A18 镇江市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

A18 镇江市2023年中考化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5 K-39 Ca-40Fe-56Ba-137 第I卷（选择题共40分） C.过滤 D.蒸发结晶 7.下列实验方法正确的是 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共 A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 40分。每小题只有一个选项最符合题意。 B.用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 1.下列属于纯净物的是 】 C.加热除去NaCI固体中混有的NH4HCO A.液氧B.空气C.海水 D.生铁 D.用盐酸除去NaNO,溶液中混有的Na2COs 2.下列现象主要是由化学变化引起的是( 品外 8.下列排序正确的是 A.海水晒盐 B.酒精挥发 C.甲烷燃烧 D.冰雪消融 A,地壳中的元素含量：0es 由高到低 因 3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 B.溶液的pH:柠檬汁食盐水石灰水 ( 由大到小 Fe Cu Al A.用贝壳生产生石灰 C.利用金属的年代： 由先到后 B.用千冰进行人工降雨 C.用铜制作电线电缆 D.硫元素的质量分数：Na-S Na S0,NS0 由大到小 D.用武德合金制作保险丝 9.下列指定反应的化学方程式不正确的是( 4.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合 A.实验室月KCI0,制各O2:2KC10,M0 物属于氧化物的是 ) 2KC+3O2个 A.KOH B.C2HO 批 B.乙炔(C2H2)燃烧形成氧炔焰：2C2H2十 C.Na2CO D.P2O; 5.下列归类正确的是 50,点槛4C0,+2H,0 选项 归类 C.用石灰石浆吸收烟气中的二氧化硫： 内容 CaCO3+SO2+02-CaSO+COz 清洁能源 煤炭、石油、太阳能 D.用氨水中和废水中的硫酸得到氨肥： 糖类物质 蔗糖、淀粉、纤维素 2NH.H2 O+H2SO -(NH )2SO+ C 酸性物质 胃液、食醋、肥皂水 2H2O D 合成材料 塑料、涤纶、玻璃钢 10.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程 6.测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不 式为R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg,下 规范的是 列说法中不正确的是 () A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序表中，R不一定排在 .称量 B.溶解 氢前面 A18-1 11.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有 (续表) 关说法不正确的是 () 选项 物质 目的 主要实验操作 ○氢原子 02点燃 H02 NaOH溶 06转化① 酚氧原了 加入适量的CaCl2溶 转化② B 液中混有 除杂 ●硫原子 液，振荡、静置、过滤 Na,CO A.转化②为化合反应 Na2CO3溶 取样，滴加BaCl2溶 B.转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 液中是否含 检验 液，观察现象 C.丙的稀溶液可用于除铁锈 有Na2SO D.整个转化过程中硫元素的化合价升高 先加入过量的K,CO KNO3和 12.用如图装置研究FeC2O4·2H2O受热分解 溶液，搅拌、静置、过 D Ba NOa )2 分离 滤、洗涤，再分别向滤 的产物。下列说法不正确的是 ( 的混合溶液 液、滤渣中加入适量 FeC,O2H,O 的稀硝酸，搅拌 处 15.如图为CO2在自然界中的转化和资源化利 无水 用。下列说法不正确的是 ( ) 硫峻铜 澄清 不石灰水 T冰 ② ③ ④ ② A.装置②用于检验分解产物中是否有 CO(NH):NH, -CO: ③ (CH.02) Cl。0(无毒、易降解塑料) H2O 节甜猎 B.装置③中黑色粉末变红，说明分解产物 A.转化①中反应物全部转化为尿素 中有CO B.转化②中CO2分子间的间隔变小 C,装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解 C.转化③有利于减少“白色污染” 产物中有CO2 慎D.自然界中转化④是无机化合物向有机化 D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体 合物的转化 为FeO和少量Fe,含有Fe的原因可能 16.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充 是分解过程中发生了CO还原FeO的 分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将 反应 滤液分为三等份，分别进行下列实验。 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 () 实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 A.Fe稀趁酸 FeCl NaoH Fe(OH)3 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液， B.CuO稀硫酸 选酸CuSO,溶液Ca0Cu(OH), 振荡、静置。 ) C.NaCI溶液NH,cO,NaHCO,.△NaOH 下列说法不正确的是 A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2十 D.BaC,溶液co:BacO, 稀硝酸 Ba (NOs)2 Na2 CO3=CaCO3￥+2NaOH 溶液 B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是 14.下列实验操作能达到实验目的的是( 否含有Na2CO 选项 物质 目的 主要实验操作 C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含 点燃，在火焰上方罩 有Na2 CO3 H2、CH 鉴别 一个干冷的烧杯，观 D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不 察现象 含有Ca(OH) A18-2 17.如图为MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲 20.已知：4KO2十2CO2=2K2CO3十3O2, 线。下列说法正确的是 ( 4KO2+2H2SO4—2K2SO4+2H2O十 ↑深解度g MgCl 3O2个。现有28.4gKO2与一定量的CO2 68.0- 63.0- 反应后，固体质量变为27.8g。向反应后的 KCI 56.0 固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生 MgSO 的气体通入过量的石灰水中，得到15.0g T:温度/℃ CaCO3。下列说法不正确的是 () A.T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCI)> A.KO2应密封保存 S(MgSO) B.与CO2反应生成O2的质量为7.2g B.T2℃时，将MgSO4、MgC2固体各30.0g C.与CO2反应后的固体中KO2和K2CO 分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和 的质量比为71：207 溶液和MgC2不饱和溶液，前者溶液的 D.与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的 溶质质量分数大于后者 质量分数约为15.3% C.T3℃时，将KCI、MgSO4的饱和溶液分别 降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 第Ⅱ卷（非选择题共60分） D.T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和 21.(4分)用化学符号表示。 溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均 (1)金刚石： .0 达到饱和，加入的对应溶质质量相等 (2)空气中含量最多的气体： 18.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出 (3)2个氯离子： 来的是 (4)幼儿缺少 元素易得佝偻病。 A.CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl 22.(6分)选择下列适当的物质填空（填序号）。 B.BaCl2、HCl、KzCO3、HNO3 A.氧气 B.熟石灰C.聚乙烯 C.Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、HNO D.MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、HCl D.硝酸铵 E.食盐 F,硫酸铜 19.常温下，向100.0 g MgCl2、MgSO4的混合 G.维生素 H.苛性钠 溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质 (1)可改良酸性土壤的是 量与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如图所 (2)用于游泳池消毒的是 示。下列说法不正确的是 ( (3)可用于医疗急救的是 沉淀的质星g (4)厨房中作调味品的是 (5)溶于水温度降低的是 , (6)蔬菜、水果中富含 O100200300Ba(0),浴液的体积/ml. 23.(2分)如图为化学能 A.a点对应溶液中有两种溶质 转化为电能的实验 B.b点对应溶液的pH>7 装置。 C.m1=291 (1)实验后铜片质量 硫酸铜溶液 m2407 （选填“增大”或“减小”)。 D.原混合溶液中MgSO4的质量分数大于 (2)用化学方程式解释其变化的原因： MgCl2的质量分数 A18-3 24.(6分)氢气是理想的“绿色能源”，近年来我 (1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措 国制氢量位居世界第一。 施有 (写一种)。 (1)水光解制氢。水在半导体光催化剂作用 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 下制备氢气的原理如图所示。光解水 时，光能转化为 能。 (3)检验NCO3固体已洗净的方法是：取最 光照 后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀 盐酸，再滴加 (填化学式)溶液， 光伴化剂 无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni(OH)2 H.O 沉淀。“沉镍”时不能将NSO4溶液滴 (2)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气 入Na2CO3溶液中，其原因是 的一种流程如下。 HO H20 K,CO,深液 26.(2分)如图所示，向新制NaCuO2中滴加适 CH,一水花一总一转化一总一分高一H, 量H2O,产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口 带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色 KHCO 石蕊溶液，溶液变蓝。 ①16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量 为 go ②“分离”时发生反应的化学方程式为 石蕊 溶液 新制 0 NaCuO, (3)贮氢与释氢。已知：HCOOK+HO 磁力搅拌器 催化剂KHCO,十H,+;HCOOH餐化剂 (1)NaCuO2中铜元素的化合价为 (2)NaCuO2与H2O反应的化学方程式为 CO2↑+H◆。通过下列流程可实现 氢气的贮存和释放。 27.(10分)结合下图回答问题 H,一→催化 HCOOK 催化 →H2 KHO,加氢室 兵② 溶液 释氢室+KHCO 浴液 溶液 ①催化加氢室发生反应的化学方程式 棉花 有 隔 为 ②采用HCOOK溶液释氢优于 HCOOH释氢，原因有产生H2的速 率快和 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用 的物质是 E 25.(4分)实验室利用废镍催化剂（主要成分为 (1)写出仪器名称：① ,② Ni,还含少量Fe及铁的氧化物)制备NiCO3 的实验流程如下。 (2)用高锰酸钾制取O2,选用的发生装置是 H2S04浴液H,O2 Na,CO浴液 (填序号)，反应的化学方程式 控制pH 为 配溜一0 催化剂 -a-网 选用装置D收集O2的理由是 Fe(OH) 滤液 A18-4 (3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2,反 ③x MgCO3·yMg(OH)2·xH2O。 应的化学方程式为 【实验1】称取3.64g白色固体，加入过 ,发生装置C相对于装 量的稀盐酸，出现气泡，则猜想 置B的优点是 (填序号，下同)不成立。将产生的气体全 0 部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉 (4)用图1装置制取CO2并探究其性质。 淀，则猜想 成立。 图2表示装置H中溶液的pH与实验 【实验2】另取7.28g白色固体，充分加 时间的变化关系曲线。 热生成MgO、CO2和H2O,将产生的气 体全部缓缓通过如图所示的装置 稀盐峻 pII传感器 (选填“甲”或“乙”)，分别测定生成气体 的质量。 石灰石 显示器 气体 彩一 气休器 饱和NalIC()3AgN()s Na(II溶液 碱石灰 诚石灰 溶液 浴液 浓硫腹 G 浓硫酸 图1 甲 乙 pH 实验测得浓硫酸的质量增加1.44g,碱 3 12 PII TL6 石灰的质量增加2.64g。则x:y:之= 11- pil-83 (4)若将r MgCO3·yMg(OH)2·H2O 8 --- 7 pH=63 浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段 6 0 50 100 150 200时问/s 时间，固体变为Mg(OH)2。该反应的 图2 化学方程式为 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的 pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 29.(5分)现有一包不纯的Na2SO4固体，可能 ①装置G的作用是 0 含有Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NH4HCO3、 ②实验50s时装置H溶液中的溶质是 NaCI中的一种或几种。现做如下实验。 0 (1)取适量的固体微热，无氨味，则原固体中 ③实验150s时显示器中曲线pH<7的 一定不含 原因是 (2)另取适量的固体加水溶解，得无色澄清 28.(7分)水是人类不可或缺的物质。水有硬水 溶液，则原固体中一定不含 和软水之分，硬水中含有较多的Mg(HCO3)2。 (3)向步骤(2)所得溶液中加入过量的 (1)生活中常用 来区分硬水和 Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和 软水。 无色滤液B。取固体A,加入过量的稀 (2)将CO2通入Mg(OH)2悬浊液中可获 硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 得Mg(HCO3)2溶液，反应的化学方程 ,写出部分固体溶解反应的化 式为 学方程式： (3)煮沸Mg(HCO3)2溶液，产生白色固体。 、0 某同学对白色固体的组成进行下列探究。 (4)取少量滤液B,滴加AgNO3溶液，产生 【猜想】白色固体为：①MgCO;②Mg(OH)2; 白色沉淀，则原固体中一定含 A18-5 30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛 稀硫酸 c粉适量H,O,溶液Na(OII济液 应用。 佚派→酸溶→还原→氘化 沉淀 I.铁的有关知识 e0,转化fe0fes0. (1)明代科学著作《天工 (1)“还原”时，Fe可将Fe2(SO4)3转化为 开物》记载了我国劳 FeSO4,该反应的化学方程式为 动人民的科技成就。 图1 ①“或用木炭，… (2)加入H2O2,将部分FeSO4转化为 扇炉风箱，…土（铁矿石）化成 Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高， 铁…”描述了古代炼铁的方法。用 原因是 化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原 (3)“沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 理： 0 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼 (4)“转化”时发生反应的化学方程式为 法，…火力到时，生铁先化。”说明 生铁的熔点比钢 Ⅲ.失效催化剂的再生 ③“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”， (1)合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H 句中蕴含的化学反应基本类型是 反应使催化剂“失效”。在一定温度下可 用O2将其“再生”，原理如图2所示。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的 “再生”过程中铁元素的质量分数 Fe3O,保护膜，其组成可用FeO·FeO3 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 H 表示。故宫博物院对某出土铁器保护的 火效 过程如下。 Fe() Fe,O Fe.O ①检测锈蚀产物 冉生 ) 主要成分 图2 FesO Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl (2)通入O2加热，将一定质量的失效催化 说明铁器在含有O2、 和盐等 剂进行“再生”，固体质量与温度变化的 环境中容易被腐蚀。 关系如图3所示。T1~T2℃时，FeO ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、 转化为FeO4,T3~T4℃时，FeO4转 形成保护层来实现，原理如下。 化为FezO3。 卡固体质量g FeOCI-Nao FeOOH Na2 SO3 72.0 脱氯 还原 →Fe3O 脱氯时发生反应的化学方程式为 68.8 ,还 14温度/℃ 原时铁元素的化合价 (选填 图3 “部分”“全部”或“没有”)降低。 ①M= Ⅱ.催化剂FeO4的制备 ②A点固体中m(FeO):n(Fe3O4)= FeO4是合成氨催化剂的主要成分。用铁 泥（主要成分为Fe2O3、FeO,含少量Fe)制 备FeO4的主要流程如下。 A18-6和水(3)FeSO,过滤(4)制得的四氧化三铁 样品中碳酸氢钠的质量分数为 2.6g×100%=84% 5.0g1 中杂质较多（或反应较剧烈等，答案合理即可） 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 (5)+32:1(6)太阳(7)质量(8)3FeO+ (5)偏小的原因是装置中有二氧化碳残留；偏大的原 H0△Fe,O,十H,+解析：本题考查工业流程 因是装置内空气中的二氧化碳被吸收（或部分HC 图的分析，化学方程式的书写，有关元素化合价的 气体挥发出来被装置C吸收，答案合理即可) 计算，化学反应中的能量转化，催化剂。(1)四氧化 (6)NaCO,(7)充分混合后，加人适量的澄清石 三铁是带有磁性的固体，可被磁铁吸引。(2)铁在 灰水，若溶液变浑浊，则猜想二正确解析：本题考 氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁生锈的过程实际 查化学实验探究，溶液的酸碱性，物质溶解时的吸 上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过 热和放热现象，有关化学方程式的计算，物质的检 程。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所 验。(1)发酵粉加水溶解后所得溶液的pH=8.2> 以A的化学式为FeSO:操作I和Ⅱ都是将难溶 7,说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有OH。 性固体与液体分离，为过滤操作。(4)铁在纯氧中 (2)由图2中曲线可知，碳酸氢钠固体溶解时吸收 燃烧很难完全反应，制得的四氧化三铁中杂质较 热量，溶液的温度降低；溶解的碳酸氢钠固体的质 多，且该反应较为剧烈。(5)在化合物中各元素化 量不同时，温度的变化曲线有明显差异，所以碳酸 合价的代数和为零，设氢氧化氧铁(FeOOH)中铁 氢钠固体的质量会影响其溶解过程中的温度变化 元素的化合价为x,因为氧元素的化合价为一2、氢 程度。(3)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反 氧根的化合价为一1，则x+(一2)+（一1）=0，解 应，可用于干燥二氧化碳，避免造成实验误差。 得x=十3；FeO,可表示为FeO·FeO,其中 (4)装置C增加的6.6g是吸收的反应生成的二氧 呈+3价的铁元素和呈十2价的铁元素的质量比为 化碳的质量，根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方 2：1,A溶液①中铁元素的化合价由+2变为+3， 程式，代入二氧化碳的质量，即可求出碳酸氢钠的 A溶液②中铁元素的化合价为十2，A溶液①与A 质量，最后求出碳酸氢钠的质量分数，过程见答案。 溶液②是由A溶液分成两份所得，溶液的溶质质 (5)根据(4)中计算过程可知，实验中的误差主要来 量分数相等，则A溶液①与A溶液②的质量之比 自二氧化碳质量的测量，若生成的二氧化碳没有被 为2：1时，铁元素全部转移到FeO,中。(6)分析 装置C完全吸收，则测定结果偏小：若除生成的二 反应历程可知，该过程中太阳能转化为化学能。 氧化碳以外还有其他气体被装置C吸收，则测定 (7)FeO,在整个过程中用作催化剂，则在反应前 结果偏大。(6)根据质量守恒定律，化学反应前后 后其质量和化学性质不变。(8)FeO和HO在加 元素的种类不变，另一种生成物中一定含有钠元素 热条件下反应生成FeO,和H2。 和碳元素，可能含有氧元素和氢元素，推知该物质 19.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠固体的质量(3)干 为碳酸钠，化学式为NaCO。(7)若NaOH和 燥二氧化碳(4)解：设样品中碳酸氢钠的质量 NaHCO3不发生反应，加入CaCl溶液后，NaOH 为x。 和CaCl,溶液混合后会变浑浊；加入稀盐酸后， NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO, NaHCO.会和稀盐酸反应产生CO2,有气泡生成； 84 44 加入澄清石灰水后，无明显现象。若NaOH和 6.6g NaHCO3发生反应生成Na2CO3和水，加入CaCl 84x 446.6g 溶液后，NaCO3会和CaCl反应生成CaCO,沉 x=12.6g 淀，溶液会变浑浊；加入稀盐酸后，Naz CO,会和稀 58 盐酸反应产生CO2,有气泡生成；加入澄清石灰水7.C解析：本题考查物质的鉴别与除杂。淀粉与碘 后，NaCO会和Ca(OH)2反应生成CaCO,沉淀。 单质作用呈蓝色，加碘食盐中添加的是KIO3,不含 因此只有加入澄清石灰水才会出现不同的实验 碘单质，不能用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖，A错 现象。 误；蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，燃烧时都 会产生烧焦羽毛的气味，现象相同，不能用灼烧的 A18镇江市2023年中考化学试卷 方法区分蚕丝和羊毛，B错误；NaCl受热不分解， 1.A解析：本题考查物质的分类。液氧只由一种物 NH,HCO受热会分解生成NH、H2O和CO2,可 质组成，属于纯净物；空气、海水、生铁都由两种或两 以用加热的方法除去NaCl固体中混有的 种以上的物质混合而成，属于混合物。 NH HCO,,C正确：NaNO,和盐酸不反应，Na2CO 2.C解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 和盐酸反应生成NaCl、HO和CO2,虽然能除去杂 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质Na CO3,但是生成的NaCl会成为新杂质，不能用 质生成。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生 盐酸除去NaNO溶液中混有的NaCO,D错误。 成，属于化学变化。 8.D解析：本题考查地壳中的元素含量，溶液酸碱性 3.A解析：本题考查常见物质的性质和用途，物理性 与pH的关系，金属活动性顺序，有关化学式的计 质和化学性质的区别。用贝壳生产生石灰，是利用 算。地壳中的元素含量由高到低的排序为O、S、 贝壳的主要成分碳酸钙在高温条件下能分解生成 Fe,A错误；柠檬汁呈酸性，溶液的pH<7,食盐水 氧化钙和二氧化碳，与碳酸钙的化学性质有关，A符 呈中性，溶液的pH=7,石灰水呈碱性，溶液的 合题意；用干冰进行人工降雨，是利用固态二氧化 pH>7,因此溶液的pH由大到小的排序为石灰水、 碳升华时吸收热量，使空气中的水蒸气冷凝变成水 食盐水、柠檬汁，B错误；人类以金属材料的使用作 滴，与干冰的物理性质有关，B不符合题意；用铜制 为标志，从青铜器时代进人铁器时代，而铝的利用要 作电线电缆，是利用铜具有导电性，导电性属于物 比铜和铁晚得多，因此利用金属的年代由先到后的 理性质，C不符合题意；用武德合金制作保险丝，是 排序为Cu、Fe、Al,C错误；NaS中硫元素的质量分 利用武德合金的熔点低，熔点属于物理性质，D不符 合题意。 数为100%，NaSO,中硫元素的质量分数为 4.D解析：本题考查物质的分类。氧化物是由两种 ×10%.NaS0,中统元素的质量分数为韶× 32 元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。 PO由磷元素和氧元素组成，属于氧化物。 100%,因此硫元素的质量分数由大到小的排序为 5.B解析：本题考查能源的分类，物质的分类，溶液 NazS、Naz SO3、Na2SO,D正确。 的酸碱性，常见材料的分类。煤炭、石油属于化石燃 9.C解析：本题考查化学方程式的书写。C项反应前 料，不属于清洁能源，A错误；糖类是由C、H、O三 后氧原子个数不守恒，化学方程式未配平，正确的化 种元素组成的化合物，蔗糖(C12H2O,)、淀粉 学方程式应为2CaCO,+2SO2+O2一2CaS0,+ [(CHoO)m]、纤维素[(C.HO)n]均属于糖类物 2C02。 质，B正确；肥皂水呈碱性，属于碱性物质，C错误； 10.A解析：本题考查金属活动性顺序，化学反应基 合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，玻 本类型。铝元素在化合物中的化合价为十3，而 璃钢属于复合材料，D错误。 R(NO3)2中R元素的化合价为十2，A错误：该反 6.B解析：本题考查化学实验基本操作。溶解粗盐 应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 应在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体。 和另一种化合物，属于置换反应，B正确；根据金属 59 活动性顺序，位于前面的金属能把位于后面的金 C不符合题意；BaCl不能和CO2反应，BaCO十 属从其化合物的溶液里置换出来，R能从 2HNO,一Ba(NO)2+H,O+CO2↑，D不符合 Hg(NO3)2溶液中置换出Hg,说明R的金属活动 题意。 性比Hg强，C正确；根据金属活动性顺序，位于氢 14.D解析：本题考查物质的鉴别、除杂、检验和分 前面的金属能置换出酸中的氢，题中没有说明R 离。H2、CH,燃烧都生成水，在火焰上方罩一个干 能否和酸反应，所以R不一定排在氢前面， 冷的烧杯，烧杯内壁都有水雾出现，现象相同，无法 D正确。 鉴别，A不符合题意；NaOH和CaCl不反应， 11.B解析：本题考查化学反应微观示意图，化学反 NaCO,能和CaCL2反应生成CaCO,沉淀和 应基本类型，化学方程式的意义，元素的化合价。 NaCl,虽然能除去杂质NaCO,但是生成的NaC1 由微观示意图可知，转化②的化学方程式为SO2十 会成为新杂质，B不符合题意；Naz CO3能和BaCl H2O2一HSO,,该反应由两种物质生成另一种 反应生成BaCO,白色沉淀和NaCl,NaSO,能和 物质，属于化合反应，A正确：转化①的化学方程式 BaCL2反应生成BaSO,白色沉淀和NaCl,现象相同， 为2H,S+30,点燃2H,0+2S0,甲(H,S)与0， 无法检验，C不符合题意；Ba(NO3)2能和KCO3反 应生成BaCO,沉淀和KNO,,过滤后所得滤液中 的分子个数比为2：3，B错误；丙是H,SO4,稀硫酸 含有KNO3和过量的K,CO,加入适量的稀硝酸， 能与铁锈的主要成分FeO3发生反应，可用于除 KCO和稀硝酸反应生成KNO,、HO和CO2,可 铁锈，C正确；H2S中硫元素的化合价为一2，SO2 得到KNO3溶液，所得滤渣为BaCO,固体，加入适 中硫元素的化合价为十4，H2SO,中硫元素的化合 量的稀硝酸，BaCO,和稀硝酸反应生成Ba(NO,)2、 价为十6，整个转化过程中硫元素的化合价升高， H2O和CO2,可得到Ba(NO)2溶液，D符合题意。 D正确。 15.A解析：本题考查二氧化碳的化学性质，物质间 12.C解析：本题考查物质的检验，一氧化碳和二氧 的转化，质量守恒定律。若转化①中CO2和NH 化碳的性质。无水硫酸铜遇水变蓝，因此装置②用 全部转化为CO(NH)2,根据质量守恒定律，化学 于检验分解产物中是否有HO,A正确：装置③中 反应前后原子的种类和数目均不变，而产物中各 黑色粉末变红，是因为黑色的CuO被还原成红色 原子的个数比与反应物中不同，A错误；干冰是固 的Cu,说明分解产物中有CO,B正确；装置④中澄 态CO2,CO2由气态变为固态的过程中，分子间的 清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还 间隔变小，B正确：转化③的产物是无毒、易降解塑 原CuO时也会生成CO2,故无法判断分解产物中 料，有利于减少“白色污染”，C正确；CO2属于无机 是否有CO2,C错误；由上述分析可知，分解产物中 化合物，葡萄糖属于有机化合物，转化④是无机化 有CO,CO能与FeO反应生成Fe和CO2,导致装 合物向有机化合物的转化，D正确。 置①剩余固体中含有少量Fe,D正确。 16.C解析：本题考查常见酸、碱、盐的化学性质。 13.B解析：本题考查物质间的转化。Fe十2HC1 Ca(OH),和NaCO,反应生成CaCO3白色沉淀和 FeCL2+H2↑，FeCl+3NaOH-Fe(OH)3￥+ NaOH,A正确；无色滤液中一定含有NaOH,可能 3NaCI,A不符合题意；CuO+H,SO,1-CuSO,+ 含有Ca(OH)2或NaCO3,滴加酚酞溶液，溶液变 H2 O,CaO+H2O -Ca (OH)2,CuSO+ 红，说明滤液呈碱性，因为NaOH、Ca(OH)2、 Ca(OH)2-Cu(OH)2+CaSO,B符合题意； Naz CO3的溶液都呈碱性，且滤液中一定含有 NaCl+NH+CO2+H2O一NaHCO,￥+ NaOH,所以实验①中溶液变红，不能说明滤液中 NH,C1,2NaHC0△Na,CO,+H,0+C0,↑， 是否含有Na2CO,B正确；因为滤液中含有 60 NaOH,稀盐酸会先和NaOH发生反应，所以实验 向剩下的两种溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉 ②中无气泡产生，可能是因为稀盐酸的量太少，在 淀生成的是MgCL2溶液，无明显现象的是HCI溶 和NaCO,反应前已被NaOH消耗完，不能说明 液，故不用其他试剂就可以鉴别，A不符合题意； 滤液中不含有Na2CO3,C错误：Na2CO,能和 B组中，将组内四种溶液两两混合时，其中与其他 BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀和NaCl,实验③中 三种溶液混合时一次生成白色沉淀的是BaC12溶 出现白色浑浊，说明滤液中一定含有NaCO,则 液，一次生成气体的是HCI溶液和HNO,溶液，两 一定不含有Ca(OH)2,D正确。 次生成气体，另一次生成白色沉淀的是K,CO,溶 17.D解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲 液，但不用其他试剂无法鉴别HCI溶液和HNO 线及应用，溶质质量分数的计算。由图中溶解度曲 溶液，B符合题意；C组中，将组内四种溶液两两混 线可知，T2℃时，三种物质溶解度的大小关系为 合时，其中与其他三种溶液混合时两次生成白色沉 MgCL>MgSO,>KCl,A错误；T2℃时，MgSO 淀的是Ba(OH)2溶液，一次生成白色沉淀，另外一 的溶解度为56.0g,说明在该温度下，100g水中最 次生成气体的是Na,CO,溶液，一次生成白色沉淀 多能溶解56.0gMgS),,则50g水中最多能溶解 的是K,SO,溶液，一次生成气体的是HNO3溶 28.0 g MgSO,30.0 g MgSO,不能完全溶解，形成 液，故不用其他试剂就可以鉴别，C不符合题意； 的是MgSO,饱和溶液，溶液的溶质质量分数为 D组中，将组内四种溶液两两混合时，其中与其他 28.0g 三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO, ×100%≈35.9%，T2℃时，MgC12 50.0g+28.0g 溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和 的溶解度为63.0g,说明在该温度下，100g水中最 Ba(NO,),溶液，无明显现象的是HCl溶液，再分 多能溶解63.0 g MgCl2.,则50g水中最多能溶解 别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中 31.5 g MgCl2,30.0 g MgCl.2能完全溶解，形成的是 滴加HCI溶液，白色沉淀溶解对应的是NaOH溶 MgC1不饱和溶液，溶液的溶质质量分数为 液，白色沉淀不溶解对应的是Ba(NO3),溶液，故 30.0g 不用其他试剂就可以鉴别，D不符合题意。 50.0g+30.0g ×100%=37.5%,前者溶液的溶质 19.D解析：本题考查常见酸、碱、盐的反应，有关化 质量分数小于后者，B错误；将KCI、MgSO,的饱 学方程式的计算。向MgCL2、MgSO的混合溶液 和溶液分别从T,℃降温到T2℃，KC1的溶解度 中滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为MgCl2十 随温度的降低而减小，溶液中有晶体析出，MgSO, Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCL2、MgSO1+ 的溶解度随温度的降低而增大，溶液中没有晶体 Ba(OH)2一Mg(OH)2￥+BaSO￥，由图中曲线 析出，C错误；T,℃和T,℃时，KC1、MgSO,的溶 结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度 解度均相等，则T1℃时等质量的KCl、MgSO,饱 可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH),溶液的体积为 和溶液中溶剂、溶质的质量均相等，分别升温到 100mL时，MgSO,完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液 T,℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质 的体积在100~300mL时，只有MgCL,和Ba(OH) 质量也相等，D正确。 发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的 18.B解析：本题考查物质的鉴别，常见酸、碱、盐的 BaCl,和没有完全反应的MgCl,共两种溶质，A正 反应。A组中，根据溶液的颜色，首先鉴别出蓝色 确；b点时，滴加的Ba(OH)2溶液已过量，溶液呈 的CuCL2溶液，然后分别向其他三种溶液中滴加 碱性，溶液的pH>7,B正确；设100mLBa(OH)2 CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液， 溶液中溶质Ba(OH)2的质量为m,则可以得到以 MgCL,溶液和HCI溶液中均无明显现象，再分别 下关系： 61 MgSO,+Ba(OH)2-Mg(OH)2￥+BaSO4￥ K2CO+H2SO4—K2SO,+H2O+CO2个 120 171 58 233 138 174 44 120m 58m 233m 20.7g c d 171 n 171 171 138_20.7g13820.7g MgCl,+Ba(OH)2-Mg(OH)2+BaCl2 174c 44d 95 171 58 c=26.1g d=6.6g 190m 116m 则反应后所得溶液中溶质K2SO,的质量为8.7g十 2m 171 171 26.1g=34.8g,反应后所得溶液的质量为27.8g+ 58m 则m1= 233m =291m 291m十 200.0g-2.4g-6.6g=218.8g,溶液中K2S01的 171 171 171,m2= 171 116m_407m 291m407m 171,m:m2= =291: 34.8g×100%≈15.9%，D错误。 质量分数为218.8g 171 171 171 21.(1)C(2)N(3)2C1(4)Ca解析：本题考查 407.C正确：Mgs0,的质量为29，MgC,的质 化学用语。(1)金刚石是碳单质，化学式为C。 量为，原混合溶液中MeS0的暖量分数小于 (2)氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多 的气体，化学式为N2。(3)2个氯离子表示为 MgCl2的质量分数，D错误。 2C。(4)幼儿缺少钙元素易得佝偻病，钙的元素 20.D解析：本题考查质量守恒定律，有关化学方程 符号为Ca。 式的计算。由题意可知，KO2能与CO2反应，应密 22.(1)B(2)F(3)A(4)E(5)D(6)G解析： 封保存，A正确；设反应生成O2的质量为x,生成 本题考查常见物质的性质和用途。(1)熟石灰是氢 KCO3的质量为y, 氧化钙，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和 4KO,+2C02—2KC0+3O2固体质量减小 反应，常用于改良酸性土壤。(2)硫酸铜是一种重 284 276 96284-276=8 金属盐，能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生 y x 28.4g-27.8g=0.6g 理功能，具有杀菌消毒的作用，可用于游泳池消毒。 96x276_y (3)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。(4)食盐有 80.6g80.6g 咸味，是厨房中常用的调味品。(5)硝酸铵溶于水 x=7.2g y=20.7g 时吸收热量，溶液温度降低。(6)蔬菜、水果中富含 则KO2与CO2反应生成O,的质量为7.2g,B正 维生素。 确；KO2与CO2反应后的固体中KO2和KCO 23.(1)增大(2)Zn十CuSO,—ZnSO,+Cu解析：本 的质量比为(27.8g-20.7g)20.7g=71:207, 题考查化学电池。(1)锌和硫酸铜反应生成的铜会 C正确；设KO,和稀硫酸反应生成KSO,的质量 在铜片上析出，因此实验后铜片质量增大。(2)锌 为a,生成O2的质量为b,K,CO3和稀硫酸反应生 和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 成KSO的质量为c,生成CO2的质量为d, 24.(1)化学(2)①8.0②KC03+C02+H20— 4K02+2H,S0,—2KS0,+2H2O+3O2↑ 284 348 96 2KHCO3 （3）①KHCO,+H,催化剂 7.1g b HCOOK+HO②产生的氢气纯度高（或释氢生 成的气体无须分离等，答案合理即可)③KHC) 284_7.1g284_7.1g 348a 96b 解析：本题考查化学反应中的能量转化，有关化学 a=8.7g b=2.4g 方程式的计算，化学方程式的书写。(1)光解水时， 62 光能转化为化学能。(2)①由流程图可知，甲烷水 能使带火星的木条复燃的气体是O2,紫色石蕊溶 化制氢的化学方程式为CH,+2H,O—CO2+ 液变蓝，说明反应后的溶液呈碱性，根据质量守恒 4H2,代入甲烷的质量，即可求出理论上可制备氢 定律，化学反应前后元素的种类不变，推知生成物 气的质量为8.0g。②“分离”时KCO、CO2和 中有NaOH,因此该反应为NaCuO2与H,O反应 H2O反应生成KHCO,。(3)①由流程图可知，在 生成Cu(OH)沉淀、NaOH和O2。 催化加氢室中KHCO,和H2在催化剂的作用下反 27.(1)酒精灯分液漏斗(2)A2KMnO,△ 应生成HCOOK和H2O。②对比题中所给的两个 K,MnO:+MnO2+O,↑氧气的密度比空气的 化学方程式，采用HCOOK溶液释氢，生成的气体 大且不与空气中的成分发生反应(3)Zn十 只有H2,产物纯度高且无须分离，采用HCOOH H2SO4一ZnSO,+H2个便于控制反应的发生 溶液释氢，生成的气体有CO2和H2,还须将H2分 和停止（或随开随用，随关随停）(4)①检验CO, 离出来。③在氢气的贮存和释放中，KHCO既是 中的HCI是否已除净②NaCO、NaHCO 反应物，也是生成物，可循环使用。 ③CO2和水反应生成H2CO,使溶液呈酸性 25.(1)将废镍催化剂粉碎（或适当提高硫酸的浓度，加 解析：本题考查常见气体的实验室制法。(1)根据 快搅拌速率，适当提高反应温度等，答案合理即可) 图示和常见仪器的命名，仪器①是酒精灯，仪器② (2)过滤(3)BaCl2[或Ba(NO3)2,Ba(OH)2] 是分液漏斗。(2)高锰酸钾在加热条件下分解生 (4)NaCO,溶液呈碱性，NiSO:会转化为Ni(OH) 成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和 沉淀，降低NCO,的纯度解析：本题考查工业流 程图的分析，影响化学反应速率的因素，物质的检 反应条件，应选择固体加热型的发生装置A;氧气 验。(1)增大反应物之间的接触面积、升高温度、提 的密度比空气的大且不与空气中的成分发生反 高反应物的浓度等，都可以加快化学反应速率。 应，可选用装置D采用向上排空气法收集。(3)锌 (2)“除铁”和“沉镍”中将难溶性固体与液体分离的 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；装置C的优点 操作是过滤。(3)洗涤NiCO,固体的目的是除去 是可以通过控制放在有孔隔板上的固体与U形管 其表面沾有的NaCO和NiSO4,因此取最后一次 中液体的接触和分离来控制反应的发生和停止。 洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，无气泡产生， (4)①石灰石和稀盐酸反应生成的CO,中会混有 证明洗涤后的滤液中没有Na,CO,再滴加含有 稀盐酸挥发出的HCI气体，饱和NaHCO,溶液的 Ba2+的溶液，无沉淀产生，证明洗涤后的滤液中没有 作用是除去CO2中混有的HCI,装置G中的 NiSO,即可证明NiCO,固体已洗净。(4)Na:CO AgNO3溶液可以和HCI反应生成AgCI白色沉 溶液呈碱性，若将NiSO,溶液滴入NaCO溶液中， 淀，所以装置G的作用是检验CO,中的HCI是否 碱性条件下NiSO,会转化为Ni(OH)2沉淀，降低 已除净。②由图2可知，50s时烧杯中溶液的 NiCO,的纯度。 pH=10,此实验条件下Naz COa溶液的pH≈ 26.(1)+3(2)4 NaCuO2+6HO-4Cu(OH)2￥+ 11.6,NaHCO溶液的pH≈8.3，则此时正在发生 4NaOH+O2个解析：本题考查有关元素化合价 反应NaCO,+CO2+H,O—2 NaHCO,溶液中 的计算，化学方程式的书写。(1)在化合物中各元 的溶质是NaCO3、NaHCO3。③150s时，通入的 素化合价的代数和为零，设NaCuO2中铜元素的化 CO,已经过量，CO,和水反应生成HCO,使溶液 合价为x,因为钠元素的化合价为+1，氧元素的化 呈酸性，溶液的pH<7。 合价为一2，则(+1)+x+(一2)×2=0，解得 28.(1)肥皂水(2)2CO,+Mg(OHD2一Mg(HCO3)2 x=+3。(2)由题意可知，蓝色沉淀是Cu(OH)2, (3)【实验1】②③【实验2】甲3：1：3 63 (4)3MgCO·Mg(OH)2·3H2O+6NaOH 的质量总和，则白色固体分解生成的MgO的质量 4Mg(OH)2+3NaCO3+3HO[或z MgCO3· 为7.28g-1.44g-2.64g=3.2g,设白色固体中 yMg(OH)2H2O+2xNaOH -(x+ MgCO3的质量为b,MgCO3受热分解生成的MgO y)Mg(OH)2+xNa,CO,+xHO]解析：本题考 的质量为c, 查硬水和软水的鉴别，化学方程式的书写，物质的 MgCO,△Mg0+CO,+ 检验，质量守恒定律，有关化学方程式的计算，化学 84 4044 实验探究。(1)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合 b 2.64g 物，与肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较 84 b 40 少，软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与 442.64g442.64g 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因 b=5.04g c=2.4g 此可以根据加肥皂水振荡后的现象，区分硬水和软 则Mg(OH),受热分解生成的Mg)的质量为 水。(2)CO,和Mg(OH)2反应生成Mg(HCO)2。 3.2g-2.4g=0.8g,设白色固体中Mg(OH)2的质 (3)【实验1】因为MgCO,+2HC1MgCL2+ 量为d, H2O十CO2个，所以向白色固体中加入过量的稀盐 Mg(OHD,△MgO+H,O 酸，出现气泡，说明白色固体中一定含有MgCO, 58 40 则猜想②不成立；将产生的CO2全部通入过量的 d 0.8g 澄清石灰中，产生3.0gCaC0沉淀，根据质量守 58d 恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变， 400.8g 设白色固体中MgCO,的质量为a,由碳元素守恒 d=1.16g 可以得到以下关系： 则白色固体中结晶水的质量为7.28g-5.04g MgCO~CO2~CaCO 1.16g=1.08gr:y:=5.04g:1-16g:1408g 84 58 18 84 100 3:1：3。(4)由上述分析可知3MgCO· 3.0g Mg(OH)2·3HO和NaOH反应生成Mg(OH)2、 84 1003.0g Na2CO3和HO。 a=2.52g 29.(1)NH,HCO (2)BaCO FeCls (3)Naz CO 因为2.52g<3.64g,所以白色固体不是只含有 BaCO+2HNO;-Ba(NO3)2+H2 O+CO2 MgCO,猜想③成立。【实验2】白色固体充分加热 (4)NaC1解析：本题考查物质的检验和推断。 后生成MgO、CO。和H2O,浓硫酸具有吸水性，可 (1)取适量的固体微热，无氨味，因为NH,HCO,△ 以吸收H2O,碱石灰可以吸收CO2和HO,要分 NH个+HO+CO2◆，则原固体中一定不含 别测定生成气体的质量，须先将气体通过浓硫酸， NH,HCO3。(2)取适量的固体加水溶解，得无色 测定生成的HO的质量，再将气体通过碱石灰，测 澄清溶液，因为BaCO,不溶于水，FeCL溶液呈黄 定生成的CO2的质量，故应将产生的气体全部缓 色，则原固体中一定不含BaCO,、FeCl。(3)向步 缓通过装置甲；浓硫酸增加的质量即生成的H,O 骤(2)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过 的质量为1.44g,碱石灰增加的质量即生成的CO, 滤得白色固体A和无色滤液B,Ba(NO3)2能和 的质量为2.64g,根据质量守恒定律，参加化学反 NaSO,反应生成BaSO,白色沉淀，也能和 应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 NaCO3反应生成BaCO,白色沉淀，取固体A,加入 64 过量的稀硝酸，部分固体溶解，说明固体A是 变小。(2)由题意可知，T。℃时，72.0g固体是 BaSO,和BaCO,的混合物，则原固体中一定含 FeO,其中铁元素的质量为72.0g× /112 160 NaCO3;BaCO,和稀硝酸反应生成Ba(NO)2、 H2O和CO2。(4)取少量滤液B,滴加AgNO,溶 100%)=50.4g,T2℃时，Mg固体是FeO,根据 液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有C1,则原固 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 体中一定含有NaCl。 均不变，则Mg Fe,O4中铁元素的质量为50.4g, 30.L.1)03C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,②低 Fe0的质量为50.4g÷ 168 (232X100%）=69.6g, ③置换反应(2)①HO②FeOCl+NaOH 故M=69.6。②设A点固体中FeO的质量为x, FeOOH+NaCI部分Ⅱ.(1)Fe+Fe(SO,)a —3FeSO,(2)防止H2O2分解(3)防止生成 Fe0,的质量为y,则2十232=50.4g0, Fe(OH)2沉淀(4)2Fe(OH)3+FeSO. x十y=68.8g②，联立方程①②，解得x= FeO,+H2SO,+2H2OⅢ.(1)变小(2)①69.6 10.8g,y=58g,则x:y=10.8g：58g= ②27：145解析：本题考查铁及其化合物的性质， 27:145。 化学反应基本类型，铁生锈的条件，化学方程式的 A19盐城市2023年中考化学试卷 书写，元素的化合价，质量守恒定律，有关化学式的 计算。I.(1)①赤铁矿的主要成分Fe,O。和CO 1.B解析：本题考查人体所需营养素。青菜富含维 在高温条件下反应生成Fe和CO2。②由“火力到 生素；鸡蛋富含蛋白质；米饭富含糖类；花生油富含 时，生铁先化”可知，生铁的熔点比钢低。③反应 油脂。 Fe十CuSO,一FeSO,+Cu是由一种单质与一种 2.A解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系。紫色 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属 石蕊遇酸变红，稀溶液常用pH反映酸碱性，当溶液 于置换反应。(2)①由锈蚀产物主要成分的元素组 的pH<7时，呈酸性。 成可知，铁器在含有O2、H2O和盐等环境中容易 3.B解析：本题考查化学实验基本操作。点燃酒精 被腐蚀。②脱氯时FeOCl和NaOH反应生成 灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精 FeOOH和NaCl;还原前FeOOH中铁元素的化合 灯，防止发生火灾，A不符合题意；闻药品气味时，应 价为十3，还原后FeO,可用FeO·FeO,表示，其 该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻 中铁元素的化合价为+2、十3，因此还原时铁元素 孔，不能将鼻孔直接凑到容器口闻药品气味，B符合 的化合价部分降低。Ⅱ.(1)“还原”时Fe和 题意；倾倒液体时，细口瓶的瓶塞应倒放在桌面上， Fe2(SO,)3反应生成FeSO,。(2)H2O2受热易分 细口瓶贴标签的一面要朝向手心，瓶口要紧挨着试 解，为防止H,O2分解，“氧化”时温度不宜过高。 管口，C不符合题意；氧气验满时，应将带火星的木条 (3)“沉淀”时为防止生成Fe(OH):沉淀，须控制 放到集气瓶口，观察木条是否复燃，D不符合题意。 NaOH的量。(4)“转化”时Fe(OH),和FeSO4反 4.D解析：本题考查消防安全知识。家用电器着火， 应生成FeO、H2SO,和HO。Ⅲ.(1)“再生”过 若直接用水浇灭，容易导致触电事故，A错误：煤矿 程中FeO和O2反应生成FeO,根据质量守恒定 井中含有多种可燃性气体，遇明火容易发生爆炸， 律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 不能进行灯火试验，B错误；煤气具有可燃性，与空 后生成的各物质的质量总和，反应后FeO,的质 气混合后遇明火、电火花等易发生爆炸，故发现煤 量变大，铁元素的质量不变，则铁元素的质量分数 气泄漏，不能在现场拨打电话，C错误：逃离火灾现 65