湖北2026届高三化学模拟练习卷

**基本信息** 湖北高三化学模拟卷以真实情境为载体，融合地方特色与学科核心素养，覆盖化学主干知识，梯度设计合理，适配高考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、化学用语、物质结构、反应原理等|原创题结合湖北矿产（大冶炼铁）、农林资源（洪湖莲藕），考查科学态度与责任| |非选择题|4题/55分|工艺流程（废渣提钴）、有机合成（苯乙酸苯乙酯）、实验探究（氨基磺酸制备）、反应原理（CO₂加氢制甲醇）|工业情境与综合应用，如19题结合碳中和热点，体现科学探究与实践及化学观念中的物质转化|

湖北高三模拟考试 化学试卷 本试卷共19题，满分100分 相对原子质量: C 12 H1 O 16 N 14 Cl 35.5 Cu 64 Co 59 Mn55 Al 27 S 32 一.选择题：本题15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(原创）下列有关湖北矿产、农林资源的化学知识说法正确的是（ ） A.大冶高炉炼铁：焦炭仅充当还原剂，CO是高炉内还原铁矿石的核心还原剂 B.洪湖莲藕所含纤维素，在人体消化系统中水解生成葡萄糖供能 C.宜昌磷矿石加工的普通过磷酸钙肥料，不宜同草木灰搭配施用 D.恩施富硒茶叶中的硒元素，大量摄入可促进人体身体健康 2、下列化学用语表述正确的是（ ） A．基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁵ 4s¹ B．H2分子中的σ键电子云图轮廓图： C． SO42 - 的VSEPR模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3.穿心莲内酯是常用消炎药，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 分子式C20H28O5，1 mol该有机物完全燃烧消耗25 molO2 B. 该分子手性碳原子总数大于10，所有饱和碳原子均为手性碳 C. 1 mol该有机物分别与足量H2、Na反应，消耗H2、Na物质的量之比为3:3 D. 一定条件下可发生水解、消去、催化氧化、加聚、酯化反应 4．烟气中的氮氧化合物可通过和转化为无毒无害物质，将足量的NO和的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是（ ） A．反应前后溶液中和的总物质的量浓度增大 B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C．反应II的离子方程式为 D．反应过程中消耗和NO物质的量相等 5．(原创）关于下列仪器使用的说法正确的是（ ） A. 用①盛放待测盐酸，以酚酞为指示剂、用NaOH标准溶液滴定时，锥形瓶内壁残留的少量蒸馏水会使测定结果偏低 B. 用③进行石油分馏实验时，温度计水银球位置偏低会导致收集到的馏分沸点偏低 C. 用⑤进行萃取分液时，振荡后直接打开上口旋塞放液 D. 用⑦制备H₂时，若锌粒为粉末状会导致反应无法控制；配制溶液时，用⑥向④中加水定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，32gS8（皇冠形分子，8个S成环）含S-S键数目为NA B．CO2通过电化学反应获得22.4 L CH4，转移的电子数目为8 C．与足量合成氨，转移电子数为 D．和混合气体中氧原子总数为 7.(原创）下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2- + 2BaSO4 ↓+ 2H2O B.过量NaHS和Pb(NO3)2溶液混合：Pb2+ + HS- = PbS↓ + H+ C.向Na2S2O3溶液中滴加少量稀盐酸： S2O32- + 2 H+ =S↓+SO2↑+H2O D. 少量NO2通入Na2S溶液： 3NO2 + S2-+ H2O = 2NO3-+ S↓+ 2 H+ 8. (原创）已知[Fe(C2O4)3]3-结构如图，下列叙述正确的是（） A. 配离子中Fe3+ 的价层电子排布式3d5，Fe3+采取sp3d2杂化，配离子为正八面体构型 B. 1molK3[Fe(C2O4)3]晶体中，键总数为33NA C. 草酸H2C2O4分子与草酸根C2O42 -中，碳原子杂化类型不同，C=O键键长草酸中更短 D. 向K3[Fe(C2O4)3]溶液中加足量稀硫酸，配离子解离，仅破坏配位键与离子键 9.高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y与R同周期，Z与W同周期，基态Z原子的电子有8种空间运动状态。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y > X > R > W B. 简单氢化物的沸点：X > Y > W > R C. 和RX2的空间结构分别为三角锥形和直线形 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸 10．(原创）下列事实的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 酸性：CF3CH2COOH>CH3CH2COOH -CF3强吸电子，羧基O-H极性增大，易电离 B 某相同温度下，电离平衡常数：Ka>Ka 邻硝基苯酚形成分子内氢键，羟基H被束缚，难电离 C 沸点：乙二醇>二甲醚 乙二醇分子间能形成氢键，二甲醚只存在分子间范德华力 D 金刚石硬度大；氯化钠固体不导电 金刚石是原子晶体，共价键强度高；氯化钠固体中离子不能自由移动 A． A B．B C．C D．D 11.金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法正确的是（ ） A． 钢铁工件表面电镀金属铬时，铬单质连接电源负极、镀件作阳极 B．反应①中发生的反应是，O2为氧化产物 C．反应②酸化时，不可换用浓盐酸，CrO42- /Cr2O72-能氧化Cl-生成Cl2 D. 反应④还原Cr2O3，Si、Mg、CO均能在常温下直接置换出金属Cr 12．由Al、Mn、Cu三种金属组成的合金的晶胞结构如图，Al、Mn位于Cu形成的立方体的体心，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是( ) A. 该合金晶体的熔沸点高低和金属键强弱有关 B. 晶胞中Cu原子采取面心立方堆积方式排布 C. 基态Mn原子价电子排布：3d5 4s2，Mn2+最外层为M层 D. 晶胞密度= 13.利用图示装置，同步处理含NaCl含盐废水、含葡萄糖C6H12O6造纸废水，分别在Ⅱ区、Ⅳ区得到HCl、NaOH溶液；A、B为惰性电极，M、N、P为离子交换膜。下列说法正确的是 ( ) A. 外电路电子流向：电极B→导线→电极A，电极电势B > A B. N膜为阳离子交换膜，P膜允许Na+由Ⅲ区迁移至Ⅳ区 C. 电极B电极反应：O2+4e- +4H+=2H2O，Ⅳ区pH持续减小 D. 电极A生成3 mol CO2时，Ⅱ区溶液理论增重99 g 14．(原创）淀粉螺旋空腔包裹I3 -形成蓝色超分子，下列说法错误的是（ ） A. 淀粉与I3 -凭借分子间作用力形成超分子 B. 低温环境有利于该蓝色超分子稳定存在 C. 苯酚分子间依靠氢键聚集形成的分子簇不属于超分子 D. 向蓝色碘水中加入CCl4充分振荡，水层蓝色变浅 15．为三元弱酸，Co(OH)2和CoHA均为难溶物。图1为0.2mol/L Na2HA溶液中所有含A微粒的物质的量分数与的关系，图2表示Co(OH)2,CoHA的lgc(Co2+)与的关系。 下列说法正确的是( ) A．能电离出3个H +，属于三元强酸 B． C． Ksp[Co(OH)2]=10-12 D．b点的离子方程式为 2H2A- + Co2+ = CoHA ↓ + H3A↑ 二 非选择题：本题共4小题 共55分 16. （14分 ）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴元素的一种流程如下： 已知：①25℃的，； ②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 ，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ③金属离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全； ④ 过二硫酸钠（Na2S2O8）中S为+6价，还原产物为SO42-； ⑤ lg2≈0.3，lg3≈0.48。 回答下列问题： (1)Co3+价层未成对电子数为____； (2)“酸浸”时，废渣中能与稀硫酸反应的物质有____（填化学式，任写1种）； (3)“沉铜”步骤中，通入H2S除去Cu2+。当溶液中Cu2+沉淀完全时，溶液中c(S2-)≥______________mol·L-1；若此时溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，c(H2S)=0.1mol·L-1，则溶液中c(S2-})≈___________mol·L-1，此时Cu2+___________（填“已”或“未”）沉淀完全。 (4)“沉锰”步骤中生成的离子方程式是________； (5)“沉淀”步骤中，加入NaOH调pH=4除去Fe3+。此时溶液中c(Fe3+)=________mol·L-1；若要使Co2+不沉淀，溶液的pH应小于_______；滤渣Ⅰ的主要成分为____（填化学式）。 (6)为测定所得Co(OH)3固体的纯度，称取ag产品溶于足量稀硫酸，加入过量KI溶液，充分反应后用浓度为bmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL（已知：2Co3++ 2I- = 2Co2+ + I2，I2 + 2S2O32-= 2I- + S4O62-）。则该产品中Co(OH)3的纯度为______（用含a、b、V的代数式表示，不必化简）。 17．（14分）苯乙酸苯乙酯G是一种重要的化工原料，其合成路线如图所示： 已知：①R－CH=CH2RCOOH↑ +CO2↑ ②酯缩合：R－COOR'+HCOOC2H5R－CO－CH2－COOR'+ C2H5OH ③同一个碳原子上连有两个羟基时，分子不稳定，会自动脱水生成羰基 回答下列问题： (1)B的官能团名称为________；等量B分别与足量Br2的水溶液、HBr（无过氧化物）完全反应，消耗Br2与HBr的物质的量之比为________。 (2)写出C→ D的化学方程式：____________________；C、D、E、F四种物质中，能与NaHCO3溶液反应放出气体的是______（填字母）。 (3)E→ F为连续氧化的最后一步，该反应的反应类型为________；1 mol H（酯缩合产物）最多可与____ mol NaOH发生反应。 (4)D与F制备G的反应为可逆酯化反应，浓硫酸在该反应中的作用是________________。 (5)F(C6H5CH2COOH)的芳香族同分异构体，同时满足：①含酯基且能发生银镜反应；②苯环上有三个取代基。符合条件的结构共有____种；写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的一种结构简式：________。 (6)以甲苯为唯一有机原料（无机试剂任选），结合题干信息，设计合成C6H5CH(OH)COOH的合成路线。 18. （14分）氨基磺酸,一元强酸，微溶于甲醇，260℃时分解，溶于水时发生反应：。是一种重要的化工原料，广泛用于制备金属清洗剂、阻燃剂等。某化学小组用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：① 的乙醇溶液可稳定存在，反应方程式为NH2OH+ SO2 = H2NSO3H； ② 氨基磺酸难溶于乙醇，易溶于水； ③ 单向阀B只允许气流向右流动，防止液体倒吸。 回答下列问题： Ⅰ. 装置与操作分析 (1) 装置A中制备SO2的化学方程式为：_________________； (2)实验开始时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，通入一段时间SO2，再打开装置C中分液漏斗的活塞，滴加的乙醇溶液。通入SO2的目的是：____________（写出两点）。 Ⅱ. 产物提纯与杂质分析 (3)反应结束后，装置C中得到氨基磺酸的乙醇悬浊液，提纯氨基磺酸的操作步骤为：过滤→用______洗涤→干燥。选择该洗涤剂的理由是：________________________。 (4)制得的氨基磺酸中可能含有NH4HSO4杂质，其原因是：_______________（用方程式表示）。(原创）Ⅲ. 氨基磺酸纯度测定 已知：氨基磺酸与过量NaNO2在酸性条件下定量反应：H2NSO3H + NO2- = N2↑ + SO42-+ H+ + H2O；过量的NO2-可与I-反应生成I2：NO2- + 2I-+ 4H+ = 2NO↑ + I2 + 2H2O；生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32-= 2I- + S4O62-。测定步骤如下： ① 准确称取mg氨基磺酸样品，溶于蒸馏水并定容至250mL，得待测液； ② 取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入过量V1mL c1mol/L NaNO2标准溶液，再加入适量稀硫酸酸化； ③ 向锥形瓶中加入足量KI溶液，充分反应后，用c2mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。 (5) 滴定终点的现象是：________________________； (6) 写出计算样品中氨基磺酸质量分数_____________________（用含m、c1、V1、c2、V2的代数式表示，H2NSO3H摩尔质量为97g/mol）； (7) 若步骤②中加入的稀硫酸不足，会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19.（ 13分）甲醇是清洁能源与重要化工原料，工业上可通过二氧化碳加氢催化合成甲醇，是实现碳达峰、碳中和的核心反应。该体系涉及主反应与副反应，恒温恒容条件下研究其动力学与热力学规律： 已知反应 主反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 副反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)== CO(g) + H2O(g) ΔH2=+41.2kJ /mol Ⅲ:2CH3OH(g) == CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH3<0 ①键能数据： C=O(CO2) :799kJ/ mol、 H-H:436kJ/ mol C- H: 413kJ/mol、C-O:351kJ/ mol、O-H: 463kJ/mol ② 298K时，CH3OH电离常数可忽略，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11 (1) 计算反应Ⅰ的ΔH1=___________kJ/ mol；该反应自发进行的温度条件为__________（填“低温自发”“高温自发”或“任意温度”）。 (2) 在恒温恒容密闭容器中，投入n(CO2):n(H2)=1:3，发生上述两个反应，下列说法正确的是______。 A. 体系压强不再变化时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡 B. v正(CO2)=v逆(CH3OH)时，反应Ⅰ达到平衡 C. 若分离出H2O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动 D. 若反应Ⅱ的Δ>0，则升高温度时，CO的平衡产率一定增大 (3) 某温度下，恒容容器中充入1molCO2、3molH2，达到平衡时：n(CH3OH)=0.6mol、n(CO)=0.2mol。 ① 该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=______； ② 若压缩容器体积，再次平衡后，CO2的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），说明理由：________。 (4) 研究发现，相同时间内，温度对CO2转化率、CH3OH选择性的影响如下：低温区甲醇选择性高，高温区CO2总转化率升高、甲醇选择性显著下降。 请结合反应热效应，解释该现象：________。 (5) 利用电解法可将CO2转化为甲醇实现资源化利用。以惰性电极电解饱和KHCO3溶液，阴极CO2得电子生成CH3OH，写出阴极电极反应式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1. 【答案】C 【详解】A：焦炭既燃烧放热提供高温，又生成CO，兼具燃料、制还原剂双重作用，错误； B：人体无纤维素水解酶，纤维素不能在人体内水解供能，错误； C：草木灰K2CO3溶液呈碱性，Ca(H2PO4)2遇碱转化为难溶磷酸盐，养分失效，不能混用，正确； D：硒为微量元素，过量摄入引发硒中毒，错误。 2.答案：A 【详解】A：Cr是24号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d⁵ 4s¹,价层电子包括3d和4s轨道的电子，所以价层电子排布式为3d⁵ 4s¹ B：H2分子中的σ键是两个s轨道以“头碰头”方式重叠形成的，电子云轮廓图应该是两个球形电子云重叠，而不是中间一个大椭圆两端接小球的形状，错误 C： SO42 - 的中心S原子价层电子对数为4（无孤电子对），VSEPR模型为正四面体形，而图中是三角锥形，表述错误应为平面正三角形 D：乙烯的结构简式必须体现碳碳双键，正确写法是CH2=CH2 3. 答案：D 【详解】A：错误,分子式C20H30O5，1 mol该有机物完全燃烧消耗24.5 molO2，A两处出错。 B：错误,手性碳：连4种不同基团的C＞10，但甲基上饱和碳、双键碳不是手性碳，并非全部饱和碳都是手性碳。 C：错误.消耗H2、Na物质的量之比为4:3 D：正确. 水解：存在环状内酯键，酸性/碱性条件水解；消去：两个环上仲羟基，邻碳含H，能醇消去；羟甲基CH2OH无邻H不可消去，但存在可消去羟基；催化氧化：-CH2OH可催化氧化生成醛；加聚：多处碳碳双键发生加聚；酯化：3个醇羟基可与羧酸酯化. 4.D. 【详解】根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题。 A：根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，但是水变多，则两者的浓度减小，A错误； B：根据总反应：，氧化剂为NO，还原剂为H2，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B错误； C：由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，错误； D：根据总反应：，则反应过程中消耗的和NO的物质的量相等，D正确； 故选D。 5.B 【详解】A：锥形瓶中残留蒸馏水，不影响待测盐酸中HCl的物质的量，消耗的NaOH标准溶液体积不变，对测定结果无影响。说法错误。 B：蒸馏时温度计水银球位置偏低，测得的是较低温度的蒸气，会导致收集到的馏分沸点偏低，正确 C：分液漏斗振荡后应倒转漏斗，打开活塞放气，而非直接打开上口旋塞放液，错误。 D：启普发生器仅适用于块状固体与液体常温反应，粉末状锌粒会漏入容器底部，反应无法控制；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，错误。 6.A 【详解】A：S8的物质的量为0.125mol，含8个S-S键，即1mol，A正确； B：由于未注明是否为标准状况下，转移的电子数目无法确定，B错误； C：与合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故转移电子数小于，C错误； D：和的最简式均为，混合气体相当于最简式，所含氧原子总数为，D错误； 7.C 【详解】A：Al3+恰好沉淀：n(Al3+):n(OH -)=1:3 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓ 选项是SO42-恰好沉淀的式子，错误。 B：NaHS过量，生成PbS与NaHS剩余，无H +生成： Pb2+ + 2 HS- = PbS↓ + H2S↑，错误。 C： 硫代硫酸根遇酸歧化生成单质硫、二氧化硫与水,正确。 D： Na2S溶液呈碱性，产物不能出现H +，H +会和S2-反应，错误。 8.B 【详解】A：Fe3+ 价电子排布3d5，[Fe(C2O4)3]3-为八面体构型，但并非规整正八面体（双齿配体螯合，螯环键角受限，构型畸变）；无法确定一定是外轨型sp3d2杂化，也可d2sp3内轨杂化,错误。 B：正确。 C：草酸、草酸根中C均为sp2杂化；草酸根存在C-O离域π键，键平均化，草酸分子中C=O双键键长短于酸根平均化C-O键，杂化类型相同，C错。 D：加稀硫酸，H+与C2O42 -结合生成H2C2O4，除配位键、离子键断裂，草酸根内部共价键也发生重组断裂，D错。 9.C 【详解】A：第一电离能顺序为F(Y) > O(X) > Cl(W) > C(R)，不是选项中的顺序。 B：简单氢化物沸点：H2O(X) > HF(Y) > CH4(R) > HCl(W)，不是选项中的顺序。 C：SO32 -中心S价层电子对数为4(3个键+1对孤电子对），空间结构为三角锥形；CO2中心C为sp杂化，空间结构为直线形。 D：Cl的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸，不是均为强酸。 10．B 【详解】A正确：-CF3吸电子，增强羧酸酸性； B错误：邻硝基苯酚分子内氢键抑制H+电离，事实和解释矛盾； C正确：分子间氢键提升乙二醇沸点； D.正确:金刚石是原子晶体，碳原子之间以很强的共价键结合，所以硬度大；氯化钠固体中，Na+和Cl-被离子键束缚，不能自由移动，因此固体不导电，解释正确。 11.C 【详解】A：电镀铬，镀层金属Cr接电源正极（阳极），待镀钢铁作阴极，A错误； B：O2中O化合价降低，得电子被还原，O2是氧化剂，CO2、Fe2O3、Na2CrO4为氧化产物，B错误； C：Cr2O72-具有强氧化性，浓盐酸中Cl-易被氧化为Cl2污染环境，不能替换稀硫酸，C正确； D：CO还原金属氧化物、Si/Mg铝热类还原均需要高温条件，常温无法反应，D错误。 12．D 【详解】A正确：金属晶体熔沸点由金属键强弱决定，键越强熔沸点越高。 B正确：Cu顶点+面心排布，属于面心立方堆积。 C正确：Mn价电子3d5 4s2；Mn2+失去4S电子，电子层：K、L、M，最外层为M层。 D错误：晶胞内Al、Mn数目不等于4，不能直接用总式量列式，密度公式书写错误。 13.答案：D 【详解】B通入空气O2得电子发生还原反应，B正极，A负极（葡萄糖C6H12O6失电子被氧化为CO2） A：电子负极流出→正极：A→B；电势正极＞负极（B>A），前半句电子流向错误，A错。 B：Ⅲ区NaCl=Na++Cl-；Ⅱ区要生成HCl：Cl-经N膜从Ⅲ→Ⅱ，N为阴离子交换膜；Ⅳ区要生成NaOH：Na+经P}膜从Ⅲ→Ⅳ，P阳离子交换膜；A负极：C6H12O6 -24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，H+透过M膜进入Ⅱ区。N是阴离子膜不是阳离子膜，B错。 C：Ⅳ区生成NaOH，溶液呈碱性，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-增多，Ⅳ区pH增大，C错。 D：葡萄糖中C平均0价，CO2中C +4价，生成1mol CO2转移4 mol e-；生成3mol CO2，转移电子：n（e-)=3×4=12mol；电路每4 mol e-：4 molH+ （Ⅰ→Ⅱ）+4 mol Cl-（Ⅲ→Ⅱ）迁入Ⅱ区，等效迁入4 mol HCl；则12mol e-：迁入12 mol HCl，m(HCl)=12×36.5=438g；同时Ⅰ区H+ 来自葡萄糖脱氢，对应12 mol H（12 g H）变成H+ 迁出Ⅰ区进入Ⅱ，原H脱离原料，体系失去12g；增重=438-12=99g，D正确。 14．C 【详解】A：超分子依靠氢键、范德华力等分子间作用力结合，无共价键，正确； B：升温易破坏分子间作用力使I3 -脱离空腔褪色，低温利于超分子保存，正确； C：苯酚分子依靠分子间氢键自组装聚集成簇，只靠分子间作用力，属于超分子，错误； D：I2 易溶于四氯化碳，促使I3 -I2 +I -平衡右移，空腔内I3 -减少，水层蓝色变浅，正确。 15.C 【详解】H3A是一种弱酸，图1中只有三种含A微粒，所以H3A为二元酸，随pH增大，H3A的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，所以曲线①表示H3A的物质的量分数随pH的变化，②表示的物质的量分数随pH的变化，曲线③表示的物质的量分数随pH 的变化。CoHA的沉淀溶解平衡受浓度的影响，其lgc(Co 2+)与pH的关系对应的是非线性曲线④，曲线⑤代表Co(OH)2的lgc(Co 2+)与pH的关系。 A：H3A是二元酸，故A错误； B：当pH=6.37时，()=(H3A)，则；当pH=10.25时，()=()，则，则，故B错误； C：交点pH=10.25, c(H +)=10 -10.25，则 c(OH-)=10-3.75，故lgc(Co2+)=-4.5，c(Co2+)=10-4.5 Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)·c2(OH-)=10-12 ，故C正确 D：b点在曲线④的上方，则Q＞Ksp(CoHA)，所以反应生成CoHA 沉淀，溶液中主要含A的微粒为和H3A，故b点发生反应的离子方程式为H2A-+ Co2+ = CoHA ↓ + H+ ，故D错误； 16.【答案】（1）4 1分 （2）ZnO（或CoO、MnO、Zn、FeO等，任写1种）1分 (3) 6.3×10-31 1分；1.43×10-19 1分；已 1分 解析：c(S2-) ≥ Ksp(CuS)/10-5=6.3×10-31mol·L-1； 由Ka1·Ka2=c2(H+)· c(S2-)/c(H2S)，算出c(S2-)=1.43×10-19mol·L-1 ，远大于沉淀完全所需浓度，Cu2+ 已沉淀完全。 (4)Mn2+ + S2O82-+ 2H2O = MnO2↓ + 2 SO42- + 4H+；2分 (5)2.8×10-9 2分； 7.10 2分； Fe(OH)3 1分 解析：pH=4，c(OH-)=10-10mol·L-1，c(Fe3+)=Ksp/c3(OH-)=2.8×10-9mol·L-1 ； 计算得Co2+ 开始沉淀pH≈7.10，故溶液pH需小于7.10。 (6)2分 【解析】【分析】炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌、铜单质，经稀酸浸，锌、铁、钴、锰的氧化物及锌单质溶解为对应硫酸盐，铜单质不溶，铅元素转化为沉淀，浸渣主要为、；酸浸液通入，与反应生成沉淀，实现沉铜；加入，被氧化为沉淀，实现沉锰；加调，水解为沉淀除去；最后加，被氧化为沉淀，完成沉钴，据此分析。 17．【答案】（1）碳碳双键；1分 1:1 1分 （2）C6H5CH2CH2Br + NaOHC6H5CH2CH2OH + NaBr；2分 F 1分 (3)氧化反应；1分 2 1分 (4) 催化剂、吸水剂；1分 (5)10；2分 (CH3)2C6H3OOCH（对称结构即可）2分 (6) 2分 18. 【答案】(1) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O；1分 (2) ① 排尽装置内的空气，防止NH 2OH被氧化；排尽装置内的水蒸气和CO 2，防止NH 2OH分解；形成 SO2氛围，使反应顺利进行（任写两点）。2分 (3) 乙醇；1分 氨基磺酸微溶于甲醇、难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，同时洗去表面的杂质（如未反应的NH 2OH、乙醇等），且乙醇易挥发，便于后续干燥。2分 (4)H 2NSO 3H + H 2O = NH 4HSO 4；2分 (5) 滴定终点现象：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。2分 (6) 2分 (7)偏高；2分 稀硫酸不足时，NO2-与氨基磺酸的反应不充分，导致剩余的NO2-偏多，后续滴定消耗的Na2S2O3体积V2偏大，根据表达式，计算出的氨基磺酸质量分数偏高。 19.答案：(1)-10；1分 低温自发 1分 （2） AD 2分 A.恒温恒容下，体系压强与气体总物质的量成正比。当压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，即反应Ⅰ已达平衡；而反应Ⅱ的平衡状态不影响总物质的量，此时体系中各物质浓度也不再变化，反应Ⅱ也必然达到平衡。A正确； B.体系中还存在反应Ⅱ，CO2同时参与两个反应，v正(CO2)是反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应速率之和，因此v正（CO2) = v逆(CH3OH)不能直接说明反应Ⅰ达到平衡。A错误； C.分离出H2O(g)，会使体系中H2O(g)浓度降低，反应Ⅰ：生成物浓度降低，平衡正向移动；反应Ⅱ：生成物浓度降低，平衡也应正向移动（CO2 + H2⇌CO + H2O，减少生成物浓度，平衡正向），而非逆向移动。C错误; D.热方向（正向）移动，CO的平衡产率一定增大。D正确. （3）①0.8 2分 ②增大 1分；反应Ⅰ正向移动、反应Ⅱ平衡不移动，整体消耗CO2更多 2分 压缩体积（增大压强）： 反应Ⅰ是气体分子数减小反应，平衡正向；反应Ⅱ气体分子数不变，平衡不移动。总体系CO2消耗增多，平衡转化率增大。 （4）主反应放热、副反应吸热；低温利于主反应进行，甲醇选择性高；升温促进吸热副反应、抑制放热主反应，总CO2转化率升高，甲醇选择性降低 2分 （5）碱性/弱碱性环境，CO2得电子结合水电离的H+生成甲醇： 7CO2 + 6e-+ 5H2O = CH3OH + 6HCO3- 2分 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 试题细目表 题号 题型 分值 知识模块 考查核心知识点 能力层级 预估难度 化学核心素养 1 选择题 3 化学与STSE 湖北特色资源、高炉炼铁、纤维素性质、化肥使用、元素与人体健康 识记、辨析 0.75 科学态度与社会责任 2 选择题 3 物质结构与性质 价电子排布式、σ键电子云、VSEPR模型、结构简式规范书写 理解、辨识 0.7 宏观辨识与微观探析 3 选择题 3 有机化学基础 分子式与耗氧量计算、手性碳判断、官能团与反应（加成、置换、消去等） 应用、综合判断 0.62 证据推理与模型认知 4 选择题 3 氧化还原反应 氮氧化物转化、离子反应、氧化剂还原剂判断、守恒计算 综合应用 0.6 变化观念与平衡思想 5 选择题 3 化学实验基础 滴定管、蒸馏烧瓶、分液漏斗、启普发生器使用，误差分析 辨析、应用 0.63 科学探究与创新意识 6 选择题 3 阿伏加德罗常数 S₈化学键、气体摩尔体积、氧化还原电子转移、混合气体原子数计算 计算、辨析 0.58 证据推理与模型认知 7 选择题 3 离子反应 离子方程式正误判断（配比、产物、环境干扰） 应用、辨析 0.61 证据推理与模型认知 8 选择题 3 配合物与物质结构 杂化类型、空间构型、σ键计数、配离子解离、原子杂化与键长 综合理解 0.57 宏观辨识与微观探析 9 选择题 3 元素推断与物质结构 短周期元素推断、第一电离能、氢化物沸点、空间结构、含氧酸酸性 推断、综合应用 0.55 证据推理与模型认知 10 选择题 3 物质结构与性质 诱导效应、分子内氢键、分子间氢键、晶体类型与性质 辨析、理解 0.64 宏观辨识与微观探析 11 选择题 3 电化学与元素化合物 电镀原理、氧化还原反应、离子还原性、金属冶炼 应用、判断 0.59 变化观念与平衡思想 12 选择题 3 晶体结构与计算 金属晶体堆积、价电子排布、晶胞密度计算 计算、理解 0.54 宏观辨识与微观探析 13 选择题 3 电解池综合 离子交换膜、电极反应、电子流向、产物计算 综合计算、应用 0.53 变化观念与平衡思想 14 选择题 3 超分子 超分子作用力、稳定性、萃取对超分子的破坏 理解、辨析 0.6 宏观辨识与微观探析 15 选择题 3 水溶液离子平衡 三元弱酸电离、微粒分布分数、溶度积、离子方程式 图像分析、综合应用 0.52 变化观念与平衡思想 16 工艺流程大题 14 元素化合物综合 价电子排布、酸浸反应、Ksp计算、氧化还原离子方程式、pH调控、滴定纯度计算 综合探究、计算 0.65 科学探究与创新意识 17 有机推断大题 14 有机化学基础 官能团、加成反应、酯化、氧化反应、同分异构体计数、合成路线设计 推断、创新设计 0.5 证据推理与模型认知 18 化学实验大题 14 综合化学实验 SO₂制备、实验操作目的、洗涤提纯、杂质成因、滴定终点、质量分数计算、误差分析 探究、综合计算 0.61 科学探究与创新意识 19 原理综合大题 13 化学反应原理 键能计算反应焓变、反应自发判断、平衡状态判断、平衡常数计算、转化率分析、电极反应书写 综合计算、文字论述 0.58 变化观念与平衡思想 $