A16 扬州市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

16 扬州市2023年中考化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 7.下列属于分解反应的是 N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 A.3Fe+4H,0高温Fe,0,十4H。 Ca-40 B.3Fe十20，点槛Fe,0. 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。 每题只有一个选项最符合题意。 C.2Fe(OH△Fe,O,+3H,0 1.下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获 D.Fe(OH)+3HCI-FeCla+3H2O 得者及其部分研究领域，其中研究领域主要 8.Y是生活中常见的物质，其完全燃烧的化学 涉及优良性能导电材料开发的是 ( 方程式为Y+30,点燃2C0十3H,0。Y的 A.闵恩泽，石油化工催化剂研究 化学式为 ( 最 B.师昌绪，材料腐蚀研究 A.CHO C.赵忠贤，高温超导材料研究 胸 B.C2H D.张存浩，高能化学激光研究 C.CaHg 2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体作 D.C2HO 保护气，该气体的化学式为 ( ) 9.化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列 A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O 属于复合肥料的是 3.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转 A.KH2PO, 化为葡萄糖与O2,气体X是 ( B.K2SO A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO, C.NH HCO 4.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。 D.CO(NH2)2 l 下列溶液呈碱性的是 10.《天工开物》记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉 A.食盐水 B.肥皂水 甘石六斤…，即成黄铜。”炉甘石的主要成 C.蔗糖溶液 D.食醋 分为ZnCO3,ZnCO3属于 5.重氢可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢 A.氧化物 B.酸 元素，是因为它们的原子具有相同的 ( ) C.碱 D.盐 A.质子数 B.中子数 11.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下 帕 C.体积 D.相对原子质量 列物质由离子构成的是 6.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量 巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图 为该能源在生活中的运用。该能源是( A.地热能 A 氧气 B.水 B.太阳能 C.水能 D.化石燃料 C.氯化钠 D.金刚石 A16-1 12.在实验室中进行下列实验，其中实验方案设 16.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下 计正确且能达到实验目的的是 ( 列说法正确的是 选项 实验目的 实验方案 溶解度g/KNO 80h 将两种气体分别通入澄 A 鉴别CO和O 60 清石灰水 40 NaCl 除去粗盐中的 将粗盐用足量的水溶 20 CaCl2 解，过滤 020406080温度/℃ 将湿润的pH试纸浸入 A.KNO3的溶解度比NaCI的溶解度大 C 测定溶液的pH 溶液中，取出，与标准比 色卡对照 B.将室温下KNO3的饱和溶液温度升高， 向装有少量MnO2的 溶液仍是饱和溶液 D 制备O2 锥形瓶中慢慢加入稀 C.KNO3和NaCl均属于难溶物质 H2O2溶液 D.除去KNO3中少量的NaCl可用冷却热 13.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 饱和溶液的方法 17.下列对实验现象的解释不正确的是( A.活性炭有吸附性，可用作除味剂 选项 实验现象 解释 B.铝有导热性，可用于制作电线 将50mL水和50mL C.石墨有导电性，可用作润滑剂 A 酒精混合，总体积小 分子之间有间隔 D.盐酸有挥发性，可用于除铁锈 于100mL 14.实验室量取40.0 mL NaC1溶液时，可供选 向锌粒中加入稀硫 金属均能与酸反 B 用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均 酸，产生气泡 应产生氢气 正确的是 将黄铜片和铜片相互 合金的硬度往往 50 ml C 刻画，铜片表面有明 比其成分金属的 显的划痕 硬度大 50 ml 铁丝在空气中不能燃 氧气的浓度对物 烧，在氧气中可以燃烧 质的燃烧有影响 18.Ca(OH)2与H2O2溶液反应可制备CaO2。 A.50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更 反应过程包括： 稳定，不易翻倒 步骤一H2O2—H2O+O,其中O代表 B.50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于 氧原子： 加入溶液 C.50mL量筒，因为量筒量取液体的体积 步骤二主要发生Ca(OH)2十OCaO2十 HO,少量发生O十O—O2个。 更精准 D.50mL量筒，因为量筒操作时便于手握 下列说法不正确的是 () 15.俗名往往可以反映物质的组成、性质或用途。 A.为增大反应混合物中Ca(OH)2的含量， 下列对物质俗名的理解正确的是() 应使用石灰乳而非石灰水 A.烧碱：NaOH具有可燃性 B.生成CaO2的总反应为Ca(OH)2十 B.食盐：NaCl可用作食品调味剂 H2 O2-CaO2+2H2O C.水银：是液态的银(Ag) C.增加Ca(OH)2的用量，可以消耗更多 D.干冰：干净无杂质的冰 O,减少O2的生成 A16-2 D.制备时反应每生成72gCaO2,同时生成 二、非选择题：共5题，共60分。 32gO2 21.(10分)扬州是国家首批历史文化 阅读下列材料，回答19~20题。 名城之一，有着深厚的文化积淀。 有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔 (1)扬州漆器，隽秀精致的艺术。 的A1O3的催化下，O3可先将其转化为小分子 ①制作漆器使用的生漆中含有C2!H2O2。 化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时， C21H2O2中C、H、O元素的质量比为 将O2通过臭氧发生器，部分O2转化为O3,得到 O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对 ②朱漆由生漆和红色的硫化汞(HgS)调 和而成。Hg和硫黄(Sg)加热化合可 DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他 生成HgS,该反应的化学方程式为 条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入 0 O3与O2的混合气体，并加入AlO3;②只向溶 朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去 液中通入O3与O2的混合气体；③只向溶液中 其中较大的固体颗粒，该操作的名称 加入Al2O3;④向溶液中通入O2,并加入Al2O3。 为 19.O2通过臭氧发生器转化为O3,反应前后发 (2)扬州厨刀，心手相应的艺术。 生变化的是 ①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜， A.原子总数 B.分子种类 目的是 C.元素种类 D.物质的总质量 ②厨刀的材质多为钢，钢属于 20.实验进行20min时，测得实验①和②溶液 (填序号)。 中DMF的含量几乎为0，实验③和④溶液 A.金属材料 中DMF的含量略有下降。同时测得四个 B.合成材料 实验中碳元素的去除率a。(ac=1 C.复合材料 溶液中残留碳元素的质量 ③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆 原溶液中碳元素的总质量 ×100%)随时间 腐中含有丰富的营养物质，其中含量 的变化如图所示。下列说法不正确的是 较多的某有机化合物可转化为氨基 酸，该有机化合物的名称为 a/% (3)扬州铜镜，精美华贵的艺术。 60 ①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作 45 唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合 30 ② 金比纯铜更易熔炼，原因是 15 ③或4④ ②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡 30 60 90 120时间min (SnO2)。SnO2是由SnO在空气中 A.Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 受热生成的，该反应的化学方程式为 B.实验条件下，O2不能有效降解DMF 0 C.实验①和②进行20min时，DMF部分转 22.(12分)水是宝贵的资源。 化为CO2逸出 (1)电解水可以得到H2和O2,H2在O2中 D.实验④是为了排除实验①中O2的影响， 燃烧可以生成水，这两个实验说明组成 实验④中的O2可用N2代替 水的元素是 (填元素符号)。电 A16-3 解水时生成H2与O2的体积比约为 含量达标，国家标准规定自来水出厂时 仍须留有一定浓度的消毒剂，原因是 (2)水能够溶解许多物质。下列观点正确的 是 (填序号)。 (6)联合国将每年的3月22日定为“世界水 A.自然界不存在“绝对纯净”的水 日”。2023年的主题是“加速变革”，呼 B.水易溶解许多物质，因而水也易被 吁加快落实保护并合理利用水资源的措 污染 施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。 C.在自然界中，不同状态的水处于不断 请写出家庭中可采取的一个节水措施： 循环中 D.地下水是重要的淡水资源，可持续不 23.(12分)CO2可用于灭火。 断大量开采 (1)①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备 (3)①溶液的浓度可以用溶质质量分数表 CO2,该反应的化学方程式为 示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶 液，10%的含义为100g溶液中含葡 不使用块状石灰石和稀硫酸制备 萄糖的质量为10g。根据不同的需 CO2的原因是 要，浓度还有其他表示方法，如国家关 于酿造食醋的标准规定：食醋中的总 。(已知CaSO4微溶于水) 酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。 ②下列仪器中，制备并收集CO2时选用 该浓度的含义为 的是 (填序号)，仪器E的名 称为 ②取100g溶质质量分数为13.5%的 NaCI溶液，温度保持60℃，蒸发水分 至NaCl完全析出。在下图中画出析 出NaCl的质量与蒸发出水的质量的 关系。（已知60℃时NaCI的溶解度约 为37g) 析山NaCl的质帚/g 双孔 20 1513.5 ③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 10 5 (填序号)。 A.碱石灰 020406080100 恭发出水的质吊g B.浓硫酸 (4)人体内的NO3可能会转化为NO2, C.氢氧化钠固体 NO?不利于O2在体内的运输。将含 (2)如图1所示，向燃烧器内通入CH4和空 有NaNO3的水煮沸，不能除去NO, 气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分 原因是 别通入CO2、N2、He。改变通人的三种 (填两点)。 气体的用量，测得火焰刚好熄灭时，通入 (5)自来水厂常用加消毒剂的方法除去水中 的CO2、N2、He在混合器中的体积分数 的细菌等微生物。经处理，即使微生物 如下表所示。 A16-4 24.(12分)某酸性含铜废水（主要含CuCl2,还 有少量HCI)有多种处理方法。 燃烧器 (1)方法一：向废水中加入过量的铁粉，充分 反应，过滤，将所得金属回收处理得到 产品。 进口B 空三混合器干进nA ①加入铁粉的主要目的是 (用化学方程 图1 式表示)。过程中还会产生一种气体， 气体 CO2 N2 He 其化学式为 体积分数% 17.65 27.15 23.84 ②过滤所得金属的成分是 (填 三种气体中灭火效果最好的是 化学式)。 (填化学式)。 (2)方法二：向废水中加入一定量的 (3)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭 Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反 火效果。 应，得到碱式碳酸铜。 ①KHCO3灭火的原理较复杂。 ①加入Na2CO3溶液后，废水的pH KHCO3受热分解时吸收能量，反应 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 的化学方程式为2KHC0,△ ②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为 K2CO3十CO2A+H2O个。根据初 Cu(OH),(CO3)y,x和y需满足的 中所学燃烧和灭火的原理分析， 关系式为 KHCO3可用于灭火的原因有 ③若反应温度过高，会生成一种黑色固 体。该固体可能是 (填化 学式)。 ②向燃烧器内通入CH,和空气，点燃， (3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的 待火焰稳定后，从进口A通入CO2, pH。向1L废水中分别加入两种物质， 进口B加入KHCO3粉末。控制其他 测得废水的pH随加入固体质量的变化 条件不变，测得火焰刚好熄灭时， 如图所示。 KHCO3的用量与混合器中通入CO2 的体积分数的关系如图2所示。CO2 9 牛石灰 8 的体积分数在8%~10%内，随着 CO2的体积分数的增大，使火焰熄灭 6 石灰石 所需KHCO3的用量不再减少，且燃 烧器内残留的KHCO3增多，原因是 10122024304050 加入固休的质量g ①生石灰与水反应的产物是 K1I(()2的用苹mg (填化学式)。 30 ②加入石灰石调节废水的pH,溶液的 pH始终小于7，原因是 15 治合器中C高，的休分数 ③每吨生石灰的价格约为460元，每吨 图2 石灰石的价格约为130元。联合使用 A16-5 生石灰和石灰石，将这两种物质先后 (3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中 加人1L废水中，调节废水的pH约 球霰石的含量。该表面活性剂的一端带 为7，经济效益较好的可行方案为 正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基 团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图 25.(14分)以工业副产品石膏（主要成分是 2所示。 CaSO4)为原料可制备CaCO3。CaCO3有 球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广 泛应用于油墨、生物材料等领域。 (1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊 液，再向其中通入NH3、CO2(不考虑石 膏中杂质的反应)。 ①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石 膏充分分散在水中，可采取的措施是 。(填两点) e Ca*- ②制备时温度不宜过高，原因是 X OCO O一表活性剂 ③制备过程可看作(NH4)2CO3与 CaSO4发生复分解反应，(NH4)2CO3 与CaSO4反应生成CaCO3的化学方 B 程式为 图2 。 理论上参加反应的 ①两种吸附分别为离子对吸附和离子交 CO2与NH3的质量比为 换吸附。离子对吸附：球霰石表面的 ④若石膏中CaSO4的质量分数为85%， CO带负电，表面活性剂通过带正 取160g石膏进行反应，计算理论上可 电的一端吸附于球霰石表面。离子交 制得CaCO3的质量。（写出计算过程） 换吸附：球霰石表面的Ca2+带正电， 表面活性剂中带正电的一端可取代球 霰石表面的Ca+,并吸附于球霰石表 面。图2中表示离子对吸附的是 (选填“A”或“B”)。 (2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石 ②有研究认为，球霰石转化为方解石经 的质量分数与反应时间的关系如图1所 历了球霰石溶解再沉淀为方解石的过 示。由图示信息得出的结论是 程。表面活性剂能增加产物中球霰石 的含量，原因是 80质品分数/% 0 60 。方解不 40 ·球腰不 20 102030时问min 图1 A16-6565.6g 0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 98x 3.C解析：本题考查光合作用。光合作用是绿色植 x=9.8g 物将二氧化碳与水转化为葡萄糖与氧气的过程。 则至少需要硫酸溶液的体积为9.8g÷14%÷ 4.B解析：本题考查溶液的酸碱性。食盐水和蔗糖 1.1gmL≈63.6mL。(2)由表中数据可知，第四组 溶液呈中性；肥皂水呈碱性；食醋呈酸性。 实验中硫酸亚铁的产率最高，n（Fe): 5.A解析：本题考查元素的定义。元素是具有相同 m(H2S01)=5.6:11.76。Ⅲ.(1)在化合物中各元 核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，重氢和氢 素化合价的代数和为零，设甲酸钠(HCOONa)中 都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质 碳元素的化合价为a,因为氢元素的化合价为十1， 子数。 氧元素的化合价为一2，钠元素的化合价为十1，则 6.B解析：本题考查能源的分类。由题图结合题目 (十1)十a十(-2)×2十（十1）=0，解得a=+2,而 信息“阴雨天等因素会影响其使用”，可判断该能源 二氧化碳中碳元素的化合价为十4，所以碳元素的 是太阳能。 化合价降低。(2)图中甲酸钠产率的最高点对应的 7.C解析：本题考查化学反应基本类型。Fe(OH) 实验条件分别为温度为300℃，pH=8.6,反应时间 在加热条件下生成Fe2O3和HO,该反应由一种反 为2h;根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 应物生成两种其他物质，属于分解反应。 类和数目均不变，推测反应物还有溶液中的水，则 8.D解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 该反应为Al、NaHCO,和H,O反应生成 定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由 HCOONa和AIO(OH)。(3)铝质易拉罐中铝的质 此可推知1个Y分子中含有2个C、6个H和1个 量为20g×1.5×101=3×1012g=3×10°t,设理 O,故Y的化学式为C2HO。 论上可以制取甲酸钠的质量为y, 9.A解析：本题考查化学肥料的分类。复合肥料指 2AI+3NaHCO,+H.O 300C =3hCOONa +zalooh 同时含有N、P、K中的两种或三种营养元素的化 54 204 肥，KHPO含有K、P两种营养元素，属于复合 3×10°t 肥料。 543×10°t 10.D解析：本题考查物质的分类。ZnCO3由金属离 204 子和酸根离子构成，属于盐。 y≈11.3×10°t 11.C解析：本题考查物质的微观构成。构成物质的 因为一定条件下甲酸钠产率为60%，则实际制取 微粒有分子、原子和离子。氧气由氧分子构成；水 甲酸钠的质量为11.3×10t×60%≈6.8×105t= 由水分子构成：氯化钠由钠离子和氯离子构成：金 680万吨。 刚石由碳原子构成。 12.D解析：本题考查实验方案的设计与评价。C0 A16扬州市2023年中考化学试卷 和02都不能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别， 1.C解析：本题考查物质的性质。超导材料指具有 A不符合题意；NaCI和CaC2都能溶于水，加水溶 在特定条件下呈现出电阻等于零以及排斥磁力线 解再过滤无法除去CaCL2,B不符合题意；测定溶液 的性质的材料，高温超导材料研究属于优良性能导 的pH时，一定要用干燥的pH试纸，用湿润的pH 电材料开发领域。 试纸会使测定结果不准确，且不能把pH试纸直接 2.A解析：本题考查空气的组成。空气的成分按体积 伸入待测溶液中，以免污染待测溶液，C不符合题 计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占 意；H2O2在MnO2的催化作用下会迅速分解生成 52 H20和O2,可用于制备O2,D符合题意。 解的Ca(OH)2时，就称为石灰乳，故使用石灰乳可 13.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。活性 增大反应混合物中Ca(OH)2的含量，A正确；由步 炭有吸附性，可吸附色素和异味，可用作除味剂， 骤一和步骤二的两个反应过程可知，总反应为 A正确；铝有导电性和延展性，可用于制作电线， Ca(OH),和HO2反应生成CaO2和HO,B正 B错误；石墨有滑腻感，可用作润滑剂，C错误；盐 确；由步骤二可知，增加Ca(OH)2的用量，可以消 酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应，可用于除 耗更多的O,减小O与O结合的概率，即减少O, 铁锈，D错误。 的生成，C正确；由总反应的化学方程式可知，生成 14.C解析：本题考查化学实验基本操作。烧杯常用 O2的质量无法计算，D错误。 作配制溶液和较大量试剂的反应容器，只能粗略显 19.B解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 示液体的体积：量筒用于量取液体，体积显示比烧 定律，化学反应前后原子总数、元素种类、物质的总 杯更加精准。 质量均不发生变化，而分子种类发生变化。 15.B解析：本题考查物质的俗名、组成、性质和用 20.D解析：本题考查信息题的理解和应用。实验③ 途。烧碱是NaOH的俗名，反映了NaOH具有腐 是向溶液中加入Al,O,,溶液中DMF的含量略有 蚀性，A错误；食盐是NaCl的俗名，反映了NaCl 下降，结合AlO3具有疏松多孔的结构，推知 可用作食品调味剂，B正确；水银是Hg的俗名，反 Al,O,可能对DMF有微弱的吸附作用，A正确；实 映了Hg的颜色是银白色且呈液态，C错误；干冰 验④是向溶液中通入O2并加入A1O,溶液中 是固态CO2的俗名，反映了固态CO。的外观像冰， DMF的含量略有下降，与实验③只加Al2O。的曲 D错误。 线重合，说明O2不能有效降解DMF,B正确：实验 16.D解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，饱和 进行20min时，测得实验①和②溶液中DMF的含 溶液与不饱和溶液，物质的结晶方法。在没有指明 量几乎为0，由图中曲线可知，此时碳元素的去除 温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，A错 率达不到100%，说明有碳元素残留在溶液中， 误；由图中溶解度曲线可知，KNO的溶解度随温 DMF部分转化为CO2逸出，C正确；实验④是为 度的升高而增大，将室温下KNO,的饱和溶液温 了通过对比实验探究O2是否对DMF有降解作 度升高，溶液会变为不饱和溶液，B错误；20℃时 用，故不可用N2代替O2,D错误。 KNO,和NaCI的溶解度均大于10g,属于易溶物 21.①)①63：8：8②8Hg+s△8Hg5过滤 质，C错误；KNO,的溶解度受温度变化影响较大， (2)①防止厨刀生锈②A③蛋白质(3)①合金的 NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以除去 KNO,中少量的NaCl,可用降温结晶，即冷却热饱 熔点比纯铜的熔点低②2S0+0,△2S0, 和溶液的方法，D正确。 解析：本题考查有关化学式的计算，化学方程式的 17.B解析：本题考查分子的性质，金属的化学性质， 书写，金属的腐蚀与防护，金属材料，人体所需营养 合金的性质，影响物质燃烧的因素。向锌粒中加入 素，合金的性质。(1)①CH2O2中C、H、O元素的 稀硫酸，产生气泡，只能说明有些金属能与酸反应 质量比为(12×21)：(1×32)：(16×2)=63：8： 产生氢气，根据金属活动性顺序，位于氢前面的金 8。②Hg和S在加热条件下反应生成HgS;将难 属才能置换出酸中的氢。 溶性固体与液体分离的操作是过滤。(2)①厨刀表 18.D解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 面涂有一层油膜，可以隔绝氧气和水，能防止厨刀 书写和意义。Ca(OH)2微溶于水，石灰水中 生锈。②钢是一种铁的合金，合金属于金属材料。 Ca(OH)2的含量很少，当石灰水中存在较多未溶 ③豆腐中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨 53 基酸构成的极为复杂的有机化合物。(3)①合金的 成沉淀，故将含有NaNO,的水煮沸，不能除去 熔点低于组成它的成分金属。②SnO和空气中的 NO。(5)自来水在输送过程中会滋生细菌等微 O2在加热条件下反应生成SnO2。 生物，故自来水出厂时仍须留有一定浓度的消毒 22.(1)H、)2:1(2)ABC(3)①100mL食醋中 剂，可持续杀菌消毒。(6)用淘米水浇花、用洗衣服 所含醋酸的质量为3.5g 的水冲马桶等措施都可节约用水。 ②↑析HNaCI的质量g 23.(1)①CaCO。+2HC1-CaCl2+H2O+CO2↑ 20 石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫 15f13.5 10 酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应 以 的进一步进行②ACEF锥形瓶③B 020406080100 (2)CO2(3)①KHCO分解时吸收能量，能降低 蒸发出水的质量g 周围温度至可燃物的着火点以下；KHCO,分解生 (4)NaNO3的溶解度随温度的升高而增大NO 成CO2,能隔绝氧气②通入CO,的量足以隔绝 无法转化成沉淀（答案合理即可）(5)防止自来水 氧气使火焰熄灭，KHCO,不再分解，且通入的 在输送过程中滋生细菌等微生物(6)用淘米水浇 CO2能与反应生成的K,CO3、HO反应生成 花（答案合理即可）解析：本题考查水的组成，爱 KHCO解析：本题考查常见气体的实验室制法， 护水资源，溶液浓度的表示方法，溶解度的定义，水 灭火的原理和方法。(1)①石灰石的主要成分碳酸 的净化。(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元 钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸 素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素 钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖 组成，所以水由氢、氧元素组成；电解水时生成H 在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行。②根据 与O2的体积比约为2：1。(2)地下水是重要的淡 反应物的状态和反应条件，应选择固液常温型的 水资源，应合理开发和利用，过度开采地下水会造 发生装置，需选用仪器CE℉，用向上排空气法收集 成地面下沉、塌陷。(3)①类比溶质质量分数的含 二氧化碳，需选用仪器A;根据图示和常见仪器的 义可知，3.5g100mL中100mL,表示食醋的体 命名，仪器E是锥形瓶。③二氧化碳能与氢氧化 积，3.5g表示食醋中所含醋酸的质量。②100g溶 钠反应生成碳酸钠和水，碱石灰中也含有氢氧化 质质量分数为13.5%的NaCI溶液中含NaCl的质 钠，故只能用浓硫酸干燥二氧化碳。(2)分析表中 量为100g×13.5%=13.5g,含水的质量为100g- 数据可知，火焰刚好熄灭时，通入的二氧化碳在混 13.5g=86.5g,所以当刚好蒸干即蒸发水的质量 合器中的体积分数最小，说明二氧化碳用量最少， 为86.5g时，析出NaCl的质量为13.5g;60℃时 灭火效果最好。(3)①KHCO,受热分解时吸收能 NaC1的溶解度约为37g,则13.5gNaC1形成该温 量，能降低周围温度至可燃物的着火点以下，且 度下的饱和溶液时，溶液中所含水的质量为 KHCO分解生成CO)2,CO2不可燃、不助燃，密度 37多≈36.5g,所以NaC1溶液恰好达到饱 13.5g÷100g 比空气大，能隔绝氧气。②随着混合器中CO2的体 积分数的增大，CO2的量足以隔绝氧气，使火焰熄 和状态时需蒸发出水的质量为86.5g一36.5g= 灭，因此KHCO3不再分解，另一方面是因为发生反 50g。综上，开始析出NaC1的坐标点为(50,0)，完 应KCO+HO+CO2一2KHCO,故燃烧器内 全析出NaC1的坐标点为(86.5,13.5)。(4)因为 残留的KHCO增多。 NaNO,的溶解度随温度的升高而增大，所以升高 24.(1)①Fe+CuCl,Cu+FeCL2H2②Fe,Cu 温度不会有NaNO,固体析出，且NO,无法转化 (2)①增大②.x+2y=2③CuO(3)①Ca(OH)2 54 ②石灰石的主要成分CaCO只能与废水中少量的 136160g×85% 100 HCI反应，不能与CuCL,反应，CuCL,溶液呈酸性 x=100g ③先加入12g石灰石，调节废水的pH至5，再加 答：理论上可制得CaCO的质量为100g。 入4g生石灰，调节废水的pH约为7解析：本题 (2)反应时间越长，CaCO,中球霰石的质量分数越 考查金属的化学性质，有关化合价的计算，常见酸、 小，方解石的质量分数越大（或在一定条件下，随着 碱，盐的性质。(1)①加入铁粉的主要目的是为了 反应时间的增加，CaCO3的球霰石形态会转化为 回收废水中的金属，Fe能和废水中的CuCL,反应 方解石形态，答案合理即可)(3)①A②表面活 生成FeCl2和Cu;因为废水中还含有少量的HCl, 性剂的一端为排斥水分子的疏水基团，可以减少 会发生反应Fe+2HCl一FeCL2+H2◆，故产生 球霰石的溶解解析：本题考查影响物质溶解的 的气体是H2。②因为加入的铁粉是过量的，所以 因素，影响气体溶解度的因素，化学方程式的书写， 过滤所得的金属为反应生成的Cu和剩余的Fe。 质量守恒定律，有关化学方程式的计算，信息题的 (2)①废水呈酸性，NaCO溶液呈碱性，随着 理解和应用。(1)①为使石膏充分分散在水中，可 Na2CO3溶液的加入，废水的酸性减弱，pH增大。 以增大石膏和水之间的接触面积，故可以采取粉 ②在化合物中各元素化合价的代数和为零， 碎石膏、搅拌等措施。②制备时若温度过高，NH Cu(OH),(CO3),中铜元素的化合价为+2，氢氧 和CO2的溶解度会随温度的升高而减小，会影响产 根离子的化合价为一1，碳酸根离子的化合价为 率。③复分解反应是两种化合物相互交换成分生 -2,则(+2)+(-1)×x+(-2)×y=0,得x十 成另外两种化合物的反应，故(NH)2CO3与CaSO 2y=2。③若反应温度过高，碱式碳酸铜受热可能 反应生成CaCO,沉淀和(NH),SO,;根据质量守恒 会分解生成黑色的CuO。(3)①生石灰是CaO, 定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变， CaO和H2O反应生成Ca(OH)2。②石灰石的主 (NH,)2CO3中的碳元素来自CO2,氮元素来自 要成分CaCO只能与废水中的HCl反应，不能与 NH,故理论上参加反应的CO2与NH的质量比 为44：(2×17)=22：17。④根据③中化学方程 CuCL反应，CuCL2溶液呈酸性，故加入石灰石调节 式，代入CaSO,的质量，即可求出理论上可制得 废水的pH,溶液的pH始终小于7。③由图中信息 CaCO,的质量，过程见答案。(2)由图1可知，反 可知，调节废水的pH至5需要12g石灰石或20g 应刚开始生成的球霰石较多，方解石较少，随着反 生石灰，因为每吨石灰石的价格要比生石灰便宜， 应的进行，生成的球霰石较少，方解石较多，也就是 因此，可以选择先加入石灰石，但石灰石无法将废 说在一定条件下，随着反应时间的增加，球霰石会 水的pH调节至7，所以后续可改为加入生石灰，调 转化为方解石。(3)①由题中信息可知，离子对吸 节废水的pH从5到7需要24g-20g=4g生石 附是表面活性剂带正电的一端与球霰石表面带负 灰，这样的联合使用，成本最低，经济效益较好。 电的CO相互吸附，图A符合题意。②表面活性 25.(1)①粉碎石膏搅拌②温度过高，气体溶解度 剂通过两种吸附作用吸附在球霰石表面，而表面 小，NH和CO2逸出，影响产率③(NH,)2CO3+ 活性剂的另一端为排斥水分子的疏水基团，可以 CaSO4(NH,)2SO4+CaCO2￥22：17 减少球霰石的溶解，从而阻碍球霰石转化为方解 ④解：设理论上可制得CaCO,的质量为x。 石，故表面活性剂能增加产物中球蔽石的含量。 (NH)2CO。+CaSO,-(NH)2SO4+CaCO2￥ A17泰州市2023年中考化学试卷 136 100 160g×85% 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 55