A13 南通市2023年中考化学试卷-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

学方程式CO2十NH+H2O一NH.HCO可知， 生成了SO3,即2S02十O2—2SO,参加反应的 每44gCO2可与17gNH完全反应，故理论上，用 SO2、O,的分子个数比为2：1，结合图中虚线的变 相同质量的NH分别生产CO(NH2)2和 化趋势，曲线X表示的气体分子的百分含量降低 NH,HCO3,消耗CO2的质量比为1：2。(4)①由图 了约10%，而另一种气体分子的百分含量降低了 中信息可知，消碳反应的产物●①是CO。②为 约5%，则曲线X表示的物质是SO2。②当烟气温 度从500℃下降时，SO和HO的含量降低， 减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量的 H2SO4的含量升高，是因为S),和H2O反应生成 O2,将碳氧化成CO或CO2。③温度升高，有利于碳 了H,SO,。③温度低于200℃时，生成HSO,的 和CO,反应生成CO,使得消碳反应所消耗的碳多 浓度变大，浓硫酸有吸水性，能吸收烟气中的水 于积碳反应产生的碳，催化剂表面的积碳量减少。 分子。 26.(1)有红色固体生成(2)加入足量的稀硫酸充分 反应至黑色固体完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤 A13南通市2023年中考化学试卷 渣2~3次(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度 1.B解析：本题考查常见材料的分类。棉纱是棉纤 (4)A(5)①Fe+H2SO.—FeSO,+H2↑ 维经纺纱工艺加工而成的纱。 ②Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn(6)①SO2 2.A解析：本题考查化学肥料的分类。KNO3中含 ②SO3+H2O一H,SO1③温度较低时，烟气生 有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料 成的液态硫酸有吸水性解析：本题考查金属的 3.D解析：本题考查化学实验基本操作。熄灭酒精 性质，合金的性质，金属的腐蚀与防护，化学实验探 灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 究。(1)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成 4.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。活性 铜和二氧化碳，因此当硬质玻璃管内有红色固体 炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，可用于 生成时，证明反应已经发生。(2)Cu不与酸反应， 水的净化，A符合题意；一氧化碳具有还原性，可用 CuO能与酸反应，因此向所得固体中加入足量的 于高炉炼铁，B不符合题意；碳酸氢钠能和盐酸（胃 稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，再用 酸的主要成分)反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可 蒸馏水洗涤滤渣2~3次，干燥后可以得到纯净的 用于治疗胃酸过多症，C不符合题意；聚氯乙烯塑料 Cu。(3)由表可知青铜的硬度比铜大，熔点比铜 具有绝缘性，可用作电线外面的绝缘层，D不符合 低，故冶炼铜的过程中熔入锡的作用是降低铜的 题意。 熔点，提高铜的硬度。(4)铜生锈是铜和空气中的 5.C解析：本题考查空气的组成，氧气和臭氧的性 氧气、二氧化碳、水共同作用的结果，试管A中的 质。空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、 生石灰和氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化 氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占 碳，铜片上最不易产生铜绿。(5)①当废水的 0.03%、其他气体和杂质占0.03%，故空气中含量最 H<3时，废水呈酸性，废水中含有硫酸，能与铁 高的是氮气，A错误：氧气的密度比空气大且不与 炭混合物中的铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。 空气中的成分发生反应，可用向上排空气法收集， ②金属活动性锌>铁>铜，铁和硫酸锌不反应，铁 B错误；人体内的葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢 能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此相同pH 氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，C正确； 条件下，Cu+的去除率远高于Zn+。(6)①由题图 由题意可知，大气臭氧层能吸收紫外线，保护生物， 可知，随着温度的降低，SO2和O,的含量逐渐下 臭氧比氧气更容易吸收太阳紫外线，D错误。 降时，SO,的含量逐渐增多，说明SO2和O,反应6.C解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒 41 定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 下，100g水中最多能溶解0.17gCa(OH)2,则200g 后生成的各物质的质量总和，化学反应前后原子的 水中最多能溶解0.34gCa(OH)2,0.60g样品中的 种类和数目均不变，故气体总质量、元素种类、原子 生石灰会和水反应生成Ca(OH)2,所以步骤1中 总数均保持不变，分子总数发生改变。 充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，A错误；步 7.B解析：本题考查金属活动性顺序，硫酸铜的性质。 骤2中发生的反应为2HCI+Ca(OH)2 实验I中发生的反应为2A1+3CuSO,一 CaCl2+2H,O,当溶液红色恰好褪去时，溶液呈中 Al2(S))3十3Cu,一段时间后观察到铝丝表面出现 性，溶液的pH=7,对比图中信息，此时消耗盐酸 红色物质，溶液由蓝色变成无色，A错误；根据金属 的体积不是V3mL,B、C错误；根据质量守恒定律， 活动性顺序，位于前面的金属能把位于后面的金属 化学反应前后元素的种类和质量均不变，该样品 从其化合物的溶液里置换出来，Al能置换出CuSO, 中的钙元素最终全部转移到CaCL2中，HCI中的氯 溶液中的Cu,说明AI的金属活动性比Cu强，B正 元素也全部转移到CaCl中，且CaCl,中钙元素和 确，实验Ⅱ中发生的反应为CuSO,+2NaOH 氯元素的质量比为40：71，因为HC1中氯元素的 Cu(OH)2￥+Na2SO4,生成的沉淀是Cu()H)2, 质量为0.73g 36.5×100%=0.71g,所以CaCl, 35.5 C、D错误。 8.D解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 中钙元素的质量为0.71g× 40 77=0.40g,则样品中 量分数的计算。在没有指明温度的情况下，不能比 钙元素的质量分数为0.40g×100%≈6.67%. 较物质的溶解度大小，A错误；由图中溶解度曲线可 0.60g 知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大，后减 D正确。 小，B错误；60℃时，NaSO,和KCI的溶解度相等， 11.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)+2、 但题中没有指明两种溶液是否为饱和溶液，故无法 一1零(4)C2(5)从冰进入NaCI溶液的水分 判断两种溶液的溶质质量分数是否相等，C错误；题 子数目大于从NaCI溶液进入冰的水分子数目（答 中所给反应由两种化合物相互交换成分，生成另外 案合理即可) 两种化合物，属于复分解反应，复分解反应发生的条 解析：本题考查物质的构成，分子的性质，原子结构 件是生成物中有沉淀、气体或水，故该反应利用了常 示意图，元素的化合价，质量守恒定律。(1)水分子 温下KSO,的溶解度相对较小的性质，生成物中的 由氢原子和氧原子构成；液态水蒸发为水蒸气的 K2SO,应为沉淀，D正确。 过程中，没有发生化学变化，水分子的结构没有改 9.B解析：本题考查实验方案的设计。稀释浓硫酸 变，只是分子间的间隔变大。(2)①原子结构示意 时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌， 图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核电荷 切不可将水倒入浓硫酸中，A不符合题意；浓氨水挥 数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表 发出氨气，使湿润的pH试纸变色，说明氨分子在不 示该电子层上的电子数，钠原子的最外层电子数 断地运动，B符合题意；配制溶质质量分数为5%的 为1，在化学反应中容易失去1个电子变成钠离 氯化钠溶液，应将5g氯化钠溶于95g水，C不符合 子，因此发生变化的是电子数。②在原子中，核电 题意；单质锌能和稀硫酸反应生成氢气，牛奶中的 荷数=核外电子数，则x=17一2一7=8。(3)在化 锌元素不以单质形式存在，故检验锌元素不能用稀 合物中各元素化合价的代数和为零，氯化镁中镁 硫酸，D不符合题意。 元素的化合价为+2，氯元素的化合价为一1。 10.D解析：本题考查溶解度的定义，质量守恒定律。 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 常温下Ca(OH)2的溶解度为0.17g,说明在常温 和数目均不变，推知1个X分子中含有2个C1,故 X的化学式为C2。(5)由图1可知，0℃时，水与 14.(1)Naz CO:+H2 SO:-Naz SO,+H2O+CO2 冰发生交换的水分子数目相等，由图2可知，向冰 (2)SO2易溶于水且会与水反应(3)①C②减 水混合物中加入NaCl后，从冰进入NaCl溶液的 弱③不正确，因为正常情况下空气中CO2的含 水分子数目大于从NaCI溶液进入冰的水分子数 量比较低，溶于雨水后不能形成饱和溶液，pH达 目，冰中的水分子数目不断减少，说明NaCI能降 不到酸雨的标准(4)取一定量的沉淀于试管中， 低水的凝固点。 向其中加入过量的10%的盐酸，振荡试管，观察到 MnO2 12.(1)2KC103 2KC1+3O2个(2)将软锰矿 沉淀没有完全溶解(5)对煤进行脱硫处理（答案 △ 合理即可)(6)河床中的石灰石会与酸雨中的酸 粉碎（或搅拌）(3)NH,HCO受热易分解 性物质反应使得河水的酸性减弱解析：本题考 (4)①化合②MnO2在450℃左右会发生反应生 查二氧化碳和二氧化硫的性质，化学方程式的书 成MnzO解析：本题考查工业流程图的分析，物 写，溶液酸碱性与pH的关系，化学实验方案的设 质间的转化，化学方程式的书写，化学反应基本类 计，酸雨的成因和防治。(1)NaCO,和稀硫酸反应 型。(1)KCIO,在MnO,的催化作用下受热分解生 生成Na2SO,、H,O和CO2。(2)由题意可知，常温 成KC1和O2。(2)增大反应物之间的接触面积可 下，气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解 以使反应更充分。(3)NH,HCO.化学性质不稳定， 大约40体积的SO2,且SO2会与水反应生成 受热易分解。(4)①该反应由两种物质生成另一种 物质，属于化合反应。②由图中信息可知，当温度 H2SO,故不能用排水法收集SO2。(3)①测定溶 在450℃左右时，MnO,的质量分数开始减小， 液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH MnO的质量分数开始增大，说明此时MnO,会 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸 发生反应生成MnO3,酒精灯外焰的最高温度可 显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 达600℃以上，故加热后黑色固体的质量减小。 pH。②当溶液的pH<7时呈酸性，且pH越小，酸 13.(1)①混合物②导热(2)①烛芯周围有液体产 性越强，CO2饱和溶液的pH=3.94,静置2h后溶 生②2C2H。+670,点☏44C0,十46H,0 液的pH=4.12,pH增大，CO2水溶液的酸性减弱。 ③正常情况下空气中CO,的含量比较低，溶于雨 (3)①烧杯内氧气不足②水滴在超疏水性材料表 水后不能形成饱和溶液，pH达不到酸雨的标准， 面不易附着聚集，可以使铁隔绝水解析：本题考 故CO2不是造成酸雨的重要因素。(4)因为 查物质的分类，金属的性质，化学方程式的书写，灭 BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO,不溶于盐 火的原理和方法，铁生锈的条件。(1)①蜡烛中含 酸，所以可以向沉淀中加入过量的10%的盐酸，若 有液态石蜡和硬脂酸，属于混合物。②金属具有导 沉淀没有完全溶解，则证明沉淀中一定含有 热性，易拉罐可以将液态石蜡的热量传递给冷水。 BaSO,。(5)可以在煤中添加石灰石进行脱硫处 (2)①烛芯周围有液体产生，这是因为蜡烛燃烧放 理，或减少化石燃料的使用、开发新能源等，均能减 出热量，使石蜡熔化，由固态变为液态。②正二十 少SO2的排放。(6)该河流河床中的石灰石会与 二烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和 酸雨中的酸性物质反应使得河水的酸性减弱，因 水。(3)①蜡烛燃烧消耗烧杯内空气中的氧气，一段 此河流受酸雨损害的程度较小。 时间后氧气不足，蜡烛熄灭。②铁生锈的主要条件是 铁与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能 15.(1)C(2)①H,0+Ce,0,400℃H,+2Ce0, 在一定程度上防止铁生锈，由题意可知，水滴在超疏 ②解：设理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成 水性材料表面不易附着聚集，可以使铁隔绝水。 氢气的总质量为x。 CH,+H2O-CO+3H2 6.A解析：本题考查一定溶质质量分数的溶液的配 16 6 制。用氯化钠固体和水配制溶液的步骤为计算，称 1.0t×80% 量、量取、溶解和装瓶贴标签，不需要酒精灯。 161.0t×80% 7.D解析：本题考查化学肥料的性质，溶液的形成。 6 x 磷矿粉难溶于水，不能形成溶液。 x=0.3t 8.A解析：本题考查常见物质的性质和用途。生石 答：理论上1.0t甲烷与足量水蒸气反应生成氢气 灰是氧化钙，能吸收水分，常用作食品干燥剂。 的总质量是0.3t。 9.B解析：本题考查化学用语。O表示1个臭氧分 解析：本题考查有关化学式的计算，化学方程式的 子，A错误；Na表示1个钠离子，B正确；Al表示铝 书写，有关化学方程式的计算。(1)NH中氢元素 元素，C错误；2N表示2个氮原子，D错误。 的质量分数为号X10%17.6X,NH中氢元素 10.C解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 44 的质量分数为32×100%=12.5%，CH,中氢元素 不写，铕的相对原子质量为152.0。 的质量分数为。×100%=25%，(2)H0和 1Ⅱ.A解析：本题考查物质间的转化。S十0，点燃 SO,选项中缺少反应条件，A符合题意；Cu十 CeO,在400℃的条件下反应生成H2和CeO2。 2AgNO2Cu(NO)2+2Ag,B不符合题意；2HgO (3)根据题中所给化学方程式，代入参加反应的甲 烷的质量，即可求出生成氢气的总质量，过程见 △2Hg+O,↑，C不符合题意：Mg(OH),+2HCI 答案。 —MgCL2+2HO,D不符合题意。 12.D解析：本题考查常见物质的性质和用途，物质 A14无锡市2023年中考化学试卷 的鉴别。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，与 1.A解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 肥皂水混合振荡后产生的浮渣较多，泡沫较少，软 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，与肥皂 质生成。海水晒盐是海水经过风吹和日晒，使水分 水混合振荡后产生的浮渣较少，泡沫较多，因此可 蒸发，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，该过程中 以根据加肥皂水振荡后的现象，鉴别硬水和软水。 没有新物质生成，属于物理变化。 加蔗糖水则无法鉴别。 2.D解析：本题考查金属材料的使用。人类以材料 13.B解析：本题考查化学概念间的关系。如图所 的使用作为一个时代的标志，从石器时代进入青铜 示，概念X和Y属于交叉关系。单质是由同种元 器时代，继而进入铁器时代，所以最先被大规模使 素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元 用的金属是铜。 素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系， 3.A解析：本题考查人体所需营养素。鱼、虾中富含 A不符合题意；化合反应是由两种或两种以上物质 蛋白质。 生成另一种物质的反应，物质与氧气发生的反应 4.D解析：本题考查物质的分类。蒸馏水只由一种 属于氧化反应，氧化反应和化合反应属于交叉关 物质组成，属于纯净物。 系，如S十O,点槛s0,既是化合反应又是氧化反 5.B解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 应，B符合题意；碱溶液一定是碱性溶液，碱溶液和 禁止燃放鞭炮的标志，B是禁止带火种的标志，C是 碱性溶液属于包含关系，C不符合题意，酸与碱作 国家节水标志，D是塑料包装制品回收标志。 用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应属13 南通市2023年中考化学试卷 (满分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的 N-140-16C1-35.5K-39Ca-40 性质与用途具有对应关系的是 Mn-55 A.活性炭具有吸附性，可用于水的净化 B.一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁 第I卷 选择题（共20分） C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小 多症 题给出的四个选项中只有一个选项正确。 D.聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外 1.近代著名实业家张謇在南通办教育、建纱厂， 面的绝缘层 留下了宝贵遗产。纱厂生产的棉纱属于 阅读下列材料，完成第5~6题。 大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外 囚因 A,塑料 B.纤维 线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与 C.橡胶 D.合金 臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。 2.同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素 氧气与臭氧的相互转化如图所示。 的化肥属于复合肥料。下列属于复合肥料的是 紫外线(UV)→ 波长()介于· =240 nm UV 302 =20 ( 200-.400nm 20 =320nmUV30, A.KNOg B.Cas (PO)2 反应箱 % C.KCI D.NH HCO 5.下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是 3.“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作 中不正确的是 A.空气中含量最高的是氧气 B.可用向下排空气法收集氧气 C.葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气 D.氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线 6.关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列 A.溶解粗盐 B.过滤杂质 说法不正确的是 A.气体总质量保持不变 B.元素种类保持不变 C.分子总数保持不变 C.蒸发结晶 D.熄灭酒精灯 D.原子总数保持不变 A13-1 7.学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的 湿润的 性质。 直玻璃管 pH试纸 实验I:把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 浸有浓氨水 的棉花 CuSO4溶液中，一段时间后观察到铝丝表面 出现红色物质。 C.配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液： 实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH 将5g氯化钠溶于100g水 溶液，出现沉淀。 D.验证牛奶中含有锌元素：向牛奶中加入稀 下列说法正确的是 硫酸，观察是否有气泡产生 A.实验I中溶液颜色不变 10.已知常温下Ca(OH)2的溶解度为0.17g。 B.实验I说明Al的金属活动性比Cu强 向一定量Ca(OH)2饱和溶液中滴加盐酸， C.实验Ⅱ中只发生物理变化 溶液的pH随所加盐酸体积变化的曲线如 D.实验Ⅱ中的沉淀为CuO 图所示。 8.常温下，工业上可利用Na2SO4十KCl 12 NaC1+K2SO4(未配平)的原理制备K2SO4。 Na2SO4、KCI、NaCI和K2SO4的溶解度曲线 如图所示。下列说法正确的是 摸拟 ()盐酸休！ml NiLS0 为检测某生石灰样品中钙元素的含量，实验 如下。 K.S0 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加 10 60温度 入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 A.KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞 B.Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 溶液，再逐滴加入盐酸至反应完全。反应完 C.60℃时，Na2SO4、KCl溶液的溶质质量分 全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算， 数一定相等 消耗m(HC1)=0.73g。 D.该制备反应利用了常温下K2SO4的溶解 下列说法正确的是 度相对较小的性质 A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 9.下列实验方案能达到实验目的的是() B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL A.稀释浓硫酸：将水直接倒入盛有浓硫酸的 盐酸 烧杯中 C.步骤2中发生反应的化学方程式为 B.探究氨分子运动现象：按如图所示装置进 2HCI+CaO-CaCl2+H2 O 行实验 D.该样品中钙元素的质量分数约为66.67% A13-2 第Ⅱ卷非选择题（共40分） ⊙C1 ΦNa ●IL,O 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 O交换的H,O 11.(8分)海水中含有大量的氯化钠、氯化镁 ● 等，研究它们的组成和性质具有重要意义。 冰 冰NaCI溶液 图1 图2 (1)构成水分子的微粒是氢原子和 12.(7分)实验室以软锰矿（主要含MnO2的矿 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过 石)为原料制备MnO2的流程如下。 程中水分子的结构 (选填“发 含MnSO 软锰 酸浸 的溶液 沉锰 MnCO 生”或“没有”)改变。 MnO,* 煅烧 (2)钠原子的结构示意图为①28， 氯原子 (1)MnO2催化分解KCIO3的化学方程式 为 的结构示意图为⑩7： (2)酸浸时，为使软锰矿充分反应，可采取的 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的 措施有 (写一条)。 是 (选填“质子数”或“电 (3)沉锰时发生的反应为MnSO4+ 子数”)。 2 NH.HCO,△MnCO,￥+NH,),S0,+ ②x= HO十CO2个，加热温度不能过高的原因 (3)氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别 是 、 为 。 化合物中各元素正负化合 (4)在空气中煅烧MnCO3时会生成不同的 价的代数和为 锰的氧化物，各种锰的氧化物的质量分 (4)工业上可利用反应MgC12(熔融)通电 数随煅烧温度的变化关系如图所示。 缸的氧化物的质量分数/% Mg十X↑制取Mg。单质X的化学式为 70 MnO 0 (5)NaCI可用作雪天道路的抗冻剂。冰水 0 Mn.O 混合物中，水与冰会发生水分子交换。 10 MnO 0℃时，水与冰发生交换的水分子数目 330370410450490煅烧温度/℃ 相等，该微观过程如图1所示。向冰水 ①370410℃发生的主要反应为2MnO+ 混合物中加入NaCI,水分子交换的微观 O,△2MnO2。该反应属于基本类型 过程如图2所示。从水分子交换的角度 中的 反应。 解释NaCl降低水的凝固点的原理： ②已知酒精灯外焰的最高温度可达 600℃以上。称取一定质量的 A13-3 MnO2,与KClO3混合均匀，充分加 ①蜡烛熄灭的可能原因是 热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后 称量，发现黑色固体的质量比原 ②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水 MnO2的质量小，主要原因是 管的抗腐蚀性，其原理是 13.(8分)学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其 14.(11分)学习小组制取CO2和S02,并探究 燃烧。 其水溶液的性质。 (1)剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线 I.制取CO2和SO2 常温下、气体压强为101kPa时，1体积水 作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中，向 最多能溶解大约1体积的CO2或40体积 易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂 的SO2。学习小组利用图1所示装置制取 酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。 CO2和SO2。 ①蜡烛属于 (选填“混合物”或 “纯净物”)。 稀硫酸 ②将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态 Na.CO. 安或NaS() 石蜡凝固，这是利用了金属的 图1 性。 (1)利用该装置制取CO2的化学方程式为 (2)点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体 产生。 (2)不能用排水法收集SO2的理由是 ①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是 0 Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性质 ②正二十二烷(C2H6)是石蜡的成分之 (3)在通风橱中分别向100mLH2O中通入 一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲 CO2和SO2至饱和，用pH计测定饱和 烷的相同，写出正二十二烷完全燃烧 溶液的pH,静置2h后，再次读取溶液 的化学方程式： 的pH。结果如下表所示。 饱和溶液 静置2h后 溶液 (3)在燃着的蜡烛上方扣一个烧 的pH 溶液的pH 杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧 CO2水溶液 3.94 4.12 杯内壁出现水雾，烧杯底部 SO2水溶液 0.88 0.79 变黑且干燥（如图所示）。资料显示，蜡烛 ①测定pH最简便的方法是使用pH试 不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水 纸，操作时玻璃棒的作用是 滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质 (填序号)。 可以制作超疏水性材料。 A.搅拌B.引流C.蘸取溶液 A13-4 ②静置2h后，CO2水溶液的酸性 (选填“增强”或“减弱”)。 ③有同学根据溶液的pH认为CO2也 是造成酸雨的重要因素。请判断该推 石灰石河床浪 图2 论是否正确，并说明理由： 15.(6分)化学储氢材料研发是当下科技研究 的热点之一。 (4)取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中 (1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是 滴加过量的Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。 (填序号)。 【提出问题】该沉淀是什么？ A.NHs B.N2 H C.CH 【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能 (2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转 与O2发生氧化反应。 化为氢气的工艺（原理如图所示），总反应 ②BaSO3和BaSO4都难溶于水。 的化学方程式为CH4+H2O ③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸， CO+3H2。 BaSO4不溶于盐酸。 H, H2、CO 【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或 反应器1 Ce0, 反应器川 400℃ e03 700℃ BaSO4、BaSO3的混合物。 I1,(0 CIL 【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定 ①反应器I中发生反应的化学方程式为 含有BaSO4。简述实验过程（包括操作 和现象)： ②当甲烷的转化率 参加反应的甲烷的质量」 反应前甲烷的质量 100%)为80%时，理论上1.0t甲烷 与足量水蒸气反应生成氢气的总质量 (实验中须使用的试剂是10%的盐酸) 是多少？（写出计算过程） (5)煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南 通市2021年酸雨的发生率为1.7%，比 2020年减少了1%。你了解的可减少 SO2排放量的措施有 (写一条)。 (6)酸雨对环境的影响因地区地质而异。图 2中河流受酸雨损害的程度较小的原因 是 A13-5