精品解析：2026年四川资阳市雁江区中考模拟测试化学试卷

雁江区初中2026届毕业班模拟测试 化学部分(满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40 一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 研磨面粉 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布只是物质形状、空间位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、研磨面粉只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、五谷酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 下列实践活动所涉及的化学知识错误的是 A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度 B. 用活性炭处理冰箱中的异味——活性炭具有吸附性 C. 用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳原子构成 D. 自制微型空气监测站——属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 气体的溶解度仅受温度、压强影响，将池水喷向空中是增大水与空气的接触面积，增加溶解氧气的总质量，不能改变氧气的溶解度，表述错误； B. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，表述正确； C. 金刚石属于碳单质，由碳原子直接构成，可用橡皮泥搭建其结构模型，表述正确； D. 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，表述正确。 3. 下列行为不符合安全规范的是 A. 佩戴避免试剂入眼 B. 实验结束后方可进食 C. 操作时可手持试管 D. 打开排走有害气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标为护目镜标识，实验时佩戴护目镜可避免试剂溅入眼睛，故操作符合安全规范； B、图标为洗手标识，实验结束后洗净手上残留试剂再进食，可避免试剂进入体内，故操作符合安全规范； C、图标为禁止手持加热试管的警示标识，加热试管时需用试管夹夹持，不能直接手持，故操作不符合安全规范； D、图标为通风标识，实验时打开通风装置可排出有害气体，防止中毒，故操作符合安全规范。 故选C。 4. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3，所以锂的原子序数是3，该选项正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，该选项正确。 C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。铌元素周期表一格中左上角数字为41，即铌的原子序数为41，所以铌原子中含有41个质子，该选项正确。 D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3，则锂原子电子数为3；铌原子序数为41，则铌原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41 - 3 = 38 。而6.94、92.91分别是锂、铌的相对原子质量，不是电子数差值，该选项错误。 故选D。 5. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述错误的是 A. 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中，品红在热水中扩散得更快 B. 点燃一小块羊毛纤维，有烧焦羽毛的气味 C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 油锅着火，倒入水后，火焰很快熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越高，分子运动速率越快，因此品红在热水中扩散速度更快，描述正确。 B.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，描述正确。 C.镁带在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，实验现象为发出耀眼白光、生成白色固体，描述正确。 D.油的密度小于水，向着火的油锅倒水后，油会浮在水面上继续接触氧气燃烧，甚至随水流动扩大燃烧面积，火焰不会很快熄灭，描述错误。 6. 将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是(　　) A. 表中m的值无法确定 B. X可能是该反应的催化剂 C. 增加氧气的量可以减少X的生成 D. 物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 【答案】C 【解析】 【分析】4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g××100％=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100％=0.6g，氧元素的质量为4.6g−2.4g−0.6g=1.6g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100％=1.2g，氧元素的质量为4.4g−1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素的质量为5.4g××100％=0.6g，氧元素的质量为5.4g−0.6g=4.8g。4.6g乙醇中氢元素的质量与反应后生成水中的氢元素质量相同，所以X中不含氢元素；X中碳元素的质量为2.4g−1.2g=1.2g；X中氧元素的质量为1.6g+8g−3.2g−4.8g=1.6g,则X中碳、氢质量比为1.2g：1.6g=3：4,则X为一氧化碳。 【详解】A、由质量守恒定律可知，m=4.6+8−4.4−5.4=2.8，选项错误； B、由图可知，X的质量在反应后增加，则X不可能是催化剂，选项错误； C、由分析可知，X为一氧化碳，乙醇燃烧时，增加氧气的量可以减少X（一氧化碳）的生成，选项正确； D、由以上分析可知，X为一氧化碳，其中含碳元素，不含氢元素，选项错误，故选C。 7. 捕集合成尿素[]，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上，反应②中合成3.4t需要1.2t B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 合成的尿素属于氮肥，能促进农作物枝叶生长、叶色浓绿 D. 该流程有利于缓解温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应②为合成氨反应，设合成3.4t 需要的质量为x ，解得x=0.6t，错误; B.反应③的方程式为，参加反应的和质量比为(2×17):44=17:22，正确； C.尿素含氮元素属于氮肥，氮肥的功效就是促进农作物枝叶生长、叶色浓绿，正确； D.该流程消耗，可降低大气中含量，有利于缓解温室效应，正确。 二、填空题(本大题包括6小题，共44分) 8. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是___________。 （2）烟花爆竹生产中常添加高氯酸钾(KClO4)来增强安全性，标出高氯酸钾中氯元素的化合价___________。 （3）若“●”表示一个氢原子，则“●●”表示：___________。 （4）锌原子结构示意图如图所示，锌离子符号为___________。 【答案】（1）Ca （2） （3）2H （4）Zn2+ 【解析】 【小问1详解】 钙是人体必需常量元素，缺乏会引发骨质疏松、佝偻病，对应元素符号为Ca。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，列式+1 + x + 4×(-2)=0，解得x=+7，化合价标注在氯元素符号正上方即可。 【小问3详解】 图示为两个独立的氢原子，符号为2H. 【小问4详解】 锌原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Zn2+。 9. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某学习小组开展了制作“蛋雕”的活动，实施过程如下： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。蛋壳的主要成分为___________(填化学式)。 （2）小组同学在“蜡上作画”后，可选用___________(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的最合理方法是___________(填字母序号)。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 【答案】（1）CaCO3 （2）白醋 （3）C 【解析】 【小问1详解】 蛋壳的主要成分为碳酸钙，对应化学式为CaCO3。 【小问2详解】 蛋壳主要成分碳酸钙可与白醋中的醋酸反应被腐蚀，碳酸钙和食盐水不发生反应，因此可使用白醋。 【小问3详解】 A.用砂纸打磨易损坏蛋雕；B.酒精灯火焰温度过高，会导致蛋壳碎裂、石蜡燃烧；C.80℃热水温度高于石蜡熔点（50~70℃），可以让石蜡熔化去除，且不会破坏蛋雕，因此选C。 10. 为了实现我国航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如图，回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应①的化学方程式为___________。 （2）在水净化系统②中使用了类似于滤纸的反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作___________，若要在实验室实现这一步操作，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）在萨巴蒂尔反应器中，宇航员呼出的二氧化碳和①产生的氢气在高温、高压、催化剂的条件下会反应生成水和甲烷，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） 【解析】 【小问1详解】 水电解的反应物是水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电，根据质量守恒定律配平，气态生成物需标注气体符号。 【小问2详解】 反渗透膜允许小分子通过、截留大颗粒杂质，类似于实验室过滤操作； 过滤时玻璃棒用于引导液体流下，避免液体溅出或冲破滤纸。 【小问3详解】 由题干可知反应物为和水电解生成的，生成物为和，结合给出的反应条件，根据反应前后原子种类、数目不变配平即可。 11. 2026年春晚舞台上，人形机器人的精彩亮相让人赞叹不已：《武BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌舞秀中化身“捞面师傅”，尽显中国智造风采。 （1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一、PEEK属于___________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。 （2）机器人的皮肤材料含有石墨烯——从石墨中分离出的单层的石墨片，由此可知石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （3）铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式解释其原因___________。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填字母序号)。 A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 【答案】（1）合成 （2）单质 （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 PEEK是人工制备的高分子材料，自然界无天然存在的PEEK，因此属于合成材料。 【小问2详解】 石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义，因此属于单质。 【小问3详解】 常温下铝可与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝抗腐蚀性好，对应反应即为上述方程式。 【小问4详解】 已知Ti能与盐酸反应，说明Ti活动性强于H，Cu、Ag活动性均弱于H，要验证三者顺序需证明Ti>Cu、Cu>Ag： A.Ag与两种溶液都不反应，无法比较Ti和Cu的活动性； B.Cu不能和TiCl3溶液反应说明Ti>Cu，Cu能和AgNO3溶液反应置换出Ag说明Cu>Ag，可验证三者顺序； C.Cu、Ag都不能和TiCl3溶液反应，无法比较Cu和Ag的活动性。 12. 溶液是日常生活中的常见物质。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是___________。 （3）实验室配制30℃时M的饱和溶液，若在量取水时仰视读数，会造成溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）50℃时，将等质量的M、N饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 【答案】（1）甲 （2）N （3）偏小 （4）M 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液是一定温度下不能继续溶解对应溶质的溶液，20℃时甲烧杯底部有未溶解的固体，因此甲一定是饱和溶液；乙无剩余固体，无法判断是否饱和。 【小问2详解】 20℃时等质量的甲、乙加入100g水中，甲有剩余、乙完全溶解，说明20℃时甲的溶解度小于乙；结合溶解度曲线，20℃时M的溶解度小于N，因此乙对应的曲线是N。 【小问3详解】 溶质质量分数的计算公式为。量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏多，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小。 【小问4详解】 M的溶解度随温度降低的减小幅度远大于N，等质量的50℃，M、N的饱和溶液降温至20℃时，M的溶解度减少量更大，因此析出晶体较多的是M。 13. 兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取的Fe2O3实践活动，请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉； ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 （1）操作①中利用铁的物理性质分离出铁粉的方法是___________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （3）滤液A中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是___________。 【答案】（1）用磁铁吸 （2） ①. ②. 复分解 （3） （4）节约资源、保护环境、废物利用等(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，该性质属于物理性质，能简单高效将铁从其他固体混合物中分离。 【小问2详解】 操作①已将单质铁分离，剩余固体中只有可与稀硫酸反应； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应；炭粉不与稀硫酸反应，作为滤渣被除去。 【小问3详解】 滤液A中，电离出，反应生成的电离出；过量稀硫酸电离出的不属于金属阳离子，无需填写。 【小问4详解】 回收废渣中有用物质，既可以提高资源利用率、节约生产成本，也能减少固体废弃物对环境的污染，符合绿色化学要求。 三、实验与探究(本题包括2小题，共20分) 14. 在实验室中，可以选择如图所示装置来制取气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用装置A制取O2，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”“2”或“3”)处；将制得的纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内___________(填“上面”或“下面”)的纸花先变红。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 3 ②. 下面 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 【小问3详解】 用装置B制取，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最后固液分离，故反应停止，故反应停止后液面应位于3处； 将制得的纯净干燥的缓缓通入装置C中，二氧化碳不能使石蕊变色，故玻璃管内纸花始终未变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，二氧化碳的密度比空气大，先在下部聚集，故塑料瓶内下面的纸花先变红。 15. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1）将下列表格填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2稀溶液 产生白色沉淀 废液中有___________ 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变成___________色 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 该兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 （3）装置C中反应的化学方程式是___________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________%。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. Na2CO3##碳酸钠 ②. 红 （2）使反应生成的CO2全部被C、D装置吸收，使测定结果更准确 （3） （4）5.3 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 步骤1：氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故溶液变成红色，说明废液中有NaOH； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 装置C中发生反应为反应生成的二氧化碳与氢氧化钠的反应； 【小问4详解】 装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的质量为x x=5.3g 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是： 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体携带出的水蒸气也会进入C、D装置，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而使测定的碳酸钠含量偏大。 四、计算题(本大题包括1小题，共8分) 16. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： 第一次 第二次 第三次 样品质量/g 25 25 25 稀盐酸的质量/g 40 80 100 生成气体的质量/g 4.4 m 8.8 （1）m=___________； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 三次实验样品的质量相同，第一次实验加入40g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，第三次实验加入100g稀盐酸，生成8.8g二氧化碳，说明第一次实验40g稀盐酸完全反应，碳酸钙过量，第二次实验加入80g稀盐酸，如果第二次实验80g稀盐酸完全反应，应生成8.8g二氧化碳，第三次实验加入100g稀盐酸，生成二氧化碳的质量也是8.8g，说明第三次实验稀盐酸过量，碳酸钙完全反应，即25g样品完全反应生成二氧化碳的质量也为8.8g，说明第二次实验样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，故m=8.8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雁江区初中2026届毕业班模拟测试 化学部分(满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Ca-40 一、选择题(本大题包括7小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 研磨面粉 D. 五谷酿酒 2. 下列实践活动所涉及的化学知识错误的是 A. 用增氧机把养鱼池中的水喷向空中——增大氧气的溶解度 B. 用活性炭处理冰箱中的异味——活性炭具有吸附性 C. 用橡皮泥制作金刚石的结构模型——金刚石是由碳原子构成 D. 自制微型空气监测站——属于空气污染物 3. 下列行为不符合安全规范的是 A. 佩戴避免试剂入眼 B. 实验结束后方可进食 C. 操作时可手持试管 D. 打开排走有害气体 4. 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个质子 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 5. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述错误的是 A. 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中，品红在热水中扩散得更快 B. 点燃一小块羊毛纤维，有烧焦羽毛气味 C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 D. 油锅着火，倒入水后，火焰很快熄灭 6. 将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判断正确的是(　　) A. 表中m的值无法确定 B. X可能是该反应的催化剂 C. 增加氧气的量可以减少X的生成 D. 物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 7. 捕集合成尿素[]，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上，反应②中合成3.4t需要1.2t B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 合成的尿素属于氮肥，能促进农作物枝叶生长、叶色浓绿 D. 该流程有利于缓解温室效应 二、填空题(本大题包括6小题，共44分) 8. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是___________。 （2）烟花爆竹生产中常添加高氯酸钾(KClO4)来增强安全性，标出高氯酸钾中氯元素的化合价___________。 （3）若“●”表示一个氢原子，则“●●”表示：___________。 （4）锌原子结构示意图如图所示，锌离子符号___________。 9. 蛋雕是一种非物质文化遗产。某学习小组开展了制作“蛋雕”活动，实施过程如下： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。蛋壳的主要成分为___________(填化学式)。 （2）小组同学在“蜡上作画”后，可选用___________(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的最合理方法是___________(填字母序号)。 A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80℃的热水中 10. 为了实现我国航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如图，回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应①化学方程式为___________。 （2）在水净化系统②中使用了类似于滤纸的反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作___________，若要在实验室实现这一步操作，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）在萨巴蒂尔反应器中，宇航员呼出的二氧化碳和①产生的氢气在高温、高压、催化剂的条件下会反应生成水和甲烷，请写出该反应的化学方程式___________。 11. 2026年春晚舞台上，人形机器人的精彩亮相让人赞叹不已：《武BOT》中凌空后空翻，小品里深度互动，歌舞秀中化身“捞面师傅”，尽显中国智造风采。 （1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一、PEEK属于___________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。 （2）机器人的皮肤材料含有石墨烯——从石墨中分离出的单层的石墨片，由此可知石墨烯属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （3）铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式解释其原因___________。 （4）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填字母序号)。 A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 12. 溶液是日常生活中的常见物质。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）图3中表示乙的溶解度曲线是___________。 （3）实验室配制30℃时M的饱和溶液，若在量取水时仰视读数，会造成溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）50℃时，将等质量M、N饱和溶液降温至20℃，析出晶体较多的是___________。 13. 兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取的Fe2O3实践活动，请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉； ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 （1）操作①中利用铁的物理性质分离出铁粉的方法是___________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。 （3）滤液A中含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是___________。 三、实验与探究(本题包括2小题，共20分) 14. 在实验室中，可以选择如图所示装置来制取气体。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用装置A制取O2，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于___________(填“1”“2”或“3”)处；将制得的纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内___________(填“上面”或“下面”)的纸花先变红。 15. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1）将下列表格填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的BaCl2稀溶液 产生白色沉淀 废液中有___________ 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴入2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变成___________色 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 该兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是___________。 （3）装置C中反应的化学方程式是___________。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是___________%。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量___________(填“偏大”或“偏小”)。 四、计算题(本大题包括1小题，共8分) 16. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)： 第一次 第二次 第三次 样品质量/g 25 25 25 稀盐酸的质量/g 40 80 100 生成气体的质量/g 4.4 m 8.8 （1）m=___________； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $