第二章期末冲刺题-2025-2026学年科学七年级下册浙教版

**基本信息** 初中科学七年级第二章期末专项训练，以“概念-符号-计算-实验”四维架构整合微观粒子与宏观表征，强化科学观念建构与模型化思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题（如第1、9题）|直接判断法/排除法|元素-原子-离子概念层级递进| |符号应用|6题（如第2、12题）|位置分析法|化学符号意义从宏观到微观的转化| |计算应用|4题（如第16、22题）|公式法/守恒法|相对原子质量-化学式-元素质量分数的定量关联| |实验分析|2题（如第6、13题）|模型法|电解水实验现象与微观实质的对应|

2026年浙教新版七年级第二章期末冲刺题 一．选择题（共17小题） 1．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Al C．Cl2 D．C60 2．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，不正确的是（　　） A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素+2 B．O中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子 D．Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷 3．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al、Si B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3 C．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 D．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe 4．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于化合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为8：9 5．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　） A．氙原子的原子质量为131.3g B．氙原子结构示意图中X＝8 C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 6．用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ②点燃甲试管内的气体能观察到淡蓝色火焰 ③甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1 ④水是由氢元素和氧元素组成的 ⑤水是由氢气和氧气构成的 以上描述中正确的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤ 7．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A． B． C． D． 8．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR﹣Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　） A．相对分子质量是174g B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小 C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 9．下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①核电荷数相同②核外电子数相等③所含的质子数相等④质量几乎相等。 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①② 10．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 11．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 12．在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2+ ⑤2OH﹣ ⑥H2O ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①② 13．太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是（　　） A．通过供水膜得到的水为纯净物 B．水中添加电解质能增强水的导电性 C．气体b能使带火星的木条复燃 D．导管a、b产生的气体体积之比约为1：2 14．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 15．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　） A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 16．FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　） A．1﹣1.5a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算 17．A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 二．填空题（共4小题） 18．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。 （1）元素的种类由　 　 数决定。 （2）　 　 是化学变化中的最小微粒，它得到或者失去　 　 形成　 　 。 19．化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属，常用于制作易拉罐和合金：　 　 （填元素符号）。 （2）氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为：　 　 。 （3）氢气的化学式为H2，其中2表示的意义：　 　 。 （4）写出构成氯化钠的两种微粒的符号：　 　 。 20．化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学符号表示： （1）3个铵根离子　 　 ； （2）6个二氧化碳分子　 　 ； （3）硅元素　 　 ； （4）碳酸钠　 　 ； （5）镁离子　 　 ； （6）四氯化碳　 　 。 21．若一个NO2分子质量为akg，一个N2O3分子的质量为bkg，若以一个氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为　 　 。 三．计算题（共1小题） 22．现有一含杂质的硝酸铵样品（杂质不含氮元素）。取该样品700g，经测定，样品中氮元素的质量分数为30%。请计算： （1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量。 （2）该样品中氮元素的质量。 （3）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 （4）该样品中含硝酸铵的质量。 2026年浙教新版七年级第二章期末冲刺题 参考答案与试题解析 一．选择题（共17小题） 1．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．O B．Al C．Cl2 D．C60 【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，可表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。 B、Al属于金属元素，可表示铝元素，表示一个铝原子，还能表示铝这一纯净物，故选项正确。 C、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项错误。 D、该符号是碳60的化学式，不是元素符号，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。 2．化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义的解释中，不正确的是（　　） A．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素+2 B．O中的“2”表示氧化铜中铜的化合价为+2价 C．2SO3中的“2”表示2个三氧化硫分子 D．Cu2+中的“2+”表示表示1个铜离子带有两个单位的正电荷 【分析】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。 B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。 【解答】解：A、元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。 B、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2SO3中的“2”表示三氧化硫分子的个数为2，故选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Cu2+中的“2+”表示1个铜离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。 3．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．地壳中元素的含量由高到低：O、Al、Si B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3 C．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 D．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe 【分析】A、根据地壳中元素的含量，进行分析判断。 B、根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 D、根据化合物的化学式，通过变形使铁原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中元素的质量分数就越大，进行分析判断。 【解答】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，故选项说法错误。 B、HNO3、NO、NH3中氮元素的化合价分别是+5、+2、﹣3，则氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO、NH3，故选项说法正确。 C、CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2的相对分子质量分别是100、111、74，钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2，故选项说法错误。 D、在FeO、Fe2O3中，将化学式变形得FeO、FeO1.5，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，铁元素的质量分数由高到低：Fe、FeO、Fe2O3，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解化学式的有关计算、地壳中元素的含量等是正确解答本题的关键。 4．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于化合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为8：9 【分析】A、根据丙氨酸的分子结构模型图进行分析； B、根据常见的原子进行分析； C、根据丙氨酸是由碳、氢、氧、氮元素组成的纯净物进行分析； D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析。 【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，化学式为C3H7O2N，故A说法正确； B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故B说法正确； C、丙氨酸是由碳、氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，故C说法正确； D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 5．2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氮等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是（　　） A．氙原子的原子质量为131.3g B．氙原子结构示意图中X＝8 C．氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似 D．氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 B、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。 C、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。 D、根据氙原子电离成“离子态”的过程中，只是最外层电子数发生改变，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，而不是氙原子的原子质量为131.3g，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，54＝2+8+X+18+8，X＝18，故选项说法错误。 C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氙与氖原子最外层电子数相等，化学性质相似，故选项说法正确。 D、氙原子电离成“离子态”的过程中，只是最外层电子数发生改变，质子数没有发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 6．用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ②点燃甲试管内的气体能观察到淡蓝色火焰 ③甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为2：1 ④水是由氢元素和氧元素组成的 ⑤水是由氢气和氧气构成的 以上描述中正确的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤ 【分析】根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，化学反应前后，元素种类不变，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性进行分析。 【解答】解：①乙试管内产生的气体较少，应该是氧气，能使带火星的木条复燃，故正确； ②点燃甲试管内的气体能观察到淡蓝色火焰，故正确； ③甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，故错误； ④水是由氢元素和氧元素组成的，故正确； ⑤水是由水分子构成的，故错误。 故选：B。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 7．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A． B． C． D． 【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和， （1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为 R2（SO4）x （2）x为偶数时，氧化物化学式为 R 硫酸盐的化学式为 R， 依据分子量与化学式的关系解答出x 的值即可． 【解答】解：设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有 2a+16x＝M 　　 2a+96x＝N 解得x （2）x为偶数时，氧化物化学式为R 硫酸盐的化学式为R，据题意有 a+16M a+96N 解答x 故选：AB。 【点评】本题为多选题，在解答本题时需要考虑R的化合价的不同，根据分子量与化学式的关系进行分析解答，有一定的难度． 8．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR﹣Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　） A．相对分子质量是174g B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小 C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 【分析】A．根据相对分子质量的定义，它是一个比值，单位为“1”而非“g”，结合化学式计算相对分子质量进行判断； B．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算碳、氢、氧、氮四种元素的质量比，进而判断质量分数最小的元素； C．根据茶氨酸的化学式，利用碳、氢元素的相对原子质量与原子个数乘积之比进行计算分析； D．根据物质的宏观组成与微观构成的区别，物质由元素组成，分子由原子构成，分析茶氨酸的构成描述是否准确。 【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故A错误； B．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 （12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，其中氢元素质量占比最小，故氢元素的质量分数最小，故B错误； C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 （12×7）：（1×14）＝84：14＝6：1，故C正确； D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查化学式的意义、相对分子质量的单位、元素质量比的计算及物质微观构成的描述等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9．下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①核电荷数相同②核外电子数相等③所含的质子数相等④质量几乎相等。 A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①② 【分析】因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数＝核电荷数相同；因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故其质量几乎相等。 【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确。 ②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误。 ③因为Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数＝核电荷数相同；故所含的质子数，故选项说法正确。 ④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确。 故①④说法正确。 故选：A。 【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子和离子的相互转化。 10．已知n个银原子的质量为mkg。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为bkg，则银原子的相对原子质量为（　　） A． B． C． D． 【分析】根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答即可． 【解答】解：已知a个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的为标准，银原子的相对原子质量为。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量并能灵活运用是正确解答本题的关键． 11．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO3的相对分子质量。 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：32+3。 故选：B。 【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。 12．在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2+ ⑤2OH﹣ ⑥H2O ⑦ A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①② 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：标在化学符号前面的数字表示微粒的个数；标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。 ①2H中的表示氢原子的个数； ②2NH3中的2表示氨气分子的个数； ③SO2中的2表示每个二氧化硫分子中氧原子的个数； ④Mg2+中的2表示每个镁离子带的电荷数； ⑤2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数； ⑥H2O中的2表示每个水分子中氢原子的个数； ⑦中的2表示铜元素的化合价为+2价。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小． 13．太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是（　　） A．通过供水膜得到的水为纯净物 B．水中添加电解质能增强水的导电性 C．气体b能使带火星的木条复燃 D．导管a、b产生的气体体积之比约为1：2 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【解答】解：A、通过供水膜得到的水为纯净物，是因为供水膜能保证只有水分子通过，故选项正确。 B、水的导电性很差，水中添加电解质能增强水的导电性，故选项正确。 C、气体b较少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项正确。 D、导管a、b产生的气体分别是氢气、氧气，氢气和氧气体积之比约为2：1，故选项不正确。 故选：D。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 14．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价 B．只有①表示的元素是非金属元素 C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数 D．①④表示的分别是阴离子、阳离子 【分析】A、根据粒子结构以及元素的化合价来分析； B、根据质子数确定元素的种类； C、根据原子核外的电子层数来分析； D、根据粒子的带电情况来分析。 【解答】解：A、原子中，质子数＝电子数，只有②表示的是中性原子——镁原子，在化合物中镁元素通常显+2价，选项说法正确； B、图示粒子共有氧元素、钠元素和镁元素，只有①表示的元素是非金属元素，选项说法正确； C、①对应的是氧原子，氧原子的核外有两个电子层，其余元素的原子核外有三个电子层，选项说法错误； D、①中，质子数小于电子数，属于阴离子；④中质子数大于电子数，属于阳离子，选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 15．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是（　　） A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【分析】本题主要考查了化学史中原子结构模型的演变过程，需要我们对这一历史过程有清晰的认识和理解。 【解答】解：A．道尔顿在19世纪初系统地提出了原子论，认为物质由不可分割的小颗粒——原子构成，故正确。 B．汤姆孙在1897年通过研究阴极射线，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故正确。 C．卢瑟福在1909年进行了著名的α粒子散射实验，通过这个实验他提出了原子的核式结构模型，故正确。 D．虽然卢瑟福的核式结构模型成功解释了α粒子散射实验，并指出原子的大部分质量集中在很小的核上，电子在核外运动，但这个模型并不能解释原子的稳定性以及原子光谱的分立性。后来的量子力学模型，特别是玻尔的原子模型以及更完善的量子力学描述，才能更好地解释这些现象，故错误。 故选：D。 【点评】本题难度适中，主要考查了我们对原子结构模型演变过程的认识和理解，通过对每个选项的逐一分析，我们可以得出D选项是不正确的，同时，本题也提醒我们在学习科学史时，要保持开放和批判的态度，不断接受新的科学发现和理论。 16．FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　） A．1﹣1.5a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算 【分析】根据FeSO4和Fe2（SO4）3两物质的组成特点，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为1：2，混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%． 【解答】解：在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比＝32：（16×4）＝1：2，由于混合物中氧元素的质量分数为a%，则混合物中硫元素质量分数为0.5a%，铁元素的质量分数是：1﹣a%﹣0.5a%＝1﹣1.5a%。 故选：A。 【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通过存在这种特点． 17．A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 【分析】根据化合物中各元素质量比的计算方法进行分析计算。 【解答】解：由题可知，A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物中A、B两种元素的原子个数比是：：1：2，所以则该化合物的化学式是AB2。 故选：C。 【点评】本题的难度不大，准确理解化学式中各元素质量比的计算方法是解答本题的关键。 二．填空题（共4小题） 18．用序号回答：在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤离子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，选择填空。 （1）元素的种类由　③　 数决定。 （2）　②　 是化学变化中的最小微粒，它得到或者失去　④　 形成　⑤　 。 【分析】（1）根据决定元素种类的是核内质子数或核电荷数进行分析； （2）根据原子是化学变化中的最小微粒，原子得到或者失去电子形成离子进行分析。 【解答】解：（1）元素的种类由质子数决定； （2）原子是化学变化中的最小微粒，它得到或者失去电子形成离子。 故答案为：（1）③； （2）②；④；⑤。 【点评】本题考查了物质的构成微粒的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 19．化学课上，老师通过智能屏幕展示了一场“化学基本知识挑战赛”。请同学们回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属，常用于制作易拉罐和合金：　Al　 （填元素符号）。 （2）氦气是密度最小的稀有气体，其化学式为：　He　 。 （3）氢气的化学式为H2，其中2表示的意义：　一个氢分子中含有2个氢原子　 。 （4）写出构成氯化钠的两种微粒的符号：　Na+、Cl﹣ 。 【分析】（1）回忆地壳中元素的含量排序，明确金属元素的范畴，从中找出含量最多的金属元素并写出其元素符号。 （2）了解稀有气体的构成特点，知道稀有气体的化学式直接用元素符号表示，据此写出氦气的化学式。 （3）掌握化学式中不同位置数字的含义，明确元素符号右下角数字的意义，结合氢气的化学式进行分析。 （4）知道物质的微粒构成情况，明确离子的表示方法，根据氯化钠的构成写出相应离子的符号。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al；故答案为：Al。 （2）氦气是由氦原子直接构成的单质，其化学式为He；故答案为：He。 （3）在化学式H2中，数字2表示一个氢分子中含有2个氢原子；故答案为：一个氢分子中含有2个氢原子。 （4）氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl﹣构成的；故答案为：Na+、Cl﹣。 【点评】本题难度简单，主要考查学生对化学基本概念和基础知识的记忆与理解，学生通过回答这些问题，进一步强化了对化学基本概念和物质构成的理解，体现了化学观念这一核心素养。 20．化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学符号表示： （1）3个铵根离子　3　 ； （2）6个二氧化碳分子　6CO2 ； （3）硅元素　Si　 ； （4）碳酸钠　Na2CO3 ； （5）镁离子　Mg2+ ； （6）四氯化碳　CCl4 。 【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 （2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。 （3）书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （4）根据碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，进行分析解答。 （5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。 （6）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。 【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为3。 （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则6个二氧化碳分子可表示为6CO2。 （3）书写元素符号注意“一大二小”，硅元素可以表示为Si。 （4）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，正价在前负价在后，十字交叉再约简，碳酸钠化学式是Na2CO3。 （5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+。 （6）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，四氯化碳可以表示为CCl4。 故答案为： （1）3； （2）6CO2； （3）Si； （4）Na2CO3； （5）Mg2+； （6）CCl4。 【点评】本题难度不大，了解常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 21．若一个NO2分子质量为akg，一个N2O3分子的质量为bkg，若以一个氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为　　 。 【分析】根据求某原子的相对原子相对质量的公式进行分析解答本题。 【解答】解：一个NO2分子中含有1个氮原子和2个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子，故1个氮原子的质量为：2个N2O3分子的质量﹣3个NO2分子的质量＝（2b﹣3a）kg； 1个氮原子的质量为：2个NO2分子的质量﹣1个N2O3分子的质量＝（2a﹣b）kg； 氧原子的相对原子质量； 因为氮原子的相对原子质量为：14； 则NO2的相对分子质量为：14+2。 故答案为：。 【点评】若以一个氮原子质量的作为相对原子质量的标准，则氮原子的相对原子质量是14，要注意理解。 三．计算题（共1小题） 22．现有一含杂质的硝酸铵样品（杂质不含氮元素）。取该样品700g，经测定，样品中氮元素的质量分数为30%。请计算： （1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量。 （2）该样品中氮元素的质量。 （3）硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 （4）该样品中含硝酸铵的质量。 【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （2）根据混合物中某元素的质量＝该混合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 （3）根据化合物中元素的质量分数100%，进行分析解答。 （4）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。 【解答】解：（1）硝酸铵（NH4NO3）的相对分子质量为14×2+1×4+16×3＝80。 （2）取该样品700g，经测定，样品中氮元素的质量分数为30%，该样品中氮元素的质量为700g×30%＝210g。 （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为100%＝35%。 （4）该样品中含硝酸铵的质量为210g÷35%＝600g。 答：（1）硝酸铵的相对分子质量为80； （2）该样品中氮元素的质量为210g； （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%； （4）该样品中含硝酸铵的质量为600g。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式有关计算等是正确解答本题的关键。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $