2026年广西桂林市中考考前预测化学试题（二）

2026年广西初中学业水平考试模拟卷（二） 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1．空气中氧气按体积计算，含量大约是（ ） A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% 2．2035年我国要广泛形成绿色的生产、生活方式，实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合绿色生产、生活方式的是（ ） A．加高工厂烟囱排放废气 B．厨余垃圾经腐熟制取肥料 C．生活污水直接排入河流 D．多开私家车提升出行品位 3．下列标志表示“禁止烟火”的是（ ） A． B． C． D． 4．焚烧秸秆产生的下列物质中会造成酸雨的是（ ） A．二氧化硫 B． C．一氧化碳 D．二氧化碳 5．下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中包含化学变化的是（ ） A．三顾茅庐 B．程门立雪 C．孔融让梨 D．蜡炬成灰 6．把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．面粉 C．泥沙 D．植物油 7．下列实验操作正确的是（ ） A．添加酒精 B．滴加液体试剂 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 8．以下化肥中属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 9．下列物质的名称与俗名对应正确的是（ ） A．氢氧化钠——纯碱 B．碳酸钠——小苏打 C．碳酸氢钠——烧碱 D．氢氧化钙——熟石灰 10．下列物质中由分子构成的是（ ） A．Hg B． C． D．NaCl 11．保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是（ ） A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成 B．净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C．电解水时，加入少量硫酸钠溶液可以增强水的导电性 D．为节约和保护水资源，农业上提倡将漫灌改为滴灌或喷灌 12．正确认识燃烧与灭火，对生产、生活具有重要意义。对下列现象或操作的解释中，合理的是（ ） A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．油锅着火用锅盖盖灭——清除可燃物 C．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 D．锅底出现黑色物质——燃气未充分燃烧 13．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．铒是金属元素 B．铒原子的质量为167.3 g C．一个铒原子核有68个中子 D．铒与其他元素的本质区别是电子数不同 14．《天工开物》记载了从蓝草制取靛蓝用于染布的工艺，靛蓝的化学式为。下列关于的说法正确的是（ ） A．该物质由四种元素组成 B．该分子中含一个氧分子 C．该物质中氮元素的质量分数最大 D．该物质中碳元素和氢元素的质量比为8∶5 15．在的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ） A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 C．铁制品在潮湿的空气中易生锈，所以铁制品与氧气或水接触一定会生锈 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 17．在反应中，C、D的相对分子质量之比为3∶11。若2 g A与B完全反应后，生成8.8 g D。则在此反应中，B与D的质量比为（ ） A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44 18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A．时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相同 B．时，可配制溶质质量分数为25%的c溶液 C．当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a D．分别将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 19．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸 B 检验某无色液体是否呈酸性 取样，向其中滴加1～2滴酚酞溶液 C 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性 将等质量、形状大小相同的Zn、Cu分别放入等体积、等浓度的溶液中，观察现象 D 分离和CaO的固体混合物 加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥 20．同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。 实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。 实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液的pH变化如图2所示。（已知：氯化钡溶液呈中性） 下列说法正确的是（ ） A．点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多 B．图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应 C．点所得溶液中氯化钠的溶质质量分数一定比点的大 D．根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）磷元素__________； （2）5个硅原子__________； （3）镁离子__________； （4）铝__________； （5）2个氮分子__________； （6）四氧化三铁__________。 22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。 ①氯化钠 ②聚乙烯塑料 ③硫酸铜 ④氧化钙 ⑤一氧化碳 ⑥酒精 （1）可用于炼铁的是__________； （2）可用于食品包装袋的是__________； （3）可用作调味品的是__________； （4）可用于配制波尔多液的是__________； （5）可用作消毒剂的是__________； （6）可与水反应并放出热量的是__________。 23．（6分）2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在高新科技领域探寻新的发展机遇，如新能源汽车、太阳能光伏电池、无人机、芯片等方面。 （1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成__________能。 （2）利用太阳能光伏电池电解水制取高纯度氢气时，电源正极产生的气体是____________________，该方法的优点是____________________（答出一点即可）。 （3）某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，常用石墨作为电池的负极材料。石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，其物理性质不同的原因是____________________。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。（常温常压下为无色无臭的气体）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下所示。该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 24．（7分）阅读下面科普短文，回答问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除的原理是LiOH溶液与反应生成了碳酸锂沉淀（）和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图3所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的吸附量影响如图4所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的清除技术有__________（写一种即可）。 （2）LiOH属于__________（填“酸”或“碱”），利用LiOH溶液清除的化学方程式为________________________________________。 （3）对比图3中两条曲线，可得到的结论是________________________________________。 （4）沸石孔隙中吸附有水，置于干燥空气中会逐渐变干，请从微观角度解释沸石变干燥的原因：________________________________________。 （5）结合短文，下列说法正确的有__________（填字母）。 A．因为LiOH不可再生，所以不能用于载人航天任务 B．图4中，当温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对吸附量大 C．沸石的吸附能力强，且可再生，可用于长期航天任务 25．（6分）某社会实践小组假期到某螺蛳粉产业园进行工业智造研学活动。同学们参观了螺蛳粉的现代化生产线，目睹了从米粉制作、螺蛳熬汤到成品包装的全过程，体验了螺蛳粉的制作工艺。 （1）米粉中富含的营养物质是__________。 （2）螺蛳熬汤时用到天然气，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：________________________________________。 （3）天然气属于化石能源，化石能源主要包括____________________、石油和天然气。 （4）螺蛳粉的外包装袋为PET/PE复合膜，其中PET、PE属于__________高分子材料（填“合成”或“天然”）。 （5）该螺蛳粉配料中添加了碘盐，碘盐中的碘元素属于人体必需的微量元素，食用碘盐可预防__________（填一种疾病名称）。 26．（7分）实验室以一种工业废渣（主要成分为，含少量FeO、、）为原料制备。实验过程如下图所示。 已知：在过量溶液中会生成沉淀。 （1）在进入“酸溶”前，常将废渣进行粉碎，目的是______________________________。 （2）“酸溶”时，与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________，“酸溶”时发生的反应均为__________反应（填基本反应类型）。 （3）“氧化”时发生的反应为，反应前后化合价发生变化的元素有__________。 （4）“除铁”步骤中，分离出含铁物质的实验操作是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 （5）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为__________（填“a”或“b”）。 a．向溶液中逐滴加入溶液 b．向溶液中逐滴加入溶液 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：__________。 （2）实验室制取二氧化碳常用的试剂是__________，若要控制反应速率，可选取的制取装置组合是__________（填字母序号），检验二氧化碳的方法是___________________________________________________。 （3）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是______________________________。制得的氧气中可能混有水蒸气，要获得干燥的氧气，需将气体通过盛放__________（填试剂名称）的装置D，再进行收集。 （4）如装置F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____________________。 28．（8分）同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 【查阅资料】①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 （1）同学们观察到未经处理的废水含悬浮物，呈暗灰色且有刺激性气味。实验发现，产生该刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变__________色，证明该气体为氨气。 （2）废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，变得澄清透明且无味，这样就得到了初步净化后的废水。活性炭具有吸附性是因为其有__________的结构。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化后，废水的溶质含有、、NaOH、、NaCl中的一种或多种。 【提出问题】初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【进行实验】（3）取适量初步净化后的废水，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有__________ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的__________溶液（填化学式） 有红褐色沉淀产生 说明该废水中还含有NaOH ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有NaCl 【表达与交流】（4）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：______________________________。 【拓展与提升】（5）同学们将三组实验后的液体全部倒入烧杯中，经测定溶液呈碱性，现要进行无害化处理，要使溶液呈中性且不含钡离子，只需向其中加入适量__________即可达到目的。 任务三：处理废水中的可溶物 （6）同学们认为通过加入适量的某种试剂，可将初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明该试剂是否过量的是__________（填字母）。 A． B． C．Cu D．酚酞溶液 【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水。 四、计算题（6分） 29．为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如下表所示。 项目 第一次 第二次 第三次 加入锌粉的质量/g 6.5 6.5 6.5 测得产生气体的总质量/g 0.2 0.5 请计算： （1）的值为__________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷（二） 化学 参考答案 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A D A D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A A B B C B C D 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21．（6分）（1）P （2）5Si （3） （4）Al （5） （6） 22．（6分）（1）⑤ （2）② （3）① （4）③ （5）⑥ （6）④ 23．（6分）（1）化学 （2）氧气或 太阳能属可再生能源，成本低（合理即可） （3）碳原子排列的方式不同 （5） 24．（7分）（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） （2）碱 （3）其他条件相同且分压也相同时，温度越低，吸附量越大（或其他条件相同且温度也相同时，分压越大，吸附量越大） （4）分子在不断运动 （5）BC 25．（6分）（1）糖类 （2） （3）煤 （4）合成 （5）甲状腺肿大 26．（7分）（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 复分解 （3）Fe、O （4）漏斗 （5）b 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27．（8分）（1）长颈漏斗 （2）稀盐酸、大理石（或稀盐酸、石灰石） CE 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （3） 浓硫酸 （4）密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧（需同时答到物理性质和化学性质） 28．（8分）（1）蓝 （2）疏松多孔 （3）、（或硫酸钠、氯化钙） （合理即可） （4） （5）稀硫酸 （6）A 四、计算题（6分） 29．（1）0.4 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $