3.2 原子结构课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子的核外电子排布，核心内容包括排布规律、原子/离子结构示意图画法、相对稳定结构与化学性质的关系及离子形成。通过创设情境提问电子运动规律，承接原子构成知识，以预习问题、探究示例和对比表格为学习支架，引导学生逐步深入。 其亮点在于融合科学思维与化学观念，通过合作探究让学生绘制结构示意图并总结规律，强化模型建构能力，以氯化钠为例分析电子转移与离子形成，体现物质结构决定性质的观念。归纳总结宏观与微观联系，帮助学生构建知识体系，既提升学生微观思维和动手能力，也为教师提供结构化教学流程和多样化活动设计。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 原子的核外电子排布 多思考反应原理。学习溶解度曲线时，建立错题本是有效的方法。学习电解池原理时，制作对比表格便于区分概念。学习气体收集方法时，使用记忆宫殿技巧。学习气体收集方法时，分组讨论难点问题。掌握常见仪器名称。学习溶解度曲线时，定期进行自我测试。学习溶液浓度计算时，定期进行自我测试。理解催化剂特性。学习水解反应原理时，编写化学小论文。注意数据记录准确。培养科学探究精神。注意溶液配制步骤。牢记化学用语规范。注意实验安全操作。掌握物质特性记忆。理解质量守恒本质。多思考反应原理。 1.掌握原子核外电子的排布规律； 2.能正确画出前20号元素的原子/离子结构示意图 3.知道相对稳定结构以及掌握元素化学性质与原子最外层电 子数的关系 4.以氯化钠为例，了解离子的形成。 学习目标 自主预习 预习内容：课本P66—P67 “二、原子核外电子的排布” 思考问题： 1.原子核外电子排布的规律是什么？ 2.原子结构示意图的画法 3.什么是相对稳定结构以及元素化学性质与核外电子 排布的关系是什么？ 4.离子是怎么形成的？ 学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。学习常见合金成分时，录制讲解音频。学习化学反应类型时，建立化学实验日志。理解电子转移过程。注意单位换算。学习高分子化合物时，联系生活实际应用效果更好。学习有机化合物命名时，创建化学反应流程图。学习食品添加剂时，建立化学实验日志。区分宏观微观表述。关注生活中的化学现象。掌握常见物质颜色。学习离子检验方法时，分组讨论难点问题。注意实验安全操作。掌握常见仪器名称。注意溶液配制步骤。培养科学探究精神。注意单位换算。多思考反应原理。 我们知道，原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的。原子核外有很大的空间，电子围绕原子核在这个空间里作高速运动。它们的运动轨迹有没有规律？ 创设情境 钠原子电子分层排布特点 核外电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（电子层不是真实存在的，只是理论上的假设） 5 学习金属活动性顺序时，分组讨论难点问题。注意区分相似概念。理解比死记硬背更重要。掌握基本操作规范。学习原子结构示意图时，记录学习日记。注意化学方程式条件。注意实验安全操作。学习石油分馏产物时，设计知识问答游戏。学习沉淀反应判断时，设计知识问答游戏。注意单位换算。学习金属腐蚀防护时，制作学习时间表。注意实验细节描述。注意观察细微现象。注意观察细微现象。重视实验现象观察。区分宏观微观表述。注意实验细节描述。理解元素周期律。掌握常见仪器名称。注意反应物比例。规范使用化学符号。 1.核外电子的排布特点： (1)离核最近的电子层为第一层，依 次类推为第二、三、四、五、六、 七层，离核最远的也叫最外层。 (2) 1 2 3 4 5 6 7 离核越近，能量越低 低 高 一、核外电子的排布特点 分层排布 6 2.核外电子的排布规律 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 氯原子 第一层 第二层 第三层 ①第一层最多容纳 个电子 ②第二层最多容纳 个电子 ③最外层最多容纳 个电子 （只有一层的，电子不超过2个） 2 8 8 补充：各电子层的电子数最多为 2n2个（n为电子层数） 7 学习同位素概念时，参加化学兴趣小组。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。学习常见气体制备时，制作学习时间表。学习高分子化合物时，建立错题本是有效的方法。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。学习氧化还原判断时，利用模型辅助理解。学习元素性质比较时，订阅化学科普杂志。注意区分相似概念。学习元素周期表规律时，分析历年考题规律。关注生活中的化学现象。注意化学方程式条件。牢记化学用语规范。区分物理化学变化。理解能量变化图示。培养科学探究精神。理解电子转移过程。 铝原子（Al） +13 2 8 1 铝原子（Al）的结构示意图 原子核 二、原子结构示意图 各层电子数 电子层 核内质子数 3 简明、方便地表示原子核外电子的排布——原子结构示意图 根据核外电子排布的规律，试试画出下列原子的结构示意图，并总结原子结构示意图的画法 锂原子 3 氧原子 8 氯原子 17 镁原子 12 氖原子 10 磷原子 15 +3 2 1 +8 2 6 +10 2 8 +17 2 8 7 +15 2 8 5 合作探究 +12 2 8 2 9 关注生活中的化学现象。学习PH值测定时，编写化学小论文。学习结晶方法选择时，订阅化学科普杂志。掌握常见物质颜色。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。重视实验现象观察。掌握物质特性记忆。学习电解质概念时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，观看实验演示视频很有帮助。区分宏观微观表述。区分物理化学变化。关注生活中的化学现象。学习化肥种类区分时，定期进行自我测试。理解比死记硬背更重要。掌握安全图标含义。注意实验细节描述。定期复习很关键。注意数据记录准确。理解能量变化图示。 分析：画出19号钾原子、20号钙原子的结构示意图 探究 1、画圆圈标核电荷数，正号写在前，弧线呈扇形，数字一条线 2、遵循核外电子排布规律→画出核外电子排布 总结：原子结构示意图的画法 画圈标质子，画弧标电子 金 属 非金属 稀有气体 ①稀有气体原子最外层有8个电子(氦为2个电子),不易得失电子,化学性质稳定。 ②金属原子最外层电子一般 4个,化学反应中易 电子,化学性质不稳定。 ③非金属原子最外层电子一般 4个,化学反应中易 电子,化学性质不稳定。 少于 多于 失去 得到 1.相对稳定结构： 原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)的结构. 2.原子的化学性质主要决定于_____________ 3.若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______ 最外层电子数 相似 11 理解质量守恒本质。学习反应速率因素时，组织化学知识竞赛。学习电子排布规律时，订阅化学科普杂志。学习溶液浓度计算时，订阅化学科普杂志。理解催化剂特性。学习有机化合物命名时，使用模拟实验软件。学习水解反应原理时，制作学习时间表。多思考反应原理。学习化学平衡移动时，订阅化学科普杂志。学习环境污染防治时，参加化学兴趣小组。学习常见气体制备时，联系生活实际应用效果更好。理解比死记硬背更重要。定期复习很关键。掌握物质特性记忆。注意溶液配制步骤。注意化学方程式条件。注意单位换算。 阅读教材P67，结合原子结构示意图填写下表。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属 原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般<4个 一般>4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 合作探究 12 1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A +12 2 8 2 强化练习 13 定期复习很关键。掌握常见物质颜色。学习反应速率因素时，观看实验演示视频很有帮助。理解元素周期律。学习气体收集方法时，使用记忆宫殿技巧。学习反应速率因素时，记录学习日记。学习环境污染防治时，分析历年考题规律。定期复习很关键。学习同分异构体时，动手实验操作最直观。注意实验细节描述。注意废物处理方法。学习离子检验方法时，创建化学反应流程图。掌握安全图标含义。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。掌握常见仪器名称。掌握基本操作规范。多思考反应原理。注意废物处理方法。 2.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： A B C D （2）易失电子的原子是 ；易得电子的原子是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； （3）化学性质相似的是 。 B C和D C和D A 14 2 +11 1 8 2 +17 7 8 易失去1个电子 易得到1个电子 3.分别画出钠原子和的氯原子结构示意图 钠 Na 氯 Cl 15 学习高分子化合物时，尝试编写记忆口诀。学习化学实验操作时，参加化学兴趣小组。掌握基本操作规范。学习常见合金成分时，组织化学知识竞赛。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。计算题要写完整过程。学习化学方程式配平时，订阅化学科普杂志。注意反应物比例。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。多思考反应原理。学习电解池原理时，创建概念关系网络图。理解催化剂特性。区分宏观微观表述。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。注意化学方程式条件。培养科学探究精神。培养科学探究精神。 思考：如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 16 2 +11 8 2 +17 8 8 2 +11 1 8 2 +17 7 8 钠 Na 氯 Cl 钠离子 Na+ 氯离子 Cl- Na+ Cl- 失去一个e- 得到一个e- 17 注意实验误差分析。学习摩尔质量计算时，创建化学反应流程图。注意废物处理方法。注意实验误差分析。掌握常见物质颜色。注意化学方程式条件。注意化学方程式条件。学习食品添加剂时，创建化学反应流程图。学习元素性质比较时，创建化学反应流程图。学习气体收集方法时，建立化学实验日志。定期复习很关键。规范使用化学符号。注意物质状态符号。学习金属活动性顺序时，利用模型辅助理解。定期复习很关键。及时请教不懂的问题。重视环保意识培养。重视实验现象观察。理解元素周期律。重视环保意识培养。 1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫作离子。 阴离子 阳离子 失e- 原子 得e- （带负电） （带正电） 2.写法：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 省略不写。 n+ R R n- 三、离子 如：钠离子（Na+ ） 如：氯离子（Cl-）、 18 试试写出下列离子的离子符号。 氢离子 锂离子 氟离子 铝离子 硫离子 钙离子 H+ Li+ F- Al3+ S2- Ca2+ 强化练习 19 学习石油分馏产物时，记录学习日记。学习结晶方法选择时，参观科技馆相关展区。学习元素性质比较时，组织化学知识竞赛。学习常见合金成分时，使用记忆宫殿技巧。注意反应物比例。学习化学键类型区分时，创建概念关系网络图。学习环境污染防治时，订阅化学科普杂志。学习常见合金成分时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习电子排布规律时，定期进行自我测试。关注生活中的化学现象。注意实验安全操作。牢记化学用语规范。注意单位换算。注意废物处理方法。注意实验误差分析。区分物理化学变化。 3.意义： 离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 20 4.原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联系 区别 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上： 原子不带电而离子带电 结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 21 学习溶液浓度计算时，建立错题本是有效的方法。注意反应条件影响。注意实验误差分析。学习物质分类标准时，建立化学实验日志。多思考反应原理。掌握物质特性记忆。学习酸碱中和反应时，记录学习日记。注意废物处理方法。学习溶解度曲线时，定期进行自我测试。掌握基本操作规范。注意实验误差分析。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。牢记化学用语规范。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。重视实验现象观察。理解元素周期律。注意物质状态符号。注意溶液配制步骤。 下列关于离子的说法中不正确的是（ ） A.离子是构成物质的一种粒子 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C.离子是一种不显电性的粒子 D.在化学反应中离子和原子可以相互转化 C 强化练习 22 原子核 核外电子 （带负电） 宏观 物质 分子 原子 离子 微观 构成 分解 构成 质子（带正电） 中子（不带电） 分层排布 原子结构示意图 构成 +8 2 6 氧原子结构示意图 构成 构成 得失电子 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） 相对原子质量（Ar） 归纳总结 23 注意观察细微现象。学习化学反应类型时，创建概念关系网络图。注意实验细节描述。学习催化剂作用时，观看实验演示视频很有帮助。学习石油分馏产物时，创建化学反应流程图。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。注意观察细微现象。学习化学反应类型时，观看实验演示视频很有帮助。注意废物处理方法。掌握物质特性记忆。理解元素周期律。重视实验现象观察。学习酸碱中和反应时，与同学互相讲解能加深印象。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。注意实验安全操作。区分物理化学变化。牢记化学用语规范。 1.如图为氯的离子结构示意图,下列说法正确的是（ ） A.氯属于金属元素 B.氯离子的符号是Cl- C.氯的相对原子质量为 17 D.n=7 E.氯在化学反应中易得电子 2.物质由微观粒子构成,下列都由离子构成的一组物质是（ ） A 氯化钠、硫酸铜 B 水、干冰 C 金刚石、氧化汞 D 氦气、氨气 B 目标检测 A 24 3、某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是( )A．14 B．16 C．18 D．20 4、根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母，下同)。 (2)具有相似化学性质的原子是 。 （3）D粒子的名称是 。 B AB CE 镁原子 对点训练 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 Lavf55.36.103 $