角形，不存在孤对电子，分子或离子的立体构型为平面三角形，故C错误； D.中原子价层电子对数，价层电子对互斥模型为四面体形，存在一对孤对电子，分子或离子的立体构型为三角锥形，故D正确； 故选：。 根据价层电子对互斥模型进行分析解答。 本题考查微粒空间构型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，知道孤电子对个数的计算方法。 3. 解：用氢氟酸刻蚀玻璃的反应为，故A错误； B.氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备，故B正确； C.用硫代硫酸钠溶液脱氯会生成硫酸根离子，用硫代硫酸钠溶液脱氯正确离子方程式为：，故C错误； D.稀硝酸和金属反应生成一氧化氮，所以用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：，故D错误； 故选：。 A.是弱酸，不拆分； B.由石英与焦炭在高温的氮气流中可制备； C.氯气能够氧化硫代硫酸根离子； D.稀硝酸与银反应还原产物为一氧化氮。 本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应中电子、电荷守恒，题目难度不大。 4. 解：向某溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，原溶液中可能含有氯离子、亚硫酸根等离子，不一定含有，故A错误； B.向装有铝片的试管中滴加浓硫酸，发生钝化现象，导致无明显现象，不是不反应，故B错误； C.将湿润的红色布条放入集满氯气的试剂瓶中，氯气与水反应生成的将有色布条褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误； D.向溶液中滴加浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，可证明原溶液中有，故D正确； 故选：。 A.溶液褪色，说明溶液中还有还原性物质，不一定为双氧水； B.常温下铝与浓硫酸发生了钝化现象； C.氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸； D.试纸变蓝，说明生成的气体为氨气。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 5. 解：水不是酸性氧化物，故A错误； B.氯化钠溶液是混合物，石墨是碳的单质，二氧化硫是酸性氧化物，碳酸是酸，氢氧化钾是碱，故B正确； C.纯碱碳酸钠属于盐而非碱，故C错误； D.甲烷是化合物而非单质，一氧化碳不是酸性氧化物，故D错误； 故选：。 碱：电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；由一种物质组成的，属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物，酸：电离产生的阳离子都是氢离子的化合物；酸性氧化物：和碱反应生成盐和水的氧化物。 本题主要考查混合物和纯净物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6. 解：与反应生成硅酸钠和水，与反应生成四氟化硅和水，且与反应生成和水，任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； B.铜和氧气、氯化铁溶液发生反应，氯化铁溶液和氧气不能反应，故B选； C.二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨和水，二氧化硫能被氯气氧化生成硫酸，氨水和氯水反应生成氯化铵、次氯酸氨，故C不选； D.氢氧化铝为两性氢氧化物，和强酸强碱反应生成盐和水，强酸强碱发生中和反应，故D不选； 故选：。 A.二氧化硅和酸、氢氧化钠溶液反应，和氢氧化钠为酸碱中和反应； B.氯化铁溶液和氧气不反应； C.二氧化硫属于酸性氧化物和碱反应生成盐和水，具有还原性，遇到氧化剂发生氧化还原反应； D.氢氧化铝具有两性溶于强酸强碱溶液。 本题考查考查物质之间的反应，侧重考查学生对物质性质的理解能力，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大。 7. 【分析】 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大。 【解答】 非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：，故错误； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则，故正确； 非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：，故错误； 金属性，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确； 故选B。 8. 解：为有机物，且的化合价为价，该有机物为，甲烷的空间构型为正四面体形，甲烷的空间填充模型为，体现甲烷分子实际形状的分子模型，故A正确； B.为单质，即为，能与二氧化硅反应，元素化合价降低，二氧化硅被还原，也能与发生，被还原，故B正确； C.为盐，碳元素显价，该盐可能为，也可能为，碳酸钠与盐酸反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，故C正确； D.可能为，也可能为，为正盐时，则为，加热条件不分解，故D错误； 故选：。 A.为有机物，且的化合价为价，因此该有机物为，甲烷的空间构型为正四面体形，甲烷的空间填充模型为； B.为单质，即为，能与二氧化硅反应，元素化合价降低，二氧化硅被还原； C.为盐，碳元素显价，该盐可能为，也可能为，碳酸钠与盐酸反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应； D.可能为，也可能为，为正盐时，则为，加热条件不分解。 本题考查元素推断，侧重考查学生物质之间反应的掌握情况，试题难度中等。 9. 解：氮化锂为离子化合物，最外层满足电子稳定结构，与形成离子键，给出的电子式书写正确，故A正确； B.层中位于构成的正六元环中心，之间距离为，转化为数学模型：，，可求间距为，故B正确； C.一个周围有个同平面的锂离子和个轴向的锂离子，同平面锂离子与的距离约为 。轴向的个锂离子与的距离约为 。因此，晶胞中距离最近的数不为，故C错误； D.晶体中，可出入层间及层内空隙从而具有导电性，故D正确； 10. A.中阴离子为氧离子和氢氧根离子，所以化合物中不可能含有过氧键，故A错误； B.由锰元素化合价变化可知，三氧化二锰转化为四氧化三锰时需要脱去氧原子，故B错误； C.由图可知，锰与硫酸铵溶液反应生成和氢气，则为氢气，故C正确； D.由图可知，方法生成四氧化三锰的总反应为锰与氧气和水反应生成四氧化三锰，则反应物为锰、氧气和水，故D错误； 故选C。 11. 解：Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体，二者分子式相同，、、元素的含量相同，所以不能用元素定量分析区分，二者官能团不同，可以用红外光谱区分，故A错误； B.Ⅱ中只有两个酯基发生缩聚反应，所以生成的Ⅲ没有网状交联结构，故B错误； C.Ⅲ能和溶液反应生成醇和二元羧酸钠，且Ⅱ中酯基能和溶液反应，所以Ⅲ与反应不能生成Ⅱ，故C错误； D.该反应中除了生成高分子外还有小分子生成，所以该反应属于缩聚反应，故D正确； 故选：。 A.Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体，二者分子式相同，、、元素的含量相同； B.Ⅱ中只有两个酯基能发生缩聚反应； C.Ⅲ能和溶液反应生成醇和二元羧酸钠； D.该反应中除了生成高分子外还有小分子生成。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、手性碳原子的判断方法是解本题的关键，题目难度不大。 12. 解：二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，故A错误； B.用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，当光线通过胶体会出现光亮的通路，通过溶液无此现象，故B正确； C.配制  溶液，选容量瓶，的质量为，故C错误； D. 溶液中为 ，  溶液中为 ，相等，故D错误， 故选：。 A.碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应吸收二氧化碳； B.胶体的特征性质为丁达尔现象，溶液无此现象； C.配制  溶液，选容量瓶，结合计算； D. 溶液中为 ，  溶液中为 。 本题考查了胶体性质，除杂物质的量的相关计算，题目难度中等． 13. 解：放电时为原电池，电极处二氧化锰放电生成锰离子，发生还原反应，作正极，正极电势高于负极，故电极电势高，故A错误； B.充电时为电解池，电极为阳极原正极，电极为阴极原负极，阳离子向阴极电极迁移，故B错误； C.充电时阳极反应为锰离子失电子生成二氧化锰：  ，生成使阳极附近减小，故C错误； D.放电时负极电极硫化亚铜发生氧化反应，价价失，价价失，共失，电极反应为，故D正确； 故选：。 由图可知，放电时，电极上转化为，发生还原反应，电极上转化为，发生氧化反应，则电极为正极，电极为负极；充电时，电极上转化为，发生氧化反应，电极上转化为，发生还原反应，此时电极为阳极，电极为阴极，据此回答。 本题考查原电池与电解池的综合等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 14. 解：催化剂不能使平衡移动，温度较低时，不可以使用合适的催化剂来提高反应Ⅱ中乙烯的平衡转化率，故A错误； B.如图所示当温度低于时，随着温度的升高，的含量增大，反应Ⅱ的平衡正向移动不断转化成乙烯，而乙烯又生成，温度高于时，随着温度的升高，的含量减小，反应Ⅱ的平衡逆向移动温度为主导因素，低温下，的含量随着温度升高增大，反应Ⅲ的平衡正向移动不断转化成乙烯，而乙烯又生成，随着温度继续升高，的含量减小，平衡逆向移动，故B错误； C.设条件下达到平衡时，乙烯的物质的量为 ，则  ，根据反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式可知，反应Ⅱ、Ⅲ消耗乙烯的物质的量分别为和，即物质的量之比为：，故C正确； D.恒压条件下，与题干初始投料相同，达到平衡后，各组分的百分数相同，故分压不变，故D错误； 故选：。 当温度低于时，随着温度的升高，的含量增大，反应Ⅱ的平衡正向移动不断转化成乙烯，而乙烯又生成主导因素，温度高于时，随着温度的升高，的含量减小，反应Ⅱ的平衡逆向移动温度为主导因素，低温下，的含量随着温度升高增大，反应Ⅲ的平衡正向移动不断转化成乙烯，而乙烯又生成主导因素，随着温度继续升高，的含量减小，平衡逆向移动；恒压条件下，与题干初始投料相同，达到平衡后，各组分的百分数相同，故分压不变。 本题考查化学平衡的计算等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 15. 解：酸性，和在水溶液中能大量共存，故A错误； B.酸性，次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误； C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠能和氯水中次氯酸发生氧化还原反应而降低的浓度，故C错误； D.，反应的平衡常数，故D正确； 故选：。 A.根据酸性，进行分析； B.根据酸性，强酸制弱酸进行分析； C.根据能和氯水中发生氧化还原反应进行分析； D.根据反应的平衡常数计算式进行分析。 本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16. 解：是号元素，价电子排布为，电子的空间运动状态由轨道决定，含个轨道、含个轨道，共种不同的空间运动状态， 故答案为：； 加快固液反应速率，除粉碎增大接触面积外，还可通过适当升温、搅拌、增大反应物浓度实现，任答一种即可， 故答案为：搅拌或适当升温、增大硫酸的浓度等； 酸性条件下被氧化，转化为、转化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；原阳极泥中的难溶于酸，酸浸后留在滤渣Ⅰ中， 故答案为：；； 萃取平衡为：，增大浓度可使平衡逆向移动实现反萃取，最终要制备硫酸铜，因此选择作反萃取剂， 故答案为：； 在酸性条件下会发生歧化反应：，残留酸会消耗，降低银的浸出率， 故答案为：避免酸与反应生成和； 目标反应可由两个反应相加得到：；，因此总反应平衡常数， 故答案为：； 滤液Ⅲ中有，可返回溶浸转化工序循环使用， 故答案为：溶浸转化。 铜阳极泥主要成分含、及等氧化酸浸加入试剂为氧化剂、酸性介质、沉淀剂，提供，滤液Ⅰ为、，滤渣Ⅰ主要是、，萃取时进入有机相，与水相中等杂质分离；反萃取需要使平衡逆向移动，释放到水相，结晶后得到粗品，完成铜的提取。加入溶液，利用配位反应溶解：，转化为可溶性配离子进入滤液Ⅱ，不溶的留在滤渣中，实现与铅杂质的分离，滤液Ⅱ中加入和混合溶液，作为还原剂将配离子中的还原为单质，离子反应：，过滤得到粗银；所得滤液Ⅲ中含有，可返回溶浸转化工序循环使用，提高原料利用率。 本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 17. 解：中盛放的装置名称为：锥形瓶；导管的作用是：平衡气压，使液体顺利滴下， 故答案为：锥形瓶；平衡气压，使液体顺利滴下； ，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是，有个分子被氧化，两者的物质的量之比为：， 故答案为：：； 中试剂的作用是：除去氯气中的， 故答案为：除去氯气中的； 装置的作用是除去氯气中的水蒸气，因此中可选用的试剂是无水氯化钙， 故答案为：无水氯化钙； 实验时需要向中通入一定量的干燥空气，目的是：降低的浓度，防止爆炸， 故答案为：降低的浓度，防止爆炸； 根据得失电子守恒，若将中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为：， 故答案为：； 设两者的质量均为，的消毒效率是的：倍， 故答案为：。 中盛放的装置名称为：锥形瓶；导管的作用是：平衡气压，使液体顺利滴下； ，该反应中氧化剂是高锰酸钾，还原剂是，有个分子被氧化，两者的物质的量之比为：； 中试剂的作用是：除去氯气中的； 装置的作用是除去氯气中的水蒸气，因此中可选用的试剂是无水氯化钙； 实验时需要向中通入一定量的干燥空气，目的是：降低的浓度，防止爆炸； 根据得失电子守恒，若将中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为：； 设两者的质量均为，的消毒效率是的：倍。 本题主要考查物质的制备，为高频考点，题目难度一般。 18. 解：反应、均为熵减反应，已知：反应、是低温条件的自发反应，则两者为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，结合图像可知，曲线为反应、的平衡常数与温度关系图，则线表示的反应是，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大；由盖斯定律可知，，则由于、焓变为负、焓变为正，则， 故答案为：；； 由图可知，和氢气最终生成甲醇，反应历程中的羧基物种和甲酸盐物种为两种中间体，故A正确； B.该反应使用的催化剂既加快了反应速率，但是不能提高的平衡转化率，故B错误； C.反应过程中有碳氧极性键、氢氢非极性键的断裂，有氧氢、碳氢极性键的生成，但是没有非极性键的形成，故C错误； 故答案为：； 混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，所以会增大，故A错误； B.反应的速率比等于系数比，当平衡时正逆反应速率相等，则氢气正反应速率是甲醇逆反应速率的倍，故B错误； C.反应为气体分子数减小的反应，时刻再充入等物质的量的和，相当于增大压强，促使反应正向移动，达到新平衡时氢气转化率增大，故C正确； D.假设投料和均为，则：            起始：                          变化：                         平衡：                     平衡时总的物质的量为，则的体积分数为，为固定的值，故D正确； 故答案为：； 反应和分别为放热、吸热反应，升高温度，反应逆向移动，甲醇含量减小，则曲线代表，已知曲线代表，那么曲线代表， 故答案为：； 时，密闭容器中，充入和合成，发生反应和达到平衡：              起始：                                    变化：                                               平衡：               起始： 变化：                               平衡： 反应为气体分子数减的反应、为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为 ，结合点可知，，此时甲醇和二氧化碳量相等，则，即，得、，则的平衡转化率为；此时平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为、、、，反应为气体分子数不变的反应，故此温度下反应的， 故答案为：或；。 反应、均为熵减反应，已知：反应、是低温条件的自发反应，则两者为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小； 由图可知，和氢气最终生成甲醇； B.该反应使用的催化剂既加快了反应速率； C.反应过程中有碳氧极性键、氢氢非极性键的断裂，有氧氢、碳氢极性键的生成； 混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变； B.反应的速率比等于系数比，当平衡时正逆反应速率相等； C.反应为气体分子数减小的反应，时刻再充入等物质的量的和，相当于增大压强，促使反应正向移动； D.假设投料和均为，则：            起始：                          变化：                         平衡：                     平衡时总的物质的量为； 反应和分别为放热、吸热反应，升高温度，反应逆向移动，甲醇含量减小，则曲线代表； 时，密闭容器中，充入和合成，发生反应和达到平衡：              起始：                                    变化：                                               平衡：               起始： 变化：                               平衡： 反应为气体分子数减的反应、为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的量为 ，结合点可知，，此时甲醇和二氧化碳量相等，则，即，得、，则的平衡转化率为。 本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生焓变和平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 19. 解：根据以上分析知，的结构简式为， 故答案为：； 中官能团名称为醛基和碳溴键或溴原子， 故答案为：碳溴键或溴原子； 中溴原子被取代生成，的反应类型为取代反应， 故答案为：取代反应； 根据生成的反应知，对甲基苯乙酸中甲基上的一个氢原子被溴原子取代生成为，碱性条件下水解然后酸化得到，根据的分子式知，中溴原子也发生水解反应生成醇羟基，则为，和甲醇发生酯化反应生成，的化学方程式为， 故答案为：；； 发生巯基参与的取代反应，根据的分子式知，的结构简式为，发生分子内氨基与醛基的加成、消去反应生成和，则的结构简式为不考虑立体异构：，发生异构化生成， 故答案为：；。 能发生银镜反应，说明中含有醛基，根据的分子式及的结构简式知，和溴发生取代反应生成，则为，和发生反应生成，中氨基被取代生成中氯原子，根据的分子式、、的结构简式知，为，则发生取代反应生成。 本题考查有机物的合成，侧重考查对比、分析、判断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题的关键，注意信息的解读和运用。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $