精品解析：2026年山东聊城市莘县中考二模化学试题

2026年初中中考模拟监测(二) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-9 Fe-56 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于安全和健康的说法不正确的是 A. 学校、商场等场所须配备灭火器 B. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 C. 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D. 为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 2. 下列做法符合绿色化学理念的是 A 光能分解水制氢气 B. 露天焚烧垃圾 C. 工业废水未经处理直接排放 D. 大量施用化肥提高农作物产量 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 4. 水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B. 电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C. 雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D. 溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 5. 我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲属于非金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91 C. 碲原子的质子数为52 D. 核外电子数为42 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 醋酸具有酸的通性，可用于除水垢[主要成分为和] C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 D. 氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤 7. 不经常进行体育锻炼的人，突然剧烈运动，身体内会积累过多乳酸（）。下列说法不正确的是 A. 乳酸的相对分子质量为90 B. 乳酸中氢元素的质量分数最小 C. 乳酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 乳酸中碳、氧元素质量比为3∶4 8. 推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A. 盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B. 酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 9. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 10. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 上图中“吸附”过程分子种类发生了变化 B. 上图中“解离”过程CO2变为C和O C. 生成物都是由分子构成的 D. 反应前后分子总数发生变化 11. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 A. 溶解度曲线中甲为 B. ℃应介于40℃~50℃ C. 将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D. 将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 12. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 14. 借助气体压强改变是达成实验的关键方法。下图各装置气密性均良好，有关说法正确的是 A. 测定空气中氧气含量的实验中，可将红磷换为木炭 B. 向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 澄清石灰水变浑浊，说明通入二氧化碳与澄清石灰水发生了反应 15. 某小组为探究碱式碳酸镁[]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8 g、17.6 g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、、，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20 g C. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 该碱式碳酸镁的化学式中 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。 （1）常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（），其中氯元素的化合价为_____；部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程_____。 （2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。 （3）返回舱制动时，利用联氨液体（）和双氧水发生如下反应，其中X的化学式为_____。 （4）航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀，其原理是隔绝了_____（填物质名称）。 （5）嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，FeO分解生成和铁，该反应的化学方程式为_____。 17. 气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%、80% 低氧气调包装 40%、60% 高氧气调包装 80%、20% Ⅰ．无氧气调包装 （1）肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_____（填“合成”或“复合”）材料。 （2）可作气调包装填充气体，原因是_____。 （3）分离液态空气可获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．低氧气调包装 （4）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）冷藏条件下，上方空间中浓度下降更明显，原因是的溶解度随温度降低而_____（填“增大”或“减小”）。 Ⅲ．高氧气调包装 （6）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是_____。 18. 镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是）和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示： （1）写出步骤①发生反应的化学方程式_____，试剂X的名称是_____。 （2）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，_____、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数______（写出计算过程，结果保留一位小数）。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）选择合适仪器并组装后，制备气体步骤的第一步是_____。 （2）写出用装置A制取氧气的化学方程式：_______。 （3）在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是______（填字母序号）。 （4）溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：，易溶于水。 ①饱和溶液的作用为_____。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ③从微观角度解释BC段电导率上升的原因______。 20. 硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，还含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。 已知：不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_____。 （2）“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为_____（任写一个）。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为_____（填化学式）。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 ①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_____。 ②“沉钙”时还可以用_____（填字母序号）代替。 A．NaCl B． C．KOH 21. 油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。 【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行如下实验。 试管编号 ① ② ③ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与_____充分接触。 （2）该实验可以得出的结论是_____。 （3）一定条件下，分解产生，实验室常用_____检验。 【实验探究二】探究白色固体的组成 【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体生成气体的化学方程式为_____。 （5）依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，其理由是_____。 【定量测定】将溶液中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体是否含有。 （6）若含有，则x_____y（填“>”“<”或“=”）。 【学以致用】 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中中考模拟监测(二) 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-9 Fe-56 Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于安全和健康的说法不正确的是 A. 学校、商场等场所须配备灭火器 B. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 C. 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D. 为使食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A、学校、商场属于人员密集场所，配备灭火器可及时处置初期火灾，保障人员安全，说法正确； B、香烟烟气中含有尼古丁、焦油等多种有毒有害物质，会损害人体健康，青少年应远离香烟，说法正确； C、霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素，喂养家禽、家畜不仅会造成动物中毒，毒素还会通过食物链进入人体危害健康，该做法错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，制作食品时添加适量小苏打，其受热分解或与发酵产生的酸反应均可生成二氧化碳，能使食品松软可口，符合食品安全要求，说法正确。 2. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 光能分解水制氢气 B. 露天焚烧垃圾 C. 工业废水未经处理直接排放 D. 大量施用化肥提高农作物产量 【答案】A 【解析】 【详解】绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，践行环境友好的生产、生活方式。 A. 用光能分解水制氢气，原料为水，产物氢气是清洁能源，反应过程无污染物产生，符合绿色化学理念。 B. 露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念。 C. 工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，不符合绿色化学理念。 D. 大量施用化肥会破坏土壤结构、引发水体富营养化等环境问题，不符合绿色化学理念。 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 4. 水是生命之源。下列有关水和溶液说法正确的是 A. 活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B. 电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是 C. 雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D. 溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故A错误。 B. 电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比约为1:2，故B正确。 C. 溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故C错误。 D. 构成物质的微观粒子始终在不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D错误。 5. 我国科研人员研发的三元催化剂（）可高效推动甲酸燃料电池反应。钇（Y）、碲（Te）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲属于非金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91 C. 碲原子的质子数为52 D. 核外电子数为42 【答案】D 【解析】 【详解】A、碲的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此钇的相对原子质量为88.91，说法正确； C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此碲原子的质子数为52，说法正确； D、钇的原子序数为39，原子中核外电子数=原子序数=39，Y3+是一个钇原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为39-3=36，不是42，说法错误。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 醋酸具有酸的通性，可用于除水垢[主要成分为和] C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 D. 氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，对应关系错误； B、醋酸属于酸，具有酸的通性，可与水垢中的、发生反应生成可溶性物质，可用于除水垢，对应关系正确； C、铝用于制电线是利用其优良的导电性，与抗腐蚀性能无关，对应关系错误； D、氢氧化钠碱性过强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，对应关系错误。 7. 不经常进行体育锻炼的人，突然剧烈运动，身体内会积累过多乳酸（）。下列说法不正确的是 A. 乳酸的相对分子质量为90 B. 乳酸中氢元素的质量分数最小 C. 乳酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 乳酸中碳、氧元素质量比为3∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乳酸的相对分子质量为：，正确； B. 乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素质量分数最小，正确； C. 乳酸由乳酸分子构成，乳酸分子由C、H、O三种原子构成，错误； D. 乳酸中碳、氧元素质量比为：，正确。 8. 推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A. 盐酸、食盐水等溶液能导电，则蔗糖水也能导电 B. 酸雨的小于7，则小于7的雨水一定是酸雨 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D. 碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液导电的条件是存在自由移动的离子，蔗糖在水中以分子形式分散，无自由移动离子，因此蔗糖水不能导电，推理错误。 B、酸雨的定义是pH<5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，推理错误。 C、构成物质的微粒有分子、原子、离子，例如铁是纯净物，由铁原子直接构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，推理错误。 D、活泼金属（如锌、铁）也能与稀盐酸反应生成氢气，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理正确。 9. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 锅体双层结构中间的空气是热的不良导体，可减少热量散失，起到保温作用，并非有利于散热，说法错误。 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积，有利于木炭充分燃烧，说法正确。 C. 木炭燃烧放出大量的热，该过程中化学能主要转化为热能，说法正确。 D. 可燃物燃烧需要氧气，调节闭火盖可控制进风量（即氧气的进入量），从而调节燃烧程度，说法正确。 10. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 上图中“吸附”过程分子种类发生了变化 B. 上图中“解离”过程CO2变为C和O C. 生成物都是由分子构成的 D. 反应前后分子总数发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A. “吸附”过程仅为反应物分子附着在催化剂表面，分子本身没有变化，分子种类不变，A错误； B. “解离”过程中CO2分解为CO和O，H2分解为H原子，并非CO2变为C和O，B错误； C. 生成物为CO和H2O，二者均是由非金属元素组成的化合物，均由分子构成，C正确； D. 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，反应前分子总数为2，反应后分子总数也为2，分子总数不变，D错误。 11. 和的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 A. 溶解度曲线中甲为 B. ℃应介于40℃~50℃ C. 将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，溶质的质量分数：甲不变、乙变小 D. 将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温到℃，要使两溶液均达饱和，则加入甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据表格数据，的溶解度随温度升高先增大后减小，和曲线甲变化趋势一致，因此甲为，该选项正确。 B. 时溶解度 ，时溶解度 ，因此二者溶解度相等的 应介于 之间，该选项错误。 C. 降温到 时，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数变小，该选项正确。 D. 时甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等，升温到 时甲的溶解度远大于乙，因此要使两溶液均达饱和，加入甲的质量大于乙的质量，该选项正确。 12. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、HCl D. KOH、NaCl、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞溶液的特性：遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；（碱）使酚酞变红，（均为酸）遇酚酞不变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不能鉴别。 B、（均为碱）使酚酞变红，（酸）遇酚酞不变色，且向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不能鉴别。 C、加酚酞：变红的是（碱），（中性）、（酸）不变色；取变红的溶液，分别加入，与中和，红色褪去；与不反应，红色不变。可区分三者，能鉴别。 D、（均碱）使酚酞变红，（中性）遇酚酞不变色，氯化钠与、不反应，无法区分二者，不能鉴别。 故选C。 14. 借助气体压强的改变是达成实验的关键方法。下图各装置气密性均良好，有关说法正确的是 A. 测定空气中氧气含量的实验中，可将红磷换为木炭 B. 向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 澄清石灰水变浑浊，说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎无明显变化，无法测定空气中氧气含量，错误； B、饱和石灰水即氢氧化钙饱和溶液，向试管中加入氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度减小，且溶剂的质量减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减小，反应放热，导致装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低。正确； C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，因为固体氢氧化钠溶于水的过程中也放热，错误； D、二氧化碳气体通入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液被压入澄清石灰水中，碳酸钠会和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清石灰水变浑浊，不能说明通入的二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，错误。 15. 某小组为探究碱式碳酸镁[]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8 g、17.6 g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、、，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20 g C. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 该碱式碳酸镁的化学式中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验时需先通N2排尽装置内空气，再加热样品，避免空气中的H2O、CO2被吸收导致结果偏差，错误； B. 浓硫酸具有吸水性，则Ⅱ装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为1.8g，碱石灰能与二氧化碳反应，则Ⅲ装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧化镁的质量为：39.4g-1.8g-17.6g=20g，正确； C. 若缺少Ⅳ装置，空气中的二氧化碳和水被Ⅲ装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则导致测得样品中碳元素质量分数偏大，错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碱式碳酸镁中镁元素的质量与生成氧化镁中镁元素的质量相等，则镁元素的质量为：，氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则24x：y：12z=12g：0.2g：4.8g，x：y：z=5:2:4，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 国家太空实验室的建成标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。回答下列问题。 （1）常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（），其中氯元素的化合价为_____；部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，从微观角度解释氧气压缩成液氧的过程_____。 （2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。 （3）返回舱制动时，利用联氨液体（）和双氧水发生如下反应，其中X的化学式为_____。 （4）航天飞船外表面烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀，其原理是隔绝了_____（填物质名称）。 （5）嫦娥五号返回器携带回来的月壤样品中含有FeO。在一定条件下，FeO分解生成和铁，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. +7##+7价 ②. 压缩时氧分子间的间隔变小（合理即可） （2）钛合金 （3） （4）氧气和水 （5） 【解析】 【小问1详解】 在高氯酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，即高氯酸钾中氯元素的化合价为+7价；氧气压缩为液氧是物理变化，分子本身不变，只是压强增大使分子间间隔变小。 【小问2详解】 合金的硬度大于其组成的纯金属，因此钛合金硬度比纯钛更大。 【小问3详解】 反应前有2个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后已有2个氮原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变可知，4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问4详解】 金属锈蚀需要同时接触氧气和水，烤漆可隔绝氧气和水起到防锈作用。 【小问5详解】 氧化亚铁在一定条件下反应生成四氧化三铁和铁，该反应的化学方程式为。 17. 气调包装可通过改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜目的。常见的冷鲜肉气调包装方式见下表，回答下列问题。 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%、80% 低氧气调包装 40%、60% 高氧气调包装 80%、20% Ⅰ．无氧气调包装 （1）肉品包装膜可使用热塑性良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料属于_____（填“合成”或“复合”）材料。 （2）可作气调包装的填充气体，原因是_____。 （3）分离液态空气可获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ．低氧气调包装 （4）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图1所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）冷藏条件下，上方空间中的浓度下降更明显，原因是的溶解度随温度降低而_____（填“增大”或“减小”）。 Ⅲ．高氧气调包装 （6）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图2所示，“高氧”的作用是_____。 【答案】（1）合成 （2）氮气的化学性质不活泼、无毒 （3）物理 （4） （5）增大 （6）使肉类保持鲜红的色泽 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯属于塑料，塑料是三大合成有机高分子材料之一，因此属于合成材料。 【小问2详解】 食品填充气需要满足化学性质不活泼、无毒的要求，氮气符合该性质，可作保护气延长肉品保质期。 【小问3详解】 分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 二氧化碳和水常温下反应生成碳酸，方程式：略。 【小问5详解】 气体溶解度随温度降低而增大，冷藏时温度低，更多溶解在肉的水分中，因此浓度下降更明显。 【小问6详解】 由图2可知，氧气浓度较高时肉类为鲜红色，氧气浓度过低时肉变为棕褐色，因此高氧可避免肉色变褐，使肉类保持鲜红的色泽，保证品质。 18. 镁是重要的国防金属，利用海边贝壳（主要成分是）和海水得到氯化镁进而制取金属镁的流程如下图所示： （1）写出步骤①发生反应的化学方程式_____，试剂X的名称是_____。 （2）某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品30g完全溶于水中，再加入100g足量的氢氧化钠溶液，充分振荡，_____、洗涤、烘干，得到白色固体11.6g。计算样品中氯化镁的质量分数______（写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. ②. 稀盐酸##盐酸 （2） ①. 过滤 ②. 解：设样品中氯化镁质量为x。 样品中氯化镁的质量分数为。 答：样品中氯化镁的质量分数为63.3%。 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，贝壳（主要成分是）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式为；由题干信息“利用贝壳和海水得到氯化镁进而制取金属镁”可知，B为氯化镁，则试剂X为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成镁。 【小问2详解】 步骤③反应后得到沉淀，分离沉淀的操作是过滤（然后洗涤、烘干）。 计算过程见答案。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）选择合适仪器并组装后，制备气体步骤的第一步是_____。 （2）写出用装置A制取氧气的化学方程式：_______。 （3）在上述制取气体装置中，反应过程中可以添加液体试剂的装置是______（填字母序号）。 （4）溶液中自由移动离子的浓度越大，电导率越大。某化学小组进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知：，易溶于水。 ①饱和溶液的作用为_____。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ③从微观角度解释BC段电导率上升的原因______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）CD （4） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. ③. 碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 选择合适仪器并组装后，制备气体步骤的第一步是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 上述制取气体装置中，反应过程中，C装置中的长颈漏斗和D装置中的分液漏斗均可用于添加液体试剂； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于除去二氧化碳中混有的HCl气体； ②AB段电导率下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液中自由移动离子的浓度减小，故电导率下降； ③见答案。 20. 硬碳酸钙常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，还含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图。 已知：不溶于水，也不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_____。 （2）“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式为_____（任写一个）。 （3）滤渣Ⅱ的主要成分为_____（填化学式）。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 ①为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_____。 ②“沉钙”时还可以用_____（填字母序号）代替。 A．NaCl B． C．KOH 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）## （3）、 （4） ①. 氨气## ②. BC 【解析】 【小问1详解】 反应物间接触面积越大，反应越快越充分，粉碎石灰石可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 杂质中的氧化铁、氧化铝能和酸浸时加入的盐酸反应，化学方程式分别为、。注意碳酸钙是主要成分，不是杂质。 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液Ⅰ中含有HCl、氯化铁、氯化铝、氯化钙，加入氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以滤渣Ⅱ的主要成分为、。 【小问4详解】 ①溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。所以应先通入氨气制造碱性环境，然后通入二氧化碳，以便溶解更多的二氧化碳。 ②通入氨气的目的是制造碱性环境，以便溶解更多的二氧化碳，同时还避免反应产生碳酸钙外的沉淀，影响碳酸钙纯度。所以替代氨气的药品满足这两个条件即可。氢氧化钠、氢氧化钾溶液呈碱性，且和二氧化碳不会反应生成沉淀，可替代氨气。氯化钠溶液为中性，不能替代氨气。 21. 油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，某化学兴趣小组开展下列探究活动。 【查阅资料】 ①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种； ②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。 【实验探究一】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行如下实验。 试管编号 ① ② ③ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口，其目的是确保红铅粉末与_____充分接触。 （2）该实验可以得出的结论是_____。 （3）一定条件下，分解产生，实验室常用_____检验。 【实验探究二】探究白色固体的组成 【定性检验】取上述试管③中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体生成气体的化学方程式为_____。 （5）依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，其理由是_____。 【定量测定】将溶液中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体是否含有。 （6）若含有，则x_____y（填“>”“<”或“=”）。 【学以致用】 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_____。 【答案】（1）空气 （2）其他条件相同时，光照越强，变色越快 （3）带火星木条 （4） （5）无论是否含有，实验的现象都相同 （6）> （7）禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】 小问1详解】 从查阅资料①可知，红铅变色需要暴露在空气中，所以敞口的目的是确保红铅粉末与空气充分接触。 【小问2详解】 实验变量是光照强度，且表格中光照强度强时，变色明显，所以结论：其他条件相同时，光照越强粉末变色越快。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，实验室常用带火星木条检验。 【小问4详解】 由查阅资料②可知，和硝酸发生复分解反应可生成二氧化碳气体、Pb(NO3)2、水，和硝酸反应无气体生成，所以生成气体的化学方程式为。 【小问5详解】 有气体产生，能确定有。能和硝酸反应且无明显现象，则无论是否含有，实验的现象都相同，无法进一步确定是否含。 【小问6详解】 根据铅元素守恒，白色固体M中的铅元素最终全部转化为PbCO3沉淀。Pb(OH)2的相对分子质量为241，PbCO3的相对分子质量为267。由于Pb(OH)2中铅元素的质量分数高于PbCO3中铅元素的质量分数，因此，等质量的铅元素，所在的Pb(OH)2的质量小于PbCO3的质量。若白色固体M中含有Pb(OH)2，则其质量x会小于转化后得到的PbCO3沉淀的质量y，即x＞y。 【小问7详解】 根据上述探究，光照强度、与空气接触会影响油画的颜料变色，所以为了更好地保护油画可以从这两个方面进行合理化建议，如禁止开闪光灯拍照等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $