精品解析：2026年陕西商洛市山阳县中考二模化学试题

试卷类型：SY 2026年九年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 24K金 B. 大理石 C. 白酒 D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、24K金指纯度不低于99.9%的黄金，含有少量其他杂质，属于混合物。 B、大理石的主要成分为，还含有二氧化硅、碳酸镁等杂质，属于混合物。 C、白酒中含有乙醇（）、水、风味添加剂等多种物质，属于混合物。 D、金刚石是碳元素组成的单质，仅含碳一种物质，属于纯净物。 2. 2026年2月 4 日，陕西省生态环境保护工作会议在西安召开。下列有关环境保护的做法不合理的是 A. 降碳：减少使用化石燃料 B. 减污：生活废水处理后排放 C. 扩绿：大量植树造林 D. 增长：生活垃圾就地焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化石燃料燃烧会释放大量CO2等温室气体，减少化石燃料使用可实现降碳目标，做法合理； B. 生活废水直接排放会污染水体，处理后排放符合减污要求，做法合理； C. 大量植树造林可吸收二氧化碳、净化空气、改善生态，符合扩绿要求，做法合理； D. 生活垃圾就地焚烧会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，做法不合理。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体试剂 B. 测定溶液pH C. 添加酒精 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸取液体时应先挤压胶头排出空气再伸入试剂瓶，滴加液体时胶头滴管需垂直悬空于试管上方，故选项错误； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故选项错误； C、向燃着的酒精灯内添加酒精易引发火灾，故选项错误； D、蒸发食盐水时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，故选项正确。 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 室内洒水防止煤气中毒 D. 用尿素[]作复合肥料 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故选项正确； B、加碘食盐补充碘元素，用于预防甲状腺肿大；贫血由缺铁导致，食用加碘盐无法预防，故选项错误； C、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故选项错误； D、复合肥要求同时含有氮、磷、钾中至少2种营养元素，尿素仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项错误。 5. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌（）。下列说法正确的是 A. 中的数字3表示1个碳酸根离子带3个单位负电荷 B. 中碳、氧原子的质量比为1∶3 C. 中含有一种金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A、中的数字3表示碳酸锌中含有3个氧原子，故A错误； B、中碳、氧元素的质量比为，故B错误； C、ZnCO3是由锌、碳、氧三种元素组成的，其中锌属于金属元素，碳和氧元素为非金属元素，故C正确 ； D、氧原子核内有8个质子，核外有8个电子分两层，第一层2个，第二层6个，故氧原子的结构示意图为：，故D错误。 6. 在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类和数目一定发生改变 B. 丁中一定含有氧元素 C. 若丁为NO，则所有元素在反应前后化合价均发生改变 D. 丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为3：4 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据图例确定物质化学式：甲为，乙为，丙为，结合质量守恒定律分析。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，A错误。 B.若反应生成氮气和水，丁为N2，不含氧元素，因此丁不一定含有氧元素，B错误。 C.若丁为NO，反应方程式为，反应前后H元素化合价始终为+1，没有发生变化，C错误。 D.丁为单质时，根据元素守恒只能是N2，配平反应得 ，参加反应的甲（O2）和乙（NH3）分子数之比为3:4，D正确。 7. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中充满氮气，铁片与水接触，隔绝氧气，不会生锈；②中铁片同时接触水和氧气，会生成红色铁锈，说法正确； B、实验①②的变量为是否接触氧气，其余条件一致，①中铁片不生锈，②中铁片生锈，对比可得出铁生锈的条件之一是需要与接触，说法正确； C、铁锈主要成分为，氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，而非浅绿色，说法错误； D、稀盐酸会完全除去铁片表面的铁锈，最终铁片表面会重新变光亮，说法正确。 8. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。 9. 如图：甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 甲是黑色碳单质 B. 乙有毒性，会造成空气污染 C. 丙→乙一定为化合反应 D. 丁能与稀盐酸反应产生气泡 【答案】A 【解析】 【分析】丁为红色单质，初中化学常见为；甲为黑色单质，能生成，还能生成组成元素相同的气态化合物乙、丙，故甲为黑色碳单质（）；乙、丙为组成元素相同的气态氧化物，即和，其中丙能转化为，说明丙具有还原性，因此丙为，乙为。 【详解】A.甲为碳单质，属于黑色固体，说法正确； B.乙为，无毒，不属于空气污染物，说法错误； C.丙（）转化为乙（），若发生反应，该反应不属于化合反应，说法错误； D.丁为，金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成气体，说法错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的符号___________。 （2）“雕梁画栋”指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。绿色颜料三氧化二铬(Cr2O3)中铬元素的化合价为___________。 （3）宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，原因是在常温下碳单质___________。 【答案】（1）Al （2）+3 （3）化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 给出的三种元素中，氧、硅属于非金属元素，铝是金属元素，元素符号书写规则为首字母大写、第二个字母小写，故为Al。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设Cr的化合价为，列式：，解得x=+3。 【小问3详解】 常温下碳单质最外层有4个电子，不易得失电子，化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此墨绘字画能长期保存不变色。 11. 人类的生产、生活都离不开化学。 （1）2026年陕西首飞的 HH-200大型商用无人机机身大量使用碳纤维复合材料，该材料属于___________(填“金属”“合成”或“复合”)材料。 （2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是___________(填“蛋白质”或“糖类”)。 （3）现代城市居民主要使用天然气作燃料。天然气主要成分中碳、氢两元素的质量比为___________。 （4）利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法是___________。 【答案】（1）复合 （2）蛋白质 （3）3∶1 （4）灼烧，闻气味 【解析】 【小问1详解】 碳纤维复合材料由两种及以上不同性能的材料复合制备而成，属于复合材料分类，不属于金属材料或纯合成有机高分子材料。 【小问2详解】 豌豆、大豆等豆类的核心营养物质为蛋白质，因此以豆类为原料制成的“人工肉”主要营养物质是蛋白质。 【小问3详解】 天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，碳、氢元素的相对原子质量分别为12、1，因此两元素质量比为12:(1×4)=3:1。 【小问4详解】 棉的主要成分是天然纤维素，属于天然纤维，灼烧有类似烧纸的气味，灰烬松软易散；涤纶是合成有机高分子纤维，灼烧有特殊刺激性气味，冷却后灰烬为坚硬的黑色球状，因此可通过灼烧法鉴别二者。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）微观上汞是由___________构成的。 （2）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素的相对原子质量为___________。 ②A、C、D中与B属于同种元素的是___________(填字母)。 ③A、B、C、D中属于阴离子的粒子是___________(填离子符号)。 【答案】（1）原子 （2） ①. 69.72 ②. C ③. S2- 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，金属单质由对应原子直接构成。 【小问2详解】 ①元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72； ②元素种类由质子数决定，B的质子数为16，C的质子数也为16，二者属于同种元素； ③阴离子的质子数小于核外电子数，C粒子质子数为16，核外电子数为18，是带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 13. 用下图装置进行实验，一段时间后烧杯②中溶液由红色变为无色。 （1）烧杯②中发生反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中，烧杯②中溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。 （3）若将烧杯①中的浓盐酸换成浓硫酸进行实验，观察不到上述现象，请分析原因：___________。 【答案】（1） （2）减小 （3）浓硫酸不具有挥发性，硫酸分子无法运动到烧杯②中与NaOH反应 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢分子扩散到烧杯②中，与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，对应方程式如上。 【小问2详解】 烧杯②中原为碱性的氢氧化钠溶液，pH>7；随着氯化氢不断反应消耗氢氧化钠，溶液碱性逐渐减弱，因此pH减小。 【小问3详解】 浓硫酸不具有挥发性，硫酸分子无法运动到烧杯②中与NaOH反应，②中溶液始终为碱性，酚酞保持红色，因此观察不到题干中的褪色现象。 14. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。（简要叙述实验步骤） 【答案】（1）除去表面致密的氧化铝薄膜 （2）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）把铜丝浸入硝酸银溶液中##把银丝浸入硝酸铜溶液中（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铝丝在常温下就与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，去除氧化铝薄膜，故填写：除去表面致密的氧化铝薄膜。 【小问2详解】 铝与硝酸银反应，生成硝酸铝和银，化学方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，故填写：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。 【小问3详解】 铝丝浸入稀盐酸中，与氯化氢反应，铜丝浸入稀盐酸中，不与氯化氢反应，说明铝的金属活动性比铜强，铝丝浸入硝酸银溶液中，能置换出金属银，说明铝的金属活动性比银强，无法比较铜与银的金属活动性，因此，补做实验可以为：把铜丝浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中，故填写：把铜丝浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中（答案不唯一，合理即可）。 15. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列不属于溶液的是 （填字母，可多选）。 A. 生理盐水 B. 蒸馏水 C. 碘酒 D. 泥水 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是__________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 ___________（填字母）。向溶液C中再加入20 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ___________（结果精确到0.1%）。 ③下列有关说法正确的是 ___________（填字母，可多选）。 A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 【答案】（1）BD （2） ①. 降温结晶 ②. B ③. 28.6% ④. AB 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是氯化钠溶于水形成的，碘酒是碘溶于酒精形成的，它们均是均一、稳定的混合物，均属于溶液；蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；泥水不均一、不稳定，属于悬浊液； 【小问2详解】 ①由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度升高而减小，故若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶； ②由图1可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g甲，则该温度下，向100g水中加入10g甲，甲能完全溶解，A溶液为不饱和溶液；继续加入10g甲，恰好完全溶解形成饱和溶液，即B为饱和溶液；再加入10g甲，升温至t2℃，t2℃时，甲的溶解度为40g，则30g甲可完全溶解，则C溶液为不饱和溶液； t2℃时，甲的溶解度为40g，再加入20g甲，加入甲的总质量为：10g+10g+10g+20g=50g，而该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则所得溶液的溶质质量分数为：； ③A、t2℃时，溶解度：甲大于乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲大于乙，相同质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲大于乙，溶剂质量：甲小于乙，即乙溶液中溶剂质量更大，正确； B、降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，则析出晶体的质量甲大于乙，正确； C、降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后乙的溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的质量分数甲大于乙，错误。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，组装该装置选用的仪器是___________(填图3中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是___________ （4）利用EFG组装的图2装置可以完成的实验有___________(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CDEFG （3）装置漏气 （4）B 【解析】 【小问1详解】 图1中仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固体与液体在常温下反应，发生装置需要锥形瓶（C）、长颈漏斗（D）、双孔橡皮塞（E）直角导管（F）；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，采用向上排空气法收集，收集装置需要集气瓶（G），所以组装该装置选用的仪器是 CDEFG； 【小问3详解】 验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是装置漏气； 【小问4详解】 A、O2的密度大于空气，应该从b端进气，不符合题意； B、检验二氧化碳时，气体应通入澄清石灰水中，为了使气体与溶液充分接触，应长进短出，即从b端通入，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，即从b端通入，不符合题意。 故选B。 17. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中，滴加过量的稀盐酸，实验现象是 ____________。 （2）乙同学进行如图实验时发现无色溶液变浑浊，请写出相应的化学方程式： ____________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们对烧杯中溶质成分进行了研究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除了酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：____________________。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液发现有气泡产生。 【实验结论】猜想 ____________ 成立。 【反思交流】 （4）经分析不能用硝酸银来代替上述实验探究中的碳酸钠，原因是 ____________。 （5）同学们讨论后，认为检验烧杯中溶液溶质成分除了可以用碳酸钠外，还可用             （填字母，可多选）代替。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. pH试纸 D. 硫酸铜溶液 【答案】（1）产生气泡，溶液由红色变为无色 （2） （3） ①. 、、 ②. 2 （4）和中都含有，都会和硝酸银反应产生氯化银沉淀，会干扰的检验 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，反应后溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，反应后溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，故现象是：产生气泡，溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 作出猜想：甲中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，丙中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应后三支试管中的物质全部倒入烧杯中，沉淀全部溶解，有气泡产生，沉淀为碳酸钙，则碳酸钙与甲中过量的稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，完全反应后溶液呈无色，则溶液中不含碱性物质，即不含碳酸钠、氢氧化钙、反应生成的氢氧化钠，反应后溶液中一定含反应生成的氯化钙、氯化钠，稀盐酸是否过量未知，则溶液中还可能含HCl，则猜想2：CaCl2、NaCl、HCl； 实验结论：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含盐酸，则猜想2成立； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，产生气泡，说明含盐酸； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，不能用铜粉代替碳酸钠； C、用pH试纸测定溶液的pH值，pH小于7，说明溶液中含盐酸； D、硫酸铜与盐酸不反应，不能用硫酸铜溶液代替碳酸钠。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100 g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： （1）100 g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_________________ g。 （2）计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）11.6 （2）解：设100 g该硫酸镁溶液中溶质的质量为x x = 24 g 则该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为： 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为24% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成沉淀的质量等于反应体系的总质量减去反应后烧杯与剩余溶液的总质量，即220g-208.4g=11.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：SY 2026年九年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类是学习化学的重要方法。下列物质属于纯净物的是 A. 24K金 B. 大理石 C. 白酒 D. 金刚石 2. 2026年2月 4 日，陕西省生态环境保护工作会议在西安召开。下列有关环境保护的做法不合理的是 A. 降碳：减少使用化石燃料 B. 减污：生活废水处理后排放 C. 扩绿：大量植树造林 D. 增长：生活垃圾就地焚烧 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 吸取后滴加液体试剂 B. 测定溶液pH C. 添加酒精 D. 蒸发食盐水 4. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 食用加碘食盐预防贫血 C. 室内洒水防止煤气中毒 D. 用尿素[]作复合肥料 5. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌（）。下列说法正确的是 A. 中的数字3表示1个碳酸根离子带3个单位负电荷 B. 中碳、氧原子的质量比为1∶3 C. 中含有一种金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 6. 在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类和数目一定发生改变 B. 丁中一定含有氧元素 C. 若丁NO，则所有元素在反应前后化合价均发生改变 D. 丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为3：4 7. 研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法错误的是 A. ①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现 B. 对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与接触 C. ③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色 D. ④中铁片表面变光亮 8. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 9. 如图：甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 甲是黑色碳单质 B. 乙有毒性，会造成空气污染 C. 丙→乙一定为化合反应 D. 丁能与稀盐酸反应产生气泡 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。 （1）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的符号___________。 （2）“雕梁画栋”指在建筑上雕刻花纹并搭配丰富的颜料。绿色颜料三氧化二铬(Cr2O3)中铬元素的化合价为___________。 （3）宋代画家许道宁用墨(炭黑等制成)绘制的《关山密雪图》保存至今而不变色，原因是在常温下碳单质___________。 11. 人类的生产、生活都离不开化学。 （1）2026年陕西首飞的 HH-200大型商用无人机机身大量使用碳纤维复合材料，该材料属于___________(填“金属”“合成”或“复合”)材料。 （2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉”。“人工肉”主要含有的营养物质是___________(填“蛋白质”或“糖类”)。 （3）现代城市居民主要使用天然气作燃料。天然气主要成分中碳、氢两元素的质量比为___________。 （4）利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法是___________。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学重要思维方式。 （1）微观上汞是由___________构成的。 （2）镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①镓元素的相对原子质量为___________。 ②A、C、D中与B属于同种元素的是___________(填字母)。 ③A、B、C、D中属于阴离子的粒子是___________(填离子符号)。 13. 用下图装置进行实验，一段时间后烧杯②中溶液由红色变无色。 （1）烧杯②中发生反应的化学方程式为___________。 （2）反应过程中，烧杯②中溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。 （3）若将烧杯①中的浓盐酸换成浓硫酸进行实验，观察不到上述现象，请分析原因：___________。 14. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。（简要叙述实验步骤） 15. 溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列不属于溶液是 （填字母，可多选）。 A. 生理盐水 B. 蒸馏水 C. 碘酒 D. 泥水 （2）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是__________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 ___________（填字母）。向溶液C中再加入20 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ___________（结果精确到0.1%）。 ③下列有关说法正确的是 ___________（填字母，可多选）。 A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 请根据下列实验装置及仪器，回答有关问题。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取CO2的化学反应方程式为___________，组装该装置选用的仪器是___________(填图3中仪器的字母序号)。 （3）验满二氧化碳时，发现燃着的木条始终不熄灭，原因可能是___________ （4）利用EFG组装的图2装置可以完成的实验有___________(填字母)。 A. 气体从a端通入收集O2 B. 瓶内装有Ca(OH)2溶液，气体从b端通入检验CO2 C. 瓶内装有浓硫酸，气体从a端通入干燥O2 17. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向滴有酚酞的碳酸钠溶液中，滴加过量的稀盐酸，实验现象是 ____________。 （2）乙同学进行如图实验时发现无色溶液变浑浊，请写出相应的化学方程式： ____________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们对烧杯中溶质成分进行了研究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除了酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】 猜想1：、；猜想2：____________________。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液发现有气泡产生。 【实验结论】猜想 ____________ 成立 【反思交流】 （4）经分析不能用硝酸银来代替上述实验探究中的碳酸钠，原因是 ____________。 （5）同学们讨论后，认为检验烧杯中溶液溶质成分除了可以用碳酸钠外，还可用             （填字母，可多选）代替。 A. 铁粉 B. 铜粉 C. pH试纸 D. 硫酸铜溶液 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100 g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100 g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： （1）100 g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是_________________ g。 （2）计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $