专题04 溶液（期中复习讲义）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题04 溶液（期中复习讲义） 内 容 导 航 明·期中考情 把握命题趋势，明确备考路径 理·要点归纳 梳理核心脉络，扫除知识盲区 破·重难题型 题型分类突破，方法技巧精讲 题型01 溶解时的吸热与放热 题型02 配置一定溶质质量分数的溶液 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的转化 题型04 溶解度曲线 过·分层验收 阶梯实战演练，验收复习成效 核心考点 复习目标 考情规律 溶液的组成与特征 能准确识别溶液、悬浊液、乳浊液，理解溶液的均一性、稳定性，能判断常见混合物是否为溶液。 多以选择题形式考查，易错点：误认为“溶液一定无色透明”“均一稳定的液体就是溶液”；常结合生活实例 (如泥水、牛奶、碘酒)进行辨析。 溶解时的吸热/放热现象 能说出常见溶解过程 (如NaOH、 NH4NO3、NaCl) 的温度变化，能解释温度变化引起的装置压强变化问题。 常结合实验装置(如U型管液面变化、气球膨胀)考查，命题灵活，易在实验探究题中作为情境出现。 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 能根据条件判断溶液是否饱和，掌握饱和与不饱和溶液的转化方法 (改变温度、溶质、溶剂)，理解“饱和”与“浓稀”的关系。 常考选择题和填空题，易错点：误认为“饱和溶液一定是浓溶液”“不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液”；常结合溶解度曲线考查转化方法。 溶质质量分数的计算与溶液配制 能进行溶质质量分数的基本计算、稀释问题计算，掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器使用及误差分析。 计算题高频考点，常与化学方程式结合考查反应后溶质质量分数；实验题常考查配制溶液的误差分析 (如仰视/俯视读数、烧杯有水等)。 溶解度的概念与溶解度曲线的应用 理解溶解度的定义及影响因素，能读懂溶解度曲线，分析温度对溶解度的影响，解决结晶方法、溶质质量分数变化、提纯物质等问题。 期中必考难点，常以图像题形式考查，易错点：忽略溶解度定义中的“四要素”(温度、100g溶剂、饱和状态、单位)；曲线题中降温/升温时溶质质量分数变化判断易出错。 要点01 溶液的形成 1.溶液的定义： 物质分散到 里形成的 、 的混合物叫做溶液。 2.溶液的特征是: 。 3.溶液的组成：由 组成， 的物质叫溶质，可以是 三种状态,最常用的溶剂是 ，另外 也可做溶剂溶质、溶剂的确定:固液混合， 为质。气液混合， 为质。液液混合， （填“多”或“少”）为质。若有水在， 为剂。混合有变， 为质。说出下列溶液中的溶质： 澄清的石灰水 稀盐酸 硫酸铜溶液 碘酒 医用生理盐水 4.m溶液= ,V溶液 V溶剂+V溶质 5.溶液的状态是 ，所以 也是特殊的溶液。 6.均一稳定的液体 (填“一定”“不一定”）是溶液，如 。 7.NaCl溶于水,溶液的温度 ，因为扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量；溶于水溶液的温度升高的有： 、 、 ；溶于水溶液的温度降低的有： 。 8.Fe2+溶液： 色 ，Fe3+溶液： ， Cu2+ 溶液： 。 要点02 溶液组成的定量表示 1.溶质的质量分数= (任何溶液)= (饱和溶液) 2.溶液稀释前后 不变。 溶液的质量× 溶液的溶质质量分数= 溶液的质量× 溶液的溶质质量分数，加入水的质量= 。 3.溶液配制的步骤有 、 ( )、 、 。需要用到哪些仪器 溶解过程中要用到玻璃棒，作用是 4.溶液配制时质量分数偏小的原因是： ；偏大的原因是 。 要点03 物质 的限度 1.在一定 下，在一定量的 里， 继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 1）当溶液中 时，溶液则为饱和溶液。2）当溶液中没有 时，再向溶液中加入 ，若继续溶解则为 ,若不再继续溶解则为 。 3.（1）对于饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 、 、 （ 除外）；对于大多数物质来说，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 、 、 （ 除外）。 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系 1）按溶液中溶质的多少，溶液分为 和 。 2）相同温度时，对于不同种溶质的溶液饱和 的 (填“一定”或“不一定”,下同）是浓溶液，不饱和的 是稀溶液。 3）相同温度时，对于同种溶质的溶液饱和 的 比不饱和的浓。 5.溶解度的四要素是 、 、 、 。影响固体溶解度的因素是 ；影响气体溶解度的因素是 。 6.溶解度曲线是指物质的溶解度随 的变化趋势。溶解度曲线上的交点是指 ，溶解度随温度的升高而减小的物质是Ca(OH)2，溶解度随温度变化不大的物质是 。 7.气体溶解度与温度、压强之间的关系： 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。 8.线及线上方的点：在该温度下，该溶液是 ；线下方的点：在该温度下，该溶液是 。 9.氯化钠中含有少量的硝酸钾，分离的方法是 ，为什么？ 硝酸钾中含有少量的氯化钠，分离的方法是 。 10.一般将 时溶解度 的物质称为易溶（可溶 、微溶 、难溶 ）物质。20℃时50克水中能溶解甲物质0.6克，则该物质属于 。 题型一 溶解时的吸热与放热 【典例1】（2025秋•栖霞市期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰 【变式1】向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ） A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 【变式2】如图，室温下试管里盛有饱和氢氧化钙溶液，将适量NaOH固体（溶解度随温度的升高而增大）加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是（　　） A．试管中气压发生变化 B．试管中溶液质量减小 C．试管中氢氧化钙溶液变浑浊 D．烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温一定是饱和溶液 题型二 配制一定溶质质量分数的溶液 【典例1】（2025秋•岱岳区期末）配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是（　　） A．实验计算：需要水的体积为475mL B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙 C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小 【变式1】（2025秋•宁阳县期末）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是（　　） A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大（其它操作正确） D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 【变式2】（2023秋•岚山区期末）农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（　　） A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 题型三 饱和溶液与不饱和溶液的转化 【典例1】（2025秋•临淄区期末）要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【变式1】（2024•东源县一模）欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是（　　） A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 【变式2】下列说法不正确的是( ) A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．汽油，酒精等也可以作溶剂 题型四 溶解度曲线 【典例1】（2026•市中区一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，向150g水中加入45gKNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 【变式1】（2026•大庆校级一模）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．在t1℃时，将30gKNO3放入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：4 C．将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会变小 D．在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解NaCl 【变式2】（2026•市中区一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 期中基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2026•广州校级模拟）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 2．把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油 3．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ） A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 4．（2025秋•文登区期末）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是（　　） A．该溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 C．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% D．用该溶液选种时，良种会上浮，次种会下沉 5．（2026•滨州模拟）某兴趣小组配制50g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．将称好的氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁有水的烧杯 C．量筒量取水时俯视读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 6．（2025秋•临淄区期末）向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是（　　） A．20% B．10% C．5% D．1% 7．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是   （　　） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25 8．室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于（　　） A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 9．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 10．（2025秋•莱山区期末）盐水选种对于水稻、小麦等谷物种子的选择效果显著。选种液的溶质质量分数越大密度越大，选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。化学兴趣小组的同学欲用氯化钠固体和水配制500g16%的NaCl溶液用来模拟选种，按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中通常还缺少的玻璃仪器（胶头滴管除外）及操作是 　 　 。 （2）配制该溶液，需要称取NaCl的质量为 　 　 g。 （3）用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 　 　 （填“增加”“减少”或“不变”）。 （4）某批种子的成色比较接近，需要将上述选种液的浓度调整到20%，可向该溶液中加入 　 　 g氯化钠。 期中重难突破练（测试时间：15分钟） 1．（2025秋•即墨区期末）制作美丽的硫酸铜晶体感受化学之美，图1所示为五水硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程。下列说法不正确的是（　　） A．0～60℃，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大 B．②中溶液处于不饱和状态 C．①中溶液与③中溶液的溶质质量分数相同 D．①中溶液比②中溶液的溶质质量分数大 2．（2025•菏泽三模）CuSO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．t1℃时，饱和CuSO4溶液中的溶质质量分数为20% B．a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液 C．20℃时，16gCuSO4加入50gH2O可配成66g溶液 D．b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出CuSO4晶体 3．（2025秋•淄川区期末）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是（　　） A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．60℃时硝酸钾饱和溶液为210g D．提取硝酸钾的方法是降温结晶 4．（2026•汶上县一模）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，得到溶液的质量：甲＞丙＞乙 （多选）5．（2026•平阴县二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1：3 C．若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质 D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲 （多选）6．（2025秋•济阳区期末）果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，某果蔬洗盐的主要成分及质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠、氯化钠属于易溶物质 B．该果蔬洗盐不能与酸性溶液一起混合使用 C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D．20℃时，将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 （多选）7．（2025秋•商河县期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是（　　） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃溶质的质量分数不变 （多选）8．（2025秋•槐荫区期末）“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”是利用物质溶解度差异来实现两种物质的分离提纯的方法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．“晒盐”时溶液中NaCl的质量分数一定减小 B．“冬天捞碱”是利用降温结晶法提纯Na2CO3 C．t1℃时的NaCl饱和溶液升温后溶质质量分数不变 D．t2℃时，向50g水中加入30gNa2CO3可得80g溶液 （多选）9．（2025秋•栖霞市期末）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，二者溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时将60gKNO3放入50g水中可得到110gKNO3溶液 C．t2℃时各取等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量 D．将0℃时两物质的饱和溶液都升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3＜NH4Cl 10．（2026春•郓城县校级月考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）在　 　 时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）图中P点所表示的B物质的溶液为　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　 　 ； （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　 。 11．（2025秋•郓城县期末）图甲是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为　 　 。 （2）t2℃时，将100gMgCl2固体加入150g水中充分溶解，所得溶液是　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，图中曲线交点的意义是　 　 。 （4）将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液分别升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　 。 （5）如图乙所示，把盛有生石灰的小试管放入盛有X（以上三种物质中的一种）的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中溶液变浑浊，则X为　 　 。（填化学式） 12．（2026•嘉祥县校级开学）自制汽水的核心化学反应是小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸之间的酸碱中和反应：3NaHCO3+C6H8O7＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，这个反应产生二氧化碳气体，溶解在水中形成碳酸，赋予汽水特有的气泡和爽口感受。 所需原料有：饮用水、白糖、柠檬、小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）、食用柠檬香精。 材料 用途 20℃时，该物质的溶解度（g） 白糖（C12H22O11） 提供甜味 201g 小苏打（NaHCO3） 产生二氧化碳 9.6g 柠檬酸（C6H8O7） 提供酸味并与小苏打反应 59.2g 小贴士 ①使用冰水可以溶解更多二氧化碳，使汽水气泡更丰富 ②添加小苏打后要迅速盖紧瓶盖，防止二氧化碳逸出 ③可根据个人口味调整糖和柠檬汁的用量 ④可以加入少量食用色素和香精制作不同风味的汽水 ⑤自制汽水最好在24小时内饮用完毕，以免细菌滋生 （1）若将20g白糖加入180g水中，搅拌至完全溶解。该糖水中，溶质是 　 　 ，溶剂是 　 　 。该糖水属于 　 　 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 （2）在制作小贴士中，为增加甜味，可以增加白糖的用量，在其他条件不变的情况下，白糖在汽水中的溶质质量会 　 　 。 A.不变 B.减小 C.一直增大 D.增大到一定程度后不变 （3）20℃时，将110g白糖加入50g水中，能否全部溶解？请结合数据说明。 　 　 。 （4）制作小贴士中“用冰水”的科学依据是 　 　 （填“温度”或“压强”）降低时，气体的溶解度会　 　 （填“增大”或“减小”），因此冰水能使气泡更丰富。 13．（2026•聊城开学）盐花（图1）是盐湖中盐结晶时形成的晶体，其成分除氯化钠外，还含有少量硝酸钾等物质，其形态似珊瑚、水晶、塔林、雪花等，它不仅是美妙奇特的自然景观，也是科学与美学结合的产物，展现了自然的神奇与多样性。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）请写出a点的含义　 　 。 （2）若要将b点处的KNO3溶液转变为c点处，可采用的方法是　 　 （填一种即可）。 （3）某兴趣小组的同学称取了12.0g盐花并将其溶于水中，完成了如图所示实验： 过滤后对所得沉淀进行洗涤、干燥，称重为28.7g，试求盐花中氯化钠的质量分数是多少（写出计算步骤）。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 溶液（期中复习讲义） 内 容 导 航 明·期中考情 把握命题趋势，明确备考路径 理·要点归纳 梳理核心脉络，扫除知识盲区 破·重难题型 题型分类突破，方法技巧精讲 题型01 溶解时的吸热与放热 题型02 配置一定溶质质量分数的溶液 题型03 饱和溶液与不饱和溶液的转化 题型04 溶解度曲线 过·分层验收 阶梯实战演练，验收复习成效 核心考点 复习目标 考情规律 溶液的组成与特征 能准确识别溶液、悬浊液、乳浊液，理解溶液的均一性、稳定性，能判断常见混合物是否为溶液。 多以选择题形式考查，易错点：误认为“溶液一定无色透明”“均一稳定的液体就是溶液”；常结合生活实例 (如泥水、牛奶、碘酒)进行辨析。 溶解时的吸热/放热现象 能说出常见溶解过程 (如NaOH、 NH4NO3、NaCl) 的温度变化，能解释温度变化引起的装置压强变化问题。 常结合实验装置(如U型管液面变化、气球膨胀)考查，命题灵活，易在实验探究题中作为情境出现。 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 能根据条件判断溶液是否饱和，掌握饱和与不饱和溶液的转化方法 (改变温度、溶质、溶剂)，理解“饱和”与“浓稀”的关系。 常考选择题和填空题，易错点：误认为“饱和溶液一定是浓溶液”“不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液”；常结合溶解度曲线考查转化方法。 溶质质量分数的计算与溶液配制 能进行溶质质量分数的基本计算、稀释问题计算，掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器使用及误差分析。 计算题高频考点，常与化学方程式结合考查反应后溶质质量分数；实验题常考查配制溶液的误差分析 (如仰视/俯视读数、烧杯有水等)。 溶解度的概念与溶解度曲线的应用 理解溶解度的定义及影响因素，能读懂溶解度曲线，分析温度对溶解度的影响，解决结晶方法、溶质质量分数变化、提纯物质等问题。 期中必考难点，常以图像题形式考查，易错点：忽略溶解度定义中的“四要素”(温度、100g溶剂、饱和状态、单位)；曲线题中降温/升温时溶质质量分数变化判断易出错。 要点01 溶液的形成 1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 2.溶液的特征是:均一性、稳定性、混合物 。 3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，可以是气态、液态和固态三种状态,最常用的溶剂是水，另外汽油、酒精也可做溶剂溶质、溶剂的确定:固液混合，固为质。气液混合，气为质。液液混合，少（填“多”或“少”）为质。若有水在，水为剂。混合有变，新为质。说出下列溶液中的溶质： 澄清的石灰水 Ca(OH)2 稀盐酸 HCl 硫酸铜溶液 CuSO4 碘酒 碘 医用生理盐水NaCl 4.m溶液=m溶质+m溶剂,V溶液<V溶剂+V溶质 5.溶液的状态是气态、液态和固态，所以空气和合金也是特殊的溶液。 6.均一稳定的液体不一定(填“一定”“不一定”）是溶液，如水。 7.NaCl溶于水,溶液的温度不变，因为扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量；溶于水溶液的温度升高的有：NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4；溶于水溶液的温度降低的有：NH4NO3。 8.Fe2+溶液：浅绿色 ，Fe3+溶液：黄色 ， Cu2+ 溶液：蓝色 。 要点02 溶液组成的定量表示 1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%(任何溶液)=S/(S+100g)*100%(饱和溶液) 2.溶液稀释前后溶质的质量不变。浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，加入水的质量=稀溶液—浓溶液。 3.溶液配制的步骤有计算、称量(量取)、溶解、装瓶。需要用到哪些仪器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。溶解过程中要用到玻璃棒，作用是加速溶解。 4.溶液配制时质量分数偏小的原因是：①物品和砝码放反了②药品有撒落_③仰视读数④砝码缺损⑤烧杯内壁有水；偏大的原因是①砝码锈蚀②俯视读数③溶剂有洒落。 要点03 物质溶解的限度 1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某物质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法 1）当溶液中有晶体未溶解时，溶液则为饱和溶液。2）当溶液中没有晶体时，再向溶液中加入该溶质，若继续溶解则为不饱和溶液,若不再继续溶解则为饱和溶液。 3.（1）对于饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加溶剂、减溶质、升高温度（Ca(OH)2除外）；对于大多数物质来说，不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度（Ca(OH)2除外）。 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系 1）按溶液中溶质的多少，溶液分为浓溶液和稀溶液。 2）相同温度时，对于不同种溶质的溶液饱和 的 不一定(填“一定”或“不一定”,下同）是浓溶液，不饱和的不一定是稀溶液。 3）相同温度时，对于同种溶质的溶液饱和 的 一定比不饱和的浓。 5.溶解度的四要素是一定温度、100g水、饱和状态、溶质质量单位为g。影响固体溶解度的因素是溶质种类、溶剂种类、温度；影响气体溶解度的因素是溶质种类、溶剂种类、温度、压强。 6.溶解度曲线是指物质的溶解度随温度的变化趋势。溶解度曲线上的交点是指指某温度下，两物质的溶解度相同，溶解度随温度的升高而减小的物质是Ca(OH)2，溶解度随温度变化不大的物质是NaCl。 7.气体溶解度与温度、压强之间的关系：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小；温度越低气体的溶解度越大。在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关。 8.线及线上方的点：在该温度下，该溶液是饱和溶液；线下方的点：在该温度下，该溶液是不饱和溶液。 9.氯化钠中含有少量的硝酸钾，分离的方法是蒸发结晶，为什么？因为溶解度随温度变化不大。硝酸钾中含有少量的氯化钠，分离的方法是降温结晶。 10.一般将20℃时溶解度>10g的物质称为易溶（可溶1g-10g、微溶0.01g-1g、难溶<0.01g）物质。20℃时50克水中能溶解甲物质0.6克，则该物质属于可溶物质。 题型一 溶解时的吸热与放热 【典例1】（2025秋•栖霞市期末）市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　） A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰 【答案】A 【解析】烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热量，熟石灰、氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象，因此这三种物质不应该是在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质； 硝酸铵溶于水时吸收大量热量，可以使罐内饮料温度明显降低。 故选：A。 【变式1】向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ） A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 【答案】B 【解析】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度上升，锥形瓶内压强升高，在大气压强的作用下，弯曲的玻璃管内液体向右移动，故a液面下降，b液面上升。 故答案为B。 【变式2】如图，室温下试管里盛有饱和氢氧化钙溶液，将适量NaOH固体（溶解度随温度的升高而增大）加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是（　　） A．试管中气压发生变化 B．试管中溶液质量减小 C．试管中氢氧化钙溶液变浑浊 D．烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温一定是饱和溶液 【答案】D 【解析】A、将适量NaOH固体（溶解度随温度的升高而增大）加入烧杯内的水中，放热，温度升高，则试管中气体受热膨胀，气压发生变化，故选项说法正确。 B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，试管中溶液质量减小，故选项说法正确。 C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，试管中氢氧化钙溶液变浑浊，故选项说法正确。 D、将适量NaOH固体加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，所得溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；烧杯内的NaOH溶液若恢复至室温不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 题型二 配制一定溶质质量分数的溶液 【典例1】（2025秋•岱岳区期末）配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是（　　） A．实验计算：需要水的体积为475mL B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙 C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小 【答案】A 【解析】A、配制500g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝500g×5%＝25g，水的质量为500g﹣25g＝ 475g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为475mL，故选项说法正确。 B、首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用硝酸钾，托盘天平用于称取固体硝酸钾，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项说法错误。 C、搅拌仅加快溶解速率，不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大硝酸钾的溶解度，故选项说法错误。 D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 故选：A。 【变式1】（2025秋•宁阳县期末）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是（　　） A．用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B．按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C．按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大（其它操作正确） D．按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 【答案】D 【解析】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），所以用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确； B、用托盘天平称量试剂时，左盘质量＝右盘质量+游码质量，即砝码质量＝氯化钠质量+游码质量，所以氯化钠质量＝10g+5g﹣3g＝12g，故B正确； C、按图C量取液体的体积，会导致量取水的体积偏小，所以配制的溶质质量分数偏大，故C正确； D、向试剂瓶中转移配制好的溶液，试剂瓶应倾斜，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，故D错误。 故选：D。 【变式2】（2023秋•岚山区期末）农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（　　） A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】B 【解析】A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A错误； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C错误； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D错误。 故选：B。 题型三 饱和溶液与不饱和溶液的转化 【典例1】（2025秋•临淄区期末）要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是（　　） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【解析】①加入氢氧化钙，能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。 ②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。 ③氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，降低温度后氢氧化钙的溶解度变大，石灰水仍为不饱和溶液。 ④加入水，溶液能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。 ⑤蒸发水后恢复原温度，能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。 故①②⑤方法正确。 故选：D。 【变式1】（2024•东源县一模）欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是（　　） A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 【答案】C 【解析】加入足量物质A、恒温蒸发水，一定能将不饱和溶液变成饱和溶液；升高或降低是否能把不饱和溶液转化为饱和溶液，取决于A物质的溶解度受温度影响的变化趋势，是随温度的升高而升高还是随温度升高而降低，故措施一定可行的是①④。 故选：C。 【变式2】下列说法不正确的是( ) A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．汽油，酒精等也可以作溶剂 【答案】A 【解析】A、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此浓溶液不一定是饱和溶液，比如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，符合题意； B、溶液是否饱和与溶液的浓、稀程度没有必然联系，因此稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意； C、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等，不符合题意。 故选：A。 题型四 溶解度曲线 【典例1】（2026•市中区一模）海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．t1℃时，向150g水中加入45gKNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3：13 C．t2℃时，KNO3和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得KNO3溶液的质量大于KCl溶液的质量 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故A说法正确； B、t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，向150g水中加入45gKNO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为45g：195g＝3：13，故B说法正确； C、t2℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等，故C说法正确； D、t3℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO3和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t1℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，此时所得KNO3溶液的质量小于KCl溶液的质量，故D说法错误。 故选：D。 【变式1】（2026•大庆校级一模）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．在t1℃时，将30gKNO3放入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：4 C．将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会变小 D．在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解NaCl 【答案】D 【解析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。由溶解度曲线可知，在t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，所以在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，故A不符合题意。 B、在t1℃时，KNO3的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25gKNO3。那么50g水中最多溶解12.5gKNO3。将30gKNO3放入50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是12.5g：50g＝1：4，故B不符合题意。 C、KNO3的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有KNO3晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数＝，可知溶液中KNO3的质量分数会变小，故C不符合题意。 D、在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，但还能继续溶解其他物质，如NaCl，故D符合题意。 故选：D。 【变式2】（2026•市中区一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 【答案】D 【解析】A、t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故A错误； B、t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a，不是100g；故B错误； C、t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故C错误； D、t2℃时，b的溶解度受25g，因此向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量＝12.5g+50g＝62.5g，一定小于65g正确；故D正确。 故选D。 期中基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2026•广州校级模拟）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【解析】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故A符合题意。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，故B不符合题意。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，故C不符合题意。 D、溶质质量分数 ＝，所以溶质质量分数 ＝ ＝ 20%，故D不符合题意。 故选：A。 2．把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油 【解析】A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确。 C、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误。 D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：B。 3．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（ ） A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定 【解析】10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，100g水中最多溶解20g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20g；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；故选：B。 4．（2025秋•文登区期末）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列说法正确的是（　　） A．该溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 C．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% D．用该溶液选种时，良种会上浮，次种会下沉 【解析】A、16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有16份质量的氯化钠，该溶液中溶质与溶剂质量之比为16%：（1﹣16%）＝4：21，故选项说法错误。 B、10g该溶液含有氯化钠的质量为10g×16%＝1.6g，溶液具有均一性，任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为16%，故选项说法错误。 D、用该溶液选种时，良种的密度大，会下沉，次种的密度小会上浮，故选项说法错误。 故选：B。 5．（2026•滨州模拟）某兴趣小组配制50g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　） A．将称好的氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁有水的烧杯 C．量筒量取水时俯视读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【解析】A、将称好的氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 B、溶解时使用内壁有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。 D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会导致使溶质质量分数偏小，故选项错误。 故选：C。 6．（2025秋•临淄区期末）向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是（　　） A．20% B．10% C．5% D．1% 【解析】向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到溶液中溶质的质量分数是×100%＝5%。故选：C。 7．20 ℃时，把36 g氯化钠放入64 g水中，使其充分溶解（20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g）。对所得溶液的有关说法错误的是   （　　） A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C．溶液质量为100 g D．溶质与溶剂质量比为9∶25 【解析】A、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能部分溶解是饱和溶液，说法正确；B、氯化钠溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷电量一定相等，Na+和Cl-个数一定相等，说法正确；C、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃100g水达到饱和最多溶解36g氯化钠，把36 g氯化钠放入64 g水中，氯化钠只能溶解溶液质量＜ 100g，说法错误；D、20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，故64g水可以溶解23.04g氯化钠，溶剂水的质量为64g，溶质与溶剂质量比为23.04g：64g=9：25，说法正确。故选C。 8．室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于（　　） A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 【解析】室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，瓶内的压强减小。气体的溶解度随压强的减少而减小，因此打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出。 故选：B。 9．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【解析】A、溶液②、溶液④因为烧杯底部都有剩余固体，所以为饱和溶液，故正确； B、溶液③可能恰好饱和，故错误； C、溶液③为溶液②升温后将烧杯底部固体溶解后得到，所以溶液②、溶液③的质量：③＞②，故正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，可以变成不饱和溶液，故正确； 故选：B。 10．（2025秋•莱山区期末）盐水选种对于水稻、小麦等谷物种子的选择效果显著。选种液的溶质质量分数越大密度越大，选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。化学兴趣小组的同学欲用氯化钠固体和水配制500g16%的NaCl溶液用来模拟选种，按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中通常还缺少的玻璃仪器（胶头滴管除外）及操作是 　 　 。 （2）配制该溶液，需要称取NaCl的质量为 　 　 g。 （3）用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 　 　 （填“增加”“减少”或“不变”）。 （4）某批种子的成色比较接近，需要将上述选种液的浓度调整到20%，可向该溶液中加入 　 　 g氯化钠。 【解析】（1）图中通常还缺少的玻璃仪器（胶头滴管除外）及操作是：玻璃棒，搅拌至NaCl固体全部溶解； （2）配制该溶液，需要称取NaCl的质量为500g×16%＝80g； （3）用量筒量取水时，若俯视读数，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，可能导致选出的优质麦种数量减少； （4）某批种子的成色比较接近，需要将上述选种液的浓度调整到20%，设可向该溶液中加入氯化钠的质量是x。 ＝20% x＝25g。 故答案为：（1）玻璃棒，搅拌至NaCl固体全部溶解； （2）80； （3）减少； （4）25。 期中重难突破练（测试时间：15分钟） 1．（2025秋•即墨区期末）制作美丽的硫酸铜晶体感受化学之美，图1所示为五水硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程。下列说法不正确的是（　　） A．0～60℃，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大 B．②中溶液处于不饱和状态 C．①中溶液与③中溶液的溶质质量分数相同 D．①中溶液比②中溶液的溶质质量分数大 【解析】食盐溶液是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；故答案为：NaCl。 硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；故答案为：CuSO4。 盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，化学式为HCl；故答案为：HCl。 碘酒为碘的酒精溶液，其中溶剂为酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；故答案为：C2H5OH。 澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，其中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2。 2．（2025•菏泽三模）CuSO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．t1℃时，饱和CuSO4溶液中的溶质质量分数为20% B．a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液 C．20℃时，16gCuSO4加入50gH2O可配成66g溶液 D．b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出CuSO4晶体 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，饱和CuSO4溶液中溶质的溶解度为20g，则溶质的质量分数：×100%≈16.7%，故A不符合题意； B、由溶解度曲线可知，a点饱和CuSO4溶液中溶质的溶解度为20 g，t2℃时CuSO4的溶解度为60 g，a点的CuSO4溶液升温至t2℃时，变成不饱和溶液，故B符合题意； C、由溶解度曲线可知，20℃时，CuSO4的溶解度略大于20 g，即100 g H2O 溶解的CuSO4略大于20 g，则50 g H2O 溶解的CuSO4略大于10 g，16 g﹣10 g ＝ 6 g，因此20℃时，16 g CuSO4加入50 g H2O不可能配制成66 g溶液，有接近6 g的CuSO4无法溶解，只能配成略大于60 g溶液，故C不符合题意； D、由溶解度曲线可知，b点的CuSO4溶液降温至t1℃时，析出晶体，但是晶体的成分不是CuSO4，因为CuSO4容易与H2O反应生成结晶水化合物（CuSO4•5H2O），故D不符合题意。 故选：B。 3．（2025秋•淄川区期末）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是（　　） A．淋洗硝石所用的水最好是冷水 B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C．60℃时硝酸钾饱和溶液为210g D．提取硝酸钾的方法是降温结晶 【解析】A、“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，故A不符合题意； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，故B不符合题意； C、60℃时硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液质量不能确定，不知道溶剂的质量和溶质的质量，故C不符合题意； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，故D符合题意。 故选：D。 4．（2026•汶上县一模）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（　　） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．t1℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，得到溶液的质量：甲＞丙＞乙 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故不符合题意； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，故不符合题意； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，将40g甲加入50g水中，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为：，故不符合题意； D、t1℃时，溶解度：乙＞丙＞甲，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：乙＞丙＞甲，得到溶液的质量：甲＞丙＞乙，故符合题意。 故选：D。 （多选）5．（2026•平阴县二模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙 B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是1：3 C．若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，可采用的方法是增加溶质 D．t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲 【解析】A、t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，则t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，所含溶剂最多的是丙，故选项说法正确。 B、t2℃时乙的溶解度是40g，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g：70g＝2：7，故选项说法错误。 C、若将在M点的丙溶液转化为N点的丙溶液，即由同温度下不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是增加溶质，故选项说法正确。 D、t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，甲、乙的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液溶质的质量分数不变，由于乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，丙的溶解度减小，丙变成t3℃时的饱和溶液，由于在t1℃乙的溶解度大于丙在t3℃时的溶解度，在t1℃甲的溶解度小于丙在t3℃时的溶解度，因此所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙、丙、甲，故选项说法正确。 故选：ACD。 （多选）6．（2025秋•济阳区期末）果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，某果蔬洗盐的主要成分及质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠、氯化钠属于易溶物质 B．该果蔬洗盐不能与酸性溶液一起混合使用 C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于40% D．20℃时，将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 【解析】A、在20℃时，溶解度大于10g（包括等于10g），属于易溶物质，因此碳酸钠、碳酸氢钠属于易溶物质；故A正确； B、该果蔬洗盐不能与食醋一起混合使用，因为醋酸与碳酸钠和碳酸氢钠都反应；故B正确； C、30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%≈28.6%，故C错误； D、20℃时，将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液正确，因为该温度下，氯化钠的溶解度是36g，50g×50%＝25g，故D正确。 故选：ABD。 （多选）7．（2025秋•商河县期末）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况，下列说法正确的是（　　） A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃溶质的质量分数不变 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，溶液温度升高，图2试管中固体升温后全部溶解，说明升高温度后，溶解度变大，所以固体不可能是图1中的丙，故A错； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，所以在该温度下，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，故B正确； C、t3℃时，甲的溶解度是80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，所以将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：≈44.4%，故C错； D、将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D正确。 故选：BD。 （多选）8．（2025秋•槐荫区期末）“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”是利用物质溶解度差异来实现两种物质的分离提纯的方法。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．“晒盐”时溶液中NaCl的质量分数一定减小 B．“冬天捞碱”是利用降温结晶法提纯Na2CO3 C．t1℃时的NaCl饱和溶液升温后溶质质量分数不变 D．t2℃时，向50g水中加入30gNa2CO3可得80g溶液 【解析】A、“晒盐”时溶液中，溶剂质量减少，所以NaCl的质量分数增大，故A错误； B、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以“冬天捞碱”是利用降温结晶法提纯Na2CO3，故B正确； C、t1℃时的NaCl饱和溶液升温后，溶解度增大，溶质质量分数不变，故C正确； D、t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以向50g水中加入30g碳酸钠，只能溶解20g，可得70g溶液，故D错误。 故选：AD。 （多选）9．（2025秋•栖霞市期末）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，二者溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时将60gKNO3放入50g水中可得到110gKNO3溶液 C．t2℃时各取等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH4Cl溶液的质量 D．将0℃时两物质的饱和溶液都升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数KNO3＜NH4Cl 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，故A正确； B、t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，将60gKNO3放入50g水中，只能溶解40g的晶体，可得到90gKNO3溶液，故B错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，氯化铵需要的水较多，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量，故C错误； D、0℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化铵饱和溶液的质量分数，KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数，故D正确。 故选：BC。 10．（2026春•郓城县校级月考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）在　 　 时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）图中P点所表示的B物质的溶液为　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　 　 ； （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　 。 【解析】（1）由溶解度曲线的意义可知，t3℃时，A、B的溶解度曲线相交于一点，说明t3℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）由溶解度曲线的意义可知，P点在B的溶解度曲线的下方，故图中P点所表示的B物质的溶液为不饱和溶液； （3）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，A的溶解度为40g，由溶解度的含义可知，该温度下，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的质量是：20g+50g＝70g； （4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t2℃时，B的溶解度大于t2℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C。 故答案为： （1）t3℃； （2）不饱和； （3）70g； （4）B＞A＞C； 11．（2025秋•郓城县期末）图甲是MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为　 　 。 （2）t2℃时，将100gMgCl2固体加入150g水中充分溶解，所得溶液是　 　 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）t2℃时，图中曲线交点的意义是　 　 。 （4）将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液分别升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是　 　 。 （5）如图乙所示，把盛有生石灰的小试管放入盛有X（以上三种物质中的一种）的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中溶液变浑浊，则X为　 　 。（填化学式） 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为：MgCl2＞MgSO4＞KCl； （2）t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即在该温度下，100g水中最多溶解70g，则150g水中最多溶解105g，所以t2℃时将100gMgCl2固体加入到150g水中充分溶解，所得溶液是不饱和溶液； （3）t2℃时，图中曲线交点的意义是：t2℃时，硫酸镁和氯化钾的溶解度相等； （4）t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温至t3℃，KCl的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，MgSO4的溶解度变小，会析出晶体，溶质质量分数变小，所以t2℃时，将KCl和MgSO4的饱和溶液分别升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：KCl＞MgSO4； （5）氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，发现烧杯中溶液变浑浊，说明升高温度后，该物质的溶解度变小，所以X为三种固体物质中的MgSO4。 故答案为：（1）MgCl2＞MgSO4＞KCl； （2）不饱和； （3）t2℃时，硫酸镁和氯化钾的溶解度相等； （4）KCl＞MgSO4； （5）MgSO4。 12．（2026•嘉祥县校级开学）自制汽水的核心化学反应是小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸之间的酸碱中和反应：3NaHCO3+C6H8O7＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O，这个反应产生二氧化碳气体，溶解在水中形成碳酸，赋予汽水特有的气泡和爽口感受。 所需原料有：饮用水、白糖、柠檬、小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）、食用柠檬香精。 材料 用途 20℃时，该物质的溶解度（g） 白糖（C12H22O11） 提供甜味 201g 小苏打（NaHCO3） 产生二氧化碳 9.6g 柠檬酸（C6H8O7） 提供酸味并与小苏打反应 59.2g 小贴士 ①使用冰水可以溶解更多二氧化碳，使汽水气泡更丰富 ②添加小苏打后要迅速盖紧瓶盖，防止二氧化碳逸出 ③可根据个人口味调整糖和柠檬汁的用量 ④可以加入少量食用色素和香精制作不同风味的汽水 ⑤自制汽水最好在24小时内饮用完毕，以免细菌滋生 （1）若将20g白糖加入180g水中，搅拌至完全溶解。该糖水中，溶质是 　 　 ，溶剂是 　 　 。该糖水属于 　 　 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 （2）在制作小贴士中，为增加甜味，可以增加白糖的用量，在其他条件不变的情况下，白糖在汽水中的溶质质量会 　 　 。 A.不变 B.减小 C.一直增大 D.增大到一定程度后不变 （3）20℃时，将110g白糖加入50g水中，能否全部溶解？请结合数据说明。 　 　 。 （4）制作小贴士中“用冰水”的科学依据是 　 　 （填“温度”或“压强”）降低时，气体的溶解度会　 　 （填“增大”或“减小”），因此冰水能使气泡更丰富。 【解析】（1）A：是国家节水标志（水滴、人手、地球图案，寓意珍惜水资源）。 B：是禁止吸烟标志。 C：是节能标志。 D：是绿色食品标志。 故选：A。 （2）鹅卵石、粗砂、细砂的作用是拦截水中的难溶性杂质，其原理类似于化学实验中的过滤操作（分离不溶性固体与液体的方法）。 （3）淡化膜只允许水分子通过，海水中的离子（如Na+、Cl﹣）无法通过，因此主要微观粒子是H2O。 （4）b管连接电源正极，电解水时正极产生氧气（O2）；电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素（H、O） 组成。 （5）电解水过程中，电能转化为化学能（水分解为氢气和氧气，生成了新物质，储存了化学能）。 （6）天平指针偏右，说明左盘氯化钠质量不足（或右盘砝码偏重），需向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 （7）搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，使固体更快分散到水中。 （8）俯视量筒读数会导致量取的水体积偏小，溶液浓度偏大（密度偏大），选种液密度偏大时，部分密度稍小的优质种子会因溶液密度变大而上浮，不再被判定为“下沉的优质种子”，因此选出的优质麦种数量会变少。 故答案为： （1）A； （2）过滤； （3）H2O； （4）O2；H、O； （5）化学； （6）向左盘添加氯化钠固体（至天平平衡）； （7）加快氯化钠的溶解速率； （8）少。 13．（2026•聊城开学）盐花（图1）是盐湖中盐结晶时形成的晶体，其成分除氯化钠外，还含有少量硝酸钾等物质，其形态似珊瑚、水晶、塔林、雪花等，它不仅是美妙奇特的自然景观，也是科学与美学结合的产物，展现了自然的神奇与多样性。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）请写出a点的含义　 　 。 （2）若要将b点处的KNO3溶液转变为c点处，可采用的方法是　 　 （填一种即可）。 （3）某兴趣小组的同学称取了12.0g盐花并将其溶于水中，完成了如图所示实验： 过滤后对所得沉淀进行洗涤、干燥，称重为28.7g，试求盐花中氯化钠的质量分数是多少（写出计算步骤）。 【解析】（1）A：是国家节水标志（水滴、人手、地球图案，寓意珍惜水资源）。 B：是禁止吸烟标志。 C：是节能标志。 D：是绿色食品标志。 故选：A。 （2）鹅卵石、粗砂、细砂的作用是拦截水中的难溶性杂质，其原理类似于化学实验中的过滤操作（分离不溶性固体与液体的方法）。 （3）淡化膜只允许水分子通过，海水中的离子（如Na+、Cl﹣）无法通过，因此主要微观粒子是H2O。 （4）b管连接电源正极，电解水时正极产生氧气（O2）；电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素（H、O） 组成。 （5）电解水过程中，电能转化为化学能（水分解为氢气和氧气，生成了新物质，储存了化学能）。 （6）天平指针偏右，说明左盘氯化钠质量不足（或右盘砝码偏重），需向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 （7）搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，使固体更快分散到水中。 （8）俯视量筒读数会导致量取的水体积偏小，溶液浓度偏大（密度偏大），选种液密度偏大时，部分密度稍小的优质种子会因溶液密度变大而上浮，不再被判定为“下沉的优质种子”，因此选出的优质麦种数量会变少。 故答案为：（1）A；（2）过滤；（3）H2O；（4）O2；H、O；（5）化学；（6）向左盘添加氯化钠固体（至天平平衡）；（7）加快氯化钠的溶解速率；（8）少。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $