A8 淮安市2024年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

二、(1)铁屑表面残留NaCO等杂质，Naz CO,溶 “纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等杂质 液呈碱性，pH>7,若最后一次洗涤液的pH=7,则 时，其硬度和强度会增大”，资料中并没有提及熔点 铁屑已洗净。(2)①适当提高反应温度可以加快反 会升高，B错误：“钛能与许多金属形成性能优良的 应速率。②H2是可燃性气体，点燃前必须检验其 合金，如钛铝钒合金最大伸长可达自身的2000%”， 纯度。(3)①“酸溶”中发生的反应为Fe+HSO, 说明其延展性得到了很大改善，C正确：钛若能和氯 —FeSO,+H2↑，则“反应”中FeSO,、(NH),SO, 化亚铁溶液反应，才能说明钛的金属活动性比铁强。 和HO反应生成(NH)zFe(SO,)2·6HO。②由表 6.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氮气 中物质的溶解度数据可知，三种物质中硫酸亚铁铵晶 的化学性质稳定，可用作粮食的保护气，A不符合题 体的溶解度最小，容易析出。三、1)根据题中所给 意；石墨能导电，可用作电池的电极材料，B符合题 化学方程式，得到关系：10(NH),Fe(SO,)2·6HO~ 意；盐酸具有酸性，可以和铁锈的主要成分氧化铁 2KMnO,,代入KMnO1的质量1.58g,即可求出参 发生反应，可用于铁制品除锈，C不符合题意：熟石 加反应的(NH)zFe(SO:)2·6HO的质量为 灰是氢氧化钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发 19.60g,则该样品的纯度为 19.60g×100%≈ 生中和反应，可用于改良酸性土壤，D不符合题意。 19.00g 7.D解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 103.2%。(2)该计算结果大于100%，不合理，可能 量分数的计算。40℃时，NaCI的溶解度比NHCI 是因为样品中混有硫酸亚铁晶体。 小，A错误；16.7℃时，NH1C1的溶解度为35.9g,所 A8淮安市2024年中考化学试卷 以NH,CI溶液的溶质质量分数最大时是在饱和状 1.B解析：本题考查化学与环境保护。建筑垃圾等 35.9g≈26.4%，且题中未指明此时 态，为35.9g+100g 随意倾倒、加快开采使用燃料煤、工业废气排放到 NH,C1溶液的状态，B错误；物质的溶解度只与物质 高空，都会污染环境。 本身的性质以及温度有关，加入NaCI粉末，不能改 2.A解析：本题考查乳化作用。洗洁精具有乳化作 变NH,CI的溶解度，C错误；NH,CI含有氮元素，在 用，能除去油污。 农业生产中可用作氮肥，D正确。 3.D解析：本题考查化学实验基本操作。氧气验满 8.C解析：本题考查化学实验探究。温度越高，分子 时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃， 运动速率越快，故放入KMnO,颗粒后，热水完全变 则氧气已经收集满。 红的时间比冷水的短，A错误；铜片上的白磷与氧气 4.A解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 接触，温度达到其着火点，能燃烧，铜片上的红磷与 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 氧气接触，温度没有达到其着火点，不能燃烧，对比 不写，A错误；在元素周期表每格中，左上角的数字 可说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火 为原子序数，钛元素的原子序数为22，B正确；原子 点，水中的红磷温度没有达到其着火点，也没有与 结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质 氧气接触，不能燃烧，无法和铜片上的红磷对比，不 子数)，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则 能说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触，B错误； x=22,C正确；钛原子的最外层电子数是2，小于4， 甲中铁钉周围有水、有氧气，乙中铁钉周围有水、无 在化学反应中易失去电子，D正确。 氧气，通过相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀的现象， 5.C解析：本题考查信息材料的阅读和理解，金属活 可以说明铁锈蚀需要氧气，C正确；浓硫酸溶于水时 动性顺序。“我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生 会放出大量的热，故通过该现象无法证明硫酸与氢 钛储量达4.2亿吨”，不是独生钛矿石矿藏，A错误： 氧化钠反应放热，D错误。 27 9.B解析：本题考查物质的鉴别、除杂、检验和分离。 箱。(5)①铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接 硫酸铵和碳酸铵都属于铵盐，与熟石灰混合研磨， 接触，如果隔绝了氧气和水，就能在一定程度上防 都能产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴 止钢铁生锈，如在铁壳驳船表面刷油漆。②根据丙 别，A错误；氢氧化钠溶液能吸收CO2,浓硫酸能吸 烯腈(CHN)、丁二烯(CH)和苯乙烯(CH)的化 收水蒸气，依次通过足量上述两液体能除去C0气 学式可知，碳、氢原子的个数比分别为1：1、2：3、 体中少量的CO2,B正确；淀粉与碘单质作用呈蓝 1:1,某ABS树脂可用L(C3HN).(C,H)(CaH).]n 色，可以用碘水（或碘酒）检验红薯片中是否含有淀 表示，采用极端假设法分析，则该树脂中，碳、氢原 粉，不能用碘酸钾溶液，C错误；MnO2难溶于水，KCI 子个数比的数值应大于23，小于1。(6)①玻璃钢 能溶于水，通过加水溶解、过滤可以实现二者的分离， 属于复合材料。②纳米铁粉颗粒较小，反应时与空 再将滤渣洗涤、，干燥，可以得到MnO2固体，D错误。 气的接触面积较大，因此能在空气中燃烧。 10.D解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 12.(1)B(2)ADCB(3)①吸附除去水中的色素和 意义。该循环制氢过程包含了化学能与电能、热能 异味②超滤膜易被颗粒较大的不溶性杂质堵 的转化，A错误；该循环制氢过程中，FezO3和Fe 塞，影响过滤效率③漏斗引流(4)①氧原子 互相循环转化，不是催化剂，B错误；根据Fe,O,和 和氢原子②偏大(5)①NO负载量越大，污水 KCO3的反应，推测FeO3和Na,CO反应生成 的COD降解率越高②降低(6)用淘米水浇花 (答案合理即可)解析：本题考查物质的分类，一 NaFeO2(偏铁酸钠)，C错误；该循环制氢过程的总 定溶质质量分数的溶液的配制，水的净化，爱护水 反应化学方程式为2H,0一定条件2H,++0.+, 资源。(1)纯净物只由一种物质组成，蒸馏水属于 则每获得16gO2时，可获得2gH2,D正确。 纯净物。(2)用氢氧化钠固体配制溶液的步骤为计 11.(1)糖类(2)十3(3)B(4)可回收物(5)①油 算、称量、量取、溶解和装瓶贴标签，故正确的顺序 漆②2/3~1(6)①复合②反应物间的接触面 是ADCB。(3)①活性炭具有吸附作用，可以吸附 积（或反应物的颗粒大小）解析：本题考查人体所 水中的色素和异味。②过滤棉主要用于过滤掉泥 需营养素，元素的化合价，垃圾的分类，有关化学式 沙等颗粒较大的不溶性杂质，而超滤膜则用于过 的计算，常见材料的分类，影响化学反应速率的因 滤掉更小的颗粒和病菌，若将两者的装配位置互 素。(1)纤维素属于糖类。(2)在化合物中各元素 换，即先使用超滤膜再用过滤棉过滤，颗粒较大的 化合价的代数和为零，NaNO2中钠元素的化合价 不溶性杂质会堵塞超滤膜，导致过滤效率下降，还 为+1，氧元素的化合价为一2，则氮元素的化合价 易损坏超滤膜。③根据图示和常见仪器的命名，仪 为+3。(3)大蒜素由C、H、S、O四种元素组成，蒜 器a是漏斗；过滤操作过程中玻璃棒的作用是引 氨酸由C、H、N、S、)五种元素组成，两者组成元素 流。(4)①原子是化学变化中的最小粒子，水分解 不同，A错误；拍碎大蒜的过程中，蒜氨酸酶被激 的过程中，保持不变的微粒是氧原子和氢原子。 活，催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，属于 ②测定水中氢、氧元素的质量关系比的实验原理 化学变化，B正确；大蒜素遇热会失去抗菌活性，因 是通过测定通入氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的 此大蒜煮熟食用比生食抗菌效果差，C错误：生石 质量差得到水中氧元素的质量，由U形干燥管的 灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，大蒜素遇碱 质量差得到水的质量，水的质量一水中氧元素的质 会失去抗菌活性，因此大蒜储存时不可用生石灰作 量=水中氢元素的质量，若不加装球形干燥管，空 为干燥剂，D错误。(4)废旧报纸是适宜回收利用 气中的水蒸气会进入U形干燥管中，使测得的水的 和资源化利用的生活废弃物，应放入可回收物垃圾 质量增大，导致水中氢元素的质量偏大。(5)①对 28 比表中实验数据可知，NO负载量越大，污水的 的水和反应生成的甲醇的分子个数比为4：2 COD降解率越高。②实验中，若NO负载量过大， 2：1。②根据图中曲线，甲醇产率的最大值对应的 会导致催化剂表面过于拥挤，阻碍了光的有效吸收 CuO的质量分数为50%。(6)根据题中所给化学 和利用，降低了光能的利用率，进而影响污水中有 方程式，代入MgO的质量，即可求出参加反应的 机物的分解速率和程度，易使污水的浑浊程度增 CO。的质量，过程见答案。 强，导致污水的COD降解率降低。(6)在生活中，应 14.(1)NaSO,(答案合理即可)Cu+(2)蒸发结晶 以“一水多用”和“用多少放多少”的原则节约用水。 (3)①铜转化为氧化铜②2Cu十O2十2H,SO 13.(1)BC(2)空气中的CO2溶于水生成H2CO —2CuSO,+2H2O③不需要灼烧，节约能源， (3)①CaCO3+2 HCI-CaCl,2+H2O+CO2↑ 操作安全简单（或不会产生有害气体等，答案合理 ②试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升(4)化 合反应(5)①2：1②50%(6)解：设2.0t 即可)(4)①硫酸②CuS0,·5H,00-400 Mg)可封存CO2的质量为x。 CuS0,+5H2O取少量浓氨水于试管中，加入适 MgO+CO,=MgCO 量蒸馏水，混合均匀，再取少量红色固体加入试管 40 44 中，搅拌，若观察到红色固体全部溶解，溶液变成蓝 2.0tx 色，证明该固体只含Cu2O解析：本题考查硫酸铜 402.0t 的性质，物质的结晶方法，化学方程式的书写，质量 44x 守恒定律，实验方案的设计。(1)CuSO,溶液中含 x=2.2t 有Cu+和SO,若要对比证明使CuSO,溶液呈蓝 答：2.0tMg0可封存CO22.2t。 色的离子是Cu+,可选择无色硫酸盐溶液，如 解析：本题考查二氧化碳的实验室制取和性质，化 学反应基本类型，有关化学方程式的计算。(1)绿 NaSO,、KSO,溶液等。(2)“挹其水熬之，则成胆矾” 色植物通过光合作用吸收CO2释放O2,A错误； 中“熬”指蒸发硫酸铜溶液中的水，这种通过蒸发溶剂 二氧化碳灭火器的喷出物没有腐蚀作用且不导 使溶质析出的操作称为蒸发结晶。(3)①“灼烧”的过 电，可以在家用电器着火时用来灭火，B正确；干冰 程中发生反应2Cu十0，△2Cu0。②铜与稀硫 是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使周围温度降 酸、O2反应生成硫酸铜和水。③方案一中需要灼 低，可用作制冷剂，C正确。(2)由于天然降水会溶 烧含铜废料，消耗能源，还可能会产生有害气体，污 解部分空气中的二氧化碳，二氧化碳能与水反应生 染空气。(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后 成碳酸，所以正常雨水的pH大小为5.6~6.0。 元素的种类不变，胆矾中含有硫元素，生成的“精 (3)①大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙与稀盐 华”可能是硫酸。②由图中数据可知，从0℃升温 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。②实验室用图 至400℃的过程中，固体质量从2.5g减少到1.6g, 中装置来制取二氧化碳时，若要停止反应，可关闭 减少的0.9g为2.5gCuS0,·5H2O中结晶水的质 止水夹，产生的二氧化碳气体会使试管内的压强 量，因此发生的反应是CuSO,·5H2O受热失去结 增大，将试管内的液体压回长颈漏斗中，试管中液 晶水生成CuSO固体；由题意可知Cu,O在空气 面下降，当液体与固体药品分离时，反应停止。 中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能，故根据题 (4)该反应是由两种以上物质生成另一种物质，属 中所给试剂，先用浓氨水和蒸馏水配制稀氨水，然 于化合反应。(5)①该反应原理的化学方程式为 后将红色固体加入稀氨水中，观察固体是否能完 2C0,+4H,0光2CH,0H+30.,反应消耗 催化剂 全溶解。 29A8 准安市2024年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 储量达4.2亿吨，接近国外探明储量的总和。 N-14O-16Mg-24S-32Cu-64 纯钛机械性能良好，易于加工，但混有碳、氮等 杂质时，其硬度和强度会增大。钛能与许多金 第一部分（选择题共20分） 属形成性能优良的合金，如钛铝钒合金最大伸 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 长可达自身的2000%。 分。每小题只有一个选项符合题意) 4.如图为钛元素在元素周期表中的信息及原子 1.防治空气污染，可为人类生活提供清洁的生 结构示意图。下列说法不正确的是( 存环境。下列做法合理的是 22 i 品外 A.建筑垃圾等随意倾倒 28102 47.87 B.车辆尾气净化后排放 C.加快开采使用燃料煤 A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛元素的原子序数为22 D.工业废气排放到高空 C.图中，x=22 2.餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用， D.化学反应中，钛原子易失去电子 除去该类油污的物质是 5.下列关于钛及其合金的相关叙述正确的是 A.洗洁精 B.汽油 A.我国钛资源丰富，拥有世界上最大的独生 C.纯碱溶液 钛矿石矿藏 站 D.食盐溶液 B.混有碳、氮元素的金属钛，硬度增大，熔点 3.氧气的实验室制取中，下列相关操作不正确 也升高 的是 C.金属钛制成钛铝钒合金，其延展性得到了 很大改善 D.钛可与氯化铁溶液反应，说明钛的金属活 必 A.检查气密性 B.点燃酒精灯 动性比铁强 6.物质的性质决定用途。下列物质的性质与其 的 用途具有对应关系的是 A.氨气不溶于水，可用作粮食的保护气 C.加热制氧气 D.氧气的验满 B.石墨能导电，可用作电池的电极材料 阅读下列材料，回答4~5小题。 C.盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈 我国攀枝花地区的钒钛磁铁矿中，伴生钛 D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 A8-1 7.制碱工业中，从滤去NaHCO3的母液中结晶 D.图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨 分离出NH4Cl,需要加入磨细的NaCI粉末， 胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 并降温至0~5℃。结合下图所示溶解度曲 9.下列实验方案设计正确的是 线，下列说法中正确的是 ( 选项 实验目的 实验方案 $0溶解度/g 鉴别硫酸铵和碳酸 取样，加入熟石灰混 70 NH.CI 铵两种固体 合研磨，闻气味 60 50 NaCl 除去CO气体中少 依次通过足量的氢 40 30 P(16.7,35.9) 量的CO, 氧化钠溶液、浓硫酸 2 10 检验红薯片中是否 滴加碘酸钾溶液，观 C. 020406080温度/ 含有淀粉 察是否变蓝 A.40℃时，NaCI的溶解度比NH4CI大 回收KCl和MnO2 加水溶解，过滤，千燥 混合物中的MnO2 B.16.7℃时，NH4Cl溶液的溶质质量分数为 10.氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一 35.9% C.加入NaCl粉末，可增大NHCI的溶解度 种电、热化学循环制氢的方法如图所示。 D.分离出的NH4CI在农业生产中可用作 第I步 氨肥 出解制氧 8.实验是科学探究的重要方式。下列有关实验 熔融 的叙述正确的是 混合液 第Ⅱ步 (500℃：) 高温制氢 相同人小的KMnO,颗粒 ILO H憐食一红磷 已知：①熔融混合液的组成为K2CO3、 钢片5 密80？钓水 Na2CO3、Li2CO3与LiOH; 50mI冷水 50ml热水 三红秘 图1 图2 500℃ ②500℃时，Fe2O3+K2CO3 2KFeO2(偏铁酸钾)+CO2个。 柏物油 气球t 下列有关说法正确的是 ( 煮沸过的 浓硫酸 蒸馏水 氢氧化钠 A.该循环制氢过程只有化学能与电能的 溶液 转化 图3 图4 B.该循环制氢过程中，Fe的作用是作催 A.图1所示实验中，放入KMnO4颗粒后， 化剂 冷水完全变红的时间比热水的短 C.500℃时，Fe2O3与Na2CO3反应生 B.图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需 要与氧气接触和温度达到着火点 成Na2FeO C.图3所示实验中，相同时间内，只有甲中 D.第I步反应获得16gO2时，第Ⅱ步反应 铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 可获得2gH2 A8-2 酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。 第二部分（非选择题共40分）》 下列说法中正确的是 (填序号)。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） A.大蒜素和蒜氨酸的组成元素相同 11.(8分)聚焦“绿色高地、枢纽新城”发展，着 B.拍碎大蒜的过程发生化学变化 力“幸福淮安、美丽准安、开放淮安、创新准 C.大蒜煮熟食用比生食抗菌效果好 安”建设，打造生态宜居城市圈。 D.大蒜储存时可用生石灰作干燥剂 【食在淮安】 【住在淮安】 (4)运河三千里，醉美是淮安。建设生态宜 居的绿色家园，垃圾分类成为一种新时 尚。废旧报纸应放入 (填垃圾 图1 箱标识名称)垃圾箱。 配料：猪后腿精瘦肉、猪 小肠衣、食用盐、味精、 柱皮、丁香、八角 食品添加剂：亚硝酸钠、 可回收物 有害垃圾 Recyclable 乳酸钠 Hazardous Waste 图2 厨余垃圾 其他垃圾 Food Waste Residual Waste 【行在淮安】 图3 (5)以“南船北马”名誉东南的淮安，已发展 (1)“月湖蒲菜”如图1所示，选自蒲草的根 成水、陆、空一体的交通枢纽新城。 茎，鲜嫩可口，含有丰富的膳食纤维。纤 ①运河中南来北往的铁壳驳船，通常采 维素属于 (选填“糖类”“蛋白 用刷 的方法，以防止船体 质”或“油脂”)。 锈蚀。 (2)“五香捆蹄”及其配料表如图2所示，添 ②城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制 加少量的亚硝酸钠(NaNO2)有着色和 作。ABS树脂是目前产量大、应用广 防腐作用。NaNO2中N的化合价为 的有机合成材料，通常以丙烯腈 (CHN)、丁二烯(C4H)和苯乙烯 (3)“蒜泥龙虾”蒜香扑鼻，风味独特。大蒜素 (CsH)为主要原料合成。某ABS树 (CHS2O)有较强的抗菌作用，易挥发， 脂可用[(C3HN)a(C4H6)6(C8Hg)c]n 遇热或碱会失去抗菌活性。新鲜的大蒜 表示，则该树脂中，碳、氢原子个数比的 中含有蒜氨酸(C&HI NSO3),拍击后，蒜氨 数值范围是 A8-3 【创在淮安】 影响是 (6)“零碳玻纤”“超细铁粉”等高科技产品， 体现科、工融合，重塑淮安的产业地位。 ③实验室中常用图1所示装置进行过滤 ①“零碳玻纤”可用于生产玻璃钢风电叶 操作，其中仪器a的名称是 片。玻璃钢属于 (选填“无 操作过程中玻璃棒的作用是 机”“合成”或“复合”)材料。 ②纳米铁粉可以在空气中燃烧而铁丝不 能，说明 能影响反应速率。 12.(11分)水是生命之源。随着经济的发展， 图1 淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 (1)学习、生活中会遇到形形色色的水，其中 (4)探究水的组成。 属于纯净物的是 (填序号)。 ①图2为水分解的微观示意图。该过程 A.矿泉水 中，保持不变的微粒是 B.蒸馏水 (填名称)。 C.生理盐水 通屯 (2)水是实验室中常见的溶剂。欲配制100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， ·氢原子○氧原子 小琴列出的实验步骤为：A.计算，B.装 图2 瓶、贴标签，C.溶解，D.称、量。正确的 ②利用图3所示装置测定水中氢、氧元 顺序是 (填序号)。 素的质量关系。若不加装球形干燥 (3)“生命吸管”是一种便于携带和操作的净 管，则对氢元素的质量测定结果的影 水装置。利用该装置可除去水中的泥 响是 沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度， CuO 球形十燥管 从而将天然水转化为饮用水，工作流程 如下。 运河水 燥剂 图3 过滤棉 活性炭 离子交换 树脂 超滤膜 (5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物 饮用水 的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是 价水体中有机质污染的指数。硅藻土负 0 载纳米NO作催化剂在光照下可降低 ②“过滤棉”“超滤膜”的作用都是过滤， 污水的COD,改善水质。探究不同O 若将两者的装配位置互换，则带来的 负载量对污水的COD降解率的影响，实 A8-4 验结果如下表。 ②实验室制取CO2的发生 止水 材料/g 装置如图1所示。实验 污水的 实验 污水的 多孔隔板 NiO COD 中，若关闭止水夹，可观 编号 硅藻土 体积/mL ⑧ 负载量 降解率 察到 第1组 0.5 0 50 2% 图1 第2组 0.5 0.1 50 10% (填实验现象)，反应停止。 第3组 0.5 0.3 50 40% 【工业中的CO2】 第4组 0.5 0.5 50 80% 我国提出2060年前实现碳中和，彰显 ①通过数据分析可知，NO负载量对污 了负责任大国的作为与担当。CO2的捕 水的COD降解率的具体影响是 捉、利用和封存是减少碳排放的有效途径。 [碳捕捉] ②相同条件下，光照越强，污水的COD (4)炼铁高炉尾气中的CO2可用K2CO3溶 降解率越高。实验中，若NO负载量 液捕捉吸收（原理为CO2+H2O+ 过大，易使污水的浑浊程度增强，由此 K2CO3- 2KHCO3),该反应的基本 会导致污水的COD降解率 0 类型为 (6)节约用水，人人有责。请举出一条家庭 [碳利用] 生活中节约用水的具体做法： (5)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体 燃料一甲醇(CHOH),实现CO2的 13.(11分)CO2在空气中的体积分数约为 再利用，其原理如图2所示。在反应过 0.03%,是生命活动不可缺少的物质。 程中，CHOH的产率与催化剂含CuO 【生活中的CO2】 的质量分数的关系如图3所示。 (1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说 法正确的是 (填序号)。 半导体地极 /光照 A.绿色植物通过光合作用吸收O2释 放CO2 CHOI B.家用电器着火时，用二氧化碳灭火器 扑灭 () 稚化剂(u()等) C.购买的海鲜产品，常用干冰作制冷剂 图2 储运 CTH,OH的洛% (2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显 100 酸性，其原因是 形 60 【实验室中的CO,】 40 (3)实验室中可用大理石（或石灰石）与稀盐 20 酸反应制取CO2。 25 50 75 100 ①该反应的化学方程式为 Cu()的质量分数% 图3 A8-5 ①理论上，反应消耗的水和反应生成的 的可燃、可分解杂质，同时将 甲醇的分子个数比为 ②依据图3可知，催化剂中CuO的质量 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、O2 分数为 时，甲醇的产率最高。 反应的化学方程式为 [碳封存] (6)矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的 ③对比两个方案，方案二的优点有 途径之一，例如可利用矿物中的MgO (任写一点)。 将CO2转化为稳定的固体碳酸盐（原理 【硫酸铜应用】 为MgO+CO2一MgCO3)。若用此 (4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》 原理，2.0tMgO可封存CO2的质量是 中记载了“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精 多少？（写出计算过程） 华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元 素守恒角度分析，该酸可能是 (选填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”)。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到 CuSO4·5H2O分解的TG曲线如下 14.(10分)硫酸铜是一种常见的盐，在日常生 图所示。 活和工农业生产中有广泛的用途。 已知：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸 【认识硫酸铜】 反应生成CuSO4、Cu和H2O,在空气 (1)硫酸铜(CuSO,)为白色粉末，易溶于水， 中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu则 溶液呈蓝色。与 (填化学式)溶 不能。 液对比，可知使CuSO4溶液呈蓝色的离 卤休的质量mg 2.5 子是 (填离子符号)。 2.2 TG 1.9 【硫酸铜制备】 1.6 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸 1.3 铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”这 1.0 种从溶液中获得胆矾(CuSO4·5H2O) 36 08mg0.72mg 200 40060080010001200温度/℃ 从0℃升温至400℃的过程中，发生 的操作称为 反应的化学方程式为 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜 。 在1000℃得 的过程中，设计了如下初步方案。 到红色固体，设计实验方案，验证该固 方案一： 含铜均烧黑色周体 稀硫酸 体只含Cu2O,方案是 硫酸饰、水 发料 及残留物 △ 及不溶物 方案二： 含铜碱洗 尤碱铜 门稀疏酸、()2硫酸铜、水 (可选用 废料水洗 皮料 △ 及不溶物 ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中 的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水)。 A8-6