2026年浙江省中考科学---化学部分七大专题考前冲刺

**基本信息** 聚焦浙江省中考化学七大核心专题，通过“天气瓶”“盐湖晒盐”等情境化试题及分层设计（选择到综合探究）实现考前冲刺突破。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|约30题|溶解度曲线分析、金属活动性顺序等|结合“纸树开花”实验考查结晶原理| |填空题|约10题|溶液浓度计算、物质变质判断等|以密度计示数分析溶液饱和状态| |实验探究题|约15题|气体制取装置改进、碱变质方案设计等|用传感器监测压强变化验证无明显反应| |解答题|约5题|溶解度曲线绘制、除杂流程分析等|关联宋代《开宝本草》记载考查结晶方法|

2026年浙江省中考科学---化学部分七大专题考前冲刺 专题一：溶解度及其应用 一、选择题 1.课堂上，老师配制了一杯70 ℃已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出。下列判断正确的是（） A. 烧杯中溶液一定是饱和溶液 B. 烧杯中溶液不是饱和溶液 C. 玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D. 玻璃片上溶液不是饱和溶液 2.某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（） A. 瓶外空气的温度 B. 樟脑在乙醇中的溶解度 C. 瓶内乙醇的质量 D. 瓶内溶液溶质质量分数 3.我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（） A. 在此过程中氯化钠的溶解度增大 B. 图①→图②过程中，溶液的溶质质量减小 C. 图②中溶液一定是不饱和溶液 D. 图③→图④过程中，溶液的溶质质量分数不变 4.20 ℃时，某兴趣小组的同学利用魔法液——磷酸二氢钾（）溶液在实验室进行了“纸树开花”实验。将“魔法液”滴入纸树，静置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花。已知磷酸二氢钾在的溶解度为（水的密度为），下列有关分析正确的一项是（     ） A. 磷酸二氢钾属于化肥中的钾肥 B. ①中所得溶液的溶质质量分数为26% C. ③中“纸树开花”是利用降温结晶 D. 同等操作条件下，温度高的地方开“花”更快 5.20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各，分别加入到四个盛有水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持），下列说法正确的是（     ） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 溶质质量分数最大的是丙溶液 C. 所得四种溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D. 20 ℃时四种物质溶解度的关系：丁>甲>乙>丙 6.葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，下列说法不正确的是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A. 配制葡萄糖溶液的过程使用玻璃棒搅拌，可增大葡萄糖的溶解度 B. 30 ℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数约为 C. 将下的饱和葡萄糖溶液降温至，溶质质量分数减小 D. 时，饱和葡萄糖溶液还能溶解其他物质 7.盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合下表数据，下列说法正确的是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 38.8 48.8 47.3 A. 40 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B. “冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 C. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 D. 时，氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 8.同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验（忽略电解过程中的温度变化）。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1所得溶液中产生自由移动的和 B. 图1所得溶液为时硫酸钠的不饱和溶液 C. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 D. 图2中当电解水时溶液中有晶体析出 二、填空题 9.如图，时，往装有水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙示数相同。 （1）甲溶液溶质质量分数是          （只列计算式）。 （2）达到饱和状态的溶液有          （填“甲”“乙”或“丙”，可多选）。 （3）16 ℃时，往盐井中注入100 t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是          t。 10.如图甲烧杯中盛有60 ℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50 （1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系是          。 （2）烧杯甲中溶液的溶质质量分数为          。 （3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体析出。则开始析出晶体的温度区间可能在          。 A．               B．               C．               D． 三、实验探究题 11.在时，将一塑料方块放在溶液中，然后将溶液加热至和（不考虑水分蒸发），如图甲、乙、丙所示。 （1）甲、乙、丙中，溶液的密度由大到小的排列顺序为          。 （2）由图中信息可知，的溶解度随温度的升高而          。 （3）35 ℃时，若要使丙中的塑料方块继续上浮，可采取的方法是          。 12.同学们在40 ℃时，向水中依次加入一定质量的氯化钾，充分溶解，实验过程如图所示： （1）烧杯①中溶液属于          （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）根据上述过程可知，40 ℃时氯化钾的溶解度为          g。 （3）实验结束后，同学们对烧杯①~③中的相关量进行分析，符合实验结果的描点坐标图是          （填字母）。 A．   B．   C．    D． 四、解答题 13.宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110.0 （1）“扫取以水淋汁”：在时， 100 g水最多能溶解________ g。 （2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是________。 （3）在如图坐标纸上绘制和的溶解度曲线，由绘制的曲线图说明，当两者物质溶解度相等时，温度约为________℃。 专题二：常见气体的制取及净化 一、选择题 1.规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作，正确的是（） A. 加入大理石 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 2.如图表示制取氧气的4种方法，下列分析正确的是（） A. 4个反应都属于分解反应 B. ②和③两个反应的产物都是单质 C. ②和③两个反应发生装置完全相同 D. ②和④反应中，加入越多，产生的越多 二、实验探究题 3.某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。 （1）实验室制取二氧化碳，液体X应为          。 （2）某同学若选择图B装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在          （填“a”或“b”）导管口，若木条立即熄灭，则已收集满。 （3）图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体中相比，其主要优点是          。 （4）将产生的气体通入到图C紫色石蕊试液中可以观察到          。 4.某兴趣小组设计如图所示实验进行二氧化碳的系列研究。 （1）实验室制取气体及性质实验 ①实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是          （填字母）。 ②现有2个用紫色石蕊试液润湿的棉球a、b，2个用紫色石蕊试液浸泡过的干燥棉球c、d，为验证二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应，图2的硬质玻璃管中棉球从上到下的放置顺序为          ；当观察到          ，说明二氧化碳能与水反应。 （2）设计碳捕捉装置 同学们利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图3所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，一段时间后观察到纱布变          （填“硬”或“软”），说明装置吸收效果减弱，为提升吸碳效果可将吸碳剂换为          （填试剂名称）。 5.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】（1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是          。 【发生装置】（2）请写出检查B装置气密性的方法：          。 【收集方法】（3）能利用D装置收集氧气的原因是          。 【实验反思】小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星的木条复燃时停止收集 瓶口带火星的木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是          。 6.利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。 实验步骤如下： ①打开止水夹在广口瓶 1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续向广口瓶1倒水，检查装置气密性。 ②保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹和，开始收集氧气。 ③将带火星的木条放在集气瓶导管口。 ④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）广口瓶1的作用类似于          。（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） （2）步骤①中，若在集气瓶中观察到          ，则说明气密性良好。 （3）根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用          （填“块状”或“粉末状”）固体。 （4）写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点：          。   专题三：碱变质的探究 一、选择题 1.规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作，正确的是（） A. 加入大理石 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 2.如图表示制取氧气的4种方法，下列分析正确的是（） A. 4个反应都属于分解反应 B. ②和③两个反应的产物都是单质 C. ②和③两个反应发生装置完全相同 D. ②和④反应中，加入越多，产生的越多 3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取试样于试管中，进行如下实验，其中能达到实验目的的是（     ） A. 通入适量气体，观察现象 B. 加入无色酚酞试液，观察现象 C. 加入少量盐酸，观察现象 D. 加入氯化钡溶液，观察现象 4.从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（） A. 点时，试管中液体无法使酚酞试液变红 B. 点时，反应产生的气体物质是 C. 点时，试管中溶液的溶质是 D. 试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 5.在实验室里，小兰发现一瓶敞口放置的饱和澄清石灰水表面出现了一层白膜。于是进行如下探究，下列有关说法正确的是（已知：醋酸具有酸的通性，不考虑其挥发性）（） A. 操作①得到的白膜为纯净物 B. 实验①滴加过量稀盐酸有气泡产生，说明白膜中不含氢氧化钙 C. 实验②中加入醋酸，一段时间后观察到内壁澄清石灰水变浑浊，说明白膜中含有碳酸钙 D. 以上实验操作均规范，无任何错误 6.如图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知溶液显中性）。下列说法不正确的是（     ） A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 二、实验探究题 7.某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。 （1）实验室制取二氧化碳，液体X应为          。 （2）某同学若选择图B装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在          （填“a”或“b”）导管口，若木条立即熄灭，则已收集满。 （3）图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体中相比，其主要优点是          。 （4）将产生的气体通入到图C紫色石蕊试液中可以观察到          。 8.某兴趣小组设计如图所示实验进行二氧化碳的系列研究。 （1）实验室制取气体及性质实验 ①实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是          （填字母）。 ②现有2个用紫色石蕊试液润湿的棉球a、b，2个用紫色石蕊试液浸泡过的干燥棉球c、d，为验证二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应，图2的硬质玻璃管中棉球从上到下的放置顺序为          ；当观察到          ，说明二氧化碳能与水反应。 （2）设计碳捕捉装置 同学们利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图3所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，一段时间后观察到纱布变          （填“硬”或“软”），说明装置吸收效果减弱，为提升吸碳效果可将吸碳剂换为          （填试剂名称）。 9.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】（1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是          。 【发生装置】（2）请写出检查B装置气密性的方法：          。 【收集方法】（3）能利用D装置收集氧气的原因是          。 【实验反思】小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星的木条复燃时停止收集 瓶口带火星的木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是          。 10.利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。 实验步骤如下： ①打开止水夹在广口瓶 1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续向广口瓶1倒水，检查装置气密性。 ②保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹和，开始收集氧气。 ③将带火星的木条放在集气瓶导管口。 ④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）广口瓶1的作用类似于          。（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） （2）步骤①中，若在集气瓶中观察到          ，则说明气密性良好。 （3）根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用          （填“块状”或“粉末状”）固体。 （4）写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点：          。 11.生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是、、中的一种或几种。 【查阅资料】①在水中微溶，加热到时会发生分解反应，生成和。 ②加热到时会发生分解反应，生成和。 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有          。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有，小科的这种说法是否正确？请说明理由          。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入          ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有。 【拓展延伸】（4）为探究生石灰样品中是否含有，请设计一种实验方案：          （写出实验步骤和判断依据）。 12.实验室常用的干燥剂碱石灰是和固体的混合物，极易与空气中的水蒸气和反应而变质。同学们为确认一瓶久置的碱石灰样品的成分，进行如下实验探究。 【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，碱石灰中只含有、固体。 猜想Ⅱ：已完全变质，碱石灰全部变成了和。 【实验】如图所示：实验过程中，同学们发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。 【判断】（1）若和溶于水时无明显的温度变化，则猜想 Ⅱ          （填“成立”或“不成立”）。 （2）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有          （填化学式）。 （3）利用图中信息并结合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为          （填“没有变质”或“部分变质”）。下列对样品成分的分析正确的是          （填序号）。 ①样品中一定含 ②样品中一定含 ③样品中含、中的一种或两种 13.氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【实验活动Ⅰ】定性探究该固体是否变质，实验方案如下： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品溶于水，加入过量稀盐酸            猜想②成立 【反思评价】 此实验无法确定该固体的变质程度。 【实验活动Ⅱ】 定量探究固体的变质程度。利用如图传感器进行实验，过程记录如下。 实验序号 向实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 纯净的固体 1.0克 31.52 13.69 2 纯净的固体 1.0克 10.03 11.92 3 该固体样品          克 m n 【预测结果】若固体已严重变质。则值接近          。 【实验活动Ⅲ】定量计算该固体的变质率（样品中的质量分数）。设计实验如下：称量该固体样品于小烧杯中；量取足量的盐酸加入小烧杯内至两者完全反应；用电子秤准确称量反应前后各仪器和试剂的总质量，记录数据如表，计算得出固体的变质率超过 100%。实验中可能导致变质率偏大的原因：          （写出一点即可）。 反应前总质量/g 反应后总质量/g 105.50 105.06 14.化学实践小组准备蒸制馒头时，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：含量）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①受热易分解，和杂质受热不分解。②浓度小于的溶液与的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于的溶液与的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为；猜想 2：完全变质，成分为；猜想 3：部分变质，成分为          。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取干燥样品与水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加 0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为           实验2：另称取干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为 （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是          ，样品中该物质的质量分数为          ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）【获得结论】猜想          成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，           【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了的化学性质有          。 专题四：无明显现象反应的探究 一、选择题 1.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（） A. B. C. D. 2.如图所示，用一根铜丝串4片被紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条，将稀硫酸和水滴加到相应的滤纸条上，该装置可用于验证二氧化碳与水是否发生反应。下列有关说法不正确的是（） A. 对比滤纸条1、2证明稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 B. 对比滤纸条2、3、4证明二氧化碳与水发生了反应 C. 对比滤纸条1~4证明二氧化碳与水反应生成酸性物质 D. 若将干燥的石蕊滤纸条换为干燥的酚酞滤纸条也可达到目的 3.已知20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图所示装置进行实验验证能与发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（     ） A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 小玻璃瓶中有固体析出 C. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 二、实验探究题 4.用如图实验研究遇水的变化。 （1）实验1：向盛有的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是          。 （2）为了证明能与反应，除了实验 2，还需补做的实验是          。 （3）实验3：加热试管后观察到产生气泡、溶液变回紫色，用化学方程式解释产生该现象的原因          。 5.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取氢氧化钡溶液，往试管中加入稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是          ，证明两者发生了反应。 【继续探究】（2）往上述混合液中继续滴入石蕊试液，发现溶液变红，呈酸性，小组同学为证明稀盐酸中参加了反应。于是设计了一种对照实验方案，请将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②          ，加入等量的镁片。 （3）证明原混合液的盐酸中参加了反应的现象是          。 【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是          。 6.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应，对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）向氢氧化钠溶液中通入适量的二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由：          。 （2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路          （填序号）。 （3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为          。 （4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：          。 7.小文注意到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，于是设计了如下实验以证明两者发生了反应。 【查阅资料】 紫甘蓝汁的变色范围 pH 5.0~7.0 7.0 7.0~8.5 8.5~10.5 11.0 11.0~12.0 颜色 淡紫色 紫色 蓝色 青绿色 绿色 黄绿色 【进行实验】①实验前先检查装置气密性（如图甲）。②分别往A、B组试管中注入等体积的二氧化碳气体（如图乙）。③观察并记录两试管中溶液的颜色和温度变化： 现象1：A组的溶液颜色由黄绿色逐渐变为绿色；B组的溶液颜色由紫色逐渐变为淡紫色。 现象2：A组的温度计的度数明显上升；B组的温度计无明显变化。 ④选择合适的证据，判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。 【交流讨论】（1）小文选择紫甘蓝汁作为指示剂的原因：          。 （2）实验前检查该装置气密性时，将注射器中的空气注入试管，松手后若观察到          ，说明气密性良好。 （3）实验时，注入二氧化碳气体不宜过快是为了          。 （4）小文认为二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，他的判断依据是          。 8.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应          （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为          。 【观察沉淀】（2）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成的质量为          g；恢复至室温，称得混合物的总质量为，其中沉淀的质量为          g。（提示：室温下水最多能溶解。） 【多现象可视】（3）如下图所示，打开止水夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用止水夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是          。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为          。 9.欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，形管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应。 （2）小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是          。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到瓶内初始压强为101 kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动），瓶内压强变化如图3所示。 （3）EF段对应的实验操作是          ；能证明与反应生成新物质的现象是          。 （4）压强不再增大后，将两个注射器先后拉回原位的目的是          。 （5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是          。 专题五：金属与酸反应的图像题 一、选择题 1.等质量的和两种金属（已知：和在生成物中的化合价均为 +2）分别和足量等体积、等浓度的稀盐酸反应（其他条件相同），产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A. 最终生成氢气的质量： B. 最终两种金属消耗稀盐酸的质量： C. 产生相等质量氢气时需要的时间： D. 相对原子质量： 2.两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为的金属和，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（     ） A. 的活动性比强 B. 当时，放入的烧杯中稀盐酸过量 C. 当时，两烧杯中溶液的质量相等 D. 当时，两烧杯中剩余的金属质量 3.向三支装有等质量的Mg、Zn、Fe三种金属粉末的试管中分别逐滴滴加等量稀盐酸至过量，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图，下列说法中正确的是（） A. 曲线甲表示锌与稀盐酸反应 B. 当稀盐酸的质量为时，表示铁已经反应完 C. 反应结束后三支试管内物质总质量相等 D. 当加入稀盐酸的质量在时，只有镁有剩余 4.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（） A. B. C. D. 二、实验探究题 5.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。 （1）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是          。 （2）其他条件相同时，颗粒大小不同的同种金属与溶质质量分数相同的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系曲线如图乙所示，请用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系曲线。 6.小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将铁、镁、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比。 （1）实验选择的金属，除了质量相等外，还要控制成一致的变量是          。 （2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，镁与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是          。同时又根据          可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。 （3）在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有          。（写出1点） 专题六： 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 一、选择题 1.向溶液中加入一定质量的锌粒，完全反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（     ） A. 滤液中一定有 B. 滤液中一定有 C. 滤渣中只有 D. 滤渣中一定有和 2.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（） A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 3.如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（） A. 铁片上析出的固体中一定有和 B. 实验结束时溶液中一定含有 C. 反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D. 实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 4.将一定质量的镁粉和铜粉加入溶液中，充分反应，实验过程如图，则下列判断中正确的是（     ） A. 滤渣中一定含有 B. 滤渣中可能含有 C. 滤液中一定含有 D. 滤液中可能含有 二、填空题 5.将一定量的金属和金属的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量变化情况如图所示，含离子的溶液呈无色，点溶液中所含的金属阳离子是          （填离子符号），反应结束后过滤，滤渣中可能有          ，反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液颜色为          。（R元素化合价为+2价） 专题七：物质的检验、鉴别、除杂 一、选择题 1.下列实验方案不能达到检验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液显酸性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 检验集气瓶内的气体是否为氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃 C 检验氢氧化钙中是否含有碳酸钙 滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 D 检验食盐和白糖 比较在相同温度、溶剂下的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 2.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（） A. 该融雪剂中一定含有氯化钠 B. 该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C. 该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D. 该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠 3.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（） A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液 4.物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 5.实验室中区分下表各组物质的方法均正确的是（） 选项 需区分的物质 方法 A 硝酸铵和氯化钠 ①加水溶解  ②观察颜色 B 稀盐酸和稀硫酸 ①氯化钡溶液  ②紫色石蕊溶液 C 黄铜和黄金 ①分别加稀盐酸  ②加热后观察颜色 D 饱和食盐水和蒸馏水 ①滴加酚酞试液  ②各取一滴，在玻璃片上晾干 A. A B. B C. C D. D 6.下列各组物质中，不另加试剂不能鉴别的是（） A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、稀盐酸 C. 溶液、溶液、稀硫酸 D. 溶液、溶液、溶液 7.要除去溶液中的少量，可以选用的适量试剂是（     ） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 8.要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（） 选项 待提纯物质 所用试剂、操作方法 A 溶解，加适量溶液，过滤，蒸发结晶 B 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 通入氧气，点燃 D 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 9.下表实验操作能达到目的的是（） 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 和溶液 滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 B 除杂 溶液中混有少量 加过量的氧化铜，过滤 C 分离 铁粉和铜粉 加入适量溶液，过滤 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A. A B. B C. C D. D 10.下列实验方案能达到实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制质量分数为 16%的氯化钠溶液 称氯化钠放入烧杯，加水搅拌 A. A B. B C. C D. D 11.下列实验设计能达到实验目的的是（） A. 检验某白色固体是否为碳酸钙 B. 鉴别和 KOH溶液 C. 检验烧碱样品是否变质 D. 鉴别一氧化碳和甲烷 二、填空题 12.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的          （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是          能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的          （填“不增”或“不减”）原则。 （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。克中钡元素的质量为          克。 三、实验探究题 13.某混合气体由、、、水蒸气中的两种组成。小金利用如图的装置探究其成分（所用试剂均足量，反应均完全）。 （1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙、丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是          。 （2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会点燃乙处酒精灯，观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是          。 拓展设问 （3）装置甲的作用是          。 （4）实验时装置乙中具有氧化性的物质是          ；将装置乙中的药品换为          也可达到实验目的。 14.同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 Ⅰ．取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ．分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的          步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是          。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，A、C试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是          。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的溶液是          。 15.氯化钠是重要的调味品。 （1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为          。 （2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图： ①步骤Ⅰ中加入的X溶液是          。 ②步骤Ⅲ中加入过量溶液的目的是          。 ③若步骤Ⅳ中加入的稀盐酸过量，对所得到的精盐纯度          （填“有”或“无”）影响，原因是          。 ④有同学认为步骤Ⅰ、Ⅱ中的除杂试剂可用一种试剂替代，该试剂为          。 16.精盐（NaCl）和纯碱（）是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是、的检验。下列物质可以检验这两种离子的是          （填字母）。 A．白酒                      B．米醋                      C．纯净水                   D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去          （填离子符号）。 ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见          。 第2页，共29页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年浙江省中考科学---化学部分七大专题考前冲刺 专题一：溶解度及其应用 一、选择题 1.课堂上，老师配制了一杯70 ℃已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出。下列判断正确的是（） A. 烧杯中溶液一定是饱和溶液 B. 烧杯中溶液不是饱和溶液 C. 玻璃片上溶液一定是饱和溶液 D. 玻璃片上溶液不是饱和溶液 【答案】C 2.某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”，已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（） A. 瓶外空气的温度 B. 樟脑在乙醇中的溶解度 C. 瓶内乙醇的质量 D. 瓶内溶液溶质质量分数 【答案】C 3.我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（） A. 在此过程中氯化钠的溶解度增大 B. 图①→图②过程中，溶液的溶质质量减小 C. 图②中溶液一定是不饱和溶液 D. 图③→图④过程中，溶液的溶质质量分数不变 【答案】D 4.20 ℃时，某兴趣小组的同学利用魔法液——磷酸二氢钾（）溶液在实验室进行了“纸树开花”实验。将“魔法液”滴入纸树，静置一段时间就可以看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花。已知磷酸二氢钾在的溶解度为（水的密度为），下列有关分析正确的一项是（     ） A. 磷酸二氢钾属于化肥中的钾肥 B. ①中所得溶液的溶质质量分数为26% C. ③中“纸树开花”是利用降温结晶 D. 同等操作条件下，温度高的地方开“花”更快 【答案】D 5.20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各，分别加入到四个盛有水的烧杯中，充分溶解后，情况如下表（温度保持），下列说法正确的是（     ） 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 溶质质量分数最大的是丙溶液 C. 所得四种溶液的质量关系：甲=乙=丙=丁 D. 20 ℃时四种物质溶解度的关系：丁>甲>乙>丙 【答案】B 6.葡萄糖注射液是一种常见的医用注射液，主要用于补充能量和体液，下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，下列说法不正确的是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A. 配制葡萄糖溶液的过程使用玻璃棒搅拌，可增大葡萄糖的溶解度 B. 30 ℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数约为 C. 将下的饱和葡萄糖溶液降温至，溶质质量分数减小 D. 时，饱和葡萄糖溶液还能溶解其他物质 【答案】A 7.盐碱湖湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。生活在盐碱湖附近的人们冬天捞碱、夏天晒盐。结合下表数据，下列说法正确的是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 38.8 48.8 47.3 A. 40 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠 B. “冬天捞碱”是利用了降温结晶的原理 C. 氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大 D. 时，氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 【答案】B 8.同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验（忽略电解过程中的温度变化）。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是（） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1所得溶液中产生自由移动的和 B. 图1所得溶液为时硫酸钠的不饱和溶液 C. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 D. 图2中当电解水时溶液中有晶体析出 【答案】B 二、填空题 9.如图，时，往装有水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙示数相同。 （1）甲溶液溶质质量分数是          （只列计算式）。 （2）达到饱和状态的溶液有          （填“甲”“乙”或“丙”，可多选）。 （3）16 ℃时，往盐井中注入100 t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是          t。 【答案】 乙、丙 10.如图甲烧杯中盛有60 ℃的溶液M，溶液的组成如图乙所示。晶体M的溶解度如下表。 温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 溶解度（克） 32 46 64 85.5 70 63 50 （1）据表可知，晶体M的溶解度与温度的关系是          。 （2）烧杯甲中溶液的溶质质量分数为          。 （3）改变烧杯甲中溶液的温度可使晶体析出。则开始析出晶体的温度区间可能在          。 A．               B．               C．               D． 【答案】随温度升高先增大，后减小 40% BC 三、实验探究题 11.在时，将一塑料方块放在溶液中，然后将溶液加热至和（不考虑水分蒸发），如图甲、乙、丙所示。 （1）甲、乙、丙中，溶液的密度由大到小的排列顺序为          。 （2）由图中信息可知，的溶解度随温度的升高而          。 （3）35 ℃时，若要使丙中的塑料方块继续上浮，可采取的方法是          。 【答案】（或丙 >乙>甲） 增大 向溶液中加溶质 12.同学们在40 ℃时，向水中依次加入一定质量的氯化钾，充分溶解，实验过程如图所示： （1）烧杯①中溶液属于          （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）根据上述过程可知，40 ℃时氯化钾的溶解度为          g。 （3）实验结束后，同学们对烧杯①~③中的相关量进行分析，符合实验结果的描点坐标图是          （填字母）。 A．   B．   C．    D． 【答案】不饱和 40 BD 四、解答题 13.宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110.0 （1）“扫取以水淋汁”：在时， 100 g水最多能溶解________ g。 （2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是________。 （3）在如图坐标纸上绘制和的溶解度曲线，由绘制的曲线图说明，当两者物质溶解度相等时，温度约为________℃。 【答案】（1）110.0 （2）蒸发结晶 （3） （合理即可） 23（合理即可） 专题二：常见气体的制取及净化 一、选择题 1.规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作，正确的是（） A. 加入大理石 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 【答案】C 2.如图表示制取氧气的4种方法，下列分析正确的是（） A. 4个反应都属于分解反应 B. ②和③两个反应的产物都是单质 C. ②和③两个反应发生装置完全相同 D. ②和④反应中，加入越多，产生的越多 【答案】A 二、实验探究题 3.某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。 （1）实验室制取二氧化碳，液体X应为          。 （2）某同学若选择图B装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在          （填“a”或“b”）导管口，若木条立即熄灭，则已收集满。 （3）图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体中相比，其主要优点是          。 （4）将产生的气体通入到图C紫色石蕊试液中可以观察到          。 【答案】稀盐酸 b 可以控制反应的发生与停止 紫色石蕊试液变红色 4.某兴趣小组设计如图所示实验进行二氧化碳的系列研究。 （1）实验室制取气体及性质实验 ①实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是          （填字母）。 ②现有2个用紫色石蕊试液润湿的棉球a、b，2个用紫色石蕊试液浸泡过的干燥棉球c、d，为验证二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应，图2的硬质玻璃管中棉球从上到下的放置顺序为          ；当观察到          ，说明二氧化碳能与水反应。 （2）设计碳捕捉装置 同学们利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图3所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，一段时间后观察到纱布变          （填“硬”或“软”），说明装置吸收效果减弱，为提升吸碳效果可将吸碳剂换为          （填试剂名称）。 【答案】B acdb（合理即可） 干燥的棉球不变色而湿润的棉球变红色 硬 氢氧化钠溶液（合理即可） 5.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】（1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是          。 【发生装置】（2）请写出检查B装置气密性的方法：          。 【收集方法】（3）能利用D装置收集氧气的原因是          。 【实验反思】小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星的木条复燃时停止收集 瓶口带火星的木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是          。 【答案】氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定液柱则装置气密性良好 氧气不易溶于水且不与水反应 瓶口带火星的木条复燃时继续收集4秒 6.利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。 实验步骤如下： ①打开止水夹在广口瓶 1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续向广口瓶1倒水，检查装置气密性。 ②保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹和，开始收集氧气。 ③将带火星的木条放在集气瓶导管口。 ④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）广口瓶1的作用类似于          。（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） （2）步骤①中，若在集气瓶中观察到          ，则说明气密性良好。 （3）根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用          （填“块状”或“粉末状”）固体。 （4）写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点：          。 【答案】长颈漏斗 有气泡冒出 块状 能不断提供氧气（合理即可） 专题三：碱变质的探究 一、选择题 1.规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作，正确的是（） A. 加入大理石 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 【答案】C 2.如图表示制取氧气的4种方法，下列分析正确的是（） A. 4个反应都属于分解反应 B. ②和③两个反应的产物都是单质 C. ②和③两个反应发生装置完全相同 D. ②和④反应中，加入越多，产生的越多 【答案】A 3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取试样于试管中，进行如下实验，其中能达到实验目的的是（     ） A. 通入适量气体，观察现象 B. 加入无色酚酞试液，观察现象 C. 加入少量盐酸，观察现象 D. 加入氯化钡溶液，观察现象 【答案】D 4.从敞口久置的氢氧化钠试剂瓶中取一定量液体于试管中，逐渐滴入过量盐酸，产生气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，下列说法正确的是（） A. 点时，试管中液体无法使酚酞试液变红 B. 点时，反应产生的气体物质是 C. 点时，试管中溶液的溶质是 D. 试剂瓶中的氢氧化钠溶液没有变质 【答案】B 5.在实验室里，小兰发现一瓶敞口放置的饱和澄清石灰水表面出现了一层白膜。于是进行如下探究，下列有关说法正确的是（已知：醋酸具有酸的通性，不考虑其挥发性）（） A. 操作①得到的白膜为纯净物 B. 实验①滴加过量稀盐酸有气泡产生，说明白膜中不含氢氧化钙 C. 实验②中加入醋酸，一段时间后观察到内壁澄清石灰水变浑浊，说明白膜中含有碳酸钙 D. 以上实验操作均规范，无任何错误 【答案】C 6.如图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知溶液显中性）。下列说法不正确的是（     ） A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 二、实验探究题 7.某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。 （1）实验室制取二氧化碳，液体X应为          。 （2）某同学若选择图B装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在          （填“a”或“b”）导管口，若木条立即熄灭，则已收集满。 （3）图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体中相比，其主要优点是          。 （4）将产生的气体通入到图C紫色石蕊试液中可以观察到          。 【答案】稀盐酸 b 可以控制反应的发生与停止 紫色石蕊试液变红色 8.某兴趣小组设计如图所示实验进行二氧化碳的系列研究。 （1）实验室制取气体及性质实验 ①实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是          （填字母）。 ②现有2个用紫色石蕊试液润湿的棉球a、b，2个用紫色石蕊试液浸泡过的干燥棉球c、d，为验证二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应，图2的硬质玻璃管中棉球从上到下的放置顺序为          ；当观察到          ，说明二氧化碳能与水反应。 （2）设计碳捕捉装置 同学们利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图3所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，一段时间后观察到纱布变          （填“硬”或“软”），说明装置吸收效果减弱，为提升吸碳效果可将吸碳剂换为          （填试剂名称）。 【答案】B acdb（合理即可） 干燥的棉球不变色而湿润的棉球变红色 硬 氢氧化钠溶液（合理即可） 9.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】（1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是          。 【发生装置】（2）请写出检查B装置气密性的方法：          。 【收集方法】（3）能利用D装置收集氧气的原因是          。 【实验反思】小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星的木条复燃时停止收集 瓶口带火星的木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是          。 【答案】氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气 关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若形成一段稳定液柱则装置气密性良好 氧气不易溶于水且不与水反应 瓶口带火星的木条复燃时继续收集4秒 10.利用如图所示的装置进行氧气的制取与性质的研究。广口瓶1、2粘连在一起并用细玻璃管在靠近底端处连通，广口瓶2中放置一块带孔塑料板，可以放置固体反应物。 实验步骤如下： ①打开止水夹在广口瓶 1和集气瓶中倒入适量水，均浸没底端的玻璃导管口，继续向广口瓶1倒水，检查装置气密性。 ②保留两瓶中的水，继续在广口瓶1内加入过氧化氢溶液，带孔塑料板上放置二氧化锰，盖上瓶塞，打开止水夹和，开始收集氧气。 ③将带火星的木条放在集气瓶导管口。 ④待观察到现象时，进行铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）广口瓶1的作用类似于          。（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） （2）步骤①中，若在集气瓶中观察到          ，则说明气密性良好。 （3）根据实验要求，带孔塑料板上放置的二氧化锰应取用          （填“块状”或“粉末状”）固体。 （4）写出一条该实验装置用于“铁丝燃烧”实验的优点：          。 【答案】长颈漏斗 有气泡冒出 块状 能不断提供氧气（合理即可） 11.生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小科对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置在空气中的生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】可能是、、中的一种或几种。 【查阅资料】①在水中微溶，加热到时会发生分解反应，生成和。 ②加热到时会发生分解反应，生成和。 【实验探究】小科设计如下实验进行探究。 步骤一：取少量生石灰样品放入烧杯中，加入一定量的水搅拌。 （1）小科用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫，说明样品中含有          。 （2）小科还观察到烧杯①中有不溶物。他认为样品中含有，小科的这种说法是否正确？请说明理由          。 步骤二： （3）“？”处向烧杯①中加入          ，观察到溶液中有气泡出现，说明样品中有。 【拓展延伸】（4）为探究生石灰样品中是否含有，请设计一种实验方案：          （写出实验步骤和判断依据）。 【答案】CaO 不正确，氢氧化钙微溶于水，固体不溶物可能是氢氧化钙 过量稀盐酸（合理即可） 将生石灰样品放入坩埚中，称量坩埚和样品的总质量，然后将坩埚放在加热装置中，加热温度控制在之间，保持一段时间后，停止加热，待冷却至室温后，再次称量坩埚和剩余固体的总质量，若，即固体质量减小，说明样品中含有，若，即固体质量没有变化，说明样品中不含（合理即可） 12.实验室常用的干燥剂碱石灰是和固体的混合物，极易与空气中的水蒸气和反应而变质。同学们为确认一瓶久置的碱石灰样品的成分，进行如下实验探究。 【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，碱石灰中只含有、固体。 猜想Ⅱ：已完全变质，碱石灰全部变成了和。 【实验】如图所示：实验过程中，同学们发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。 【判断】（1）若和溶于水时无明显的温度变化，则猜想 Ⅱ          （填“成立”或“不成立”）。 （2）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有          （填化学式）。 （3）利用图中信息并结合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为          （填“没有变质”或“部分变质”）。下列对样品成分的分析正确的是          （填序号）。 ①样品中一定含 ②样品中一定含 ③样品中含、中的一种或两种 【答案】 不成立   ​​​​​​​ 部分变质 ②③ 13.氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【实验活动Ⅰ】定性探究该固体是否变质，实验方案如下： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品溶于水，加入过量稀盐酸            猜想②成立 【反思评价】 此实验无法确定该固体的变质程度。 【实验活动Ⅱ】 定量探究固体的变质程度。利用如图传感器进行实验，过程记录如下。 实验序号 向实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 纯净的固体 1.0克 31.52 13.69 2 纯净的固体 1.0克 10.03 11.92 3 该固体样品          克 m n 【预测结果】若固体已严重变质。则值接近          。 【实验活动Ⅲ】定量计算该固体的变质率（样品中的质量分数）。设计实验如下：称量该固体样品于小烧杯中；量取足量的盐酸加入小烧杯内至两者完全反应；用电子秤准确称量反应前后各仪器和试剂的总质量，记录数据如表，计算得出固体的变质率超过 100%。实验中可能导致变质率偏大的原因：          （写出一点即可）。 反应前总质量/g 反应后总质量/g 105.50 105.06 【答案】【实验活动Ⅰ】有气泡产生 【实验活动Ⅱ】 【预测结果】 【实验活动Ⅲ】盐酸挥发（合理即可） 14.化学实践小组准备蒸制馒头时，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示：含量）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①受热易分解，和杂质受热不分解。②浓度小于的溶液与的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于的溶液与的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为；猜想 2：完全变质，成分为；猜想 3：部分变质，成分为          。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取干燥样品与水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加 0.1%的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为           实验2：另称取干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为 （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是          ，样品中该物质的质量分数为          ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）【获得结论】猜想          成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。 ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，           【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了的化学性质有          。 【答案】和   ​​​​​​​ ​​​​​​​/碳酸氢钠 84% 偏小 3 碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多（合理即可） 能与酸反应、受热易分解 专题四：无明显现象反应的探究 一、选择题 1.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（） A. B. C. D. 【答案】A 2.如图所示，用一根铜丝串4片被紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条，将稀硫酸和水滴加到相应的滤纸条上，该装置可用于验证二氧化碳与水是否发生反应。下列有关说法不正确的是（） A. 对比滤纸条1、2证明稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 B. 对比滤纸条2、3、4证明二氧化碳与水发生了反应 C. 对比滤纸条1~4证明二氧化碳与水反应生成酸性物质 D. 若将干燥的石蕊滤纸条换为干燥的酚酞滤纸条也可达到目的 【答案】D 3.已知20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图所示装置进行实验验证能与发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（     ） A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 小玻璃瓶中有固体析出 C. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 【答案】B 二、实验探究题 4.用如图实验研究遇水的变化。 （1）实验1：向盛有的软塑料瓶中倒入三分之一体积的水，迅速旋紧瓶盖后振荡。观察到的现象是          。 （2）为了证明能与反应，除了实验 2，还需补做的实验是          。 （3）实验3：加热试管后观察到产生气泡、溶液变回紫色，用化学方程式解释产生该现象的原因          。 【答案】软塑料瓶变瘪 将干燥的紫色石蕊纸花放入集满二氧化碳的集气瓶中，观察现象 5.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取氢氧化钡溶液，往试管中加入稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是          ，证明两者发生了反应。 【继续探究】（2）往上述混合液中继续滴入石蕊试液，发现溶液变红，呈酸性，小组同学为证明稀盐酸中参加了反应。于是设计了一种对照实验方案，请将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②          ，加入等量的镁片。 （3）证明原混合液的盐酸中参加了反应的现象是          。 【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是          。 【答案】（或氢氧根离子） ②另用试管取相同质量分数的稀盐酸和水混合 第②步产生的气泡比第①步产生的气泡多 和结合生成 6.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应，对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）向氢氧化钠溶液中通入适量的二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由：          。 （2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路          （填序号）。 （3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为          。 （4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：          。 【答案】不能，碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红 ② 与氢氧化钠溶液等量的蒸馏水 氢氧化钠固体溶于水（合理即可） 7.小文注意到二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，于是设计了如下实验以证明两者发生了反应。 【查阅资料】 紫甘蓝汁的变色范围 pH 5.0~7.0 7.0 7.0~8.5 8.5~10.5 11.0 11.0~12.0 颜色 淡紫色 紫色 蓝色 青绿色 绿色 黄绿色 【进行实验】①实验前先检查装置气密性（如图甲）。②分别往A、B组试管中注入等体积的二氧化碳气体（如图乙）。③观察并记录两试管中溶液的颜色和温度变化： 现象1：A组的溶液颜色由黄绿色逐渐变为绿色；B组的溶液颜色由紫色逐渐变为淡紫色。 现象2：A组的温度计的度数明显上升；B组的温度计无明显变化。 ④选择合适的证据，判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。 【交流讨论】（1）小文选择紫甘蓝汁作为指示剂的原因：          。 （2）实验前检查该装置气密性时，将注射器中的空气注入试管，松手后若观察到          ，说明气密性良好。 （3）实验时，注入二氧化碳气体不宜过快是为了          。 （4）小文认为二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，他的判断依据是          。 【答案】紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色，有利于判断反应是否发生 注射器的活塞回到原处 防止装置中气压迅速增大将胶塞冲出（或防止未充分反应） A组溶液颜色由黄绿色逐渐变为绿色，溶液碱性减弱且组的温度计的度数明显上升 8.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应          （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为          。 【观察沉淀】（2）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成的质量为          g；恢复至室温，称得混合物的总质量为，其中沉淀的质量为          g。（提示：室温下水最多能溶解。） 【多现象可视】（3）如下图所示，打开止水夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用止水夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是          。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为          。 【答案】放热 ​​​​​​​ ​​​​​​​ ​​​​​​​ 氯化氢溶于水使注射器内气压减小，也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色且反应后注射器4比注射器2的温度高 9.欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验，实验前U形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，形管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应。 （2）小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是          。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到瓶内初始压强为101 kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动），瓶内压强变化如图3所示。 （3）EF段对应的实验操作是          ；能证明与反应生成新物质的现象是          。 （4）压强不再增大后，将两个注射器先后拉回原位的目的是          。 （5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是          。 【答案】二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使试管内压强减小，使形管内液面左高右低    向集气瓶内注入适量稀盐酸 加入稀盐酸后，有气泡生成 使装置内气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化 MN段压强低于初始压强 专题五：金属与酸反应的图像题 一、选择题 1.等质量的和两种金属（已知：和在生成物中的化合价均为 +2）分别和足量等体积、等浓度的稀盐酸反应（其他条件相同），产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A. 最终生成氢气的质量： B. 最终两种金属消耗稀盐酸的质量： C. 产生相等质量氢气时需要的时间： D. 相对原子质量： 【答案】D 2.两烧杯中盛有等质量、等质量分数的稀盐酸，现向两烧杯中分别加入质量都为的金属和，生成氢气的质量随加入金属质量的关系如图所示，由图可知（     ） A. 的活动性比强 B. 当时，放入的烧杯中稀盐酸过量 C. 当时，两烧杯中溶液的质量相等 D. 当时，两烧杯中剩余的金属质量 【答案】B 3.向三支装有等质量的Mg、Zn、Fe三种金属粉末的试管中分别逐滴滴加等量稀盐酸至过量，生成氢气的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图，下列说法中正确的是（） A. 曲线甲表示锌与稀盐酸反应 B. 当稀盐酸的质量为时，表示铁已经反应完 C. 反应结束后三支试管内物质总质量相等 D. 当加入稀盐酸的质量在时，只有镁有剩余 【答案】D 4.将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（） A. B. C. D. 【答案】D 二、实验探究题 5.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。 （1）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是          。 （2）其他条件相同时，颗粒大小不同的同种金属与溶质质量分数相同的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系曲线如图乙所示，请用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量与反应时间的关系曲线。 【答案】（1）氯化亚铁 （2） 6.小塘利用图甲装置来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将铁、镁、铝与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的质量成正比。 （1）实验选择的金属，除了质量相等外，还要控制成一致的变量是          。 （2）分析图乙数据后，小塘得出“本次实验的三种金属，镁与稀盐酸反应最快”这一结论，他基于的依据是          。同时又根据          可判断出三次实验的盐酸都已经反应完全。 （3）在进行上述实验过程中，发现每组的实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，请分析可能的原因有          。（写出1点） 【答案】三种金属的表面积相同 10~50 s，相同时间时，盛装镁的装置内气压最大，即生成气体的体积最多 实验最后三组装置内气压相同，产生气体体积相同 反应放热，装置内温度升高，气体受热膨胀，气压变大（合理即可） 专题六： 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 一、选择题 1.向溶液中加入一定质量的锌粒，完全反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是（     ） A. 滤液中一定有 B. 滤液中一定有 C. 滤渣中只有 D. 滤渣中一定有和 【答案】B 2.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（） A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁 D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】A 3.如图所示，将足量铜片浸入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后取出铜片，再将洁净的铁片浸入该试管的溶液中，下列分析不正确的是（） A. 铁片上析出的固体中一定有和 B. 实验结束时溶液中一定含有 C. 反应结束后试管中的溶液质量一定减少 D. 实验能证明铜、铁、银的金属活动性强弱 【答案】A 4.将一定质量的镁粉和铜粉加入溶液中，充分反应，实验过程如图，则下列判断中正确的是（     ） A. 滤渣中一定含有 B. 滤渣中可能含有 C. 滤液中一定含有 D. 滤液中可能含有 【答案】B 二、填空题 5.将一定量的金属和金属的混合粉末加入到一定量的氯化铜溶液中，溶液质量变化情况如图所示，含离子的溶液呈无色，点溶液中所含的金属阳离子是          （填离子符号），反应结束后过滤，滤渣中可能有          ，反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液颜色为          。（R元素化合价为+2价） 【答案】、      无色 专题七：物质的检验、鉴别、除杂 一、选择题 1.下列实验方案不能达到检验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验某溶液显酸性 取样，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 检验集气瓶内的气体是否为氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃 C 检验氢氧化钙中是否含有碳酸钙 滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 D 检验食盐和白糖 比较在相同温度、溶剂下的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 2.除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的。某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（） A. 该融雪剂中一定含有氯化钠 B. 该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁 C. 该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠 D. 该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠 【答案】D 3.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（） A. 试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液 【答案】D 4.物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 5.实验室中区分下表各组物质的方法均正确的是（） 选项 需区分的物质 方法 A 硝酸铵和氯化钠 ①加水溶解  ②观察颜色 B 稀盐酸和稀硫酸 ①氯化钡溶液  ②紫色石蕊溶液 C 黄铜和黄金 ①分别加稀盐酸  ②加热后观察颜色 D 饱和食盐水和蒸馏水 ①滴加酚酞试液  ②各取一滴，在玻璃片上晾干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 6.下列各组物质中，不另加试剂不能鉴别的是（） A. 溶液、溶液、溶液 B. 溶液、溶液、稀盐酸 C. 溶液、溶液、稀硫酸 D. 溶液、溶液、溶液 【答案】D 7.要除去溶液中的少量，可以选用的适量试剂是（     ） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 【答案】B 8.要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（） 选项 待提纯物质 所用试剂、操作方法 A 溶解，加适量溶液，过滤，蒸发结晶 B 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 通入氧气，点燃 D 溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 9.下表实验操作能达到目的的是（） 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 和溶液 滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 B 除杂 溶液中混有少量 加过量的氧化铜，过滤 C 分离 铁粉和铜粉 加入适量溶液，过滤 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 10.下列实验方案能达到实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢气的纯度 试管口向上，靠近火焰，是否发出爆鸣声 B 鉴别硫酸铜、氢氧化钠、盐酸三种溶液 观察，用组内物质相互反应可鉴别 C 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 通入足量的氢氧化钠溶液中 D 配制质量分数为 16%的氯化钠溶液 称氯化钠放入烧杯，加水搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 11.下列实验设计能达到实验目的的是（） A. 检验某白色固体是否为碳酸钙 B. 鉴别和 KOH溶液 C. 检验烧碱样品是否变质 D. 鉴别一氧化碳和甲烷 【答案】C 二、填空题 12.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的          （填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是          能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的          （填“不增”或“不减”）原则。 （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。克中钡元素的质量为          克。 【答案】分离转移 氧化铜（或） 不增 三、实验探究题 13.某混合气体由、、、水蒸气中的两种组成。小金利用如图的装置探究其成分（所用试剂均足量，反应均完全）。 （1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙、丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是          。 （2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会点燃乙处酒精灯，观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是          。 拓展设问 （3）装置甲的作用是          。 （4）实验时装置乙中具有氧化性的物质是          ；将装置乙中的药品换为          也可达到实验目的。 【答案】长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳 、（或、） 检验混合气体中是否含有水蒸气 CuO（或氧化铜） （合理即可） 14.同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 Ⅰ．取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ．分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的          步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是          。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，A、C试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是          。 ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的溶液是          。 【答案】物理性质判断 稀盐酸 取B试管中的液体分别加入A、C试管中，观察颜色变化 碳酸钠溶液（合理即可） 15.氯化钠是重要的调味品。 （1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为          。 （2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图： ①步骤Ⅰ中加入的X溶液是          。 ②步骤Ⅲ中加入过量溶液的目的是          。 ③若步骤Ⅳ中加入的稀盐酸过量，对所得到的精盐纯度          （填“有”或“无”）影响，原因是          。 ④有同学认为步骤Ⅰ、Ⅱ中的除杂试剂可用一种试剂替代，该试剂为          。 【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁（ 2） ①溶液（或氯化钡溶液） ②除去和过量的 ③无 盐酸具有挥发性，过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发除去 溶液 16.精盐（NaCl）和纯碱（）是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是、的检验。下列物质可以检验这两种离子的是          （填字母）。 A．白酒                      B．米醋                      C．纯净水                   D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去          （填离子符号）。 ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见          。 【答案】B 将稀硫酸改为稀盐酸 第38页，共38页 学科网（北京）股份有限公司 $