精品解析：2026年5月湖北武汉市黄陂区中考全真模拟化学试卷

2025-2026学年武汉市黄陂区九年级（下）5月中考全真模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 氢氧化钠潮解 B. 澄清石灰水变质 C. 浓盐酸挥发 D. 浓硫酸干燥氧气 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水份，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不正确； B、澄清石灰水变质是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，生成新物质，属于化学变化，选项B正确； C、浓盐酸挥发只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不正确； D、浓硫酸干燥氧气是浓硫酸吸收氧气中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不正确。故选B。 【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 2. 下列基本实验操作的图示中，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解操作需用玻璃棒搅拌，温度计仅能用于测量温度，不可作为搅拌工具，否则易损坏温度计，操作错误。 B.过滤操作需符合“一贴二低三靠”要求，图中倾倒待过滤液体时没有用玻璃棒引流，操作错误。 C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，操作错误。 D.测定溶液pH的正确操作为：将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，图示操作符合规范，正确。 3. 化学来源于生活，服务于生活。下列说法中错误的是 A. 塑料、合成纤维、合金等是重要的有机合成材料 B. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 C. 用小苏打来焙制糕点 D. 生石灰常作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，合金属于金属材料，不属于有机合成材料，说法错误。 B.氢气热值高，燃烧产物只有水、无污染，因此是理想的清洁、高能燃料，说法正确。 C.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解：，生成的二氧化碳可使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，说法正确。 D.生石灰是氧化钙，可与水反应：，能吸收水分，常用作食品干燥剂，说法正确。 4. 蓝宝石本质是氧化铝（Al2O3）晶体，化学性质稳定，在自然环境下几乎不会发生传统意义上的“变质”（如腐败、降解）下列说法正确的是 A. 蓝宝石的物理性质有易溶于水 B. 氧原子结构示意图为 C. 铝离子的符号为Al+3 D. 氧化铝中氧铝原子个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蓝宝石主要成分为氧化铝，氧化铝难溶于水，易溶于水不属于它的物理性质，该选项错误。 B. 氧原子质子数为 8，核外电子第一层排布 2 个电子，第二层排布 6 个电子，原子结构示意图书写正确，该选项正确。 C. 铝离子的正确符号是 Al3+，离子符号书写时数字要写在正负号前面，该选项错误。 D. 氧化铝的化学式为 Al2O3，氧、铝原子个数比为 3:2，该选项错误。 5. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应前后的物质均为氧化物 B. 反应后氧元素的化合价升高 C. 由丙分子构成的物质具有可燃性 D. 参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：16 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，反应中的甲、乙、丁都是氧元素与另一种元素组成的化合物，属于氧化物，生成物丙为甲烷，不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、由图可知，反应前氧元素存在于化合物中，其化合价为-2价，反应后，氧元素存在于氧气中，其中氧元素的化合价为0，则反应后氧元素的化合价升高，选项正确； C、由图可知，丙为甲烷，具有可燃性，选项正确； D、由图可知，该反应是二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2，则参加反应的甲和生成丁的质量之比=44：（32×2）=11：16，选项正确，故选A。 6. 有关物质之间的部分转化关系如下图所示。其中“→”表示物质间的转化关系。根据初中所学知识判断下列转化错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 硫酸钠能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠； 碳酸钠能和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与各类碳酸盐混合，不会生成沉淀、气体或水，无法发生复分解反应，该转化不能完成。 存在无法实现的转化，该选项错误。 B．碳在氧气不充足时不完全燃烧生成一氧化碳， 碳在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳， 一氧化碳点燃后和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所有转化都能一步实现，该选项正确。 C．铜在氯气中点燃可以直接生成氯化铜，氯化铜溶液和铁单质发生置换反应生成氯化亚铁和铜，铜和硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液和铁单质发生置换反应，生成硝酸亚铁和铜。氯化铜溶液和硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜。 所有转化都能一步实现，该选项正确。 D． 碳酸钙经过高温煅烧，分解生成氧化钙和二氧化碳。 氧化钙和稀盐酸反应，生成氯化钙和水。 碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所有转化都能一步实现，该选项正确。 7. 在质量为m1 g的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应，反应后过滤得到滤液m2 g和滤渣，下列说法正确的是 A. 在滤液中加盐酸有白色沉淀，则滤渣中一定有银可能有铜 B. 在滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 C. 观察滤液呈蓝色，则滤渣中一定含银，可能含铜 D. m1不可能等于m2 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A. 硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，故在滤液中加盐酸有白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，则锌完全反应，且锌只与硝酸银发生了反应，硝酸铜还未参与反应，则滤渣中只含银，不含铜，错误； B. 锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银均与盐酸不反应，则在滤渣中加盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸铜、硝酸银已经完全反应，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸铜、硝酸银，错误； C. 观察滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，可能含铜，正确； D. 锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，当减少的质量与增加的质量相等时，则，错误。 8. 某气体为二氧化碳、一氧化碳、氢气中的一种或多种，项目式学习小组同学为了探究其组成，同学们做如下实验 实验步骤：Ⅰ、关闭K2打开K1通一段时间氮气。Ⅱ、点燃酒精灯加热，关闭K1打开K2通入待测气体。Ⅲ关闭K2打开K1继续通入氮气加热Ⅳ实验完毕停止加热，关闭K1停止通氮气。观察现象记录数据。（药品均足量） A B C D 实验现象 变浑浊 ______ 黑色固体变红 变鼓 实验数据 0.05 0.05 见图2 ______ 下列有关说法正确的是 A. 氮气的作用只是排尽装置中空气防止发生危险。 B. 根据实验现象及数据无法确定是否含一氧化碳，因此装置F不一定需要。 C. 气体组成为二氧化碳、氢气且其质量比为1:6 D. 气体的组成为二氧化碳、一氧化碳、氢气且其质量比为5:14:1 【答案】D 【解析】 【分析】A中澄清石灰水变浑浊，说明原气体含CO2，A增重0.05 g即原CO2质量为0.05 g；C中黑色CuO变红，说明有还原性气体H2或CO。 反应前后CuO质量减少2.0g-1.68g=0.32g，为CuO失去的氧元素总质量。参加反应的还原气体总质量为0.3g。 若只有H2，，则0.3g H2夺氧质量为2.4g 若只有CO，，则0.3g CO夺氧质量约为0.17g 故还原性气体中一定含有CO和H2； 设H2质量为，CO质量为， ， 则：，解得，。 质量比计算：m(CO2):m(CO):m(H2)=0.05:0.28:0.02=5:14:1。 【详解】A. 氮气除排空气防爆炸，还能将生成的气体全部赶入吸收装置，使测量准确。错误 B. 通过计算可确定含CO，CO有毒，必须有尾气处理装置。错误 C. 若只有H2，0.3g H2夺氧质量为2.4g，远大于0.32 g，不可能只有H2。错误 D. 计算得三种气体质量比为5:14:1。正确。 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 高铁并非中国发明，但中国高铁技术世界领先，因此高铁被“一带一路”沿线的20国青年评选为“中国新四大发明之一”，给我们带来了便捷和荣誉。 （1）下列属于铁的物理性质的是______(填标号)。 A. 银白色 B. 导热性 C. 导电性 （2）车身表面涂油漆是为了防止铁______。 （3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应的化学方程式为______。 【答案】（1）ABC （2）生锈 （3）3Fe+3O2Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 铁是银白色，具有导热性、导电性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于铁的物理性质，故选ABC； 【小问2详解】 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，车身表面涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈； 【小问3详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：。 10. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______。 （2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答： ①取用的固体是______。 ②关于溶液d和溶液e的说法错误的是______。 A．溶质质量可能相等 B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e C．溶液的溶质质量分数可能相同 D．溶解度可能变大 （3）下列说法正确是______。 A. 20℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到50℃所得的溶液质量分数为甲>乙>丙 B. 若要从甲溶液（含有少量丙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法 C. 等质量的甲、乙、丙饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出晶体最多的是甲 D. 将100g乙的饱和溶液（质量分数为30%）配制成15%的溶液，必需用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平 【答案】（1）丙<甲<乙 （2） ①. 甲 ②. B （3）C 【解析】 【小问1详解】 20℃时对比溶解度曲线的高度，乙最高、甲次之、丙最低，因此溶解度由小到大为丙&lt;甲&lt;乙。 【小问2详解】 ①分析实验流程：10℃100g水加10g固体全溶，升温到40℃再加20g（共30g）仍全溶，改变温度后有固体析出。丙的溶解度随温度升高减小，40℃溶解度不足10g，升温就会析出，排除；乙在0℃溶解度就为30g，30g乙在100g水中降温至0℃也不会析出，排除；只有甲在温度低于30℃时溶解度小于30g，会析出固体，因此是甲。 ②d是底部有未溶固体的饱和溶液，操作M无化学变化，可能为升温、加水、过滤： A.若升温刚好将固体全部溶解，d和e溶质均为30g，可能相等，正确； B.e中固体消失，溶质质量≥d中已溶解的溶质质量，不可能d溶质更大，错误； C.若操作为过滤，e是d的上层清液，溶质质量分数和d相同，正确； D.若操作为升温，甲的溶解度随温度升高而增大，正确。 【小问3详解】 A.20℃饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙，升温到50℃甲乙质量分数不变，丙析出晶体质量分数减小，最终为乙>甲>丙，错误； B.甲溶解度随温度变化大，混有丙应采用降温结晶提纯甲，错误； C.甲的溶解度受温度影响最大，等质量饱和溶液从40℃降温到20℃，甲析出晶体最多，正确； D.浓溶液稀释配稀溶液，只需用量筒量取浓溶液和水，不需要天平称量，错误。 11. 某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： （1）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳______（填性质）。 （2）在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是______。 （3）操作a的名称是______。 （4）高温反应炉中生成氧化钙的化学方程式为______。 （5）流程中可循环利用的物质是______（填化学名称，写一种即可）。 【答案】（1）密度比空气大 （2）增大接触面积，加快吸收 （3）过滤 （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）氢氧化钠（或氧化钙） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度大于空气，从吸收塔下方通入时可向上流动，与上方喷淋的氢氧化钠溶液逆流充分接触，提升CO2吸收效率，因此利用的是其密度比空气大的性质。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，将氢氧化钠溶液喷成雾状可大幅增加其与CO2的接触面积，提升吸收效果。 【小问3详解】 操作a需要分离沉淀池中的固体碳酸钙和液体氢氧化钠溶液，该分离固液混合物的操作是过滤。 【小问4详解】 沉淀池得到的固体为碳酸钙，高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，该方程式符合反应事实且配平正确。 【小问5详解】 流程中氢氧化钠、氧化钙既作为反应物投入反应，在后续流程中又会重新生成，可重复投入使用，属于可循环利用的物质。 12. 某实验室的老师在准备实验试剂时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究。 [提出问题]氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ [猜想与假设]猜想Ⅰ：没有变质，全部是 猜想Ⅱ：部分变质，固体是、 猜想Ⅲ：全部变质，全部是 [设计实验]取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验： 项目 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立 小陈 向第三份溶液中加过量的和______ 有白色沉淀，红色褪去 猜想Ⅲ成立 【分析讨论】 （1）小李的结论是否正确______。（填是或否） （2）变质的原理是______（用化学方程式表示）。 （3）将小陈的操作应填______。 （4）经过讨论，他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是______。 （5）同学们经过讨论分析得出猜想Ⅱ成立。为进一步探究固体中各成分的含量。 则变质率为______（变质率=变质氢氧化钠质量/原总氢氧化钠质量，结果保留一位小数）。 【答案】（1）否 （2） （3）无色酚酞溶液 （4）当样品中同时存在NaOH和Na2CO3时，滴入少量稀盐酸会先和NaOH发生中和反应，不会和Na2CO3反应生成气泡，因此无法证明没有Na2CO3 （5）33.3% 【解析】 【小问1详解】 小李的结论是不正确，是因为反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色。 【小问2详解】 变质的原理是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【小问3详解】 实验现象中提到红色褪去，碱性溶液使酚酞变红，因此试剂为酚酞溶液。 【小问4详解】 经过讨论，他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是加入稀盐酸，盐酸先与反应，后和碳酸钠反应，如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应或盐酸不足，则即使含有碳酸钠，也无明显现象。 【小问5详解】 加过量氯化钙得到沉淀1.0g，说明碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙质量是1.0g，滴加稀盐酸完全反应，消耗7.3%盐酸20.0g，说明氢氧化钠和7.3%盐酸20.0g恰好完全反应。 设碳酸钠质量是x，氢氧化钠质量是y，变质的氢氧化钠质量是z。 列出比例式 解得 x=1.06g 列出比例式解得 y=1.6g 列出比例式解得 z=0.8g 则变质率为100%≈33.3%。 13. 实验室验证氧气的性质实验时，取1.6g硫在氧气中充分燃烧。回答下列问题 （1）硫在纯氧气中燃烧发出______色火焰（填火焰颜色），放热生成一种刺激性气味气体。 （2）计算生成二氧化硫的质量（精确到0.01g）。 【答案】（1）蓝紫 （2）解：设生成的质量为。 答：生成二氧化硫的质量为3.20g。 【解析】 【小问1详解】 硫在纯氧中能剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，放热生成一种刺激性气味气体。 【小问2详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年武汉市黄陂区九年级（下）5月中考全真模拟 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 氢氧化钠潮解 B. 澄清石灰水变质 C. 浓盐酸挥发 D. 浓硫酸干燥氧气 2. 下列基本实验操作的图示中，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 3. 化学来源于生活，服务于生活。下列说法中错误的是 A. 塑料、合成纤维、合金等是重要的有机合成材料 B. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 C. 用小苏打来焙制糕点 D. 生石灰常作食品干燥剂 4. 蓝宝石本质是氧化铝（Al2O3）晶体，化学性质稳定，在自然环境下几乎不会发生传统意义上的“变质”（如腐败、降解）下列说法正确的是 A. 蓝宝石的物理性质有易溶于水 B. 氧原子结构示意图为 C. 铝离子的符号为Al+3 D. 氧化铝中氧铝原子个数比为2：3 5. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应前后的物质均为氧化物 B. 反应后氧元素的化合价升高 C. 由丙分子构成的物质具有可燃性 D. 参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：16 6. 有关物质之间的部分转化关系如下图所示。其中“→”表示物质间的转化关系。根据初中所学知识判断下列转化错误的是 A. B. C. D. 7. 在质量为m1 g的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应，反应后过滤得到滤液m2 g和滤渣，下列说法正确的是 A. 在滤液中加盐酸有白色沉淀，则滤渣中一定有银可能有铜 B. 在滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 C. 观察滤液呈蓝色，则滤渣中一定含银，可能含铜 D. m1不可能等于m2 8. 某气体为二氧化碳、一氧化碳、氢气中的一种或多种，项目式学习小组同学为了探究其组成，同学们做如下实验 实验步骤：Ⅰ、关闭K2打开K1通一段时间氮气。Ⅱ、点燃酒精灯加热，关闭K1打开K2通入待测气体。Ⅲ关闭K2打开K1继续通入氮气加热Ⅳ实验完毕停止加热，关闭K1停止通氮气。观察现象记录数据。（药品均足量） A B C D 实验现象 变浑浊 ______ 黑色固体变红 变鼓 实验数据 0.05 0.05 见图2 ______ 下列有关说法正确的是 A. 氮气的作用只是排尽装置中空气防止发生危险。 B. 根据实验现象及数据无法确定是否含一氧化碳，因此装置F不一定需要。 C. 气体组成为二氧化碳、氢气且其质量比为1:6 D. 气体的组成为二氧化碳、一氧化碳、氢气且其质量比为5:14:1 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 高铁并非中国发明，但中国高铁技术世界领先，因此高铁被“一带一路”沿线的20国青年评选为“中国新四大发明之一”，给我们带来了便捷和荣誉。 （1）下列属于铁的物理性质的是______(填标号)。 A. 银白色 B. 导热性 C. 导电性 （2）车身表面涂油漆是为了防止铁______。 （3）铁是钢轨的主要成分，其与氧气反应的化学方程式为______。 10. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______。 （2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答： ①取用的固体是______。 ②关于溶液d和溶液e的说法错误的是______。 A．溶质质量可能相等 B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e C．溶液的溶质质量分数可能相同 D．溶解度可能变大 （3）下列说法正确是______。 A. 20℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到50℃所得的溶液质量分数为甲>乙>丙 B. 若要从甲溶液（含有少量丙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法 C. 等质量的甲、乙、丙饱和溶液从40℃降温到20℃时，析出晶体最多的是甲 D. 将100g乙的饱和溶液（质量分数为30%）配制成15%的溶液，必需用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平 11. 某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示。请回答下列问题： （1）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳______（填性质）。 （2）在“吸收塔”中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是______。 （3）操作a的名称是______。 （4）高温反应炉中生成氧化钙的化学方程式为______。 （5）流程中可循环利用的物质是______（填化学名称，写一种即可）。 12. 某实验室的老师在准备实验试剂时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究。 [提出问题]氢氧化钠是否变质？变质程度如何？ [猜想与假设]猜想Ⅰ：没有变质，全部是 猜想Ⅱ：部分变质，固体是、 猜想Ⅲ：全部变质，全部是 [设计实验]取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验： 项目 实验操作 实验现象 实验结论 小李 向第一份溶液中加入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想Ⅰ成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立 小陈 向第三份溶液中加过量的和______ 有白色沉淀，红色褪去 猜想Ⅲ成立 【分析讨论】 （1）小李的结论是否正确______。（填是或否） （2）变质的原理是______（用化学方程式表示）。 （3）将小陈的操作应填______。 （4）经过讨论，他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含，原因是______。 （5）同学们经过讨论分析得出猜想Ⅱ成立。为进一步探究固体中各成分的含量。 则变质率为______（变质率=变质氢氧化钠质量/原总氢氧化钠质量，结果保留一位小数）。 13. 实验室验证氧气的性质实验时，取1.6g硫在氧气中充分燃烧。回答下列问题 （1）硫在纯氧气中燃烧发出______色火焰（填火焰颜色），放热生成一种刺激性气味气体。 （2）计算生成二氧化硫的质量（精确到0.01g）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $