2026年湖北省武汉市秦福岭中学中考化学模拟练习卷2

**基本信息** 以真实生活与跨学科实践为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖物质性质、实验操作、工艺流程等中考核心知识，梯度设计提升科学思维与解题能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|物质性质（化学性质判断）、实验操作（试管使用）、物质组成（皮蛋粉成分）、跨学科实践（自制净水器）、微观反应（CO₂制甲醇）|结合生活情境（春节灯笼材料、皮蛋粉标签），跨学科实践（橡皮泥分子模型、高原供氧器），考查科学思维（实验方案评价）| |非选择题|5/26|实验装置（CO₂补给装置）、溶解度曲线（海洋盐类）、工艺流程（杂卤石制K₂SO₄）、气体探究（混合气体成分）、化学计算（粗锌与稀硫酸反应）|注重科学探究与实践（装置评价、流程分析），综合考查物质转化（CaCO₃转化关系）、定量分析（氧化铁质量分数计算），贴合中考命题趋势|

（武汉市秦福岭中学）2026年化学中考复习练习题2 （满分50分） 一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分） 1．挂灯笼是春节的传统习俗之一，制作灯笼时挑选合适的灯罩材料至关重要。下列有关灯罩材料的性质中属于化学性质的是 A．密度小 B．耐腐蚀 C．透光性好 D．绝缘性好 2．试管是重要的实验仪器，下列与试管有关的实验操作正确的是 A．滴加液体 B．夹持试管 C．塞紧胶塞 D．放置试管 皮蛋粉 产品规格：约140g/包 产品成分：生石灰、纯碱、黄土、食盐、硫酸铜等 保质期：3年 储存方法：放阴凉干燥处 3．皮蛋具有特殊风味，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一。某品牌皮蛋粉部分标签如下，下列说法正确的是 A．食盐的主要成分是NaCl B．生石灰是CaCO3的俗称 C．纯碱由两种元素组成 D．硫酸铜中硫元素的化合价为＋4 4．实践是检验真理的唯一标准，下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作二氧化碳分子的结构模型 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 B 自制简易净水器 活性炭可杀菌 C 高原自制供氧器的设计与制作 制氧原料中必须含有氧元素 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 5．甲醇是一种无色、易挥发的有机化合物，广泛用于工业和能源领域。工业上利用二氧化碳和氢气制备甲醇的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A． 对应化学式为CO2 B．参加反应的两种物质质量比为1：3 C．反应前后Cu、ZrO2的性质一定不变 D．该反应前后原子的种类没有发生改变 6．根据实验目的设计合理的实验方案是重要的实验素养之一。以下实验方案不能达到实验目的的是 A．图1探究硝酸铵溶于水时的热量变化 B．图2探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C．图3探究可燃物燃烧的两个条件 D．图4探究CO2能与水发生反应 7．某同学绘制了常见物质的转化关系如图所示（图中“—”表示相连两种物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙、CaCO3可以为四种不同类别的物质 B．乙能使紫色石蕊溶液变红 C．反应③在溶液中一定能观察到有白色沉淀产生 D．①②③可以为相同的反应类型 8．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后，再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体的质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点和c点的溶质成分不同 B．参加反应硝酸银溶液的质量是(n3－n2)g C．m2－m1＝21.6 D．向d点溶液中加入稀盐酸，无明显现象 二、非选择题（共5小题，共26分） 9．（4分） 在学习完植物光合作用后，小明为家里的水草缸设计了如图所示二氧化碳补给装置。 （1）仪器①的名称为______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （3）该小组组装好装置并进行实验后，对照项目成果评价表进行评价，本作品等级为______。 等级 优秀 合格 待改进 指标 气体流速稳定且可调节、供气时间较长，且反应可控 气体流速稳定但不可调节、供气时间较长，但反应不可控 气体流速不稳定、供气时间较短 10．（4分） 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中由某些元素组成的盐的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，硝酸钾、氯化钠、硒酸镉三种物质中溶解度最大的是______。 （2）t2℃时，150g硒酸镉饱和溶液中含有硒酸镉的质量为______。 （3）将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是______（填标号）。 A．三种溶液均有晶体析出 B．溶质质量分数关系为：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液 C．溶剂质量关系为：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液 11．（6分） 硫酸钾是制作农用复合肥料的重要原料，实验室模拟某工厂利用杂卤石（主要成分有、、，其余杂质难溶于水也不参与反应）制备硫酸钾的工艺流程如下。 已知：硫酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但变化幅度较小。 （1）流程中加入石灰乳和溶液的顺序能否互换并说明原因：______。 （2）滤渣中除了杂卤石中的其余杂质外还有______。 （3）实验室稀释浓硫酸得到稀硫酸时，不涉及的提示图标是______（填标号）。 （4）反应池中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （5）从结晶池中得到晶体常采用的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 12．（6分） 某混合气体中可能含有、或中的一种或多种，为探究该混合气体的成分并测量某氧化铁样品（杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，小组同学设计如下装置展开系列探究。（不考虑丁、戊中带出的水蒸气） 查阅资料：白色的无水硫酸铜遇水变蓝。 使装置乙中充分反应后，各装置中试剂质量变化如表： 装置 装置乙 装置丙 装置丁 装置戊 反应前试剂质量/g 50 120 300 300 反应后试剂质量/g 40.4 m 300.2 313.0 （1）装置甲中无明显现象，装置丙中白色的无水硫酸铜变蓝，装置丁中澄清石灰水变浑浊。由此得出该混合气体的组成为______。 （2）装置乙中观察到的现象是______。 （3）装置丁中发生反应的化学方程式为______。 （4）的数值为______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 A．该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为64％ B．装置甲的作用是检验混合气体中是否含有水 C．若装置乙中没有充分反应，会导致氧化铁的质量分数偏大 D．装置己右端管口应增加尾气处理装置 13．（6分） 实验室用含杂质的锌（粗锌）与稀硫酸反应制取氢气。取8.0g该粗锌于锥形瓶中（杂质不溶于水，也不与硫酸反应），向其中加入73.0g稀硫酸，恰好完全反应，锥形瓶内剩余物质质量为80.8g。 （1）根据收集装置推测氢气具有的性质是______。 （2）写出反应的化学方程式并计算该粗锌样品中锌的质量。 参考答案、详细解析 一、选择题 1.B【解析】密度小、透光性好、绝缘性好均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；耐腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选B。 2.D【解析】洗净的试管要倒扣在试管架上晾干，D正确。 其他错误选项分析如下：向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口正上方滴加，不可碰到试管内壁，防止胶头滴管被污染；用试管夹夹持试管时，要从试管底部往上套，防止试管夹上的物质落入试管内，造成试剂污染；连接橡胶塞和试管时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可将试管放在实验台上使劲塞进塞子，易损坏试管。 3.A【解析】食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，A说法正确；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，B说法错误；纯碱的化学式为，由钠元素、碳元素、氧元素共三种元素组成，C说法错误；硫酸铜的化学式为，其中铜元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设硫元素的化合价为，则，解得，即硫酸铜中硫元素的化合价为+6，D说法错误。 4.B 选项 分析 正误 A 二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 √ B 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，但不能用于杀菌消毒 × C 根据化学反应前后元素种类不变可知，所用的制氧原料中一定含有氧元素 √ D 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤 √ 5.D【解析】对应生成物化学式为，A错误；参加反应的与的质量比 =，B错误；、是该反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，D正确。 6.B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，实验中通过观察饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液中是否有晶体析出的现象，可探究硝酸铵固体溶于水的热量变化，A能达到实验目的；在探究不同催化剂对过氧化氢分解速率影响的实验中，应控制其他条件相同，变量只有催化剂的种类，而该实验中所用过氧化氢溶液的浓度不相同，因此无法形成对比实验，B不能达到实验目的；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，二者对比可验证可燃物燃烧的条件之一是温度达到其着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，二者对比可验证可燃物燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触，C能达到实验目的；探究二氧化碳能与水发生反应的实验中，需设置对照实验，通入后，干花不变色，湿花变红色，可知二氧化碳能与水反应，生成能使紫色石蕊变红的物质，D能达到实验目的。 7.B【解析】能与碳酸钙发生反应的甲一定是酸，如盐酸等；乙能与甲（酸）发生反应且可一步转化为碳酸钙，则乙可以为氢氧化钙（碱），也可以为碳酸钠或碳酸钾等（碳酸盐）；丙可由碳酸钙转化而成，也能与乙发生反应，若乙为氢氧化钙，则丙为二氧化碳（氧化物）；若乙为碳酸钠或碳酸钾等，则丙可为氯化钙（盐），转化关系成立。根据以上分析可知，当乙为氢氧化钙时，甲、乙、丙、可以为四种不同类别的物质，A说法正确；氢氧化钙、碳酸钠等水溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，B说法错误；当乙为氢氧化钙时，反应③可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水等，当乙为碳酸钠或碳酸钾等时，反应③可能是碳酸钠或碳酸钾等与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠或氢氧化钾等，均可观察到有白色沉淀产生，C说法正确；当乙为氢氧化钙时，反应①可以是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应②可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应③可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均属于复分解反应，D说法正确。 8.C【解析】铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，各阶段发生的反应分析如下： 向铁粉中加入硝酸铜溶液时，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应至b点时，固体的质量不再增加，即铁完全反应，此时b点溶液的溶质成分只有硝酸亚铁，bc段固体质量保持不变，说明加入的溶液仍为硝酸铜溶液，故c点溶液的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，A说法正确；加入硝酸铜溶液的质量是g，参加反应的硝酸银溶液的质量是，B说法正确；b点前发生的反应为铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，参加反应的铁与生成的铜的质量比为56:64，由图可知，b点后固体的质量不变，则5.6g铁完全反应，生成铜的质量为6.4g，即的数值为6.4，cd段固体的质量增加，发生的反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，参加反应的铜与生成的银的质量比为64:216，参加反应的铜的质量为6.4g，则生成银的质量为21.6g，即的数值为21.6，，C说法错误；根据上述分析可知，d点溶液中溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，稀盐酸不与二者反应，故加入稀盐酸，无明显现象，D说法正确。 二、非选择题 9.（4分）（1）长颈漏斗 （2） （3）优秀 【解析】（1）仪器①的名称为长颈漏斗。（2）装置甲中，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）上述装置中含有气流调节阀，可调节流速，实现流速稳定且可调节，通过长颈漏斗可向装置甲中添加稀盐酸，保证能较长时间供气，关闭气流调节阀时，稀盐酸和石灰石会分开，可控制反应的发生与停止，所以本作品的等级为优秀。 10.（4分）（1）硒酸镉 （2）50g （3）饱和 （4）AB 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，时，硝酸钾、氯化钠、硒酸镉三种物质中溶解度最大的是硒酸镉。（2）时，硒酸镉的溶解度为50g，即100g水最多能溶解50g硒酸镉，则此时150g硒酸镉的饱和溶液中含有硒酸镉的质量为50g。（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将时硝酸钾的饱和溶液降温至，溶解度降低，所得溶液仍然为硝酸钾的饱和溶液。（4）三种物质中只有硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至，有晶体析出的是硒酸镉溶液，A说法错误；时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的等质量饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，所以所得溶液中溶质的质量分数硝酸钾溶液=氯化钠溶液，B说法错误；时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的等质量饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），溶剂质量大小与时相同，即硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，C说法正确。 11.（6分）（1）不能，互换后会与和稀硫酸反应生成，无法被除去 （2）、（或氢氧化镁、碳酸钙） （3）①③ （4）（或）（2分） （5）蒸发结晶 【解析】（1）先加入石灰乳，再加入溶液，过量的石灰乳可被除去，若颠倒顺序，加入的会与反应生成，且过量的与最后加入的稀硫酸反应生成，无法被除去，故不能颠倒顺序。（2）加入石灰乳后，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钾和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，过滤后，滤渣成分为氢氧化镁和碳酸钙沉淀。（3）浓硫酸溶于水会放出热量，实验室稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，所以实验时须戴好护目镜、防止热烫以及实验后洗手。①表示锐器、②表示护目镜、③表示明火、④表示热烫，故该实验不涉及的提示图标是①③。（4）由上述分析可知，进入反应池中的滤液的成分为硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾，所以加入稀硫酸后，发生的反应为稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，据此写出任一反应的化学方程式。（5）经反应池得到的溶液的溶质为，由于的溶解度随温度的升高而增大，但变化幅度较小，因此常采用蒸发结晶的方法使晶体析出。 12.（6分）（1）、（或一氧化碳、氢气） （2）红棕色固体变黑 （3） （4）125.4 （5）ABD 【解析】（1）反应结束后，装置甲中无明显现象，说明该混合气体中不含水蒸气；氢气还原氧化铁生成铁和水，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，装置丙中白色的无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由此得出该混合气体的组成为一氧化碳和氢气。（2）一氧化碳和氢气将氧化铁转化为铁，可观察到的现象是红棕色固体变为黑色。（3）反应生成的二氧化碳与丁中澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（4）装置丁、戊中试剂增加的质量为生成二氧化碳的质量，即，设生成13.2g二氧化碳消耗氧化铁的质量为， 160　　　　　　　　132 　　　　　　　 　13.2g ， 与一氧化碳反应的氧化铁中氧元素质量为，装置乙中固体质量减少的量就是氧化铁中氧元素的质量为，那么与氢气反应的氧化铁中氧元素质量为，根据可知，氧化铁中氧元素全部进入水中，根据质量守恒定律，生成水的质量为，所以装置丙中反应后试剂质量为，的数值为125.4。（5）根据上述分析可知，装置乙试剂中氧元素的质量为9.6g，中氧元素质量分数为，氧化铁的质量为，则氧化铁的质量分数为，A说法正确；装置甲的作用是验证该混合气体中是否含有水，B说法正确；若装置乙中没有充分反应，则剩余固体质量偏大，那么固体减少质量偏小，则减少的氧元素的质量会偏小，测得氧化铁的质量分数偏小，C说法错误；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以后续装置中要有尾气处理装置，D说法正确。 13.（6分） （1）难溶于水，且不与水反应 （2）解：生成氢气的质量为，设该粗锌样品中锌的质量为 65　　　　　　　 　2 　　　　　　　 0.2g 答：该粗锌样品中锌的质量为6.5g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $