精品解析：吉林农安县实验中学等校2025-2026学年下学期期中考试高一化学模拟试卷

吉林地区2025-2026学年度下学期期中考试模拟试卷 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第六章、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．不锈钢钥匙扣 B．金刚砂磨片 C．陶瓷笔架 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂的主要成分为SiC，属于新型无机非金属材料，B不符合题意； C．陶瓷属于传统硅酸盐类材料，是无机非金属材料，C不符合题意； D．硅太阳能电池的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 答案选A。 2. 化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是 A. 和的化合反应是放热反应 B. 火力发电过程中，化学能直接转化为电能 C. 锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的化合反应释放热量，属于放热反应，A正确； B．火力发电的能量转化路径为：化学能→热能→机械能→电能，并非化学能直接转化为电能，B错误； C．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，可实现放电和充电的循环，C正确； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，反应的能量变化主要由化学键的变化引起，D正确； 故选B。 3. 下列事例与化学反应速率无关的是 A. 将燃煤制成蜂窝状 B. 将药品放在冰箱里冷藏 C. 向门窗合页注润滑油 D. 食品包装中放置除氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．将燃煤制成蜂窝状可增大可燃物与氧气的接触面积，加快燃烧的反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．冰箱内温度较低，将药品放在冰箱冷藏可通过降低温度减慢药品变质的反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．向门窗合页注润滑油是为了减小摩擦，属于物理变化，不涉及化学反应，与化学反应速率无关，C符合题意； D．食品包装中放置除氧剂可降低包装内氧气浓度，减慢食品氧化变质的反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 答案选C。 4. 同学们用如图所示的装置测定盐酸与溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A. 仪器X的名称为玻璃搅拌器 B. 向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C. 采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D. 实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器X为环形玻璃搅拌器，名称描述正确，A正确； B．向盐酸中一次性迅速加入NaOH溶液可减少热量散失，减小实验误差，操作正确，B正确； C．采用过量NaOH溶液可保证盐酸完全被中和，便于以盐酸的物质的量为基准计算反应放热量，目的正确，C正确； D．忘记盖硬纸板会导致反应产生的热量散失到空气中，测得的反应前后温度差偏小，根据可知，放出热量的测定值偏小，D错误； 故答案选D。 5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2+和OH-会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在溶液中大量共存，A错误； B．和OH-会反应生成和H2O，不能在溶液中大量共存，B错误； C．H+存在下具有强氧化性，会和具有还原性的S2-发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，C错误； D．K+、Fe2+、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不存在氧化还原反应，能在溶液中大量共存，D正确； 故选D。 6. 化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A. 生产光导纤维的，是一种酸性氧化物 B. 乙醇-空气燃料电池清洁、高效，乙醇属于电解质 C. 具有实用价值的储氢合金，其金属氢化物既容易形成，加热又容易分解 D. 考古工作者利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，也是生产光导纤维的核心原料，A正确； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．实用储氢合金的金属氢化物需要具备常温易形成、加热易分解的性质，才能实现氢气的可逆储存和释放，C正确； D．半衰期恒定，衰变规律稳定，考古工作中可利用其衰变特点测定文物年代，D正确； 故选B。 7. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁罐储存浓硫酸 常温下铁与浓硫酸不发生反应 B 用液氨作制冷剂 易液化，液氨汽化时吸热 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中的能与HF发生反应 D 向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不发生反应，A错误； B．易液化，液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，B正确； C．玻璃的主要成分，可与HF发生反应，因此可用氢氟酸溶蚀玻璃，C正确； D．生石灰为，可与燃煤生成的、空气中的反应生成以减少排放，给出的反应方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. 乙醇()和二甲醚()的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热/() -1366 -1455 下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 反应的 C. 在常温常压时完全燃烧放出的热量为 D. 表示燃烧热的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，二甲醚燃烧放出的热量更多，说明其自身能量高于液态乙醇，稳定性弱于乙醇，A错误； B．结合题目所给数据，乙醇燃烧热的热化学方程式为①，二甲醚燃烧热的热化学方程式为②，根据盖斯定律，反应①-②得 ，则，B错误； C． 液态乙醇的物质的量为 ，完全燃烧放出热量为 ，C正确； D．燃烧热定义中H元素的稳定氧化物为液态水，该方程式中水为气态，不能表示二甲醚的燃烧热，D错误； 故选C。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与过量稀硝酸反应： B. 与少量氨水反应： C. 向水溶液中滴入新制氯水： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸过量时，铁被氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．溶液与稀硫酸反应生成难溶的硅酸，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选D。 10. 铁片与溶液反应生成，下列措施可以加快反应速率，但减少的最终生成量的是 A. 将上述溶液换成溶液 B. 用导线将铁片与石墨棒连接，一起插入溶液中 C. 向溶液中滴入溶液 D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算反应物初始物质的量： ， ，硫酸过量，最终生成量由的量决定。 【详解】A．更换后 ，仍过量，完全反应，生成量不变；浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．与石墨、硫酸形成原电池，反应速率加快；仍完全与硫酸反应，生成量不变，B不符合题意； C．溶液会稀释硫酸，浓度降低，反应速率减慢，且生成量不变，C不符合题意； D．固体，先置换消耗一部分，最终与硫酸反应的减少，生成量减少；同时、与硫酸形成原电池，反应速率加快，D符合题意； 故答案选D。 11. 同学们探究铜与硝酸的反应，按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是 A. 进行上述实验应标注“”图标 B. 实验①中，HNO3表现出酸性和强还原性 C. 实验①中，可观察到试管上部产生红棕色气体 D. 实验②中，滴入稀硫酸后，铜片溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．该标记为通风标记，实验用到具有挥发性的硝酸，且反应生成有毒的氮氧化物，需要在通风环境下进行实验，A正确； B．实验①中稀硝酸和铜反应，部分硝酸中N元素化合价降低，表现强氧化性，部分生成硝酸铜表现酸性，硝酸并不表现强还原性，B错误； C．实验①生成的无色NO会和试管上部的O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，因此可观察到试管上部产生红棕色气体，C正确； D．实验①反应后溶液中存在，滴加稀硫酸会提供H+，二者结合形成稀硝酸，可继续和剩余铜片反应，因此铜片会溶解，D正确； 答案选B。 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 为氮气时，氧化物2与反应生成酸和氧化物1 B. 为硫时，氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色 C. 为钠时，氧化物1可以与水反应生成 D. 为碳时，盐的热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为氮气时，转化关系为 （氧化物1）（氧化物2），与水反应为，生成硝酸和氧化物1（NO），推理成立，A正确； B．X为硫时，氧化物1为可使品红溶液褪色，氧化物2为无漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误； C．X为钠时，氧化物1为，与水反应仅生成，无生成，C错误； D．X为碳时，对应盐的热稳定性强于，结论错误，D错误； 故答案选A。 13. 下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2反应，反应方程式为：；该实验为固体加热型，试管口略向下倾斜，产生的NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，导管伸入试管底部，试管口塞棉花防止氨气与空气对流，A正确； B．探究Fe与Cu的金属活动性，需要通过置换反应来验证；但该装置中是FeCl3溶液，发生的反应为：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2，这不是Fe和Cu的置换反应，无法比较二者金属活动性，B错误； C．探究催化剂对反应速率的影响，需要控制温度等其他变量相同。但该装置中，两个试管的温度不同（30℃和50℃），且一个加了FeCl3溶液、一个没加，存在两个变量，无法单独探究催化剂的影响，C错误； D．HI是强还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，会与HI发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HI，D错误； 故答案为A。 14. 镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A. 放电时，电子由电极经导线向电极移动 B. 放电时，电极发生反应 C. 放电时，电极上发生氧化反应 D. 放电时，向电极附近迁移 【答案】B 【解析】 【分析】镍氢电池放电时总反应为 ，NiOOH中Ni元素化合价从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，因此NiOOH为正极，发生还原反应；贮氢合金MH，作为负极发生氧化反应； 【详解】A．原电池放电时电子由负极经外电路流向正极，MH为负极、NiOOH为正极，电子由MH电极经导线向NiOOH电极移动，A正确； B．NiOOH电极为正极，Ni元素化合价从+3价降低为+2价，得电子发生还原反应，正确电极反应为，B错误； C．MH电极为负极，放电时失电子，发生氧化反应，C正确； D．原电池中阴离子向负极迁移，MH为负极，故向MH电极附近迁移，D正确； 故选B。 15. 向恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的和，发生反应，末测得的物质的量浓度为，、的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知：反应开始时气体总压强为，达到化学平衡状态时气体总压强为。下列说法正确的是 A. ， B. 内， C. D. 内，的转化率为 【答案】B 【解析】 【分析】容器体积 ，12 min达到平衡时， ， ， ， ， ， ；12 min末 ，故 ， ， ，得； ，得；因此反应为 ，左右气体总计量数相等（均为4）。 【详解】A．由分析得、，A错误； B．0~4 min内， ，根据计量数关系， ，则，B正确； C．反应前后气体总物质的量不变（总计量数相等），恒温恒容下压强之比等于总物质的量之比，故，C错误； D．0~12 min内，的转化率 ，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题： Ⅰ．科学家在实验室合成的分子结构如下图所示。已知：断裂键，吸收能量，断裂键，吸收能量。 （1）写出完全转化为的热化学方程式：___________。 （2）已知： ，反应的___________。 Ⅱ．探索海底世界时常使用无人潜水器，其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。 （3）该电源工作时，Mg电极作___________(填“负”或“正”)极，发生的电极反应为___________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为时，理论上消耗的质量为___________g。 Ⅲ．同学们设计了如表所示对比实验，探究原电池的构成条件。 实验组号 实验1 实验2 实验3 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 ___________ 锌片和铜片表面均无明显现象，外电路的电流表指针几乎不偏转 （5）根据所学知识，补全实验2缺失的实验现象___________。 （6）将实验3中的溶液换成___________(填标号)，可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 无水乙醇 D. 溶液 【答案】（1）N4(g)=2N2(g) （2） （3） ①. 负极 ②. （4）68 （5）锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流表指针发生偏转 （6）A 【解析】 【小问1详解】 N4分子为正四面体结构，1个分子中含6个单键，1 mol N4(g)完全转化为N2(g)的化学方程式为：，反应热=反应物总键能生成物总键能，故由已知条件可得该反应的焓变为： ，所以该反应的热化学方程式为： ； 【小问2详解】 已知：    和 两个热化学方程式，根据盖斯定律，由 可得目标反应，即可得该反应的焓变为： ； 【小问3详解】 在原电池中，活泼金属通常作负极，失电子发生氧化反应，根据图示可知该电池为原电池，Mg为活泼金属，作负极；1个Mg原子失生成Mg2+，该电极的电极反应式为: ； 【小问4详解】 H2O2中O元素的化合价为-1价，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为：，在该电极反应中，每消耗1 mol 转移2 mol电子，当外电路转移的电子数为4NA时，即转移电子的物质的量为4 mol，则消耗的物质的量为： ，故理论上消耗的质量为： ； 【小问5详解】 实验2中形成原电池，锌片作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，该极锌片逐渐溶解；铜片作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：，在铜片表面能看到有气泡冒出；电流表指针发生偏转，故可看到的现象为：锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流表指针发生偏转； 【小问6详解】 要让电流表指针偏转，则需要替换后的物质应为电解质溶液，且能和锌片发生自发的氧化还原反应，并且反应不能太慢，否则看不到明显现象； A．CuSO4溶液是电解质溶液，锌和CuSO4发生较快的自发的氧化还原反应，能构成原电池，替换后电流表指针发生明显偏转，A可选； B．NaCl溶液是电解质溶液，锌可和溶液中溶解的O2发生自发的吸氧腐蚀，能构成原电池，该电池反应与实验3相似，都可发生吸氧腐蚀，但反应缓慢，外电路的电流表指针也几乎不偏转，B不选； C．无水乙醇是非电解质，不导电，无法构成原电池，C不选； D．Al2(SO4)3溶液是电解质溶液，铝比锌活泼，溶液中锌不能和Al2(SO4)3发生氧化还原反应，不过锌可和溶液中溶解的O2发生自发的吸氧腐蚀，该电池反应与实验3相似，都可发生吸氧腐蚀，但反应缓慢，外电路的电流表指针也几乎不偏转，D不选； 故选A。 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)探究的性质。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式___________。 （2）实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色，该现象体现了的___________(填标号，下同)；装置戊中的溶液变浑浊，该现象体现了的___________。 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质 （3）实验结束后取装置乙中少量液体并加热，可观察到的实验现象是___________。 （4）写出装置丁中和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。 （5）同学们查阅资料得知：和在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中，同学们观察到装置丙中生成了少量白色沉淀；经检测，该白色沉淀不溶于稀盐酸。 ①该白色沉淀的化学式为___________；装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是___________。 ②请采取简单的改进措施，使实验时装置丙中不再产生白色沉淀：___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. A ②. B （3）无色溶液变为红色 （4） （5） ①. ②. 溶液中溶解的氧气将与水反应生成的亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉 ③. 用煮沸过的蒸馏水配制氯化钡溶液。 【解析】 【分析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性；进入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，体现二氧化硫还原性；进入硫化氢溶液中生成单质硫沉淀，体现二氧化硫的氧化性。 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯，铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式 【小问2详解】 二氧化硫使品红溶液逐渐褪色体现了二氧化硫的漂白性， 与硫化氢溶液发生反应，体现了二氧化硫的氧化性， 【小问3详解】 二氧化硫使品红溶液漂白后，无色物质不稳定，受热易分解，恢复到原来的颜色。 【小问4详解】 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了反应。 【小问5详解】 ①装置丙中生成了少量白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀盐酸，推测该物质是；产生该白色沉淀的原因可能是溶液中溶解的氧气将与水反应生成的亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。 ②用煮沸过的蒸馏水配制氯化钡溶液，可以除去水中的溶解氧，从而防止亚硫酸被氧化，避免产生硫酸钡沉淀。 18. 某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （3）为了将恰好完全转化为，理论上和的体积(标准状况)比为___________。 （4）反应2中向饱和食盐水中先通入，再通入气体，按这种顺序通入气体的原因是___________。 （5）请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐：___________。 （6）在一定条件下，甲醇()可以将转化为，并生成气体，该过程被称为反硝化过程。 ①写出甲醇与反应生成的化学方程式：___________。 ②体积为的某废水中的浓度为，将该废水中的完全转化为，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 【答案】（1） （2） （3） （4）极易溶于水，且溶于水后使溶液呈碱性，可增大​的溶解度，便于后续生成更多的，析出晶体 （5）取少量固体M于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明固体M中含有铵盐，若无明显变化则不含铵盐 （6） ①. ； ②. 160 【解析】 【分析】和合成，再和先后通入饱和食盐水中反应生成和，由于的溶解度较小，会析出固体，即固体M。再将其加热使其分解得到、和，可返回反应2中重复利用。和在一定条件下发生反应生成，再在、的共同作用下转化为。 【小问1详解】 合成氨反应为，得电子作氧化剂，失电子作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量比为。 【小问2详解】 氨气催化氧化生成和水，配平后得到反应方程式为。 【小问3详解】 完全转化为硝酸的总反应为，同温同压下体积比等于物质的量比，即。 【小问4详解】 根据分析，该工艺中气体X为​，​极易溶于水，且氨水溶液呈碱性，先通可以吸收更多，得到高浓度的​，才能析出晶体。 【小问5详解】 铵盐的检验本质是检验，利用与碱共热生成碱性气体，用湿润红色石蕊试纸检验即可。 【小问6详解】 ①产物为、和水，根据化合价升降守恒配平即可得到方程式为 。 ②总质量 ， ，根据方程式，消耗 ， 。 19. 一种制备高纯的原理：800°C时，与反应，生成以及两种酸性氧化物。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示这种制备高纯的原理___________。 （2）实际生产中，的转化率与气体流量之间的关系如图1所示。当气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是___________。 （3）某同学为了探究与的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 Ⅰ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (块状)和 Ⅱ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (粉末状)和 ①曲线对应的是实验___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该实验中内，___________。 ②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为___________。(忽略固体在容器中所占的体积) ③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。 ④下列叙述能说明与的反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的总压强不再变化 B．相同时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 C．的体积分数不再变化 D．生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 【答案】（1） （2）CO气体流量过大会导致其在反应体系中停留时间过短，与接触不充分，反应不充分，转化率下降 （3） ①. Ⅰ ②. ③. 3.28 ④. 增大 ⑤. 增大 ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 由题可知，与反应，生成以及两种酸性氧化物，即和，故化学方程式为； 【小问2详解】 CO的流速增加反而导致转化率降低，反应过程未达到平衡，故从动力学角度分析：CO气体流量过大会导致其在反应体系中停留时间过短，与接触不充分，反应不充分，转化率下降； 【小问3详解】 ①由图可知的反应速率较慢，由接触面积越大，反应速率越快，可知对应实验Ⅰ；内，每消耗1 mol CO，同时消耗1 mol即120 g，生成1 mol即40 g MgO，故固体质量减少8 g时消耗了0.1 mol CO，故； ②反应达到平衡状态时，剩余0.2 mol CO、0.1 mol 和0.1 mol ，混合气体的密度为； ③升高温度，正、逆反应速率均增大； ④A．反应前后气体物质的量发生变化，故总压强不变时反应达到平衡，A正确； B．消耗CO和生成MgO均为正反应方向，无法据此判断平衡，B错误； C．CO体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，C正确； D．生成的 和 ​物质的量之比始终为1:1（反应式决定），浓度比不变不能作为平衡标志，D错误； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林地区2025-2026学年度下学期期中考试模拟试卷 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第六章、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．不锈钢钥匙扣 B．金刚砂磨片 C．陶瓷笔架 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是 A. 和的化合反应是放热反应 B. 火力发电过程中，化学能直接转化为电能 C. 锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 3. 下列事例与化学反应速率无关的是 A. 将燃煤制成蜂窝状 B. 将药品放在冰箱里冷藏 C. 向门窗合页注润滑油 D. 食品包装中放置除氧剂 4. 同学们用如图所示的装置测定盐酸与溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 A. 仪器X的名称为玻璃搅拌器 B. 向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C. 采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D. 实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A. 生产光导纤维的，是一种酸性氧化物 B. 乙醇-空气燃料电池清洁、高效，乙醇属于电解质 C. 具有实用价值的储氢合金，其金属氢化物既容易形成，加热又容易分解 D. 考古工作者利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究 7. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁罐储存浓硫酸 常温下铁与浓硫酸不发生反应 B 用液氨作制冷剂 易液化，液氨汽化时吸热 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中的能与HF发生反应 D 向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 8. 乙醇()和二甲醚()的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热/() -1366 -1455 下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 反应的 C. 在常温常压时完全燃烧放出的热量为 D. 表示燃烧热的热化学方程式为 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与过量稀硝酸反应： B. 与少量氨水反应： C. 向水溶液中滴入新制氯水： D. 向溶液中滴入稀硫酸： 10. 铁片与溶液反应生成，下列措施可以加快反应速率，但减少的最终生成量的是 A. 将上述溶液换成溶液 B. 用导线将铁片与石墨棒连接，一起插入溶液中 C. 向溶液中滴入溶液 D. 向溶液中加入少量 11. 同学们探究铜与硝酸的反应，按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是 A. 进行上述实验应标注“”图标 B. 实验①中，HNO3表现出酸性和强还原性 C. 实验①中，可观察到试管上部产生红棕色气体 D. 实验②中，滴入稀硫酸后，铜片溶解 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 为氮气时，氧化物2与反应生成酸和氧化物1 B. 为硫时，氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色 C. 为钠时，氧化物1可以与水反应生成 D. 为碳时，盐的热稳定性： 13. 下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A. 放电时，电子由电极经导线向电极移动 B. 放电时，电极发生反应 C. 放电时，电极上发生氧化反应 D. 放电时，向电极附近迁移 15. 向恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的和，发生反应，末测得的物质的量浓度为，、的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知：反应开始时气体总压强为，达到化学平衡状态时气体总压强为。下列说法正确的是 A. ， B. 内， C. D. 内，的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题： Ⅰ．科学家在实验室合成的分子结构如下图所示。已知：断裂键，吸收能量，断裂键，吸收 能量。 （1）写出完全转化为的热化学方程式：___________。 （2）已知： ，反应的___________。 Ⅱ．探索海底世界时常使用无人潜水器，其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。 （3）该电源工作时，Mg电极作___________(填“负”或“正”)极，发生的电极反应为___________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为时，理论上消耗的质量为___________g。 Ⅲ．同学们设计了如表所示对比实验，探究原电池的构成条件。 实验组号 实验1 实验2 实验3 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 ___________ 锌片和铜片表面均无明显现象，外电路的电流表指针几乎不偏转 （5）根据所学知识，补全实验2缺失的实验现象___________。 （6）将实验3中的溶液换成___________(填标号)，可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。 A. 溶液 B. NaCl溶液 C. 无水乙醇 D. 溶液 17. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置已省略)探究的性质。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式___________。 （2）实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色，该现象体现了的___________(填标号，下同)；装置戊中的溶液变浑浊，该现象体现了的___________。 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质 （3）实验结束后取装置乙中少量液体并加热，可观察到的实验现象是___________。 （4）写出装置丁中和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。 （5）同学们查阅资料得知：和在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中，同学们观察到装置丙中生成了少量白色沉淀；经检测，该白色沉淀不溶于稀盐酸。 ①该白色沉淀的化学式为___________；装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是___________。 ②请采取简单的改进措施，使实验时装置丙中不再产生白色沉淀：___________(任写一条)。 18. 某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （3）为了将恰好完全转化为，理论上和的体积(标准状况)比为___________。 （4）反应2中向饱和食盐水中先通入，再通入气体，按这种顺序通入气体的原因是___________。 （5）请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐：___________。 （6）在一定条件下，甲醇()可以将转化为，并生成气体，该过程被称为反硝化过程。 ①写出甲醇与反应生成的化学方程式：___________。 ②体积为的某废水中的浓度为，将该废水中的完全转化为，理论上需要加入甲醇的质量为___________g(已知废水中的其他物质不与甲醇反应)。 19. 一种制备高纯的原理：800°C时，与反应，生成以及两种酸性氧化物。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示这种制备高纯的原理___________。 （2）实际生产中，的转化率与气体流量之间的关系如图1所示。当气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是___________。 （3）某同学为了探究与的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 Ⅰ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (块状)和 Ⅱ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 (粉末状)和 ①曲线对应的是实验___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该实验中内，___________。 ②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为___________。(忽略固体在容器中所占的体积) ③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。 ④下列叙述能说明与的反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的总压强不再变化 B．相同时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 C．的体积分数不再变化 D．生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $