专题05 认识酸和碱（期末复习讲义）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题05 认识酸和碱 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 常见酸的性质与用途 浓盐酸、浓硫酸物理特性辨析；酸的挥发性、吸水性、腐蚀性区分；浓硫酸稀释操作正误判断；结合生活中洁厕灵除垢、金属除锈实例考查酸的用途；依据实验现象区分稀盐酸与稀硫酸；书写酸与活泼金属、金属氧化物、盐反应的化学方程式 常见碱的性质与用途 氢氧化钠、氢氧化钙俗称、物理性质与密封保存原因辨析；氢氧化钠潮解与变质的变化类型判断；生石灰制熟石灰反应原理考查；结合改良酸性土壤、配制波尔多液、烧碱制纯碱生活化情境考查碱的用途；设计实验区分氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液；探究氢氧化钠固体变质成分 溶液的酸碱性与酸碱度 酸碱指示剂变色规律辨析；利用指示剂变色现象判断溶液酸碱性；pH 的含义与 pH 试纸使用操作正误判断；结合生活中食醋、肥皂水、果汁等物品 pH 数据比较酸碱性强弱；结合农作物适宜生长 pH 选择土壤改良试剂；雨水 pH 与酸雨界定考点 酸碱中和反应 中和反应概念与微观反应实质辨析；酸碱中和滴定实验现象、pH 变化图像分析；依据反应后溶液成分猜想溶质组成；结合胃酸过多治疗、蚊虫叮咬处理、酸性废水处理实例考查中和反应实际应用；围绕无现象中和反应设计实验方案验证反应发生 酸碱综合应用 结合酸碱化学性质的除杂、物质鉴别题型考查；酸碱相关实验误差分析；结合化学方程式进行酸碱反应后溶液溶质质量分数综合计算；酸碱性质图像数据分析；工业、生活中酸碱试剂选用与实验方案评价 要点01 常见的酸和碱 1.盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【要点提示】 浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸的腐蚀性 （3）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 【要点提示】 ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质； 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 ②若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，腐蚀皮肤或衣服。 3.几种常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时会放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 （4）氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 【要点提示】 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 归｜纳｜总｜结 1. 浓酸物理性质差异明显：浓盐酸易挥发、瓶口冒白雾，浓硫酸难挥发、有吸水性，浓硫酸可作气体干燥剂；二者都有腐蚀性，浓硫酸稀释必须酸入水、搅拌散热。 2.浓硫酸特性分两类变化：吸水性属于物理性质(吸现成水分)，脱水性属于化学性质(按H、比例脱去有机物中水)；稀硫酸久置水分蒸发也会变浓腐蚀衣物。 3.两种常见碱物性与俗称区分：NaOH(烧碱)白色固体、易溶放热、易潮解；Ca(OH)2(熟石灰)白色粉末、微溶于水，由生石灰CaO和水化合制取且放热。 4.酸碱都具有腐蚀性与实用价值：酸碱均需规范取用，沾染皮肤按对应方法急救；盐酸用于除锈、胃酸助消化，烧碱用于化工除油污，熟石灰改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 要点02 酸和碱的化学性质 1.酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞遇酸变 不变色 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 酸的溶液中都含有H＋ 【要点提示】 ①酸与活泼金属反应需要注意，金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属。 ②生活中常用盐酸浸泡生绣的铁制品，清除其表面的铁锈，但是浸泡时间不能过长，因为铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应，造成铁制品被腐蚀。 ③铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，都生成氢气。另一种生成物分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价为+2，溶液中有Fe2+，溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，都生成水，另一种生成物分别是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中铁元素的化合价为+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黄色。 2.碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 蓝 ，无色酚酞遇酸变 红 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 碱的溶液中都含有OH- 【要点提示】 ①由于氢氧化钠易吸收空气中的水分，同时易与空气中的CO2发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 ②由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。 ③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液； 由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。 归｜纳｜总｜结 1.酸碱通性成因不同：酸溶液中均含H+，因此有相似化学性质；碱溶液中均含OH—，所以化学性质具备共 性。 2.指示剂变色规律相反：酸可使紫色石蕊变红、酚酞不变色；碱能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红。 3.反应规律对比：酸能与活泼金属、金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应；酸碱之间能发生中和反应生成盐和水，二者都能和部分盐发生复分解反应。 4.物质保存与选用：NaOH易吸水、和CO2反应变质，需密封、橡胶塞保存；除CO2用NaOH溶液，检验CO2用Ca(OH)2溶液。 要点03 酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂∶能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞等。 （2）酸、碱与指示剂的作用实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 苹果汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 实验结论：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 （3）酸碱指示剂的用途∶实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 【要点提示】 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液； 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 归｜纳｜总｜结 1. 常用指示剂变色规律固定：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞遇酸、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，二者用于检验溶液酸碱性。 2. 变色主体为指示剂：酸碱和指示剂作用时，发生颜色改变的是指示剂，并非酸、碱本身；难溶于水的酸碱无法解离出离子，不能让指示剂变色。 3. 酸碱性与酸碱溶液不能等同：酸溶液一定呈酸性、碱溶液一定呈碱性，但显酸性 / 碱性的溶液不一定属于酸 / 碱溶液，指示剂只能判断酸碱性，无法判定溶质类别。 4. 酚酞现象有特例：酚酞不变色的溶液有两种可能，既可以是酸性溶液，也可以是中性溶液，不能仅凭酚酞不变色就判定溶液为酸性。 要点04 溶液的酸碱度 1.溶液的酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂来测定，酸碱指示剂不能确定溶液的酸碱性强弱程度。 （2）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用pH来表示。 【要点提示】 ①酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl等某些盐溶液也显酸性。碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3等某些盐溶液也显碱性。 2.pH与溶液酸碱性的关系 （1）溶液 pH的范围通常在0～14 之间。 （2）pH 与溶液酸碱度的关系如图所示： ①pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强； ②pH=7，溶液呈中性； ③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。 3.pH 的测定方法 （1）测定溶液pH可以用 pH试纸或pH计，最简单的方法是使用 pH 试纸。 （2）使用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 （3）身边一些物质的pH （4）用pH试纸测定溶液 pH的注意事项 ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将 pH 试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大； 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小； 测中性溶液时无影响。 ③用 pH试纸测出的 pH为整数，不可能是小数。 归｜纳｜总｜结 1.酸碱性与酸碱度区分：酸碱性定性(指示剂判断酸/碱/中性)，酸碱度定量(pH表示强弱)；酸溶液必酸性、碱溶液必碱性，但显酸/碱性不一定是酸/碱溶液(部分盐溶液例外)。 2.pH数值规律：pH〈7溶液酸性，数值越小酸性越强；pH=7呈中性；pH>7溶液碱性，数值越大碱性越强，pH取值范围0~14。 3.pH试纸规范操作：用洁净干燥玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，对比标准比色卡读数；试纸不能直接泡入待测液，也不能提前润湿。 4.试纸测量误差特点：试纸提前润湿时，测酸pH偏大、测碱pH偏小、测中性无影响；pH试纸测得结果只能是整数，无法测出小数。 要点05 中和反应 1.中和反应 （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 （2）表达式：酸+碱→盐+水 例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）中和反应的实质 中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如NaOH+HCl=NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-，即H++OH-=H2O。 【要点提示】 ①中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。 ②中和反应不属于基本反应类型。 ③有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 ④并不是所有的中和反应都没有现象，一些难溶性碱和酸进行反应时，难溶性碱会溶解，如硫酸与氢氧化铜反应时蓝色固体会逐渐溶解，形成蓝色溶液。 中和反应举例 现象 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解，生成无色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀 2..酸碱反应中PH值的变化 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 3.中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用熟石灰可改良酸性土壤；如果土壤显碱性，可通过加碳酸水来中和。 （2）处理工广污水：工厂生产过程中的污水有的呈酸性，有的呈碱性，直接排放会对水体和环境造成影响，需要加碱或酸进行中和等一系列处理，达标后才能排放。例如，用熟石灰中和硫酸厂的废水（含有硫酸），Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； 若废水呈碱性（如含有NaOH），可用硫酸中和，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）用于医药和日常生活： ①利用碱性物质治疗胃酸过多，例如，用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 ②利用碱性物质治疗蚊虫叮咬，人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可在被叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水(NH3·H2O)、肥皂水等，减轻痛痒。 归｜纳｜总｜结 中和反应 1.定义判断：反应物为酸和碱，生成盐和水才是中和反应；只生成盐和水(金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱)不属于中和。 2.反应实质：H十与OH一结合生成水分子，H++OH—=H20；现象分三类：可溶性酸碱反应无现象、难溶性碱和酸反应固体溶解、Ba(OH)2与稀硫酸生成白色沉淀。 3.pH图像规律：碱加酸起点pH>7，随加酸H逐步降到小于7；酸加碱起点PH〈7，随加碱H逐步升到大于7；pH=7时酸碱恰好完全反应。 4.实际应用：农业用熟石灰改良酸性土、碳酸水处理碱性土；工业酸碱废水互相中和；医药用Al(OH)3/Mg(OH)2中和胃酸，碱性溶液涂抹蚊虫叮咬处中和蚁酸止痒。 题型01 常见的酸和碱 【典例1】（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有的腐蚀性属于化学性质 B．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗 C．浓硫酸使木条变黑是物理变化 D．浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大 【答案】C 【解析】A、腐蚀性需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，说法正确； B、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，之后再涂碳酸氢钠溶液，说法正确； C、浓硫酸使木条变黑是脱水性的体现，该过程将木条中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成碳等新物质，属于化学变化，说法错误； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量增大，说法正确。 故选C。 方｜法｜点｜拨 · （1）区分理化性质 / 变化：有新物质生成为化学性质、化学变化（腐蚀性、炭化变黑都属于化学相关）；无新物质生成是物理变化。 · （2）浓硫酸事故处理记忆：沾肤先用大量水冲洗，再涂 3%~5% 碳酸氢钠溶液。 · （3）浓硫酸特性速记：吸水性→敞口吸水增重；脱水性→木条炭化变黑（化学变化）。 【变式1-1】（2026·湖北襄阳·一模）浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，原因是浓硫酸具有 A．腐蚀性 B．吸水性 C．脱水性 D．挥发性 【答案】B 【解析】A、腐蚀性是浓硫酸对金属、有机物等物质产生腐蚀破坏的性质，和敞口放置质量增加的现象无关，该选项错误。 B、浓硫酸具有强吸水性，敞口放置时会不断吸收空气中的水蒸气，最终导致自身总质量增加，完全符合题干描述，该选项正确。 C、脱水性是浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，使有机物碳化的性质，只有接触其他有机物时才会体现该性质，和敞口放置自身质量增加无关，该选项错误。 D、浓硫酸是高沸点难挥发的酸，本身不具备挥发性，具有挥发性的是浓盐酸这类酸，该选项错误。 故选：B。 【变式1-2】（2026·江苏苏州·二模）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于保护气 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A.氮气化学性质稳定，可用作保护气，性质与用途具有对应关系，故选项不符合题意； B.酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，故选项符合题意 C.生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，故选项不符合题意； D.熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，故选项不符合题意。 题型02 酸和碱的化学性质 【典例2】（25-26九年级下·安徽淮南·期中）关于酸和碱的性质说法正确的是 A．用盐酸不能洗掉瓶口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B．用稀硫酸可洗净金属铁表面的铁锈 C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 【答案】B 【解析】A. 盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体为碳酸钙，碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸洗掉，错误。 B. 铁锈主要成分为氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成可溶性硫酸铁和水，因此可用稀硫酸洗净铁表面铁锈，正确。 C. 酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能电离出氢离子，而非都能与金属反应生成氢气，错误。 D. 碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而非都能与二氧化碳反应，错误。 方｜法｜点｜拨 1.除垢规律：碳酸盐、金属氧化物均可和稀酸反应溶解，可用稀盐酸 / 稀硫酸去除对应水垢、铁锈。 2.酸碱通性本质：酸通性源于溶液都含H+，碱通性源于溶液都含OH−，不是由某个具体反应决定。 3.除锈注意：酸除铁锈时不能长时间浸泡，避免酸继续腐蚀内部金属单质。 4.易错辨析：不是所有酸都能和金属生成氢气，也不是所有碱都能和CO2反应。 【变式2-1】（25-26九年级·云南·二轮复习）2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示。 在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 【答案】A 【解析】A.根据空气接触器的进出物料判断反应：空气接触器的输入物质为空气、溶液，输出为脱碳空气、溶液，发生反应，因此吸收的物质是KOH。 B.是颗粒反应器的反应物，不进入空气接触器； C.是颗粒反应器的生成物、太阳能煅烧炉的反应物，不在空气接触器中参与反应； D.是石灰消化器的反应物，不进入空气接触器。 【变式2-2】（2026·陕西西安·模拟预测）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定质量氧化铜中逐滴加入稀盐酸至过量 B．向一定质量和的混合溶液中加入镁粉至过量 C．向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D．向等质量的、中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】A.发生的化学反应为，含铜离子的溶液是加入稀盐酸之后才出现的，因此溶液中铜元素的质量应该从0开始先变大直至氧化铜反应完毕之后保持一个数值不变，曲线应该从0开始增长到一定数值后平直，错误。 B.三种金属的活动性顺序为，因此先发生的反应为镁和硝酸银的反应，银的相对原子质量大于镁，因此溶液质量会先下降；然后镁与硝酸铜溶液反应，铜的相对原子质量大于镁因此溶液质量会继续下降，随着加入的镁粉增多，反应停止后溶液质量保持不变，曲线先迅速下降然后平缓下降最后平直，错误。 C.最初溶液为硫酸与硫酸钠的混合物，呈酸性，最初pH小于7，随着加入的氢氧化钡增多与硫酸发生中和反应pH增大直到等于7，然后氢氧化钡继续与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，pH继续增大，当加入的氢氧化钡过量，溶液依旧呈碱性pH再次增大，由于氢氧化钡的碱性弱于氢氧化钠，曲线第二次增长应当较第一次增长减缓，曲线先增大至7再相对快速增大最后缓慢增大，错误。 D.发生的化学反应为： ，因此完全反应后氧化钙生成的氯化钙质量更多，正确。 题型03 酸、碱与指示剂作用 【典例3】（2026·天津河西·二模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是 A．实验①表面皿上的紫色变成蓝色 B．实验②表面皿上没有明显变化 C．实验③表面皿上的pH试纸变红色 D．实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应 【答案】C 【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成酸性的盐酸： 【解析】A.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，不会变为蓝色，错误； B.HCl与硝酸银发生反应，会产生白色沉淀，有明显现象，错误； C.盐酸呈酸性，能使湿润的pH试纸变红色，正确； D.红色褪去是因为HCl与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失，并非HCl与酚酞发生反应，错误； 方｜法｜点｜拨 （1）变色规律：酸性物质使紫色石蕊变红、不能使无色酚酞变色；碱性物质使石蕊变蓝、酚酞变红。 （2）褪色辨析：碱加酚酞变红后遇酸褪色，是酸碱发生中和反应消耗碱，不是酸和指示剂发生反应。 【变式3-1】（2026·河南洛阳·一模）用一种试剂就能将稀盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水三瓶无色溶液一次性鉴别出的是 A．无色酚酞 B．碳酸钠 C．紫色石蕊 D．硫酸 【答案】C 【解析】三种溶液分别呈酸性（稀盐酸）、碱性（氢氧化钠溶液）、中性（食盐水），需选择可出现三种不同现象的试剂鉴别： A. 无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，仅能鉴别出氢氧化钠，无法区分稀盐酸和食盐水，错误。 B. 碳酸钠仅与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠、食盐水均不反应，无法区分后两种溶液，错误。 C. 紫色石蕊遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝、遇中性溶液不变色，加入三种溶液后现象分别为红色、蓝色、紫色，现象不同可一次性鉴别，正确。 D. 硫酸与稀盐酸、食盐水均不反应，与氢氧化钠反应无明显现象，无法鉴别三种溶液，错误。 【变式3-2】（2026·广西防城港·一模）每年3~4月，正值紫荆花盛开之时。化学兴趣小组把紫荆花花瓣捣碎后，用纱布过滤出汁液，用汁液做实验的情况记录如下： 加入试剂 盐酸 氯化钠 氢氧化钠 紫荆花汁液 红色 粉色 绿色 则加入下列哪种物质能使紫荆花的汁液变绿色 A．肥皂水 B．柠檬水 C．可乐 D．洁厕灵 【答案】A 【解析】肥皂水呈碱性，可使紫荆花汁液变绿色； 柠檬水含有柠檬酸、碳酸饮料中含有碳酸，洁厕灵含酸性成分，均呈酸性，会使紫荆花汁液变红色。 故选A。 题型04 溶液的酸碱度 【典例4】（2026·海南省直辖县级单位·模拟预测）下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 A．酱油呈碱性 B．肥皂水能使无色酚酞溶液变红 C．在上述呈碱性的物质中，玉米粥的碱性最强 D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 【答案】B 【解析】A. 酱油pH介于4~5之间，小于7，呈酸性，错误。 B. 肥皂水pH介于10~11之间，大于7呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，正确。 C. 碱性物质中肥皂水pH最大，碱性最强，玉米粥碱性最弱，错误。 D. 苹果汁pH（3~4）小于西瓜汁pH（5~6），苹果汁酸性更强，错误。 方｜法｜点｜拨 1.pH 酸碱性判定：pH<7溶液呈酸性，pH=7中性，pH>7碱性。 2.酸碱性强弱规律：酸性：pH 数值越小，酸性越强；碱性：pH 数值越大，碱性越强。 3.指示剂显色：pH>7碱性溶液可使无色酚酞变红，酸性、中性溶液不能使酚酞变色。 【变式4-1】（2026九年级下·北京顺义·学业考试）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁(2.0~3.0) B．菠萝汁(3.3~5.2) C．鸡蛋清(7.6~8.0) D．牛奶(6.3~6.6) 【答案】C 【解析】解题依据为常温下溶液酸碱性与的对应关系：时溶液呈酸性，时溶液呈中性，时溶液呈碱性。 故选C。 【变式4-2】（2026·吉林长春·模拟预测）了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是 A．雨水呈酸性，所以称为酸雨 B．厕所清洁剂中含有NaOH，其水溶液 C．碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康 D．用pH试纸测得某地土壤 【答案】C 【解析】A.正常雨水因溶解生成碳酸也呈酸性，只有的雨水才被称为酸雨，A错误。 B.厕所清洁剂含盐酸等酸性物质，；是碱性物质，为炉具清洁剂的主要成分，B错误。 C.碳酸饮料中溶有生成弱酸性的碳酸，适量饮用不会影响健康，C正确。 D.普通试纸的测量结果只能为整数，无法得到的精确小数结果，D错误。 题型05 中和反应 【典例5】（2026·河南商丘·一模）某化学小组同学利用盐酸和氢氧化钠溶液探究无明显现象的反应，利用数字化传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．向a点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．c点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl D．从b点到c点变化过程中NaCl的质量增大 【答案】C 【解析】A. 初始溶液pH>7，呈碱性，说明原试剂为氢氧化钠溶液，该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误。 B. a点对应溶液pH>7，呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，错误。 C. c点对应溶液pH<7，说明盐酸过量，氢氧化钠已完全反应，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，正确。 D. b点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，b点到c点是继续滴加过量盐酸，不再生成NaCl，NaCl质量不变，错误。 方｜法｜点｜拨 1.曲线起点判滴加试剂：起点pH>7，原溶液为碱，是向NaOH溶液中滴加稀盐酸；起点pH〈7则为向酸中加碱。 2.分段pH定酸碱性：pH>7碱性、pH=7恰好完全中和、pH〈7酸性。 3.溶质判断规律：pH>7碱过量(溶质:NaCl+剩余碱)；pH=7恰好反应(只含NaCl)；pH<7酸过量(溶质:NaCl+ 剩余酸)。 4.指示剂变色：碱性溶液遇酚酞变红，酸性、中性溶液遇酚酞不变色。 5.生成物质量变化：恰好中和(b点)后继续加酸，不再生成NaCl，NaCl质量保持不变。 【变式5-1】（2026·河北沧州·一模）某兴趣小组用数字技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”。图甲所示是稀盐酸与NaOH溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列分析不正确的是 A．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液A是NaOH溶液 B．根据图乙曲线判断，b点时两种物质恰好完全反应 C．图乙中a点所示的溶液中溶质为NaOH D．该反应的微观实质是和结合成分子 【答案】C 【解析】A. 图乙初始pH>7，说明溶液A呈碱性，为NaOH溶液，说法正确。 B. b点pH=7，溶液呈中性，此时稀盐酸与NaOH恰好完全反应，说法正确。 C. a点pH>7，NaOH过量，同时NaOH与稀盐酸反应生成NaCl，因此溶质为NaOH和NaCl，不是只有NaOH，说法错误。 D. 酸碱中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O分子，说法正确。 【变式5-2】（2026·四川成都·二模）中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法错误的是 A．a溶液为盐酸 B．b→c的pH变化不能证明发生了化学反应 C．d→e，溶液中NaCl的质量保持不变 D．0~90s，电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 【答案】D 【解析】A. 初始溶液pH大于7，溶液显碱性，说明烧杯中为氢氧化钠溶液，滴加的a溶液为盐酸，该选项正确。 B. b→c时溶液pH仍大于7，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释使pH下降，因此该阶段pH变化不能证明发生了化学反应，该选项正确。 C. d点pH=7，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加盐酸，氢氧化钠已完全消耗，不再生成氯化钠，因此氯化钠质量保持不变，该选项正确。 D. 90s时电导率最低，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，0~90s，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，该选项错误。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2026·江苏苏州·一模）物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】C 【解析】A. 液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能作火箭发射的燃料，故错误。 B. 浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误。 C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，故正确。 D. 石墨用于制作铅笔芯是利用其质软、呈灰黑色，划过会留下痕迹的性质，与导电性无关，故错误。 2．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【解析】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 3．（2026·广东肇庆·二模）硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 【答案】C 【解析】A、步骤Ⅲ中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，错误。 B、若用稀硫酸吸收三氧化硫，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，吸收效果差，错误。 C、黄铁矿含铁元素，反应后会生成四氧化三铁等废渣，硫磺为硫单质，燃烧只生成二氧化硫，可减少废渣产生，正确。 D、生产过程中会有未完全反应的二氧化硫排放，二氧化硫是空气污染物，需要进行尾气处理，错误。 4．（2026·湖南长沙·一模）生活中常见食物的pH如下表，有关说法正确的是 食物 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 pH 2.9 9.0 6.4 3.6 A．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 B．葡萄汁酸性比苹果汁强 C．胃酸过多的人应少饮葡萄汁 D．这些食物的pH均是用pH试纸测得 【答案】C 【解析】A.牛奶，呈酸性，鸡蛋清 ，呈碱性，故选项说法错误； B.苹果汁pH=2.9，葡萄汁pH=3.6，酸性溶液pH越小，酸性越强，因此苹果汁酸性比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误； C.葡萄汁呈酸性，会加重胃酸过多人群的不适，应少饮用，故选项说法正确； D.表格中为小数，普通试纸无法测得小数结果，故选项说法错误。 5．（2026·湖南长沙·一模）食用白醋中通常含有 3%~5% 的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法正确的是 A．白醋中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色 B．白醋不能和氢氧化钠反应 C．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈不会减少 D．白醋可以用来除水垢[主要成分是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁(Mg(OH)2)] 【答案】D 【解析】A.白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误； B.酸能与碱发生中和反应，醋酸作为酸可以和氢氧化钠反应，故选项说法错误； C.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，故选项说法错误； D.水垢中的和醋酸反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，和醋酸发生中和反应生成可溶性醋酸镁和水，因此白醋可以除水垢，故选项说法正确。 6.（2026·河南驻马店·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．溶液X是稀盐酸 B．搅拌可以加速反应进行 C．b点时参加反应的 NaOH 的质量等于消耗的 HCl的质量 D．c点所示的溶液中含有两种阳离子 【答案】C 【解析】A. 由图可知，初始溶液pH>7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，因此X是稀盐酸，说法正确； B. 搅拌可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，说法正确； C. b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应：，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，质量不相等，说法错误； D. c点pH<7，此时盐酸过量，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，含、两种阳离子，说法正确。 7.（25-26九年级下·江西上饶·期中）铜是新电气化时代的“石油”。如图为古人以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料炼铜的工艺流程图。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）“反应1”除黄铜矿外，参加反应的物质还有______。 （3）“反应2”属于化合反应，反应物的物质名称是______。 （4）“反应3”在高温下进行，反应的化学方程式是_____。 （5）工艺流程中生成的SO2有毒，可以用_____(填试剂名称)吸收。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）氧气 （3）氧化亚铁、二氧化硅 （4）Cu2S+O22Cu+SO2 （5）氢氧化钠溶液 【解析】（1）固体反应物粉碎后表面积大幅提升，可增大与其他反应物的接触面积，既能够加快反应速率，也能保证反应更完全。 （2）由流程图可知反应1通入了空气，且生成物、中均含有氧元素，根据质量守恒定律，反应物除黄铜矿外还有空气中的氧气。 （3）反应2属于化合反应，生成物为，反应物为反应1生成的和沙子的主要成分，二者化合生成，符合化合反应“多变一”的特征。 （4）反应3的反应物为和空气中的，生成物为和，配平后标注反应条件高温即可得到对应化学方程式。 （5）是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，因此常用碱溶液吸收，避免其污染空气。 8.（2026·内蒙古呼伦贝尔·二模）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______ 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。 A．无色酚酞溶液            B．铁粉           C．稀硫酸       D．氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 【答案】（1）A 置换 （2） （3）NaCl和NaOH 产生蓝色沉淀 AD 反应物是否过量 【解析】（1）金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，铜不与稀盐酸反应，氧化铁、氢氧化钠和稀盐酸反应均无气体生成；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 （2）氧化铁和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式见答案。 （3）①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，反应后溶质除生成物外，还可能存在某一反应物过量，因此氢氧化钠过量时溶质为和； ②猜想三成立说明溶液含，和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀； ③检验存在即可验证猜想三：无色酚酞遇碱性溶液变红、氯化铁和反应生成红褐色沉淀，二者都可检验，铁粉、稀硫酸和反应无明显特征现象，故选AD； ④因此分析反应后溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（2026·宁夏银川·一模）下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 【答案】A 【解析】A、浓硫酸无挥发性，密封保存是因为其具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，说法错误。 B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于浓硫酸的化学性质，说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴（即白雾），说法正确。 D、浓盐酸敞口放置时挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置吸收空气中水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量分数也减小，二者敞口放置溶质质量分数均减小，说法正确。 故选A。 2．（2026·山东临沂·一模）硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．干燥氢气 C．测稀硫酸的pH D．滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅，十分危险，操作错误。 B.用浓硫酸干燥气体时，需要遵循“长进短出”的原则，让气体充分接触浓硫酸。图中氢气从短管a进气，长管b出气，无法达到干燥效果，还会将浓硫酸压出，操作错误。 C.测的正确操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的试纸上，显色后对比标准比色卡读数。图中操作错误，将试纸直接伸入待测液，会污染试剂。用试纸测溶液时，也不能预先润湿试纸，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确，操作错误。 D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，操作正确。 3．（2026·山西太原·二模）化学实践小组同学收集了某修车行的一些废旧的螺丝钉，利用所学知识，按图所示的方法处理带油污和铁锈的废旧钢制螺丝。下列有关说法正确的是 A．汽油浸泡去油污的原理是汽油与油脂发生反应 B．稀盐酸浸泡后溶液呈黄色是因为溶液中含有 C．废旧的螺丝钉可以在稀盐酸中长时间的浸泡 D．自行车链条或螺丝上涂油是为了防锈和减小摩擦 【答案】D 【解析】A.汽油去油污是利用汽油能溶解油污的性质，属于物理变化，二者没有发生化学反应，A错误。 B.铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成，溶液呈黄色是因为含有，含的溶液为浅绿色，B错误。 C.铁锈被完全除去后，铁单质会和稀盐酸继续反应，长时间浸泡会腐蚀螺丝钉，C错误。 D.涂油可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，同时油可以起到润滑作用，减小摩擦，D正确。 4.（2026·广东揭阳·模拟预测）下列实验操作正确的是 A．用托盘天平称量NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘 B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再滴加待测液 C．H2验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌 【答案】D 【解析】A.固体具有强腐蚀性且易潮解，若垫纸片称量，NaOH会潮解粘在纸片上，还会腐蚀托盘，正确操作是将NaOH放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。 B.pH试纸先用水润湿会稀释待测液，导致测量结果出现误差：测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，仅中性溶液结果无影响，正确操作为用干燥的pH试纸蘸取待测液，显色后对比标准比色卡读数。 C.氢气验纯时，试管口应向下，防止氢气逸出，靠近火焰后松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声说明氢气不纯，若仅听到微弱的“噗”声说明氢气纯净，操作叙述不严谨。 D.浓硫酸的密度远大于水，且溶于水会释放大量热，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，可使热量快速均匀扩散，避免局部过热导致酸液飞溅，符合稀释浓硫酸的操作规范。 故选D。 5．（2026·江苏扬州·二模）将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是 A．黄色 B．红色 C．蓝紫色 D．无色 【答案】B 【解析】根据题干信息总结紫甘蓝汁的变色规律：遇酸性溶液呈现红色，遇碱性溶液呈现黄色，遇中性溶液呈现蓝紫色，白醋与稀盐酸一样显酸性，所以呈现红色。 6.（25-26九年级下·江苏盐城·期中）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是稀硫酸 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中烧杯里水分子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质只有硫酸 【答案】D 【解析】A. 初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随着X溶液加入pH逐渐升高，可知X是氢氧化钡溶液，故A错误。 B. c点pH=7，此时稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，c点后加入X溶液不再生成硫酸钡，因此a→d过程中硫酸钡质量先增加，c点后保持不变，故B错误。 C. 中和反应生成水，反应过程中水分子数目不断增加，故C错误。 D. b点pH<7，稀硫酸过量，氢氧化钡完全反应，反应生成的硫酸钡为沉淀，因此溶液中溶质只有硫酸，故D正确。 7.（2026·重庆·模拟预测）洁厕灵是生活中常用的清洁剂，李梦同学对家中的洁厕灵的性质产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。 【查阅资料】酸性溶液能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 【分析交流】 （1）蘸取少量洁厕灵于pH试纸上，测得其，说明该洁厕灵呈___________性。洁厕灵中含有盐酸，可用于除铁锈，其发生反应的化学方程式为___________。 【发现问题】该品牌的洁厕灵呈蓝色，是何原因呢？ 【作出猜想】猜想1：溶液中含有   猜想2：溶液中含有蓝色色素。 【进行试验】 （2）为验证上述猜想，现提供如下试剂：无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、活性炭。实验过程如下表，请完成表格中两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验内容 取少量洁厕灵于试管中，滴加过量的___________ 取少量洁厕灵于试管中，加入适量活性炭，振荡，静置，过滤 实验现象 无蓝色沉淀生成 溶液颜色变浅 实验结论 猜想___________正确 【反思拓展】 （3）洗洁精、肥皂、食醋、食盐都是生活中的常用物质，其中可以替代洁厕灵清洁污垢的是___________。 （4）实验室中用该洁厕灵与镁条反应制取氢气时，观察到有白雾生成，将干燥的蓝色石蕊试纸放入雾中，发现试纸变红，说明白雾应为___________。那为什么打开洁厕灵的盖子并不会冒白雾呢？李梦猜想可能___________有关。 【答案】（1）酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）氢氧化钠溶液 2 （3）食醋 （4）盐酸小液滴 温度(镁与盐酸反应放出热量，温度升高) 【解析】（1）常温下的溶液呈酸性；铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水。 （2）铜离子与氢氧根离子结合会生成蓝色氢氧化铜沉淀，加入氢氧化钠无蓝色沉淀说明不含，猜想1不成立；活性炭具有吸附性，可吸附色素，加入活性炭后溶液颜色变浅说明含有蓝色色素，故猜想2成立。 （3）洁厕灵依靠酸性除垢，食醋含醋酸呈酸性可替代，洗洁精、肥皂为碱性，食盐为中性，均不符合要求。 （4）盐酸具有挥发性，镁与盐酸反应放热，温度升高使氯化氢挥发速率加快，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈酸性能使蓝色石蕊试纸变红；常温下盐酸挥发慢无明显白雾，说明白雾产生与反应放热（温度升高）有关。 8.（25-26九年级上·河北沧州·期末）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【配制试剂】 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是_______(填序号)。 ①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 （2）用氢氧化钠固体和水配制实验所需的氢氧化钠溶液的过程中，小组同学发现配制所得氢氧化钠溶液的溶质的质量分数偏小了，小组同学查找原因。导致溶液中NaOH质量分数偏小的可能原因是______(填选项字母代号) A．用量筒量取水时仰视读数 B．烧杯内壁挂有水珠 C．盛装溶液的容器用水润洗 D．装瓶时有少量液体洒出 【探究一】利用指示剂证明。 （3）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象______。证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的______(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （5）用图1装置进行NaOH溶液和稀盐酸的实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示。说明该反应是_______(选填“吸热”“放热”)反应。 （6）用图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是______(填选项字母代号)。 A．溶液B是NaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图4中微粒比例关系分析，反应后图5中含有的离子有______种。 【答案】（1）④ （2）ABC （3）溶液由红色变成无色 （4）BD （5）放热 （6）C （7）3/三 【解析】（1）用浓盐酸稀释配制稀盐酸，属于液体试剂配制溶液，通过量取液体体积完成配制，不需要称量试剂质量，故不需要托盘天平。 （2）溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏小或溶剂质量偏大： A. 量水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶剂偏多，质量分数偏小； B. 烧杯内壁挂有水珠，使溶剂总量偏多，质量分数偏小； C. 盛装容器用水润洗，残留水使溶剂偏多，质量分数偏小； D. 溶液具有均一性，装瓶时洒出溶液不改变溶质质量分数。 （3）NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸发生中和反应，碱性逐渐消失，因此观察到溶液由红色变为无色。 （4）实验目的是验证稀盐酸已被完全反应，加入X后无明显现象，说明X与稀盐酸反应有明显现象： A. 若盐酸剩余，酸性溶液中酚酞也为无色，无现象不能说明盐酸被消耗，错误； B. 与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡，若盐酸耗尽，无明显现象，正确； C. 和盐酸、NaOH都不反应，无论盐酸是否剩余都无现象，错误； D. 锌片和盐酸反应生成氢气，有气泡，若盐酸耗尽，无明显现象，正确。 （5）由图2可知，反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应。 （6）初始pH大于7，说明烧杯中原有的溶液A是溶液，滴加的B是稀盐酸： A. B是稀盐酸，错误； B. b点pH=7，恰好完全反应，只能判断两种溶液中和刚好全部反应，两种溶液的密度、浓度都是未知的，无法判断体积关系，错误； C. b点时已经完全反应，从b到c是继续滴加稀盐酸，不再生成，质量不变，正确。 （7）中和反应实质是：+=。图4中共2个、2个、1个、1个，1个和1个结合为水后，剩余离子为、、，共3种离子。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 认识酸和碱 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 常见酸的性质与用途 浓盐酸、浓硫酸物理特性辨析；酸的挥发性、吸水性、腐蚀性区分；浓硫酸稀释操作正误判断；结合生活中洁厕灵除垢、金属除锈实例考查酸的用途；依据实验现象区分稀盐酸与稀硫酸；书写酸与活泼金属、金属氧化物、盐反应的化学方程式 常见碱的性质与用途 氢氧化钠、氢氧化钙俗称、物理性质与密封保存原因辨析；氢氧化钠潮解与变质的变化类型判断；生石灰制熟石灰反应原理考查；结合改良酸性土壤、配制波尔多液、烧碱制纯碱生活化情境考查碱的用途；设计实验区分氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液；探究氢氧化钠固体变质成分 溶液的酸碱性与酸碱度 酸碱指示剂变色规律辨析；利用指示剂变色现象判断溶液酸碱性；pH 的含义与 pH 试纸使用操作正误判断；结合生活中食醋、肥皂水、果汁等物品 pH 数据比较酸碱性强弱；结合农作物适宜生长 pH 选择土壤改良试剂；雨水 pH 与酸雨界定考点 酸碱中和反应 中和反应概念与微观反应实质辨析；酸碱中和滴定实验现象、pH 变化图像分析；依据反应后溶液成分猜想溶质组成；结合胃酸过多治疗、蚊虫叮咬处理、酸性废水处理实例考查中和反应实际应用；围绕无现象中和反应设计实验方案验证反应发生 酸碱综合应用 结合酸碱化学性质的除杂、物质鉴别题型考查；酸碱相关实验误差分析；结合化学方程式进行酸碱反应后溶液溶质质量分数综合计算；酸碱性质图像数据分析；工业、生活中酸碱试剂选用与实验方案评价 要点01 常见的酸和碱 1.盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 色、 体 色、黏稠、 状 体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 吸水性 吸水性 气味 有 气味 味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 【要点提示】 浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的 性或 性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸的腐蚀性 （3）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要 。 【要点提示】 ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质； 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 ②若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，腐蚀皮肤或衣服。 3.几种常见的碱 （1）常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水，溶解时会放出大量的热 溶于水，溶解度随温度的升高而减小 吸水性 易吸水潮解 不易吸水 用途 重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用来去除油污；在实验室中用作某些气体的干燥剂 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 （3）氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钠有强烈的 性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 （4）氢氧化钙的制备 氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为 ，该反应放出大量的 。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。 【要点提示】 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，干燥不与其反应的气体，如O2、H2等。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 归｜纳｜总｜结 1. 浓酸物理性质差异明显：浓盐酸易挥发、瓶口冒白雾，浓硫酸难挥发、有吸水性，浓硫酸可作气体干燥剂；二者都有腐蚀性，浓硫酸稀释必须酸入水、搅拌散热。 2.浓硫酸特性分两类变化：吸水性属于物理性质(吸现成水分)，脱水性属于化学性质(按H、比例脱去有机物中水)；稀硫酸久置水分蒸发也会变浓腐蚀衣物。 3.两种常见碱物性与俗称区分：NaOH(烧碱)白色固体、易溶放热、易潮解；Ca(OH)2(熟石灰)白色粉末、微溶于水，由生石灰CaO和水化合制取且放热。 4.酸碱都具有腐蚀性与实用价值：酸碱均需规范取用，沾染皮肤按对应方法急救；盐酸用于除锈、胃酸助消化，烧碱用于化工除油污，熟石灰改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 要点02 酸和碱的化学性质 1.酸的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞遇酸变 2.酸＋金属→盐＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3.酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 4.酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 5.酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 酸具有相似化学性质相似的原因是： 【要点提示】 ①酸与活泼金属反应需要注意，金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属。 ②生活中常用盐酸浸泡生绣的铁制品，清除其表面的铁锈，但是浸泡时间不能过长，因为铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应，造成铁制品被腐蚀。 ③铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，都生成氢气。另一种生成物分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价为+2，溶液中有Fe2+，溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，都生成水，另一种生成物分别是FeCl3和Fe2(SO4)3，其中铁元素的化合价为+3，溶液中有Fe3+，溶液呈黄色。 2.碱的化学性质 化学性质 举例 1.与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇碱变 ，无色酚酞遇酸变 2.碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3 ＋H2O（吸收CO2） Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O（检验CO2） 3.碱＋酸→盐＋水 2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl = CaCl2 ＋2H2O 4.碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4 碱具有相似化学性质相似的原因是： 【要点提示】 ①由于氢氧化钠易吸收空气中的水分，同时易与空气中的CO2发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 ②由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。 ③由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液； 由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。 归｜纳｜总｜结 1.酸碱通性成因不同：酸溶液中均含H+，因此有相似化学性质；碱溶液中均含OH—，所以化学性质具备共 性。 2.指示剂变色规律相反：酸可使紫色石蕊变红、酚酞不变色；碱能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红。 3.反应规律对比：酸能与活泼金属、金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应；酸碱之间能发生中和反应生成盐和水，二者都能和部分盐发生复分解反应。 4.物质保存与选用：NaOH易吸水、和CO2反应变质，需密封、橡胶塞保存；除CO2用NaOH溶液，检验CO2用Ca(OH)2溶液。 要点03 酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂∶能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。常用的酸碱指示剂有 等。 （2）酸、碱与指示剂的作用实验操作∶ 实验现象： 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 变红色 不变色 苹果汁 变红色 不变色 石灰水 变蓝色 变红色 氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色 实验结论：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色； 酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。 （3）酸碱指示剂的用途∶实验室常用酸碱指示剂检验物质的酸碱性。 【要点提示】 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液； 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 归｜纳｜总｜结 1. 常用指示剂变色规律固定：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞遇酸、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，二者用于检验溶液酸碱性。 2. 变色主体为指示剂：酸碱和指示剂作用时，发生颜色改变的是指示剂，并非酸、碱本身；难溶于水的酸碱无法解离出离子，不能让指示剂变色。 3. 酸碱性与酸碱溶液不能等同：酸溶液一定呈酸性、碱溶液一定呈碱性，但显酸性 / 碱性的溶液不一定属于酸 / 碱溶液，指示剂只能判断酸碱性，无法判定溶质类别。 4. 酚酞现象有特例：酚酞不变色的溶液有两种可能，既可以是酸性溶液，也可以是中性溶液，不能仅凭酚酞不变色就判定溶液为酸性。 要点04 溶液的酸碱度 1.溶液的酸碱度 （1）溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂来测定，酸碱指示剂不能确定溶液的酸碱性强弱程度。 （2）溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。溶液的酸碱度常用 来表示。 【要点提示】 ①酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl等某些盐溶液也显酸性。碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如 Na2CO3等某些盐溶液也显碱性。 2.pH与溶液酸碱性的关系 （1）溶液 pH的范围通常在0～14 之间。 （2）pH 与溶液酸碱度的关系如图所示： ①pH<7，溶液呈 性，pH越小，溶液酸性越 ； ②pH=7，溶液呈 性； ③pH>7，溶液呈 性，pH越大，溶液碱性越 。 3.pH 的测定方法 （1）测定溶液pH可以用 或 ，最简单的方法是使用 pH 试纸。 （2）使用pH试纸测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， 。 （3）身边一些物质的pH （4）用pH试纸测定溶液 pH的注意事项 ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将 pH 试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性减弱，pH偏大； 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性减弱，pH偏小； 测中性溶液时无影响。 ③用 pH试纸测出的 pH为整数，不可能是小数。 归｜纳｜总｜结 1.酸碱性与酸碱度区分：酸碱性定性(指示剂判断酸/碱/中性)，酸碱度定量(pH表示强弱)；酸溶液必酸性、碱溶液必碱性，但显酸/碱性不一定是酸/碱溶液(部分盐溶液例外)。 2.pH数值规律：pH〈7溶液酸性，数值越小酸性越强；pH=7呈中性；pH>7溶液碱性，数值越大碱性越强，pH取值范围0~14。 3.pH试纸规范操作：用洁净干燥玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，对比标准比色卡读数；试纸不能直接泡入待测液，也不能提前润湿。 4.试纸测量误差特点：试纸提前润湿时，测酸pH偏大、测碱pH偏小、测中性无影响；pH试纸测得结果只能是整数，无法测出小数。 要点05 中和反应 1.中和反应 （1）定义： 叫中和反应。 （2）表达式： 例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）中和反应的实质 中和反应的实质是 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O中实际参加反应的是 和 ，即H++OH-=H2O。 【要点提示】 ①中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。 如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。 ②中和反应不属于基本反应类型。 ③有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 ④并不是所有的中和反应都没有现象，一些难溶性碱和酸进行反应时，难溶性碱会溶解，如硫酸与氢氧化铜反应时蓝色固体会逐渐溶解，形成蓝色溶液。 中和反应举例 现象 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解，生成无色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀 2..酸碱反应中PH值的变化 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 3.中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用熟石灰可改良酸性土壤；如果土壤显碱性，可通过加碳酸水来中和。 （2）处理工广污水：工厂生产过程中的污水有的呈酸性，有的呈碱性，直接排放会对水体和环境造成影响，需要加碱或酸进行中和等一系列处理，达标后才能排放。例如，用熟石灰中和硫酸厂的废水（含有硫酸），Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； 若废水呈碱性（如含有NaOH），可用硫酸中和，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （3）用于医药和日常生活： ①利用碱性物质治疗胃酸过多，例如，用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多等，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 ②利用碱性物质治疗蚊虫叮咬，人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，可在被叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水(NH3·H2O)、肥皂水等，减轻痛痒。 归｜纳｜总｜结 中和反应 1.定义判断：反应物为酸和碱，生成盐和水才是中和反应；只生成盐和水(金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱)不属于中和。 2.反应实质：H十与OH一结合生成水分子，H++OH—=H20；现象分三类：可溶性酸碱反应无现象、难溶性碱和酸反应固体溶解、Ba(OH)2与稀硫酸生成白色沉淀。 3.pH图像规律：碱加酸起点pH>7，随加酸H逐步降到小于7；酸加碱起点PH〈7，随加碱H逐步升到大于7；pH=7时酸碱恰好完全反应。 4.实际应用：农业用熟石灰改良酸性土、碳酸水处理碱性土；工业酸碱废水互相中和；医药用Al(OH)3/Mg(OH)2中和胃酸，碱性溶液涂抹蚊虫叮咬处中和蚁酸止痒。 题型01 常见的酸和碱 【典例1】（25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·周测）下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有的腐蚀性属于化学性质 B．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗 C．浓硫酸使木条变黑是物理变化 D．浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大 方｜法｜点｜拨 （1）区分理化性质 / 变化：有新物质生成为化学性质、化学变化（腐蚀性、炭化变黑都属于化学相关）；无新物质生成是物理变化。 （2）浓硫酸事故处理记忆：沾肤先用大量水冲洗，再涂 3%~5% 碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸特性速记：吸水性→敞口吸水增重；脱水性→木条炭化变黑（化学变化）。 【变式1-1】（2026·湖北襄阳·一模）浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，原因是浓硫酸具有 A．腐蚀性 B．吸水性 C．脱水性 D．挥发性 【变式1-2】（2026·江苏苏州·二模）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用于保护气 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 D．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤 题型02 酸和碱的化学性质 【典例2】（25-26九年级下·安徽淮南·期中）关于酸和碱的性质说法正确的是 A．用盐酸不能洗掉瓶口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B．用稀硫酸可洗净金属铁表面的铁锈 C．酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D．碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 方｜法｜点｜拨 1.除垢规律：碳酸盐、金属氧化物均可和稀酸反应溶解，可用稀盐酸 / 稀硫酸去除对应水垢、铁锈。 2.酸碱通性本质：酸通性源于溶液都含H+，碱通性源于溶液都含OH−，不是由某个具体反应决定。 3.除锈注意：酸除铁锈时不能长时间浸泡，避免酸继续腐蚀内部金属单质。 4.易错辨析：不是所有酸都能和金属生成氢气，也不是所有碱都能和CO2反应。 【变式2-1】（25-26九年级·云南·二轮复习）2026年1月，科学家团队研发了利用太阳能驱动直接空气碳捕集技术，制造可持续航空燃料，主要流程简化如下图所示。 在空气接触器中，用于吸收的物质是 A．KOH B． C． D．CaO 【变式2-2】（2026·陕西西安·模拟预测）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定质量氧化铜中逐滴加入稀盐酸至过量 B．向一定质量和的混合溶液中加入镁粉至过量 C．向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量 D．向等质量的、中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 题型03 酸、碱与指示剂作用 【典例3】（2026·天津河西·二模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是 A．实验①表面皿上的紫色变成蓝色 B．实验②表面皿上没有明显变化 C．实验③表面皿上的pH试纸变红色 D．实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应 方｜法｜点｜拨 （1）变色规律：酸性物质使紫色石蕊变红、不能使无色酚酞变色；碱性物质使石蕊变蓝、酚酞变红。 （2）褪色辨析：碱加酚酞变红后遇酸褪色，是酸碱发生中和反应消耗碱，不是酸和指示剂发生反应。 【变式3-1】（2026·河南洛阳·一模）用一种试剂就能将稀盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水三瓶无色溶液一次性鉴别出的是 A．无色酚酞 B．碳酸钠 C．紫色石蕊 D．硫酸 【变式3-2】（2026·广西防城港·一模）每年3~4月，正值紫荆花盛开之时。化学兴趣小组把紫荆花花瓣捣碎后，用纱布过滤出汁液，用汁液做实验的情况记录如下： 加入试剂 盐酸 氯化钠 氢氧化钠 紫荆花汁液 红色 粉色 绿色 则加入下列哪种物质能使紫荆花的汁液变绿色 A．肥皂水 B．柠檬水 C．可乐 D．洁厕灵 题型04 溶液的酸碱度 【典例4】（2026·海南省直辖县级单位·模拟预测）下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 A．酱油呈碱性 B．肥皂水能使无色酚酞溶液变红 C．在上述呈碱性的物质中，玉米粥的碱性最强 D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 方｜法｜点｜拨 1.pH 酸碱性判定：pH<7溶液呈酸性，pH=7中性，pH>7碱性。 2.酸碱性强弱规律：酸性：pH 数值越小，酸性越强；碱性：pH 数值越大，碱性越强。 3.指示剂显色：pH>7碱性溶液可使无色酚酞变红，酸性、中性溶液不能使酚酞变色。 【变式4-1】（2026九年级下·北京顺义·学业考试）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是 A．柠檬汁(2.0~3.0) B．菠萝汁(3.3~5.2) C．鸡蛋清(7.6~8.0) D．牛奶(6.3~6.6) 【变式4-2】（2026·吉林长春·模拟预测）了解溶液的酸碱性对生产生活具有重要意义。下列有关说法正确的是 A．雨水呈酸性，所以称为酸雨 B．厕所清洁剂中含有NaOH，其水溶液 C．碳酸饮料显酸性，但适量饮用不影响健康 D．用pH试纸测得某地土壤 题型05 中和反应 【典例5】（2026·河南商丘·一模）某化学小组同学利用盐酸和氢氧化钠溶液探究无明显现象的反应，利用数字化传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．向a点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C．c点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl D．从b点到c点变化过程中NaCl的质量增大 方｜法｜点｜拨 1.曲线起点判滴加试剂：起点pH>7，原溶液为碱，是向NaOH溶液中滴加稀盐酸；起点pH〈7则为向酸中加碱。 2.分段pH定酸碱性：pH>7碱性、pH=7恰好完全中和、pH〈7酸性。 3.溶质判断规律：pH>7碱过量(溶质:NaCl+剩余碱)；pH=7恰好反应(只含NaCl)；pH<7酸过量(溶质:NaCl+ 剩余酸)。 4.指示剂变色：碱性溶液遇酚酞变红，酸性、中性溶液遇酚酞不变色。 5.生成物质量变化：恰好中和(b点)后继续加酸，不再生成NaCl，NaCl质量保持不变。 【变式5-1】（2026·河北沧州·一模）某兴趣小组用数字技术探究“稀盐酸与NaOH溶液反应”。图甲所示是稀盐酸与NaOH溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列分析不正确的是 A．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液A是NaOH溶液 B．根据图乙曲线判断，b点时两种物质恰好完全反应 C．图乙中a点所示的溶液中溶质为NaOH D．该反应的微观实质是和结合成分子 【变式5-2】（2026·四川成都·二模）中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法错误的是 A．a溶液为盐酸 B．b→c的pH变化不能证明发生了化学反应 C．d→e，溶液中NaCl的质量保持不变 D．0~90s，电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2026·江苏苏州·一模）物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 2．（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A．吸水材料会由紫色变为红色 B．该实验能说明分子在不断运动 C．挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D．若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 3．（2026·广东肇庆·二模）硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 4．（2026·湖南长沙·一模）生活中常见食物的pH如下表，有关说法正确的是 食物 苹果汁 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 pH 2.9 9.0 6.4 3.6 A．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 B．葡萄汁酸性比苹果汁强 C．胃酸过多的人应少饮葡萄汁 D．这些食物的pH均是用pH试纸测得 5．（2026·湖南长沙·一模）食用白醋中通常含有 3%~5% 的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法正确的是 A．白醋中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色 B．白醋不能和氢氧化钠反应 C．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈不会减少 D．白醋可以用来除水垢[主要成分是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁(Mg(OH)2)] 6.（2026·河南驻马店·一模）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．溶液X是稀盐酸 B．搅拌可以加速反应进行 C．b点时参加反应的 NaOH 的质量等于消耗的 HCl的质量 D．c点所示的溶液中含有两种阳离子 7.（25-26九年级下·江西上饶·期中）铜是新电气化时代的“石油”。如图为古人以黄铜矿(其主要成分为CuFeS2)为原料炼铜的工艺流程图。 （1）将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）“反应1”除黄铜矿外，参加反应的物质还有______。 （3）“反应2”属于化合反应，反应物的物质名称是______。 （4）“反应3”在高温下进行，反应的化学方程式是_____。 （5）工艺流程中生成的SO2有毒，可以用_____(填试剂名称)吸收。 8.（2026·内蒙古呼伦贝尔·二模）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是(填序号)______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为______。 （3）为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 [提出问题]D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么? [猜想与假设]①猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：______。 [实验探究] ②填空： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 2.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 ______ 猜想三成立 [实验结论] 综上所述，猜想三正确。 [反思与评价] ③能替代步骤中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是______(填写所有符合条件的序号)。 A．无色酚酞溶液            B．铁粉           C．稀硫酸       D．氯化铁溶液 ④在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑______。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（2026·宁夏银川·一模）下列有关酸的说法错误的是 A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸在空气中会形成白雾 D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 2．（2026·山东临沂·一模）硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．干燥氢气 C．测稀硫酸的pH D．滴加稀硫酸 3．（2026·山西太原·二模）化学实践小组同学收集了某修车行的一些废旧的螺丝钉，利用所学知识，按图所示的方法处理带油污和铁锈的废旧钢制螺丝。下列有关说法正确的是 A．汽油浸泡去油污的原理是汽油与油脂发生反应 B．稀盐酸浸泡后溶液呈黄色是因为溶液中含有 C．废旧的螺丝钉可以在稀盐酸中长时间的浸泡 D．自行车链条或螺丝上涂油是为了防锈和减小摩擦 4.（2026·广东揭阳·模拟预测）下列实验操作正确的是 A．用托盘天平称量NaOH固体时，应在托盘上垫上纸片，防止腐蚀托盘 B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再滴加待测液 C．H2验纯时，用排水法收集一试管气体，拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指点火 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断用玻璃棒搅拌 5．（2026·江苏扬州·二模）将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是 A．黄色 B．红色 C．蓝紫色 D．无色 6.（25-26九年级下·江苏盐城·期中）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是稀硫酸 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中烧杯里水分子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质只有硫酸 7.（2026·重庆·模拟预测）洁厕灵是生活中常用的清洁剂，李梦同学对家中的洁厕灵的性质产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。 【查阅资料】酸性溶液能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 【分析交流】 （1）蘸取少量洁厕灵于pH试纸上，测得其，说明该洁厕灵呈___________性。洁厕灵中含有盐酸，可用于除铁锈，其发生反应的化学方程式为___________。 【发现问题】该品牌的洁厕灵呈蓝色，是何原因呢？ 【作出猜想】猜想1：溶液中含有   猜想2：溶液中含有蓝色色素。 【进行试验】 （2）为验证上述猜想，现提供如下试剂：无色酚酞溶液、氢氧化钠溶液、活性炭。实验过程如下表，请完成表格中两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验内容 取少量洁厕灵于试管中，滴加过量的___________ 取少量洁厕灵于试管中，加入适量活性炭，振荡，静置，过滤 实验现象 无蓝色沉淀生成 溶液颜色变浅 实验结论 猜想___________正确 【反思拓展】 （3）洗洁精、肥皂、食醋、食盐都是生活中的常用物质，其中可以替代洁厕灵清洁污垢的是___________。 （4）实验室中用该洁厕灵与镁条反应制取氢气时，观察到有白雾生成，将干燥的蓝色石蕊试纸放入雾中，发现试纸变红，说明白雾应为___________。那为什么打开洁厕灵的盖子并不会冒白雾呢？李梦猜想可能___________有关。 8.（25-26九年级上·河北沧州·期末）兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【配制试剂】 （1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是_______(填序号)。 ①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 （2）用氢氧化钠固体和水配制实验所需的氢氧化钠溶液的过程中，小组同学发现配制所得氢氧化钠溶液的溶质的质量分数偏小了，小组同学查找原因。导致溶液中NaOH质量分数偏小的可能原因是______(填选项字母代号) A．用量筒量取水时仰视读数 B．烧杯内壁挂有水珠 C．盛装溶液的容器用水润洗 D．装瓶时有少量液体洒出 【探究一】利用指示剂证明。 （3）向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象______。证明酸碱发生中和反应。 【探究二】从反应物减少的角度证明。 （4）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的______(填字母代号)。 A．酚酞试液 B．Na2CO3 C．Ba(NO3)2 D．锌片 【探究三】从能量和pH变化的角度证明 （5）用图1装置进行NaOH溶液和稀盐酸的实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示。说明该反应是_______(选填“吸热”“放热”)反应。 （6）用图1所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是______(填选项字母代号)。 A．溶液B是NaOH溶液 B．b点时加入的A、B溶液体积相等 C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【反思总结】 （7）从微观角度认识中和反应的实质。请据图4中微粒比例关系分析，反应后图5中含有的离子有______种。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $