山东青岛市市南区2025-2026学年九年级下学期阶段性学业水平质量检测化学试题

2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下列对文摘的理解不合理的是 A. 露从今夜白，月是故乡明——描述中涉及物理变化 B. 世间丝、麻、裘褐皆具素质——“丝、麻”的主要成分都是纤维素 C. 一尺之棰，日取其半，万世不竭——蕴含着物质无限可分的思想 D. 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比组成它的纯金属大 2. 实验室模拟海水淡化实验中，一定不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 做化学实验时，要求规范、节约、安全。下列实验操作符合要求的是 A. 用托盘天平准确称取2.42 g氯化钠固体 B. 使用完滴瓶上的胶头滴管后，立即清洗 C. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的 D. 制取气体时，先检查整套装置的气密性，再装入试剂 4. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 滴水成冰 温度降低，分子停止运动 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 氯化钠溶解在水中形成溶液 氯化钠分子分散到水分子之间 D 氢气在氧气中燃烧生成水 原子重新组合生成新分子 A. A B. B C. C D. D 5. 化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法不正确的是 A. 物质具有多样性——同一种元素可以组成不同的物质 B. 物质性质决定用途——碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 C. 化学变化中伴随着能量变化——氧化钙与水反应放出热量 D. 化学反应是可以调控的——燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调大灶具的进风口 6. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 硒元素是人体必需的微量元素 B. m数值为34，x数值为18 C. 硒元素和钠元素位于同一个周期 D. 硒原子在化学反应中易得到电子 7. 化学概念在逻辑上存在下图所示关系，下列说法正确的是 A. 燃烧与爆炸属于交叉关系 B. 含氧化合物与酸属于包含关系 C. 碱性溶液与盐溶液属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于包含关系 8. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 B. t1℃时，a、c两种溶液溶质质量分数一定相等 C. t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，c溶液中溶剂的质量最多 D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c 9. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（　　） A. 戊代表的物质均易溶于水 B. 由X元素形成的不同单质具有相同的性质 C. “甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现 D. 加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色 10. 如图是某反应的微观示意图，反应前后甲、乙、丙的质量变化比为23:17:1。下列分析不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 物质X中含三种元素 C. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:1 D. 催化剂能够提高X物质的生成速率，但不改变其产量 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.证明可燃物燃烧需要与接触 B.证明中和反应放热 C.证明葡萄糖中含有碳元素 D.探究铁锈蚀与水有关 A. A B. B C. C D. D 12. 某粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行提纯（实验过程中微溶物不沉淀，试剂甲~丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中选择，且每种试剂限用一次）。下列说法正确的是 A. 甲可以是碳酸钠溶液，丁是稀盐酸 B. “滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解 C. “滤液”中共有4种溶质 D. 最终获得的氯化钠质量一定比原样品中的大 13. 某混合气体中可能含有H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置进行检验（已排除空气中原有成分干扰）。下列说法中不正确的是 A. 气体检出的顺序依次为H2O、CO2、CO B. 装置e减少的质量等于装置f增加的质量 C. 实验用到三次澄清石灰水，其检验目的各不相同 D. 若省去装置b~d，通过控制装置e是否加热，也能检验出混合气体成分 14. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是 A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属 C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法不正确的是 A. ①中各元素化合价不变 B. 总反应的生成物只有S C. 理论上，整个转化过程无需补充HCl D. 回收17 kg H2S至少要消耗8 kg O2 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 16. 某未知溶液中可能含有、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀； ②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是 A. 一定有、Mg2+、Cu2+ B. 可能有、Mg2+ C. 可能含有Na+、 D. 一定没有、 17. 已知NaF溶液显碱性，25℃时，向20 mL溶质质量分数为15%的氢氟酸（HF）中滴加氢氧化钠溶液（两者密度近似相等），溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中发生的反应属于复分解反应 B. 可用无色酚酞试液区分b点和d点对应的溶液 C. 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30% D. c点对应的溶液中溶质是NaF和HF 阅读下列材料，完成下面小题 SO2是食品加工中常用的防腐剂，某小组用下图装置测定某干果中SO2残留量。实验步骤： i.称取m g粉碎后的干果置于B中，加入200 mL蒸馏水；A中加入足量3%的H2O2溶液。 ii.接通C中冷凝水，向B中先通入N2，后加入10 mL 20%的盐酸，加热至微沸。 iii.将A中溶液冷却后配制成100 mL溶液。取20 mL该溶液，逐滴加入0.04%的NaOH溶液（密度约为1 g/mL），恰好完全反应时消耗体积为V1 mL。 iv.不加样品，重复上述操作进行空白实验，消耗NaOH标准溶液体积为V2 mL（V2>0）。 已知：①干果中SO2以形式存在，与酸反应生成SO2；②SO2+H2O2=H2SO4；③SO2、都易与氧气反应。 18. 下列有关该实验的说法正确的是 A. 装置C中，冷凝水应从b口进，a口出 B. 加热至微沸能加快反应的速率同时减少二氧化硫的溶解 C. 实验结束先停止加热再停止通冷凝水目的是防倒吸 D. 测得m g干果中SO2残留量为1.6(V1－V2)×10-3 g 19. 下列有关实验结果的分析，不正确的是 A. 若将盐酸换为等浓度硫酸会使测得的二氧化硫结果更准确 B. 若将氮气改为空气会使测得的二氧化硫结果偏大 C. 若省略空白对照实验会使测得的二氧化硫结果偏大 D. 若步骤iii中通入氮气速度过快，会使测得的二氧化硫结果偏小 20. 化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是 A. 原氢氧化钠样品一定完全变质 B. 图中A点的溶液呈中性 C. 图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质(指示剂除外) D. 两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，45分） 21. 2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军，“健步如飞”的背后，离不开化学所提供的物质与能量基础。 （1）机器人的皮肤材料含有石墨烯。石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，从分类角度看，石墨烯属于_______（选填“单质”或“化合物”）。 （2）机器人的外壳主要使用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________（用化学方程式表示）；此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有________的性质（写一条即可）。若只用三种试剂比较铝、铁、铜的金属活动性，可选用的试剂是________。 （3）机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为________。一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），已知锂与钠的最外层电子数相同，则钴酸锂中Co元素的化合价是_____价。 （4）机器人内部的核心控制依靠芯片。氮化镓（GaN）芯片能实现更快响应和更精准的控制，氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是____________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为______________。 22. 某兴趣小组在用酸除铁锈时，发现用稀盐酸和稀硫酸分别与生锈铁钉反应，虽然都生成含有Fe3+的盐溶液，但溶液颜色却不同。同学们对溶液颜色不同的原因进行探究。 【原理分析】 （1）写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_____________；稀硫酸、稀盐酸都能用于除铁锈，其本质原因是_______。 【实验探究】 （2）完成下列表格 序号 假设 操作 现象 结论 ① Fe3+浓度不同，溶液颜色不同 各取1 g、2 g氧化铁粉末，分别加入足量稀盐酸和稀硫酸 加入稀盐酸的试管中，溶液为黄色；加入稀硫酸的试管中，溶液近乎无色 假设成立 ② ________不同，溶液颜色不同 分别向40%的硫酸铁溶液（黄色）中，加入1 mL 1%的硫酸、1%的硫酸钠溶液、10%的硫酸 只有加入10%硫酸的试管中，溶液为无色；其余试管中溶液均为黄色 ③ 酸根离子种类不同，溶液颜色不同 取实验1中稀硫酸与氧化铁反应所得溶液，分成两份，向其中一份溶液中加入少量________（填化学式） 加入该试剂后，溶液颜色为______色 【反思评价】 （3）甲同学通过实验①中的现象证明假设不成立。你是否认同甲同学的观点，判断并说明理由________。 【拓展探究】铁盐的性质 （4）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为________________。设计如图所示实验，当观察到________________现象时，可证明反应的发生。 23. 硅孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，以其为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于盐酸，CuSiO3+2HCl=CuCl2+H2SiO3↓ ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ 开始沉淀pH 6.3 1.5 5.2 沉淀完全pH 8.8 2.8 6.4 （1）酸浸时，盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。为提高浸出速率，可采取的措施是________（写一条即可）。 （2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。 （3）下列试剂是常见的氧化剂，该流程中，氧化剂A可选用______（填字母序号）。 A. Cl2 B. HNO3 C. H2O2 （4）“调节pH”时，应控制的pH范围为________；若省去氧化步骤，可能导致的后果是____________。 （5）从氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、__________、洗涤、低温烘干。 （6）用含铜元素质量分数32%的硅孔雀石10吨，理论上可制得CuCl2·2H2O质量为______吨（假设制备过程中铜元素无损失）。 24. 氮化铝（AlN，高温与水、二氧化碳反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题。 Ⅰ.制备AlN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略）。 （1）实验开始先点燃______（选填“A”或“C”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是____________。 （2）装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是________。 （3）装置C中生成氮化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为________________。 （4）装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施________________。 Ⅱ.测定AlN样品纯度。如图所示，利用AlN与NaOH溶液反应生成的体积测定AlN样品纯度，已知： （5）为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是______。 A. B. 浓硫酸 C. 植物油 （6）称m g装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为b mL（实验条件下，氨气密度为d g/L），则所得产物中AlN的质量分数为________（无需化简）。 （7）若装置中分液漏斗旁没有导管a，对所测AlN质量分数的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 四、附加题（本题共1小题，10分） 25. 化学科学的进步促进了水处理技术的发展。兴趣小组围绕常见的铁系净水剂展开探究。 Ⅰ.FeCl3净水剂 （1）FeCl3溶于水，解离出的Fe3+水解生成氢氧化铁Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质使之沉降；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理和FeCl3类似，则明矾溶于水，起吸附作用的物质是________。 Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）净水剂 常用Fe(OH)3、KClO在强碱环境中制备K2FeO4，制取装置如图所示。 已知：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在中性或酸性环境中遇水迅速放出O2，在碱性溶液中较稳定。②化学反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到电子，且得失电子总数相等。 （2）通过装置A、B进行原料的制备和预处理，装置B的具体作用为________。 （3）装置C中采用冰水浴，是为了避免Cl2与KOH在较高温度时结合生成KClO3，该反应的化学方程式为_______________。 （4）烧瓶中加入的KOH溶液应过量，目的是_______________。 （5）C中的混合物经分离、用________洗涤、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为________。 Ⅲ.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]净水剂 （6）已知：酸性条件下，KMnO4能与Fe2+反应，生成Fe3+和Mn2+；锌、铁、铜都能将Fe3+转化为Fe2+。采用下列步骤测定聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的化学式。 ①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g； ②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量________（选填“锌粉”“铁粉”或“铜粉”），充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250 mL溶液B； ③量取25.00 mL溶液B，逐滴加入15.8 g/L的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL，则该聚合硫酸铁的化学式为________。 2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 （考试时间：60分钟；满分：80分） 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 【16题答案】 【答案】AD 【17题答案】 【答案】C 【18~19题答案】 【答案】18. BD 19. B 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，45分） 【21题答案】 【答案】（1） 单质 （2） ①. ②. 硬度大（或密度小、强度高，合理即可） ③. 铝、硫酸亚铁溶液、铜（或硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液，合理即可） （3） ①. 化学能转化为电能 ②. +3 （4） ①. 作保护气，防止高温下金属镓被氧化 ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 都含有氢离子 （2） ①. 氢离子浓度 ②. NaCl(合理即可，如HCl等可溶性氯化物) ③. 黄 （3）不认同，实验①没有控制酸的种类相同，存在两个变量，无法证明Fe3+浓度对溶液颜色的 （4） ①. ②. 硬质玻璃管中棕黄色固体变为黑色，硝酸银溶液中产生白色沉淀 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. 将矿石粉碎（或适当升温、搅拌、提高盐酸浓度，合理即可） （2）SiO2​、H2​SiO3​  （3）AC （4） ①. 2.8≤pH<5.2 ②. 无法除去Fe2+杂质，除去Fe2+时Cu2+也会沉淀，导致产品不纯、产率降低 （5）冷却结晶（或降温结晶） （6）8.55 【24题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 排尽装置内的空气，防止高温下氮化铝与空气中的氧气、水、二氧化碳反应变质 （2）作安全瓶，监测装置是否堵塞，若后续装置堵塞，长颈漏斗内液面会上升提示 （3） （4）设计不足有尾气含一氧化碳有毒，无尾气处理，改进：在D末端添加尾气处理装置（点燃CO或用气囊收集）；实施不足有空气中的水和二氧化碳会进入C使产物变质，改进：在D后再加一个干燥装置，阻挡空气进入 。 （5）C （6） （7）偏大 四、附加题（本题共1小题，10分） 【25题答案】 【答案】（1）氢氧化铝 （2）除去Cl2​中混有的HCl杂质  （3） （4）提供碱性环境，保证K2​FeO4​稳定存在 （5） ①. 乙醇 ②. 氯离子 （6） ①. 铜粉 ②. Fe4​(OH)2​(SO4​)5​ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $