精品解析：山东淄博市淄川区2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

初三化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的气化 C. 干冰升华 D. 冰融化 2. 下列有关化石燃料的说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气被称为“三大化石燃料”，可再生能源 B. 世界上多数国家利用能量主要来自化石燃料的燃烧 C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源 D. 汽油、煤油、柴油、沥青等均是石油炼制的产品 3. 干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A. 化学性质相同 B. 是同一种物质 C. 都由碳元素和氧元素组成 D. 都可用于人工降雨 4. 下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是 A. 必须遵循质量守恒定律 B. 一定要注明反应条件 C. 要注明生成物的状态（气体、沉淀） D. 化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的下标，这样配平容易一些 5. 煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是 A. CO和CO2 B. SO2和CO2 C. SO2、NO2和CO2 D. NO2、SO2和CO 6. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法判断 7. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 8. 高温下碳和氧化铜可发生反应：，反应中碳表现出 A. 吸附性 B. 稳定性 C. 助燃性 D. 还原性 9. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 10. 硅是制取芯片的主要材料之一，其生产过程涉及的主要化学反应为。则n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 在反应中，各物质间的质量比依次为 A. 2∶1∶2 B. 7∶4∶11 C. 28∶32∶44 D. 1∶1∶2 12. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 13. 璀璨的烟花常用于装点节日的夜空，有一种会产生绿色火焰的烟花中含有硝酸铜，燃放时发生的反应为：，关于该反应叙述不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 生成物都是氧化物 C. 反应条件是加热 D. 反应过程中原子的种类没有发生变化 14. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 15. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个实验中的CuO发生还原反应 B. 两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变 C. 两个实验中都可观察到黑色固体变为红色 D. 两个实验中试管内的澄清石灰水都变浑浊 16. 如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 A. 人工降雨 B. 植物光合作用 C. 尿素化肥 D. 灭火器灭火 17. 某化学兴趣小组利用铜与氧气反应验证质量守恒定律，加热铜粉的实验装置如图所示。下列加热过程中锥形瓶内相关量的变化正确的是 A. B. C. D. 18. 小明利用下图所示步骤开展二氧化碳性质的探究实验，其中石蕊小花呈红色的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 19. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲可能是化合物 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为 20. 用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法正确的是 ①反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 ②反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3:2 ③转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 ④氮元素的质量分数： A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④ 二、非选择题（本大题共7个题，共60分） 21. 下面是碳的几种单质的结构示意图，根据下图回答： （1）A名称是_____。 （2）写出B的一条用途_____（写出一条即可）。 （3）写出C的一条物理性质_____。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。 （5）写出石墨烯充分燃烧的化学方程式_____。 （6）碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_____。 22. 配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O （2）_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2 （3）_____ (NH4)2SO4+_____Ca(OH)2=_____CaSO4+_____H2O+_____NH3↑ 23. 在我国空间站中通过萨巴蒂埃反应，用航天员排出的水及二氧化碳制取氧气，反应的微观示意图如图。 （1）该反应涉及的物质中，属于氧化物的有_____种。 （2）该反应的化学方程式是_____。 （3）参加反应的甲、乙的质量比为_____(填最简整数比)。 24. 高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 （1）加热混合器中发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）氧化反应器中，参加反应，同时生成，反应化学方程式为________。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为，的化学式是________。 （4）该工艺流程中，能被循环利用的物质是________。 25. 某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题： （1）实验仪器：仪器a的名称为_____。 （2）所用试剂：块状大理石、_____。 （3）实验装置：为控制反应随开随用、随关随停，需选择_____作为发生装置；选择_____作为收集装置（填序号）。 （4）反应原理：写出制取CO2的化学方程式_____。 （5）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是_____。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到_____。 26. 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验： （1）实验1：利用铁与硫酸铜、稀盐酸与碳酸钠等试剂进行实验。请回答： （假设A、B两组试剂混合前质量均为、混合后质量均为） 查阅资料：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 ①A组试剂混合前、后质量关系为：_____（填“>”或“=”或“<”）。 ②B组试剂混合前、后质量关系为：，请解释原因_____。 ③有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。 （2）实验2：利用加热氧化汞分解、镁条燃烧进行实验： 查阅资料：（1）氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 收集数据：同学们收集起反应后的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据： 实验（1） 氧化汞1.083 g 金属汞1.003 g 实验（2） 金属镁0.486 g 氧化镁0.806 g ①小红看了这些数据后认为：实验（1）中生成物的质量减少了；实验（2）中生成物的质量增加了。两个反应都不遵循质量守恒定律。他的说法_____（填“正确”或“不正确”），请写出你的观点_____。 ②请你写出实验（1）、实验（2）所发生反应的化学方程式：_____、_____。 27. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：3847 g （1）小明认为选用方案一比选用方案二测定的数据更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值，原因是_____。 （2）请你利用小明选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的气化 C. 干冰升华 D. 冰融化 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】A. 石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 B. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化。 C. 干冰升华是固态CO2变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 D. 冰融化是固态水变为液态水，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列有关化石燃料的说法不正确的是 A. 煤、石油、天然气被称为“三大化石燃料”，是可再生能源 B. 世界上多数国家利用的能量主要来自化石燃料的燃烧 C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源 D. 汽油、煤油、柴油、沥青等均是石油炼制的产品 【答案】A 【解析】 【详解】A. 煤、石油、天然气是“三大化石燃料”，需经过数百万年甚至更久的地质作用才能形成，属于不可再生能源，该说法错误。 B. 当前世界上多数国家使用的能量主要来源于化石燃料的燃烧，该说法正确。 C. 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水，污染物排放少，属于清洁能源，该说法正确。 D. 石油通过分馏工艺炼制，可得到汽油、煤油、柴油、沥青等不同产品，该说法正确。 3. 干冰是固态二氧化碳，对干冰和一氧化碳的描述正确的是 A. 化学性质相同 B. 是同一种物质 C. 都由碳元素和氧元素组成 D. 都可用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，干冰（固体二氧化碳）和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，错误； B. 干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，错误； C. 干冰的化学式为：CO2，一氧化碳的化学式为：CO，由化学式可知，二者均是由C、O元素组成，正确； D. 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，错误。 4. 下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是 A. 必须遵循质量守恒定律 B. 一定要注明反应条件 C. 要注明生成物的状态（气体、沉淀） D. 化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的下标，这样配平容易一些 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律，故A正确； B、若反应有反应条件，则一定要注明反应条件，故B正确； C、书写化学方程式时，要注明生成物的状态，即有气体或沉淀生成时要标注气体或沉淀符合，故C正确； D、在方程式配平的过程中，不能改动物质的化学式的角码，否则违背了客观事实，故D错误。 故选D。 5. 煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是 A. CO和CO2 B. SO2和CO2 C. SO2、NO2和CO2 D. NO2、SO2和CO 【答案】D 【解析】 【详解】煤中含有碳、硫、氮等，碳燃烧会生成一氧化碳和二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，氮燃烧生成二氧化氮，一氧化碳有毒，二氧化氮和二氧化硫会引起酸雨，则均会污染空气，但二氧化碳为空气中的成分，不会污染空气，故选D。 6. 有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，故该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g，故该物质中不含氧元素。 故选A。 7. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B 正确； C. 正确； D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误。 8. 高温下碳和氧化铜可发生反应：，反应中碳表现出 A. 吸附性 B. 稳定性 C. 助燃性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】高温下碳和氧化铜可发生反应：，碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性； 故选D。 9. 在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 【答案】A 【解析】 【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。 10. 硅是制取芯片的主要材料之一，其生产过程涉及的主要化学反应为。则n等于 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应物中碳原子总数为2，氧原子总数为2；生成物中每个CO分子含1个碳原子和1个氧原子，n个CO分子中共含n个碳原子和n个氧原子，对应相等可得n=2。 11. 在反应中，各物质间的质量比依次为 A. 2∶1∶2 B. 7∶4∶11 C. 28∶32∶44 D. 1∶1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 计算得：2CO的总相对质量为；的总相对质量为；的总相对质量为，三者质量比为。 A. 该比值为反应的化学计量数之比，不是质量比，错误。 B. 符合计算所得的质量比，正确。 C. 计算时未乘以各物质的化学计量数，错误。 D. 比值无计算依据，错误。 12. 高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是 A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变 C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、2个氢原子，生成物丙中含有1个碳原子、1个氧原子，还有1个氧原子和2个氢原子在乙中，乙物质表示为， 故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后，原子种类和数目不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故选项说法正确； D、由A分析可知，化学方程式为：，该反应生成乙和丙的质量比为18：28=9：14，故选项说法错误； 故选：D。 13. 璀璨的烟花常用于装点节日的夜空，有一种会产生绿色火焰的烟花中含有硝酸铜，燃放时发生的反应为：，关于该反应叙述不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 生成物都是氧化物 C. 反应条件是加热 D. 反应过程中原子的种类没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分解反应的特征是“一变多”，该反应由硝酸铜一种物质生成三种物质，属于分解反应，A正确。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物中O₂是单质，不属于氧化物，B错误。 C. 化学方程式中Δ是加热的符号，即该反应条件为加热，C正确。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，D正确。 14. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：B。 15. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个实验中的CuO发生还原反应 B. 两个实验的反应中仅碳元素的化合价发生改变 C. 两个实验中都可观察到黑色固体变为红色 D. 两个实验中试管内的澄清石灰水都变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两个反应中CuO均失去氧，发生还原反应，说法正确。 B. 两个反应中铜元素化合价均由+2价变为0价，碳元素化合价也发生改变，并非仅碳元素化合价改变，说法错误。 C. 两个反应均生成红色单质铜，都可观察到黑色固体变为红色，说法正确。 D. 两个反应均生成二氧化碳，都能使澄清石灰水变浑浊，说法正确。 16. 如图表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 A. 人工降雨 B. 植物的光合作用 C. 尿素化肥 D. 灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、人工降雨利用干冰升华吸热的物理性质，不符合题意； B、植物的光合作用利用二氧化碳与水在光照、叶绿体作用下生成有机物和氧气的化学性质，不符合题意； C、二氧化碳与氨气可以合成尿素，利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、二氧化碳灭火既利用了二氧化碳密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质，符合题意。 故选：D。 17. 某化学兴趣小组利用铜与氧气反应验证质量守恒定律，加热铜粉的实验装置如图所示。下列加热过程中锥形瓶内相关量的变化正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉与氧气加热生成氧化铜，反应消耗O2，生成固体CuO，氮气的质量始终不变，错误； B、反应前固体是铜，固体质量不为0，错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，铜元素始终在密闭锥形瓶内，质量全程保持不变，正确； D、装置是密闭的（气球缓冲压强），铜粉与氧气加热生成氧化铜，反应消耗O2，生成固体CuO，总质量守恒，错误； 故选C。 18. 小明利用下图所示步骤开展二氧化碳性质探究实验，其中石蕊小花呈红色的是 A. 步骤① B. 步骤② C. 步骤③ D. 步骤④ 【答案】C 【解析】 【分析】紫色的石蕊遇酸显红色，二氧化碳要先溶于水生成碳酸才能使石蕊显红色。 【详解】A、步骤①中干燥的石蕊小花放入二氧化碳中不会变色，故选项错误； B、步骤②虽有水但已不在高浓度二氧化碳环境中，不能和二氧化碳反应生成碳酸，石蕊小花不会变色，故选项错误； C、将湿润的石蕊小花放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊小花变红，故选项正确； D、步骤④中用吹风机吹干后干燥的石蕊小花变回紫色，故选项错误。 故选：C。 19. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲可能是化合物 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g-4g-10g-31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g-6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g-10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g-31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，甲是一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）:（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 20. 用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法正确的是 ①反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 ②反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3:2 ③转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 ④氮元素的质量分数： A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，说法正确； ②由图可知，反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，则NO2与HNO3的分子个数之比为3:2，说法正确； ③由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为,该反应中氮元素化合价由+2价+4价，氧元素化合价由0价-2价；反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为，该反应中氮元素化合价由+4价+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变；综上可知，转化过程中，氮、氧元素的化合价均发生了变化，氢元素的化合价没有发生改变，说法错误； ④二氧化氮中氮元素的质量分数为：一氧化氮中氮元素的质量分数为；硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数，说法错误；综上所述，说法正确的为①②，故选：C。 二、非选择题（本大题共7个题，共60分） 21. 下面是碳的几种单质的结构示意图，根据下图回答： （1）A的名称是_____。 （2）写出B的一条用途_____（写出一条即可）。 （3）写出C的一条物理性质_____。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。 （5）写出石墨烯充分燃烧的化学方程式_____。 （6）碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_____。 【答案】（1） 金刚石 （2） 作电极 （3） 质脆 （4） 管状 （5） （6） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 A为空间正四面体网状结构，符合金刚石的结构特征，因此名称是金刚石。 【小问2详解】 B是层状结构的石墨，石墨具有导电性可作电极，质软有滑腻感可作铅笔芯、润滑剂，任选其一即可。 【小问3详解】 C是，常见物理性质包括质脆、硬度小等，任选其一即可。 【小问4详解】 碳纳米管为空心管状结构，因此具有弹性好、易弯曲的特点。 【小问5详解】 石墨烯是碳单质，完全燃烧生成二氧化碳，按规则书写化学方程式、标注反应条件即可。 【小问6详解】 碳单质均由碳元素组成，物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同。 22. 配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O （2）_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2 （3）_____ (NH4)2SO4+_____Ca(OH)2=_____CaSO4+_____H2O+_____NH3↑ 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 4 ④. 2 （2） ①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 3 （3） ①. 1 ②. 1 ③. 1 ④. 2 ⑤. 2 【解析】 【小问1详解】 采用定一法配平，先设化学计量数为1，根据C、H原子守恒，计量数为2，计量数为1；此时右侧O原子总数为5，因此计量数为，所有系数同乘2消去分母得到最终结果。 【小问2详解】 每个分子夺取1个O原子生成，共可提供3个O原子，因此、计量数均为3；再根据Fe原子守恒，的计量数为2。 【小问3详解】 先根据N原子守恒，含2个N，因此计量数为2；最后根据氢原子守恒（或氧原子守恒），可得H2O的化学计量数为2。 23. 在我国空间站中通过萨巴蒂埃反应，用航天员排出的水及二氧化碳制取氧气，反应的微观示意图如图。 （1）该反应涉及的物质中，属于氧化物的有_____种。 （2）该反应的化学方程式是_____。 （3）参加反应的甲、乙的质量比为_____(填最简整数比)。 【答案】（1）两##2 （2） （3）9：11 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲为H2O、乙为CO2、丙为CH4、丁为O2，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则水、二氧化碳属于氧化物，共两种。 【小问2详解】 结合前面分析可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 结合方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为[2×（1×2+16）]：（12+16×2）=9：11。 24. 高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。 （1）加热混合器中发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）氧化反应器中，参加反应，同时生成，反应化学方程式为________。 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为，的化学式是________。 （4）该工艺流程中，能被循环利用的物质是________。 【答案】（1）物理变化 （2） （3）H2 （4）氢氧化钾 【解析】 【小问1详解】 加热混合器中没有生成新物质，发生的变化是物理变化； 【小问2详解】 氧化反应器中参加反应的物质是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，生成物为锰酸钾和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都没有改变，反应前有4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子，2个氢原子，因此X分子中含有两个氢原子，化学式为H2； 【小问4详解】 在该工艺流程中，氢氧化钾参与反应，最终又生成氢氧化钾，故能循环利用的物质是氢氧化钾。 25. 某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题： （1）实验仪器：仪器a的名称为_____。 （2）所用试剂：块状大理石、_____。 （3）实验装置：为控制反应随开随用、随关随停，需选择_____作为发生装置；选择_____作为收集装置（填序号）。 （4）反应原理：写出制取CO2的化学方程式_____。 （5）学习CO2的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从甲图塑料罐左边小孔喷出使船前进。 ①如图甲所示随着小船的前行船身会不断上浮。在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是_____。 ②为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图乙所示，一段时间后，可观察到_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）稀盐酸 （3） ①. C ②. D （4） （5） ①. 稀盐酸与碳酸钙粉末反应速率快，产生的气体能推动小船前行 ②. 试纸I不变色，试纸Ⅱ变红 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的试剂为块状大理石和稀盐酸，不能使用稀硫酸，否则生成的微溶硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行。 【小问3详解】 C装置带多孔隔板和活塞，关闭活塞时装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞固液接触反应发生，可实现随开随用、随关随停。二氧化碳密度大于空气且能溶于水，因此选用向上排空气法D收集。 【小问4详解】 碳酸钙与稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问5详解】 ①碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应产生的气体从小孔逸出，使小船前行，且反应生成的气体逸出，小船的总质量减小，导致其重力小于浮力，因此船身会上浮。相同条件下，反应物接触面积越大，化学反应速率越快，在实验中使用的是碳酸钙粉末而不用块状碳酸钙固体的原因是稀盐酸与碳酸钙粉末反应速率快，产生的气体能推动小船前行。 ②二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则湿润的紫色石蕊试纸变红，观察到：试纸I不变色，试纸Ⅱ变红。 26. 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验： （1）实验1：利用铁与硫酸铜、稀盐酸与碳酸钠等试剂进行实验。请回答： （假设A、B两组试剂混合前质量均为、混合后质量均为） 查阅资料：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 ①A组试剂混合前、后质量关系为：_____（填“>”或“=”或“<”）。 ②B组试剂混合前、后质量关系：，请解释原因_____。 ③有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。 （2）实验2：利用加热氧化汞分解、镁条燃烧进行实验： 查阅资料：（1）氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；（2）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。 收集数据：同学们收集起反应后的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据： 实验（1） 氧化汞1.083 g 金属汞1.003 g 实验（2） 金属镁0.486 g 氧化镁0.806 g ①小红看了这些数据后认为：实验（1）中生成物的质量减少了；实验（2）中生成物的质量增加了。两个反应都不遵循质量守恒定律。他的说法_____（填“正确”或“不正确”），请写出你的观点_____。 ②请你写出实验（1）、实验（2）所发生反应的化学方程式：_____、_____。 【答案】（1） ①. = ②. 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，未被计入反应后总质量 ③. 不正确 ④. 质量守恒定律仅适用于化学变化，白糖和水混合是物理变化，不能验证质量守恒定律 （2） ①. 不正确 ②. 两个反应都遵循质量守恒定律，实验1中减少的质量是生成氧气的质量，实验2中增加的质量是参与反应的氧气的质量 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① A组铁和硫酸铜反应无气体参与或生成，所有生成物都留在装置内，反应前后总质量不变。 ② B组装置敞口，碳酸钠和稀盐酸反应生成的逸出到空气中，导致称量得到的反应后总质量偏小。 ③ 质量守恒定律的适用范围是化学变化，白糖溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不适用该定律。 【小问2详解】 ① 所有化学反应都遵循质量守恒定律，实验1未称量生成的气态质量，实验2未称量参与反应的气态质量，才出现称量的质量差，并非不遵循定律。 ② 根据反应事实和化学方程式配平规则书写即可。 27. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：3845 g 反应后：384.7 g （1）小明认为选用方案一比选用方案二测定的数据更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值，原因是_____。 （2）请你利用小明选择方案计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）方案二中，反应生成的部分二氧化碳会残留在发生装置中，无法全部被澄清石灰水吸收 （2）解：方案一中，反应生成的质量为反应前后总质量的差值：  设：5片钙片中碳酸钙的总质量为     解得 每片钙片中碳酸钙的质量：  答：每片钙片中碳酸钙的质量为。 【解析】 【小问1详解】 方案二中，反应生成的部分二氧化碳会残留在发生装置中，且澄清石灰水浓度较低，不能完全吸收所有二氧化碳，测定误差比方案一大，因此方案一测定结果更贴近真实值。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $